高中化学 第三节化学键

第三节化学键

核心微网络

［分子空间结构)

:离子键r..物渔…比藏瓯;

一:化学键

:俑多花谷物；卖价秘寻物】

_________,

〔花学应南面〕

素养新目标

1.认识离子键和共价键的含义。

2.学会用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程。

3.认识非极性键和极性键及常见的分子空间结构。

4.理解化学键的含义，并从化学键的角度解释化学反应的本质。

学业基础

［预习新知］

一、离子键

1.离子键

(D定义:带相反电荷离子之间的相互作用

(2)成键粒子:阴离子和阳离子

(3)成键元素:一般是活泼金属元素和活泼非金属元素

(4)存在:离子化合物

2.离子化合物

(1)定义：山离子键构成的化合物

(2)形成过程

①电子式：在元素符号周围用“•”或“X”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。

原子：NaNaX、MgXMgXCl：Cl：、S•S•

阳离子：Na+西1、Mg2+Mg+；

22

阴离子：c「［:a：「、s-［：s：］-o

②形成过程：

NaCl：血Na二P*.Cl:--->Na］

Na?S：NaSNa-->[18]Na[.S.Na

二、共价键

1.共价键

(D形成过程(以CL形成为例)

用电子式表示：：C1•+•(□:9:C1:C1:

(2)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(3)成键粒子：原王。

(4)成键元素：同种或不同种韭金属元素化合时能形成共价键。

⑸存在

①非金属元素的多原子单质，如上、0八N?。

②共价化合物，如CO?、HC1、1mo

③某些离子化合物，如NaOH、Na£。,、\HC1。

2.共价键的类型

共价键分为：极性共价键和非极性共价键。

3.共价化合物

以共用电子对形成分子的化合物。

4.含有共价键分子的表示方法

(1)用电子式表示含共价键的粒子

单质

X

H2：HILN2：N:N:

化合物

H

•X

H：C•H

■X

CH，I：H

(2)用电子式表示分子的形成过程

.N-+-N——>：N：：N：

N2:••

・・・・・・・・

•()•+C+•()——>()：C：()

CO2:••••••••

(3)用结构式表示

形成共价键的每一对共用电子对用固二短线表示，并且略去未成键电子的式子。

L

H

例如：N2：N三N、HC1：H—CkC02：0=C=0、CH)：H

—

H

三、以共价键形成的分子及其结构

分子电子式结构式分子结构模型空间结构

崎1II—H亘线胫

H2CMD

HC1H•Cl•H—Cl直线形

X..

C00=C=0直线形

2:0:xCx：0:CsCsO

0

H2OH•0•H

X..X/\V形

HH

H

•X

CKiCxHH—C—H正四面体形

・X

H

四、化学键

1.化学键

(1)定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。

⑵形成及类别

①原子间价电子的得失一置壬键。

②原子间价电子的共用一共位键。

2.化学反应的本质

一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。

［即学即练］

1.判断正误，正确的打“，错误的打“X".

(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力()

(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物()

(3)帖的电子式为N，：N()

(4)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物()

(5)C02的结构式为0—C—0()

(6)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离

子键()

(7)化学反应过程，就是化学键形成的过程。()

答案：(l)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X⑺X

2.下列物质中，含有离子键的是()

A.HC1B.H202

C.K20D.H2soi

解析：活泼的金属元素和活泼的非金属元素间化合，一般能形成离子键。C项属于离子化

合物，含有离子键。

答案：C

3.下列化学用语正确的是()

A.HC1的电子式仁［:Cl：F

(+17)288

B.的结构示意图,,)

C.CO2的电子式：o：ci：0：

D.质量数为37的氯原子抚1

答案：B

；卡列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是()

A.K-+•Br：—~>K+：Br「

B.Na><+•S'+><Na—>Na,[；Sx]2-Na'

