湖北省2024届高三三月联合测评（一模）化学试卷（含答案与解析）

湖北省圆创联盟2024届高三三月联合测评

化学试题

本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。

★祝考试顺利★

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答

题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在

试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸

和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1016S32Mn55Cu64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.湖北盐业历史悠久，早在唐代已有零星的产盐记载。下列说法错误的是

A.NaCl既可做调味品也可做防腐剂

B.焰色试验可用于区分NaCl和Na2cO3

C.电解食盐水的产物可用于生产漂粉精

D.医疗上生理盐水是含0.9%的NaCl溶液

2.下列化学用语表示正确的是

B.固体HF中的链状结构：H/F-H、F...H/F-H、F

C.二聚AICI3中Al的杂化方式：sp3

D.石墨的层状结构：

III

__*'si

3.生活中处处有化学，下列说法错误的是

A.医药、农药、食品添加剂属于精细化学品B.自然界存在的多糖甲壳质是不可再生资源

C.压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化D.高分子分离膜已广泛应用于饮用水的制取

4.新艾是十大楚药之一，所含精油有很好的抗虫作用，其有效成分之一的结构简式如下图所示。下列说法

错误的是

A.存在顺反异构现象B.有特征红外吸收峰

C.最多有21个原子共平面D.Imol该物质能消耗5moiH2

A.AB.BC.CD.D

6.CaCN2可以作为固态氮肥，并改善土壤酸性，通过CaG+Nz^CaCNz+C反应制备。下列说法错误的

是

A.该反应焙增过程

B.该反应实现了氮的固定

C.该反应需在无水条件下进行

D.CN：的电子式为市••而，2

7.X是宇宙中最丰富的元素，Y位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，基态W原子的s能级与

P能级的电子数相等，ZW是N2的等电子体，四种元素形成的配合物XY(ZW)5结构如下图所示，下列

说法错误的是

A.第一电离能：W>ZB.电负性：W>Z>X

C.配体ZW中配位原子为ZD.Y的最高价氧化物为碱性氧化物

8.推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是

已知推论

A电负性：F>O>H键角：OF2>H2。

B键能:H-C1>H-Br酸性：HCl>HBr

C溶解性：MgSO4>CaSO4溶解性：SrSO4>BaSO4

D极性：NH3>PH3极性：NCI3>PCI3

A.AB.BC.CD.D

9.下列方程式书写错误的是

A.漂白粉在空气中生效：2cler+C02+H20=2HC10+C0；-

B.SbJ水解制取SbzCV2sbeL+BHqSb2O3+6HCl

C.线型酚醛树脂的制备:

OHOH

CH?+-OH+(n-l)H2O

D.硅橡胶单体的制备：(CHs%SiCU+ZHzOf(CH3),Si(OH)2+2HCl

10.纳米Ni-Pd催化制备甲酸钠的机理如下图所示:

ONi

Opd

下列说法错误的是

A.纳米尺寸Ni-Pd有利于加快反应速率B.反应过程中有极性键的断裂与形成

c.反应过程中不需要持续补充co2D.总反应的原子利用率为100%

11.下列实验方法或操作能达到实验目的的是

实验目的实验方法或操作

向ImLU的CC1溶液中加入1mL浓KI溶液，振荡试管，观

A.马在水溶液中存在L+「不i;

察颜色变化

检验CH?=CHCHO中的碳碳双

B.取样，加入适量酸性高铳酸钾溶液后观察是否褪色

键

比较与

Ka(CH3coOH)常温，测浓度均为O.lmol/L的CH3coONa和Na2CO3溶

C.

