辽宁省建平县高级中学2024届高考考前模拟化学试题含解析

辽宁省建平县高级中学2024届高考考前模拟化学试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数

与其电子层数相同；X与W同主族。下列叙述不正确的是()

A.原子半径：Y>Z>W>X

B.X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：1

C.Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D.X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红

2、有关下列四个图象的说法中正确的是()

A.①表示等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，其产生的氢气总体积

(V)与时间(t)的关系M

t

①

B.②表示合成氨反应中，每次只改变一个条件，得到的反应速率V与时间t的关系，则t3时改变的条件为增大反应容

器的体积

②

C.③表示其它条件不变时,反应4A(g)+3B(g)^^2C(g)+6D在不同压强下B%(B的体积百分含量)随时间的变化情况,

Pi

则D一定是气体

D.④表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2N（h（g）=N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交

点A对应的状态为化学平衡状态

3、将一定质量的Mg和A1混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量,

生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法错误的是

A.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

B.NaOH溶液物质的量浓度为5moi

C.Mg和Al的总质量为9g

D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

4、科研工作者利用Li4TisOi2纳米材料与LiFePO,作电极组成可充放电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的

是（）

功九0工FePO4LiFePO,

充电

A.放电时，碳a电极为正极，电子从b极流向a极

B.电池总反应为Li7Ti5Oi2+FePO4=Li4Ti5Oi2+LiFePO4

C.充电时，a极反应为Li4Ti5Oi2+3Li++3e-=Li7Ti5Oi2

D.充电时，b电极连接电源负极，发生还原反应

5、室温下，将0.05molCH3coONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正

确的是（）

加入的物质结论

C(CH3COO")_.

A0.05molCH3COONa固体-------------减小

c(Na+)

+2

B0.05molNaHS04固体c(CH3C00)+c(CH3COOH)=c(Na)-c(SO4-)

C0.05molNH4Cl固体水电离程度增大

D50mLH2O由水电离出的c(H+)-c(OH)减小

A.AB.BC.CD.D

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()

A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6NA

B.常温常压下，U.2L乙烯所含分子数目小于0.5NA

C.常温常压下.4.4gN?O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA

D.常温下，ImolC5H12中含有共价键数为16NA

7、偏二甲朋(CH3)2N-NH2](N为-2价)与N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：(CH3)2N-NH2(1)

+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)△HVO,下列说法不正确的是()

A.该反应在任何情况下都能自发进行

B.Imol(CH3)2N-NH2含有llmol共价键

C.反应中，氧化产物为CO2,还原产物为N2

D.反应中，生成lmolCCh时，转移8moi9

8、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为心。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：

/0«C()2催化剂匹。下列说法错误的是

A.上述反应属于加成反应

B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种

C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内

D.Imol碳酸亚乙酯最多可消耗2moiNaOH

9、下列仪器名称为“烧杯”的是()

