四川省眉山市仁寿县2023-2024学年高二年级下册期中考试化学试卷(含答案)

四川省眉山市仁寿县2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是（）

A.CaCl2B.SiO2C,Na2CO3D.K2O2

2.下列事实与相应的物质的化学键键能大小无关的是（）

A.沸点：H2O>HF

B.活泼性：N2<P4

C热稳定性:CH4>SiH4

D.硬度：金刚石>晶体硅

3.下列说法错误的是（）

A.两个原子之间最多能形成1个。键

B.HF、HC1、HBr、HI的沸点逐渐升高

c.H2o2是一种含极性键和非极性键的极性分子

D.气体单质分子中不一定有o键和JI键

4.下列关于氢键X-H…Y的说法中，错误的是（）。

A.氢键是共价键的一种

B.同一分子内也可能形成氢键

C.X、Y元素具有很大的电负性，是氢键形成的基本条件

D.氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高

5.下列对物质性质解释合理的是（）

选项性质解释

A酸性：F-CH2-COOH>Cl-CH2-COOH电负性：F>C1

B熔点：晶体硅〈碳化硅碳化硅中分子间作用力较大

C热稳定性：HF（g）>HCl（g）HF中存在氢键

D熔点：Br2<I2Br-Br键较强

A.AB.BC.CD.D

6.下列化学用语的描述正确的是（）

A.S03的VSEPR模型

tZ

B.锂原子最外层原子轨道示意图：

y

C.铭原子价电子排布式：3d54s1

o-EEBUIi］违反了洪特规则

7.下列描述中正确的是（）

A.CS2分子的空间结构为V形

B.CIO3的空间结构为平面三角形

C.NH3,CO、CO2都是极性分子

D.SiF,和S。：的中心原子均采取sp3杂化

8.下列对分子性质的解释中，不正确的是（）

H

—次氯酸磷酸

HO

N-■・H0、.0

—I

HC1-0H

HHO,、0H

图1图2

A.在氨水中，大部分NH3与H?。以氢键（用“…”表示）结合形成NH3E2O分子，则

NIVHzO的结构式如图1

B.NF,和BF,的中心原子杂化方式不同，前者是sp2后者是sp3

C.HCHO、CH；、SO3的VSEPR模型相同

D.由如图2可知酸性H3Po4〉HC1。，因为H3PO’分子中有1个非羟基氧原子

9.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的

是（）

A.干冰（CO?）是分子晶体，则Si。?也是分子晶体

B.甲烷的键角是109。28）白磷（PQ的键角也是109。28'

