2025届高考化学一轮复习知识清单总结归纳

化学

（强修第一册）

基础知识过关汇总

班级________________

姓名_______________

必修1基础过关之一：《离子方程式》

班级姓名

1、锌与稀硫酸反应制氢气：Zn+2H+=Zn2++H2T

+3+

2、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+2+

3、氧化铜与硝酸反应：CuO+2H=Cu+H20

+3+

4、氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

3+

5、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe+3OH-=Fe(OH)3；

3++

6、氯化铁溶液与氨水反应：Fe+3NH3H2O=Fe(OH)31+3NH4

+2+

7、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H20

+2+

8、BaCCh与硝酸的反应：BaCO3+2H=Ba+CO2T+H2O

+2+

9、BaSCh与盐酸的反应：BaSO3+2H=Ba+SO2t+H20

2+2

10、氯化钢溶液与亚硫酸钠反应：Ba+SO3-=BaSO3i

2+

11、碳酸钠溶液与过量盐酸反应：CO3-+2H=CO2T+H2O

+

12、碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3-+H==CO2T+H2O

+

13、亚硫酸氢钠溶液与盐酸反应：HSO3-+H=SO2t+H2O

14、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH-+HCO3-==CO32-+H2O

+

15、硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH-+H=H2O

+

16、硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+H=CO2T+H2O

2+2

17、氯化钢溶液与硫酸钠溶液反应：Ba+SO4-=BaSO4；

2+2

18、氯化钢溶液与硫酸氢钠溶液反应：Ba+SO4-=BaSO4i

2++2

19、氢氧化钢溶液与硫酸反应：Ba+2OH-+2H+SO4-=BaSO41+2H2O

2+2+2

20、氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液反应：Ba+2OH+Cu+SO4-=BaSO4i+Cu(OH)21

21、醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

22、醋酸与碳酸钠溶液反应：2cH3coOH+CCh2-=2CH3coeT+CO2T+H2。

23、氨水与醋酸溶液反应：CH3coOH+NH3H2O==CH3coO-+NH4++H2O

24、醋酸与碳酸钙反应：2cH3coOH+CaCO3=2CH3coO-+Ca2++CO2f+H2O

25、向澄清石灰水中通入少量CO2气体：Ca2++2OH-+CO2=CaCO31+H2。

2

26、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2气体：2OH-+CO2==CO3-+H2O

+2+

27、在石灰乳中加入盐酸：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

2+2

28、向氢氧化钢溶液中加入碳酸钠溶液：Ba+CO3-=BaCO3；

29、铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

30、硝酸银溶液中加入碳酸钠溶液：2Ag++CO32--Ag2cChi

++

31、碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H=2Ag+CO2T+H2O

32、氯化铁溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl-=AgCli

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必修1基础过关之二：《物质及其变化》

班级姓名

1、人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类。

2、任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。

3、由同一种元素形成的几种性质不同的单质,叫做这种元素的同素异形体。

4、中学化学里常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法两种。

5、根据分散质粒子的直径大小不同,可将分散系分为邃逶、胶体和浊液三大类。,

6,分散质粒子的直径大小在Inm~lOOnm之间的分散系叫胶体。其分散质粒子通常称作胶体粒

±o胶体的种类很多，按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。

7、Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中逐滴加入FeCh饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加

热，即得Fe(OH)3胶体。化学方程式：FeC13+3H2C)6：Fe(OH)3(胶体)+3HCl。

8、丁达尔效应：一束光线通过胶体时，从光束垂直方向进行观察，会看到一条光亮的“通路”。

该现象是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的,叫做丁达尔效应。

9、证明某一液态物质是胶体而非溶液的操作方法：将待测液体置于暗处，用激光笔(或手电筒)