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1

A.1LO.lmol•L的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA

B.标准状况下，2.24L的CC14中含有的C-C1键数为0.4NA

C.14g由乙烯与环丙烧(C3H6)组成的混合气体含有的碳原子数目为NA

D.常温常压下，Fe与足量稀盐酸反应生成2.24LH2,转移电子数为0.3NA

11、根据热化学方程式：S(s)+O2(g)->SO2(g)+297.23kJ,下列说法正确的是

A.ImolSCh®的能量总和大于lmolS(s)和lmolCh®的能量总和

B.加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量

C.S(g)+O2(g)^SO2(g)+Q(kJ；Qi的值大于297.23

D.足量的硫粉与标况下1升氧气反应生成1升二氧化硫气体时放出297.23kJ热量

12、据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。H3与H?属于

A.同位素B.同系物C.同分异构体D.同素异形体

13、X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半径X小于Y；

X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是

A.气态氢化物的热稳定性：W>Y

B.Y和Z可形成含有共价键的离子化合物

C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性同周期元素中最强

D.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

14、下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

A.图1：用酒精萃取碘水中的碘单质后分液

图1

B.图2：电解精炼铜

图2

C.图3：X为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸

图3

D.图4:配制银氨溶液

图4

15、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）

A.分散质粒子直径在1〜100nm间的分散系

B.能使淀粉-KI试纸变色的分散系

C.能腐蚀铜板的分散系

D.能使蛋白质盐析的分散系

16、6克含杂质的Na2sth样品与足量盐酸反应，可生成L12升气体（S、T、P）,气体质量为3克，该样品的组成可

能是（）

A.Na2s。3，Na2cChB.Na2sO3，NaHCO3

C.Na2sO3，NaHCOj,Na2cO3D.Na2so3,MgCO3,NaHCOj

17、2019年为国际化学元素周期表年。轨（Lv）是116号主族元素。下列说法不正确的是（）

A.Lv位于第七周期第WA族B.Lv在同主族元素中金属性最弱

C.Lv的同位素原子具有相同的电子数D.中子数为177的Lv核素符号为案Lv

18、下列说法中不正确的是（)

A.D和T互为同位素

B.“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体

C.CH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物

D.丙醛与环氧丙烷（—CH3）互为同分异构体

19、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）

A.胶体粒子在电场中自由运动

B.丁达尔效应是胶体粒子特有的性质，是胶体与溶液、悬浊液的本质区别

C.胶体粒子，离子都能过通过滤纸与半透膜

D.铁盐与铝盐都可以净水，原理都是利用胶体的性质

20、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是

I

A.加热装置I中的烧杯分离L和FeB.利用装置II合成氨并检验氨的生成

C.利用装置III制备少量的氯气D.利用装置W制取二氧化硫

21、下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是（）

选项物质（括号为少量杂质）除杂方法

通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入碱石灰干燥

ACO2(SO2)

BCu(CuO)空气中加热

CFeCh(Fe)通入少量氯气加热

DKNO3(NaCl)溶于水配成热饱和溶液，冷却结晶

A.AC.CD.D

22、傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a（-R为烧基）和苯通过傅克反应合成b的过程如下（无机

小分子产物略去）

e

下列说法错误的是

A.一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［L3］己烷OO，互为同分异构体

B.b的二氯代物超过三种

C.R为CsHu时，a的结构有3种

D.R为C4H9时，Imolb加成生成CioHio至少需要3moiHi

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某研究小组拟合成医药中间体X和Y。

RCOCI

已知：①一

②品。-阻；

③6^6°

(2)G—X的反应类型是。

(3)化合物B的结构简式为o

(4)下列说法不正确的是(填字母代号)

A.化合物A能使酸性KMnCh溶液褪色

B.化合物C能发生加成、取代、消去反应

C.化合物D能与稀盐酸反应

D.X的分子式是Ci5H16N2O5

⑸写出D+F-G的化学方程式:

⑹写出化合物A(C8H7NO4)同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式

①分子是苯的二取代物，iH—NMR谱表明分子中有4种化学环境不同的氧原子；

()

②分子中存在硝基和II结构。

C—O—

(7)参照以上合成路线设计E-的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

24、(12分)如图中A〜J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D,已知B、D为

常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，F为黑色固体单质，I为红棕色气体。图中有部分生成物未标出。请

填写以下空白：

惯条d燃m

MU-----------*T»1

HU

△Hzn

xTHi傕化剂，△ur-

(I)A的化学式为C的电子式为_；

(2)写出下列反应的化学方程式：

D+G—H—；

F+J-B+C+I；

(3)2moiNazCh与足量C反应转移电子的物质的量为——mol；

(4)I与足量C生成J的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；

(5)容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G

的体积之比为

25、(12分)焦亚硫酸钠(Na2s2O5)是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保

鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

⑴制备Na2s2O5,如图(夹持及加热装置略)

可用试剂：饱和Na2s。3溶液、浓NaOH溶液、浓H2so八苯、Na2s。3固体(试剂不重复使用)

焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSCH饱和溶液）—Na2s2。5（晶体）+H2O⑴

①F中盛装的试剂是作用是

②通入N2的作用是

③Na2s2O5晶体在一（填"A”或"D”或"F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。

④若撤去E,则可能发生

⑵设计实验探究Na2s2O5的性质，完成表中填空：

预测Na2s2O5的性质探究Na2s2O5性质的操作及现象

探究一Na2s2O5的溶液呈酸性9

取少量Na2s2O5晶体于试管中，滴加1mL2moi•L」酸性KMnCh溶

探究二Na2s2O5晶体具有还原性

液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去

①_。（提供：pH试纸、蒸储水及实验必需的玻璃仪器）

②探究二中反应的离子方程式为_（KMnCh—MM+）

⑶利用碘量法可测定Na2s2O5样品中+4价硫的含量。

实验方案：将agNa2s2O5样品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加入过量cimol•L”的碘溶液，再加入适量的冰