C.离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键

D.NH3分子中N的杂化方式为sp3,则PH3分子中P的杂化方式也为sp3

10.下列有关晶体的叙述正确且前后叙述有因果关系的是（）

'Si。?晶体熔点高、硬度大；Si。?晶体可用于制造光导纤维

B.碘晶体中的I-1键能较小；晶体碘沸点低、易升华

C.在金刚石和硅晶体中，原子间通过共价键形成空间网状结构；金刚石和硅晶体类型

相同

D.NaCl晶体中Na+与C「个数比为1：1,CsCl晶体中Cs+与Cr个数比也为1：1,

NaCl和CsCl的晶胞结构相同

11.下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）o

最

高

电

正

负

A化

性

合

价

第

■

一

熔C

-

电

CD点

离

能

0核电荷数0核电荷数

12.下列关于晶体的说法中错误的是（）

A.固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体

B.金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性

C.熔点是10.31C,液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体

D.具有正四面体结构的晶体，可能是共价晶体或分子晶体，其键角都是109。28,

13.下列说法不正确的是（）

金刚石晶胞氯化钠晶胞干冰晶胞

A.金刚石晶体为网状结构，由共价键形成的碳环中，最小的环上有6个碳原子

B.氯化钠晶体中，每个Cs+周围紧邻8个C「

C.氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个

D.干冰晶体中，每个CO2分子中碳原子采取SP杂化

14.钻的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为（0,0,0）,B

点为（g，°g）。下列说法中错误的是（）

A.配合物中Co?*价层电子排布为3d7

B.钻的配位数为6

c.c点的原子坐标参数为（:，!，!）

222

D.该物质的化学式为Tic。。？

二,填空题

15.现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q,其原子序数依次增大，部分信息如

下表：

X阴离子电子层结构与氢原子相同

Y最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应

Z双原子单质分子中。键与n键的数目之比为1：2

W基态原子的价电子排布式为nsnnpn+2

M短周期元素中电负性最小

Q元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4

请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是,其电子

云轮廓图为形。

（2）Z的电负性_______W的电负性（填“>”或“<”，下同），Z的第一电离能

_______W的第一电离能，z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序是

（用离子符号回答）。

（3）中子数为8的一种Y原子常用于判断古生物化石年代，其原子符号是

（4）QW3?-的VSEPR模型是,基态M原子中，核外电子的空间运动状态有

____种。

（5）ZX：中的X—Z—X键角比ZX3中的X—Z—X键角大，原因是

______________________________________________________O

16.晴类化合物是一类含氟基（菖三N）的重要有机化合物，可以用作农药、香料、

金属缓蚀剂或液晶材料等，氨氧化法是丙烯晴的重要生产方法，反应原理如下：

CH?=CH—CH3（丙烯）+NH3+O2铝秘催化剂＞CH2=CH—CN（丙烯月青）+H20（未配

平）

（1）丙烯分子中碳原子的杂化方式为,丙烯晴分子中。键与n键的数目之比

为。

（2）该反应原理中所涉及的第2周期各元素的第一电离能由大到小的顺序为

（3）键角：NH,（填“或“="）H20,原因是

（4）丙烯晴在不同条件下可以转化为丙酸（CH3cH2coOH）和CH3cHe1COOH,试

比较二者酸性的强弱：CH3cH2coOH（填”＞”“＜，■”=，，）

CH3cHe1COOHo

（5）一种金属铜（Mo）的晶胞为体心立方堆积，如图1所示。

①以晶胞参数为单位长度建立如图2所示坐标系，若图1中原子1的坐标为

（0,0,0）,则图1中原子2的坐标为0

②若晶胞参数为apm,则图1中原子1和原子2的连线长度为pm,金属钥

3

的密度为g-cm-o

17.如图是元素周期表中的前四周期，①〜⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素

回答问题。

H।□□⑦।।।◎⑨IIHH

（1）根据元素原子的价层电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于

周期表的________区。⑧原子在基态时价层电子排布式为。

（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间结构为,其中心原子的杂化

轨道类型为。

（3）写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式o

（4）元素④的硝酸钾中NO1的空间结构为,写出与NO1互为等电子体

（原子数和价层电子总数分别相等的互为等电子体）的一种非极性分子的化学式:

_______________（任写一种）。

体心立方面心立方

（5）元素⑦与CO可形成X（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-

20.5℃,沸点为103C,易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于晶

体（填晶体类型）。

（6）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶

胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为.0

（7）6-氨基青霉烷酸的结构如图甲所示，其中采用sp3杂化的原子有

（填写元素符号）。

（8）铁和氨在640c可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图乙所示，写出该

反应的化学方程式：。

18.金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性。它兼具铁的高强度和

铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛（TisNQ为金黄色晶

体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl’为原料，

经过一系列反应可以制得寸3乂和纳米Ti。？（如图）。

请回答下列问题。

（1）22Ti的基态原子价层电子排布

（2）N?分子中n键和。键个数之比为0

（3）TiCl,在热水中水解除了生成HzTiOs还有一种气体，写出该反应的化学方程式

.。HF的沸点比水解生成的气体沸点

（填“高”或‘低”），原因是O

（4）纳米TiO?是一种应用广泛的催化剂，纳米Ti。?催化的一个实例如图所示。化合

物甲的分子中碳原子采取的杂化方式是,化合物乙中采取sp3方式杂化的

所有原子对应的元素的电负性由小到大的顺序为

ONH2

II①纳米TiO.

