河北省邢台市第七中学2024-2025学年高二化学上学期10月月考试题含解析

PAGE13-河北省邢台市第七中学2024-2025学年高二化学上学期10月月考试题（含解析）一．单选题（每题3分，共20题）1.下列说法中正确的是()A.在化学反应中，发生物质变更的同时不肯定发生能量变更B.ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应C.ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＞0【答案】D【解析】【详解】A．化学反应过程就是旧化学键断裂新化学键形成过程，断裂化学键需汲取能量，形成化学键会释放能量，因此任何化学反应肯定有能量变更，A错误；B．△H=Q(生成物的能量和)-Q(反应物的能量和)，反应物能量高时△H＜0反应放热，反之△H＞0反应吸热，B错误；C．△H的数值与化学计量数对应，随化学计量数的变更而变更，C错误；D．△H=Q(生成物的能量和)-Q(反应物的能量和)，所以△H＞0时，反应产物的总焓大于反应物的总焓，D正确；故合理选项是D。2.下列反应中，放出热量的是()①NaOH溶液中加入盐酸②由乙醇制C2H4③铝热反应④由氯酸钾制O2A.①② B.②③ C.①③ D.①④【答案】C【解析】【详解】①NaOH溶液中加入盐酸发生酸碱中和反应，放出热量；②由乙醇发生消去反应制C2H4，大多数分解反应是吸热反应；③铝热反应放出大量热；④氯酸钾制O2是分解反应，大多数分解反应是吸热反应；综上所诉，放出热量的是①③，答案为C。3.依据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1推断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q【答案】A【解析】【详解】设题给方程式分别为①、②、③，①、②相比，①为H2S完全燃烧的热化学方程式，故放出热量比②多，即Q1>Q2；②、③相比，H2O的状态不同，因为等量的水，H2O(l)比H2O(g)能量低，故放出热量Q2>Q3，则有Q1>Q2>Q3，故选A。4.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的肯定值均正确)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)D.2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)【答案】C【解析】【详解】A.水为气态，不表示燃烧反应的热化学方程式，选项A不正确；B.中和反应都是放热反应，ΔH应小于0，选项B不正确；C.标明白反应物或生成物的状态，且燃烧反应放热，选项C正确；D.没有标明物质的状态，选项D不正确。答案选C。5.已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH＝＋180kJ·mol－1则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是()A.－386kJ·mol－1 B.＋386kJ·mol－1C.－746kJ·mol－1 D.＋746kJ·mol－1【答案】C【解析】【详解】已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1则依据盖斯定律可知①－②即得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H＝－746kJ/mol，答案选C。6.已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1H—H、O=O和O—H键键能分别为436kJmol-1，496kJmol-1和462kJmol-1。则a为()A.-332 B.-118 C.+350 D.【答案】D【解析】【详解】①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH＝akJ·mol-1,②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol-1

