广西南宁市某中学2023-2024学年高三年级下册5月月考化学试题含答案

南宁二中2024届5月月考试题

化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H1N14O16Mg24Fe56Zn65Ga70

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。

1.陆川青砖青瓦烧制技艺、横州铜器制作技艺、桂平乳泉井酒酿造技艺、东兰壮族服饰制作技艺等入选了广西第九

批区级非遗代表性项目。下列描述错误的是

A.陆川青砖青瓦呈现青色的原因是含有二价铁

B.横州出土的“鸟纹变形羽人纹铜鼓”表面的铜绿主要成分是碱式碳酸铜

C.桂平乳泉井酒的酿造过程涉及蒸储操作

D.东兰壮族服饰原材料的主要成分为棉、麻，点燃时有烧焦羽毛的气味

2.化学语言是表达化学思想不可缺少的重要工具。下列说法正确的是

A.图甲的操作为将定容后的溶液摇匀

B.图乙操作可用于氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸

C.用丙装置观察钠在空气中燃烧的现象

D.用丁装置检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有C1+

4.下列关于事实的解释错误的是

选

事实解释

项

A碘易溶于四氯化碳而难溶于水碘和四氯化碳是非极性分子，而水是极性分子

Na2。、MgO、AI2O3的相对分子质量增大，分子间作用力增

BNaO>MgO、AI2O3的离子键成分百分数减少

2强

对羟基苯甲酸形成分子间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内

C对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸

氢键

水晶柱面上的固态石蜡在不同方向熔化的快慢

D水晶内部质点排列的有序性，导致水晶的导热具有各向异性

不同

5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态。基态X原子s轨道上

的电子数是p轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，Z与X形成的某种化合物常温下

为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法正确的是

A.离子半径：W>Z>YB.氢化物的沸点：Y>Z>X

C.最简单氢化物的键角：X>Y>ZD.上述四种元素分别与氢元素形成的化合物都是共价化合物

6.革芨酰胺是一种有抗癌活性的天然生物碱，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是

A.含有5种官能团

B.存在顺反异构和手性碳原子

C.可发生加聚反应和水解反应

D.Imol该物质最多消耗7moiH2

7.芬顿法常用于废水的处理，反应为：NH4OCN+3H2O2=N2T+CO2t+5H2O,设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说

法正确的是

A.100g质量分数为17%的H2O2溶液中，氧原子总数为NA

B.0℃,lOlKPa下，22.4LCO2中含有。键数目为4NA

C.0。。lOlKPa下，20gD2。中含有中子数目为IONA

D.ImolNH4OCN参与反应时转移电子数为3NA

8.明矶［KAl(SOjJ2H2。］是一种常用的净水剂,以废易拉罐(含有A1和少量Fe、Mg杂质)为原料制取明矶的实验

流程如图。下列说法错误的是

A.滤渣的主要成分是Fe(0H)3和Mg(0H)2NaOHNH4HCO3H2so4

溶液饱和溶液K2so4溶液

B.“碱溶”步骤中发生反应的离子方程式为废易-►碱溶—►沉铝—T云解明矶

拉罐

2A1+2OH+6H2O=2［A1(OH)41+3H2T

滤渣滤液

C.上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3

D「一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

9.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作或方法可达到目的的是

选项目的实验操作或方法

A测定乙酸的相对分子质量对乙酸晶体进行X射线衍射实验

B比较Mg和A1的金属性强弱向浓度均为0.Imol/LMgCl2和A1C13溶液中滴加浓氨水至过量

C证明压强影响平衡移动对2NO2(g)UN2O4(g)反应容器压缩容积，混合气体的颜色变深

5mL0.2moi/LMgCL溶液中滴加少量NaOH溶液，振荡充分后，再滴

比较室温下CU(OH)2、Mg(OH)2

D

溶度积的大小加几滴0.2mol/LCuCl2

10.一种能捕获和释放CO2的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液均为KC1溶液。当K连

接航时，b极区溶液能捕获通入的CO?。下列说法错误的是

A.K连接学时，a连接电源正极

B.K连接片时，b极发生反应：

2Hq.oQ*="020H

C.K连接s2时，a极区〃([Fe(CN)6r):〃([Fe(CN)6r)的值增大

D.该装置通过“充电”和“放电”调控b极区溶液pH,捕获和释放CO?