^al(H2CO3)液的pH

向浓度均为0.Imol/LMgCl2和A1C13溶液中滴加浓氨水至

D.比较Mg和Al的金属性强弱

过量

A.AB.BC.CD.D

12.PTC（可表示为Q+X-）催化剂的催化原理如下图所示（R为烽基）。

Y+Q+X—-X+Q+丫一水相

卜瀛X1痛小界面

RY+Q+X--RX+Q+Y-有机相

下列说法错误的是

A.总反应为：丫一+RXQ+RY+X-B.Q+易溶于水相而难溶于有机相

C.Q+与X—、Y一之间的离子键强度要适中D.PTC催化剂可用作相转移惟化剂

13.一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系,其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示

（晶胞边长为晶胞高为cpm,NA为阿伏加德罗常数的值）。

下列说法正确的是

A.该物质的化学式为Mg?BB.硼原子间最近距离为半qpm

C.Mg的配位数为12D.该物质的摩尔体积为42cxiO'NAU?/mol

14.为了保护环境、充分利用铅资源，科学家设计了如下的H2一铅化合物燃料电池实现铅单质的回收。

泵泵

下列有关说法错误的是

A.正极区溶液pH升高，负极区溶液pH降低

B.电子流向：电极b-*负载f电极a

C.阴极区电极反应式为HPbO；+H20+2e-=Pb+30IT

D.为了提高Pb的回收率，离子交换膜为阴离子交换膜

15.菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同pH下体

2+

系中lgc(M)与pH关系如图所示(M代表H2c2O4、HC2O^C20^\Ca),已知

8656

Ksp(CaC2O4)=10-\Ksp[Ca(OH)2]=10o下列有关说法正确的是

2+

B.溶液pH=7时，c(HC2O；)+2c(C2Ot)=2c(Ca)

C.pH>12时，曲线①呈上升趋势的原因是部分CaC?C>4转化为Ca(OH)2

D.A点时，体系中c(Ca?+)>c(H2c2O4)=C(HC2C)4)>C(C2O；)>C(H+)>C(OH)

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.某制药厂的废钿催化剂含Pd、A12O3,CuO、Bi2O3,Si。2和活性炭，提取贵金属Pd的流程如

下：

空气盐酸、双氧水氨水盐酸

浸渣AI(OH)3滤液

Bi(OH)3

己知：①伯系元素(包括Pt、Pd等六种元素)的单质均为惰性金属；

②PdO性质较稳定，难溶于酸、碱，可溶于王水；

31

③^sp[Al(OH)3]=1.2x10-32、Ksp[Bi(OH)3]=4.0x10-„

回答下列问题：

(1)“焙烧”步骤的主要目的是除去活性炭，通常控制温度600℃、焙烧时间约40min,焙烧温度过高

或时间过长均导致钿浸出率降低，原因是o

(2)“浸渣”的成分是少量PdO及。

(3)“浸出”步骤中生成配合物H2[PdCl/,写出该反应的化学方程式。

(4)“氨化”步骤中H2[PdCl/转化为[Pd(NH3)/C12,反应后溶液pH=9,此时溶液中

3+3+

c(Al):c(Bi)=0

(5)“沉钿”步骤中的离子方程式为0

(6)Pd(NH3)2C12存在两种平面结构，将其记为A和B。查得25℃时A、B在水中的溶解度分别为

0.2577g、0.0366g,A具有广谱的抗癌活性，写出A的结构式(NH3中共价键不必画出)。

17.乙酰水杨酸(俗称阿司匹林)，是常用的解热镇痛药。实验室选择草酸绿色催化剂制备阿司匹林。

【实验原理】

主反应：

水杨酸乙酸酊阿司匹林

副反应:

名词熔点/℃溶解性

水杨酸157〜159溶于水和乙醇

乙酸酎-73.1易水解

乙酰水杨微溶冷水，可溶热水，易溶于乙

135

酸醇

【实验流程】

回答下列问题:

(1)制备过程中采用的合适加热方式是。

(2)“加冷水”后，发生反应的化学方程式为o

(3)“操作2”中加入饱和NaHCC>3溶液的目的是。

(4)“操作3”中缓慢加入过量18%的盐酸，充分搅拌直至______(填现象变化)，再冷却结晶。

(5)为检验所获得的产品中是否含有水杨酸，可选用的试剂为o

(6)为提高产品的产率，下列装置可能会用到的有0

(7)用分光光度法测定阿司匹林粗产品的纯度。现测得阿司匹林标准溶液的吸光度A与其浓度关系如下

图所示。

8

1

^

质量浓度(10-1mg/mL)