醋酸和蒸储水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，—（填实验步骤），当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液

不恢复原色,则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。（实验中必须使用的试剂有c2moi•L'的标准Na2s2O3溶液;

已知：2Na2s2（h+l2=Na2s4C）6+2NaI）

（4）含铝废水中常含有六价锄Cr（W）]利用Na2s2O5和FeSO4-7H2O先后分两个阶段处理含SCV-的废水,先将废水中

CnCV一全部还原为Cr3+,将CF+全部转化为Cr（OH）3而除去，需调节溶液的pH范围为—。

31

｛已知:Ksp[Cr（OH）3]=6.4X10-,lg2^0.3,a（：产）＜1.0/5moi•L」时视为完全沉淀｝

26、（10分）某研究性学习小组制备高铁酸钾（RFeOD并探究其性质。查阅文献，得到以下资料：RFeth为紫色

固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生02,在碱性溶液中较稳定。

I.制备K2FeO4（夹持装置略）。

（1）A为氯气的实验室发生装置。A中反应方程式是（镒被还原为Mn2+）„若反应中有0.5molC12产生，则电

子转移的数目为。工业制氯气的反应方程式为。

(2)装置B中盛放的试剂是,简述该装置在制备高铁酸钾中的作用。

(3)C中得到紫色固体和溶液。C中CL发生的反应有：3cl2+2Fe(OH)3+10KOH^2K2FeO4+6KCl+8H2O,根据

该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性CLFe(V-(填“〉”或"V")。另外C中还可能发生其他反应，请用离

子方程式表示o

II.探究K2FeO4的性质

(4)甲同学取少量RFeO4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请简述KzFeCh的

净水原理。。

27、(12分)三氯氧磷(POCb)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、

有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用。2和PCb为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去):

已知PC13和三氯氧磷的性质如表:

熔点/℃沸点/力其他物理或化学性质

PC13-112.076.0PC13和POC13互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应

生成磷的含氧酸和HC1

POC131.25106.0

(1)装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：

(2)装置B的作用是(填标号)。

a.气体除杂b.加注浓硫酸c.观察气体流出速度d.调节气压

(3)仪器丙的名称是,实验过程中仪器丁的进水口为(填“a”或"b”)口。

(4)写出装置C中发生反应的化学方程式______,该装置中用温度计控制温度为60~65°C,原因是。

(5)称取16.73gPOCb样品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于锥形瓶中，力口入3.2moHJ的AgNCh溶液

1

10.00mL,并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20mol-L的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶

液10.00mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN；)o贝！J加入Fe2(SC)4)3溶液的作用是,样品中POCb的纯度为

28、(14分)CL及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途.将氯气溶于水能形成氯气-氯水体系.

完成下列填空：

(1)氯原子最外层电子的电子排布式是与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中一描述.

(2)氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子，按离子半径由大到小的顺序排列这些离子

(3)氯气一氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示：已知HC1O的杀菌能力比

CIO一强，氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是—(一种原因即可).

(4)在氯水中，下列关系正确的是—(选填编号).

ac(HC1O)+c(CIO)=c(H+)-c(OH)

be(H+)=c(CIO)+c(CI)+c(OH)

cc(HC1O)<c(CD

de(er)<c(OH)

(5)CIO2是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用Cl(h与水中的MnCL在常温下反应，生成Mn(h和盐酸，以除

去水中MM+,写出该反应的化学方程式(需配平)有人认为产物MnCh和盐酸会继续反应生成氯气，这种认识对

吗？_(填“对”或“错，5),说明理由一

29、(10分)PBAT(聚已二酸对苯二甲酸丁酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材

料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下：

oooO

HEaCMO—d_(CH2Ltyb(CH》O—&◎*玉OH(PBAT)

11

已知：R-CH3-»RCN.R.COOH

°2HzO

KMn(h

R-CH=CH2——*R-COOH+CO2

H

回答下列问题：

(1)G的官能团的名称为。

(2)①的反应类型为；反应②所需的试剂和条件是o

(3)D的结构简式为；H的化学名称为o

(4)⑤的化学方程式为_________________________________________________

（5）M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14；N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的结构