11.氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程。

下列离子方程式书写错误的是

A

A.过程I将NH：转化为NH3：NH：+0H=NH3T+H2O

B.过程n将残留的NH3,H2。转化N2：3C1O-+2NH3-H2O=3C1-+N2T+5H2O

22

C.过程III将残留的NaClO转化NaCl：C1O-+SO3=C1+SO4-

2

D.Na2sO3溶液呈碱性的原因：SO3-+2H2O=H2SO3+2OH-

12.铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8

个立方单位的体心位置，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.该晶体中存在金属阳离子，所以该合金属于离子晶体

B.该晶体密度为^^xlo2ig.cm-3

C.距离Fe原子最近的Mg原子数为4

D.晶体储氢时，也在晶胞的体心和棱的中心位置，则储氢后化学式为FeMg2H

13.将CO?催化转化成CO是实现CO?资源化利用的关键步骤，发生的反应有

反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH]=+42.1kJ-mor'

反应II：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH,

1

反应in：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)—206.0kJ.mor,O.IMPa下，在密闭容器中按少共=3投料,

矶CO?)

平衡时各组分的摩尔分数［物质i的摩尔分数：玉=丛乂100%HzO(g)未计入］随温度的变化如图。下列说法错

n&

误的是

A.低温下有利于反应II正向进行

B.曲线b为H?

C.P点时反应I的勺约为5.12x106

D.900。(2时，适当增大体系压强，"(CO)保持不变

14.乙二胺(H2NCH2cH2NH2)有类似于NH3的性质。25。(3时，向0.01mol/L乙二胺溶液中通入HC1气体，所得溶液(忽

n(HCl)

略溶液体积的变化)的pH与体系中含N微粒浓度的对数值(Ige)、反应物的物质的量之比t

n(H,NCH2CH2NH2)

关系如下图所示。下列有关说法正确的是

A.图中曲线Y表示C2H9N；

B.P3所示溶液：c(C2H10<)+c(C2HX)<c(Cr)

C.P4所示溶液：

+

c(C2H10NJ)+c(C2H9NJ)+c(C2H8N2)=2c(Cr)

D.图中M点对应的pH=8.5

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）氮化镂（GaN）具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸钱Ga2（Fe2O4）3＞铁酸锌ZnFe2O4,SiO2]

制备GaN的工艺流程如下：

amol/Lbmol/LNaOH

稀硫酸CaO稀硫酸萃取剂盐酸盐酸溶液

浸出渣滤液滤渣水相水相有机相

①Ga与A1同主族，化学性质相似。

16635138S

②常温下，KsP[Zn(OH)2]=10-,Ksp[Ga(OH)3]=10-,Ksp[Fe(OH)3>10-s

③Ga3+、Fe3+在该工艺条件下的反萃取率（进入水相中金属离子的百分数）与盐酸浓度的关系见下表。

反萃取率/%

盐酸浓度/mol/L

Ga3+Fe3+

286.99.4

469.152.1

617.571.3

回答下列问题:

（1）“酸浸”时能提高反应速率的措施有（答1条即可）

（2）“酸浸”所得浸出液中Ga3+、Zn2+浓度分别为0.21g/L、65g/L。常温下，为尽可能多地提取Ga3+并确保不混入

Zn（OH）2,用CaO“调pH”时须不能大于（假设调pH时溶液体积不变）

（3）“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度a=mol/L,b=mol/L（选填上表中盐酸的浓度）。

（4）“沉钱”时，若加入NaOH的量过多，会导致Ga3+的沉淀率降低，原因是（用离子方程式表示）。

（5）利用CVD（化学气相沉积）技术，将热分解得到的Ga2O3与NH3在高温下反应可制得GaN,同时生成另一种

产物，该反应化学方程式为，

（6）GaN晶体的一种立方晶胞如图下所示。

①Ga原子价电子有种空间运动状态。

②该晶胞边长为anm,GaN的式量为Mr,则该晶体密度为g/cm3（列出计算式，义为阿伏加德罗常数的值）。

16.（14分）二氧化碳一甲烷重整反应制备合成气（H2+CO）是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下

