水溶液中的离子反应与平衡- 2023年高考真题和模拟题化学分项汇编

水溶液中的离子反应与平衡

离

考

出

胜2023年身考真题

1.(2023•北京卷)下列过程与水解反应无关的是

A.热的纯碱溶液去除油脂

B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烧

C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸

D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体

2.(2023•全国甲卷)下图为Fe(OH)3、A1(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图

(pM=-lg[c(M)/(mol.L1)]；c(M)<lO^mol-U1可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是

1234567

PH

A.由a点可求得/(Fe(OH)3)=10段

10

1f)-1

B.pH=4时A1(OH)3的溶解度为U—mol-K

3

C.浓度均为O.Olmol•「的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离

D.Al3\C心混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol[T时二者不会同时沉淀

3.(2023•全国乙卷)一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

(8

L(7

6

O.

U5

I4

X3

G

V2

S1

.M0

或-lg[c(CrO力/(moll")]

下列说法正确的是

A.a点条件下能生成AgzCrCU沉淀，也能生成AgCl沉淀

B.b点时，c（Cl）=c（CrO7），^（AgCl）=^（Ag2CrO4）

C.Ag2CrO4+2Cr2AgCl+CrO『的平衡常数K=1079

D.向NaCl、NazCrCU均为O.lmolLi的混合溶液中滴加AgNCh溶液，先产生AgzCrCU沉淀

4.（2023・新课标卷）向AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应Ag++NH3；［Ag（NH3）］*和

+

［Ag（NH3）］+NH3［Ag（NH3）J,lg［c（M）/（mol.U）］与lg［c（NH3）/（mol.L?）］的关系如下图所示（其中

〔(

1-

•

O

U

I

X

W

S

与

lg［c（NH3）/（mol•L-'）］

下列说法错误的是

A.曲线I可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线

B.AgCl的溶度积常数Km=c（Ag）c（Cr）=10-975

+

C.M［Ag（NH3）］+NH3.［Ag（NH3）2『的平衡常数K的值为IO*】

1

D.c（NH3）=0.01mol-E^,溶液中c（［Ag（NH3）［］＞c（［Ag（NH3）］+卜（Ag+）

5.（2023•浙江卷）草酸（H2c2。"）是二元弱酸。某小组做如下两组实验：

实验I：20mL0.1moLLiNaHC204溶液中滴力口0.1mol-L」NaOH溶液。

1

实验II：往20mL0.10molLNaHC2O4溶液中滴加0.10molL'CaCh溶液。

［已知：HSO4的电离常数KH=5.4x10-2,跖=5.4x10-5（CaC2O4）=2.4xl0,,溶液混合后体积变化忽略不计］,

下列说法正确的是

A.实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点

B.实验I中V（NaOH）=10mL时，存在cCo；）＜c（HCQ；）

C.实验II中发生反应HCQ4+CaK=CaC2C＞4工+田

D.实验H中V（CaCL）=80mL时，溶液中c（cq；］=4.0x10101.匚，

6.（2023•山东卷）在含HgL（g）的溶液中,一定c（1）范围内，存在平衡关系：Hgl2（s）.Hgl2（aq）；

2++

Hgl2(aq)Hg+2F.Hgl2(aq)Hgl+F;Hgl2(aq)+rHglJ；HgI2(aq)+2F.Hgl^,平衡常

数依次为K。、KP电、KrK4O已知lgc(Hg2+)、lgc(Hg「)，lgc(Hglj、lgc(HgI『)随lgc(1)的变化关系

如图所示，下列说法错误的是

A.线L表示Igc(Hglj)的变化情况

B.随c(r)增大，c[Hg[2(aq)]先增大后减小

.0

C.a=lg-i

D.溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2:1

7.(2023•北京卷)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg?*在不同pH的Na2cO3体系中的可能产物。

已知：i.图1中曲线表示Na2cO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。

ii.2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg2+).c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]；曲线II的离子浓度关系符合

2+

c(Mg)-c(CO^)=Ksp(MgCO3)[ft：起始c(Na2CO3)=0.1mol-LA不同pH下C(CO。由图1得到]。

A.由图1,pH=10.25,c（HCO；）=c（CO^）

B.由图2,初始状态pH=ll、lg[c（Mg2+）]=一6,无沉淀生成

C.由图2,初始状态pH=9、lg[c（Mg2+）]=-2,平衡后溶液中存在

c（H2co3）+c（HCO；）+c（COj）=O.lmol-U1

2+

D.由图1和图2,初始状态pH=8、lg[c（Mg"）]=-l,发生反应：Mg+2HCO；=MgCO3+CO2T+H2O

8.（2023•湖南卷）常温下，用浓度为0.0200mol-U1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol•I71的HC1和

V（标准溶液）

CH3coOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随95=疝轲溶舄）的变化曲线如图所示。下列说法错误

