9.2.1溶解度（1）-2022-2023学年九年级化学下册（人教版）

课题2溶解度第1课时学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2023春·重庆渝北·九年级重庆市一中寄宿学校校考阶段练习）下列有关溶液的说法中，正确的是A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．不饱和溶液一定是稀溶液C．溶液一定是液态 D．溶液一定是由溶质和溶剂组成的【答案】D【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、乙醇等，故选项A说法错误；B、不饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是浓溶液，故选项B说法错误；C、溶液是均一、稳定的混合物，不一定是液态，故选项C说法错误；D、溶液一定是由溶质和溶剂组成的，故选项D说法正确；故选：D。2．（2023秋·山东聊城·九年级统考期末）下列关于溶液的叙述，正确的是A．溶液是均一、稳定的化合物B．水是最常用的溶剂C．稀溶液一定是不饱和溶液D．饱和溶液就是不能再继续溶解任何溶质的溶液【答案】B【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，错误；B、水能溶解许多物质，是最常用的溶剂，正确；C、稀溶液不一定是不饱和溶液，例如质量分数很小的氢氧化钙溶液可能是饱和溶液，错误；D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，还能溶解其它溶质，错误。故选B。3．（2023春·重庆渝北·九年级重庆市一中寄宿学校校考阶段练习）下列关于实验的描述错误的是A．将黄铜片和紫铜片相互刻画，可以比较二者的硬度B．向盛有等量碘和高锰酸钾的两只试管中，分别加入等体积的水，能说明溶解能力与溶质种类有关C．在饱和硝酸钾溶液里加入蔗糖固体，蔗糖固体不能再溶解D．实验室模拟炼铁，须先通CO后再点燃酒精灯【答案】C【详解】A、将黄铜片和紫铜片相互刻画，可以比较二者的硬度，紫铜片上会有画痕，说明合金的硬度大，故A正确；B、向盛有等量碘和高锰酸钾的两只试管中，分别加入等体积的水，溶质不同，溶剂相同，能说明溶解能力与溶质种类有关，故B正确；C、在饱和硝酸钾溶液里可以再溶解蔗糖固体，不能再溶解硝酸钾固体，故C错误；D、实验室模拟炼铁，须先通CO后，排尽空气，再点燃酒精灯，防止一氧化碳混有空气加热发生爆炸，故D正确。故选C。4．（2023秋·四川遂宁·九年级统考期末）溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是A．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体D．某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t℃时的不饱和溶液【答案】C【详解】A、溶液具有均一性，所以将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数不变，仍为10%，故A说法错误；B、汽油不溶于水，所以将汽油与水充分混合，不能得到溶液，故B说法错误；C、溶质可以是固体如氯化钠溶液，也可以是液体如酒精溶液，或气体如氯化氢的水溶液，故C说法正确；D、某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，析出晶体，说明该温度下不能再继续溶解该溶质，所以得到的溶液是t℃时的饱和溶液，故D说法错误；故选C。5．（2023春·九年级课时练习）下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是A．在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大B．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液C．降温一定可以使不饱和溶液转化成饱和溶液D．将饱和溶液转化为不饱和溶液时溶质的质量分数一定减小【答案】A【详解】A、在一定温度下，同种溶质的饱和溶液是不能再溶解该溶质的溶液，所溶解的溶质量在溶剂相同时达到最大值，所以同温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度要大，A正确；B、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，如在20℃时，0.2g氢氧化钙溶解在100g水中形成的是饱和溶液，却是稀溶液，B错误；C、对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温不能使不饱和溶液变为饱和溶液，C错误；D、对于溶解度随温度升高而增大的物质，采用升温的方法将饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶质的质量分数不变，D错误。故选：A6．（2023秋·九年级课时练习）下列有关溶液说法正确的是A．只有固体和液体物质可以作溶质B．长期放置不分层的液体就是溶液C．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液【答案】D【详解】A、不是只有固体和液体物质可以作为溶质，气体也可以作溶质，如盐酸中的溶质为氯化氢气体，故选项说法错误;B、长期放置不分层的液体不一定就是溶液，例如水，属于纯净物，不属于溶液，故选项说法错误；C、饱和溶液升温不一定变为不饱和溶液，有些物质的溶解度随着温度的升高而减小如氢氧化钙，温度升高，溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误；D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法正确；故选：D。7．（2023秋·陕西西安·九年级校考期末）对下列溶液进行对应操作后，溶液质量比操作前减小的是A．向硫酸锌溶液中加入铜粉 B．向稀盐酸中加入锌粒C．加热饱和澄清石灰水 D．向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体【答案】C【详解】A、向硫酸锌溶液中加入铜粉，铜的金属活动性比锌弱，不反应，溶液的质量不变，故选项不符合题意；B、向稀盐酸中加入锌粒，生成氯化锌和氢气，参加反应的锌的质量大于生成氢气的质量，可使溶液质量增加，故选项不符合题意；C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少，加热饱和澄清石灰水，溶液变浑浊，溶液质量减少，故选项符合题意；D、向饱和NaCl溶液中加入NaCl，不能继续溶解，溶液的质量不变，故选项不符合题意。故选C。8．（2023春·九年级课时练习）下列有关溶液的说法正确的是A．溶液都是无色透明的 B．溶液中的溶质可以不止一种C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D．