化学反应：

①CH/g）+CO2（g）U2H2（g）+2CO（g）AH,

-1

②CO2（g）+2H2（g）UC（s）+2H2O@）AH2=-90.2kJ-mol

③CH/g）=C（s）+2Hz（g）AH,=+74.9kJmoL

1

@CO（g）+H2（g）H2O（g）+C（s）AH4=-131.3kJmor

回答下列问题：

（1）,该反应在（填“高温”或“低温”或“任意温度”）下可自发进行。

（2）反应体系总压强分别为5.00MPa、1.00MPa和0.50MPa时，CH”平衡转化率随反应温度变化如图所示，则代表

反应体系总压强为5.00MPa的曲线是（填T“IF或“皿”）,判断依据是»

100-

90-

：80-

：70-

'60-

50

600700800900100011001200

反应温度

（3）当反应体系总压强为O.IMPa时，平衡时部分组分的物质的量随反应温度变化如图所示。随反应温度的升高,

CO2的物质的量先增加后减少，主要原因是.

O

E

、

卿

£

巡1.0

霹

s

w

0.5

gsj

遐

升0.0

020040060080010001200

反应温度/OC

（4）CO?和CH’反应可制取乙烯，反应的化学方程式为2cH/g）+2CO2（g）UC2H4（g）+2CO（g）+2H2。。）。一定

温度下，向某恒容密闭容器中充入2moic也和2moic。2,体系的初始压强为pMPa,若平衡时CH’的转化率为a,

1

不考虑副反应的发生，C2H/g）的平衡分压为—Mpa（用?、。表示，下同），该反应的压强平衡常数Kp=MPao

（5）CH4通过光电化学转化可制得乙二醇，以乙二醇为燃料的燃料电池工作时，若以KOH溶液为电解液，则该电

极的反应式为o

frOH

17.（15分）水杨酸异戊酯摩尔质量为208g/mol）是一种具有较高应用价值的化工产品，

O

在香精、医药等领域有广泛的应用。制备水杨酸异戊酯实验步骤如下：

①取27.6g（0.20mol）水杨酸、43.2mL（0.40mol）异戊醇、8mL环己烯和2mL浓硫酸依次加到圆底烧瓶中。

②按照下图搭建反应装置，在145〜155。（2油浴下加热回流至不再有水生成。

冷凝器

分水器

旋塞期A

③待反应液冷却后依次用水、NaHCCh溶液、饱和NaCl溶液洗涤至中性后分出有机层。

④干燥、减压蒸储有机层，收集到31.2g产物。

⑤用红外光谱仪和核磁共振仪对产物进行表征。

己知：

①环己烯(沸点83。0可与水形成沸点为7(TC的共沸物。

②沸点：水杨酸211。(3、异戊醇131。(2、环己烯83。(2、水杨酸异戊酯282。(2。

回答以下问题：

(1)反应中浓硫酸的作用是吸水剂和，加入环己烯的目的是o

(2)写出制备水杨酸异戊酯的化学方程式o

(3)步骤②中表明反应中不再有水生成的现象是=

(4)洗涤反应液时需要使用的主要仪器是。

(5)步骤③中NaHCCh溶液的作用是-

(6)本次实验的产率为%=

(7)红外光谱图中可获得产物信息包括o

a.产物中碳氧双键键长b.产物相对分子质量

c.产物中含有酯基结构d.产物中氧元素质量分数

18.(15分)时噪美辛M是一种可减少发热、疼痛的非留体类抗炎药，其合成路线(部分试剂及反应条件略)如下图

所示。

O

o

l)NaNO2,HC1Zn/HCl回

C14H12ClN2NaO5S

2)Na2,SO320%NaOH

NHNHNHSONa回

2N、3

^NSO3Na

因回

回

HAc

C19H16C1NO4

叵］加热

O

R

已知：①Jk/1

R-NHNHSONa

3R2N

NHSO3Na

O

按要求回答下列问题：

（1）A中官能团名称为=

（2）反应G+H—I的目的是o

（3）J-K的反应类型为o

（4）Me引噪美辛）的结构简式为,其中的呼I噪片段（含氮杂环）为平面结构，其中氮原子的孤对电子位于

（填序号）。

A.sp3杂化轨道B.sp2杂化轨道C.2s轨道D.2P轨道

（5）C+D-E的化学方程式为o

