第一章 化学反应的热效应 测试题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

第一章化学反应的热效应测试题一、单选题（共15题）1．下列化学变化中，反应物总能量低于生成物总能量的是A．硫在氧气中燃烧 B．氢氧化钠与稀硝酸反应C．高温煅烧石灰石 D．动植物的呼吸作用2．下列各组热化学方程式中，化学反应的∆H前者小于后者的有①

∆H1

∆H2②

∆H3

∆H4③

∆H5

∆H6④

∆H7

∆H8⑤

∆H9

∆H10⑥

∆H11

∆H12A．2项 B．3项 C．4项 D．5项3．下列变化过程，属于吸热反应的是A．液态水变成水蒸气B．酸碱中和反应 C．煅烧石灰石 D．H2在Cl2中燃烧4．下列说法中正确的是A．燃烧热和中和热都属于反应热B．酸与碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫做中和热C．在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热D．在稀溶液中，1molCH3COOH与1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ5．已知N≡N键的键能是akJ﹒mol-1，H－H键的键能是bkJ﹒mol-1，N－H键的键能是ckJ﹒mol-1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的为kJ·mol-1A．3c–a-b B．a+b-3c C．a+3b-2c D．a+3b-6c6．下列说法不正确的是A．化学反应热效应的数值与参加反应的物质多少有关B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．∆H越大，说明反应热量变化越大D．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应7．反应发生过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是

A．该反应中断裂旧键放出的总能量低于新键形成吸收的总能量B．向该体系中加入催化剂，E1和E2均减小，△H也减小C．该反应的反应热D．反应物A更稳定8．下列有关中和热的说法正确的是①表示中和热的热化学方程式为

②准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定3次温度③测量中和热的实验过程中，玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小④的稀溶液和含的稀溶液反应的反应热⑤中和热测定：用盐酸和溶液进行实验，用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏小⑥中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计中⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小A．①③④⑥ B．③④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．②③④⑤⑦9．下列有关能源与能量的说法错误的是A．风能、太阳能、潮汐能等清洁能源的使用，有利于“碳中和”的实现B．电能是一种典型的二次能源C．化学反应的能量变化都表现为热量的变化D．氢能是一种新能源，具有热值高、资源丰富等优点10．下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是A．实验Ⅰ：测定中和热 B．实验Ⅱ：用石灰石和稀盐酸制CO2C．实验Ⅲ：蒸馏石油 D．实验Ⅳ：配制溶液中转移溶液11．已知CH4的燃烧热是akJ/mol，由CH4、H2按3︰1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温时，放出的热量为bkJ，则H2的燃烧热为（kJ/mol）为（）A．2b-3a B．3a-2b C．（2b-3a） D．（a-2b）12．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-565.8kJ·mol-1。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成8.8gCO2，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为A．2﹕1 B．1﹕2 C．1﹕1 D．2﹕313．1，3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1发生加成反应分两步：第一步Br＋进攻1，3-丁二烯生成中间体C(溴鎓正离子)；第二步Br−进攻中间体C完成1，2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A．1，2-加成产物A比1，4-加成产物B稳定B．第一步的反应速率比第二步慢C．该加成反应的反应热为Eb–EaD．升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大14．已知：①

，②

，下列有关说法正确的是A．氢气的燃烧热B．若反应②中水为气态，则同样条件下的反应热：C．向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积1的醋酸，反应中的热量变化如图所示D．

15．氨气还原法可用于消除NO对环境的污染。已知：①N2(g)+O2(g)2NO(g)

△H1=+180.50kJ·mol-1②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)

△H2=−905.48kJ·mol-1下列说法不正确的是A．反应①将电能转化成化学能B．反应②使用催化剂时的△H2不变C．反应①、②均属于氮的固定D．4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)

△H=−1807.98kJ·mol-1二、填空题（共8题）16．反应焓变(1)概念：的焓与的焓之差。(2)表达式：ΔH=，单位是。(3)反应焓变与反应热的关系：对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化只与热能发生转化，则反应热Qp与焓变ΔH的关系是。(4)反应焓变与吸热反应和放热反应的关系

