甘肃省重点中学2023年化学高一第一学期期末统考试题含解析

甘肃省重点中学2023年化学高一第一学期期末统考试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、某溶液中含有大量的下列离子:Fe3+、N（K、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3\K+和M离子的浓度之比为2：4：1：3,

则M离子可能是（）

A.OH

2

B.SO4-

C.I

D.C1

2、电解质溶于水后电离出的阴阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带电荷的浓度有关。下列溶

液的导电能力最强的是（）

A.O.lmol/LCaCk溶液

B.0.2mol/LNaCI溶液

C.0.3mol/LCuSO4溶液

D.0.4mol/LHNCh溶液

3、化学与我们的生活密不可分，我们身边所有的东西，都是由化学元素构成。化学与生产、生活及社会发展密切相关，

下列有关说法不正确的是（）

A.人们广泛使用漂白液、漂白粉代替氯气作为漂白剂，主要因为漂白粉的漂白性更强

B.高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料和太阳能电池

C.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮

D.在生产、生活中，铝合金是用量最大、用途最广的合金材料

4、2019年10月22日联合国教科文组织公布屠呦呦获得赤道几内亚国际生命科学研究奖，因为她发现的青蒿素

（G5H22O5）能降低疟疾患者的死亡率，青蒿素属于（）

A.酸B.有机物C.氧化物D.碱

5、为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CCh气体，从下图中选择合适的的装置并连接。合理的是

C.c-c'一dd一gD.dd-

6、下列实验操作正确或能达到目的的是（）

A.左右托盘各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g祛码，称取2.0gNaOH固体

B.将气体通过无水CuSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C.向沸水中边滴加几滴FeCb溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体

D.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品一粉碎—加水溶解—过滤一向滤液中滴加KSCN溶液

7、下列说法中，正确的是（）

A.分离氯化钠和氯化银的混合物，可用蒸储法

B.从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法

C.分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸储法

D.从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法

8、下列说法正确的是

A.氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质

B.1mol-L1的硫酸钠溶液与1mol-L1的氢氧化钠溶液导电性不同

C.氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质

D.在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强

9、下列变化属于氧化反应的是（

3+2+2

A.CO27COB.Cl^ChC.Fe^FeD.CO3-^CO2

10、下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞K,则品红溶液无变化，而澄清石灰

水变浑浊；若打开活塞K,则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y（足量）可能是（）

丁澄清

m石灰水

选项ABCD

XCOSO2CO2Ch

Y浓112so4NaHCCh饱和溶液Na2s03溶液NaHSCh饱和溶液

A.AB.BC.CD.D

11、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B.常温常压下，1.06gNa2c。3含有的Na+数为0.02NA

C.Imol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等

D.16g水中所含的电子数为IONA

12、25C时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.在无色溶液中:Na+、Fe3\NO3、Cl

3

B.加入Mg能放出H2的溶液中:Fe\NH4\SO42、Cl

2

C.在含有HCO3一的溶液中：H\K+、SO4\Cl

D.含有大量Fe2+的溶液中：H\K+、SO?",NO3

13、下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是

A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁

C.氧化钠中混有氧化镁D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜

14、下列关于金属材料的说法，不正碘的是（）

A.不锈钢属于化合物

B,钢是用量最大、用途最广的合金

C.铝制饮料罐应回收利用

D.青铜是铜合金中的一种

15、下列叙述正确的是

A.直径介于1〜100nm之间的粒子称为胶体

B.用过滤的方法可以将胶体和溶液分离

C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

16、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5moi/L的H2sO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加

入KSCN溶液后无红色出现。则原混合物中Cu和FezCh物质的量之比为

A.2:1B.1:1C.1:2D.无法计算

二、非选择题（本题包括5小题）

17、溟丁烷是合成医药、染料和香料的常见原料。

BrCH;CH;CH;CH3>CH2=CHCH2CH3-^

AB

OHCHBr

印c

CH3CHCH2cHa咫°，>CH3cH=CHCH,晨1r>3H-CHCH3

CDE

完成下列填空：

(1)B的官能团名称是,B和D互称为,写出一种B的同系物的结构简式：

⑵丁烷与滨蒸气在光照条件下可反应生成A,该反应的化学方程式为：0

(3)写出CfD反应的化学方程式,该反应的反应类型是o

(4)设计一条由澳丙烷合成「口:n的路线_____。

CH,CHCH;Br

18、已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁

性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

(1)物质A的化学式为_F化学式为_

(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_；

(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是化学方程式为一—。

(4)A和水反应生成B和C的离子方程式为由此反应可知A有作为__的用途。

(5)M投入盐酸中的离子方程式

19、C1O2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代C12成为自来水的消毒剂。已知C1O2是一种易溶于水而难溶于有