CHCCH,-左--------'CHCHCH

|3②N&3

OHOH

甲乙

（5）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaQ晶胞相似，如图所示，该氮化钛的密度为

pg-cm-3,则该晶胞中的最近的两个N原子之间的距离为nm（A\为阿伏

加德罗常数的值，只列计算式）。该晶体中与Ti原子距离相等且最近的Ti原子有

______个。

参考答案

1.答案：c

解析：

2.答案：A

解析：A.HF与H2。均为分子品体，熔点与共价键键能无关，凡0熔点高于HF是因为

H?。中氢键多于HF中氢健，氢键不属于化学键，A符合题意；

B.氮气中氮原子之间以共价三键连接，键能较大，比较稳定，因此氮气不如P"活泼，

B不符合题意；

C.碳原子半径比硅原子小，碳氢键键长短，键能大，稳定性更好，C不符合题意；

D.金刚石与品体硅都属于共价品体，碳碳键键长短，键能大，硬度高，D不符合题

思；

故选Ao

3.答案：B

解析：A.两个原子之间形成的第一条键为。键，第二条开始为n键，则最多能形成1

个。键，A正确；

B.HC1、HBr、HI的沸点逐渐升高，而HF分子间存在氢键，其沸点高于HC1,B错

误；

CHZ。？中存在H-O、O-O键，从结构上看、正负电荷中心不能重合，是一种含极

性键和非极性键的极性分子，C正确；

D.气体单质分子中不一定有。键和JT键如稀有气体分子为单原子分子，不存在化学

键，D正确。

4.答案：A

解析：氢键不属于共价键，A错误。

5.答案：A

解析：A.因为电负性：F>Cb吸电子能力强，我基中氢离子易电离，所以酸性：

F-CH2-COOH>Cl-CH2-COOH,故A正确；

B.熔点：晶体硅〈碳化硅是因为C-C键键能大于C-Si,故B错误；

C.热稳定性：HF(g)>HCl(g)是因为非金属性F>C1,HF中存在氢键是HF沸点高的原

因，故C错误；

D.熔点：Br?<L是分子间作用力的原因，和分子内化学键无关，故D错误；

故选：Ao

6.答案：C

解析：A.SC>3中心原子S的价层电子对数为3+g(6-3x2)=3,则它的VSEPR模型为

平面正三角形，故A错误；

B.镀原子核外电子排布式为Is22s2,最外层原子轨道为2s轨道，呈球形，不是哑铃

形，故B错误；

C.铭原子的原子序数为24,其核外电子排布式为[Ar]3d54sL价电子排布式为3d54sL

故C正确；

D.泡利原理指出每个原子轨道内最多容纳两个电子且自旋方向相反，则该图示违反了

泡利原理，故D错误。

7.答案：D

解析：CS2中C原子孤电子对数=^^=0、价层电子对2数=2+0=2,是直线形，

A不正确；

C1C%中中心原子价层电子对数为3+7+11X2=4,孤电子对数是1,所以是三2角

锥形，B不正确；

NW是三角锥形，NH3,CO分子内正负电荷中心不重叠，均是极性分子，CO?是直

线形、分子内正负电荷中心重叠，是非极性分子，C不正确；

S。：中中心原子孤电子对数+价层电子对数=3+1=%故中心2原子为

2

4-4x1

sp3杂化；Si耳的中心原子孤电子对教=—^—=0、价层电子对数=4+0=4,故中心原

子为sp3杂化，D正确。

8.答案：B

解析：A.NH3与H?O以氢键(用“……”表示)结合形成NH/H?。分子，氨气中N和

H

.I

水中H形成氢键，则NH3.凡。的结构式为H——0,A正确；

HH

B.NF3中N原子价层电子对数=3+5二—3x钎1=4,BF3分子中B原子价层电子对数

=3+/」=3,中心原子杂化类型：前者为sp3、后者为sp2,B错误；

4—9x1—1x?

