高考化学与解题技巧、高中化学笔记知识点

高考化学必备与解题技巧

高中化学笔记知识点大全

目录

1高考必备化学易错点汇总

2高考化学重要知识点总结（特殊与一般）

3高中化学方程式与离子方程式

4高中化学离子检验（全）

5高考化学离子共存问题汇总

6高考化学常用规律（选修4、5）

7高考化学常考实验基本操作汇总

8高考化学有机推断大题解题技巧

9高中化学（原电池与电解池）

10高考化学典型例题

1

一、高考必备化学易错点汇总

常错点1:错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物

一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

辨析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物

不一定是非金属氧化物，如Cr03、Mn207是酸性氧化物；非金属氧化物

不一定是酸性氧化物，如CO、NO和N02等。

碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如

AI203是两性氧化物，Cr03是酸性氧化物。

常错点2：错误地认为胶体带有电荷。

辨析：胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所

有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。

常错点3：错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。

辨析：化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键

的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不

是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和

2

金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固

体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。

常错点4：错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。

辨析：同种元素的不同单质（如02和03、金刚石和石墨）是不同的物质，

相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。

常错点5：错误地认为气体摩尔体积就是22.4L-mol-1

辨析：两者是不同的，气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有

的体积，在标准状况下为22.4L,在非标准状况下可能是22.4L,也

可能不是22.4L

常错点6：在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或

使用条件。

辨析：气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯

净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在

应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4L-mo1-1

常错点7：在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。

3

辨析：物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶

液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液

的体积而不是溶剂的体积。

常错点8：在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶

液体积的单位。

辨析：溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，

通常溶液物质的量浓度的单位是mol-L-1,溶液密度的单位是g-cm-3,

在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。

常错点9：由于S02、C02、NH3、CI2等溶于水时，所得溶液能够导电，

因此错误地认为S02、C02、NH3、CI2等属于电解质。

辨析：(1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不

是电解质也不是非电解质。

(2)电解质必须是化合物本身电离出阴'阳离子，否则不能用其水溶液

的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如S02、C02、NH3等溶于水

时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。

4

常错点10：错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。

辨析：电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系，导电性的强

弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关；而电解质的强弱

与其电离程度的大小有关。

常错点11:错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力

越强；还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。

辨析：氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化性越

强，与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易程

度有关，与失电子的数目无关。

常错点12：错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。

辨析：同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解

反应，如Na2s03+H2s04===Na2s04+S02T+H20,此反应中H2s04表现强

酸性。

常错点13：错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。

5

辨析：所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，如1（1）H

原子中就不含有中子。

常错点14：错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。

辨析：（1）同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素（原子），

因此原子的种类数要大于元素的种类数。

⑵但是也有的元素只有一种核素，如Na、F等。

常错点15：错误地认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。

辨析：最外层电子数少于2的主族元素有H,属于非金属元素。

常错点16：错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。

辨析：离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥

两种作用，离子键是这两种作用综合的（平衡）结果。

常错点17：错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。

辨析：（1）只含有共价键的化合物才能称为共价化合物；

6

(2)离子化合物中也可以含有共价键，如Na202中含有非极性共价键，

NaOH中含有极性共价键。

常错点18：错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。

辨析：(1)对于只有固体或纯液体参加的反应体系，增大压强反应速率

不变。

⑵对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应，若向体系中充入惰性气

体，体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改变，故反应速率不

变。

⑶压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响

反应速率。

常错点19：错误地认为平衡正向移动，平衡常数就会增大。

辨析：平衡常数K只与温度有关，只有改变温度使平衡正向移动时，平

衡常数才会增大，改变浓度和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。

常错点20：错误地认为放热反应或熠增反应就一定能自发进行。

7

辨析：反应能否自发进行的判据是AG=AH-TAS,仅从焰变或嫡变判断

反应进行的方向是不准确的。

常错点21：错误认为任何情况下，c(H+)和c(OH-)都可以通过KW=1X

10-14进行换算。

辨析：KW与温度有关，25℃时KW=1X10-14,但温度变化时KW变化，

c(H+)和c(OH-)不能再通过KW=1X10-14进行换算。

常错点22：错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH-)和c(H+)