简式：（写两种，不考虑立体异构）。

I、既能与FeCb发生显色反应，又能发生水解反应和银镜反应；

II、与NaOH溶液反应时，ImolN能消耗4moiNaOH；

III、核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1:2:2:2:1。

fCH：

（6）设计由丙烯为起始原料制备i的单体的合成路线（其它试剂可任选）

COOCH丈

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，这两种离子化合物为NazCh

和NazO,X为O元素，Y为Na元素，Z原子最外层电子数与其电子层数相同，Z为A1元素；X与W同主族，W为

S元素。

【详解】

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Y>Z>W,同主族元素从上到下逐渐增大：W>X,即Na>Al>S>O,

故A正确；

B.02?一是原子团，X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：2,故B错误；

C.A1（OH）3具有两性，Y、Z和W的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、A1（OH）3>H2so4,可以相互反应，故C

正确；

D.X与W形成的化合物SO2、SO3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故D正确；

故选B。

2、B

【解析】

A.a中加入少量CuSO4溶液，锌会与硫酸铜发生反应生成铜，锌、铜和硫酸溶液形成原电池，反应速率会加快，但生

成的氢气的体积会减少，故A错误；

B.当增大容器的体积时，反应物和生成物的浓度均减小，相当于减小压强，正、逆反应速率均减小，平衡逆向移动，

与反应速率v和时间t的关系图像相符合，故B正确；

C.由③图像可知，p2>pi,压强增大，B的体积百分含量减小，说明平衡正向移动，正向为气体体积减小的方向，则D

为非气态，故C错误；

D.当反应达化学平衡状态时，v(Nth)正=2v(N2O4)逆，由此可知图中交点A对应的状态不是化学平衡状态，故D

错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

④图中A点时v(N2O4)逆7(NO2)正=2V(N2O4)正，则v(N2O4)逆>丫(N2O4)正，反应逆向移动。

3、D

【解析】

由图象可以知道,从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发

生的反应为:H2so4+2NaOH=Na2SC)4+2凡0.当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg。8｝和

4(。“)3，二者物质的量之和为0.35mol,溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可以知道此时2soJ等于

200mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.从200mL到240mL,NaOH溶解

A/(OH)3:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2凡。,当V(NaOH溶液)=240mL时,沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2,

物质的量为0.15mol,Mg(OH)2为0.15mol,Al(OH)3为0.35moL0.15moi=0.2mol,因为从200mL到240mL，发生

NaOH+A1(OH)3=NaA102+2H,所以该阶段消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=02moi，氢氧化钠的浓度为

02moi

=5mol/L.

0.24L-0.20L

【详解】

A.由上述分析可以知道，最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸，所以A选项是正确的；

B.由上述分析可以知道，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol/L,所以B选项是正确的；

C.由元素守恒可以知道“(A/)=77[A/(W)3]=02〃加，〃(吸)=〃[四(W)21=。]5〃碗，所以镁和铝的总质量为

0.2molx27g/mol+0.15molx24g/mol=9g,所以C选项是正确的;

O/V-I-01Su7/)/XD

D.由电子守恒可以知道，生成的氢气为二........-..........=0.45/7W/，若在标况下，体积为

0A5molx22.4L/mol=10.08L，但状况未知，故D错误;

故答案选D。

4、C

【解析】

A.由图可知，放电时，Li+从碳a电极向碳b电极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，则碳b电极为正极，电

子从a极流向b极，故A错误；

B.电池反应为Li7Ti5Oi2+3FePO4=Li4Ti5Oi2+3LiFePO4,B项没有配平，故B错误；

+

C.充电时，Li+向a极移动，生成Li7TisOi2,故电极方程式为：Li4Ti5Oi2+3Li+3e=Li7Ti5Oi2,故C正确；

D.充电时，b电极失去电子发生氧化反应，应该和电源的正极相连，故D错误；

正确答案是C»

【点睛】

放电时为原电池反应，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移

动，充电时，原电池的负极与电源的负极连接，发生还原反应，原电池的正极与电源的正极相连，发生氧化反应。

5、A

【解析】

室温下，将0.05molCH3coONa固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为0.5moI/L。则A、再加入