照射该液体，在与光束垂直的方向进行观察，若看到一条光亮的“通路”，则证明该液体为胶体

而非溶液。

10、胶体粒子带电荷的原因：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷。

11、Fe(0H)3胶体在电泳实验中的现象：阴极附近的红褐色逐渐加深，阳极附近的红褐色逐渐变

送。这说明：Fe(0H)3胶体粒子带正电荷。

12、聚沉：对胶体加热、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体粒子时,胶体会凝聚成大的颗

粒而形成沉淀。

13、电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

14、非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。

15、强酸有：HC1、HNO3、H2s。4。

16、弱酸有：H2CO3、H3P04、H2so3、H2S、CH3COOH-

17、强碱有：NaOH、KOH、Ba(0H)2、Ca(0H)2。

18、弱碱有：NH3H2O、ME(OH)2、Fe(OHK、Cu(0H)2。

19、难溶物质有：HzSiOs、Mg(0H)2、Fe(OH)3、COOHJ、AKOHk、AgCkAg2co3、CaCCh、

CaSCh、BaSC)4、BaCCh、BaSCh。

20、微溶物质有：Ca(0H)2、Ag2sO4、MgCCh、CaS04。

21、离子方程式表示的意义：不仅可以表示一定物质间的某一个具体化学反应,还可以表示同一

类型离子反应。

22、复分解反应发生的条件是：生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成易挥发的物质。

23、电离时生成的胆离?全部是鱼的化合物叫做酸；电离时生成的阻离子全部是QH：的化合物叫

做碱；生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。

24、氧化剂(具有氧化性)一得电子-化合价降低一被还原一发生还原反应-＞还原产物:

还原剂(具有还原性)T失电子-化合价升高T被氧化T发生氧化反应T氧化产物。

25、在2KMnO4+16HCl(浓)=2KC1+2MnCL+5C12T+8H2。反应中，KMnO4是氧化剂,HC1是还原

剂，锤元素被还原，氮元素被氧化，生是氧化产物，MnCb是还原产物。上述反应中，电子转移

坨个。当有365gHe1被氧化，则产生的。L的质量为至5g。该反应中HC1起了酸性和还原性。

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必修1基础过关之三：《钠及其化合物》

班级姓名

1、钠的取用：用银子从煤油中夹取一块金属钠，用滤纸吸干表面煤油，在洁净的玻璃片上用小

刀切下一小块钠备用，剩余部分及时放回原试剂瓶里。

2、钠放置在空气中的现象：由光亮的丝包色很快变喳，失去金属光泽,生成自色的固体，化学

方程式：4Na+Ch=:2Na2。。

3、加热金属钠的现象：钠在生烟中加热，先熔化成光亮的小球,然后剧烈燃烧，发出受色火焰，

生成一,种淡黄色的固体。化学方程式：2Na+Ch=^=Na2C）2。

4、Na在Cb中反应的现象：剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟。化学方程式：2Na+C12=^=2NaClo

5,实验室将金属钠保存在煤油或石蜡油里,原因是钠易与空气中的氧气、水反应且钠的密度大

于燥油的密度并不与煤油发生反应。金属钠着火了，应用干燥沙土盖灭。

6、将钠投入到水中，钠法在水面上（说明钠的密度比水小），迅速燧化成闪亮的小球（说明钠的熔

点低，该反应数热），在水面匕四处游动（说明反应产生的气体推动小球运动）,钠球周围有左雾，

发出“嘶嘶”的响声，有时可能有火花,或伴有爆鸣声,小球逐渐变小，最后完全消失，滴有

酚酷的溶液变成了丝色（说明反应中有碱生成）。化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2T;

离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T。

7、钠与硫酸铜溶液反应，化学方程式：2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）学+Na2SC）4+H2f。

