2021-2022学年浙江省宁波市余姚市中考化学模拟试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰的结构如图所示，甲烷分子（CH4）被包进水分子构成的“笼子”内，下列有关说法正确的是A．用可燃冰作燃料会大大减弱温室效应B．“笼子”内的甲烷分子不再运动C．可燃冰中甲烷分子和水分子何存在间隔D．可燃冰提供了水可能变成油的例证2．在下列化学反应中“硫”元素化合价反应前后有改变的是A．B．C．D．3．下列有关实验现象的描述正确的是A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾B．点燃羊毛纤维能闻到烧焦羽毛的气味C．碳在空气中燃烧生成CO2D．将SO2通入稀高锰酸钾溶液中，溶液由浅绿色褪为无色4．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是：A．丁的化学式为N2B．化学反应前后原子的种类和个数均保持不变C．该反应属于置换反应D．甲乙的相对分子质量之和等于丙丁相对分子质量之和5．下图是甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是A．甲的溶解度比乙的大B．由t2℃降温到t1℃,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体质量多C．t2℃时，将40g甲加入50g水中充分溶解，溶液质量为90gD．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等6．一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示（“”””””表示不同元素的原子），分析正确的是物质甲乙丙丁构成物质的微粒？反应前的质量（g）166401T时刻的质量（g）4m1m2m3反应后的质量（g）00m437A．4+m1=m2+m3 B．每个丙分子由四个原子构成C．16:64=4：m1 D．生成丙与丁的物质的量之比为1:17．下列是初中化学学习中常见的实验操作，其中正确的是（）A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸C．读液体体积 D．液体的取用8．我市正在实施“水清、天蓝等工程，下列做法错误的是()A．禁止直接燃烧烟煤 B．合理使用农药化肥C．生活污水直接排到河中 D．对废旧塑料进行回收而不焚烧9．如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲﹣戊的反应类型不同于其它几个反应；丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（）甲乙丙丁戊A铁硝酸银碳酸钙氢氧化钡稀盐酸B硝酸银铁稀盐酸氢氧化钡碳酸钙C硝酸银铁碳酸钙氢氧化钡稀盐酸D铁氢氧化钡碳酸钙硝酸银稀盐酸A．A B．B C．C D．D10．某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的()A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁11．实验室制取O2、CO2气体都可以用的装置组合是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．②④12．下图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）。下列说法正确的是A．三种物质溶解度大小依次为：乙＞丙＞甲B．将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多C．若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯D．将温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞丙=甲13．一些水果的pH如下，其中酸性最强的是A．柠檬pH=2.3 B．青苹果pH=3.1 C．西瓜pH=5.8 D．柿子pH=8.514．2018年12月8日，中国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功发射嫦娥四号探测器，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑．则偏二甲肼的化学式是（）A．C2H8N2 B．N2H4 C．CH4 D．C6H7N15．用分子的观点解释下列现象，不正确的是（）A．水变成水蒸气，体积变大﹣﹣分子间隔发生变化B．一滴水中含有1.7×1021个水分子﹣﹣分子的质量和体积都非常小C．等体积的空气比水更容易压缩﹣﹣气体分子比固体分子大D．等质量的糖在热水中比在冷水中溶解得更快﹣﹣温度越高分子运动越快二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列失误会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是_____。A装瓶时，有溶液洒出B将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出C溶解时未用玻璃棒搅拌D量取溶剂时，俯视量筒读数三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）工业上常采用“双碱法”除去烟气中的，工业流程示意图如下.吸收塔中,用NaOH溶液吸收，化学反应方程式是___.NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是_____氧化室中，化学反应方程式是_______。已知部分原料的价格如表所示.试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)0.362.90上述工业流程中,处理相同量的，双碱法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低,原因是___某中学化学兴趣小组为测定工厂周围的空气中的二氧化硫含量是否符合国家标准,将周围空气通入一定含量碘()2.54mg的碘水中,经测定I2与二氧化硫恰好完全反应，该反应的化学方程式是。通过计算说明此烟气排放后周围空气中二氧化硫的浓度级别______。[资料信息:我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如下表所示(空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示)]。浓度级别标准(mg·m-3)一级浓度≤0.15二级0.15<浓度≤0.50三级0.50<浓度≤0.7018．（8分）阅读下面材料，回答问题。人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成（如图所示），四个圈层经过漫长演化，既相对稳定、动态平衡，又相互作用、不断变化，各圈层之间的物质和能量不停循环，这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。内涵决定身份﹣﹣物质的组成与分类用化学符号填空：岩石圈中含量最高的金属元素是_____。大气圈中含量最高的物质是_____。水圈中含量最高的元素是_____。土壤中能促进农作物根系发达的元素是_____。按要求填表：物质所属圈层物质名称物质的化学式用符号表示构成物质的微粒物质类别生物圈蔗糖_____________________大气圈氩气_____________________水圈氢氧化钙_____________________岩石圈______________Na+、SiO32﹣_______（二）甲烷﹣﹣小分子，大作为在如图的四大圈层中，有下列6种物质：①甲烷；②水；③二氯化碳；④一氧化碳；⑤氢气；⑥氧气。构成这些物质的分子虽然简单，但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质，有的是物质循环关键物质，有的是人类社会生产活动必需的物质。请回答：在这6种物质中，元素种类共有_____种，人类的生命活动不可缺少的物质有_____（填化学式，下同），植物生长必需的物质有_____，元素种类完全相同的物质是_____。甲烷是最重要的基础有机物之一，不仅可做燃料，还能发生如下反应：①在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气；②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气；③在1400℃条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳；④在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。试写出上述②～④三个反应的化学方程式：②_____；③_____；④_____；在反应①～④中，属于置换反应的有_____。在反应①和②中，反应物相同，而生成物不同，从微观的角度看，是因为反应条件不同导致_____。③和④两个反应的反应物不同，但生成物相同，从物质组成的角度看，其原因是_____。在实际生产中，反应③需要按比例控制氧气不能超量，从物质性质的角度看，原因是_____。柔之力﹣﹣神奇的水溶液水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖，其中的某些物质被水溶解，其随水的天然循环在水圈中富集，富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题：青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是_____。纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是_____、_____。为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，则固体粉末是_____。若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为_____。金属﹣﹣工业的脊梁金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制'备金属镁，流程如图所示：请回答下列问题：已知①和②属于分解反应，化学方程式分别为_____和_____。通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明（用化学方程式表示其制备原理）_____。如图是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是_____。四大圈层中含有下列物质：①硫酸锌；②氯化钠；③硫酸；④氢氧化钙；⑤氧气。其中能和铁反应的物质有（填序号）_____。小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有_____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体．某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用．（推断）观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是______．探究B装置中剩余固体成分是什么？碎瓦片能防爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引．Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2OB装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引猜想一：剩余固体是Fe3O4猜想二：剩余固体是______实验操作实验现象及结论____________（实验结论）铁与水蒸气反应的化学方程式为______．