0.05molCH3COONa固体,c(Na+)增大为原来的2倍,而由于溶液浓度增大，故CH3coCT的水解程度变小，故c(CH3coO

一)大于原来的2倍，则c(CH3coCT)/c(Na+)比值增大，A错误；B、加入0.05molNaHS04固体，能和0.05molCH3coONa

反应生成0.5moI/LCH3coOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液，根据物料守恒可知，c(CH3COO

-2-

)+c(CH3COOH)=0.5mol/L,而c(Na+)=lmol/L,c(SO4)=0.5mol/L,故有：c(CH3COO

+2

-)+c(CH3COOH)=c(Na)-c(SO4-),B正确；C、加入0.05molNH4cl固体后，和CH3coONa发生双水解，水解程度

增大，则对水的电离的促进会增强，故水的电离程度增大，C正确；D、加入50mL水后，溶液变稀，pH变小，即溶

液中c(OH-)变小，而溶液中所有的氢氧根均来自水的电离，即水电离出的c(OH-)变小，且水电离出的氢离子浓度和

其电离出的氢氧根的浓度相同，故水电离出的c(H+)变小，因此由水电离出的c(H+)・c(OH-)减小，D正确，答案选A。

6、A

【解析】

A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有O.lmol的乙醇和0.3mol的水，所含原子数目为1.5NA,故A错误；B.常温

常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/moL则11.2L乙烯的物质的量小于0.5moL所含分子数目小于0.5NA,故B正确；

C.N2O与CCh相对分子质量均为44,且分子内原子数目均为3,常温常压下.4.4gNzO与CO2的混合气体中含的原子

数目为0.3NA,故C正确；D.每个C5H12分子中含有4个碳碳键和12个碳氢共价键，lmolCsH1?中含有共价键数为16NA

,故D正确；答案为A。

7、C

【解析】

A.自发反应的判断依据，△G=AH-TASVO,反应能自发进行，根据方程式(CH3)2N-NH2(1)+2N2O4(1)=2CO2

(g)+3N2(g)+4H2O(g)AH<0可知，AHvO、AS>0,可得AG=AH-TASVO,该反应在任何情况下都能自发进行,

A正确；

B.Imol(CH3)2N-NH2含有llmol共价键，B正确；

C.反应中，C元素化合价由-4升高到+4,发生氧化反应，CCh为氧化产物，N元素化合价由-2升高到0,+4降低到0,

即发生氧化反应又发生还原反应，N2即为氧化产物又为还原产物，C错误；

D.反应中，C元素化合价由-4升高到+4,生成ImolCCh时，转移8moi8,D正确；

故答案选Co

【点睛】

自发反应的判断依据，AG=AH-TAS<0,反应自发进行，AG=AH-TAS>0,反应非自发，AS为气体的混乱度。

8、C

【解析】

A选项，根据分析两种物质变为一种物质，则上述反应属于加成反应，故A正确；

B选项，碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种，一种为在同一个碳原子上，另一种是两个碳原子上各一个氯原子，故B正

确；

C选项，碳酸亚乙酯有亚甲基的结构，类似于甲烷的空间结构，不可能所有原子共平面，故C错误；

D选项，Imol碳酸亚乙酯相当于有2moi酯基，因此最多可消耗2moiNaOH发生反应，生成乙二醇和碳酸钠，故D正

确。

综上所述，答案为C。

9、A

【解析】

的名称是容量瓶，故C错误;D.仪器的名称是燃瓶，故D错退,答案为A.

10、C

【解析】

A.氨水中存在电离平衡，因此溶液中实际存在的氨分子一定少于O.lmoLA项错误；

B.四氯化碳在标况下不是气体，因此无法按气体摩尔体积计算其分子数，B项错误；

C.乙烯和环丙烷的最简式相同，均为CH2,因此14g混合物相当于Imol的CH2,自然含有NA个碳原子，C项正确；

D.常温常压下，气体摩尔体积并不是22.4L/mol,因此无法根据氢气的体积进行计算，D项错误；

答案选C。

11、C

【解析】

A.放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以lmolSO2(g)的能量总和小于ImolS(s)和lmoK)2(g)的能量总