准确称取16.0mg实验产品，用乙醇溶解并定容至100mL,测得溶液吸光度A=0.720,则该产品的纯度

是(以质量分数表示)。

18.文拉法辛(化合物G)是一种用于治疗各类抑郁症的药物，其合成路线如下图所示:

回

回答下列问题：

(1)A的化学名称是o

(2)C-D的反应类型是o

(3)E中手性碳原子有个。

(4)F中官能团的名称为-

(5)C发生消去反应生成的烯煌被足量酸性KMnC)4溶液氧化后的产物是和

______________(写结构简式)。

(6)B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种。

a.能发生银镜反应

b遇FeCh溶液显紫色

(7)以丙酮、NaCN、甲醛和甲酸为含碳原料，合成化合物|。基于你设计的合成路线，相关

步骤涉及到氢气参与反应，其化学方程式为O

19.丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱氢工艺制备，其主反应和有关物

质的燃烧热数据如下。

I.丙烷直接脱氢工艺：C3H8(g)«—C3H6(g)+H2(g)

n.丙烷氧化脱氢工艺：2c3H8(g)+C)2(g)L2C3H6(g)+2H2O(g)

物质C,H„C3H6

JoH2

燃烧热---

AH/(kJ.mol)2219.92058.0285.8

回答下列问题：

(1)反应I的AH=_____kJmob其自发进行的条件是。丙烷在不同温度下按照一定流速通过

铭催化剂反应相同时间，所得混合物中部分物质的体积分数如下表所示，实际控制温度为580℃,原因是

510℃550℃580℃620℃

丙烷

64.8257.8737.7631.91

(%)

丙烯

12.3315.8522.7223.13

(%)

乙烯

0.120.190.200.71

(%)

甲烷

1.502784.037.31

(%)

氢气

20.4718.9925.453114

(%)

(2)①反应H属于自由基反应，其反应历程如下，写出第iv步的反应方程式。

i)C3H&+O2----->・C3H7+HO2•

ii)・C3H7+HO2•----->C3H6+H2O2

iii)H2O2----->2HO»

iv)o

(3)将3moic3H8、2moi。2置于某恒温(高于100℃)、恒压(P)的密闭容器中进行反应II时，发生了

副反应III：C3H8(g)+2O2(g),CH3CH2OH(g)+CO2(g)+H2O(g)o达平衡时的体积分数

<^(C3H6)=40%,0(CC)2)=4%,则C3H6的选择性为(C3H6的选择性

=用曼氏之好？C3H8X100%,计算结果保留3位有效数字)，反应m的Kp=(用平衡

OP'/目tl'J

分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数)。

(4)使用惰性电极电解CO2的酸性溶液制丙烯，其装置如下图所示。

离子交换膜

①若以铅酸蓄电池作直流电源，其工作时负极质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

②X电极的电极反应式为o

参考答案

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.湖北盐业历史悠久，早在唐代已有零星的产盐记载。下列说法错误的是

A.NaCl既可做调味品也可做防腐剂

B.焰色试验可用于区分NaCl和Na2cO3

C.电解食盐水的产物可用于生产漂粉精

D.医疗上生理盐水是含0.9%的NaCl溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A.NaCl是食盐的主要成分，既可做调味品也可做防腐剂，故A正确；

B.NaCl和Na2cO3焰色试验均为黄色火焰，无法进行区分，故B错误；

C.电解食盐水的产物为Cb、H2、NaOH,Cb可与石灰乳生产漂粉精，故C正确;

D.医疗上生理盐水是含0.9%的NaCl溶液，故D正确；

故选B。

2.下列化学用语表示正确的是

A.p—P乃键的电子云形状:

B.固体HF中的链状结构：H/F/'H、F...H/F/H、F

C.二聚AICI3中Al的杂化方式：sp3

III

III

D.石墨的层状结构：

【答案】c

【解析】

【详解】A.P-P万键电子云形状为：Gt,故A错误；

B.固体HF中的链状结构：，故B错误;

Cl\/Cl\/Cl

C.二聚AICI3结构为AlAl,Al形成3个◎键，1个配位键，无孤电子对，为sp3杂化，故C

/\/\

ClClC1

正确；

D.石墨是错开的层状结构,故D错误;