机溶剂的气体，实验室制备C1O2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应:2NaClO2+C12=2C1O2+2NaCl.下图是实验室

中制取干燥纯净氯气并进一步最终制取和收集一定量较纯净的CIO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略).其中E

中盛有CC14液体(用于除去ClCh中未反应的CL)

(1)仪器P的名称是

⑵写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：

(3)B装置中所盛试剂是;C装置所盛试剂的作用是

(4)F为C1O2收集装置，应选用的装置是(填序号),其中与E装置导管相连的导管口是(填接口字

母)。

⑸NaClCh中氯元素的化合价是o

20、为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸

亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了如下实验

方案：

[iap……T淡黄色溶液怦叫淡红色溶液产虫4深红色溶液:

⑴试剂1的主要成分的化学式是o

⑵加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)O

(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。

①提出假设

假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高价态的铁；

假设2：o

②设计方案

为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：o

21、在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。

(1)以下有关金属单质的叙述正确的是o

A.金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中

B.用珀烟钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下

C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3HQ(g)亘逞Fe2()3+3H2

(2)把NaOH、MgCb、A1CL三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入

1.OOmol/LHCl溶液，加入HC1溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

①A点的沉淀物的化学式为o

②写出A点至B点发生反应的离子方程式：o

③某溶液中溶有MgCL和AlCk两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：NaOH溶液、和盐酸。

