高中化学电解池教案及习题附答案

第2节电能转化为化学能一一电解

知识与能力：

1.通过对熔融氯化钠电解体系的分析，使学生掌握电解、电解池概念，清晰地建立起电极

反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极；

2.通过运用电解的原理分析食盐水的电解、铜的电解精练，了解这些较复杂体系中所发生

的反应以及电解的实用价值；

3.通过学习电镀的内容，使学生了解具有一定特殊性的、另一种电解原理的应用方法，并

进一步体会电解对人类社会的重要贡献；

4.通过活动探究，提高学生的实验能力和分析能力；

5.从能量的角度理解化学科学的重要性。

过程与方法：

采用问题驱动的方法，经联想质疑中熟知的反应切入提出问题，将学生引入本节学习；

以已知离子在电场中的定向移动为起点，从而分析具体反应中阴阳离子的移向，在渐进的学

习中明白电解、电解池，并学会书写电极反应式；在电解原理的应用中，要让学生明白规律

是有条件限制的。

情感、态度与价值观：

进一步体会化学的魅力，激发对学习的兴趣；了解方法的重要意义，明白将来实现的重

要价值。

教学重点：电解原理、电极反应

教学难点：阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式

课时安排：共5课时（新课3课时，复习练习2课时）

教学过程：

（第一课时）

【联想•质疑】已知金属钠与氯气反应的热化学方程式：

2Na（s）+Cl2=2NaCl（s）△"=—822.3kJ・moL如果要真个反应反方向进行，则需

要外界提供能量，那么大家想一想我们可以采用什么样的外界能量。

【学生】电能。

【提问】那么这样的反应是什么能转化为什么能？

【学生】电能转化为化学能

【教师】对，电能转化为化学能的一中重要方法就是电解，下面我们就来学习电解。首先我

们来以电解熔融NaCl了解一下电解的原理

【板书】一、电解的原理

【阅读交流】

1）、通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？

2）、通电后，外电路上的电流方向怎样？

3）、接通电源后，熔融氯化钠中Na+、CT各向那个方向运动？

4）、移到两极表面的Na+、CT将发生什么变化?

【讲解】在熔融NaCl中，存在自由移动的Na+和Ch做杂乱无章的运动。通电后，电子由

电源的负极流出，聚集到铁电极上。由于正负电荷相互吸引，Na+要移向铁电极，

做定向移动。Na+在铁电极上得到电子，Na++e-=Na,发生还原反应。

电子要流向正极，那么石墨电极上哪来的电子？

【学生】思考，回答

【讲解】对，CT要移到石墨电极上，失去电子，2C1一2e-=CLT，发生氧化反应。为了维

持电流，cr要不断地失去电子，不断地定向移动到石墨电极上。这样在通电的情

况下NaCl就分解成了Na和Cl2,电能就转化为化学能储存在Na和CL里面了。

这个过程就称之为电解。

下面我们看看有关电解的几个概念。

【板书】（一）概念

1、电解：

【讲解】能够发生电解的装置叫电解池

【板书】2、电解池：

【提问】大家结合电解熔融NaCl的例子，说说构成电解池的条件有哪些？

【学生】回答

【板书】3、构成电解池的条件：

（1）外加直流电源

（2）两个固体电极

【讲解】这两个电极分别叫着阴、阳极，我们来看看阴阳极是怎么定义的？

【学生】阅读回答。

【讲解】结合电解熔融NaCl的例子讲解。

【板书】阴极：发生还原反应的电极。’

与电源相连的电极，，判断阴极的方法

得到电子的电极，

阳离子移到的电极。'

阳极：发生氧化反应的电极。,

与电源“+”相连的电极，，判断阳极的方法

失去电子的电极，

阴离子移到的电极。

（3）电解质溶液或熔融电解质

（4）构成闭合的电路

【练习】1.分析下图，属于电解池的有（③⑥）

2.下列说法正确的是（①④）

①电解是把电能转变成化学能；②电解是化学能转变成电能;

③电解质溶液导电是化学变化；

④任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生；

【过渡】如果随便给你一个电解池，你怎么来判断电极的产物和每个电极上所发生的反应

呢？下面我们就来讲讲这个问题。

【板书】（二）电极产物的判断和电极方程式的书写

【讲解】要讲这个问题，首先我们得明白什么是电极反应，大家阅读课本了解一下。

【板书】1、电极反应：

【举例】2、电解熔融NaCl

【板书】阴极：2Na++2e-=2Na|电荷要守恒

阳极：2C1—2e=Cl2t

通电

总方程式：2Na++2C「=2Na+CI2T（离子方程式）

通电

2NaCl=2Na+Cl2T（化学方程式）

【举例】电解CuC12的电极反应的书写。

【讲解】对于电极方程式的书写有个一般步骤:

【板书】（1）明确电解液中存在的离子

【提问】CuCb溶液中存在哪些自由移动的离子？

【学生】回答

【过渡】对于阳离子，到底是Ci?+先得到电子，还是H+先得到电子呢？这就涉及到离子的

放电顺序的问题了，大家阅读课本，了解以下离子的放电顺序。

【学生】阅读课本。

【板书】（2）是哪些离子得失电子

放电顺序：

阴极：阳离子得电子顺序：

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）Al3+>Mg2+>Na

+>Ca2+>K+

阳极：阴离子失电子顺序：活性电极>阴离子。即：

Cu>Hg>Ag>S2>I>Br>Cr>OH>（NO3-,SO42-含氧酸根）>F

【讲解】那么大家根据放电顺序写出该电解的阴阳两极的电极方程式。

【练习】1.书写用石墨做电极电解硫酸的电极方程式和电解池方程式。

2.用惰性电解Fe2（SC>4）3和Cu（NC）3）2的混合溶液，写出电解的电极方程式。

【作业】用石墨做电极，电解H2s04溶液NaSCU溶液NaOH溶液HgCb溶液CuSCU溶液KI

溶液,分别写出电解的电极方程式和总方程式。

为下节课讲电解的几种类型作铺垫！

【板书设计】

一、电解的原理

（一）概念

1、电解：

2、电解池：

3、构成电解池的条件：

（1）外加直流电源

（2）两个固体电极

阴极：发生还原反应的电极。,

与电源相连的电极，，判断阴极的方法

得到电子的电极，

阳离子移到的电极。

阳极：发生氧化反应的电极。’

与电源，，—，湘连的电极，（判断阳极的方法

失去电子的电极，

阴离子移到的电极。

（3）电解质溶液或熔融电解质

（4）构成闭合的电路

（二）电极产物的判断和电极方程式的书写

阴极：2Na++2e-=2Na

阳极：2Cr—2b=C12T

通电

总方程式：2Na++2CV2Na+Ch?（离子方程式）

通电

2NaCl2Na+Cl2T（化学方程式）

（1）明确电解液中存在的离子

（2）是哪些离子得失电子

放电顺序：

阴极：阳离子得电子顺序：

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）Al3+>Mg2+>Na

+>Ca2+>K+

阳极：阴离子失电子顺序：活性电极>阴离子。即：

Cu>Hg>Ag>S2>I>Br>C1>OH>（NO3">SCU?-含氧酸根）

（第二课时）

【复习提问】

1、什么叫电解？2、什么叫电解池？3、判断阴、阳极的方法有哪些？

4.以石墨作电极分别电解下列溶液，在阴极不能得到氢气的是（B）

A.Na2s。4B.AgNO3C.NaClD.NaOH

【讲解】电解的几种类型

（1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型;

（2）电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身，分解电解质型；

（3）电解不活泼金属的含氧酸盐，放氧生酸型；

（4）电解活泼金属（K/Ca/Na）的无氧酸盐，放氢生碱型；

【板书】二、电解原理的应用

电解的类型：

1.电解水型

2.分解电解质型

3.放氧生酸型

4.放氢生碱型

【过渡】下面我们结合几个例子看看电解原理的应用

（一）电解食盐水

【预习提示】1、预测电解食盐水的现象是有哪些？

电解食盐水的产物是什么？

在电解食盐水时，溶液中各离子的移向何极？

在电解食盐水的过程中，溶液的PH值如何变化?

【学生】预习后回答

【视频】电解食盐水

【讲解并板书】现象：

电流流向：电子流向：

阴阳极反应方程式（滴加酚醐红，红色先出现在哪？）:

阴极：2H++2eiH2T阳极：2C「TC12T+2e-

总方程式（阴极产物，阳极产物各是什么？）：

总反应式：2NaCl+2H2。=ZNaOH+Ef+Cl2T（条件:通电）

溶液PH值变化：

【学生】预习氯碱工业

【讲解】氯碱工业示意图及阳离子交换膜的两个优点。

【讲解】在电解过程中，由于阴极区OH-浓度变小，水的电离平衡向生成H+和OH-的方

向移动，随着H卡不断变为氢原子并最终形成氢气逸出，使阴极区溶液中的OH「越来越多。

用隔膜就可以阻止OH-移向阳极，则使氢氧化钠可以在阴极附近的溶液中富集，由阴极溶

液可以得到烧碱。还可以得到另外两种重要的化工产品一氯气和氢气。

【指导学生阅读资料在线】水的电离和离子放电顺序

【强调】离子放电顺序是对在一定条件下，离子并不都能在电极上发生反应。而且所给的离

子放电顺序是一定条件下的经验规律，不同的实验条件会存在不同的顺序，规律是有条件限

制的。

【阅读】工业电解食盐水制备烧碱

【课堂练习】练习册P131、2、4、13

【作业】P181

【板书设计】

二、电解原理的应用

电解的类型：

5.电解水型

6.分解电解质型

7.放氧生酸型

8.放氢生碱型

（一）电解食盐水

现象：电流流向：电子流向：

阴阳极反应方程式（滴加酚醐红，红色先出现在哪？）：

阴极：2H++2eiH2T阳极：2Cr-CLT+2e-

总方程式（阴极产物，阳极产物各是什么？）：

总反应式：2NaCl+2H2。=2NaOH+H2T+CLT（条件:通电）

溶液PH值变化：

（第三课时）

【知识回顾】上节课我们学习了哪些知识点？

【学生】

【预习提示】1、在铜的电解精练中，阴阳极材料各是什么？能不能换成其他的材料？

2、对电解质溶液是有什么要求？

3、阴阳极反应方程式是什么？4、可以得到什么副产物？

【学生】预习后回答

【板书】（二）铜的电解精练

【视频】铜的电解精练

【讲解并板书】现象：电流流向：电子流向：

阴阳极反应方程式：阴极：Cu2++2eCu阳极：CUTCU2++2U

电解的副产物

（三）电镀

【预习提示】【讲解】一件表面镀有其他金属的制品，我们可以把它的结构大致分为两大部

分：镀件和镀层金属。那么这个镀层金属是这么镀在这个镀件上的呢？这节课我们就来看看

这个问题。

【活动探究】在铁钉上镀铜

【板书】电镀：是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。

注意点：①电极：阴极——镀件（待镀金属制品）阳极——镀层金属或惰性电极

②电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。

【投影、结】电解池、电解精练池、电镀池的比较

电解池电解精练池电镀池

应用电解原理在某些金

将电能转变成化学能的应用电解原理将不纯的金属

定义属表面镀上一层其他金

装置提纯的装置

属的装置

①两电解接直流电源①不纯金属接电源正极，纯①镀层金属接电源正极，

形成条②电极插入电解质溶液的金属接电源负极待镀金属接电源负极

件或熔融电解质中②电解质溶液须待提纯金属②电镀液须含有镀层金

③形成闭合回路的离子属的离子

电极名阳极：电源正极相连阳极：不纯金属阳极：镀层金属

称阴极：电源负极相连阴极：纯金属阴极：镀件

电极反阳极：氧化反应

应阴极：还原反应

【投影练习】

a__b

1.(1)a、b哪一极为正极？.一，

(2)若要给铁叉镀锌，a极选用什么材料？选择何种溶液？

(3)若要给铁叉镀金，a极选用什么材料？选择何种溶液？LJ________f

2.工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO4

(1)电解时，应以作阴极，电解过程中W4

阴极附近溶液pH将会,

(2)阳极反应式为，

(3)总电解反应式为.

2-

答案:Fe增大MnO4-—e=MnO4_2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2t

【讲解】

例一：钳电极电解lLCu(NO3)2和KN03混合溶液,通电一段时间，两极均产生11.2L(S.T.P)

气体.求电解后溶液的pH,并确定析出铜的物质的量.

解析：阳极4OH-4e-=2H2O+O2t

阴极Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2T

阳极转移电子的物质的量为:0.5x4=2moi，消耗4OH-2mol,即产生H+2mol.

阴极生成0.5molH2,消耗H+Imol;所以溶液中C(H+)=lmol/LpH=O

生成H2转移的电子:0.5x2=lmol,故还有Imole-用于还原Cu2+,可析出铜为0.5mol.