（6）G经碱性水解、酸化后的产物的同分异构体中满足能与NaHCOs溶液反应的环状化合物有个（不考虑

立体异构）。其中核磁共振氢谱有三组峰（峰面积之比为1：1：4的化合物结构简式为（任写一种）。

南宁二中2024届高三化学5月月考化学答案

1.【答案】D【详解】A.青砖青瓦在烧制的过程中，粘土中含有的铁未被完全氧化，还含有二价铁，A正确；B.铜

绿是因为铜与空气中的。2、H。、CO?反应生成C%（OH）2cOs，B正确；C.桂平乳泉井酒酿造过程中要得到高度

数的白酒，需要涉及蒸储的操作，C正确；壮族服饰的主要原材料棉、麻的成分为纤维素，点燃没有烧焦羽毛的气

味，D错误。

2.A

3.【答案】D【详解】A.配制一定物质的量浓度的溶液，定容后，反复上下颠倒，摇匀，A项正确；B.聚四氟乙

烯活塞的耐腐蚀性能好，所以可以用于碱式滴定管，即可以用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸，B项正确；

C.可在地竭中进行钠与氧气加热时的反应，C项正确；D.因为反应后仍有浓硫酸，需将反应后的混合物沿烧杯内

壁注入水中，边加边搅拌，D项错误；故选D。

4.【答案】B【详解】A.碘和四氯化碳是非极性分子，而水是极性分子，根据相似相溶原理，碘易溶于四氯化碳

而难溶于水，A正确；Na2O>MgO、AI2O3的离子键成分百分数减少，是因为金属元素和氧元素的电负性差值依次

减小，故B错误；C.对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸，对羟基苯甲酸中，羟基和竣基位于对位，可以形成

分子间氢键，而分子间氢键会增强分子间的作用力，从而使沸点升高，C正确；D.水晶柱面上的固态石蜡在不同

方向熔化的快慢不同是因为原子有序排列，D正确；

5.【答案】C【分析】由题意可知，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，则Y为N元素；基态X原

子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，X的原子序数比Y小，则X的电子排布式为：Is22s22P2,为C元素；Z与

C形成的某化合物为CCL或CS2,由于四种元素中只有一种元素的单质为气态，则Z为S元素；基态W原子有1

个未成对电子，为K元素。【详解】三种离子的原子半径S>K>N,A错误；B.C的氢化物有多种，沸点可能最大，

B错误；C三种最简单氢化物的中心原子均为sp3杂化，孤电子对越多，键角越小，C正确；D.KH是离子化合物，

D错误。

6.【答案】C【详解】A.由图知，分子中含有酸键、碳碳双键、酰胺基三种官能团，A错误；B.由图知，该分子

中的碳碳双键一个为顺式结构，一个为反式结构，B错误；C.结构中有碳碳双键，可以发生加聚反应，结构中有

酰胺基，可以发生水解反应，C正确；Dlmol该物质最多消耗5m0m2,D错误。

7.【答案】C【详解】A.H2O2溶液中含HzO,氧原子数目大于NA.A错误；BL个CCh中含有两个C=O键，则有

V224L

两个II键，标准状况下22.4LCO2的物质的量为n=b=7B—F=lmo1-含。键的数目为2NA,B错误C.H原子

Vm22.4L/mol

中没有质子，20gD2。物质的量为Imol,含有中子数目为IONA,C正确；D.NHRCN中镂根内N元素为-3价，生

成氮气转移6个电子，则lmolNH4OCN参与反应时转移电子数为6NA,D错误。

8.【答案】A由分析可知，滤渣的主要成分是铁、镁，故A错误;，碱溶过程中发生的是NaOH和A1的反应，即：

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2T，故“碱溶”步骤中发生反应的离子方程式为

2A1+2OH-+6H2O=2[A1(OH)4]-+3H2T,B正确;C.二氧化碳也能与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，则可以用过

