2024年新教材高考化学一轮复习章末目标检测卷1化学科学与实验探究含解析新人教版

PAGEPAGE15章末目标检测卷1化学科学与试验探究(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列试验操作与平安事故处理错误的是()。A.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约三分之一处,手持试管夹长柄末端,进行加热B.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中C.把玻璃管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水潮湿的玻璃管插入端,缓慢旋进塞孔中D.试验时不慎打破温度计水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残缺的温度计插入装有硫粉的广口瓶中2.(2024河北唐山高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.将4.6g钠用铝箔包袱并刺小孔,与足量水充分反应生成H2的分子数为0.1NAB.标准状况下,22.4L己烷中含有的共价键的数目为19NAC.标准状况下,11.2L12C18O中含有的中子数为8NAD.标准状况下,7.1gCl2通入足量石灰水中反应转移的电子数为0.2NA3.(2024江西临川高三模拟)如图是试验室常用的气体制备、净化和收集装置。若依据反应H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O制取CO,则合理的装置组合为()。A.①⑤⑧ B.③⑤⑦C.②⑤⑥ D.③④⑧4.(2024北京昌平高三模拟)利用如图所示装置进行下列试验,不能达到相应试验目的的是()。选项①中试剂②中试剂③中试剂试验目的A稀硫酸Na2SAgCl的悬浊液验证Ag2S比AgCl难溶B浓硝酸Cu片NaOH溶液探究浓硝酸具有氧化性C硫酸Na2SO3酸性高锰酸钾溶液探究SO2具有还原性D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液验证酸性:硝酸>碳酸>硅酸5.(2024安徽江淮十校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A.52g苯乙烯含碳碳双键数目为2NAB.1L0.5mol·L-1醋酸钠溶液中阴、阳离子总数目小于NAC.标准状况下,22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4NAD.有铁粉参与的反应若生成3molFe2+,则转移电子数肯定为6NA6.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是()。A.2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为B.80gCuO和Cu2S的混合物中含有的铜原子数肯定为NAC.标准状况下,5.6LO2作氧化剂时转移电子数肯定为NAD.500mL2mol·L-1Na2CO3溶液中含C粒子总数肯定为NA7.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制0.5mol·L-1碳酸钠溶液1000mL,假如其他操作均是精确无误的,下列状况会引起配制溶液的浓度偏高的是()。A.称取碳酸钠晶体53gB.定容时俯视视察刻度线C.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后,将容量瓶振荡匀称,静置发觉液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线8.(2024天津高三模拟)下列图中的试验方案,不能达到相应试验目的的是()。9.下列除去杂质的操作中,能达到目的的是()。A.除去CO2中的少量HCl气体:通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶B.除去苯中的少量溴:加入CCl4萃取后分液C.除去乙醇中的少量水:加入CaO后蒸馏D.除去乙烷中的乙烯:通入酸性高锰酸钾溶液中10.为测定人体血液中Ca2+的含量,设计了如下方案:血液样品试样CaC2O4H2C2O4记录数据有关反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。若血液样品为15mL,滴定生成的草酸消耗1mmol·L-1的KMnO4溶液15.0mL,则这种血液样品中的含钙量为()。A.2.5mmol·L-1 B.1mmol·L-1C.0.3mmol·L-1 D.3.5mmol·L-1二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)11.下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是()。A.150mL1mol·L-1氯化钠溶液B.75mL1.5mol·L-1氯化钙溶液C.150mL1mol·L-1氯化钾溶液D.50mL1.5mol·L-1氯化镁溶液12.依据下列试验操作和现象所得到的结论不正确的是()。选项试验操作和现象试验结论A取某溶液加入试管中,滴入浓氢氧化钠溶液并加热,试管口处潮湿的红色石蕊试纸变蓝该溶液中含NHB向海带灰提取液中加入稀硫酸酸化的H2O2,充分振荡后,滴加四氯化碳,振荡静置,下层呈紫红色海带灰提取液中存在I-C纯净的SO2和Cl2分别通过盛有品红溶液的试管,溶液均褪色SO2和Cl2都有漂白性D铁粉中加入过量稀硝酸,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液变为红色硝酸将铁氧化,生成Fe2+13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A.1L0.1mol·L-1NaClO溶液中含有的ClO-为NAB.1molFe在1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为3NAC.常温常压下,32gO2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NAD.标准状况下,22.4LHF中含有的氟原子数目为NA14.下列除杂方案错误的是()。选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓硫酸洗气BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓硫酸洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼烧15.(2024山东泰安三模)以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的试验流程如图所示,下列有关说法正确的是()。A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水C.“转化”反应中,通入CO2的目的是供应还原剂D.“浓缩结晶”的目的是分别提纯KMnO4三、非选择题(本题共5小题,共60分)16.(12分)某同学欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·cm-3)配制500mL0.5mol·L-1的稀硫酸。(1)填写下列操作步骤。①所需浓硫酸的体积为。