图示体系能量变化反应产物的焓反应物的焓反应产物的焓反应物的焓反应类型反应反应17．请参考题中图表，已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1，根据要求回答问题：(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH=＋49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44kJ·mol-1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为。(3)如表所示是部分化学键的键能参数：化学键P—PP—OO=OP=O键能/kJ·mol-1abcx已知白磷的燃烧热为dkJ·mol-1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，(P4+5O2=P4O10)则表中x=kJ·mol-1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。(4)运动会中的火炬一般采用丙烷为燃料。丙烷燃烧放出的热量大，污染较小，是一种优良的燃料，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2215.0kJ·mol-1.二甲醚(CH3OCH3)也是一种新型燃料，应用前景广阔，1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O(l)时共放出1645kJ热量，则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为。18．把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I

；途径II

先制水煤气：

①；再燃烧水煤气：

②，

③。请回答下列问题：(1)等量的煤分别经过途径I和途径II，途径I放出的热量途径II放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)、、、的数学关系是。(3)由于制取水煤气的反应中，反应物具有的总能量(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，故发生化学反应时，反应物就需要(填“吸收”或“释放”)能量才能转化为生成物。19．回答下列问题(1)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：①表示甲醇燃烧热的热化学方程式为；②上述第二个反应的能量变化如图所示，则=kJmol。(用E1、E2的相关式子表示)；(2)已知反应，试根据表中所列键能数据估算a=。化学键H-HN-HN≡N键能/kJ/mol436391945(3)和完全燃烧放出的热量分别为：286kJ、890kJ，等质量的H2和CH4完全燃烧放出的热量，(填化学式)放出的热量多。(4)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。①写出该反应的热化学方程式：。②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。20．计算题(1)硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为：。(2)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl(g)+HCl(g)ΔH1>0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)ΔH2<0③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)ΔH3反应③的ΔH3=(用ΔH1、ΔH2表示)。(3)实现反应对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。已知：则=。(4)我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法高炉内可能发生的反应：①C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1=-393.5kJ/mol②C(s)+CO2(g)=2CO(g)

△H2=+172.5kJ/mol③4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)

△H3=-13.7kJ/mol则：3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)

△H=。21．在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能:(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)共价键H-H键N三N键N-H键键能(kJ/mol)436945391工业合成氨的化学方程式:N2+3H22NH3(1)断开1molN2中的化学键需(填“吸收”或“放出”)kJ能量；(2)形成2molNH3中的化学键需(填“吸收”或“放出”)kJ能量；(3)在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为kJ。根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。22．氨和肼(N2H4)都是氮元素的重要氢化物，在工农业生产、生活中有广泛应用。（1）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H22NH3△H＜0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.100mol/L，c（H2）=0.300mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示：装置③仅有一个反应条件与①不同，该条件为，实验②平衡时H2的转化率为；（2）肼是一种具有强还原性的无色油状液体，可用作燃料。①在火箭推进器中装有胼(N2H4)和液态H2O2，已知0.4mol液态N2H4和足量液态H2O2反应，生成气态N2和气态H2O，放出256.6kJ的热量。该反应的热化学方程式为。②肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。已知肼在101kPa、25℃条件下的燃烧热为624kJ·mol-1，如果此燃料电池的能量转化率为50%，当消耗空气2.24L（已折算为标准状况下体积）时，则此电池产生的电能约为kJ。（假设空气中氧气的体积含量为20%，产物为液态水）（3）肼又称“联氨”，为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，肼第一步电离反应的平衡常数值为.（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14）23．制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物以SiCl4为主，其对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量热量。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，含有钙、铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，流程为：