离子方程式：2Na+Cu2++2H2。=Cu（OH）2l+2Na++H2T。

8、氧化钠是红色固体，化学式为N丝Q，所含阴离子符号为QL，阳离子与阴离子数目之比为

2：1,氧化物类别为碱性氧化物，无漂白性。

9、氧化钠与氧气反应的化学方程式：2Na2O+O2=^=2Na2C）2。

10、过氧化钠是逡黄色固体，化学式为Xa@，所含阴离子符号为。二，阳离子与阴离子数目之

比为"L，氧化物类别为过氧化物，面漂白性，常用作供氧剂、漂白剂、强氧化剂。

11、过氧化钠与水反应的现象：Na,O,固体不断溶解,有大量气泡放出，带火星的木条复燃，试

管发热，滴加酚醐试液时，溶液先变红后褪色。化学方程式：2岫。2+2比0=4NaOH+O2T,

离子方程式：2Na2C）2+2H2O=4Na++4OH-+O2T。

12、过氧化钠与CO2反应的化学方程式：2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2。

13、碳酹钠的颜色状态为白色粉末,俗名为纯碱或苏打,易溶于水，溶液呈磁挂使酚酥变红色，

较稳定，受热难分解。向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着施热现象。

14、Na2c。3溶液中通入CO2气体（离）：CC）32-+H2O+CC）2^=2HCC）3-。

2+

15、Na2cCh溶液中逐滴加入盐酸（分步，离）：CO3-+H=HCO3-;HCC>3-+H+=CO2l+H2O。

16、碳酹氯钠的颜色状态为细小白色粉末,俗名为小苏打,较易溶于水（比Na2cCh溶解度小）

溶液呈碱性（酚酬变浅丝色），不稳定，受热易分解。向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠

能溶解，并伴随着吸热现象。

17、碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO3=A=Na2cO3+CO2I+H2O。

18、氢氧化钠溶液与NaHCCh溶液反应（离）：OH-+HCO3-=CO32-+H2O。

19、NaHCCh溶液中加入少量Ba（0H）2溶液（离）：Ba2++2OH-+2HCCh-=BaCCM+CO32-+2H2O。

20、NaHCO?溶液中加入过量Ba（OH）2溶液（离）：Ba2++0H-+HCCh--BaCCh1+H2O。

21、检验溶液中含有K+的操作方法：用洁净的箱丝蘸取待测液，在颜色较浅的火焰上灼烧，透过

蓝色的钻玻璃观察，火焰的颜色呈紫色，证明溶液中含有K+。

22、侯氏制碱法：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3、NHdHCCh+NaCrNHQ+NaHgJ.、

2NaHCCh4Na2cCh+CCht+HzO。

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必修1基础过关之四：《氯及其化合物》

班级姓名

1、氯气在通常情况下呈黄绿色,是一种有强烈刺激性气味的有毒气体:氯气在低温和加压的条

件下可以转变为液态(称为液氯)和固态；氯气易逡化，可以用钢瓶储运干燥的液氯。

2、闻氯气的方法：微启瓶盖，用手轻轻扇动，仅让极少量的氯气飘进鼻孔。

3、氯气与Na反应：现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，有大量的白烟:

化学方程式：2Na+Cb42NaCl。

4、铜在氯气中的燃烧：现象：剧烈燃烧，铜丝保持红热，产生大量棕黄色的烟;

化学方程式：Cu+Cb4CuCb。

5、铁在氯气中的燃烧：现象：剧烈燃烧，产生大量棕褐色的烟;化学方程式：2Fe+3cl242FeCb。

6、H2在氯气中的燃烧：化学方程式：H2±Ch=J^2HCL；

现象：安静地燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾;

操作：在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入到盛满氯气的集气瓶中。

7、向FeCL溶液中通入氯气，现象是溶液由浅绿色变为(棕)黄色;

化学反程式：2FeC12+C12=2FeCb：离子方程式：2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr。

8、氯气能溶于水，在25℃时，1体积的水可溶解约爰体积的氯气，氯气的水溶液叫氢水，

呈黄绿色。在常温下，溶于水中的CL部分与水发生反应，化学方程式：Cb+EhO=HCl+HClO,

离子方程式：CL+H2O=H++C1-+HC1O。

9、氯水中含有的粒子有H?O、CL、HC1O、H+、ChCIO、OH。

10、漂白液：在常温下，将氯气通入到NaOH溶液中可以得到以NaClO为有效成分的漂白液。

其化学方程式和离子方程式分别为：2NaOH+C方=NaCl+NaC10+H2。、

2OH-+C12=C1-+C1O-+H2O。

11、漂白粉：海氯气通入冷的石灰乳中即得漂白粉:漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCb,有

效成分为Ca(ClO)2-化学方程式为：2cl2+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(ClO)2+2H2O。

12、漂白粉久置失效的原因(用化学方程式说明)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HClO；

2HC1O%=2HC1+O2T。

13、漂粉精：如果CL与Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2成为主要成分,则得漂粉精。

14、Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2(离)：Ca2++2C10-+C02+H2O=CaC031+2HC10。

15、Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2(离):CIO-+CO2+H2O=HCO3-+HC1O。

16、HC1O不稳定，只存在于水溶液中,在光照下易分解放出氧气。实验室将氯水保存在棕色试

剂瓶里，置于阴暗处。氯水久置后，溶液变为稀盐酸,pH将隆低。

17、HC1O(包括CIO-)中+1价C1均具有很强的氧化能力，其还原产物一般为0。因此，HC1O

能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。所以自来水常用氯气来杀菌、消毒。次氯酸的强氧化性

还能使某些染料和有机色素褪色,可用作漂白剂。

18、实验室制氯气：化学方程式：MnO2+4HCl(浓)=^=MnC12+C12t+2H2。；

离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Alyln2++C12T+2H2。。

19、KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式：2KMnO4+16HC1(浓)=2KCl+2MnC12+5C12T+8H2。。

