山东省青岛市黄岛区2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题（原卷版）

20232024学年度第一学期期末学业水平检测高三化学试题说明：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Cu64Ce140一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.酿造琅琊台酒必备五种粮食“高粱、大米、糯米、小麦、玉米”，经过“浸泡、发酵、蒸馏、陈放、调配”等工艺，后将白酒装入陶瓷瓶或玻璃瓶。下列说法正确的是A.五种粮食的主要成分为淀粉，淀粉是天然高分子化合物B.发酵过程反应为，在高温下发酵更快C.蒸馏出的白酒为纯净物D.陶瓷瓶和玻璃瓶均为硅酸盐产品，成分完全相同2.综合处理含SO2的尾气工艺流程如图。下列说法正确的是A.“吸收”过程发生的反应为B.可用溶液检验“氧化”是否完全C.综合处理总反应为D.向煤中加入石灰石可实现脱硫减排，该过程存在氧化还原反应3.阻燃剂FR是由W、X、Y、Z、T五种短周期主族元素组成，原子序数依次增大，X、Y、Z属于同一周期，Y、T属于同一主族，分子结构如图。下列说法正确是A.X为sp杂化 B.第一电离能：C.沸点： D.最高价含氧酸酸性：4.实验室中药品的保存和实验的安全至关重要。下列做法不符合规范的是A.乙醇和高锰酸钾的分析纯放在同一试剂柜中保存B.液溴盛放在玻璃塞的细口瓶中，并加水液封C.苯酚沾到皮肤上，立即用酒精擦洗后再用水冲洗D.实验室中未用完的钠、钾、白磷等应放回原试剂瓶5.配合物乙二胺四乙酸铁钠(，摩尔质量为)可溶于水，易风化，常见于强化盐中。乙二胺四乙酸铁钠的制备及测定如下：I．产品的制备：步骤1：准确称取于烧杯中，加水充分溶解，分批加入适量浓氨水，搅拌、过滤、洗涤、干燥。步骤2：将Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)，水加入三颈烧瓶中，搅拌，80℃水浴反应1h，加入Na2CO3溶液，发生反应：。经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤，晾干后得产品。II．产品中铁含量的测定：称取m2g祥品，加稀硫酸溶解，配成100.00mL溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应：。重复2~3次，消耗Na2S2O3标准溶液VmL。对于上述实验，下列做法错误的是A.分批加入浓氨水和搅拌可避免Fe(OH)3沉淀裹入过多杂质B.“蒸发浓缩”操作为加热蒸发至大量晶体析出，停止加热C.配制样品溶液操作中玻璃棒至少用到三次D.滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色即达滴定终点6.配合物乙二胺四乙酸铁钠(，摩尔质量为)可溶于水，易风化，常见于强化盐中。乙二胺四乙酸铁钠的制备及测定如下：I．产品的制备：步骤1：准确称取于烧杯中，加水充分溶解，分批加入适量浓氨水，搅拌、过滤、洗涤、干燥。步骤2：将Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)，水加入三颈烧瓶中，搅拌，80℃水浴反应1h，加入Na2CO3溶液，发生反应：。经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤，晾干后得产品。Ⅱ．产品中铁含量测定：称取m2g样品，加稀硫酸溶解，配成100.00mL溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应：。重复2~3次，消耗Na2S2O3标准溶液VmL。对于上述实验，下列说法错误的是A.加入氨水时的离子反应为B.乙二胺四乙酸铁钠的产率为C.乙二胺四乙酸铁钠样品的纯度为D.乙二胺四乙酸铁钠样品中铁的含量为7.配合物乙二胺四乙酸铁钠(，摩尔质量为)可溶于水，易风化，常见于强化盐中。乙二胺四乙酸铁钠的制备及测定如下：I．产品的制备：步骤1：准确称取于烧杯中，加水充分溶解，分批加入适量浓氨水，搅拌、过滤、洗涤、干燥。步骤2：将Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)，水加入三颈烧瓶中，搅拌，80℃水浴反应1h，加入Na2CO3溶液，发生反应：。经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤，晾干后得产品。II．