C.HCHO中C原子价层电子对数=3+---------------=3且不含孤电子对，CH；中C原

子价层电子对数=3+—4—1六—3x1=3且不含孤电子对，SO3分子中S原子价层电子对数

=3+"心=3且不含孤电子对，这三种微粒空间构型都是平面三角形，c正确；

D.H3PO,的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯

酸，D正确；

故答案选B。

9.答案：D

解析：A.干冰（CO?）是分子晶体，Si。?为共价晶体，故A错误；

B.白磷（PQ的键角为60°,故B错误；

C.稀有气体为单原子分子，形成的分子晶体中不含共价键，故C错误；

D.N、P都形成3个。键，且都有一个孤电子对，杂化方式都为sp3,故D正确；

故选：D

10.答案：C

解析：'Si。?是原子晶体，熔点高、硬度大，Si。？晶体可用于制造光导纤推，但与其

熔点高和硬度大无关，故A错误；

B.碘晶体中的健能较小，导致碘的稳定性较到，晶体碘之间的范德华力较小，导致沸

点低、易升华，故B错误；

C.碳和硅同主族，在金刚石和硅晶体中，原子间通过共价键形成空间网状结构，金刚

石和硅晶体类型相同，都是惊子品体，故C正确；

D.NaC晶体和CsCl晶体中Na+与C「个数比为1：1,NaCl品体中每个钠离子周围含有

6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和氯离

子；CsCl晶体中每个钠离子周围含有8个氯离子，每个氯离子周围也有8个氯离子，

每个氯化葩晶体中含有1个葩离子和1个氯离子，二者的结构不同，故D错误；

故选C。

11.答案：A

解析：卤族元素从上到下，随核电荷数递增，原子半径增大，元素的电负性逐渐减

小，A正确；

F无正化合价，C1和Br的最高化合价均为+7,B错误；

卤族元素从上到下，随核电荷数递增，原子半径增大，原子失电子能力增强，则第一

电离能逐渐减小，C错误；

耳、CU、Br?都存在范德华力，随相对分子质量增大，范德华力增大，其熔点逐渐升

高，D错误。

12.答案：D

解析：A.固态不导电，熔融时能导电的晶体，其构成微粒为离子，则一定为离子晶

体，故A正确；

B.金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用是金属键，所以金

属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性，故B正确；

C.熔点10.31C,熔点低，符合分子晶体的熔点特点：液态不导电，只存在分子，水溶

液能导电，溶于水后，分子被水分子离解成自由移动的离子，有自由移动的离子，就

能导电，故C正确；

D.有中心原子的正四面体结构分子中，键角为109。28,，如甲烷，无中心原子的正

四面体结构分子中，键角为60°,如白磷，故D错误；

故选：D。

13.答案：C

解析：A.金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环

中，最小的环上有6个碳原子，故A正确；

B.氯化葩晶体中，葩离子的配位数是8,每个Cs+周围紧邻8个C「，故B正确；

C.氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离相等的钠离子个数为12,距离相等且最近的氨

离子共有6个，故C错误；

DC。?分子中碳原子的价层电子对数为:(4-2义2)=2,采取sp杂化，故D正确；

故选C。

14.答案：D

解析：A项，配合物中C02+价电子个数为7,价电子排布式为3d7,故A项正确；

B项，由晶胞结构图可知，钻周围有6个。2一,配位数为6,故B项正确；

C项，C点的原子处于体心，坐标参数为(］《二)故C项正确；

D项，根据晶胞可知：Ti为立方体的顶点，。为立方体面心上的点，Co为立方体体心

上的点，化学式为8x：=l个Ti,：x6=3个0,一个钻，所以化学式为：TiCoO3,故

o2

D项错误；

综上所述，本题正确答案为D。

15.答案：(1)3p；哑铃

(2)＜；＞；N3-＞O2-＞Na+

(3)*4C

(4)正四面体形；6

(5)NH3分子存在1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间

的斥力