搅拌能够增大固体物质的溶解度【答案】B【详解】A、溶液都不是无色透明的，溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，错误；B、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。溶液中的溶质可以不止一种，正确；C、改变温度，某物质的饱和溶液还能再溶解该物质，错误；D、溶解度的影响因素是温度或压强，改变温度或压强能改变物质的溶解度，搅拌不能改变物质的溶解度，错误。故选B。9．（2023春·九年级课时练习）下列关于溶液的说法错误的是A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B．溶液是具有均一性､稳定性的混合物C．将20%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%D．食盐溶液中溶质是以离子形式分散到溶剂中【答案】A【详解】A、为粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量的溶液里含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然关系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，说法错误；B、两种或两种以上的物质混合形成均匀稳定的混合物叫做溶液，溶液是具有均一性､稳定性的混合物，说法正确；C、溶液具有均一性，将20%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%，说法正确；D、食盐溶解于水时，食盐以钠离子和氯离子的形式存在，食盐溶液中溶质是以离子形式分散到溶剂中，说法正确。故选A。10．（2023春·江苏苏州·九年级统考阶段练习）在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是A．取用粗盐 B．搅拌溶解C．过滤溶液 D．蒸发结晶【答案】B【详解】A、应用药匙取用粗盐，且瓶塞应倒放，图中瓶塞未倒放，不符合题意；B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意；C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意。故选B。11．（2023秋·山东淄博·九年级统考期末）下列对海洋资源的开发利用的说法错误的是A．海水淡化—利用物质的沸点不同进行蒸馏分离B．海水晒盐—利用阳光、风力蒸发水分得到粗盐C．海水“制碱”—利用氨碱法以食盐等为原料“制碱”D．海水制镁—电解海水中的氯化镁得到金属镁【答案】D【详解】A、海水淡化通过蒸馏进行分离，利用水的状态转化进行分离，A正确；B、海水晒盐利用阳光、风力蒸发水分，剩余的固体是原来溶解在水中的物质，B正确；C、海水制碱制得的是纯碱，可以利用氯化钠和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，再将碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠，C正确；D、直接电解海水中的氯化镁无法得到金属镁，可以电解熔融的氯化镁制得金属镁，D错误。故选：D。12．（2023春·九年级课时练习）下列叙述中正确的是A．海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液B．除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法C．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热D．利用多次蒸发结晶的方法可除去粗盐中可溶性杂质【答案】A【详解】A、海水“晒盐”后剩余的苦卤是食盐的饱和溶液，故A选项叙述正确，符合题意；B、除去食盐中难溶性杂质的方法是过滤，该过程没有新物质生成，属于物理方法，故B选项叙述错误，不符合题意；C、蒸发结晶食盐时，当蒸发皿中出现较大量的固体时停止加热，利用蒸发皿的余温将剩余液体蒸干，故C选项叙述错误，不符合题意；D、粗盐中的可溶性离子一般需要转化成沉淀而除去，因此多次蒸发结晶不能除去粗盐中可溶性杂质，故D选项叙述错误，不符合题意。故选A。【点睛】本题主要考查溶液的相关知识，根据所学知识进行分析解答。13．（2023秋·山东滨州·九年级统考期末）下列关于海水晒盐及粗盐提纯的说法错误的是A．夏季气温高，更有利于海水中食盐析出B．海水晒盐属于蒸发结晶C．除去粗盐中难溶性杂质的步骤：溶解、蒸发D．除去粗盐中可溶性杂质的方法是将杂质离子转化为沉淀或气体而除去【答案】C【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故夏天气温低，利于海水中食盐析出，说法正确；B、海水晒盐蒸发水分，溶剂量减少，溶解量减少，晶体析出，属于蒸发结晶，说法正确；C、粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发，说法错误；D、除去粗盐中的可溶性杂质，可将杂质离子转化为沉淀或气体，从而将其分离出来除去，说法正确。故选C。14．（2023秋·江苏徐州·九年级统考期末）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内的物质），拟定方案可行的是选项物质拟定方案AO2（N2）通过足量的灼热铜粉BH2O（H2O2）加入适量的MnO2充分混合后再过滤CCO2（CO）通过足量的灼热木炭DNaCl（泥沙）溶解、过滤、洗涤、干燥【答案】B【详解】A、氧气中混有氮气，氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而将氧气除去，不能除去杂质氮气，故A错误不符合题意；B、向混有双氧水的水中加入MnO2(做催化剂,不参与反应,只是加快反应速率)因为MnO2不溶于水,所以至不再产生气泡为止(说明水中的双氧水已经反应完)过滤即可，B正确符合题意；C、二氧化碳中混有一氧化碳，但灼热的木炭会把二氧化碳变成一氧化碳，而不是除去一氧化碳，故C错误不符合题意；D、氯化钠中混有泥沙，①溶解：把混合物加水溶解②过滤：除去泥沙③蒸发：把溶液中的水蒸发掉,得到氯化钠④固体的转移：把得到的氯化钠转移到指定的容器内，没有洗涤和干燥的步骤，故D错误不符合题意。故选B。二、填空题15．（2023·上海徐汇·统考一模）目前工业上用真空法制备食盐，通过减压能使热的海水快速蒸发，同时还能获得淡水。(1)含有泥沙的浑浊海水属于______（选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。要除去海水中颗粒直径在100~300微米之间的泥沙，所选滤网的孔径应______（选填“小于”或“大于”）100微米。(2)实验室中用溶液a（3%NaCl溶液1000g）模拟真空法制备食盐的流程（忽略物质的损耗）如下图所示：温度（℃）2090NaCl的溶解度（g/100g水）3639①步骤1中分子的_________发生了变化。A．间距