产品中铁含量的测定：称取m2g祥品，加稀硫酸溶解，配成100.00mL溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应：。重复2~3次，消耗Na2S2O3标准溶液VmL。根据上述实验，下列说法正确的是A.若称取样品时间长，不影响乙二胺四乙酸铁钠产品纯度的计算结果B.若配制溶液倒转摇匀后发现液面低于刻度线，再加水，则测得产品中铁含量偏高C.若盛标准液的滴定管未润洗，则测得产品中铁含量会偏高D.若滴定终点后，滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则测得产品中铁纯度偏低8.鉴别浓度均为的AlCl3、AgNO3、苯酚溶液，仅用下列一种试剂不可行的是A.FeCl3溶液 B.碳酸钠溶液 C.浓氨水 D.稀盐酸9.为完成下列实验，部分仪器选择正确的是A.乙醇制乙烯：①②③⑥B.除去乙酸乙酯中的乙酸：③⑦C.除去氯化钠固体中的硝酸钾杂质：⑤⑦⑧⑨D.含水酒精与生石灰制备无水乙醇：①②④10.具有抗菌、抗病毒活性的吡喃萘醌类有机物M的结构简式如图。下列说法错误的是A.M的分子式为C17H16O6B.1molM最多可与7molH2加成C.M能与Na、NaOH溶液和Na2CO3溶液反应D.M既能形成分子内氢键又能形成分子间氢键二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.利用电解法脱除生活废水中的氮磷，其原理如图。开始时，n接电源正极，电解一段时间后将电源正负极交换，可转化为Fe3(PO4)2沉淀。下列说法错误的是A电解一段时间(正负极交换前)，溶液pH减小B.若开始时n接电源负极，可达到相同的脱除效果C.若除去等物质的量的和，理论上电路中通过的电子数相同D.除磷的电解反应为12.《NameReactions》收录的“张烯炔环异构化反应”如图所示。下列说法错误的是A.异构化过程中碳原子的杂化方式发生了改变B.异构化过程中有机物的不饱和度发生了变化C.依据红外光谱可确定甲、乙存在不同的官能团D.若甲中R1、R2、R3均为甲基，则其含有苯环且核磁共振氢谱图有4组峰的同分异构体只有一种13.镓被称为“电子工业脊染”，与铝性质相似。以砷化镓废料(主要成分为GaAs，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产Ga，工艺流程如图。已知砷化镓废料“溶解”后砷以H3AsO4形式存在。下列说法错误的是A.砷化镓“溶解”反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为1：4B.“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2、CaSO4C.实验室“结晶”时用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、坩埚、玻璃棒D.电解Na[Ga(OH)4]溶液的阴极电极反应式为14.有机物M是一种重要的有机合成材料，以A为原料通过以下两步反应可以获得M。反应I：，反应Ⅱ：一定温度下，向一定体积的密闭容器中加入一定量A和B发生上述两个反应。该体系中A、C、M的浓度随时间变化曲线如图甲所示。两个反应的(，k为速率常数，Ea为反应活化能，R和c为常数)与温度T的关系如图乙所示。下列说法正确的是A.曲线③代表M的浓度变化B.两个反应的焓变关系为C.两个反应的活化能关系为D.T1温度时，两个反应一定处于平衡状态15.某废水中含浓度相同的Cd2+、Ni2+，若通入H2S气体，保持，通过调节溶液pH使金属离子分步沉淀。已知常温下，，与pH关系如图，x表示Cd2+、Ni2+、S2或HS。下列说法错误的是A.曲线b代表Ni2+，曲线c代表S2B.C.M点会有NiS沉淀析出D.反应平衡常数三、根据题填空、简答(共5道大题，60分。答案填写在答题卡上)16.碳和硫的化合物种类繁多，应用广泛。例如CS2是一种优良的溶剂，也是用于制造黏胶纤维、玻璃的重要原材料。回答下列问题。I．CCl4曾广泛用作溶剂、灭火剂。（1）基态氯原子价层电子的空间运动状态有___________种。基态碳原子的价电子排布是否可以表示为，___________(填“是”或“否”)，原因为___________。（2）CCl4在500℃以上时可以与水反应，产生有毒的光气(COCl2)。SiCl4常温遇水水解作用很激烈，产生浑浊和气体。造成两者水解差异的因素有___________(填标号)。a．Si的原子半径更大b．SiCl键的键能更大c．SiCl键的极性更大d．Si有更多的价层轨道光气分子中ClCCl的键角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲醛分子中HCH的键角，原因为___________。