也不相等。

辨析：由水的电离方程式H20==0H-+H+可知，任何水溶液中，水电离出

的c(OH-)和c(H+)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。

常错点23：酸、碱、盐溶液中，c(OH-)或c(H+)的来源混淆。

辨析：(1)酸溶液中，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液；

碱溶液中，c(H+)水电离=c(H+)溶液。

⑵盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H+)水电离=c(H+)溶液；

8

若为强碱弱酸盐，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。

常错点24：错误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。

辨析：Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同

种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小；若

是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。

常错点25：错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定

作负极。

辨析：判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分

析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。

如在Mg—AI—稀H2s04组成的原电池中，Mg为负极，而在Mg—Al—NaOH

溶液组成的原电池中，AI作负极，因为AI可与NaOH溶液反应，Mg不

与NaOH溶液反应。

常错点26：在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。

辨析：电解食盐水时，阴极H+放电生成H2,使水的电离平衡正向移动，

0H-浓度增大，阴极区显碱性。

9

常错点27：错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na202,在适量或少量

氧气中燃烧生成Na20

辨析：钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生

成Na20,在空气或氧气中燃烧生成Na202

常错点28：错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸'

浓硝酸不发生反应。

辨析：钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致

密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行，如果加热氧化膜会被破坏，反

应就会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所致；铝、铁等金属只在

冷的浓硫酸'浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。

常错点29：错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合

价有关。

辨析：在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有

关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。

常错点30：错误地认为可用酸性高镒酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。

10

辨析：乙烯被酸性高镒酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，

必须再用碱石灰处理。

常错点31：错误地认为苯和浸水不反应，故两者混合后无明显现象。

辨析：虽然两者不反应，但苯能萃取水中的漠，故看到水层颜色变浅或

褪去，而苯层变为橙红色。

常错点32：错误地认为用酸性高镒酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。

辨析：甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢

氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。

常错点33：错误地认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液

反应。

辨析：苯酚的电离能力虽比碳酸弱，但却比碳酸氢根离子强，所以由复

分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。

常错点34：错误地认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓滨水，

再把生成的沉淀过滤除去。

11

辨析：苯酚与浸水反应后，多余的浸易被萃取到苯中，而且生成的三溪

苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。

常错点35：错误地认为能发生银镜反应的有机物一定是醒。

辨析：葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛。

常错点36：错误地认为油脂是高分子化合物。

辨析：高分子化合物有两个特点：一是相对分子质量很大，一般几万到

几百万；二是高分子化合物的各个分子的n值不同，无固定的相对分子

质量。而油脂的相对分子质量是固定的，一般在几百范围内，油脂不属

于高分子化合物。

常错点37：使用试管、烧瓶加热液体时，忽视对液体量的要求，所加

液体过多。

辨析：用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的3(1)。用烧瓶加

热液体时，液体不能超过烧瓶容积的2(1)。

12

常错点38：使用托盘天平称量固体药品时，记错药品和破码位置，称

量NaOH固体时，误将药品放在纸上。

辨析：用托盘天平称量药品时，应是左物右码。称量NaOH固体时，应

将NaOH放在小烧杯内或放在称量瓶内。

常错点39：混淆量筒和滴定管的刻度设置，仰视或俯视读数时，将误

差分析错误。

辨析：量筒无“0”刻度，且刻度值从下往上增大，滴定管的“0”刻度

在上端，从上往下增大。观察刻度时相同的失误，误差相反。

13

二、高考化学重要知识点总结(特殊与一般)