，将①-②×得：H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH＝(a+110)kJ·mol-1，2×462-(436+×496)=a+110，解得a=+130。所以D符合题意；故答案：D。7.已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1现有0.2mol木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为()A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶【答案】A【解析】【详解】设碳粉xmol,则氢气为(0.2−x)mol，则则解得x=0.1mol，则炭粉与H2的物质的量之比为0.1mol:0.1mol=1:1，故答案选：A。8.在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是()A.1.6mol B.2.8mol C.2.4mol D.【答案】B【解析】【详解】在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则消耗A的物质的量是，则依据方程式2A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)可知，消耗B的物质的量是1.2mol，剩余B的物质的量是4mol-1.2mol=2.8mol。故答案选：B。9.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成nmolNO的同时，消耗nmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)【答案】A【解析】【详解】A．4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确；B．若单位时间内生成nmolNO的同时，消耗nmolNH3，都表示反应正向进行，不能说明到达平衡，B错误；C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正、逆反应速率均减小，C错误；D．用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，正确的化学反应速率关系是：3v正(NH3)=2v逆(H2O)，D错误。答案选A。10.已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是()A.上升温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.上升温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，上升温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【答案】B【解析】【分析】A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，该反应是一个气体分子数削减的放热反应。详解】A.上升温度，正向反应速率增加，逆向反应速率也增大，A不正确；B.上升温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，B正确；C.达到平衡后，上升温度有利于该反应平衡逆向移动，C不正确；D.达到平衡后，减小压强都有利于该反应平衡逆向移动，D不正确。故选B。11.下列说法中，正确的是()A.0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硫酸与2mol·L-1NaOHB.大理石块与大理石粉分别同0.1mol·L-1盐酸反应，其反应速率相同C.0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硝酸与相同形态和大小大理石反应，其反应速率相同D.Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol·L-1盐酸反应，其反应速率相同【答案】C【解析】【详解】A．两个反应中OH-浓度相同，但两种溶液中的H+浓度不同，因此反应速率不相同，A错误；B．粉末状CaCO3与盐酸的接触面积大，因此反应速率粉末状比块状CaCO3快，B错误；C．固体表面积相同，两种溶液中H+浓度相同，因此反应速率相同，C正确；D．金属越活泼，与同浓度的酸反应产生氢气的速率就越快，由于金属活动性Mg＞Al，所以反应速率：Mg＞Al，D错误；故合理选项是C。12.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A.在温度不变的状况下通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低【答案】B【解析】【详解】A．通入稀有气体，压强增大，但物质的浓度没有变更，平衡不移动，A不正确。B．平衡时正逆反应速率相等，所以依据反应速率之比是相应的化学计量数之比可推断，B是正确的。C．该反应是体积减小的放热的可逆反应，若降低温度，则平衡向正反应方向移动，所以混合气体的平均相对分子质量变大，C不正确。D．增加X的物质的量，可以增大其他物质的转化率，D也不正确。答案选B。13.在肯定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是（）A.平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝B.变更条件后，该反应的平衡常数K肯定不变C.假如变更压强并加入催化剂，平衡常数会随之变更D.若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小【答案】A【解析】【详解】A.在肯定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数，故A正确；B.K只随温度的变更而变更，假如变更温度，平衡常数会变，故B错误；C.K只随温度的变更而变更，所以变更压强并加入催化剂，平衡常数也不会发生变更，故C错误；D.K只随温度的变更而变更，增加A和B的浓度，平衡常数也不会变更，故D错误；正确答案：A14.只变更一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K值不变，平衡可能移动 B.K值变更，平衡肯定移动C.平衡移动，K值可能不变 D.平衡移动，K值肯定变更【答案】D【解析】【详解】A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；B、K值变更，说明反应的温度肯定发生了变更，因此平衡肯定移动，B正确；C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不肯定变更，D不正确，答案选D。15.容积相同的甲、乙两个容器，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为α，则乙容器中SO2的转化率为（）A.等于α B.大于α C.小于α D.无法推断【答案】B【解析】【详解】先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就须要减小体积。减小体积则乙的压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，平衡正向移动，所以，若甲容器中SO2的转化率为α，则乙的SO3的转化率将大于甲的，即大于α，故选B。【点睛】正确理解等效平衡的原理是解题的关键。本题中先设为同等条件，平衡后再变更某一条件使之符合题设条件，依据变更的条件对平衡的影响分析，问题就迎刃而解了。16.肯定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g)xP(g)ΔH<0,N、P的物质的量随时间变更的关系如图所示。下列有关说法不正确的是()A.x=2B.反应起先2min内,v(P)=0.1mol·L-1·min-1C.2min后,降低温度平衡向右移动D.当容器内混合气体压强不再变更时,反应体系达到化学平衡状态【答案】B【解析】【详解】A、由图可知，2min达平衡，△n(N)=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n(P)=0.2mol，物质的量变更量之比等于化学计量数之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2，故A正确；B、P的浓度变更量为：=0.1mol/L，v(P)==0.05mol•L-1•min-1，故B错误；C、△H＜0，正反应属于放热，降低温度，平衡向正反应方向移动，故C正确；D、x=2，反应前后气体计量数不同，化学平衡移动时，气体的压强随之变更，当容器内混合气体压强不再变更时，则气体的物质的量不再发生变更，说明达到化学平衡状态，故D正确；故选B。17.反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可推断()①上述反应是放热反应②上述反应是吸热反应③a＞b④a＜bA.①③ B.①④ C.②③ D.②④【答案】D【解析】【详解】由图象曲线的变更特点可知，上升温度，G的体积分数减小，说明上升温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b，故选D。18.在肯定温度、不同压强(p1<p2)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】压强越大反应速率越快，体现在图像中即斜率越大，该反应为气体体积减小的反应，压强越大X的转化率越大，则Z的体积分数越大，所以符合事实的图像为D，故答案为D。【点睛】留意该反应中生成物Y为固体，该反应为气体体积减小的反应。19.对达到平衡状态的可逆反应：A＋BC＋D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变更如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（）A.A、B、C是气体，D不是气体 B.C、D是气体，A、B有一种是气体C.C、D有一种是气体，A、B都不是气体 D.A、B是气体，C、D有一种是气体【答案】B【解析】【分析】由图象可知，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，以此解答该题。【详解】分析图象，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，A.A、B、C是气体，D不是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，A项错误；B.若C、D是气体，A、B有一种是气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，B项正确；C.A、B都不是气体，反应物中不存在气体，C项错误；D.A、B是气体，C、D有一种是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，D项错误；答案选B。20.下列说法中正确的是A.非自发反应在任何条件下都不能实现B.自发反应肯定是熵增大，非自发反应肯定是熵减小或不变C.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D.熵增加且放热的反应肯定是自发反应【答案】D【解析】【详解】在外力的作用下水也可向上“上”流；反应能不能自发确定于△G=△H—T△S是否<0，故熵增加且放热的反应△H<0、△S>0，△G<0，肯定是自发反应，故答案选D。二．填空题（共3小题，共40分）21.某化学爱好小组要完成中和热的测定试验。(1)试验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，试验尚缺少的玻璃仪器是___、____。

