新教材2025版高中化学专题3微粒间作用力与物质性质单元测试卷苏教版选择性必修2

专题3单元测试卷一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．下列化合物的沸点相比较，前者低于后者的是()A．乙醇与乙醚B．邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸C．NH3与AsH3D．C3F8(全氟丙烷)与C3H82．下列晶体分类中正确的一组是()选项离子晶体共价晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃3.图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素简洁氢化物的沸点改变，每个小黑点代表一种氢化物。下列说法正确的是()A．d代表的是HFB．沸点的凹凸依次是HF>H2O>NH3C．NH3的沸点是第ⅤA族元素形成的氢化物中沸点最高的D．依据NH3·H2O⇌NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－，氨分子和水分子之间最主要存在的氢键形式为O—H…N4．下列现象与氢键有关的是()①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以随意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④氨气极易溶于水⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③5．下列式子中，能真实表示物质分子组成的是()A．H2SO4B．NH4ClC．SiO2D．C6．在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为正八面体型(如图)。该晶体是()A．NaCl(x＝Na＋，y＝Cl－)B．CsCl(x＝Cs＋，y＝Cl－)C．金属钠(Na)D．C60晶体7．下面二维平面晶体所表示的化学式为AX3是()A．只有②B．只有④C．②和③D．①和④8．在20世纪90年头末期，科学家发觉并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发觉了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家庭。下列有关说法错误的是()A．熔点比较：C60<C70<C90<金刚石B．已知C(石墨)=C(金刚石)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C.C60晶体结构如图所示，每个C60分子四周与它最近且等距离的C60分子有12个(每个小球表示一个C60分子)D．金刚石、C60、C70之间的转化为氧化还原反应9．朱经武(PaulChu)教授等发觉钇钡铜氧化合物在90K时即具有超导性，该化合物的部分结构如图所示：该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比)为()A．1∶1∶1B．1∶4∶6C．1∶2∶3D．2∶2∶310．半导体材料砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示，可看作是金刚石晶胞内部的C原子被As原子代替、顶点和面心的C原子被B原子代替。下列说法正确的是()A．基态As原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3B．砷化硼(BAs)晶体属于分子晶体C．1molBAs晶体中含有8molB—As键D．B原子四周等距且最近的B原子数为1211．表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol－1金属金属原子化热离子化合物晶格能共价键键能Na108.4NaCl786Cl—Cl243Mg146.4NaBr747Si—Si176Al326.4MgO3791Si—Cl360则下列说法正确的是()A．Na(s)与Cl2(g)反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJB．Si(s)＋2Cl2(g)=SiCl4(g)ΔH＝－602kJ·mol－1C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键越弱，而共价键却越强12．常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2－的位置如图1所示，Cu2＋或Cu＋位于S2－所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。下列说法正确的是()A．S2－是面心立方最密积累B．Cu2S晶胞中，Cu＋填充了晶胞中一半的四面体空隙C．CuS晶胞中，S2－配位数为8D．从电子构型上看，Cu2S的热稳定性比CuS弱13．近年来有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的探讨报道。NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。如图给出其中三种晶体的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子)，关于这三种晶胞的说法正确的是()A．晶胞Ⅰ中钠原子的配位数为8B．晶胞Ⅱ中含有6个钠原子C．晶胞Ⅲ所对应晶体的化学式为Na2ClD．三种晶体均是由NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na反应所得14．有关晶体的结构如图所示，则下列说法中不正确的是()A.