Ⅱ．硫代硫酸盐可用于矿石提取银、鞣制皮革等。（3）硫代硫酸根()中心原子的杂化方式为___________。硫代硫酸盐用于矿石提取银时形成，该配合物中提供孤电子对的原子为___________(填标号)，原因为___________。a．端基硫原子b．中心硫原子c．氧原子（4）某硫代硫酸盐的晶胞结构如图。Mn+的n=___________。原子b的分数坐标为(0，0，0)，则原子a的分数坐标为___________。17.硝酸铈(Ⅳ)铵的化学式为，是一种橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，主要用作分析试剂和氧化剂。实验室设计如下实验进行制备并测定其化学式。步骤一：NH4HCO3溶液与CeCl3溶液反应制备Ce2(CO3)3。已知：①氮化钙遇水可迅速产生NH3；②Ce(Ⅲ)易被空气氧化成Ce(Ⅳ)。（1）装置A中仪器的名称为___________，装置C的作用是___________。该实验以氮化钙和水制备NH3应选择装置___________(填“A”或“D”)。（2）实验时，“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为___________。装置B中发生反应的离子方程式为___________。（3）该实验装置存在的一处缺陷为___________。步骤二：制备硝酸铈(Ⅳ)铵（4）“氧化沉淀”反应的离子方程式为___________。（5）“烘干”采取自然干燥的原因为___________。步骤三：测定化学式①称取一定质量的硝酸铈(Ⅳ)铵，充分灼烧得CeO2mg。②另称取相同质量的硝酸铈(Ⅳ)铵，加入足量NaOH溶液微热，将产生的气体全部用V1mL水吸收。将吸收液滴入甲基橙，用标准溶液滴定，重复2~3次，平均消耗H2SO4标准溶液V2mL。（6）计算y=___________(用上述字母表示)。18.硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。工业上利用菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有少量SiO2及Ca、Mg、Fe、Cu、Pb等元素的化合物)制备硫酸锌晶体，工艺流程如图。已知：25℃，相关物质的溶度积常数如表：物质Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Mg(OH)2MgF2CaF2Ksp回答下列问题。（1）“焙烧”时ZnCO3发生主要反应的化学方程式为___________。（2）试剂“X”最适宜为___________(填标号)。A．ZnOB．NH3C．Ca(OH)2（3）“氧化”时保持溶液80℃~90℃，需分步加入KMnO4，充分反应，过滤；“滤渣3”中有MnO2，该步反应的离子方程式为___________。（4）Pb元素在___________操作单元中除去。（5）加入锌的目的是___________。（6）“除钙镁”当镁离子恰好完全沉淀时，c(Ca2+)=___________(保留两位有效数字)。[当时认为完全沉淀]（7）“滤渣5”经浓硫酸处理可生成HF循环利用，反应的化学方程式为___________(写一个即可)。19.有机物M是一种用于治疗脑血管意外后遗症的药物。下列路线可用于合成该有机物，回答下列问题。已知：(乙酸酐)（1）B的化学名称为___________。（2）I的结构简式为___________；F→H的反应类型为___________。（3）F中含氧官能团的名称为___________。（4）K→M的化学方程式为___________。（5）符合下列条件D的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。①属于芳香族化合物；②含有硝基；③含有手性碳原子。（6）参照上述信息，写出以苯酚、1—溴丙烷为原料合成的路线_____。20.二氧化碳合成有机物的综合利用有利于碳中和。涉及的反应有：反应I：；反应II：；反应III：；反应IV：。（1）工业上常用乙酸的热裂解反应制氢，则该反应___________kJ·mol1。在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气，在催化剂作用下发生热裂解反应和脱羧基反应，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图。①H2产率低于CO的可能原因为___________。②若保持其他条件不变，向密闭容器中加入一定量的水，氢气产率显