解析：6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q,其原子序数依次增大，X的阴离子电子

层结构与氢原子相同，则X为H元素；Y的最高价氧化物在空气中增多会造成温室效

应，则Y为C元素；Z的双原子单质分子中。键与n键的数目之比为1：2,则Z为N

元素；W的基态原子的价电子排布式为〃则”=2,W为0元素；M在短周期

元素中电负性最小，则其金属性最强，为Na元素；Q元素最高化合价与最低化合价的

代数和等于4,则其原子的最外层电子数为6,其为S元素。从而得出，X、Y、Z、

W、M、Q分别为H、C、N、0、Na、So

(1)基态S原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P1电子占据的最高能级符号是

3p,其电子云轮廓图为哑铃形。

(2)Z为N元素，W为0元素，非金属性N＜0,则N电负性＜0的电负性，但由于

N的2P轨道半充满，原子的能量低，则N的第一电离能＞0的第一电离能，Z、W、M

的简单离子分别为N3-、CP-、Na+,它们的电子层结构相同，核电荷数依次减小，则半

径依次减小，所以离子半径由大到小的顺序是N3->。2一>Na+。

(3)中子数为8的一种C原子，其质量数为6+8=14,其原子符号是［C。(4)(4)

SO2的中心S原子的价层电子对数为4,发生sp3杂化，则VSEPR模型是正四面体

形，基态Na原子的电子排布式为Is22s22P63g,核外电子的空间运动状态有

1+1+3+1=6种o

(5)NH；与NH3相比，N原子的价层电子对数都为4,都发生sp?杂化，NH：中N原

子的最外层没有孤电子对，而NH3中N原子的最外层有1个孤电子对，孤电子对与成

键电子对间的排斥作用大于成键电子对与成键电子对间的排斥作用，所以NH；中的

H-N-H键角比NH3中的H-N-H键角大，原因是：NH3分子存在1对孤电子对，

孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力。

16.答案：(1)sp?、sp3；2：1

(2)N>O>C

(3)>；<

(4)<

(5)①(0,1,1)

②缶；券X.

解析：(1)丙烯分子中碳原子周围存在双键和单键，双键碳原子价层电子对数为3,

单键碳原子价层电子对数为4,其杂化方式分别为sp?和sp?；丙烯晴分子中含有6个

。键与3个n键，其数目之比为2：1。

(2)该反应原理中所涉及的第2周期元素是C、N、O,在同一周期从左至右，元素

的第一电离能呈增大趋势，但是N的2P能级为半充满的稳定结构，其第一电离能高

于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为N>O>Co

(3)NH3的键角大于H2O,因为NH3含有1个孤电子对，而H?。含有2个孤电子

对，H?。中孤电子对对成键电子排斥作用力更大，故键角更小。

(4)对比丙酸(CH3cH2coOH)和CH3cHe1COOH可以看出，CH3cHe1COOH分

子中Cl的电负性较大，对电子的吸引力较强，使-COOH更易电离出H+，故

CH3CHC1COOH酸，性更强。

（5）①以晶胞参数为单位长度，根据金属铝的晶胞可知，原子2的坐标为（0,1,1）。

②若晶胞参数为opm,题图1中原子1和原子2的连线为面对角线，其长度为

&apm；金属铝晶胞为体心立方堆积，根据其晶胞可知铝原子个数为8X：+1=2,其

O

……2x96.1.92_

密度?=不―；一^-rryg-cni3=-^xli0n32-g-cm3。

心x（a义1010）'?/Atz

17.答案：（1）s；3d1°4sl

（2）平面三角形；sp2

（3）O=C=O

（4）平面正三角形；SO3（或BF3、BBq等）

（5）分子

（6）2：1

（7）C、N、0、S

640℃

（8）8Fe+2NH32Fe4N+3H2

解析：根据元素周期表中的位置，可以推断①为H,②为B,③为C,④为N,⑤为

O,⑥为F,⑦为Fe,⑧为Cu,⑨为Zn。

（1）①H元素位于IA族，属于s区；

（2）②⑥形成的化合物为BF,,其空间结构为平面三角形，中心原子B的轨道杂化类

型为sp?杂化；

（3）③⑤形成的稳定化合物为CO2,其结构式为。=C=。；

（4）NO1中氮原子的价层电子对数是3,不含有孤电子对，空间结构为平面正三