20、用湿润淀粉-KI试纸检验氯气的化学方程式：2KI+CL=2KCl+l2。

21、制取的氯气中含杂质HC1和H2Q；先用饱和食盐水除去HC1,再用浓硫酸除去H2O,用NaOH

溶液吸收多余的氯气，.防止污染空气。

22、氯水与NaHCCh溶液反应：Cb+FhO=HCl+HClO、HCl+NaHCCh—NaCl+CChf+H2O。

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必修1基础过关之五：《物质的・》

班级姓名

1、指出下列符号表示的含义：

s：固态;1：逶态；g：气态:aq：水溶液:n：物质的量；

NA：阿伏加德罗常数:N：粒子数目:M：摩尔质量:Mr-相对分子质量;

m-质量;V-.体积:Vm：气体摩尔体积;c：物质的量浓度:p：密度;

a＞：质量分数:(p-.体积分数:尸：压强:T：(热力学)温度。

2、1m=10dm=l()2cm=l()3mm=l()6um=l()9nm=l()i2pm：1mol=103mmol；1L=1OdLo

3、有关彘:：——

(1)物质的量：是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体。符号：n,单位：moLo

(2)摩尔：杷含有约6.02x1023粒子的任何集合体计量为1摩尔。摩尔简称屋。符号为侬J。

(3)阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为必，通常用

6.02x1()23moH表示。

(4)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M,单位：Mnol或wmol」。

(5)气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。符号：乙n。单位：L/mol或Lmol-i。

(6)物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做

溶质B的物质的量浓度(其中，B表示各种溶质)。符号：c(B),单位为mol/L或molLL

“4、关木系尔式工.〃=N=m_=/_(_gs)^-=c-V(.aq)