在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE15．如图是金属镁的晶胞图之一，假如金属镁的密度是ρg·cm－3，且假设镁原子是相互接触的刚性小球，镁的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则下列说法错误的是()A.该积累方式为六方最密积累B．镁的配位数为12C．该晶体的体积为eq\r(3)a3D．镁原子的半径为r＝eq\r(3,\f(M,2\r(2)ρNA))cm16．近日，科学家进行了利用CaF2晶体中释放出的Ca2＋和F－脱除硅烷的探讨，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法正确的是()A．F、Si和Ca三种元素均位于元素周期表的p区B．键能：Si—O>Si—Si，因此自然界中硅元素以二氧化硅或硅酸盐形式存在为主C．CaF2晶胞中，A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处分数坐标为(eq\f(1,2)，0，eq\f(1,2))D．脱除硅烷反应速率高度依靠晶体供应自由氟离子的实力，因此脱硅实力BaF2<CaF2<MgF2二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．(10分)已知五种元素的原子序数的大小依次为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物，A2B中全部离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)写出这五种元素的名称：A________，B________，C________，D________，E________。(2)写出D元素形成的单质的结构式：________。(3)写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物________；A、B、E形成的化合物________；D、E形成的化合物________。(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于________(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是________，写出A2B2与水反应的化学方程式：______________________。18．(10分)随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简洁可行的测定方法，详细步骤为①将NaCl固体颗粒干燥后，精确称取mg并转移到定容仪器A中；②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，接着加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。(1)步骤①中仪器A最好运用________。(填字母)A．量筒B．烧杯C．容量瓶D．试管(2)步骤②中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管？说明缘由。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)能否用水代替苯？________。(4)已知NaCl晶体中，相邻最近的Na＋、Cl－间的距离为acm(如图)，则用上述方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为________mol－1。(用含a的代数式表示)19．(11分)铁铜是人类最早大规模运用的金属，它们的化合物在科学探讨和工业生产中具有很多用途。请回答以下问题：(1)铁元素在周期表中的位置是________，铜的基态原子核外电子排布式为________________，元素铁与锰的第三电离能分别为IMn＝1958kJ·mol－1、IFe＝1561kJ·mol－1，IMn比IFe大得多的缘由是____________________________。(2)二茂铁[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味，抗磁性。熔点172.5～173℃，100℃以上升华，沸点249℃。据此推断二茂铁晶体类型为________________________。(3)蓝矾(CuSO4·5H2O)的结构如下图所示：图中虚线表示________________，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的空间结构是________________，其中S原子的杂化轨道类型是________，O原子的价电子轨道表示式为________________。(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子四周距离最近的铁原子个数之比为________________。(5)某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密积累的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是______________________________。氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构(晶胞结构如下图)相像，该晶体储氢后的化学式为____________________。20．(11分)下面是一些晶体的结构示意图。(1)图甲为金刚石晶胞，则1个金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，依据硬球接触模型，则r＝________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要求计算结果)。