④C点(此时沉淀恰好完全溶解)HC1溶液的体积为_______mLo

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

根据溶液的电中性确定M离子所带电荷数，再结合离子共存，从而确定答案。

【详解】

设溶液的体积为1L,再设Fe3+、NO3\K+和M离子的浓度分别为2X、4X、X、3X。由于溶液显电中性，即溶液中阳

离子所带正电荷的总量和阴离子所带负电荷的总量相等，则有：

溶液中阳离子所带正电荷的总量为：3c(Fe3+)+c(K+)=2xx3+x=7x；

溶液中NO3一所带负电荷的总量为：C(NO3-)=4X；

由于阳离子所带正电荷的总量超过了NO3一所带负电荷的总量，其差值为3x,故M离子(浓度为3x)中带一个单位的

负电荷，由于r都能与溶液中的Fe3+反应，而Ct与溶液中的离子都不反应，D符合题意；

故答案为：Do

【点睛】

本题既要根据电荷守恒分析M离子所带的电荷数，还要分析离子共存问题，才能正确解答。要注意在同一溶液中有多

种溶质时，其中任意一种溶质所形成的溶液的体积都等于溶液的总体积，其中的离子也是这样，故在同一溶液中，离

子的浓度之比等于其物质的量之比。

2、C

【解析】

溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷有关，离子所带的电荷越多，导电能力越强。

【详解】

A.CaCL溶液中，钙离子和氯离子所带的电荷分别为2、1,离子的导电能力值可以认为是0.1x2+0.2xl=0.4；

B.氯化钠溶液中，钠离子和氯离子所带的电荷均是1,离子的导电能力值可以认为是0.2X2=0.4；

C.C11SO4溶液中，铜离子和硫酸根离子所带的电荷均是2,离子的导电能力值可以认为是0.3x2+0.3x2=1.2；

D.HNO3溶液中，硝酸根离子和氢离子所带电荷分别是1、1,离子的导电能力值可以认为是0.4X2=0.8；

因此导电能力在最强的是CuSO4溶液；

答案选C。

3、D

【解析】

A.含+1价的次氯酸或次氯酸根氧化性强，同时漂白粉在空气中比氯气溶于水更易形成次氯酸，所以用漂白液、漂白

粉代替氯气作为漂白剂，故A正确；

B.高纯度的硅单质是良好的半导体材料，可用于作太阳能电池，故B正确；

C.硅胶具有吸水性，在食品袋中作干燥剂，防止食物受潮，故C正确；

D.目前世界上用量最大的合金是钢材，即铁合金，不是铝合金，故D错误；

故选D。

4、B

【解析】

青蒿素(a51522。5)是由碳、氢、氧元素组成的炫的含氧衍生物，为有机物；

答案选B。

5、C

【解析】

由盐酸和大理石制得的CO2气体中会含有杂质H2O(g)和HCL除去的试剂分别为浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液，应先让

气体通过饱和NaHCCh溶液除去HCI,再通过浓硫酸干燥；C(h的相对分子量为44,比空气(29)的大，因此用向上

排空气法收集CO2；答案选C。

6、B

【解析】

A.称量药品时遵循“左物右祛”原则，且称量强腐蚀性固体药品应该放置在烧杯中，NaOH具有强腐蚀性，所以应

该放置在烧杯中称量，A错误；

B.无水CuSO4遇水变蓝，则气体通过无水CuSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，故B正确；

C.制取氢氧化铁胶体时不能搅拌，否则易产生氢氧化铁沉淀，C错误；

D.氧化铁不溶于水，应该将氧化铁溶于稀盐酸中过滤后再加KSCN溶液检验，否则不能检验红色物质中是否含有氧

化铁，D错误。

故答案选B。

【点睛】

本题考查化学实验基本操作，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，

准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等。

7、C

【解析】

根据物质的分离和提纯方法及操作注意事项分析解答。

【详解】

A.将氯化钠（易溶于水）和氯化银（不溶于水）的混合物加水溶解，用过滤法分离，故A错误；

B.从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用蒸发结晶的方法，故B错误；

C.酒精和四氯化碳相互溶解，沸点不同，可用蒸储法分离，故C正确；

D.若从碘的四氯化碳溶液中分离得到四氯化碳，可用蒸储的方法，故D错误；

故选C。

【点睛】

难溶固体和液体的混合物的分离采用过滤法；可以互溶的液体混合物，利用沸点的不同采用蒸储法分离；互不相溶的

液体混合物采用分液法分离。

8、B

【解析】

A.氨气的水溶液能导电，说明一水合氨是电解质，但是氨气是非电解质，故错误；B.溶液的导电性与溶液中离子的浓

度和离子所带的电荷数有关，二者比较。硫酸钠溶液中钠离子浓度较大，且硫酸根离子带的电荷多，所以硫酸钠溶液

导电能力强，故正确；C.氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质，故错误；D.饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓

度大，故导电性不一定强，故错误。故选B。

【点睛】

电解质和非电解质必须是化合物，单质或混合物不能是电解质，电解质导电是有条件的，在水溶液中或熔融状态下，

不是电解质就可以导电。

9,B

【解析】

在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应，所含元素的化合价升高，

【详解】

A.CO2-CO,碳元素化合价由+4价降低到+2价，发生还原反应，错误；

B.Cr-CL,氯元素化合价由-1价升高到0价，发生氧化反应，正确；

C.Fe3+^Fe2+,铁元素化合价有+3价降低到+2价，发生还原反应，错误；

2

D.CO3CO2,没有元素化合价的变化，错误；

答案选B。

10、B

【解析】

A.CO不能使品红褪色，A错误；

B.若关闭活塞K,Sth与NaHCCh溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K,

SO2使品红褪色，B正确；

C.CO2与Na2s03溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；

D.CL与饱和NaHSCh溶液发生氧化还原反应，CL不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。

11、B

【解析】

A.标况下水不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A项错误；

m1.06g

B.Na2cO3的物质的量n=—=；=0.01mol,根据微粒数N=nN得Na+的个数为:0.01molx2NmoH=0.02NA,

M106g/molAA

故B项正确；

C.Imol甲烷的质量为16g,甲烷的摩尔质量为16g/mol,二者的单位不同，故C错误；

D.lmol水中有10mol的电子，水的物质的量n=2=1。16g=3mol,根据微粒数N=IINA得16g水中所含的电子

M18g/mol18

数为N=3molxlONAmol"=也NA,故D项错误；

189

答案为B。

12、B

【解析】

A.Fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，A错误；

B.加入Mg能放出H2的溶液显酸性，含有大量的H+,H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量存在，B正确；