和，故A错误；

B.加入合适的催化剂不会影响反应焰变，即单位质量的硫燃烧放出的热量不变，故B错误；

C.因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S(g)+O2(g)-SO2(g)的反应热的数值大于297.23kJ-moi故C正确；

D.热化学方程式的系数只表示物质的量，标准状况下1L氧气的物质的量小于ImoL故D错误；

故答案为：Co

12、D

【解析】

A.同种元素的不同种原子互为同位素，故A错误；

B.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称为同系物，故B错误；

C.分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，故C错误；

D.H3与H?都是由氢元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D项正确。

故选D。

【点睛】

准确掌握“四同”的概念及它们描述的对象，是解决此题的关键。

13、B

【解析】

由题意可以推断出元素X、Y、Z、W分别为H、O、Na、So

A.元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，非金属性W(S)VY(O),气态氢化物的热稳定性：H2S<H2O,选项A

错误；

B.Y和Z可形成含有共价键的离子化合物Na2O2,选项B正确；

C.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，C1非金属性强于S,所以HC1O4是该周期中最强的酸，

选项C错误；

D.原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y),选项D错误。

答案选B。

14、C

【解析】

A.酒精能与水互溶，不能用来萃取，故错误；

B.电解精炼铜时应粗铜做阳极，故错误；

C.氨气或氯化氢都不溶于四氯化碳，都极易溶于水，故用该装置能吸收氨气或氯化氢并能做到防止倒吸，故正确；

D.配制银氨溶液应向硝酸银溶液中逐滴加入氨水直到产生的沉淀恰好溶解为止，故错误。

故选C。

15、A

【解析】

能产生“丁达尔效应”的分散系为胶体，据此分析。

【详解】

A、分散质的粒子直径在lrnn〜lOOrnn之间的分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，故A符合题意；

B、能使淀粉一KI试纸变色，说明该分散系具有强氧化性，能将F氧化成L,该分散系可能是溶液，如氯水等，溶液

不具有丁达尔效应，故B不符合题意；

C、能腐蚀铜板，如FeCL溶液，溶液不具有丁达尔效应，故C不符合题意；

D、能使蛋白质盐析的分散系，可能是溶液，如硫酸镀，溶液不具有丁达尔效应，故D不符合题意；

答案选A。

16、C

【解析】

[12L3

标况下，L12L气体的物质的量=----:-----=0.05mol,气体质量为3克，则气体的平均相对分子质量=-----=60,所

22.4L/mol0.05

以混合气体中必含有一种相对分子质量小于60的气体，根据选项，应该是CO2o根据平均相对分子质量，[44〃(CO2)+64

n(SO2)]v[n(CO2)+n(SO2)]=60,则以CCh):n(SO2)=l：4,所以〃(C02)=0.01moLn(S02)=0.04mol,由于〃(Na2so3)=

M(S02)=0.04mol,故杂质质量=6g-0.04molxl26g/mol=0.96g,可以生成O.Olmol二氧化碳。

【详解】

A.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸钠质量=0.01molxl06g/mol=l.06g>0.96g,A错误；

B.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸氢钠质量=0.01molx84g/mol=0.84gv0.96g,B错误；

C.由AB分析可知，杂质可能为NaHCCh,Na2cO3的混合物，C正确；

D.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸镁质量=0.01molx84g/mol=0.84g,需要碳酸氢钠质量=0.01molx84g/mol=0.84g,

均小于0.96g,不符合，D错误；

故选C。

17、B

【解析】

由零族定位法可知，118号元素位于元素周期表第七周期零族，贝!1116号的^(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA

族。

【详解】

A.由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第VIA族，故A正确；

B.同主族元素，由上至下，金属性逐渐增强，则Lv在同主族元素中金属性最强，故B错误；

C.同位素原子质子数、电子数相同，中子数不同，故C正确；

D.中子数为177的Lv核素，质量数=116+177=293,则核素符号为北Lv,故D正确；

答案选B。

18、C

【解析】

A.D和T均为氢元素，但中子数不同，互为同位素，故A正确；

B.“碳纳米泡沫”和石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故B正确；

C.CH3cH2COOH属于蝮酸类，HCOOCH3属于酯类，官能团不同，不是同系物，故C错误；

D.丙醛与环氧丙烷(［〉一CH3)分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；

综上所述，答案为C。

19、D

【解析】

A.胶体粒子可带电，在电场中发生定向移动，故A错误；

B.丁达尔效应是胶体特有的性质，胶体与溶液、悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，故B错误；