第一篇基本概念与基本原理

1.原子的原子核一般是由质子和中子构成的；但气的原子核中无中子。

2.原子最外层电子数小于或等于2的一般是金属原子；但氢、氨原子的最外层

电子数分别为1、2,都不是金属元素。

3.质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒；但Ne与HF例外。

4.离子核外一般都有电子；但氢离子(H+)的核外没有电子。

5.气体单质一般是由双原子组成的；但稀有气体为单原子，臭氧为三原子组成。

6.由同种元素组成的物质一般是单质，是纯净物；但02与03,白磷与红磷

它们是混合物。

7.由两种或两种以上物质生成一种物质的反应一般是化合反应；但反应物仅一

种参加，却属于化合反应。如:3O2=2O3,2NO2N2O4.

8.原子活泼性强，对应单质性质一般较活泼；但氮原子活泼，可氮气很稳定。

14

9.金属氧化物一般是碱性氧化物；但Mn2O7是酸性氧化物，AI2O3、ZnO是

两性氧化物。

10.非金属氧化物一般是酸性氧化物；但CO、NO不是酸性氧化物。

11.酸酊一般是非金属氧化物；但HMnO4的酸酊Mn2O7是金属氧化物。

12.酸酊一般是氧化物；但乙酸酊［（CH3CO）2O］等例外。

13.溶于水成酸的氧化物一般是酸酊；但N02溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸

酢为N2O5。

14.一种酸酢对应的酸一般是一种酸；但P2O5既是偏磷酸（HPO3）的酸酢,又

是磷酸（H3P04）的酸酊。

15.无氧酸一般都是非金属元素的氢化物；但氢氨酸（HCN）例外。

16.酸的"元数"一般等于酸分子中的氢原子数，•但亚磷酸（H3PO3）不是三元酸

而是二元酸，次磷酸（H3PO2）不是三元酸而是一元酸，硼酸（H3BO3）不是三元

酸而是一元酸等。

15

17.在某非金属元素形成的含氧酸中，该元素化合价越高，对应酸的氧化性一

般越强；但次氨酸(HCIO)的氧化性比高氟酸(HCI04)的氧化性强。

18.具有金属光泽并能导电的单质一般是金属；但非金属石墨有金属光泽也能

导电。

19.饱和溶液升高温度后一般变成不饱和溶液；但Ca(0H)2的饱和溶液升高温

度后仍然为饱和溶液。

20.混合物的沸点一般有一定范围，而不是在某一温度；但95.5%的酒精溶液

其沸点固定在78.1℃

21.电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；但水电离产生

的阳离子全部是氢离子，可水既非酸也不是碱。

22.通常溶液浓度越大，密度一般也越大；但氨水、乙醇等溶液浓度越大密度

反而减小。

23.蒸发溶剂，一般溶液的质量分数会增大；但加热盐酸、氨水时，其质量分

数却会降低。

16

24.加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶体；但加热蒸发AICI3、FeCI3溶液

得到的固体主要为AI2O3、Fe2O3.

