2.3.2气体摩尔体积 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 -1

温故知新

n

N

NA

m

M

物理量符号单位物质的量粒子数阿伏伽德罗常数质量摩尔质量mol个mol-1gg/mol并说出每个物理量的概念微观宏观nN×NAm×M物质的量（n）质量（m）粒子数（N）气体的体积（V）

？研究气体物质时，测量气体的体积比称量质量更方便【结论】1、在相同的温度和压强下，1mol不同固态和液态物质体积不相同；

1mol不同气态物质体积几乎相同。2、1mol气体的体积比1mol固态或液态物质的体积大得多气体0℃、101KPa时的体积/L液体20℃时的体积/cm3固体

20℃时的体积/cm3H222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO45.36Al10.0【思考与讨论1】在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？与同学讨论。【思考2】为什么在相同条件下1mol气态体积相同而1mol液体或固体的体积不同呢？决定物质体积大小的因素有①物质所含的粒子数②粒子本身的大小③微粒间的平均距离图1图2图3[思考2]不同状态的物质的体积大小跟哪些因素有关？一、影响物质体积大小的因素固态结构微粒液态结构微粒气态结构微粒因素状态粒子个数粒子大小粒子间距离固体和液体1mol气体1mol决定因素可忽略可忽略决定因素思考3：若

粒子数目相同，气体粒子间距受哪些条件影响？P不变,T升高

粒子间距增大，气体体积变大T不变,P增大粒子间距减小，气体体积变小压强温度气体的体积·同温同压下，1mol任何气体的体积都是相等的粒子的数目粒子间的距离

在相同温度和压强下

粒子间的距离是相等的在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同同理阿伏伽德罗定律1mol表述①：相同的温度和压强下，粒子(分子)数相同的任何气体都具有相同的体积表述②：相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分子)数。适用范围：①适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；②同温、同压、同体积、同分子数，相互制约，且“三同定一同”二、阿伏伽德罗定律一定温度压强下：V1n1V2n2V3n3===...........1、定义：一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积单位：L/mol符号：Vm2、符号与单位【思考】影响气体摩尔体积的因素什么？温度、压强气体（纯净气体、混合气体）3、适用对象：4、标准：在标准状况下（即0℃、101kPa），气体摩尔体积为22.4L/mol。在0℃、101kPa时，1mol任何气体的体积都约为22.4L。条件（标准状况）标准（数目相同为NA）对象（单一气体或混合气体）数值（非精确值）常见标况下的非气体：SO3、NO2、HF、苯、CCl4、H2O、乙醇等三、气体摩尔体积Vm=Vn公式：物质气体摩尔体积(L/mol)0℃101kpa25℃101kpa0℃202kpa273℃202kpaH222.424.511.222.4O222.424.511.222.4CO222.424.511.222.4问题：气体摩尔体积为22.4L/mol时，一定是标准状况吗？分析：不一定。因为升高温度，Vm增大，增大压强，Vm减小，

在高于0℃和高于101kPa时，Vm也可能为22.4L/mol。（错，物质应是气体）（错，应标明条件－标准状况）（对，气体体积与分子种类无关）（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）1）

标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L2）1mol气体的体积约为22.4L3）

标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数5）

只有在标况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol（错，不一定；Vm受制于温度和压强两个条件）1、判断正误【课堂练习】2、下列说法正确的是（）A.在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L.B.2gH2和44gCO2的体积相等.C.1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况.D.在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等.D3、下列说法正确的是（）标准状况下,1mol任何物质的体积都为22.4L.B.1mol气体的体积约为22.4L.C.1molO2和1molN2体积相同.D.在标准状况下,1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L.D【课堂练习】物质的量（n）质量（m）粒子数（N）M×÷M×NANA÷

气体的体积（V）×Vm÷Vm物质的量起到了联系宏观物质、微观粒子数、气体体积的“桥梁作用”4、在标准状况下（1）0.5molHCl占有的体积是多少？

（2）33.6LH2的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（1.204×1024个）【课堂练习】5、(1)标准状况下，2molLCl2的体积是

，3.01×1023

个O2所占体积约是

。(2)标准状况下，含有1.5molH2和0.5molO2的混合气体所占体积约是

。(3)标准状况下，42gCO的物质的量是

，所占体积约是

所含的CO分子数是

。11.2L44.8L1.5mol33.6L9.03×102344.8L理想气体的状态方程PV=nRTP:压强T/热力学温度(T/K=t/℃+273.15)V:体积R:气体常数n:物质的量在同T、同P下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比阿伏伽德罗定律的推论结论1：6、同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化碳和二氧化硫气体的叙述中正确的是（）A.密度比为11:16

B.氧原子数比为11:16C.体积比为11:16D.分子数比为11:16

分子数之比：密度之比：A【课堂练习】体积之比：7、下列说法中正确的是（）A．同温同压下，等体积的O2和CO的氧原子数之比为1:1B．同温同压下，O2和CO的密度之比为7:8C．等质量的O2和CO的分子数之比为1:1D．同温同压下，等体积的O2和CO的质量比为8:7D2:18:77:8【课堂练习】为什么1mol不同的气体在标准状态下(0℃、101kPa)所占的体积近似相同呢？温度和压强相同时任何气体分

子间平均距离几乎相同气体的体积V近似相同气体的分子数