B．质量

C．种类

D．个数②属于饱和溶液的是________（填溶液的编号）。③溶液a中溶质的质量为_____g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，x的数值为______。溶液b的质量______（选填“<”、“=”或“>”）溶液c的质量。④分离溶液c和氯化钠固体的操作是________。⑤对比分析海水晒盐和真空制盐两种生产方法，各举一条优点。优点海水晒盐______真空制盐______【答案】(1)

悬浊液

小于(2)

A

bc

30

10.5

>

过滤

可以节省能源，成本低廉

可以提高产量，生产效率高【详解】（1）不溶性固体溶于水形成悬浊液，故含有泥沙的浑浊海水属于悬浊液，要除去海水中颗粒直径在100~300微米之间的泥沙，所选滤网的孔径应小于100微米，这样才可以将泥沙过滤掉。（2）①步骤1是将水蒸气变成水，是分子的间距发生了变化。②溶液b和溶液c中都存在NaCl固体，属于饱和溶液。③溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数，故溶液a中溶质的质量为1000g×3%=30g，溶剂的质量为1000g30g=970g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，且蒸发出920g水蒸气，则溶液b属于饱和溶液，溶v的质量为970g920g=50g，由已知信息可知90℃时，NaCl的溶解度为39g，即100g溶剂中溶解39gNaCl达到饱和状态，故溶液b中溶质的质量为19.5g，则xg=30g19.5g=10.5g。饱和溶液b降温后得到溶液c，该过程有固体析出，溶液质量减小，故溶液b的质量＞溶液c的质量。④分离溶液c和氯化钠固体的操作是过滤。⑤海水晒盐的优点是可以节省能源，成本低廉；真空制盐的优点是可以提高产量，生产效率高。16．（2023秋·河北唐山·九年级统考期末）回答下列问题(1)可用___________区分硬水和软水，生活中可通过___________降低水的硬度。(2)如图为蒸发食盐水的实验。加热时若不搅拌造成的后果是___________；当观察到___________，停止加热。实验结束，蒸发皿用坩埚钳夹取放在___________上，防止烫坏实验台。【答案】(1)