NAMVm

5,物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数且、粒子大小和粒子之间距离三个因素。

6、在温度为0℃,压强为lOlkPa下(标准状况)，此时气体的摩尔体积约为22.4L/moL也就是

标准状况下的气体摩尔体积，VmH4L/mol。

7、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

8、阿伏加德罗定律的推论：

(1)同温同压下：五=2=丛；(2)同温同压下：包=幺=也；

V2n2N2p2M?Mr2

(3)同温同体积：£_=五=丛。

P2n2N2

9、用氯化钠晶体配制250mL、0.4mol/LNaCl溶液：

(1)仪器：250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒

(2)步骤：

①计算：所需固体氯化钠的质量小(NaCD=0.25Lx0.4moi/Lx58.5g/mol(列出计算式)。

②称量：因为托盘天平的感量为0.1G所以用托盘天平只能称取NaCl固体

③溶解：将氯化钠放入烧杯中,并加入通罩的蒸储水用玻璃棒搅拌使之完全溶解。并恢复至室

逼。.・

④转移：将溶液沿玻璃棒小心地注入250mL的容量瓶中。

⑤洗涤：用少量蒸储水洗涤烧杯内盛和玻璃棒2〜3'次,并将洗涤液注入容量瓶中。

⑥摇动：轻隹斑动容量瓶,使溶液混合均匀。

⑦定容：向容量瓶中注入蒸储水至离刻度线下122cm时，改用胶头滴管滴加蒸储水至溶液凹

液面恰好与刻度线相切。

⑧摇匀：盖好容量瓶的瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

⑨装瓶：将配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签。注明溶液的名称和浓度。

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必修1基础过关之六：《铁及其化合物》

班级姓名

1、在地壳中的含量位于前五位的元素分别是：氢、硅、铝、铁、钙。

2,铁丝在氧气中燃烧的现象：火星四射，生成黑色固体。化学方程式：3Fe+2Ch里FesCU。

3、在高温下，铁能与水蒸气发生反应，化学方程式：3Fe+4H20(g)i^Fe3O4+4H2。

4、氧化亚铁的化学式为比Q,颜色和状态为黑色粉虫，丕溶于水，属于碱性氧化物。

5、氧化亚铁在空气中加热的化学方程式：6Fe0+0242Fe304。

6、氧化铁的化学式为庄Q,俗名为铁红,颜色和状态为红棕色粉末,丕溶于水，属于碱性氧化

物。用作红色油漆和涂料:赤铁矿是炼铁原料。

7、工业上用CO和Fe2O3来炼铁的化学方程式：Fe203+3CO=^2Fe+3c020

8、四氧化三铁的化学式为限5,俗名为磁性氧化铁,颜色和状态为黑色晶体,丕溶于水。

9、四氧化三铁与盐酸反应的离子方程式：Fe3O4+8H+-2Fe3++Fe2++4H2。。

10、氢氧化亚铁为电色固体，雎溶于水。

11、氢氧化铁为红褐色固体,难溶于水。

12、氢氧化铁受热分解的化学方程式：2Fe(OH)3空Fe2O3+3H2。。

13、Fe(OH)2的制备：在FeSC)4溶液中加入NaOH溶液

(1)现象：生成白色絮状沉淀。

(2)有关化学方程式：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2」.+Na2so4。

(3)注意事项：①FeSO4溶液必须是新制的并放入铁检，以防Fe2+被氧化成Fe3+；

②加热煮沸NaOH溶液以除去溶液中溶解的氧气。

14>Fe(0H)3的制备：FeCL溶液中加NaOH溶液(或氨水)。现象：生成红褐色沉淀:

化学方程式：FeC13+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCl；离子方程式：Fe3++3OH--Fe(OH)31。

15、Fe3+的检验：①向Fe3+盐溶液中滴加KSCN溶液。现象是溶液变红色；

反应离子方程式：Fe3++3SCN--Fe(SCNh。

②向Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液。现象是产生红褐色沉淀,

离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)31。

16、Fe2+的检验：①向Fe2+盐溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水。现象是先无明显现象，加氯

水后溶液呈红色。有关反应离子方程式:2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN--Fe(SCN)3。

②向Fe2+盐溶液中滴加NaOH溶液。现象是产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色

沉淀。后一反应的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

17>向FeCL溶液中加入铁粉，现象是溶液由(棕)黄色变为浅绿色;

化学反程式：2FeCb+Fe=3FeC12；离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+。

18、FeCL溶液与Cu反应：化学反程式：2FeCF+Cu=2FeCb+CuCb;

离子方程式：2Fe"+Cu=2Fe2++Cu2+。

19、向FeCL溶液中通入氯气，叶见象是溶液由浅绿色变为(棕)黄色;

化学反程式：2FeC12+C12-2FeCb;离子方程式：2Fe2++Cb=2Fe3++2CF。

20、酸化的FeS04溶液中加入H2O2(离)：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2入O。

21、氢氧化铁胶体的制备：化学方程式：FeCb+3H2O空Fe(0HH胶体H3HC1,

操作：向沸水中逐滴加入FeCb饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(0H)3

胶体。

22、FeS04溶液与酸性KMnCU溶液反应的离子方程式：MnC)4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2。。

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必修1基础过关之七：《铝及其化合物金属材料》

班级姓名

1、在常温下，铝能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜;加热时反应加剧，生成巨

色固体，放出大量的热。化学方程式：4A1+3O2—2ALO3。

2、铝与稀硫酸反应，化学方程式：2A1+3H2sO4=Ab(SO4)3+3H2T;

离子方程式：2A1+6H+=2A13++3H2T。

3、铝与氢氧化钠溶液反应的现象：铝片不断建解，有大量的气泡产生,点燃气体可观察到蓝包

火焰或听到爆鸣声。化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f;

离子方程式：2A1+2OH-+2H2O=2A1C>2-+3H2T。

*4、铝与氧化铁发生铝热反应：2Al+Fe2O34A12O3+2Fe。

5、AI2O3与稀硫酸反应：化学方程式：AI2O3+3H2sO4=Ab(SC)4)3+3H2。；

离子方程式；AbO3+6H+=2A13++3H2。。

6、AI2O3与强碱反应(如NaOH溶液)：化学方程式：A12C)3+2NaOH=2NaAIC)2+H2。；

离子方程式：AI2O3+2OH--2A1O2-+)0。

*7、由AI2O3冶炼金属铝：2Al2。3(熔融)舞4A1+3O2T。

8、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物。

9、在硫酸铝溶液中逐滴加入氨水：产生白色胶状沉淀,加过量的氨水丕溶解。

化学方程式：Ab(SO4)3+6NH3H2。=2Al(OHhl+3(NH4)2SO4;

离子方程式：AF++3NH3HO=Al(OHhl.+3NH4+。

10、A1(OH)3与酸反应(如盐酸)：化学方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCb+3H2O;