C.：ci•午CaG・ci：—>Ca2+Z；ci：]r

I).：F午MgQ^F：―>[：F；]_Mg2-[X'F：]-

解析：A中KBr的电子式为K+['B；：r,B中弯箭头方向错误，应为

Nax+•S•+'Na--Na']2-Na^

C中CaCl2的电子式错误，应为[:Cl•rCa2+[*Cl：>。

•*XX••

答案：D

5'卡面是一些常见分子的比例模型.其中1个分子中含有共用电子对最多的是()

8仑RG2D

A.氢气B.宏气C.水D.二氧化碳

H—N—HH—O

解析：H—H、|、|、0=C=0分子中共用电子对数依次是1、3、2、

HH

4,

答案：D

6：已知X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X和Z位于同一周期，Y的阳离子和Z

的阴离子的核外电子排布相同，Y2Z2与H2Z或X、反应都能生成单质气体Z20

(1)写出元素名称：X,Y,Z________。

(2)写出下列物质的电子式：Y2Z2,XZ2»

(3)用电子式表示Y2Z的形成过程：。

解析：由题意知，Z为0；Y为+1价，且Y的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同，

因此Y为Na；NazOz与XO2反应可生成O2,因此X为C(碳)。

答案：

⑴碳钠氧

⑵Na+厂：0,012-Na+：0：：C：：0：

(3)

O•早<Na―>Na+['O；]2-Na1

技能素养

目标一离子键与共价键

[例1]关于离子键、共价键的各种叙述中，说法正确的是()

A.在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键

B.非极性键只存在于双原子的单质分子中

C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

【解析】在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A

错误；复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B错误；C正确；在HzG中既存在极

性键又存在非极性键，D错误。

【答案】C

［提升1］下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()

A.1IC1B.KC1

C.CaCl2D.NH4N03

解析：HC1中只有共价键，KC1和CaCL中只有离子键，NH，N()3中既有离子键又有共价键。

答案：D

(1)“三个一定”

①离子化合物中一定含离子键；

②含离子键的一定是离子化合物；

③共价化合物中一定不含离子键。

(2)“三个可能”

①离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；

②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AICL；

③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH.CE

［核心能力］

离子键和共价键的比较

离子键共价键

带相反电荷离子之间的相互原子间通过共用电子对所形

概念

作用成的相互作用

成键一般是活泼金属元素和活泼

一般是非金属元素

元素非金属元素

成键

阴离子、阳离子原子

微粒

活泼金属与活泼非金属化合非金属元素的原子最外层电

成键

时易发生电子的得失，形成离子未达到饱和状态，相互间通

条件

子键过共用电子对形成共价键

NHS：

\a2O：

•N・+3Hx----»

形成Na.+•()・+Na---►

过程

II

Na[-()丁/X.

H：N

可存在于双原子或多原子非

存在只存在于离子化合物中金属单质、共价化合物及部分

离子化合物中

离子化合物与共价化合物的判断方法

(1)根据化学键的类型判断

凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。

（2）根据化合物的类型来判断

大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、酸都

属于共价化合物。

（3）根据化合物的性质来判断

熔点、沸点较低的化合物（SiOz、SiC等除外）是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物

是离子化合物，如NaCl,熔融状态下不导电的化合物是共价化合物，如HC1。

目标二电子式的书写与应用

［例2］下列化学用语正确的是（）

（+9）28

V）

A,氟的原子结构示意图：/

B.FWz的电子式：H+［；0:Q；］2~H+

C.CaCL的电子式:［:CK］Ca+2［iCl:］

D.氮气分子的结构式：N=N

【解析】A选项中氟的最外层应为7个电子。B选项中不标正负电荷，因H-0健是共

价键。C选项中Ca离子应写成Ca计。

【答案】D

［提升2］下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是（）

H

A.NH：H：N：H

H

Cl

B.cci!Cl：c：ci

Cl

C.MgC12:Cl.午•Mg,0.Cl：一＞Mg2[-Cl：

D.HC1HX+•Cl:—►HiCl:

H

解析：正确写法应为［H：N：Hr，A错误；氯原子最外层电子没写全，B错误；生成

H

物中的2个［:以；「要分开写在Mg"的两恻，不能合并写，C错误；符合电子式的书写要求，D

正确。

答案：D

电子式书写中的“6个”易错点：

（1）将离子化合物与共价化合防电子式混淆；（2）将书写电子式与用电子式表示物质形成

过程混淆；（3）将阳离子电子式与阴离子电子式混淆；（4）漏写原子最外层未成对电子；（5）合

并同类离子；（6）漏掉离子所带电荷数等。

［核心能力］

电子式书写与应用的注意事项

电子式是表示物质结构的一种式子。其写法是在元素符号的周围用“•”或“X”表示

原子或离子的最外层电子，并用或（〃为正整数）表示离子所带电荷。

1.原子的电子式

在元素符号的周围用“•”或“义”表示原子的最外层电子。

2.离子的电子式

主族元素形成的简单离子中，阳离子的电子式就是其离子符号本身。如+既是镁离子

符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层大多为8电子结构，在表示离子的符号时外加

方括号，方括号的右上角标明所带电荷种类及电荷数。如C厂的电子式为

3.离子化合物的电子式

离子化合物的电子式由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成。如NaCl的电子式为

Na+［；ci:］-o离子化合物中阴、阳离子个数比不是1:1时，要注意同类离子不直接相邻也不

合并。如MgBn的电子式为［:叨；「

4.用电子式表示含共价键的单质和共价化合物

表示原子之间形成共用电子对的情况，没有形成共用电子对的最外层电子也要标出。如:

II

Ch的电子式为：s：s：，阳的电子式为x”-

5.用电子式表示含有共价键的原子团

要表示出原子团内的原子之间的共用电子对，还要括上方括号口，标上电荷。常考查的

原子团的电子式如下表所示：

原子团0H-NH：or

H

电子式[:0:H]-[H：N：H]+[:0:0:]2-

H

6.用电子式表示物质的形成过程

离子化合物：

Na，+.Cl:--->Na[攵Cl：]

含共价键的单质或共价化合物：

•C1：+•Cl：—:C1:C1:

2H•+-0-----H:0:H

学考评价

授课提示：对应学生用书62页

1.下列关于化学键叙述正确的是（）

A.化学键是相邻原子间的相互作用

B.化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间

C.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用

D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

答案：D

2.根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是()

A.1与9B.6与16C.11与17D.14与8

答案：C

3.下列说法正确的是()

A.只含有共价键的物质属于共价化合物

B.所有物质中均含有化学键

C.含有离子键的物质肯定含金属元素

D.只要含离子键的化合物就属于离子化合物

解析：只含有共价键的化合物属于共价化合物，物质包括单质和化合物，A错误；稀有气

体中无化学键，B错误；钱盐是离子化合物，但无金属元素，C错误；只要含离子键的化合物

就属于离子化合物，D正确。

答案：D

4.下列关于电子式的表述正确的是()

A.HC10的电子式为H：“；0；

B.SC/的电子式为：Cl：Cl：S

C.用电子式表示HC1的形成过程为

Hx+•Cl:—*H+[：9!：「

D.已知SCN-每个原子都达到8电子结构，则其电子式为[:S:CHN:]-

解析：A项，HC10的电子式为H：0：。B项，S原子的最外层有6个电子，C1原子

的最外层有7个电子，它们之间形成2对共价键从而达到8电子稳定结构，故其电子式为：C1

:S：C1：。C项，HC1为共价化合物，其正确的电子式为&C1；

答案：D

5.下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是()

A.H2O2B.C02C.Na2O2D.NH£1

解析：在HQ；中含有非极性键氧氧键和极性键氧氢键。

答案：A

6.现有下列物质：

①岫②NaQ③NaOH©HBr⑤H2O2©MgF2⑦NH,C1

(1)只由离子键构成的物质是

(2)为库极性键构成的物画是一

(3)只由非金属元素组成的离子化合物是

(4)由极性键和非极性键构成的物质是

(5)由离子键和非极性键构成的物质是

(6)属于离子化合物的物质是

____________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(7)属于共价化合物的物质是

____________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑻用电子式表示①、④、⑥的形成过程。

①;

