2022届湖南省三湘名校教育联盟高三上学期第二次大联考化学试题(解析版)

PAGE三湘名校教育联盟·2022届高三第二次大联考化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡.上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸.上作答无效。3.本卷命题范围：高考范围。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56Ni59Ag108La139一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.2021年9月，习总书记在联合国大会上郑重宣布，中国将大力支持发展中国家能源绿色低碳发展，不再新建境外煤电项目，积极推进经济绿色转型，努力不让任何一个国家掉队。下列措施不能实现绿色转型的是A.一律取消自备燃煤锅炉，全部改用周边燃煤热电厂集中供热B.大力推动核能、氢能以及储能综合利用C.大力推动风力发电、水力发电、光伏发电、生物质能发展D.加大发展茶叶、林业、水电、特色生物开发等产业扶持的力度2.下列化学用语表述正确的是A.Na2S在水溶液中水解的离子方程式为S2-+2H2O=H2S↑+2OH-B.中子数为146，质子数为92的铀(U)原子：C.的名称为2-乙基丁烷D.CaO2的电子式为3.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.将1molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NAB.5NH4NO2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NAC.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NAD.23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之 间4.化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作是完成化学实验的前提和保障。下列操作规范且能达到实验目的的是A.用图甲配制200mL0.1mol·L-1的盐酸B.用图Z装置加热试管中的液体C.用图丙分离乙醇与乙酸D.用图丁装置制取少量Fe(OH)25.香豆素是重要的香料，常用作定香剂，其结构如右图所示，下列相关说法错误的是A.香豆素的分子式为C9H6O2B.一个香豆素分子中含有4个碳碳双键C.香豆素分子中在所有C原子可能共平面D.香豆素的一氯代物有6种6.用α粒子(即氦核)轰击14X原子和9Z原子产生的核反应分别为14X+→17Y+1H、9Z+→12C+，已知元素X、Y的单质均为空气的重要组成部分，Z单质及化合物的性质与Al类似。下列说法错误的是A.X、Y的单质均可作某些可燃物的氧化剂B.X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应C.X、Y形成的单质均存在常见的同素异形体.D.X、Y与H均能形成两种或两种以上的化合物7.砷碱渣中含有大量的Na+、AsO43-、OH-、SO42-等，采用无废气、废水、废渣产生的工艺流程如下图：下列说法错误的是A.开始通入CO2发生反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2OB.通入CO2进行脱碳酸盐，脱出的碳酸盐为NaHCO3C.脱砷的离子方程式为2AsO43-+5S2-+16H+=As2S5↓+8H2OD.脱硫酸根离子时的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓8.元素及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。下列说法错误的是A.反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备发射航天飞船常用的高能燃料肼(N2H4)B.新制的还原铁粉可作为食品包装中的抗氧化剂C.用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+D.工业上用液氨和CO2合成的无机氮肥尿素可用于各种土壤和植物9.金红石TiO2纳米颗粒光催化水氧化机理中间物种的表征及推测的反应机理如图所示：下列说法正确的是A.