(2)图乙为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X­射线分析得出，重复单位为立方体，顶点位置被Ti4＋所占据，体心位置被Ba2＋所占据，棱心位置被O2－所占据。①写出该晶体的化学式：________________________________________________________________________。②若将Ti4＋置于晶胞的体心，Ba2＋置于晶胞顶点，则O2－处于立方体的________位置。③在该物质的晶体中，每个Ti4＋四周与它距离最近且相等的Ti4＋有________个，它们所形成的立方体为________。④Ti4＋的氧配位数和Ba2＋的氧配位数分别为________。(3)PbS是一种重要的半导体材料，具有NaCl型结构(如图丙)，其中阴离子采纳面心立方最密积累方式，X­射线衍射试验测得PbS的晶胞参数为a＝0.594nm。①已知坐标参数：A(0，0，0)，Beq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，0))，则C的坐标参数为________。②PbS晶体中Pb2＋的配位数为________，r(S2－)为________nm。(已知eq\r(2)≈1.414)③PbS晶体的密度为________________g·cm－3。(列出计算式即可)21．(10分)(1)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为________，其配位数为________。(2)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化学式表示为________________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们的关系表达式：ρ＝________________g·cm－3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，\f(1,2)))，则原子2和3的坐标分别为________、________。(3)NH4H2PO4和LiFePO4属于简洁磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种困难磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为________(用n代表P原子数)。专题3单元测试卷1．答案：B2．解析：A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。答案：C3．解析：由氢化物的沸点改变规律图像知，d点所在主族元素的氢化物沸点随着原子序数的增大而递增，符合第ⅣA族元素的性质，则d代表的是CH4，故A错误；NH3、HF常温下为气态，H2O在常温下为液态，三者中H2O的沸点最高，由于电负性F>N，HF分子间更易形成氢键，则沸点的凹凸依次是H2O>HF>NH3，故B错误；在同一主族中，从上到下，元素的氢化物沸点渐渐上升，对于第ⅤA族元素，NH3因存在氢键，故沸点较高，但不是最高的，故C错误；依据NH3·H2O⇌NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－，水分子的氢原子和氨分子的氮原子之间易形成氢键，其存在形式为O—H…N，故D正确。答案：D4．解析：①因第ⅦA族中，F的非金属性最强，HF中分子之间存在氢键，则HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高，故①正确；②小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢链，则可以和水以随意比互溶，故②正确；③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确；④氨气与水分子都是极性分子，氨气与水分子间存在氢键，所以氨气极易溶于水，故④正确；⑤对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤正确；⑥水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故⑥错误1。答案：B5．答案：A6．解析：NaCl晶体中的离子配位数是6，符合该图，A符合题意；CsCl晶体中的离子配位数是8，不符合该图，B不符合题意；金属Na中，Na原子的配位数是8，不符合该图，C不符合题意；C60晶体中，C60位于顶点和面心上，则其配位数＝eq\f(3×8,2)＝12，不符合该图，D不符合题意。答案：A7．解析：用均摊法计算：图①中每个实心球四周有6个空心球围成正六边形，但每个空心球为3个正六边形共有，因此实心球与空心球的个数比为1∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(6×\f(1,3)))＝1∶2。图②中，每个实心球四周有6个空心球围成正六边形，但每个空心球为2个正六边形共有，因此实心球与空心球的个数比为1∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(6×\f(1,2)))＝1∶3。③与②类似。图④中，每个实心球四周有6个空心球围成正六边形，其中的4个被2个正六边形共有，因此实心球与空心球的个数比为1∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(4×\f(1,2)＋2))＝1∶4。答案：C8．