②假如试验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用mL量筒量取。

③将量取的浓硫酸沿内壁渐渐注入盛有约100mL水的烧杯里,并不断搅拌,目的是。

④待溶液冷却至室温后,将上述溶液沿玻璃棒注入中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液注入其中,并时常轻轻振荡。

⑤加水至距刻度线处,改用加水,使溶液的凹液面与刻度线相切。盖上瓶塞,上下颠倒数次,摇匀。

(2)误差分析:请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。①若进行操作⑤定容时,眼睛俯视刻度线,则所配制溶液的浓度将。

②转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就干脆定容导致所配制溶液的浓度。

17.(12分)(2024安徽安庆高三检测)某同学利用如图所示试验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。依据下列步骤完成试验。①装配好装置,检查气密性。②用砂纸擦去镁带表面的氧化物,然后取0.0480g的镁带加入仪器a中,分液漏斗内加入足量1mol·L-1硫酸。③量气装置中加入适量水,记录量气管读数(读数为0.10mL)。④通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸,使镁带与硫酸充分反应。⑤当镁带完全反应后,再次记录量气管读数(读数为49.60mL)。请回答下列问题。(1)仪器a的名称是,通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸的操作是

。

(2)在记录量气管读数时,应留意将,再,视线与量气管内凹液面最低处相切,水平读数。

(3)该同学测出此条件下气体摩尔体积为,测定结果比理论值偏大,可能的缘由是(填字母)。

A.镁带中氧化膜未除尽B.镁带含有杂质铝C.③记录量气管读数时俯视读数D.镁带完全反应后有残留的未溶固体(4)与原方案装置相比,有同学设想用装置乙代替装置甲,试验精确度更高。请说明理由:

。

18.(12分)Ⅰ.肯定质量的液态化合物XY2与标准状况下的肯定质量的O2恰好完全反应,反应的化学方程式为XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g),冷却后(各物质状态不变),在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g·L-1。则:(1)反应前O2的体积是。

(2)化合物XY2的摩尔质量是。

(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为和。(写元素符号)

Ⅱ.过氧化钙(CaO2)是一种平安无毒的物质,带有结晶水,通常还含有CaO。过氧化钙在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂等。(1)称取5.42g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:2(CaO2·xH2O)2CaO+O2↑+2xH2O,得到O2在标准状况下体积为672mL,该样品中CaO2的物质的量为。

(2)另取同一样品5.42g,溶于适量稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO37.0g。①样品中CaO的质量为。

②样品中CaO2·xH2O中的x值为。

19.(12分)过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂,广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的H2O2溶液和饱和尿素溶液在肯定条件下可以合成过氧化尿素。反应的化学方程式为CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下:分子式外观热分解温度熔点溶解性CO(NH2)2·H2O2白色晶体45℃75~85℃易溶于水、有机溶剂合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图:请回答下列问题。(1)仪器X的名称是;X中冷却水从(填“a”或“b”)口出来。

(2)该反应的温度限制30℃而不能过高的缘由是。

(3)步骤①宜采纳的操作是(填字母)。

A.加热蒸发B.常压蒸发C.减压蒸发(4)若试验室制得少量该晶体,过滤后须要用冷水洗涤,详细的洗涤操作是

。

(5)精确称取1.000g产品放入250mL锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,再加2mL6mol·L-1H2SO4溶液,用0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL(尿素与KMnO4溶液不反应),则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为;若滴定后俯视读数,则测得的过氧化尿素含量(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