量的二氧化碳代替碳酸氢钱得到氢氧化铝沉淀，故C正确；氢氧化铝沉淀溶于稀硫酸后，加入硫酸钾，蒸发浓缩、

冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到明矶，故D正确。

9.【答案】D【详解】A.一般用质谱法测定有机物的相对分子质量，测定分子空间结构最普遍的方法X射线衍射，

A不符合题意；B.向浓度均为O.lmol/LMgCb和AlCb溶液中滴加浓氨水至过量都得到白色沉淀，无法对比Mg和

A1的金属性，B错误;C.对2N02(g)ON2C(4(g)增压平衡右移，反应容器压缩容积，混合气体的颜色变深，是因为

体积减小，二氧化氮浓度增大引起的，与平衡移动无关，故C错误；D.向5mL0.2mol/LMgCb溶液中滴加少量NaOH

溶液,氢氧化钠全部转化成氢氧化镁，振荡充分后，再滴加几滴0.2mol/LCuCb溶液，如果白色沉淀转化成蓝色沉

淀，说明氢氧化镁的溶度积大于氢氧化铜的溶度积，故D正确。

10.【答案】C【分析】当K连接斯时，b极区溶液能捕获通入的CO2,右侧为b极，充电时b为阴极，得电子发生

还原反应，a为阳极失电子发生氧化反应；放电时a为正极发生还原反应，得电子，b为负极发生氧化反应，失电

子，据此分析解题。【详解】A.K连接时，为电解池，阴极得电子，发生还原反应，b极发生反应：

2H：O2(Hi,A正确；B.K连接¥时，a为阳极，与连接电源正极

相连，B正确；C.K连接S2时，为原电池，a极为正极，发生还原反应，得电子，[Fe(CN)6「f[Fe(CN)6广，a

极区〃([Fe(CN)6r):〃([Fe(CN)6r)的值减小，C错误；D.该装置通过“充电”和“放电浓度调控b极区溶液pH,

捕获和释放CO2,D正确；故选C。

H.【答案】D【详解】Na2sCh水解为可逆反应，反应为S032-+H20BHS03-+20H-

12.【答案】B【详解】A.该晶体中存在金属阳离子，所以该合金属于共价晶体晶体，故A错误；C.由晶胞结构

可知，位于顶点的铁原子与位于体对角线上镁原子的距离最近，则铁原子的配位数为8,故C错误；D.由晶胞结

构可知，晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为8x：+6x；=4,位于体内的镁原子个数为8,位于体心和棱的中心

O2

位置的氢分子个数为12x：+l=4,氢后化学式为FeMg2H2,故D错误；

13.【答案】c【分析】反应I为吸热反应，反应n和反应in是放热反应，升高温度反应I平衡正向移动，反应n和反应

in平衡逆向移动，CO和H2的摩尔分数增大，且H2的摩尔分数大于CO,曲线b代表H2,a代表CO,以此解答。

【详解】A.由盖斯定律可知,反应1+反应in可得反应n,CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

11-1

AH2=AH!+AH3=+42.IkJ-mor-206.0kJ-mor=-163.9kJ.mol,该反应为放热反应，低温下有利于反应II正向进行，

A正确；B.由分析可知，曲线b代表H2,B正确；C.由分析可知，曲线b代表H2,a代表CO,当x(CO尸x(CCh)

x(CO)x(H?O)x(H?O)

时，温度高于500。(2,X(H2)>X(H2O),反应I的平衡常数Kp=x；co)I(Hx(H)"，P点温度低于5。。℃,

反应I是吸热反应，温度降低平衡常数减小，则P点时反应I的Kp<l,C错误；D.由图可知，高温时反应I进行

程度很大，反应ILIII程度很小接近于0,CH4含量很少接近于0,则平衡不受压强影响，适当增大体系压强，«(CO)

保持不变，D正确；故选C。

14.【答案】B【分析】由图可看出随HC1通入，曲线Z呈下降趋势，代表IgUNNCH2cH2NH2),曲线X先增后

减，代表IgcgllgN；),曲线Y呈逐渐增大趋势，代表坨。仁用。收+)。【详解】A.根据分析，随着盐酸的加入，

曲线Y呈增大趋势，代表lgc(C2HHiN；+)的变化趋势，A错误；B.由图可知，P3所示溶液，氯化氢和乙二胺之比

为1.6：1,此时溶液中的成份为:C2H10N2c12和C2H9N2CI,由于lmolC2H10N2Cl2电离产生ImolCzHioN^和2moicT,

则此时c(C2HHX+)+c(C2HB正确；C.由图可知，P4所示溶液，氯化氢和乙二胺之比为2：1,此

+

时溶液中的成份为C2H10N2cI,根据物料守恒可知，2[C(C2HI0N^)+C(C2H9N^)+C^2H8N2I=cfr),C错误；

C(C,H9N：)XC(OH-)C(C2H10N^)XC