光激发条件下TiO2纳米颗粒作催化剂未参与水氧化的反应B.TiO2纳米颗粒光催化水氧化反应的方程式为2H2O2H2+O2C.过程中存在分解反应：Ti2O2+H2O=TiOOH+TiOHD.TiO2纳米颗粒光催化水氧化的溶液酸性减小10.实验得知，溶解在CCl4中的N2O5分解反应如下：2N2O5=4NO2+O2；其反应浓度及速率如下表：组别c0(N2O5)/(mol·L-1)速率常数kv/(mol·L-1·min-1)10.40k2.48×10-420.16k9.92×10-53ak7.44×10-5下列说法错误的是A.该反应的速率方程为v=k·c0(N2O5)B.k=6.2×10-4min-1C.a=0.12D.浓度由0.16mol·L-1减小到amol·L-1，用时1min二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有1~2个选项符合题意，全部选 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.一种抗甲状腺药物的结构简式如图所示，临床用于甲状腺功能亢进、甲状腺机能亢进的手术准备、甲状腺危象等，其中W、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y和Z同主族，M、X、Y同周期元素。下列说法正确的是A.Y和Z的最高化合价均为+6价B.X和Z的最高价含氧酸均为强酸C.X、Y、Z的单核阴离子半径X>Z>YD.W与M、X、Y、Z形成的简单化合物的沸点Y的最高12.绿原酸具有较广泛的抗菌作用，在体内能被蛋白质灭活，结构简式如图。下列说法错误的是A.绿原酸与氢化绿原酸均能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色B.一定量的氢化绿原酸分别与足量Na、NaOH溶液反应，消耗二者物质的量之比为5：2C.1mol绿原酸最多可与4molH2发生加成反应生成氢化绿原酸D.1mol氢化绿原酸与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4L(标准状况下)CO213.火星大气由96%的二氧化碳气体组成，火星探测器采用L-CO2电池供电，其反应机理如图所示，下列说法错误的是A.R方向为电子移动的方向B.CO2电极反应式为4Li++4e-十3CO2=2Li2CO3+CC.可采用LiNO3溶液作为电解质溶液D.碳酸锂的生成和分解形式提供了实现可逆电化学电池14.铬(VI)在溶液中能以多种形式存在。25°C时，调节初始浓度为0.1mol ·L-1的Na2CrO4溶液的pH，平衡时铬(VI)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ(X)与pH的关系如右图所示。已知溶液中存在反应：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列说法不正确的是A.铬酸(H2CrO4)的第一步电离为不完全电离B.a点处，δ(CrO42-)=δ(Cr2O72-)>C.Ka2(H2CrO4)的数量级为10-7D.若将Na2CrO4溶液加少量水稀释，则的值减小三、非选择题：共54分。第15题~第17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18题~第19 题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共39分。15.(12分)磁性四氧化三铁是一种多功能磁性材料，在各个领域都有着十分广泛的应用。化学共沉淀法制备磁性四氧化三铁具有工艺简单，操作方便和反应时间短的优点。具体操作为：准确称取一定摩尔比质量的FeCl3·6H2O和FeCl2·4H2O于烧瓶中，加入10mL超声除气的蒸馏水，在一定温度下超声溶解后，向烧瓶中快速滴加25%NH3·H2O，控制反应终止的pH为10~11，盖上反口胶塞，组装好装置如图所示，气球中充入N2，在一定温度下进行超声反应，一段时间后，转移至恒温水浴锅，在一定温度下晶化至反应完成。(1)采用化学共沉淀法制备磁性四氧化三铁颗粒的反应离子方程式为。(2)气球中充入N2的作用是_。(3)利用恒温水浴锅，在一定温度下剧烈搅拌进行晶化的原因是_。(4)磁性四氧化三铁颗粒用蒸馏水洗涤至中性后，再用乙醇洗涤2遍，用乙醇洗涤的优点是。(5)向提取磁性四氧化三铁颗粒后的溶液中加入______，可制得进行循环使用，其反应生成气体的离子方程式为。