(2)试验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?__(填“能”或“否”)，其缘由是_______________。

(3)在操作正确的前提下提中学和热测定的精确性的关键是____。

(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果__(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做试验，对测定结果____(填“有”或“无”)影响。【答案】(1).量筒(2).温度计(3).否(4).金属易导热，热量散失导致误差大(5).保温(6).无(7).有【解析】【分析】(1)中和热测定的试验步骤选用须要的仪器，然后推断还缺少的仪器；(2)金属导热快，热量损失多；(3）在中和反应中，必需确保热量不散失，；(4)KOH也是强碱，符合中和热的概念，醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程吸热。【详解】(1)测定稀盐酸和稀氢氧化钠的中和热，所须要的玻璃仪器有：大、小两个烧杯、胶头滴管、量筒、温度计以及环形玻璃搅拌器，须要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，须要运用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒，故答案为：量筒；温度计；(2)不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，故答案为：否；金属易导热，热量散失导致误差大；(3)在中和反应中，必需确保热量不散失，故答案为：保温；(4)若用KOH代替NaOH，都是强碱，对测定结果无影响，若用醋酸代替HCl做试验，醋酸存在电离平衡，弱电解质电离为吸热过程，对测定结果有影响；故答案为：无；有。22.在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知：K(300℃)＞K(350(2)下图中表示NO2的变更的曲线是___，用O2的浓度变更表示从0～2s内该反应的平均速率v＝__________。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是（）。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内物质的密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（）。a．刚好分别出NO2气体b．适当上升温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂【答案】(1).c2(NO2)/c2(NO)c(O2)(2).放热(3).b(4).1.5×10－3mol·L－1·s－1(5).bc(6).c【解析】【详解】(1)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应的平衡常数K=c2(NO2)/[c2(NO)·c(O2)],因为升温平衡向吸热反应方向进行,已知：K(300℃)＞K(350℃)，温度越高平衡常数越小，升温平衡逆向进行，则该正反应为放热反应。故答案为c2(NO2)/c2(NO)c(O2(2)由表中数据可知从3s起先,NO的物质的量为0.007mol,不再变更,3s时反应达平衡,NO2是产物,随反应进行浓度增大。平衡时NO浓度的变更量△c(NO)=(0.02mol−0.007mol)/2L=0.0065mol/L,所以图中表示NO2变更的曲线是b；2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)=△n/V△t=(0.02mol−0.008mol)/(2L2s)=3.0×10−3mol⋅L−1⋅s−1,速率之比等于化学计量数之比,所以v(O2)=1/2v(NO)=1/2×3.0×10−3mol⋅L−1⋅s−1=1.5×10−3mol⋅L−1⋅s−1。故答案为b；1.5×10−3mol⋅L−1⋅s−1；(3)a.未指明正逆速率,若均表示同一方向反应速率,v(NO2)自始至终为v(O2)的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；b.容器体积不变，随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，容器内压强减小，当容器内压强保持不变，说明反应到达平衡，故b正确；c.不同物质表示速率,到达平衡时,正逆速率之比等于化学计量数之比,V逆(NO):V正(O2)=2:1,即V逆(NO)=2v正(O2)，故c正确；d.混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故d错误。故答案bc；(4)a.刚好分别除NO2气体平衡向右移动，但反应速率减小，故a错误；b.适当上升温度，反应速率增大但平衡向逆反应方向移动，故b错误；c.增大O2的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故c正确；d.选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故d错误。故答案为c。23.已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s