20.(12分)某化学小组以苯甲酸为原料,制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表所示:物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点/℃64.7249199.6Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品。在圆底烧瓶中加入9.6mL(密度约为1.27g·cm-3)苯甲酸和20mL甲醇(密度约为0.79g·cm-3),再当心加入3mL浓硫酸,混匀后,投入几粒碎瓷片,当心加热使反应完全,得苯甲酸甲酯粗产品。(1)加入碎瓷片的作用是;假如加热一段时间后发觉遗忘加碎瓷片,应当实行的正确操作是(填字母)。

A.马上补加B.冷却后补加C.不需补加D.宣布试验失败,重新起先试验(2)浓硫酸的作用是,混合液体时最终加入浓硫酸的理由是

。

(3)甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套试验室合成苯甲酸甲酯的装置(部分夹持仪器和加热仪器已略去)。依据有机化合物的沸点最好采纳装置(填“甲”“乙”或“丙”)。

Ⅱ.粗产品的精制。(4)苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水,现拟用下列流程进行精制,请依据流程图写出操作Ⅱ的名称:。

(5)不能用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液的缘由是

。

(6)苯甲酸甲酯的产率是(结果保留两位有效数字)。

答案：1.B解析:制备乙酸乙酯时,正确的加液依次是将浓硫酸缓缓加入乙醇中,并用玻璃棒不断搅拌,待混合液冷却后,再加入乙酸,B项错误。2.C解析:4.6g钠为0.2mol钠,0.2mol钠与水反应生成的氢气的物质的量为0.1mol,反应生成的氢氧化钠与铝箔还能反应生成氢气,故与足量水充分反应生成氢气的分子数大于0.1NA,A项错误。己烷在标准状况下是液体,气体摩尔体积不适用,所以无法求其物质的量,含有的共价键的数目也无法确定,B项错误。标准状况下,11.2L12C18O的物质的量为0.5mol,而1个12C18O分子中含16个中子,故0.5mol12C18O中含中子数为8NA,C项正确。7.1g氯气的物质的量为0.1mol,而氯气与碱的反应为歧化反应,反应中消耗1molCl2转移1mol电子,故0.1mol氯气与碱反应转移0.1NA个电子,D项错误。3.D解析:依据反应H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O,草酸为固体,浓硫酸为液体,并且须要加热,因此须要用固体+液体气体的装置,即③为制气装置;CO的摩尔质量为28g·mol-1,空气的平均摩尔质量为29g·mol-1,即CO的密度与空气的密度相差不大,因此采纳排水法收集CO。还要除去CO2,即用洗气方法除去CO2,连接依次是③④⑧,D项正确。4.D解析:在装置②中H2SO4与Na2S发生复分解反应产生H2S气体,气体进入③中与AgCl悬浊液发生反应产生Ag2S黑色沉淀,从而可证明Ag2S比AgCl更难溶,A项正确。浓硝酸与Cu反应产生Cu(NO3)2、红棕色气体NO2、H2O,NaOH溶液汲取NO2气体,变为NaNO3、NaNO2和水,从而防止了大气污染。在HNO3中氮元素为+5价,反应后变为NO2中的+4价,元素化合价降低,得到电子,被还原,从而可证明浓硝酸具有氧化性,B项正确。硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体,SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,看到溶液紫红色褪去,可证明SO2具有还原性,C项正确。浓硝酸与Na2CO3在溶液中发生复分解反应产生CO2气体,证明酸性HNO3>H2CO3;但由于浓硝酸具有挥发性,挥发的硝酸蒸气进入装置③中,会发生反应:2HNO3+Na2SiO3H2SiO3↓+2NaNO3,得到酸性:HNO3>H2SiO3;在③中CO2气体也会发生反应:CO2+H2O+Na2SiO3H2SiO3↓+Na2CO3,产生白色硅酸沉淀,因此不能证明白色沉淀是哪种物质反应产生,故不能达到试验目的,D项错误。