(6)若Fe3+与Fe2+的物质的量分别为0.8mol、0.6mol，反应时间为0.5h，反应温度为80°C，晶化时间为1h、晶化温度为70°C为最佳条件，最终获得的磁性四氧化三铁颗粒质量为33.7g，则产率为____%(保留至小数点后一位)。16.(14分)我国在化工行业优先实施清洁生产重点技术进步项目的规划中，磷肥行业的目标和任务之一是在发展磷肥生产的同时搞好氟硅资源的综合利用，利用氟硅酸制备高纯硅副产物氟化盐的工艺路线流程如图所示：已知：CaSiF6。的Ksp=9×10-4、SiF4的熔点为-90.2°C、沸点为-65°C。回答下列问题：(1)加入过量CaCl2浓溶液的目的是_；流程中“反应1”阶段的副产物的用途是(结合本流程)。(2)热分解反应生成的氟化钙和SiO2、硫酸反应生成四氟化硅，其反应的化学方程式为。(3)四氢铝钠是由三种单质化合生成的，若生成1mol四氢铝钠，则氢气_______(填“得到”或“失去”)mol电子。(4)流程中“反应2”阶段反应的离子方程式为。(5)为了减少三废，热解时生成的氢气可以用来。(6)流程中“反应1”过滤后的溶液中，测得Ca2+的浓度为1.8mol·L-1，则SiF6-的离子浓度为Mmol·L-1。17.(13分)研究催化剂使CO2在一定条件下合成有机燃料，是力争2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和的方向之一。(1)已知：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41.2kJ/mol②CO(g)+2H2(g)=CH2=CH2(g)+H2O(g)△H2=166kJ/mol则CO2在一种含铁催化剂的条件下可以与氢气催化合成乙烯的热化学方程式为。(2)含铁催化剂可用作CO2与氢气反应的催化剂。已知某种催化剂可用来催化反应CO2(g)+H2(g)→CH2=CH2(g)+H2O(g)(未配平)。在T°C、106Pa时，将1molCO2和3molH2加入容积不变的密闭容器中，实验测得CO2的体积分数φ(CO2)如表所示：t/min01020304050φ(CO2)0.250.230.2140.2020.2000.200①能判断反应CO2(g)+H2(g)→CH2=CH2(g)+H2O(g)(未配平)达到平衡的是(填字母)。a.容器内压强不再发生变化b.混合气体的密度不再发生变化c.v正(CO2)=3v逆(H2)d.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化②达到平衡时CO2的转化率为_%(保留至小数点后1位)。③一定压强下，将1molCO2和3molH2加入1L容积不变的密闭容器中，已知温度对CO2的平衡转化率、实际转化率和催化剂催化效率的影响如图甲所示，结合图像分析该反应实际反应温度定于250°C的原因：；250°C时，该反应达到平衡时的平衡常数K=_(用最简分式表示)。(3)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)△H<0，在不同压强下，温度与CO2的平衡转化率的关系如图乙所示，则温度从低到高的顺序为。(4)科学家通过电化学方法，用惰性电极进行电解，可有效实现以CO2和水为原料在酸性条件下合成甲酸，其合成原理如图丙所示：图甲写出CO2在电极上发生反应的电极反应式：。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18.[选修3：物质结构与性质](15分)镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，用镍制造不锈钢和各种合金钢被广泛地用于飞机、舰艇、雷达、导弹、陶瓷颜料、永磁材料、电子遥控等领域。回答下列问题：(1)基态Ni原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为。(2)具有不对称结构的Schiff碱及其与过渡金属形成的配合物结构类似于生命体系的真实情况。有一种广泛用于生命体系中金属蛋白的模拟研究，其结构如图所示。该配合物中C原子的杂化方式为.；该配合物中除H之外的组成元素的第一电离能由小到大的顺序是_。(3)二氧化硒主要用于电解锰行业，其中一种制备方法为2NiSeO42NiSeO3+O2↑、NiSeO3NiO+SeO2。下列分子或离子的VSEPR模型名称为平面三角形的是(填字母)。