已知常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4和12.4；（1）①SiCl4水解控制在40℃以下的原因是。②已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)ΔH1=47kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)ΔH2=189kJ/mol则SiCl4被H2还原制备硅的热化学方程式。（2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式。（3）过滤②的滤渣A的成分化学式为；接着往滤液中加20%NaOH调节pH=12.5，控制温度70℃时，滤渣B的主要成分的化学式，控制温度70℃的目的。（4）滤液③经、过滤等操作，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。参考答案：1．C反应物总能量低于生成物总能量的反应是吸热反应。【解析】A．硫在氧气中燃烧是放热反应，故A不选；B．酸碱中和反应是放热反应，故B不选；C．高温煅烧石灰石的反应是吸热反应，故C选；D．呼吸作用是和氧气发生的氧化反应，是放热反应，故D不选；故选C。【点睛】大多数的化合反应、燃烧反应、酸碱中和反应、活泼金属跟水或酸的置换反应、铝热反应等都是放热反应；大多数的分解反应、Ba(OH)2▪8H2O和NH4Cl的反应、碳酸氢钠和盐酸反应、碳和CO2的反应、碳和水蒸气的反应等都是吸热反应。2．B【解析】①由∆H1∆H2，∆H1=2∆H2，反应放热，故有∆H1＜∆H2，符合题意；②由于硫蒸气的总能量高于等质量的固体硫，故∆H3∆H4，∆H3＜∆H4，符合题意；③∆H5＞0，则∆H6＜0，∆H5＞∆H6，不合题意；④∆H7＞0，∆H8＜0，故∆H7＞∆H8，不合题意；⑤由于浓硫酸稀释过程中也是一个放热过程，∆H9∆H10，故∆H9＜∆H10，符合题意；⑥等质量的C完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量要少，则∆H11∆H12故∆H11＞∆H12，不合题意；综上所述，由①②⑤三个符合题意，故答案为：B。3．C【解析】A．液态水变成水蒸气的过程中没有新物质生成，不是化学变化，故A错误；B．酸碱中和反应是放热反应，故B错误；C．煅烧石灰石时碳酸钙分解的反应是吸热反应，故C正确；D．氢气在氯气中燃烧的反应为放热反应，故D错误；故选C。4．A【解析】A.燃烧热和中和热均属于反应热，属于反应热的一种，A正确；B.在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，选项中未说明是稀溶液，B错误；C.在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，选项未说明产物一定为稳定氧化物，故C错误；D.乙酸为弱酸，电离吸热，则在稀溶液中，1mol乙酸和1mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为小于57.3kJ，D错误；故答案选A。5．D【解析】=反应物总键能-生成物总键能，则N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)的=akJ﹒mol-1＋3×bkJ﹒mol-1－2×3×ckJ﹒mol-1＝(a+3b-6c)kJ﹒mol-1，D满足题意；答案选D。6．C【解析】A.参加反应的物质越多，放出或吸收的热量越多，所以化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关，A正确；B.物质燃烧时，化学能可转化为热能、光能，原电池中，化学能转化为电能，B正确；C.如果是放热反应，越大，说明反应放出的热量越少；如果是吸热反应，越大，说明反应吸收的热量越多，C错误；D.铝热反应为放热反应，但需要加热才能进行，D正确；答案选C。7．C由图可知反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，反应后物质总能量降低，所以该反应为放热反应；【解析】A．该反应为放热反应，所以A(g)+B(g)断键吸收的能量小于C(g)+D(g)生成新键释放的能量，A错误；B．催化剂能降低反应所需的活化能，所以反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，但催化剂不改变反应的焓变，△H不变，B错误；C．该反应为放热反应，△H＜0，C正确；D．由图可知反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，B更稳定，D错误；故选C。