解析：C60、C70、C90均是分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，金刚石是共价晶体，熔点比分子晶体高得多，A项正确；石墨转化成金刚石是吸热过程，说明石墨能量低，故石墨比金刚石稳定，B项正确；由C60的晶体结构，可知每个C60分子四周与它最近且等距离的C60分子有12个，C项正确；金刚石、C60、C70之间的转化反应，化合价未变，不属于氧化还原反应，D项错误。答案：D9．解析：晶胞中钡原子个数为2，铜原子个数为eq\f(1,8)×8＋eq\f(1,4)×8＝3，钇原子个数为1，则Y2O3、BaCO3、CuO之比为eq\f(1,2)∶2∶3＝1∶4∶6。答案：B10．解析：As原子核外电子排布式应为[Ar]3d104s24p3，故A错误；由题目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金刚石晶胞内部C原子被As原子代替、顶点和面心的C原子被B原子代替，金刚石是晶体，故砷化硼(BAs)晶体也属于共价晶体，故B错误；看中间一个黑球As原子，与四周白球B有4个键，其它黑球As不共用这个化学键，故每1molBAs晶体中含有4molB—As键，故C错误；砷化硼结构与金刚石相像，B原子四周等距且最近的B原子数为12，故D正确。答案：D11．解析：依据晶格能的定义“1mol离子化合物中的阴、阳离子从相互分别的气态，结合成离子晶体时所放出的能量”，反应物Na应为气态，A项错误；反应的ΔH＝2×176kJ·mol－1＋2×243kJ·mol－1－4×360kJ·mol－1＝－602kJ·mol－1，B项正确；NaCl是离子晶体，硅是共价晶体，晶体类型不同，其熔点凹凸不能只看其晶格能和键能大小，C项错误；微粒半径越大共价键越弱，D项错误。答案：B12．解析：如图所示，黑色小球为S2－，实行面心立方最密积累，故A正确；每个S2－晶胞含有8个四面体，Cu2S晶胞中，Cu＋与S2－个数比为2∶1，S2－实行面心立方最密积累，每个晶胞中含有4个S2－，Cu＋填充了晶胞中全部的四面体空隙，故B错误；CuS中，Cu2＋填充了一半的四面体空隙，故S2－配位数为4，故C错误；从电子构型上看，Cu2＋价电子排布式为3d9，Cu＋价电子排布式为3d10，处于全满状态，比较稳定，Cu2S的热稳定性比CuS强，故D错误。答案：A13．解析：依据原子分摊可知，晶胞Ⅰ中：晶胞中Na原子数目＝1＋8×eq\f(1,8)＝2、Cl原子数目＝12×eq\f(1,2)＝6，化学式为NaCl3；晶胞Ⅱ中Na原子数目＝2＋4×eq\f(1,4)＝3、Cl原子数目＝8×eq\f(1,8)＝1，化学式为Na3Cl；晶胞Ⅲ中Na原子数目＝2＋4×eq\f(1,4)＋2×eq\f(1,2)＝4、Cl原子数目＝8×eq\f(1,4)＝2，化学式为Na2Cl，依据反应条件(NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体)和原子守恒可知，晶胞Ⅰ所对应晶体是NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Cl2反应的产物，晶胞Ⅱ、Ⅲ所对应晶体是NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na反应的产物，据此分析解答。由图可知，晶胞中12个Cl原子位于面上，所以体心Na原子四周有12个Cl，即钠原子的配位数为12，故A错误；Na有2个位于体内，4个位于棱心，棱心被4个晶胞共用，钠原子个数为2＋4×eq\f(1,4)＝3，即晶胞Ⅱ中含有3个钠原子，故B错误；晶胞Ⅲ中Na原子数目＝2＋4×eq\f(1,4)＋2×eq\f(1,2)＝4、Cl原子数目＝8×eq\f(1,4)＝2，化学式为Na2Cl，故C正确；晶胞Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所对应晶体的化学式分别为NaCl3、Na3Cl、Na2Cl，依据原子守恒可知，晶胞Ⅰ所对应晶体是NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Cl2反应的产物，晶胞Ⅱ、Ⅲ所对应晶体是NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na反应的产物，故D错误。答案：C14．解析：CaF2晶体中，Ca2＋占据8个顶角，6个面心，故Ca2＋共8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4个；金刚石晶体中，每个C原子与4个C原子相连，而碳碳键为2个碳原子共用，C原子与C—C键个数比为1∶2；由于是气态团簇分子，其分子式应为E4F4或F4E4。答案：D15．解析：金属镁为六方最密积累，配位数为12，所以A和B选项正确；设镁原子的半径为rcm，晶胞底面为平行四边形，其各边长为a＝2r，所以平行四边形的面积为S＝a·asin60°＝eq\f(\r(3),2)a2，晶胞中平行四面体的h＝2×边长为a的四面体的高＝2×eq\f(\r(6),3)a＝eq\f(2\r(6),3)a，所以V(晶胞)＝S×h＝eq\f(\r(3),2)a2×eq\f(2\r(6),3)a＝eq\r(2)a3＝8eq\r(2)r3，C选项错误；晶胞中Mg原子个数为1＋eq\f(1,8)×8＝2，已知金属镁的密度是ρg·cm－3，镁的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(\f(2M,NA),8\r(2)×r3)，即r＝eq\r(3,\f(M,2\r(2)ρNA))，D选项正确。答案：C16．