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】

A、可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧产生水和二氧化碳，不会减少温室效应；故选项错误；B、“笼子”内的甲烷分子在做永不停息的无规则运动；故选项错误；C、可燃冰中甲烷分子和水分子何存在间隔，因为任何物质之间的分子都存在间隔；故选项正确；D、水中只含有氢、氧两种元素，有机物中含有碳元素，根据质量守恒定律，水不能变成油；故选项错误；故选：C。2、D【解析】

A、设硫元素化合价为x，在二氧化硫中，x+（-2）×2=0，则x=+4；在亚硫酸钠中，（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4，反应前后硫元素化合价没有改变；故选项错误；B、设硫元素化合价为x，在硫酸中，（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6；在硫酸钡中，（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+6，反应前后硫元素化合价没有改变；故选项错误；C、设硫元素化合价为x，在三氧化硫中，x+（-2）×3=0，则x=+6；在硫酸中，（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6，反应前后硫元素化合价没有改变；故选项错误；D、设硫元素化合价为x，在硫化氢中，（+1）×2+x=0，则x=-2；在二氧化硫中，x+（-2）×2=0，则x=+4，反应前后硫元素化合价发生改变；故选项正确；故选：D。3、B【解析】

A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，不产生白雾，故A错误；B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，点燃羊毛纤维能闻到烧焦羽毛的气味，故B正确；C、碳在空气中燃烧生成CO2，是实验结论而不是实验现象，故C错误；D、将SO2通入稀高锰酸钾溶液中，高锰酸钾具有强氧化性，溶液由紫红色褪为无色，故D错误。故选B。【点睛】掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。描述实验现象时，不能出现物质的名称。出现物质的名称是实验结论，不是实验现象。4、D【解析】由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH33CH4+2N2。A、由上述分析可知，丁的化学式为N2，正确；B、由反应的微观示意图中微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，正确；C、该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，正确；D、甲、乙的相对分子质量之和=12+17=29，丙、丁的相对分子质量之和=16+24=40，甲、乙的相对分子质量之和不等于丙、丁的相对分子质量之和，错误。故选D。点睛：本题通过微观示意图，考查了从微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。5、D【解析】