故选C。

3.生活中处处有化学，下列说法错误的是

A.医药、农药、食品添加剂属于精细化学品B.自然界存在的多糖甲壳质是不可再生资源

C.压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化D.高分子分离膜已广泛应用于饮用水的制取

【答案】B

【解析】

【详解】A.医药、农药、食品添加剂属于精细化学品，故A正确；

B.自然界存在的多糖甲壳质是可再生资源，故B错误；

C.压电陶瓷是一种能够将机械能和电能互相转换的功能陶瓷材料，故C正确；

D.分离膜一般只允许水及一些小分子物质通过，其余物质则被截留在膜的另一侧，所以高分子分离膜已

广泛用于海水淡化和饮用水的制取，故D正确；

故选B。

4.薪艾是十大楚药之一，所含精油有很好的抗虫作用，其有效成分之一的结构简式如下图所示。下列说法

错误的是

A.存在顺反异构现象B.有特征红外吸收峰

C.最多有21个原子共平面D.Imol该物质能消耗5moiH2

【答案】D

【解析】

【详解】A.由结构简式可知，该分子中含有碳碳双键，且与碳碳双键相连的是2个氢原子和另外两个不

同的基团，所以存在顺反异构，A正确；

B.分子结构中含有碳碳双键、酯基等官能团，所以有特征的红外吸收峰，B正确；

H

21

CH

如图，因为碳碳单键可以旋转，使苯环、烯燃及碳

氧双键构成的面共平面，而19号、20号碳原子连有4个原子，则最多有2个原子与中心碳原子共面，所

以最多有21个原子共面，C正确；

D.苯环和碳碳双键可以与氢气加成，酯基不能与氢气加成，故Imol该物质最多能消耗4molH2,D错

误;

故选D。

5.澳是一种重要的基础化工原料，下列有关浪的实验装置及原理正确的是

足俄的乙酹溶液

饱和澳水

1♦♦*

液澳

4I;/溟水汉水、£

A.实验室保C.验证苯环对羟基的活化作

B.验证二氧化硫的漂白性D.验证醛基的还原性

存液澳用

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.实验室保存液澳应使用棕色瓶玻璃塞，并用水液封，A错误；

B.SO2和滨水发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，无法验证SO2漂白性，B错误；

C.苯与澳水发生萃取，苯酚与澳水反应生成2,4,6-三澳苯酚沉淀，则苯酚与浓澳水取代是由于羟基对苯

环有活化作用，C错误；

D.滨水可氧化乙醛，澳水褪色，可验证醛基的还原性，D正确；

故选D。

6.CaCN2可以作为固态氮肥，并改善土壤酸性，通过CaQ+NzZcaCNz+C反应制备。下列说法错误的

是

A.该反应为燧增过程

B.该反应实现了氮的固定

C.该反应需在无水条件下进行

D.CN。的电子式为2

【答案】A

【解析】

【详解】A.已知反应CaQ+N。呈典CaCN^+C中除N2为气体之外其余均为固体，即正反应是一个气体

体积减小的方向，即该反应为崎减过程，A错误；

B.由游离态的氮转化为化合态的氮的过程即为氮的固定，故该反应实现了氮的固定，B正确；

C.由于CaC2能与水反应生成Ca(OH)2和C2H2,故该反应需在无水条件下进行，C正确；

D.CN)和CCh为等电子体，则其电子式为•市―C,■莉•之'D正确；

故答案为：Ao

7.X是宇宙中最丰富的元素，Y位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，基态W原子的s能级与

P能级的电子数相等，ZW是N2的等电子体，四种元素形成的配合物XY(ZWb结构如下图所示，下列

说法错误的是

A.第一电离能：W>ZB.电负性：W>Z>X

C.配体ZW中配位原子为ZD.Y的最高价氧化物为碱性氧化物

【答案】D

【解析】

【分析】X是宇宙中最丰富的元素，则X为H元素；Y位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，则

Y为Mn元素；基态W原子的s能级与p能级的电子数相等，ZW是N2的等电子体，则Z为C元素、W

为0元素。

【详解】A.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氧元素的第一电离能大于碳元素，故A正

确；

B.元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素的非金属性强弱顺序为0>C>H,则电负性的大小顺序为

