浙南2023-2024学年高一年级下册开学化学试题含答案

绝密★考试结束前

2023学年第二学期浙南名校联盟寒假返校联考

高一年级化学学科试题

考生须知：

1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

5.可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32

Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64

选择题部分

一、选择题（本题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只.有.1个选项符合题意，不选、

多选、错选均不给分）

1.下列物质既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物的是（）

A.SO2B.NO2C.Na2OD.Fe2O3

2.下列实验仪器的名称不无琥的是（）

A.oI1邺禺B.*।分液漏斗

C.•泥三角D.V球形干燥管

3.°下列物质中，属于电解质且°能导电的是（）

A.NaCl固体B.Na2cO3溶液C.熔融K2sO4D.Fe

4.磁流体是电子材料的新秀，在一定条件下，将含等物质的量的FeSC）4和Fe2（SC>4）3的溶液混合，再滴入

稍过量的NaOH溶液，可得到一种黑色磁流体（其中分散质有Fe?。"分散质粒子大小在36-55nm之间）。

下列说法中不E硬的是（）

A.用一束光照射该磁流体能产生丁达尔效应，是区分其他分散系的本质原因

B.该过程发生了非氧化还原反应

C,所得的黑色磁流体是混合物

D.黑色磁流体能与盐酸发生反应

5.下列物质对应的化学式不正确的是（）

A.漂粉精：Ca（C10）2B.苏打：Na2cO3

C.重晶石：BaSO4D.金刚砂：C

6.常温下，关于反应S+2KNO3+3C=^K2S+N2个+3CO2T，下列说法正确的是（

A.该反应的还原产物是N2

B.每生成2.24LCO2,反应共转移0.4mol电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

D.该反应体现了C单质的氧化性

7.下列化学用语表示不F嶙的是（）

□□□□

A.MgCU电子式：［:Cl：「Mg2+［:C1丁B.中子数为10的氧原子：8。

□□□□

C,镁原子的结构示意图：D.应0的球棍模型：-0"®

8.下列说法正确的是（）

A.富勒烯与金刚石的物理性质相同

B.IGO2在一定条件下发生化学反应生成I8O3

c.H?与D2互为同素异形体

D.I’NFN互为同位素

9.下列有关说法不E项的是（）

A.NaHSC）4溶于水中既破坏了离子键又破坏了共价键

B.HC1、NaCl溶液都能导电，说明它们都是离子化合物

C.由于冰中水分子间以氢键结合排列成规则的晶体，所以冰的密度比水小

D.CO2.NCI3分子中各原子都满足8电子稳定结构

10.下列离子在给定条件下能大量共存的是（）

A.澄清透明的溶液中：Cu2\H+、NO］、cr

22

B.无色酚醐试液呈红色的溶液中：K+、NH4\CO3\SO4-

22-

C.pH=2溶液中：Na\Fe\SO4\N03

2

D.含O.lmol/LNaOH的溶液中：K\Ca\HCO3\NO；

11.化学与生活密切相关，下列说法不正螂的是（）

A.单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池

B.食品包装袋中常用的干燥剂有生石灰、还原铁粉、硅胶等

C.过氧化钠能与二氧化碳反应，可作潜水艇中的供氧剂

D.84消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与白醋混合可以提升消毒效果

12.下列有关常见物质的工业制备方法正确的是（）

A.工业上将NH3直接氧化为NO,以制备硝酸

B.工业上用水吸收SO3制备硫酸

C.工业上常利用镂盐与强碱反应制备氨气

D.工业上用H2在Cl?中燃烧生产HC1

13.实验室中下列做法正确的是（）

A.金属钠着火时用湿抹布盖灭

B.用pH试纸测新制氯水的pH值

C.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%~2%的硼酸进行冲洗

D.实验剩余的少量金属钾丢到废液缸中

14.第19届亚运会已于2023年10月8日在杭州闭幕，本届亚运会的办会理念是“绿色、共享、开放、廉洁”。

下列说法不正根的是（）

A.亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，具有硬度高、耐腐蚀的特点

B.吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅

C.火炬“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂（如钠盐）调节火焰颜色是利用焰色试验的原理

D.运动器材中的碳纤维具有高强度和低重量的特点，属于无机非金属材料

15.下列有关物质的除杂所选试剂或方法不无卿的是

A.除去Na2co3固体中少量NaHCC）3：直接加热

B.除去FeC%溶液中少量FeCy：过量铁粉，过滤

C.除去Cl2气体中少量HC1：饱和食盐水、浓硫酸，洗气

D.除去CO2气体中少量CO：过量。2,点燃

二、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、

多选、错选均不给分）

16.实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500mL0.2mo，17i的稀盐酸。下列说法不正