C.离子既能过通过滤纸，又能通过半透膜；胶体粒子只能通过滤纸，不能通过半透膜，故C错误；

D.可溶性铁盐与铝盐都会发生水解，产生氢氧化铁和氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性可以净水，原理都是利用胶体的

性质，故D正确。

答案选D。

20、C

【解析】

A、加热时L和Fe发生化合反应，故A错误；

B、检验氨的生成要用湿润的pH试纸，故B错误；

C、高镭酸钾氧化性较强，在常温下就可以与浓盐酸反应产生氯气，故C正确;

D、铜与浓硫酸反应制取二氧化硫要加热，故D错误。

答案C。

21、D

【解析】

A、Sth与碳酸氢钠反应：SO2+NaHCO3=NaHSCh+CO2T或SO2+2NaHCO3=Na2sO3+H2O+2CO2T,CO2能够与碱石灰

反应，应采用浓硫酸或者无水氯化钙等干燥，故A不符合题意；

B、Cu与空气中氧气在加热条件下能反应生成CuO,应将混合固体加入稀盐酸溶液中，然后过滤干燥，故B不符合题

意；

C、FeCL与氯气会发生反应，因此达不到除杂目的，故C不符合题意；

D、KNO3溶解度随温度变化较大，而NaCl溶解度随温度变化较小，将混合固体溶于水后，制成饱和溶液后，将溶液

冷却，KNO3会析出，而NaCl在溶液中，可达到除杂的目的，故D符合题意；

故答案为：Do

【点睛】

KNO3中混有少量NaCL提纯的方法是：①溶解成热饱和溶液-②冷却结晶一③过滤；

NaCl中混有少量KNO3）提纯的方法是：①溶解成饱和溶液-②加热蒸发、浓缩结晶一③过滤；需注意二者试验操作

的区分。

22、C

【解析】

A.环己烯分子式为CGHIO,螺［1.3］己烷［X）分子式为CGHI。，所以互为同分异构体，故A正确；

B.若全部取代苯环上的1个H原子,若其中1个C1原子与甲基相邻,另一个C1原子有如图;（所示4种取代位置,

R

有4种结构，若其中1个C1原子处于甲基间位，另一个C1原子有如图」4Q所示1种取代位置，有1种结构，若考

1

虑煌基上的取代将会更多，故B正确；

C.若主链有5个碳原子，则氯原子有3种位置，即1一氯戊烷、1一氯戊烷和3一氯戊烷；若主链有4个碳原子，此时

甲基只能在1号碳原子上，而氯原子有4种位置，分别为1一甲基一1一氯丁烷、1一甲基一1一氯丁烷、3一甲基一1一

氯丁烷和3一甲基一1一氯丁烷；若主链有3个碳原子，此时该烷烧有4个相同的甲基，因此氯原子只能有一种位置，

即1,3一二甲基一1一氯丙烷。综上所叙分子式为CsHuCl的同分异构体共有8种，故C错误；

D.-C4H9已经达到饱和，Imol苯环消耗3moi氢气，则Imolb最多可以与3moiHi加成，故D正确。

答案：C

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，常考查同分异构体数目、氢气加成的物质的量、消耗氢氧化钠的物质的

量、官能团性质等，熟悉官能团及性质是关键。

二、非选择题(共84分)

OO

NO2

23、邻甲基苯甲酸还原反应一CH3

:-C—CI

HOOCCH2-<^>—N02'HCOOCH2-HOOCHCOO

()<)

1溶淞

J妹微酸化

()()()

【解析】

由1个二战Kx、A的分子式，纵观整个过程，结合X的结构，可知二战1口发生甲基邻位硝化反应生成A为

LzkJL/il

NO2

X_CH3，对比各物质的分子，结合反应条件与给予的反应信息，可知A中较基上羟基被氯原子取代生成B,B

口-COOH

NOj

中甲基上H原子被漠原子取代生成C,C中氯原子、滨原子被-NH-取代生成D,故B为内-CH3、C为

^-c-ci

II

0

，结合F、E的分子式，可推知F为

CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3>E为CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3。

【详解】

0