O>C>H,故B正确；

C.由图可知，一氧化碳是配合物的配体，给予孤对电子的配位原子是碳原子，故C正确；

D.七氧化二镒是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，故D错误；

故选D。

8.推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是

已知推论

A电负性：F>O>H键角：OF2>H2O

B键能：H-C1>H-Br酸性：HCl>HBr

C溶解性:MgSO4>CaSO4溶解性:SrSO4>BaSO4

极性：

DNH3>PH3极性：NCI3>PCI3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.已知电负性：F>O>H,则OF2中0-F共用电子对偏向于F,即共用电子对之间距离较远，排斥

力较小，故键角：H2O>OF2,A错误；

B.已知键能H-C1>H-Br,说明H-C1键较H-Br键更难断裂，即酸性：HBr>HCLB错误；

C.已知溶解性：MgSO4>CaSO4,即可推知同一主族元素的硫酸盐的溶解性从上往下依次减小，故可推知

溶解性：SrSO4>BaSO4,C正确；

D.NH3和PH3,二者结构相似，由于N的电负性大于P,则NH3的极性较强，即极性：NH3>PH3,N和Cl

的电负性差小于P和Cl的电负性差，则NCb分子的极性比PCb的小，即极性：PC13>NC13,D错误；

故答案为：C„

9.下列方程式书写错误的是

A.漂白粉在空气中生效：2cler+CO2+H2O=2HClO+CO：

B.SbCl3zJcM^J®(Sb2O3:2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl

C.线型酚醛树脂的制备：

OHOH

nCH2t-OH+fn-l)HO

0+〃HCHO方2

D.硅橡胶单体的制备：(CHskSiCU+ZH2。f(CH3),Si(OH)2+2HCl

【答案】A

【解析】

【详解】A.漂白粉在空气中生效的反应为次氯酸钙溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯

酸，反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCC)3J，故A错误;

B.三氯化睇制备三氧化二睇的反应为三氯化铺发生水解反应生成三氧化二睇和盐酸，反应的方程式为

2sbeb+3H2O,•Sb2O3+6HC1,故B正确；

C.线型酚醛树脂的制备的反应为酸性条件下苯酚与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂和水，反应的化学方

9HOH

程式为〃+//HCHO费-—("n-1)小O'故C正确;

D.硅橡胶单体的制备反应为(CH3)2SiC12发生水解反应生成(CH3)2Si(OH)2,反应的化学方程式为

(CH3)9SiCl2+2H2O^(CH3)?Si(OH)2+2HC1,故D正确;

故选A„

10.纳米Ni-Pd催化制备甲酸钠的机理如下图所示：

ONi

OPd

下列说法错误的是

A.纳米尺寸Ni-Pd有利于加快反应速率B.反应过程中有极性键的断裂与形成

C.反应过程中不需要持续补充CC>2D.总反应原子利用率为100%

【答案】D

【解析】

【详解】A.纳米Ni-Pd催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，故A正确；

B.由图可知，反应过程中有极性键的断裂与形成，故B正确；

C.由图可知，该反应的总反应为碳酸氢钠与氢气反应生成甲酸钠和水，二氧化碳是反应的中间产物，所

以反应过程中不需要持续补充二氧化碳，故C正确；

D.由图可知，该反应的总反应为碳酸氢钠与氢气反应生成甲酸钠和水，反应所得产物不唯一，所以反应

中原子利用率不是100%,故D错误；

故选D。

11.下列实验方法或操作能达到实验目的的是

实验目的实验方法或操作

向ImL%的CCI4溶液中加入1mL浓KI溶液，振荡试管，观

A.u在水溶液中存在L+IKI;

察颜色变化

B.检验CH?=CHCHO中的碳碳双取样，加入适量酸性高镒酸钾溶液后观察是否褪色

键

比较Ka(CH3coOH)与

常温，测浓度均为O.lmol/L的CH3coONa和Na2CO3溶

C.