25.酸式盐溶液一般显酸性；但NaHC03水解程度较大,其溶液呈碱性。

26.强酸一般制弱酸，弱酸一般不能制强酸；但H2s气体通人CuS04溶液中，

反应为：H2S+CuS04=CuS+H2SO4o

27.强氧化性酸(浓H2s04、浓HN03)一般能氧化活泼金属；但铁、铝在冷的

浓H2s04或浓HN03中钝化。

28.酸与酸一般不发生反应；但浓H2s04、H2SO3能把H2S氧化：H2S+

H2so4(浓)=S02+S|+2H2O,2H2S+H2SO3=3S+3H2Oo

29.碱与碱一般不发生反应；但两性AI(0H)3能与NaOH反应，氨水能与

Cu(0H)2发生反应。

30.酸性氧化物一般不能与酸发生反应；但下列反应能发生：Si02+

4HF=SiF4个+2H2O,2H2S+SO2=3S+2H20。

17

31.酸与碱一般发生中和反应生成盐和水；但下列例外：3H2S+

2Fe(0H)3=2FeS+S+6H2O,3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+

NO个+8H2Oo

32.按金属活动性顺序表，排在前面的金属单质一般可把排在后面的金属从其

盐中置换出来；但Na、K等先与水反应，后与盐反应。

33.金属与盐溶液一般发生置换反应；但下列例外:2FeCI3+

Fe=3FeCI22FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2

34.金属与碱溶液一般不反应；但AI、Zn均与NaOH溶液反应。

35.盐与盐溶液反应一般生成两种新盐；但两种盐溶液间发生双水解就例外。

如硫化钠溶液中滴加硫酸铝溶液，反应的离子方程式为：2AI2S3+

6H2O=2AI(OH)3+3H2S

36.盐与碱反应一般生成新盐和新碱；但下列例外:NaHSO4+NaOH—

Na2SO4+H20,NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H20CH3COONa+

NaOHNa2CO3+CH4

37.盐与酸反应一般生成新盐和新酸；但下列例外:2KMnO4+16HCI=2KCI

+2MnCI2+5CI2+8H2O

18

38.第VA、VIA、VIA的非金属元素气态氢化物的水溶液一般呈酸性；但H20

呈中性，NH3的水溶液呈弱碱性。

39.元素周期表中的每一周期一般都是从金属元素开始；但第一周期从非金属

氢元素开始。

40.原子的电子层数越多，原子半径一般越大；但Li>ALMg>Ca、Ra>Ba

等例外。

41.随着原子序数的递增，元素的相对原子质量一般逐渐增大；但氮的相对原

子质量大于钾，碗大于碘等例外。

42.离子晶体中一般含有金属元素；但NH4CLNH4NO3等无金属元素。

43.离子晶体的熔点一般低于原子晶体；但MgO熔点（2800。。高于Si02熔

点（1600℃。

44.物质中一般有阳离子就必有阴离子；但在金属或合金中只有阳离子而没有阴

离子，其阴离子部分由自由电子所代替。

19

45.构成分子晶体的分子一般都有共价键；但稀有气体的分子中没有共价键，

是单原子分子。

46.非金属氧化物在固态时一般为分子晶体；但SiO2为原子晶体。

47.单质分子一般是非极性分子；但03是极性分子。

48.活泼金属与活泼非金属的化合物一般属离子化合物；但AI与CI2化合形成

的AICI3属共价化合物。

49.形成稳定的分子需满足8电子（或2电子）结构；但有些分子不满足8电子

结构却能稳定存在，如BF3

50.正四面体分子中的键角一般是109°28’;但白磷分子为正四面体结构，其

键角为60。。

51.凡涉及到“反应"，一般就发生化学反应；但焰色反应却属于物理变化。

52.对反应前后体积改变的可逆反应，如2N2+3H22NH3,在固定容积的密

闭容器中一定条件下达成化学平衡时，当其它条件不变时，增加压强能使平

衡向气体体积减少的方向移动；但充人"惰性气体"，密闭容器中的压强增大，

然而平衡并不发生移动。

20

第二篇元素及化合物

1.卤素单质一般不与稀有气体反应，但F2却能与Xe、Kr等稀有气体反应生成

对应的氟化物，如KrF2、XeF2、XeF4、XeF6等。

2.常见的卤素与水反应化学方程式一般为：X2+H20=HX+HXO但F2

与水反应化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+02

3.卤素与强碱溶液反应化学方程式一般为：X2+20H-=X-+X0-+

H20;但F2与强碱溶液反应时先与水反应，生成的HF再与碱反应。

4.Agx有感光性，见光一般分解；但AgF稳定，见光也不分解。

5.AgX一般不溶于水也不溶于稀HN03;但AgF可溶于水。

6.CaX2一般可溶于水；但CaF2难溶于水。

7.卤素在化合物中既可显负价，又可显正价；但氟元素在化合物中只能显负价。

8.卤素的无氧酸（氢卤酸）一般是强酸；但氢氟酸是一种弱酸。

9.氢诙酸一般不与硅或二氧化硅反应；但氢氟酸能与硅或二氧化硅反应。

21

10.卤素单质与铁反应一般生成FeX3;但12单质与铁反应生成物为FeI2.