琥的是（）

盐酸

分子式HC1

相对分子量36.5

1.19g-cm3

密度

HC1的质量分数36.5%

A.该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mo，I7i

B.配制溶液所用的容量瓶不需要干燥

C.若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小

D.实验需用到的玻璃仪器有烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管三种

17.下列反应的离子方程式不正确的是（）

2+-

A.Ca（HCC）3）2溶液与足量澄清石灰水混合：Ca+HCO3+OH^=CaCO3+H2O

3+-

B.A12（SC>4）3溶液中加入过量NaOH溶液：Al+4OH-[A1（OH）4]

+2+

C.浓硝酸与铜的反应：Cu+4H+2NO3-^=CU+2NO2T+2H2O

2-2-+

D.少量的CL通入亚硫酸钠溶液：SO3+Cl2+H2O^=SO4+2C1-+2H

18.类比和推理是化学研究的重要方法，下列说法正确的是（）

A.C12与水反应生成HC1和HC1O,则Er2与水反应生成HBr和HBrO

B.NaHCC）3溶解度小于Na2co3，则Ca（HCC）3）,溶解度小于CaCC）3

C.卤素单质的熔点从F2到“逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高

D.CO2溶于水生成H2co3,则Si。？溶于水生H?SiO3

19.某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期（第1周期除外），八角星的每个顶角对

应一种元素。M、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。R原子最外层电子数是内层

电子数的3倍，上述五种元素中X原子半径最大。下列说法不氐卿的是（）

A.R、X、Z三种元素形成的化合物一定是离子化合物

B.R元素的简单氢化物的热稳定性在同一周期中最好

C.X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间均能两两反应

D.X、R形成的两种常见化合物阴阳离子个数比均为1：2

通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCL、CaCU、Na2sO,以及泥沙等杂质，下图

是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。（加入的除杂试剂均稍过量）

—*沉淀

BaCI；NaOHNa2CO,

祖盐’—♦'・"一'-----

①过量过量过量@

②③④盐酸蒸发、结晶、馔干

」泌液二--------历-------*

下列说法不无确的是（）

A.步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤

B.步骤④可以与步骤③互换顺序，但不能与步骤②互换顺序

C.步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒

D.步骤②中试剂BaCl2换成Ba（NO3）2不影响实验最终结果

21.一定条件下，下列各组物质的转化关系不熊通过一步化学反应实现的是（）

选项XYzW

SO

AH2sO4so2s3

BN2O5HNO3NONO2

Na2cO3

CNaNa2O2NaOH

FeClFeCl

DFe3O4Fe23

A.AB.BC.CD.D

2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，lIZLCL通入足量水中，溶液中氯离子数为0.5NA

B.高温条件下，0.6molFe与水蒸气完全反应，转移L6NA个电子

14

C.6.0gN2和MO2混合气体中含有的中子数为3NA

D.lLlmol/L的NaHSC)4溶液中，含有的离子总数为2NA

23.实验室制取某些气体的装置如下图。下列说法不正确的是

A.为了防止漏气，使用装置②时，长颈漏斗下端需伸入液面以下

B.用装置组合①④或②③均可以制取氧气

C.装置①的试管中放入NH4cl固体，可制备NH3

D.用装置组合⑥⑤组合可以制取氢气，还可以控制反应的发生与停止

24.FeCy溶液是一种铜电路板的蚀刻剂，蚀刻后的废液经过检测其中含有HC1。由该酸性废液X回收Cu的

流程如图所示。

过小铁粉过

溶液A溶液B

下列说法中不E项的是()

c(cr)

A.废液X中一■定存在一7—>6

c(Cu2+)

B.“反应I”中有1种或2种氧化剂与铁粉反应

C.“操作a”为过滤

D.收集溶液A、B,再通入足量氯气，可实现蚀刻剂的再生

25.下列实验方案设计、实验现象和结论都正确的是()