8．B【解析】①在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O(l)放出57.3kJ的热量为中和热，则表示中和热的热化学方程式为H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=—57.3kJ/mol，故错误；②准确测量中和热的整个实验过程中至少需要做3次平行实验，每次需要测定3次温度，即酸溶液的初始温度、碱溶液的初始温度、反应后的最高温度，故至少需要测定9次温度，故错误；③金属铜是热的良导体，易传热，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，会使热量损失大，测量出的中和热数值偏小，故正确；④含1mol硫酸的稀溶液和含1mol氢氧化钡的稀溶液反应生成硫酸钡和水时除发生中和反应放出热量外，生成硫酸钡沉淀还会放出热量，则反应热ΔH<−114.6kJ/mol，故正确；⑤用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行实验时，用量筒量取氢氧化钠溶液时，仰视取液会使氢氧化钠体积偏大，由题中数据可知，反应中盐酸不足量会完全反应，反应生成水的物质的量不变，放出的热量不变，但混合溶液体积偏大，使溶液升高的温度减小，导致测得的中和热数值偏小，故正确；⑥中和热测定实验中为减少热量散失，应一次将氢氧化钠溶液快速加入量热计中，故错误；⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度，测得氢氧化钠的温度偏高，导致测得中和热的数值偏小，故正确；③④⑤⑦正确，故选B。9．C【解析】A．风能、太阳能、潮汐能等清洁能源的使用，可以减少化石能源的开采与使用，因而可以降低CO2的产生与排放，故有利于“碳中和”的实现，A正确；B．电能是以其它形式的能源转化形成的能源，因此一种典型的二次能源，B正确；C．化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，有的会转化为电能、光能，因此不是都转化为热能，C错误；D．氢能是一种新能源，由于其燃烧产生大量热，燃烧产物是水雾污染，且水又可以作为转化未氢气的原料，因此具有热值高、资源丰富等优点，D正确；故合理选项是C。10．B【解析】A．测定中和热缺少环形玻璃棒，A错误；B．用石灰石和稀盐酸制CO2，属于块状不溶性固体和液体在室温下的反应，故可采用如图所示的气体发生装置，装置没有错误，B正确；C．温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水应“下进上出”，C错误；D．向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，D错误。答案选B。11．A【解析】H2、CO按3︰1比例组成的混合物2mol，则氢气是1.5mol，CO是0.5mol。其中氢气燃烧放出的热量是1.5akJ，所以0.5molCO燃烧放出的热量是bkJ－1.5akJ，则CO的燃烧热是(2b-3a)kJ/mol，答案选A。12．C【解析】由8.8gCO2，可得原CO为0.2mol，反应中放热为56.58kJ，其余的热量113.74kJ-56.58kJ=57.16kJ是H2燃烧放出的，由此可根据反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1求出H2也是0.2mol；答案选C。13．B【解析】A．根据图象可知，1，2-加成产物A含有的总能量大于1，4-加成产物B，则1，4-加成产物B稳定，A说法错误；B．第一步的反应的活化能大于第二步，则第一步的反应速率比第二步慢，B说法正确；C．该加成反应的反应热为1，3-丁二烯的总能量与1，2-加成产物A或1，4-加成产物B的总能量的差值，C说法错误；D．根据图象可知，加成反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，则1，3-丁二烯的平衡转化率减小，D说法错误；答案为B。14．A【解析】A．由反应可知，2molH2完全燃烧，生成2mol液态水，放热571.6kJ，则氢气的燃烧热，A正确；B．气态水转化为液态水时，能够放出热量，所以若反应②中水为气态，则同样条件下的反应热：，B不正确；C．由于醋酸为弱酸，电离时需吸收热量，向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积1的醋酸时，NaOH不一定完全反应，所以放出热量一定小于5.73kJ，C不正确；D．因为一水合氨为弱碱，电离时需吸收热量，所以