离子方程式：A1(OH)3+3H+=A13++3H2。。

11、A1(OH)3与强碱反应(如NaOH溶液)：化学方程式：AKOHb+NaOH=NaA102+2H20;

离子方程式：AKOH7+OH--AlOz-+200。

12、A1(OH)3受热(灼烧)分解：2Al(OH)34Al2O3+3H2O。

*13、在A1CL溶液中逐滴加入NaOH溶液，现象为：先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解；

反应的离子方程式依次为：A13++3OH--A1(OH)31、A1(OH)3+OH•=AIC)2一+2为0。

总离子方程式为：AF++4OH--A1为-+2H2。。

*14、在NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸，现象为：先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解；

反应的离子方程式依次为：AIO2-+H++H2O=A1(O次为、Al(OH)3+3H+=A13++3次0。

总离子方程式为：A1O2-+4H+=AF++2H2。。

*15、NaAlCh溶液中通入少量C02(离)：2Ale)2-+CCh+3溶O=2A1(O量sl+CC^。

*16、NaAlCh溶液中通入过量CO?(离)：AIO2-+CO2+2H2O=AKOHM+HCOs-。

17、合金是由两种或两种以上的金蜃(或金属和韭金蜃)熔合而成的具有金属特性的物质。硬度一

般高于它的成分金属,熔点一般低于它的成分金属。与纯金属材料相比，合金具有优良的物理、

化学或机械性能。

18、生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分,

可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。合金钢也

叫特种钢,是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素。不锈钢是最常见的一种合金钢，它

的合金元素主要是错(Cr)和镁(Ni)。

19、铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝中含有Cu、Mg、Mn、Si等合金元素。

20、新型合金：储氢合金(能够大量吸收H2并与H2结合成金属氢化物的材料)、钛合金、耐热合

金和形状记忆合金等。

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必修1基础过关之八：《碱金属和卤素》

班级姓名

1、碱金属包括：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铀(Rb)、艳(Cs)、舫(Fr)六种元素。

2、碱金属单质的物理性质：①相似性：颜色：银白色(除Cs外);质地：柔软,有延展性；密度：

较小;熔点：较低；导热性和导电性也都很好，如液态钠可用作核区座推的传热介质。

②递变性(Li—Cs)：密度：依次增大(Na或K反常);熔、沸点：依次降低:硬度：依次减小。

3、碱金属原子结构和元素性质：①相似性：最外层只有L个电子，很易去去，是强还原剂,化

学性质很适选，易被氧化。自然界中都以化合态形式存在。②递变性(Li-Cs)：电子层数依次

增多一原子半径依次增大一吸电子能力依次减弱一失电子能力依次增强一元素金属性依次增

强t单质还原性依次增强-反应剧烈程度依次增强-M+的氧化性依次减弱-MOH的碱性依次

增强。

4、4在常温或点燃条件下均生成LizO,化学方程式：4口+。242口20。

5、钾与水反应的现象：钾浅于水面上，反应放热，使钾熔化成一个光亮的小球,向各个方向迅

速游动，发出轻微的爆旌声，逐渐缩小，最后完全消失，滴加酚配试剂，溶液变红色。化学方

程式：2K+2H2O=2KOH+H2T。

6、卤素包括：氮(玲、氯(C1)、渡(Br)、碘⑴、或(At)、无用(Ts)等六种元素。

7、卤素单质的物理性质：①相似性：都是四分子，卤素单质都有颜色；都有毒；易溶于酒精、

汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，它们在有机溶剂中的溶解度大于其在水中的溶解度。

②递变性：氟、氯、漠、碘的单质颜色依次加深:状态由气一液—固态:密度依次增大:熔、

沸点依次升高:在水中的溶解度依次咸小。

8、卤素原子结构和元素性质：①相似性：最外层都有2个电子，易得到L个电子，是典型的韭.