A.Ka（CH3coOH）约为10*6

+

B.点a：c（Na）=c（CF）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

C.点b：c（CH3COOH）＜c（CH3COO）

D.水的电蜀程度：a〈b〈cvd

9.（2023・湖北卷）H?L为某邻苯二酚类配体，其pK—7.46,p^a2=12.4o常温下构建Fe（III）-H?L溶液体

系，其中WFeS+kz.OxlOTmoi.p,^（H^^S.OxlO^mol-IT^体系中含Fe物种的组分分布系数B与

pH的关系如图所示，分布系数5（无）,合），，।，已知1g2。0.30,坨3。0.48。下列说法正确的是

2.0x10mol-L

1.0

0.8

0.6

8

0.4

0.2

0.0

01234567891011

PH

Fe（HIAH2L体系部分物种分布图

A.当pH=1时，体系中c（H2L）＞c（[FeLr）＞c（OH）＞c（HL-）

B.pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为L"

2+-

C.L-+[FeL]x-[FeL2]的平衡常数的IgK约为14

D.当pH=10时，参与配位的c（L"bLOxl（T3moi.广

10.（2023•辽宁卷）某小组进行实验，向10mL蒸储水中加入0.4gL，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g

锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I]（aq）为棕色，下列关于颜色变化的解释错

误的是

选项颜色变化解释

A溶液呈浅棕色12在水中溶解度较小

B溶液颜色加深发生了反应：i2+ri;

C紫黑色晶体消失L（aq）的消耗使溶解平衡匕⑤.L（aq）右移

D溶液褪色Zn与有色物质发生了置换反应

1

11.（2023・辽宁卷）某废水处理过程中始终保持H2sWD,BPc（H2S）=0.1mol-U，通过调节pH使Ni?+和CF

形成硫化物而分离,体系中pH与-Ige关系如下图所示,c为HS\S2\Ni2+和Cd?+的浓度,单位为mol-L。

③为pH与-lgc（HS。的关系曲线

81147

C.Kal（H2S）=10-D.Ka2（H2S）=10--

:佥2023年高考模拟题

1.（2023•重庆九龙坡・重庆校考三模）常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.H2sO3溶液中加入固体NaOH后离子浓度一定是c（H2so3）＞c（HSOj＞c（SOj）

B.20.0mL0.2mol/LHF溶液中加入lO.OmLO.2moi/LNaOH溶液后pH=5,则HF的Ka＞W5

C.用O.lmol/L氨水滴定10mL浓度均为O.lmol/L的HC1和CH3coOH的混合液，当溶液呈中性时，氨水滴

入量大于10mL,c（NH：）＜c（Cr）

D.0.8mol/L氨水和O.lmol/LNHaNOs溶液等体积混合（溶液混合引起的体积变化可忽略）：

+

C（NH3.H2O）+C（CO^）+C（OH）=0.3mol/L+c（H2CO3）+c（H）

2.（2023•福建南平・统考三模）常温下，向O.lmokU的H3P溶液中滴入NaOH溶液，随着pH变化溶液

中浓度最大的含磷微粒如图所示。下列说法正确的是

HPO；-POJ-

H3P。4H2PO;

1111

-------------------------------------------►

4710

pKalpKa2pKa3

A.pH=p（2+l时，10c（H2Po4）=c（HPOj）

B.2PH=p&i+P埠时,C（H2PO；）＞C（H3PO4）＞C（HPO^）

+

C.pH=p£i时，c（H）=c（H2PO；）+2c（HP0t）+3c（P0^）+c（0H-）

D.若用0.5mol-L的H3PO4溶液进行实验，pK/将向左移动

3.（2023•陕西榆林•统考模拟预测）常温下，用0.20mol-L-1的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol-L-1某二

元弱酸的酸式盐NaHX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A.H2X的二级电离常数Ka2x5xl（）T。

B.水的电离程度：c＞b＞a

C.b点溶液中：c（Na+）＞c（X2-）

D.c点溶液中：c（Na+）=c（HX-）+c（H2X）

4.（2023・安徽安庆•校联考模拟预测）甲酸（HCOOH）是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离

子交换树脂（含固体活性成分R3N,R为烷基）因静电作用被吸附回收，其回收率（被吸附在树脂上甲酸根的物

质的量分数）与废水初始pH关系如图，下列说法错送的是

40

30

20

10t*X__

I21434S678

废水初始pH

A.该回收利用的原理是R3N粒子对HCOCT的静电吸附

B.pH=5的废水中c(HCOO)：c(HCOOH)=18：1,则甲酸电离平衡常数K的数量级为10«

C.废水初始2.4<pH<5时，随pH上升回收率下降的原因是离子交换树脂活性成分R3NH+含量下降

D.废水初始pH<2.4时，甲酸的电离程度对回收率影响显著

5.(2023•全国•模拟预测)常温时，分别向一元酸HX溶液和CuSC)4溶液中滴加NaOH溶液，-IgC与pH

()、r

CHX/r197

的关系如图所示[C表示1K或c(Cu2+)]。已知常温时，^SP[CU(OH)2]=1.0X10--O下列说法错误的是

c(HX)