肥皂水

煮沸(2)

液体受热不均飞溅

较多固体析出时

陶土网【详解】（1）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多复杂的为硬水；生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度。（2）蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止液体受热不均，引起液滴飞溅；当观察到较多固体析出时，停止加热；实验结束时，蒸发皿用坩埚钳夹取放在陶土网上，防止烫坏实验台。17．（2022·湖南益阳·校考模拟预测）实验是学习化学的一种重要途径。实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，并将反应后的混合物进行分离回收。实验操作如图所示（MnO2难溶于水）：(1)图A中试管口略向下倾斜的原因是________；图B操作中玻璃棒的作用是________。(2)图C操作中的一处明显错误是________；图D操作中，当看到___________，即停止加热。【答案】(1)

防止冷凝的水回流到热的试管底部，炸裂试管；

搅拌，加速溶解；(2)

漏斗末端未紧靠烧杯内壁；

蒸发皿中出现较多量固体时。【解析】（1）①图A中试管口略向下倾斜的原因是防止加热过程中，冷凝的水回流到热的试管底部，炸裂试管；②图B操作是溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；（2）①过滤操作需要遵循“一贴二低三靠”，图中明显错误是漏斗末端未紧靠烧杯内壁；②蒸发过程中当看到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，剩余的水分用蒸发皿的余热蒸干即可。18．（2023·上海金山·统考一模）NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表。温度1020406080100溶解度（g/100g水）KNO320.931.663.9110169246NaCl35.83636.637.338.439.8(1)20℃时，NaCl的溶解度是_______g/100g水，该温度下NaCl饱和溶液的溶质质量分数是_____；若要将NaCl饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是_____（写出一种即可）。(2)20℃时，将30g硝酸钾加入到50g水中充分溶解，所得溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”溶液）。(3)当温度在______范围内时，可以配制溶质质量分数相等的KNO3和NaCl的饱和溶液。(4)某NaCl样品中混有少量KNO3，可利用溶解度差异进行提纯。称取52g样品进行如下实验：样品中氯化钠的质量是______g。若步骤III中温度降低到40℃时过滤，将不能得到纯净的氯化钠晶体，请结合相关数据分析说明_______。【答案】(1)

36

26.5%

升温、加溶剂(2)饱和(3)20℃～40℃(4)

42

根据题意，样品中含10gKNO3，40℃时KNO3的溶解度为63.9g/100g水，经过步骤II，再降温至40℃会有3.61gKNO3析出，不能得到纯净的NaCl晶体【详解】（1）由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g水；该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是：；氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，若要将NaCl饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是：增加溶剂，升高温度；（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，该温度下，将30g硝酸钾加入到50g水中充分溶解，只能溶解15.8g，故得到的溶液是饱和溶液；（3）由表可知，20℃时，溶解度：硝酸钾小于氯化钠，40℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，故当温度在20℃～40℃范围内时，可以配制溶质质量分数相等的KNO3和NaCl的饱和溶液；（4）由于氯化钠结晶析出，故滤液为80℃时，氯化钠的饱和溶液，滤液中溶剂质量为：110g100g=10g，该温度下，氯化钠的溶解度为38.4g，故该温度下，10g水中最多溶解3.84g氯化钠，故样品中氯化钠的质量为：38.16g+3.84g=42g；若步骤III中温度降低到40℃时过滤，由以上分析可知，样品中硝酸钾的质量为10g，40℃时，KNO3的溶解度为63.9g/100g水，即该温度下，10g水中最多溶解6.39g硝酸