金蜃元素，单质都具有氧化性,化学性质活泼,易被还原。自然界都以化合态形式存在。②谎

变性(F-I)：电子层数依次增多一>原子半径依次增大一吸电子能力依次减弱一得电子能力依次

减弱一元素非金属性依次减弱一单质氧化性依次减弱反应剧烈程度依次成弱—R-的还原性

依次增强THRCM的酸性依次减弱—气态氧化物HR的稳定性依次减弱->HR的还原性依次增强

—HR水溶液的酸性依次增强。

9、F2、CL、B"、12分别与H2反应的化学方程式：FZ+H2=2HF,CI2+H2光照或点燃2HC1,

Br2+H2屋=2HBr,I2+H202Hl。

10、F2与水反应的化学方程式：2F2+2H2O=4HF+O2。

11、Cb与水反应的离子方程式：CL+H2O=H++C1-+HC1O。

12、Br2与NaOH溶液反应的化学方程式:-2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+的O。

13、将少量新制的饱和氯水滴加到盛有NaBr溶液的试管中，现象是溶液由无色变为橙色,化学

方程式为CL+2NaBr=2NaCl+Br2；加入少量四氯化碳后振荡静置，现象是液体分为两层，上层

接近无色，下层为橙(红)色。

14、将少量新制的饱和氯水滴加到盛有KI溶液的试管中，现象是溶液由无色变为棕色,化学方

程式为CL+2KI=2KCl+l2;加入少量四氯化碳后振荡静置。现象是液体分为两层，上层接近无

色，下层为紫(红)色。

15、r的检验的三种方法：①取少量待测液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现黄

色沉淀，则原溶液中含有h②取少量待测液于试管中，先滴加氯水后加CCk振荡静置，若

CC14层出现紫£缉色，则原溶液中含有匕③取少量待测液于试管中，先滴加氯水后加淀粉溶

液，若淀粉溶液变蓝色，则原溶液中含有匕

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必修1基础过关之九：《元素周期律》

班级姓名

1、填表：（1）同一周期:

原子序数1112131415161718

元素符号NaMgA1SiPSC1Ar

最高正化合价+1+2+3+4+5+6+7/

最低负化合价///-4-3-2-1/

金属性和非金属性变化规律从左至右：金属性依次速度；非金属性位次增强。/

非金属化学式///SiH,PH3H2sHC1/

气态氢稳定性///从左至右彳衣次增强。/

化物还原性///从左至右，衣次减弱。/

化学式NaOMgOA1OSiOPosoC1O/

最高价223225327

碱性氧碱性氧两性氧酸性氧酸性氧酸性氧酸性氧

氧化物氧化物类型/

化物化物化物化物化物化物化物

化学式

最高价NaOHMg(OH)iA1(OH)3H2SiO3H3P。4H2s。4HC1O4/

氧化物

两性氢

对应的酸性或碱性强弱强碱中强碱弱酸中强酸强酸强酸/

氧化物

水化物

变化规律从左至右：碱性依次减弱,酸性依次增强。/

（2）同一主族：从上到下，.元素的金属性依次增强，非金属性依次减弱;最高价氧化物对应的

水化物碱性依次增强,酸性依次减弱。

2、元素周期表主族元素性质的递变规律:

内容同周期（从左至右）同主族（从上到下）

原子半径逐渐减小逐渐增大

电子层结构电子层数相豉；最外层电子数逐渐增多。电子层数逐渐增多:最外层电子数相同。

得电子能力依次增强；得电子能力依次减弱；

得、失电子能力

失电子能力依次减弱。失电子能力依次增强。

金属性和非金属性金属性依次减弱:非金属性依次场金属性依次增强；非金属性依次减■弱。

主要化合价+1~*+7；-4--1相同

最高价氧化物对应酸性依次增强:酸性依次减弱;

的水化物酸碱性碱性依次减弱。碱性依次增强。

非金属气态氢化物稳定性依次增强；稳定性依次减弱:

稳定性和还原性还原性依次减支。还原性依次增强

3、写化学式的通式（各元素均用R表示）:

IAIIAIHAIVAVAVIAVHA

氢化物

///RH4RH3H2RHR

最高价氧化物

R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7

最高价氧化物对H2RO3HRO3

R(OH)3H2RO4HRO

ROHR（OH）24

应的水化物H4RO4H3RO4

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必修1基础过关之十：《原子结构和元素周期律》

班级姓名

1、/x是原子的组成符号，表示一个质子数为Z、质量数为A的X原子。质子数决定元素的种

类；最外层电子数决定元素的化学性质;质子数与中子数共同决定原子种类。

2、元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。

3、把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。

4、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素（即同一元素的不同核

素互称为同位素）。

5、原子核外电子排布的规律：

①能量的角度：电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层；

②各电子层最多所能容纳的电子数（n为电子层数）：加；

③最外层不超过区个，K为最外层时不超过2_个；

④次外层不超过11个，倒数第三层不超过乱个。

6、稀有气体元素原子的电子层结构与圆周期的非金属元素形成的简单阴离子电子层结构相同，

与J周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。

①与He原子电子层结构相同的离子有：HrLi+、Be2+；

②与Ne原子电子层结构相同的离子有：N%、0”、广、Na+、Mg2+、AF+；

③与Ar原子电子层结构相同的离子有：S2-、ChK+、Ca2+。

7、核外有2个电子的微粒：①分子：He.H2:②阳离子：Li+、Be?+；③阴离子：旦二。

8、核外有10个电子的微粒：①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH-

②阳离子：Na+、M*、AP+、NH4+、H3O+;③阴离子：NkOH已、OH\NH7。

9、核外有18个电子的微粒：①分子：Ar、SiHcPH3、H2S、HC1、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH30H；

②阳离子：K+、Ca2+；③阴离子：ChShHS-、Ch?-。

10、周期表中1至7周期各周期元素数目依次为：2、8>8>11、18.32.32o

11、除短周期外，族序数从左到右的顺序为：IA—IIA—m旦一更旦一Y旦一ym-皿旦一而一

IB—nBTHIA—IVATVATVIA—vnA->0族，前后从1一8更迭两次。

12、元素周期表与原子结构的关系：

①原子庠数=核电荷数=质子数=核外电子数:②周期序数=电子层数:

③丰族序数=最外层电子数=最高化合价=价电子数。

13、元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

14、随着原子序数的递增：

①元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化；②元素原子半径呈现周期性变化;

③元素主要化合价呈现周期性变化;④元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。

15、同周期元素性质的递变规律：

①同一周期元素从左到右（除稀有气体外），随核电荷数依次增多,原子半径逐渐减小,核对最

外层电子的吸引力逐渐增强，原子失电子的能力逐渐减弱,得电子的能力逐渐增强,因此，元

素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

②表现在：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；元素与氢气化合

的能力逐渐增强,形成气态氧化物的稳定性逐渐增强。

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16、同主族元素性质的递变规律：

①同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的增麦电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,

原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减鱼，所以，元素的金属性逐渐增强,非金属性逐

渐减弱。

②表现在：最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强；非金属与氢气化合的能

力逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱；金属与水或酸反应的剧烈程度越来越强。

17、元素金属性强弱的判断依据：①金属单质跟酸(或丞)反应，越容易置换出氢，则其元素的金

属性越迤；②最高价氧化物对应的水化物(氢氧把物)的碱性越强，对应元素的金属性越强；③

能将盐溶液中的金属离子置换出来的金属单质，对应元素的金属性越强。

18、元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质越容易跟氢气化合，或生成的氢化物越稳定,

则元素的非金属性越强；②最高价氧化物对应的水化物(最高价含氧酸)的酸性越强,对应元素

的非金属性越强；③能将盐溶液中的阳离于置换出来的非金属单质，对应元素的非金属性越强;

④能将变价金属(如铁、铜等)氧化为高价玉化合物的非金属单质，则元素的非金属性越强。

19、元素性质和物质结构的常用突破口：

①形成化合物种类最多的元素是碳。

②某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，该元素是氮。

③在地壳中含量最多的元素是氢，在地壳中含量最多的金属元素是铝。

④常温下单质呈液态的非金属元素是漫，金属元素是丞。

⑤气态氢化物最稳定的元素是氟。

⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应，则必定含有隹元素。

⑦焰色反应呈黄色的元素是钠，焰色反应呈紫色的元素是锂。

⑧最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氢。

⑨自然界中单质的硬度最大的元素是碳。

⑩化学式为A2B2形的化合物，常见的有NazCh、H2O2等。

20、粒子半径大小的比较：

①同周期原子半径随原子序数的递增而减小；

r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)

②同主族原子半径随原子序数的递增而增大；

r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)；r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)

③同周期阳(或阴)离子半径随原子序数的递增而出4；

r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)；r(P3-)>r(S2")>r(CF)

④同主族阳(或阴)离子半径随原子序数的递增而增大；

r(Li+)<r(Na+)<r(K+)；r(F-)<r(CF)<r(Br-)<r(F)

⑤同种元素的原子、离子，其电子数越多半径就越大；

r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)；r(Cl-)>r(Cl)

⑥电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的半径越小；

r(O2")>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)

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必修1基础过关之十一：《电子式和结构式》

班级__________姓名____________

1、写出下列物质的电子式和结，勾式：

化学式电子式结构式化学式电子式结构