11.组成结构相似的物质的熔、沸点一般随着相对分子质量的增大而升高；但

NH3、H2O、HF的熔、沸点反常升高。

12.碱金属单质的密度从上到下一般增大；但钾的密度却反而比钠小。

13.碱金属与足量氧气反应，一般都能生成过氧化物或超氧化物；但Li与02

反应时，只能生成Li2。

14.制取活泼金属（如K、Ca、Na等）时,一般是电解其熔融盐；但铝却是将

AI2O3熔化在冰晶石中进行电解。

15.金属硫化物中，硫元素的化合价一般为-2价，•但FeS2中硫元素的化合价

为-1价。

16.碳族元素的主要化合价一般呈+2、+4价；但硅却只有+4价。

17.PO43-离子的鉴定，一般可用试剂AgNO3溶液，产生黄色沉淀，再加稀

HNO3溶液沉淀消失的方法进行；但磷酸中的PO43-离子不能用上述方法鉴

定。

22

18.非金属单质一般不导电；但石墨、碇却能导电。

19.金属在常温下一般为固体，•但Hg却是液体。

20.非金属单质常温下一般为固态；但浪为液态。

21.非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气；但硅却不然。

22.钢盐（如BaCO3、BaCI2等）一般都是极毒的；但BaSO4却无毒，因其不

溶于水也不溶于胃酸而作钢餐。

23.铜盐溶液一般为蓝色；但氟化铜浓溶液常为绿色。

24.酸式盐一般可溶于水；但磷酸一氢盐除钾、钠、钱盐外，几乎都不溶于水。

25.氢元素在化合物中一般显+1价；但在金属氢化物中显-1价，如NaH、

CaH2。

23

第三篇有机化学

1.有机物一般含有碳、氢元素；但CCI4组成中不含氢。

2.有机物一般易燃；但四氯化碳、聚四氟乙烯却不能燃烧。

3.卤代没水解得到的有机产物一般是醇类；但氟苯水解得到苯酚。

4.卤代煌一般为液态，不溶于水；但一元氯代烷通常为气体。

5.醇类催化氧化一般生成醛（或酮），继续氧化生成酸；但R3C0H不能催化氧化

成醛或酸。

6.能称“某酸"的化合物一般是酸类；但苯酚俗称石炭酸，并不属于酸类，而是

酚类。

7.分子组成相差一个或几个CH2-"原子团的物质一般是同系物，但苯甲醇

与苯酚、乙烯与环丙烷等均相差"一并不是同系物。

8.能发生银镜反应的有机物一般是醛类；但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能发

生银镜反应。

24

9.能发生银镜反应的有机物分子中一般含有醛基；但果糖分子中不含醛基，能

发生银镜反应。

10.酸与醇间的反应一般属酯化反应；但乙醇与氢漠酸混合加热生成溟乙烷不

是酯化反应。

11.酯化反应一般发生在酸与醇之间；但纤维素与浓HNO3也能发生酯化反

应。

12.酯一般通过酸与醇发生酯化反应原理制得；但乙酸苯酯是由乙酸酊

(CH3CO)2。或乙酰氮CH3COC1与苯酚发生取代反应而得到。

13.有机物中的油一般是指由高级脂肪酸与甘油所生成的酯；但汽油、柴油、

煤油等是各种烷烧、环烷烧、芳香煌等组成的复杂混合物。

14.蜡的主要成分一般是指高级脂肪酸与高级脂肪醇所形成的酯；但石蜡是高

级烷烧(含C20~C30)的混合物。

15.同分异构体一般能用同一化学式表示；但表示的并不都是同分异构体，如

淀粉与纤维素。

25

16.丝和毛一般是指蚕丝和动物的毛发，其成分都是蛋白质；但人造丝的成分是

纤维素，人造毛则是合成纤维（聚丙烯睛）。

17.玻璃一般是指硅酸盐；但有机玻璃成分为聚甲基丙烯酸甲酯。

第四篇化学实验

1.精密测量仪器刻度一般不是在上（如滴定管）就是在下（如量筒）；但温度计的

刻度在中间偏下。

2.启普发生器适宜于块状固体、液体、不加热制取气体（如H2、H2S、C02

等）；但制C2H2不能用启普发生器。

3.制取CI2、HCLNO等气体时,一般采用固一固、固一液、液一液发生装

置制取；但制漠和硝酸时，应采用曲颈甑。

4.固体的切割一般应放在桌面上进行；但白磷的切割要在水中进行。

5.试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试剂瓶，•但取用剩余的钾、钠、白磷

等应放回原瓶。

6.实验过程中的各种废液及废物均应放人指定的废液缸或集中处理；但实验中

不小心洒落的汞尽可能收集起来或撒上硫粉，消除其毒性。

26

7.胶头滴管一般不能伸入试管中接触试管或有关容器内壁；但制Fe(0H)2白色

沉淀时，滴管伸入试管内。

8.用水吸收易溶于水的气体时，应将导管靠近液面或接一倒扣漏斗，难溶气态

物质的吸收，可把将导管插人水中；但在制乙酸乙酯时，导管在靠近饱和

Na2c03溶液的液面，而不能插入其中。

9.在电化腐蚀时，活动性较强的金属一般先腐蚀；但铝铁合金，因铝表面有氧

化膜的保护作用而铁先腐蚀。

10.中性干燥剂一般都可以用来干燥酸性、碱性、中性等各种气体；但干燥氨