^al(H2CO3)液的pH

向浓度均为0.Imol/LMgCl2和A1C13溶液中滴加浓氨水至

D.比较Mg和Al的金属性强弱

过量

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.向1mLL的CC14溶液中加入1mL浓KI溶液，振荡试管，发现虽然卜在四氯化碳中溶解度更

大，但是四氯化碳液体颜色变浅至无色，说明存在L+I-Ul],使I2离开四氯化碳体系，A正确；

B.酸性高镒酸钾溶液可以与碳碳双键反应也可以和醛基反应，故加入适量酸性高锦酸钾溶液无法检验

CH2=CHCHO中的碳碳双键，B错误；

C.比较Ka(CH3coOH)与Kai(H2co3)即比较CH3coOH与H2cCh酸性强弱，故应比较NaHCO3和CH3coONa

溶液的pH,C错误；

D.向浓度均为O.lmol/LMgCb和AlCb溶液中滴加浓氨水至过量都得到白色沉淀，无法对比Mg和A1的金

属性，D错误；

本题选A。

12.PTC(可表示为Q+XD催化剂的催化原理如下图所示(R为煌基)。

Y+Q+X-一X+Q+Y-水相

界面

RY+Q+X--RX+Q+Y-有机相

下列说法错误的是

A.总反应为：丫一+RXQ+RY+XB.Q+易溶于水相而难溶于有机相

C.Q+与X」、Y一之间的离子键强度要适中D.PTC催化剂可用作相转移惟化剂

【答案】B

【解析】

【详解】A.水相反应和有机相反应相减可得总反应为：Y-+RX-+RY+X->A正确；

B.根据反应原理，Q+在两相均易溶，B错误；

C.Q+与X、Y-之间的离子键强度要适中，便于X、Y-和R的结合和分离，C正确；

D.PTC催化剂可以实现两相（水相、有机相）之间的转移，可用作相转移催化剂，D正确；

故选B。

13.一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示

下列说法正确的是

A.该物质的化学式为Mg?BB.硼原子间最近距离为*qpm

C.Mg的配位数为12D.该物质的摩尔体积为a2cxiO'NA/mol

【答案】C

【解析】

【详解】A.结合投影图可知，晶体结构中实线部分为1个晶胞，Mg个数为4X!+4X'=1,有2个B位

612

于晶胞体内，化学式为MgB2,A错误；

B.晶胞沿c轴的投影图中硼原子位于正三角形的中心，硼原子间的最近距离，应为gapm,B错误；

C.由晶胞图可知，6个B距底面中心的Mg距离相同，底面的Mg为2个晶胞共有，即距Mg最近的B有

12个，即Mg的配位数为12,故C正确；

D.该物质的摩尔体积为a2csin60°xl（r36NAm3/mol,D错误；

故选c。

14.为了保护环境、充分利用铅资源，科学家设计了如下的H?一铅化合物燃料电池实现铅单质的回收。

泵泵

下列有关说法错误的是

A.正极区溶液pH升高，负极区溶液pH降低

B.电子流向：电极b-*负载f电极a

C.阴极区电极反应式为HPbO；+H2O+2e「=Pb+30H-

D.为了提高Pb的回收率，离子交换膜为阴离子交换膜

【答案】D

【解析】

【分析】该装置为H2-铅化合物燃料电池，通入燃料氢气的电极b为负极，发生失电子的氧化反应，则电

极a为正极，发生得电子的还原反应。

【详解】A.根据分析，负极氢气失电子、产生氢离子消耗氢氧根，pH降低，正极产生氢氧根离子，pH

升高，A正确；

B.根据分析电极b为负极，电极a为正极，电子流向：电极b—负载-电极a,B正确；

C.根据题干信息，通过电化学装置实现铅单质的回收，阴极区电极反应式为

HPbO；+H20+2e-Pb+30H,C正确；

D.离子交换膜应使用阳离子交换膜，防止HPb。1移动至电极b,D错误；

答案选D。

15.菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同pH下体

2+

系中Igc(M)与pH关系如图所示(M代表H2c2O4、HC2O；,C20；\Ca),已知

8656

Ksp(CaC2O4)=10-\Ksp[Ca(OH)2]=10o下列有关说法正确的是

2+

B.溶液pH=7时，c(HC2O；)+2C(C2O^)=2c(Ca)