，D不正确；故选A。15．C【解析】A．反应①在电火花作用下N2与O2反应产生NO，说明反应发生将电能转化成化学能，A正确；B．催化剂只能改变反应途径，不能改变反应物与生成物的能量，因此不能改变反应热，故反应②使用催化剂时的△H2不变，B正确；C．反应①属于氮的固定，而②是氮元素化合物之间的转化，没有氮元素的单质参加反应，因此不属于氮的固定，C错误；D．根据盖斯定律，将②-①×5，整理可得4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)

△H=−1807.98kJ·mol-1，D正确；故合理选项是C。16．(1)反应产物反应物(2)H(反应产物)-H(反应物)kJ·mol-1(3)Qp=ΔH(4)小于大于放热吸热【解析】略17．(1)减小不变NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)ΔH=-234kJ·mol-1(2)CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=-764.7kJ·mol-1(3)(4)1：3（1）催化剂可以降低反应活化能加快反应速率，所以E1减小，但反应物和生成物的能量不变，所以ΔH不变；焓变=正反应活化能-逆反应活化能，所以该反应的ΔH=134kJ·mol-1-E2=368kJ·mol-1=-234kJ·mol-1，热化学方程式为NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)ΔH=-234kJ·mol-1；（2）甲醇蒸汽燃烧为液态水的化学方程式为CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)，根据盖斯定律②×3-①×2+③×2的该反应的ΔH=-764.7kJ·mol-1，热化学方程式为CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=-764.7kJ·mol-1；（3）白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol-(6mol×akJ/mol+5mol×ckJ/mol)=dkJ/mol，解得x=kJ/mol；（4）1mol丙烷燃烧生成CO2和H2O(l)时放出2215.0kJ热量，1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出1455kJ热量，设混合气体中丙烷为xmol，二甲醚为ymol，则有x+y=1、2215.0x+1455y=1645，联立解得x：y=1：3。18．(1)等于(2)(3)小于吸收【解析】（1）根据盖斯定律，途径Ⅱ中可得途径Ⅰ的热化学方程式，故等量的煤分别经过两种途径，放出的热量相同，故答案为等于；（2）根据盖斯定律可知，②+(③+④)×即得到反应①，故答案为：；（3）由题给信息可知，所以制取水煤气的反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，则发生化学反应时，反应物就需要吸收能量。19．(1)

△H=-764.7kJ/molE1-E2(2)-93(3)H2(4)生成的物质无污染【解析】（1）①1molCH3OH完全燃烧生成液态水的化学方程式，①②根据盖斯定律①+②计算的△H=-764.7kJ/mol，甲醇燃烧热的热化学方程式为△H=-764.7kJ/mol；②II.焓变△H2=生成物的内能-反应物的内能=生成物的总能量-反应物的总能量=E1-E2；（2）反应，△H=(945+436×3)kJ/mol-391kJ/mol×6=-93KJ/mol，即a=-93；（3）1molH2和1molCH4完全燃烧放出的热量分别为:：286kJ、890kJ,则1gH2和1gCH4完全燃烧放出的热量分别为：286kJ÷2=143kJ，890kJ÷16=55.6kJ，即等质量的H2和CH4完全燃烧放出的热量，H2放出的热量多；（4）①0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量，32g肼燃烧放热640kJ；肼燃烧的热化学方程式为：②肼燃烧生成氮气和水，除释放大量热和快速产生大量气体外，生成的物质无污染。20．(1)Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ·mol-1(2)ΔH2-ΔH1(3)+248(4)-1118.3kJ/mol【解析】（1）硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，放热焓变小于零，方程式中要注明物质状态，故为Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ·mol-1（2）由盖斯定律可知，②-①得反应③，故反应③的ΔH3=ΔH2-ΔH1；（3）已知：①②③由盖斯定律可知，③-②-①得目标反应，故=（-802kJ/mol）-（-484kJ/mol）-（-566kJ/mol）=+248kJ/mol；（4）由盖斯定律可知，①×2-②×2-③得目标反应，故=2（-393.5kJ/mol）-2（+172.5kJ/mol）-（-13.7kJ/mol）=-1118.3kJ/mol。21．吸收945放出234693放热【解析】(1)根据表格数据可知，断开1molN2中的化学键需吸收945kJ的能量；(2)形成2molNH3中的化学键需放出2×3×391kJ＝2346kJ能量；(3)在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为2346kJ－945kJ－3×436kJ＝93kJ。根据以上分析可知工业合成氨的反应是放热反应。22．（升高）温度40%N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.5kJ·mol-16.24kJ【解析】（1）③到达