气不能选用无水CaCI2o

27

三、高中化学方程式与离子方程式(重点总结)

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++CI=AgCll

+

2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T

3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2l+H2t

+

4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na+4OH-+O2t

+

5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H=CO2t+H2O

6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2t+H2O+CH3COO

7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH+2HCO3+Mg2+=Mg(OH)21

+CaCO3l

8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3+Ca2++2OH=CaCO3l

2

+2H2O+CO3-

2+

9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca+HCO3+OH-=CaCO3UH2O

+

10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3-=CaCO3l+H2O

28

2+

11、澄清石灰水通入少量C02:Ca+2OH-+CO2=CaCO3l+H2O

12、澄清石灰水通入过量C02:OH-+CO2=HCO3-

2+

13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca+2OH-+2HCO3-=CaCO3l+CO32-

+2H2O

2+

14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3+OH-+Ca=CaCO3l+H2O

15、等物质的量氢氧化钢溶液与碳酸氢镀溶液混合：Ba2++2OH-

+

+NH4+HCO3-=BaCO3l+H2O+NH3«H2O

2+2+

16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO3-+H=HCO3-egCO3-+2H=CO2t+H2O

2

17、向氢氧化钠溶液中通入少量的C02:CO2+2OH-=CO3-+H2O

18、过量的C02通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3-

19、碳酸氢镀溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH-=NH3T+CO32

-+2H2O

29

+2+

20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

2+

21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+CO2t+H2O

+

22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H+OH-=H2O

23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH-=H2O+H2PO4-

2+

24、磷酸溶液与过量澄清石灰水:2H3PO4+3Ca+6OH-=Ca3(PO4)2l+6H2O

+2+

25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H=Mg+CO2t+H2O

26、硫酸镁溶液跟氢氧化钢溶液反应：Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=BaSO41

+Mg(OH)2l

2++2

27、硫酸溶液跟氢氧化钢溶液反应：Ba+2OH-+2H+SO4-=BaSO4U2H2O

28、硫酸氢钠溶液与氢氧化锹反应至中性：2H++SO42-+2OH-

2+

+Ba=2H2O+BaSO4l

29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钢反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42-+OH-