A.SeO42-B.SeO32-C.NiOD.SeO2(4)草酸镍可用于制镍粉和镍的催化剂等，加热分解的化学方程式为NiC2O4NiO+CO+CO2，属于非极性分子的产物是______，等物质的量的CO(C≡O)与CO2分子中的π键比为______，与CO2互为等电子体(等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团)的阴离子为(任写一种)。(5)氢能是一种重要的二次能源，其独有的优势和丰富的资源引起人类广泛的兴趣，然而氢的储存是目前氢能利用的一大难题，现有La、Ni合金是较为理想的储氢材料，其晶胞结构如右图所示：①该储氢材料的化学式为。②已知晶胞参数边长为anm，高为bnm，设阿伏加德罗常数的值为NA一个晶胞内可以储存18个氢原子，储氢后的晶胞密度为_g·cm-3。19.[选修5：有机化学基础](15分)心脏病治疗药左西孟坦中间体属于哒嗪酮类化合物，其合成路线如图：回答下列问题：(1)K中含氧官能团的名称是_。(2)C的名称为，D→E的反应类型是__。(3)条件1是，I的结构简式为(用“*”标注手性碳原子)。(4)写出K→L反应的化学方程式：。(5)化合物K的同分异构体中，写出满足下列条件的同分异构体有种。①能发生水解反应；②属于芳香族化合物。(6)设计由丙酮()和OHC-CHO为原料，结合本题合成路线中的无机试剂制备的合成路线:_______________________(合成需要三步)化学参考答案、提示及评分细则1.A取消自备燃煤锅炉，全部改用周边燃煤热电厂集中供热，还是使用煤炭作为燃料，不能减少二氧化碳的排放，故A错误；核能、氢能以及储能减少煤炭的使用，可实现低碳发展，故B正确；大力发展风力发电、水力发电、光伏发电、生物质能可减少碳排放，且污染少，能实现绿色转型，绿色环保，故C正确；加大发展茶叶、林业、水电、特色生物可减少燃煤工业，增加绿色经济.故D正确。2.BS2-的水解是分步进行的，故Na2S在水溶液中水解的离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-，A错误；中子数为146，质子数为92的铀原子的质量数为238，即，B正确；的正确命名为3-甲基戊烷，C错误；CaO2正确的电子式为，D错误。3.CA项，1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性.则溶液中存在电荷守恒：n(NH4+)+n(H+)=n(OH-)+n(NO3-)，则NO3-离子个数等于NH4+个数等于NA，A正确；B项，反应中每生成4mol氮气转移15mol电子，生成28gN2时(物质的量为1mol)，转移的电子数目为3.75NA，B正确；根据氯元素守恒，所有氯原子加起来等于1mol，氯气中含有两个氯原子，故溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于NA，C错误；根据方程式：4Na+O2=2Na2O，23gNa与O2充分反应生成Na2O，消耗O2的分子数0.25NA，同理，2Na+O2=Na2O2，23gNa与O2反应生成Na2O2，消耗O2的分子数0.5NA，若生成Na2O和Na2O2的混合物，则消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA。之间，故D正确。4.D甲中容量瓶为100mL，不能配制200mL的溶液，故A错误；给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管体积的三分之一，图中液体过多，故B错误；乙醇与乙酸互溶，不能用分液方法分离二者，故C错误；用图丁装置制取少量Fe(OH)2，用氢气充满整个装置可防止氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，该装置能达到目的，故D正确。5.B香豆素的分子式为C9H6O2，故A正确；香豆素分子中含苯环，苯环中的碳碳键是介于单、双键之间的特：殊的键，故--个香豆素分子中含有1个碳碳双键，故B错误；苯环中6个碳及相连的原子在同--平面上。碳碳双键及与碳相连的原子在同一平面上，故C正确；香豆素分子中有6种氢，一氯代物有6种，故D正确。