C.pH>12时，曲线①呈上升趋势的原因是部分CaC2()4转化为Ca(OH)2

D.A点时，体系中c(Ca2+)>c(H2c2O4)=C(HC2C)4)>C(C2O；)>C(H+)>C(OH]

【答案】B

【解析】

【分析】CaCzCU为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，

CaC2O4(s)；Ca"(;iq)+C2C)；(aq)、C2O4+H20HC9O^+OH

HC2O4+H2OH2C2O4+OH,所以在CaC2O4溶液中，

2+

c(Ca)>c(C2O；)>c(HC2O4)>c(H2C2O4),即①表示C2。：、②表示H2c2O4、③表示HC2O4、④

2+

表示CaO

)：()

【详解】A.HC,O4H+C.Ot，1€渡=”":204,①③相交时c(HC,O；)=c(C2。：)从图中

C(HC2O4)

可知此时pH大于4小于5,所以Ka2数量级为10-5,故A错误；

B.溶液pH=7时c(H+)=c(OH)溶液中电荷守恒c(HC2(D4)+2c(C2O：)+c(OH)=2c(Ca2+)+c(H+),

所以c(HC2O4)+2c©0：)=2c(Ca?+),故B正确；

C.由图像可知，pH>12时，如pH=13,c(OH)=0.1mol/L>c(Ca2+)=1O-45mol/L,此时

5126556

Q[Ca(OH)2]=10^x(IO)=10<Ksp[Ca(OH)2]=1O,即没有氢氧化钙沉淀析出，故C错误；

D.据以上分析可知，①表示C2。：、②表示H2c2O4、③表示He2。.④表示Ca2+,所以A点时①表示

的C2O；'浓度小于此时溶液中的C(H+),故D错误；

故答案为：B»

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.某制药厂的废钿催化剂含Pd、A12O3,CuO、Bi2O3,Si。2和活性炭，提取贵金属Pd的流程如

下:

空气盐酸、双氧水氨水盐酸

废钿催化剂一►焙烧一►浸出一►氨化一►沉钳一*Pd(NH3)2Cl2--►Pd

浸渣A1(OH)3滤液

Bi(OH)3

已知：①伯系元素(包括Pt、Pd等六种元素)的单质均为惰性金属;

②PdO性质较稳定，难溶于酸、碱，可溶于王水;

