第1章物质及其变化第4节常见的碱教学设计第一课时浙教版九年级上册科学

第4节常见的碱【核心概念】1.物质的结构与性质结构与功能【学习内容与要求】1.4常见的化合物⑮认识盐酸的主要性质和在日常生活生产中的用途。会描述氢氧化钠、氢氧化钙常见化学反应的现象，寻找化学变化的证据。能通过观察和实验，归纳碱的化学性质；碱有相似的化学性质，由溶液中的氢氧根离子决定。【教学目标】1.科学观念:知道碱的四条通性；会熟练书写酸、非金属氧化物、盐与碱反应的化学方程式。2.科学思维:归纳碱的化学性质，并会应用这些性质解释相关现象。3.探究实践:能用实验研究碱的化学性质，正确进行实验操作。4.态度责任:养成良好的观察实验和分析现象的习惯，体会学习科学的快乐。【教学思路】本节课主要学习氢氧化钠和氢氧化钙等常见的碱。以氢氧化钠和氢氧化钙为例对碱的性质进行归纳。碱电离后都会产生氢氧根离子,决定了碱具有相似的化学性质:能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红;能跟酸反应;能跟部分非金属氧化物反应;能跟部分盐反应。【教学过程】教学环节教学活动设计意图创设情境，明确问题辨析：碱与碱性的关系。碱溶液呈碱性，碱性溶液不一定是碱溶液。在具有碱性的物质中，碱是重要的一类。碱有哪些性质？复习巩固，引入思考。碱有哪些化学性质[情景展示1][问题探究]这些物质进入口中有什么感觉?[思考交流][归纳总结]碱性物质有涩味。[情景展示2]1.在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液。再用pH试纸检验，氢氧化钠溶液能使pH试纸呈什么颜色？记录实验现象。[思考交流][归纳总结]氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红、紫色石蕊试液变蓝、pH试纸变蓝。2.在2支盛有氢氧化钙溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液。再用pH试纸试验，氢氧化钙溶液能使pH试纸呈什么颜色。记录实验现象。[思考交流][归纳总结]氢氧化钙溶液能使无色酚酞试液变红、紫色石蕊试液变蓝、pH试纸变蓝。[问题探究]由实验可知碱溶液有什么性质？[思考交流][归纳总结]碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红，pH试纸变蓝。[情景展示2][问题探究]实验装置示意图，并说明原理和现象。[思考交流][归纳总结]氢氧化钠能与二氧化碳反应，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，使装置内外产生压强差。工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl。碱+非金属氧化物→盐+水[问题探究]1.在2支试管中分别注入2~3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？2.在上述2支试管中分别滴加1~2毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？[思考交流][归纳总结]CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl碱＋盐＝另一种碱＋另一种盐[情景展示4][问题探究]1.在2支试管中各加入3mL氢氧化钙溶液，然后分别滴加盐酸和硫酸，如图124所示，观察有什么变化发生，写出化学方程式。[思考交流][归纳总结]实验无明显现象。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。氢氧化钙能与酸反应。[问题探究]2.在另2支试管中各加入3mL氢氧化钙溶液，然后分别滴加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液，如图124所示，观察有什么变化发生，写出化学方程式。[思考交流][归纳总结]产生白色沉淀，产生白色沉淀。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH氢氧化钙能与盐反应。碱＋盐→另一种碱＋另一种盐[问题探究]碱有哪些相似的化学性质通性？[思考交流][归纳总结]能使指示剂变色；碱+非金属氧化物=盐+水；碱＋盐＝新碱＋新盐；4.碱＋酸＝盐＋水。可溶性碱，溶液都