A、甲的溶解度不一定比乙的大，因为没有指明温度；故选项错误；

B、由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液不一定比乙饱和溶液析出晶体质量多，因为没有指明溶液质量；故选项错误；

C、t2℃时，甲物质的溶解度为50g，将40g甲加入50g水中充分溶解，溶液质量=25g+50g=75g，故选项错误；

D、t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，因为该温度下，它们的溶解度相等；故选项正确；

故选：D。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。6、C【解析】

反应前后甲、乙的质量减少，为反应物，丁的质量增加，为生成物，丙的质量增加，为生成物。【详解】A、根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，，，故A不正确；B、，，反应前后甲、乙的质量减少，为反应物，丁的质量增加，为生成物，丙的质量增加，为生成物，不能确定每个丙分子一种个数，故B不正确；C、参加反应的物质的质量比相同，，则，故C正确；D、，，生成丙与丁的物质的量之比为，故D不正确。故选C。【点睛】根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量。7、B【解析】

A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故A错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B正确；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故C错误；D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，故D错误。故选B。8、C【解析】

A、燃烧烟煤产生大量的固体小颗粒物，污染空气，正确；B、农业上要合理使用农药、化肥，正确；C、生活污水直接排到河中，造成水污染，错误；D、焚烧塑料污染空气，应该回收，正确。故选C。考点：环境保护9、A【解析】丙-戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，铁与盐酸反应产生氢气，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，氢气不能与题中其他物质产生沉淀，所以丙-戊反应只能是盐酸与碳酸钙反应，甲-戊的反应类型不同于其它几个反应，只有铁与盐酸反应属于置换反应，其他反应都是复分解反应，所以甲是铁，戊是盐酸，丙是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳能与丁反应生成沉淀，二氧化碳与氢氧化钡反应产生白色沉淀，所以丁是氢氧化钡，乙是硝酸银。故选A。点睛：解答本题关键是找出突破口：甲——戊的反应类型不同于其它几个反应，丙-戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。10、B【解析】

甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关；丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。故选B。11、A【解析】

实验室制取二氧化碳是用大理石和稀盐酸，属于固液常温型，实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气也属于固液常温型，发生装置可选择①；二氧化碳密度大于空气且能溶于水，只能用向上排空气法收集，氧气密度大于空气且不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，故收集装置选择③，综上所述，实验室制取O2、CO2气体都可以用的装置组合是①③。故选：A。12、C【解析】

A、三种物质溶解度大小需要在一定的温度下比较，不提温度，不能比较物质的溶解度大小，故A错误；B、将温度由t2℃降到t1℃时，由于甲和乙的溶液质量以及溶液的状态不知道，故无法确定析出晶体质量的大小，故B错误；C、甲的溶解度受温度影响变化大，故甲中混有乙，可以采用降温结晶的方法进行提纯，故C正确；D、将温度由t2℃降到t1℃，丙的溶质质量分数不变，最小，甲和乙都有晶体析出，溶质质量分数变小，比较t1℃时甲和乙的溶解度，乙的大于甲，故其溶质质量分数为：乙＞甲＞丙，故D错误。故选C。【点睛】根据溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等；溶解度受温度影响变化大的物质，适宜采用降温结晶法析出晶体，受温度影响变化不大的物质，适宜用蒸发结晶法析出晶体，据此解答。13、A【解析】

柠檬pH=2.3，小于7，呈酸性；苹果pH=3.1，小于7，呈酸性；西瓜pH=5.8，小于7，呈酸性；柿子pH=8.5，大于7，呈碱性；呈酸性的物质中，柠檬的pH最小，故酸性最强。故选A。【点睛】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。14、A【解析】

由反应的化学方程式R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，生成的3个N2分子、4个H2O分子、2个CO2分子中共含有N、H、O、C四种原子的个数依次为6、8、8、2，而反应物的2个分子中所含有N、H、O、C四种原子的个数依次为4、0、8、0，根据化学变化前后原子种类和数目都不变的原则，可推断反应物R的1个分子中含有2个C原子、8个H原子和2个N原子，化学式为C2H8N2。