③7^,[A1(OH)3]=1.2x10-324p[BiCOH%]=4.0x10-31

回答下列问题：

(1)“焙烧”步骤的主要目的是除去活性炭，通常控制温度600℃、焙烧时间约40min,焙烧温度过高

或时间过长均导致钿浸出率降低，原因是o

(2)“浸渣”的成分是少量PdO及o

(3)“浸出”步骤中生成配合物H2[PdQ/,写出该反应的化学方程式______o

(4)“氨化”步骤中HzlPdClJ转化为[Pd(NH3)/C12,反应后溶液pH=9,此时溶液中

c(Al3+):c(Bi3+)=。

(5)“沉钿”步骤中的离子方程式为

(6)Pd(NH3%C12存在两种平面结构，将其记为A和B。查得25℃时A、B在水中的溶解度分别为

0.2577g、0.0366g,A具有广谱的抗癌活性，写出A的结构式__________(NH3中共价键不必画出)。

【答案】(1)温度过高或焙烧时间过长会导致Pd与氧气生成PdO,使Pd的浸出率降低

(2)SiO2

（3）Pd+H2O2+4HCl=H2[PdC14]+2H2O

（4）0.03（5）[Pd（NH3）4『+2H++2C/「=Pd（NH3）,C12，+2NH：

C</N4

（6）/\

ClNH3

【解析】

【分析】废钿催化剂含Pd、AI2O3、CuO、Bi2O3,SiC>2和活性炭，先在空气中焙烧除去活性炭，使其转化为

二氧化碳，再对固体进行酸浸，AI2O3、CuO、Bi2O3溶解，SiCh不溶于酸，且由题知，有少量PdO生成，故

浸出后的滤渣为SiCh和PdO,酸浸后的溶液中加入氨水调节pH,使AF+、Bi3+以氢氧化物沉淀，再加入盐

酸沉钿得Pd（NH3）2Cl2,再将其转化为钿；

【小问1详解】

根据题给信息②可推知，温度过高或焙烧时间过长会导致难溶于“浸出”步骤的PdO生成，使Pd的浸出

率降低；

【小问2详解】

废Pd催化剂含Pd、A12O3,CuO、Bi2O3,Si。？和活性炭，其中活性炭在焙烧中除去；其余物质中不

溶于酸的仅有Si。？，焙烧可能生成极少量PdO；

【小问3详解】

由流程图可知该步反应物为HC1、凡。？、Pd,可由此得到方程式Pd+H2O2+4HCl=H2[PdC14|+2H2O；

【小问4详解】

-5

反应后溶液pH=9,即c（H+）=lxl（T9加H/L,c^OH=lxl0mol/1^,由Ksp可得

KJA'O"1]1.2X10—32

c（Al3+）==1.2xlO-17fflo//L

c3（OH）—0x10-5）3

KJ瓦4.0x10-31

c（Bi）==4.0x10-16mol/L,即二者浓度之比为0.03；

c3（OH-）-（1X1Q-5）3

【小问5详解】

由（4）可知此时含Pd的反应物为[Pd（NH3）/C12，由流程图知其余反应物为HC1,生成物为难溶于水

的Pd（NH3）2Cl2。可由此得到方程式[Pd（NH3）J++2H++2CF=Pd（NH3）QCl2，+2NH：；

【小问6详解】

根据数据，A在水中溶解度显著大于B,由“相似相溶”原理可推知A结构的极性应大于B,因此A结构

C</NH3

中相同的基团应相邻，结构式为/P1

ClNH3

17.乙酰水杨酸(俗称阿司匹林)，是常用的解热镇痛药。实验室选择草酸绿色催化剂制备阿司匹林。

【实验原理】

主反应：

水杨酸乙酸醉阿司匹林

副反应:

0OQ

0人OH草酸HU+

nOH

+(n-l)H2O

OH△

聚酯

名词熔点/℃溶解性

水杨酸157〜159溶于水和乙醇

乙酸酎-73.1易水解

乙酰水杨微溶冷水，可溶热水，易溶于乙

135

酸醇

【实验流程】

回答下列问题：

(1)制备过程中采用的合适加热方式是。

(2)“加冷水”后，发生反应的化学方程式为.

(3)“操作2”中加入饱和NaHCO3溶液的目的是。

(4)“操作3”中缓慢加入过量18%的盐酸，充分搅拌直至______(填现象变化)，再冷却结晶。

(5)为检验所获得的产品中是否含有水杨酸，可选用的试剂为0

(6)为提高产品的产率，下列装置可能会用到的有o

(7)用分光光度法测定阿司匹林粗产品的纯度。现测得阿司匹林标准溶液的吸光度4与其浓度关系如下

图所示。

质量浓度(10-1mg/mL)

准确称取16.0mg实验产品，用乙醇溶解并定容至100mL,测得溶液吸光度A=0.720,则该产品的纯度

是(以质量分数表示)。

【答案】(1)水浴加热

OO

(2)H2O+||||-2CH3coOH

CH3—c—o—c—CH3

(3)将产物转化为钠盐而溶解于水，与聚酯分离

(4)不再生成气泡(5)氯化铁溶液

(6)BC(7)87.5%

【解析】

【分析】由实验流程，水杨酸和乙酸酎在水浴加热、草酸催化条件下生成乙酰水杨酸，加入饱和碳酸氢钠溶

液除去多余的水杨酸，有利于分离出乙酰水杨酸，用盐酸将过量的碳酸氢钠反应后，进行重结晶得产品。

【小问1详解】

题目要求80℃加热回流30min,需要控温，因此采用水浴加热；

小问2详解】

该装置的反应物与产物中能与水反应的仅有乙酸