A.曲线①表示一3力高与pH的关系

B.一元酸HX的电离平衡常数&[HX]=1.0x10-22

C.对于曲线②的溶液，N点水的电离程度小于M点

D.M点时，对于CuSC)4溶液：2c(Cu2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO^)+c(OH)

6.(2023・河南•校联考三模)常温下，向20mL0.1moLL-iCH3NH2溶液中逐滴滴加0.1molL-i盐酸，测得混合

C(CHNH)

溶液的pH与IgRcH3NH2；的变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A.M点时加入盐酸的体积为20mL

B.常温下，K从CH3NH2）的数量级为10-11

C.N点溶液：c（Cl-）＞c（CH3cH；）＞C（CH3NH2）

C（CH,NH）C（H+）

D-滴加过程中C（CHK2K）逐渐减小

7.（2023・浙江•统考模拟预测）亚磷酸（H3Po3）及其盐在工农业生产中有着重要作用。25℃时，己知H3P。3

溶液中含磷微粒的浓度之和为01mol・L”,溶液中所有含磷微粒的Ige—pOH的关系如图所示。已知：pOH

表示OH浓度的负对数［pOH=-lgc（OH-）］。下列说法正确的是

A.曲线①表示lgc(H2PO])随pOH的变化

1

B.pH=4的溶液中：C(H3PO3)+2C(HPO3")=0.ImobL

C.反应H3PCh+HPOf.2H2PO]的平衡常数K=1.0xl053

1

D.浓度均为O.lmol-L的Na2HPO3和NaOH的混合液，加水稀释10倍后溶液中粤照?将增大

8.（2023•江苏南通・统考三模）常温下，月井（N2HJ的水溶液显碱性，存在如下平衡：

+

N2H4+H2O=N2H;+OH-；N2H；+H2ON2H^+OH-0平衡时溶液中含氮微粒的分布分数

5

卜（N2HAe3尹4）+；（黑（（3）］与溶液P°H［P°H…（。「）］的关系如图所示。向

10.00mL0.01mol.LTN2H4的水溶液中逐滴滴加Q005moi］一的稀硫酸，下列说法正确的是

888

B.N2H4+N2H7=2N2H；的平衡常数为IO

C.当加入5.00mL稀硫酸时，溶液中：c（N2H4）>c（N2H^）

+

D.当加入10.00mL稀硫酸时，溶液中：c（SO;-）=c（N2H；）+c（N2H4）+c（N2H^）

9.（2023・山东•校联考模拟预测）（双选）室温下，向一定浓度Na2A溶液中加入盐酸，溶液中粒子（H?A、HA'

A?、H+、OH-）浓度的负对数（用pc表示）与溶液pOH变化的关系如图所示：

下列说法错误的是

A.M点纵坐标为2.7

B.水的电离程度：X>Y>M>N

C.随着pH减小，c（A2-）-c（H+）先增大后减小

D.N点溶液中c（Na+）<2c（A2-）+2c（OIT）

10.（2023・辽宁•校联考三模）25℃,用O.lmol.L-NaOH溶液滴定某二元弱酸H?A,pH与粒子的分布分

/9、n（NaOH）

数讥如sA?-―r——7—;］，/口人，的关系如图所示。下列说法正确的是

7

'A）+）+n（H2A）^（H2A）

n（NaOH）

A.'/口八，=1时,应选择酚醐溶液作指示剂

n（H2A）

B.%但/）的数量级为IO"

+2

C.NaHA溶液中c（Na）＞c（HA）＞c（A）＞c（H2A）

D.Na?A溶液中c（Na+）＜c（HA-）+2c（A2-）

11.（2023・湖北•襄阳四中校考模拟预测）甘氨酸（HOOCCHzNH?）是最简单的氨基酸。在常温下,

/"、cA-

HOOCCH.NH；、HOOCCHNH和HNCHCOO~的分布分数［如3A2-=~!—~~-与溶

22222J

、'c（A-）+c（HA-）+c（H2A）

液pOH[pOH=-lgc（OH）]关系如图。下列说法正确的是

0

L

b

8a

分OS.

布6

分

。（11.65,0.50）f（4.22,0.50）

数4

0.2/\/\

0―――_IpOH

1412108642（T

A.曲线a代表的是H2NCH2coeT

B.甘氨酸的Ka=10-5

-

C.当溶液pH=7时，c（H2NCH2COO）=c（HOOCCH2NH3）

-743

D.H2NCH2COO+HOOCCHjNH*2HOOCCH2NH2的平衡常数K=10

12.（2023•湖南岳阳•统考模拟预测）已知相同温度下，/（BaSOjv/lBaCOs）。某温度下，饱和溶液中

-lgrc（SO；-）L-lg[c（CO；-）L与-lg[c（Ba2+）]的关系如图所示。

-o

109o

o

((&

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o0

6-o