2+

+Ba=BaSO4l+H2O

30

30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钢溶液：2Al3++3SO42-+8OH-

2+

+3Ba=3BaSO4l+2AIO2-+4H2O

31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2。

32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2T

33、物质量之比为1:1NaAI合金置于水中：Na+AI+2H2O=Na++AIO2-+2HT

34、氧化铝溶于强碱溶液：AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O

++

35、氧化铝溶于强酸溶液：AI2O3+6H=2AP+3H2O

36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O

37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：AI(OH)3+3H+=A|3++3H2。

38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：A|3++3HCO3-=AI9H)3l+CO2T

39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2AI3++3CO32-+3H2O=2AI(OH)3l+3CO2t

31

40、氯化铝溶液中加入过量氨水：A|3++3NH3・H2O=AI(OH)31+3NH4+

41、明砒溶液加热水解生成沉淀：A|3++3H2O=AI(OH)31+3H+

42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：AI3++3AIO2-+6H2O=4AI(OH)3l

43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AIO2-+6H2O=Fe(OH)3l

+3AI(OH)3l

+

44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AIO2-+H+H2O=AI(OH)31

45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AIO2-+4H+=A|3++2H2。

46、偏铝酸钠溶液中加入氯化镂溶液:AIO2-+NH4++H2O=AI(OH)31+NH液

47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2T

48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

+2+

50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H=Fe+H2St

32

51、硫化钠与盐酸反应：S2-+2H+=H2Sf

52、硫化钠溶液中加入滨水：S2-+Br2=Sl+2Br-

53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C|-

54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S:2Fe3++H2s=2Fe2++Sl+2H+

55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:2Fe3++S2-=Sl+2Fe2+

56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2-=Sl+2FeSl

57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2Fe3++2「=2Fe2++l2

58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)31

3++

59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe+3NH3.H2O=Fe(OH)3l+3NH4

60、氯化铁溶液与硫氧化钾溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3ZM+

33

62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=ZM++H2T

2+

63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO-+Zn+H2T

+2+

64、锌与氯化镀溶液：Zn+2NH4=Zn+NH3t+H2t

65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++21=2Fe2++l2

66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高镒酸钾溶液

2++3+2+

5Fe+MnO4-+8H=5Fe+Mn+4H2O

+3+2+

68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

+3+

69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+2+

70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2r+6H=2Fe+I2+3H2O

+

71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe^+3H2O=Fe(OH)3+3H

34

72、向演化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4B「+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Ck

73、向漠化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Ck

74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I+3Cl2=2Fe3++2l2+6。-

75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I+Cl2=l2+2C|-

76、碘化钾溶液中加入氯水:2I+CI2=I2+2CI-

+

77、碘化钾溶液中加入过量氯水：r+3CI2+3H2O=6H+IO3+6CI

78、浸化钠溶液中加入氯水:2Br+CI2=Br2+2CI-

+2

79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+CI2+H2O=4H+2C|-+SO4-

2++2+2

80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe+H2O=4H+2Fe+SO4-

+2

81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H+H2O+SO4-

+

82、氯气通入水中：CI2+H2O=H+C|-+HCIO

35

83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：CI2+HCO3=CI+CO2+HCIO

2+

84、亚硫酸钠溶液中加入滨水：SO32-+H2O+Br2=SO4+Br-+2H

22

85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO3+H2O2=SO4+2H2O

+2

86、二氧化硫通入溪水中：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO4-

+

87、单质铁溶于过量稀硝酸中（N。）：Fe+NO3-+4H=Fe^+NOT+2H2O

+2+

88、过量单质铁溶于稀硝酸中（NO）:3Fe+2NO3-+8H=3Fe+2NOt+4H2O

89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。

+2+

9