C.在含有HCO3-的溶液中：H+、HCCh-会发生离子反应产生H2O、CO2,不能大量共存，C错误；

D.Fe2\H+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；

故合理选项是Bo

13、D

【解析】

A.MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而AI2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2,过滤后洗涤,

就得到纯净的MgO,滤液中加适量HCL过滤得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝受热分解转化为氧化铝，故A不选；

B.向溶液中加入过量的NaOH溶液，FeCb变为Fe(OH)3沉淀，AlCb变为NaAlCh,过滤，然后向溶液中加入适量的

盐酸，当沉淀达到最大值时，过滤得到A1(OH)3,再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就分别得到FeC13

和AlCb溶液，故B不选；

C.氧化钠中混有氧化镁，先加足量NaOH溶液溶解，过滤得到NaOH溶液和MgO沉淀，NaOH溶液中加入HC1得

NaCl溶液，蒸干得NaCl固体，电解熔融的NaCl得单质钠，常温下与反应生成氧化钠，故C不选；

D.二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二种物质，故D

选；

答案选D。

【点睛】

注意C选项中NaOH不能受热分解为氧化钠，应先与盐酸反应生成NaCl后再电解熔融的NaCl得单质钠，钠在常温

下与氧气反应生成氧化钠，为易错点。

14、A

【解析】

A.不锈钢属于合金，合金属于混合物，故A错误

B.钢属于铁合金，目前是用量最大、用途最广的铁合金，故B正确；

C.回收废旧金属，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源，所以铝制饮料罐应回收利用，故C正确；

D.青铜是铜合金中的一种，还有黄铜、白铜等铜合金，故D正确；

故选Ao

15、C

【解析】

A.胶体是一类分散质粒子直径介于1—100nm之间的分散系，A错误；

B.胶体和溶液都能通过滤纸，用过滤法无法将胶体和溶液分离，B错误；

C.胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应能区分胶体和溶液，C正确；

D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小，胶体中分散质粒子的直径在1〜100nm之间，D错误;

答案选C。

16、B

【解析】

0.5mol/L的硫酸属于稀硫酸，与铜不反应，故硫酸全部与氧化铁反应。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O所以可以推

导出氧化铁的物质的量为0.05mol,向溶液中加入KSCN后无红色显现，则溶液中的三价铁离子全部被还原为二价铁

离子。而该反应是：Fe2(SO4)3+Cu=CuSO4+2FeSO4,以此可以判断出Cu的物质的量为0.05mol,所以B正确。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、碳碳双键同分异构体CH2=CHCH3(单烯点合理即可)

OH

CH3cH2cH2cH3+Br2'^>CH3cH2cH2cH2Br+HBrCHCH=CHCHt+HO消

rLun；rCnLn2vn；332

去反应CH3cH2cH2BrT^F^CH3cR„ICHn

yH二xtiy.uaCH3cHeH?Br

【解析】

由题中信息可知，1-澳丁烷在氢氧化钾的乙醇溶液中发生反应生成1-丁烯；1-丁烯在酸性条件下与水发生加成反应生

成2-丁醇；2-丁醇在浓硫酸的作用下转化为2-丁烯；2-丁烯与漠水在强碱性环境中发生加成反应生成E。

【详解】

(1)B为1-丁烯，其官能团名称为碳碳双键；B和D分子式相同，而结构不同，互称为同分异构体；B为1-丁烯，属于

烯均则其同系物也为烯烧，如CH2=CHCH3；

⑵丁烷与澳蒸气在光照条件下发生取代反应，生成A,化学方程式为

CH3cH2cH2cH3+Bn光>CH3cH2cH2cH2Br+HBr；

OH

(3)(AD为醇的消去反应，方程式为「口rurH需->CH3cH4HCH3+H2O,反应类型为消去反应；

(4)根据题中A到B的转化信息可知，漠丙烷在氢氧化钾的醇溶液中可以发生反应转化为丙烯；根据题中D到E的转化

信息可知，丙烯与滨水在强碱性环境中可以发生加成反应，生成o故合成路线为

CH5CHCH2Br

CH3CH2CH2Br—r5^-^CH3CH=CH2—R=

CH3cHeH?Bl

18、Na2O2H22A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)