6.C根据元素X、Y的单质均为空气的重要组成部分，可知X、Y为N元素和O元素的一种，结合14X+H知，Y的质子数大于X，则X为N元素，Y为O元素，根据9Z+→12C+，可知Z的质子数为4，则Z为Be，依此推断：X、Y的单质N2、O2均可发生还原反应，如N2+3MgMg3N2、O2+2Mg2MgO，故A正确；X、Z的最高价氧化物对应的水化物为HNO3和Be(OH)2，依题意，Z单质及化合物的性质与Al类似，可知X、Z的最高价氧化物对应的水化物均与强碱反应，故B正确；N2不存在常见的同素异形体，故C错误；N元素与H元素可形成NH3、N2H4，O元素与H元素可形成H2O、H2O2，故D正确。7.C根据流程图可知，将二氧化碳通人砷碱渣后得到碳酸盐，开始通入CO2时，少量的CO2与碱反应离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O，故A正确；同温下，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠溶解度，为了使钠离子更充分的沉淀，通入足量的二氧化碳使钠离子形成碳酸氢盐而析出，故B正确；溶液显碱性，脱砷时的离子方程式应为2AsO43-+5S2-+8H2O=As2S5↓+16OH-，故C错误；脱硫酸根离子时，溶液中的硫酸根离子与加入的钡离子反应生成BaSO4沉淀，故D正确。8.D发射航天飞船常用的高能燃料肼(N2H4)是通过液氨与次氯酸钠反应得到，故A正确；铁粉可吸收空气中的氧气和水蒸气.能作为食品的抗氧化剂，故B正确；用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+，生成CuS、HgS沉淀，故C正确；工业上用液氨和CO2合成的是有机氮肥尿素，而非无机氮肥，故D错误。9.CTiO2纳米颗粒作催化剂参与了水氧化的反应，只是反应后又生成了TiO2，故A错误；从机理图中并没有看到水分解生成氢气，故B错误；机理图中存在，.即反应Ti2O2+H2O=TiOOH+TiOH，故C正确；从机理图中可看出TiO2纳米颗粒光催化水氧化的过程中生成H+，溶液酸性增强，故D错误。10.D根据第2组c0(N2O5)是第1组c0(N2O5)的0.4倍，第2组速率也是第1组速率的0.4倍，故=k·c(N2O5)，故A正确；将第一组数据代入v=k·c0(N2O5)，可得k=6.2×10-4min-1，故B正确；将7.44×10-5和k=6.2×10-4min-1代入v=k·c0(N2O5)，可得a=0.12，故C正确；浓度由0.16mol·L-1减小到amol·L-1，根据目前所学的知识，无法计算出所用的时间，故D错误。11.BD根据结构式中各原子结合的化学键数，W形成一个键、M形成4个键、X形成3个键、Y形成2个键，Z形成2个键，结合W、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且M、X、Y处于同周期，可推知W为H、M为C、X为N、Y为O、Z为S。O没有+6价，故A错误；X、Z的最高价含氧酸分别为HNO3、H2SO4两者均为强酸，故B正确，X、Y、Z的单核阴离子分别为N3-、O2-、S2-，离子半径S2->N3->O2-，故C错误；W与M、X、Y、Z形成的简单化合物分别为CH4、NH3、H2O、H2S，常温下H2O为液体，其他都为气体，H2O的沸点最高，故D正确。12.AB氢化绿原酸不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故A错误；1个氢化绿原酸分子中含1个一COOH，5个一OH，可与Na反应.1mol氢化绿原酸最多可以消耗6molNa，分子中含-COO、-COOH可与NaOH反应，1mol氢化绿原酸最多可以消耗2molNaOH，消耗二者物质的量之比为3：1，故B错误；1个绿原酸分子中含1个苯环和1个碳碳双键，1个苯环可与3个H2发生加成反应.1个碳碳双键可与1个H2发生加成反应，1mol绿原酸最多可与4molH2发生加成反应生成氢化绿原酸，故C正确；1个氢化绿原酸分子中含1个一COOH，1mol-COOH与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4L(标准状况下)CO2，故D正确。13.CLi电极为负极，二氧化碳电极上二氧化碳得电子生成无机碳，所以R方向为电子移动的方向，故A正确；CO2为电池的正极，反应式为4Li++4e-+3CO2=2Li2CO3+C，故B正确；由于Li能与水发生反应，所以不能用水系溶液作为电解质溶液，故C错误；放电过程涉及碳酸锂的生成，充电过程涉及碳酸锂的分解，故D正确。14.D由图可知，H2CrO4、CrO42-、HCrO4-能够同时存在，说明铬酸是弱酸，第一步电离为不完全电离.