新疆维吾尔自治区皮山县高级中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题（原卷版）

新疆皮山县高级中学20232024学年高二上学期1月期末质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：Cu64一、选择题(14小题，每题4分，共56分)。1.下列关于ΔH的说法正确的是A.反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大B.ΔH>0时反应放热，ΔH＜0时反应吸热C.ΔH越大，说明反应放出的热量越多D.能量变化如图所示的化学反应为放热反应，ΔH为“”2.下列热化学方程式书写正确的是A.2SO2+O22SO3；△H=196.6kJ•mol1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6kJ•mol1C.H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=285.8kJ•mol1D.C(s)+O2(g)CO2(g)；△H=393.5kJ3.已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H=393.51kJ·mol1②C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H=110.5kJ·mol1则反应2CO(g)=C(s)＋CO2(g)的△H为A.172.51kJ·mol1 B.＋283.01kJ·mol1 C.283.01kJ·mol1 D.+172.51kJ·mol14.已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是A. B.C. D.5.下列做法的目的与反应速率无关的是A将煤块粉碎后燃烧 B.食盐中添加碘酸钾C.合成氨反应中加催化剂Fe D.医护人员冷藏存放“新冠”疫苗6.水中加入下列溶液对水电离平衡不产生影响的是A.H2SO4溶液 B.NaOH溶液 C.NaClO溶液 D.NaCl溶液7.下列措施使得水的电离：H2O⇌H++OH正向移动的是A滴加盐酸 B.加入NaOH固体 C.加热 D.加水8.下列物质中属于强电解质的是A.NH3 B.CO2 C.BaSO4 D.盐酸9.已知四种酸的电离平衡常数如下表，其中酸性最强的是弱酸次氯酸醋酸碳酸硫化氢电离平衡常数Ka=4.7×108Ka=1.7×105Ka1=4.2×107Ka2=56×1011Ka1=9.1×108Ka2=1.1×1012A醋酸 B.次氯酸 C.碳酸 D.硫化氢10.化学用语正确的是A.醋酸的电离：HClOClO﹣+H+B.碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3Na++HCOC.氯化铵的水解：NH+H2ONH4OH+H+D.亚硫酸钠的水解：SO+2H2OH2SO3+2OH﹣11.有一处于平衡状态的反应：3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.增大A物质的量12.在相同温度时，浓度均为0.1mol/L的HCl和两种溶液相比较，下列叙述中正确的是(Ka为的电离平衡常数)A.两溶液的B.两溶液的导电能力：C.取1mL上述溶液加水稀释后，Ka增大D.分别完全中和等物质的量的NaOH时，消耗二者的体积：13.在某温度时，测得纯水中c（H+）=2.4×107mol·L1，则c（OH）为（

）A.2.4×107mol·L1 B.0.1×107mol·L1 C.1.2×107 D.c(OH)无法确定14.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示仪器，从下表中选出符合题意选项选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液指示剂滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C酸碱酚酞乙D碱酸酚酞乙A.A B.B C.C D.D二、非选择题(共44分)。15.醋酸是一种常见的弱酸，在0.1mol·L1醋酸中加入下列物质，分析醋酸的电离平衡移动方向及平衡时物质的浓度变化：（1）写出醋酸的电离方程式：_______。（2）加入醋酸钠固体，电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）加入碳酸钙固体，电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。（4）加入大量的水，c(OH)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，导电能力_______。（5）升高温度，醋酸的电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。16.常温下：（1）在0.001mol/LHCl溶液中，c(H+)=___________，c(OH)=___________。（2）在0.001mol/LNaOH溶液中，c(H+)=___________，由水电离出的c(H+)=___________。（3）在pH=3的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H+)=___________。17.回答下列问题：（1）FeCl3的水溶液呈___________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是___________(用离子方程式表示)；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以___________(填“促进”或“抑制”)其水解。（2）将FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。18.现有含AgBr的饱和溶液：（1）AgBr的沉淀溶解平衡方程式：___________，Ksp的表达式是___________；（2）加入固体AgNO3，则c(Ag＋)___________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；（3）加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)___________；19.某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题：（1）锌电极为电池的___________极，电极上发生的是___________反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________；铜电极为电池的___________极，电极上发生的是___________反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________。（2）导线中电子流向由___________流向___________(用a、b表示)。（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子的物质的量为___________；（4）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的___________(填代号)。ANaOH B.Zn C.Fe D.H2SO4（5）反应一段时间后右侧烧杯中Cu2+浓度是___________(填增大，减小或不变)。20.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）X的电极名称是___________(填写“阳极”或“阴极”)。（2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，Y极上的电极反应式为___________。（3）若X、Y都是惰性电极，a是CuCl2溶液，X极的电极反应