故选A。15、C【解析】

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。【详解】A．水变成水蒸气是因为分子间隔变大而造成体积变大，故正确；B．一滴水中含有1.7×1021个水分子，说明分子的质量和体积都非常小，故正确；C．等体积的空气比水更容易压缩是因为气体分子间隔比固体分子间隔大，故错误；D．温度越高，分子运动速率越快，所以等质量的糖在热水中比在冷水中溶解得更快，故正确。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、BD【解析】

A、溶液具有均一性，把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溶液溅出，溶质质量分数不变，说法错误；故不符合题意；B、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，说法正确；故符合题意；C、溶解时未用玻璃棒搅拌，会影响溶解的速率，而不会影响溶质的质量分数，说法错误；故不符合题意；D、量取溶剂时，俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。说法正确；故符合题意；故选BD【点睛】判断配制溶液的溶质质量分数偏大还是偏小，根据质量分数的计算公式：，然后根据所给的内容判断溶质质量变化和溶液质量变化来分析。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O增大了二氧化石硫和氢氧化钠溶液的接触面积2CaSO2+O2=2CaSO4通过沉淀室的反应,实现了NaOH的循环利用,减少了NaOH的用量,所以成本降低此烟气排放后周围空气中二氧化硫浓度为二级【解析】

（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大吸收面积；

（2）氧化室中通入氧气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，反应的化学方程式是：2CaSO3+O2=2CaSO4；（3）两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低。

（4）设2m3空气中含SO2为x解得：x=0.64mg

空气中SO2浓度=0.64mg÷2m3=0.32mg/m3

由于0.15mg/m3＜0.32mg/m3＜0.5mg/m3，说明此空气中二氧化硫的浓度为二级。

故答为：（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，增大吸收面积；（2）2CaSO3+O2=2CaSO4；（3）实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量；（4）此空气中二氧化硫的浓度为二级。18、AlN1OPC11H11O11C11H11O11有机物ArAr单质Ca（OH）1Ca1+、OH﹣碱硅酸钠Na1SiO3盐3H1O、O1CO1、H1O、O1CO、CO11CH4C1H1+3H11CH4+O14H1+1COCH4+CO11H1+1CO③反应条件不同，原子的结合方式不同，导致分子构成不同；反应物的组成元素相同，反应前后元素的种类不变超过1400℃，氢气、一氧化碳会与氧气反应氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出。碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低，易结晶析出NaCl+NH3+CO1+H1O＝NaHCO3+NH4Cl；1NaHCO3Na1CO3+CO1↑+H1ONa1CO310%MgCO3MgO+CO1↑MgC11Mg+C11↑3CO+Fe1O31Fe+3CO1。镁原子最外层电子数为1．在化学反应中易失电子③⑤实验、观察、推理【解析】

（一）（1）岩石圈中含量最高的金属元素是铝元素，大气圈中含量最高的物质是氮气，水圈中含量最高的元素是氧元素，土壤中能促进农作物根系发达的元素是磷元素，对应的化学符号是Al；N1；O；P；

（1）蔗糖的化学式为C11H11O11；是由蔗糖分子构成的，属于有机物；氩气的化学式为Ar，是由氩原子构成的，属于单质；氢氧化钙的化学式为Ca（OH）1，是由钙离子和氢氧根离子构成的，属于碱类物质；由钠离子和硅酸根离子构成的物质是硅酸钠，其化学式为Na1SiO3，属于盐类物质。（二）（1）①甲烷中含有碳元素、氢元素；②水中含有氢元素和氧元素；③二氯化碳中含有碳元素和氧元素；④一氧化碳中含有碳元素和氧元素；⑤氢气中含有氢元素；⑥氧气中含有氧元素，所以由三种元素组成；人类的生命活动不可缺少的物质有H1O、O1；植物生长必需的物质有CO1、H1O、O1；元素种类完全相同的物质是一氧化碳和二氧化碳，即：CO、CO1；（1）②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气，化学方程式为：1CH4C1H1+3H1；③在1400℃条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：1CH4+O14H1+1CO；④在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：CH4+CO11H1+1CO。（3）置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，只有③属于置换反应；反应条件不同，原子的结合方式不同，导致分子构成不同；反应物的组成元素相同，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以生成物相同；超过1400℃，氢气、一氧化碳会与氧气反应；（三）（1）溶解度受温度影响较大的物质析出晶体的方法是：降温结晶；溶解度受温度影响较小的物质析出晶体的方法是：蒸发结晶，氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出；碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低，易结晶析出。（1）氯化钠、水、二氧化碳、氨气反应生