④;

@。

解析：对题中所给7种物质的结构要清楚，理解离子键与共价键的区别，极性键与非极

性键的区别，共价化合物与离子化合物的区别，即可顺利解答本题。

答案：⑴⑥⑵①⑶⑦⑷⑤⑸②⑹②③⑥©⑺④⑤

⑻①•.N.•+•.N.----<：

④HX+•Br；―；Br:

：,F.+^MgG.F：：-：F；Mg2+［；F：

练后感悟

防止“错写，错画，错判”

1.防止漏写未参与成键的电子对0

C1

如：N2写成NCN；CCL写成C1：C：C1

Cl

2.防止用电子式表示共价分子形成过程时错画电子转移符号，如

HC»LH

(形成共价分学时不发生电子得失)。

3.防止化合物类型判断错误，即离子化合物与共价化合物分不清。

如：NaCl写成Na：熨：HC1写成H*［:以：「

课时作业19化学键

［学业达标］

1.对于氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()

A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子

B.在NaCl中，除Cl-和Na+的相互吸引作用外，还存在电子之间、原子核之间的排斥作

用

C.氯化钠是由带电的离子构成的，因此氯化钠是显电性的

D.钠、氯原子作用生成NaCl后，稳定性增强

解析：氯化钠是由带电的离子构成的，但是氯化钠不显电性，C选项错误。

答案：C

2.关于化学键的下列叙述中，正确的是（）

A.离子化合物不可能含共价键

B.共价化合物可能含离子键

C.离子化合物只含离子键

D.共价化合物不含离子键

解析：离子化合物由阴、阳离子通过离子键结合而形成，因此，离子化合物中一定含有

离子键。除离子键外，离子化合物还可能含有共价键，如KOH是由K+和结合而成的离子

化合物。而0犷中含0—H共价键，因而A、C两项错误。由共价化合物的定义及组成知B项错

误，D项正确•

答案：D

1下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（）

A.CaC12B.MgO

C.HNO31）.NHiCl

解析：A、B两项化合物中只含有离子键，不符合题意；C项出政中只含有共价键，不符

合题意；D项N、H之间为共价键，NH：与之间为离子键，符合题意。

答案：D

4.下列物质的电子式正确的是（）

A.Nai0iHB.Na+[C1]-C.[Nil,]+[Cl]-D.K+[^Br：]-

答案：D

5'卡列化学用语表达方式错误的是（）

A.氟化钠的电子式：Na+[；F：]-

H

B.氯化镂的电子式：[H：N：H]+c广

H

c.漠化镁的形成过程：

••XX,,

Br.+xMg义+.Br:

[：Brx]"Mg2+：xBr：「

疗”〜，.Kx+'-S.^HcK->KS^]2-K

D.硫化钾的形成：…一

H

解析：A、C、D三项正确；B项应为[H：N：H]+[：u：＞，错误。

H

答案：B

6.下列说法中正确的是（）

A.构成单质分子的微粒中一定含有共价键

B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C.非极性键只存在于双原子单质分子里

D.金属元素与非金属元素间不可能形成共价键

答案：B

7.下列电子式正确的是（）

A.H+[iCl：]-B.：F：F：C.：0：C：0：D.：N：：：N：

答案：B

8.下列物质中，只含有极性键的化合物是（）

A.NaAB.Ba（OH）2C.HC1OD.HA

解析：A项帖尬中含有离子键，非极性共价键，不符合题意；B项Ba（OH）2中含有离子键,

极性共价键，不符合题意；C项HC1O中只含有极性共价键，符合题意；D项H2O2中含有极性共

价键及非极性共价键，不符合题意。

答案：C

9.下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成X%型共价化合物的是

（）

A.3和8B.1和16C.12和17D.6和16

解析：题干要求有两点：一是形成XYz型；二是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可

形成Li2O（X2Y型离子化合物）、H2S（X2Y型共价化合物）、MgCL（X%型离子化合物）、CS?（XYz型

共价化合物）。

答案：D

10.下列物质中只含有离子键的是（）

A.H20B.MgCLC.NHtClD.C2H50H

答案：B

11.下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是（）

原子abcdefg

M层电子数1234567

A.a和cB.a和fC.d和gD.c和g

解析：由原子a〜g的M层电子数可知，M层即原子的最外层，元素a〜g均为第三周期元

素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离

子键。c为金属元素Al,c和g形成的化合物为A1CL,属于共价化合物。

答案：B

12.下列说法正确的是（）

A.MgClz的形成过程可表示为XMgX+2：6•-Mg2+[iCl：]-[：CK]-

B.H20分子的结构式可表示为H—0-H

C.NaOH是离子化合物，所以不含共价键

D.Na2s的电子式为Naj葭：产

解析：

A项，MgCk的形成过程可表示为

：C1午MgH.Cl：—->[：Mg2+ci：

B赢•共价化合物的结构美市用“一”代替二鬲共用电子，未成键后与对不用表示，所以

HQ分子的结构式可表示为H—0—H；C项，NaOH中含有H—0共价键；D项，Na£的电子式应

为Na+晨S；]"Na+,不能把两个Na卡合并在一起。

答案：B

13.下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）

选项ABCD

物质MgCl2C02HC1NaOH

所含化学离子键、离子键、

共价键离子键

键类型共价键共价键

所属化合离了共价离子共价

物类型化合物化合物化合物化合物

解析：MgCk中无共价键，A错误；HC1中只含有共价键，为共价化合物，C错误；NaOH

为离子化合物，D错误。

答案：B

14.下列化学反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是()

高温、高压

A.N2+3H22NL

催化剂

B.2NaCl避里2Na+CLt

C.2NaHCO3^=Na2CO3+CO2t+H，0

D.2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2I+2NaCl

解析：A项，反应物断裂的是N?中的N三N键和上中的H—H键，生成的是Nft中的N—H

键，都属于共价键，错误；B项，反应物为离子化合物，不存在共价键，错误；C项，反应

物在反应中有离子键的断裂(Na+与HCO；),又有共价键的断裂(HCO「中的共价键)，生成物中有

离子键的形成(Na+与(XT),又有共价键的形成(40、CO。，正确；D项，没有共价键的断裂和

形成，错误。

答案：C

15.下面是同学们熟悉的物质：

①②金刚石③NaBr④H2soi⑤Na2cO3⑥NH£1⑦NaHSO」⑧Ne@Na202

⑩NaOH

(1)这些物质中，只含有共价键的是(填序号，下同)；只含有离子键的是

;既含有共价键又含有离子键的是:不存在化学键的是

(2)属于共价化合物的是:属于离子化合物的是。

(3)将NaHSOi溶于水，破坏了NaHSO,中的_写出其电离方程式

NaHS。，在熔融状态下电离，破坏了,写出其电离方程式

解析：0八金刚石中只含有共价键；H60」只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有

离子键，是离子化合物；Na2c0八NH,C1,NaHSO」、Na2O2,NaOH中都是既含有离子键又含有共价

键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO,溶于水电离时，Na+

与HSO；之间的离子键被破坏，HSO；中酎与SOT之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时

只破坏离子键。

答案：

⑴①②④③@@⑦⑨⑩⑧

(2)@③⑤⑥⑦⑨©

+++

(3)离子键和共价键NaHSO1=Na+H+SO.r离子键NaHS0,=Na+HS07

［等级突破］

16.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组

成共价化合物XH”H2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物丫2。和丫口。

(1)写出Y2O2的化学式：,其中含有的化学键是o

(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填写化学式)。

(3)XH：,、HI