++3+

2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2?供氧剂Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

【解析】

A为淡黄色固体，其能与水反应，则其为Na2(h;R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则其为Al；T为生活中使

用最广泛的金属单质，则其为Fe；D是具有磁性的黑色晶体，则其为Fe3O4；NazCh与水反应生成NaOH和O2,所以

C为02；A1与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，所以F为H2,B为NaOH；FesCh与盐酸反应，生成FeCb、

FeCk和水，FeCb再与Fe反应，又生成FeCL,所以E为FeCL;它与NaOH溶液反应，生成白色沉淀Fe(OH)2,它

是H；Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3,它与盐酸反应生成FeCb,它为W。

(1)物质A的化学式为Na2C>2。答案为：Na2O2

F化学式为H2。答案为：H2

(2)NaOH和A1在溶液中反应生成H2的离子方程式为2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T0答案为：

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2?

(3)Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。答案为：白色沉

淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

+

(4)Na2(h和水反应生成NaOH和O2的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+02?o

答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2T

由此反应可知A有作为供氧剂的用途。答案为：供氧剂

+3+

(5)Fe(OH)3投入盐酸中的离子方程式Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O0

+3+

答案为：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

19、分液漏斗MnO2+4HCl(^)^MnC12+C121+2H2O饱和食盐水浓硫酸②d+3

【解析】

根据题中图示信息可知，装置A为制取CL的发生装置；装置B是除去Cb中的HC1气体；装置C是干燥Cb;装置D

是制取ClCh气体装置；装置E除去C1O2中的Cb装置；装置F是收集C1O2气体装置；装置G是安全瓶的作用；最

后接一个尾气吸收装置；据此解答。

【详解】

(1)实验室用浓盐酸和Mn(h在加热条件下反应制备CL,浓盐酸应盛装在分液漏斗中，由图可知，仪器P的名称是

分液漏斗；答案为分液漏斗。

(2)浓盐酸和MnC>2在加热条件下反应制备CL,反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)2MnCb+C12t+2H20;答案为

MnO2+4HCl(^)MnCh+Cht+2H2Oo

(3)生成的氯气中混有HC1和水，为制备纯净干燥的氯气，根据氯气不溶于饱和食盐水的性质，可用饱和食盐水除

去气体中混有的HC1杂质，然后用浓硫酸干燥除去水；答案为饱和食盐水，浓硫酸。

(4)F为C1O2收集装置，因C1O2气体的密度比空气密度大，且易溶于水，应选用的装置是②，其中与E装置导管相

连的导管口是d；答案为②，do

(5)钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得

(+l)+x+(-2)x2=0,则x=+3价；答案为+3。

2+3+3+

20、KSCN2Fe+Cl2=2Fe+2C1-,Fe+3SCN-=Fe(SCN)3SCNT被过量的氯水氧化取少量褪色后的溶

液，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立

【解析】

⑴根据实验方案，向淡黄色溶液中加入试剂1生成了淡红色溶液，说明食品中的FeSO4被空气中的02氧化成了Fe3+,

Fe3+与KSCN溶液反应生成红色的Fe(SCN)3,故答案为：KSCN；

⑵淡红色溶液中还含有较多的Fe2+,向其中加入新制氯水时，CL将Fe2+氧化成Fe3+,溶液中Fe3+浓度增大，生成的

2+3+3+

Fe(SCN)3浓度也增大，发生的反应有：2Fe+Ch===2Fe+2CI,Fe+3SCN-===Fe(SCN)3,因此溶液红色加深，

3+

故答案为：2Fe2++CL===2Fe3++2CT、Fe+3SCN"===Fe(SCN)3;

(3)①实验中加入过量氯水，放置一段时间后，深红色褪去，说明Fe(SCN)3逐渐消失，而Fe(SCN)3的生成与Fe3\SCN-

有关，根据假设1,可