解析：F、Si位于元素周期表的p区，Ca位于元素周期表的s区，故A错误；硅属于亲氧元素，Si元素的半径大于O元素，则键长：Si—O<Si—Si，键能：Si—O>Si—Si，所以硅在自然界中不能以单质存在，主要以二氧化硅和硅酸盐存在，故B正确；B处位于底面面心，坐标为(eq\f(1,2)，eq\f(1,2)，0)，故C错误；依据该选项所描述的状况，可知与氟原子结合实力越弱，则脱硅实力越强，所以同主族金属元素原子半径越大，与氟原子的结合实力越弱，所以脱硅实力应当是氟化钡大于氟化钙大于氟化镁，故D错误。答案：B17．解析：因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中，每个离子的电子数为10，可推出A是Na元素，B是O元素；又因为D和E可形成4核10电子分子，只能是NH3，原子序数D>E，故D是N元素，E是H元素。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C位于ⅥA族，故C是S元素。答案：(1)钠氧硫氮氢(2)N≡N(3)(或(4)离子离子键和共价键2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑18．解析：(1)测定液体体积的定容仪器，最好用容量瓶。(2)滴加苯应用酸式滴定管，若用碱式滴定管，苯对橡胶管有腐蚀作用。(3)因为NaCl易溶于水，故不能用水代替苯。(4)NaCl晶胞中含Na＋：12×eq\f(1,4)＋1＝4(个)，含Cl－：8×eq\f(1,2)＋6×eq\f(1,2)＝4(个)，故每个晶胞中含“NaCl微粒”4个，则ρ(NaCl)＝eq\f(m,V)＝eq\f(4×58.5,NA（2a）3)＝eq\f(58.5,2a3NA)，故NA＝eq\f(58.5V,2a3m)mol－1。答案：(1)C(2)酸式滴定管，因为苯会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以应选用酸式滴定管(3)不能(4)eq\f(58.5V,2a3m)19．解析：(1)铁为26号元素，位于周期表中第4周期Ⅷ族，锰位于第4周期ⅦB族，即基态原子简化电子排布式为[Ar]3d54s2，铁元素基态原子简化电子排布式为[Ar]3d64s2，锰原子失去2个电子后d能级半充溢，而铁原子失去第2个电子后，d能级是3d6，依据洪特规则，原子轨道在全充溢、半充溢和全空状态时，电子稳定，因此锰原子的第三电离能大于铁原子的第三电离能。(2)熔点172.5～173℃，100℃以上升华，沸点249℃，这是分子晶体的特点，即二茂铁属于分子晶体。(3)氧原子应形成二个共价键达到8电子稳定结构，因此图中虚线为氢键，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))中S有4个σ键，孤电子对数是eq\f(（6＋2－2×4）,2)＝0，因此价电子对数为4，空间结构是正四面体形，杂化轨道数等于价电子对数为4，即杂化类型为sp3杂化；O原子的价电子是最外层电子，即2s22p4，价电子轨道表示式是。(4)以每个晶胞左下角的铁原子为视察对象。第一个晶胞：距离铁原子最近的是中心处的铁原子，因此最近的有8个，其次个晶胞：最近的是面对角线上的铁原子，应有12个，第三个晶胞：最近的有6个，因此比值为8∶12∶6＝4∶6∶3。(5)两种原子都是金属原子，因此存在的作用力是金属键。依据切割法，Cu位于面心，晶胞中铜原子的个数为6×eq\f(1,2)＝3，Au位于顶点，个数为8×eq\f(1,8)＝1，Cu和Au构成8个四面体，填充8个氢原子，8个氢原子位于晶胞内部，因此化学式为Cu3AuH8。答案：(1)第4周期Ⅷ族1s22s22p63s23p63d104s1Mn失去的是半充溢的3d5电子，而铁失去的是3d6电子，3d5半充溢能量低更稳定(2)分子晶体(3)氢键正四面体形sp3杂化(4)4∶6∶3(5)金属键Cu3AuH820．解析：(1)由图可知一个金刚石晶胞中有8个C原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，依据硬球接触模型，则正方体对角线的eq\f(1,4)就是C－C键的键长，即eq\f(\r(3),4)a＝2r，所以r＝eq\f(\r(3),8)a，碳原子在晶胞中的空间占有率ω＝eq\f(8×\f(4,3)πr3,a3)＝eq\f(8×\f(4,3)π\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(\r(3),8)a))\s\up12(3),a3)＝eq\f(\r(3)π,16)。(2)①在该晶胞中三种元素所形成的离子的个数比为Ba2＋∶Ti4＋∶O2－＝1∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(8×\f(1,8)))∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(12×\f(1,4)))＝1∶1∶3。②将共用一个Ti4＋的8个晶胞的体心Ba2＋连接起来构成新的立方体晶胞，则O2－原子正好处在面心位置。③晶胞顶点位置上的Ti4＋与其前、后、左、右、上、下的6个Ti4＋距离最近且相等，若将它们连接起来，则形成正八面体。④Ti4＋四周与其距离最近且相等的O2－有6个，立方晶胞12条棱上的12个O2－与体心位置上的Ba2＋距离最近且相等。(3)①依据A、B两点坐标参数，结合C点位置可以推出C点坐标参数。②由图可知Pb2＋与S2－配位数均为6；由于S2－采纳面心立方最密积累方式，故面对角线为4r(S2－)据数学学问有4r(S2－)＝eq\r(2)a，据此可求得r(S2－)；③晶胞质量m＝eq\f(4M（PbS）,NA)晶胞体积V＝(0.594×10－7cm)3，据此可得密度。答案：(1)8eq\f(\r(3),8)eq\f(8×\f(4,3)πr3,a3)＝eq\f(\r(3)π,16)(2)①BaTiO3②面心③6正八面体④6、12(3)①eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\