选实验方案实验现象结论

项

A向NaBr溶液中滴加过量氯水再加入淀粉先变橙色，后变氧化性

KI溶液蓝色

Cl?>Br?>12

将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫石蕊溶液先变红后褪色

BSO2气体具有漂白性

色石蕊溶液中

将NaOH浓溶液滴入某溶液中加热放出的气体能使湿润的红色石蕊

C某溶液中有NH：

试纸变蓝

D用洁净的伯丝蘸取某溶液X进行焰色试火焰呈黄色溶液X的溶质为钠盐

验

A.AB.BC.CD.D

非选择题部分

三、非选择题（有5大题，共40分）

26.（6分）回答下列问题：

（1）写出微粒S”的结构示意图_____。

（2）写出NaHCC）3在水中的电离方程式为0

（3）用电子式表示HC1O的形成过程o

（4）光气COO2是一种重要的有机中间体，其结构中每个原子均满足8电子稳定结构，试写出其结构式______，

27.（8分）黄铜矿的主要成份为CuFeS2,现有如下转化关系制备有关物质。

I§0,猛合I足■1»,ay

气体

足■空气

矿

KU燃烧

已知：沉淀D的摩尔质量为99.5mol/L,只含2种元素。忽略黄铜矿中其它杂质成分。请回答:

（1）SO2被足量氨水充分吸收后，再通入足量空气可得到一种氮肥A,请写出A的化学式：

（2）判断溶液B中溶质为0

（3）试写出生成沉淀D的离子反应方程式：

（4）请设计实验检验溶液C中的阳离子。

28.（10分）随着原子序数的递增，8种短周期元素（用英文字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价

或最低负化合价的变化如图所示。

（1）元素Z在元素周期表中的位置为O

（2）元素x、y可形成含10电子的分子，其空间构型为,元素d、f、h形成的简单离子，半径大小顺

序为（写离子符号）。

（3）下列说法不正确的是（）

A.e单质长期露置在空气中最终转化为碳酸盐

B.元素的氧化物对应水化物的酸性强弱：h＞g

C.物质X2II2中只含有极性共价键

D.两份等质量的f单质分别与足量稀盐酸、NaOH溶液充分反应后，产生相同体积的气体（相同条件下）

（4）元素的非金属性：dg（用＜、=、＞来表示），判断依据是（用一个化学方程式来表示）。

29.（10分）加热条件下，硅单质和HC1反应生成SiHCL是粗硅提纯的重要步骤，某小组欲用以下装置完成

上述转化（夹持装置略去）。

已知：SiHCl3的沸点为33.0C,易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应,在空气中易被氧化，CC14的沸点为76.8℃。

请回答下列问题：

（1）装置A中浓硫酸体现出的性质是0

（2）g管的作用是0

（3）从装置D所得的液体混合物分离得到SiHCl?的实验操作方法是o

（4）以上各个装置的组装顺序为Af（部分装置可重复使用）。

（4）SiHC^在潮湿的空气中被氧化生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为。

30.（6分）为确定某一铁铜样品中各成份的含量，某同学进行了如下实验：准确称取一份质量为12.24g铁铜

样品，逐渐加入一定体积某浓度的稀硝酸，每次实验充分反应后，测得生成NO气体的体积为VL(已换成标

准状况，假设生成的NO全部逸出)，并测得剩余固体质量为mg。各次实验的数据如下表：

稀硝酸体积(mL)080160240320400

NO体积V(L)00.8961.7922.6883.5844.48

剩余固体质量m(g)12.248.885.521.9200

根据以上实验数据，请回答：

(1)上述实验当加入320mL稀硝酸后，所发生反应的离子方程式为

(2)稀硝酸的物质的量浓度为mol-U\

(3)样品中Fe、Cu的物质的量之比为o

高一年级化学学科参考答案

一、二选择题（本题有25小题，1~15题每小题2分，16~25题每小题3分，共60分。每小题

只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）

1-5BCCAD6-10CDDBA11-15BDCBD16-20DDABD21-25AB\C都给分CBC

三、非选择题（本大题共5小题，共40分）

26.（6分）

（♦7^288