5.C解析:1个苯乙烯分子中只含有1个碳碳双键,苯乙烯的分子式为C8H8,52g苯乙烯的物质的量为0.5mol,则含碳碳双键数目为0.5NA,A项错误。溶液中存在水电离出的氢离子和氢氧根离子,故1L0.5mol·L-1醋酸钠溶液中阴、阳离子总数目大于NA,B项错误。标准状况下一氯甲烷为气态,1个一氯甲烷分子中含有4个共用电子对,则标准状况下,22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4NA,C项正确。反应Fe+2Fe3+3Fe2+,若生成3molFe2+,转移2mol电子,D项错误。6.C解析:1个D216O分子中含有10个质子、10个中子、10个电子,则2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为2g20g·mol-1×10×NAmol-1=NA,A项正确。设CuO的质量为x,则含铜原子的数目为(x80g·mol-1+80g-x160g·mol-1×2)×NAmol-1=NA,B项正确。在反应2Na+O2Na2O2中,标准状况下5.6LO2参与反应,转移电子数为5.6L22.4L·mol-1×2×NAmol-1=0.5NA,C项错误,符合题意。依据元素养量守恒,500mL2mol·L-17.B解析:配制1000mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液需Na2CO3·10H2O的质量为0.5mol·L-1×1L×286g·mol-1=143.0g,A项浓度会偏低。C项因没有洗涤烧杯导致浓度偏低。D项因加水过多导致浓度偏低。8.D解析:将闸门与电源负极相连,为外加电流法,可以爱护闸门,A项正确。NaHCO3可与SO2发生反应生成CO2,可以除去CO2气体中混有的SO2,B项正确。将产物通入水中可以除去气体中混有的少量杂质气体,再将气体通入酸性高锰酸钾溶液,若变色说明溴乙烷与NaOH反应生成了乙烯气体,C项正确。验证CuSO4对过氧化氢分解的催化作用,应保证两个试验的温度相同,D项错误。9.C解析:饱和Na2CO3溶液能与CO2反应,应当选择饱和NaHCO3溶液,A项错误。因苯与CCl4能互溶,CCl4不能将溴从苯中萃取出来,B项错误。在混有少量水的乙醇中加入CaO后,水与CaO反应生成Ca(OH)2,然后蒸馏时,乙醇大量挥发,从而除去了乙醇中的少量水,C项正确。乙烷和乙烯的混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中,乙烷与高锰酸钾不反应,乙烯被高锰酸钾溶液氧化,生成的CO2又重新混入乙烷中,不能达到试验目的,D项错误。10.A解析:依据Ca2+~CaC2O4、2KMnO4~5H2C2O4可知5Ca2+~2KMnO4;n(KMnO4)=1mmol·L-1×15.0×10-3L,c(Ca2+)=1mmol·L-1×15.11.BD解析:50mL1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl-)=1mol·L-1×3=3mol·L-1。150mL1mol·L-1NaCl溶液中c(Cl-)=1mol·L-1,A项不正确。75mL1.5mol·L-1CaCl2溶液中c(Cl-)=1.5mol·L-1×2=3.0mol·L-1,B项正确。150mL1mol·L-1KCl溶液中c(Cl-)=1mol·L-1,C项不正确。50mL1.5mol·L-1MgCl2溶液中c(Cl-)=1.5mol·L-1×2=3mol·L-1,D项正确。12.CD解析:浓氢氧化钠溶液与含有铵根离子的溶液加热反应,生成能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,此气体为氨,原溶液中含有NH4+,A项正确。H2O2具有氧化性,能够把碘离子氧化为碘单质,碘易溶于四氯化碳,下层呈紫红色,因此海带灰提取液中存在I-,B项正确。Cl2通过盛有品红溶液的试管,溶液褪色,真正起漂白作用的是次氯酸,氯气没有漂白作用,C项错误。铁粉与过量稀硝酸反应生成硝酸铁,铁离子与KSCN溶液反应,溶液变为红色,可以说明硝酸将铁氧化,生成Fe13.C解析:NaClO为强碱弱酸盐,ClO-会水解,使溶液中ClO-的物质的量小于1L×0.1mol·L-1,即含有的ClO-数小于NA,A项错误。依据反应2Fe+3Cl22FeCl3可知铁过量,1molCl2参与反应转移2mol电子,B项错误。32gO2的物质的量为32g32g·mol-1=1mol,分子数为NA,相同质量的O3中所含分子数为23NA14.B解析:CO2会与NaOH溶液反应而CO不与NaOH溶液反应,所以可用通过NaOH溶液洗气的方法除去CO2,再通过浓硫酸除去水蒸气,A项正确。氢氧化钠溶液与Fe3+生成Fe(OH)3沉淀,但是氢氧化钠溶液也会与NH4+反应生成弱碱NH3·H2O,不能达到除杂的目的,B项错误。HCl气体极易溶于水,Cl2在饱和食盐水中溶解度很小,所以可以通过饱和食盐水和浓硫酸,通过洗气的方法除去HCl气体,C项正确。Na2CO3灼烧无改变,NaHCO3灼烧会分解生成Na2CO3、H2O和CO2,H2O和CO2以气体形式逸出,所以可通过灼烧除去NaHCO15.D解析:“灼烧”时,由于KOH可与玻璃中的二氧化硅反应,因此灼烧不能在玻璃坩埚中进行,可在铁坩埚中进行,A项错误。“浸取”时,不能用无水乙醇代替水,因K2MnO4不易溶于乙醇,且“转化”时生成的高锰酸钾与乙醇反应而导致高锰酸钾变质,B项错误。“转化”中CO2与K2MnO4发生反应3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2↓+2K2CO3,CO2中元素化合价没有改变,不是还原剂,C项错误。由流程可知,“浓缩结晶”的目的是分别提纯KMnO4,D项正确。16.答案:(1)①13.6mL②20③使大量的热刚好排出,防止液体飞溅④500mL容量瓶⑤1~2cm胶头滴管(2)①偏大②偏小解析:(1)①浓硫酸的物质的量浓度c=1000×98%×1.8498mol·L-1=18.4mol·L-1,由稀释公式c1V②依据浓硫酸的体积选用量筒的规格,要本着“大而近”的原则,故要选20mL量筒。③因浓硫酸的稀释要放出大量的热,故不断搅拌的目的是使大量的热刚好排出,防止液体飞溅。④配制500mL溶液须要选用规格为500mL的容量瓶。⑤加水到刻度线以下1~2cm处,应改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面与刻度线相切。盖上瓶塞,上下颠倒数次,摇匀。(2)①定容时,眼睛俯视刻度线,实际液面偏低,溶液体积偏小,浓度偏大。②未洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶液浓度偏小。17.答案:(1)锥形瓶将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准,缓慢旋转分液漏斗的旋塞,使硫酸缓慢流入锥形瓶,适时关闭旋塞(2)装置冷却至室温调整水准管高度,使其液面与量气管中液面相平(3)24.75L·mol-1BC(4)避开加入硫酸时,液体所占的体积引起的试验误差解析:(1)仪器a为锥形瓶,操作时将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准,缓慢旋转分液漏斗的旋塞,使硫酸缓慢流入锥形瓶,适时关闭旋塞。(2)待装置冷却后,再调整水准管高度,使其液面与量气管中液面相平,保持视线与量气管内凹液面最低处相切,即可读数。(3)0.0480g镁带的物质的量为0.0480g24g·mol-1=0.002mol,气体的体积为(49.60mL-0.10mL)=49.50mL=0.0495L,此条件下气体摩尔体积Vm=0.0495L0.002mol=24.18.答案:Ⅰ.(1)672mL(2)76g·mol-1(3)CSⅡ.(1)0.06mol(2)①0.56g②0.5解析:Ⅰ.(1)由反应XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)可知,反应前后气体的体积改变为0,故V(O2)=672mL。(2)由m=ρV得生成物的质量m=0.672L×2.56g·L-1≈1.72g,O2的物质的量n=0.672L22.4L·mo所以M(XY2)=1.72g-0.(3)由Ar(X)2Ar(Y)=316Ⅱ.(1)n(O2)=0.672L22.4L2(CaO2·xH2O)2CaO+O2↑+2xH2O2mol 1moln(CaO2·xH2O) 0.03mol解得n(CaO2·xH2O)=0.06mol。则n(CaO2)=n(CaO2·xH2O)=0.06mol。(2)n(CaCO3)=7g100g·mo①依据钙原子守恒,可知:n(CaO)=0.07mol-0.06mol=0.01mol,所以m(CaO)=0.01mol×