【练习】1.用石墨电极电解100mLH2s04与CuS04的混合液，通电一段时间后，两极均收

集到2.24L(标况)气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为()

A.lmol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L

2.某硝酸盐晶体化学式为M(NO3)x-〃H2O,式量为242,将1.21g该晶体溶于水配成100mL

溶液，用惰性电极进行电解。当有0.01mol电子转移时，溶液中金属离子全部析出，此

时阴极增重0.32g。求：

①金属M的相对原子质量及x、w值；

②电解溶液的pH（溶液体积仍为lOOmDo

MA-++xe-M

0.005molO.O1mol0.32g

所以：x=2；Ar（M）=64；w=3产生H+为0.01mol,pH=l

3.右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体

放出，符合这一情况的

a极板b极析X电极Z溶液

锌石墨负极

(A)CuS04

(B)石墨石墨负极NaOH

(0银铁正极MNO3

(D)铜石墨负极CuClz

4.根据金属活动顺序表，Cu不能发生如下反应：Cu+2H2O=Cu（OH）21+H2T。但选择恰当电

极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四种电极材料和电解液中，能实

现该反应最为恰当的是

ABCD

阳极石墨CuCuCu

阴极石墨石墨FePt

电解液CuSCU溶液Na2sCU溶液H2sO4溶液H2O

5.按下图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，

电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好

全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03

克，A合金中Cu、Zn原子个数比为

A4：1B3：1C2：1D任意比

【板书设计】

（二）铜的电解精练

现象：电流流向：电子流向：

阴阳极反应方程式：阴极：Cu2++2e—>Cu阳极：Cu^Cu2++2e-

电解的副产物

（三）电镀

电镀：是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。

注意点：①电极：阴极一镀件（待镀金属制品）阳极一镀层金属或

惰性电极

②电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。

三、电解池、电解精练池、电镀池的比较

【作业】Pl82

【教学反思】

（第四课时）

定义：电能转化为化学能

阳极：与电源正极相连

阴阳极的＜

判断

电解的定J

义阴极：与电源负极相连

阳极产物的判断

电解时电极产

、物的判断

电解

1阴极产物的判断

阳极：阴离子的放电顺序

,阴极：阳离子的放电顺序

氯碱工业

、电解原理的应用电镀

I铜的电解精练

【知识总结】

【典例精析】

【例1】如右图是电解CuCb溶液的装置，其中

c、d石墨电极，则下列有关判断正确的是（C）

A.a为负极，b为正极

B.a为阳极，b为阴极电极的放电顺序

C.电解过程中，d电极质量增加

D.电解过程中，C「物质的量浓度不变

【解析】依据电流方向，可推出a为电源正极，b为负极，

则c是电解池的阳极，cr失电子转化为Cb;d是电角电池的

流

阴极，产生Cu,d电极质量会增加。方

向

【例2】用石墨电极持续电解下列溶液（电流强度不变）阳极

上产生气体的的量可能发生如下图所示变化的是（D）

A.KI溶液B.Na2so4溶液

C.CuSO4溶液D.NaCl溶液

【解析】电解KI溶液时，「优先在阳极失去电子生成L，起初没有气体放出。电解NazSCU

溶液相当于电解水，在阳极生成氧气，图象中不可能出现拐点。电解CuSCU溶液时，一直

是OJT在阳极失去电子生成。2，图象中同样不可能出现拐点。电解NaCl溶液时，C「优先

在阳极失去电子生成CL,当C「消耗完时，转换为OJT放电而生成。2,每转移Imol电子，

可生成0.5molCb，但只能生成0.25molO2，也就是说，前半段斜率较大，后半段斜率较小，

与图象完全吻合。"

【例3].有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z组成

原电池时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子氧化性强

于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（D）

A.X>Y>Z>MB.X>Z>M>YC.M>Z>X>YD.X>Z>Y>M

【解析】X可以置换出Y,说明金属活动性X>Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极，说

明金属活动性X>Z；Y和Z的离子共存，Y离子先放电，说明金属活动性Z>Y；M的离子

氧化性强于Y的离子，说明金属活动性M<Y；所以X>Z>Y>M。

【例4】.用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使

溶液复原。则合适的组合是（B）

阳极阴极溶液甲物质乙

A.PtPtNaOHNaOH固体

B.PtPtH2SO4H2O

C.CPtNaCl盐酸

粗铜精铜

D.CuSO4CU(OH)2

【解析】电解NaOH、H2sO4溶液，都是电解水，所以加水就可以复原，A错误；B正确；

电解NaCl溶液后应加入氯化氢使之复原，如果加盐酸，会使NaCl溶液物质的量浓度减小，

C错误；D选项，阳极：Cu-2e--Cu2+,阴极Cu2++2e-一Cu,电解质溶液物质的量浓度没

变，不用加任何物质。

【例5】某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

通电时，为使Cb被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电

源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（B）

A.a为正极,b为负极：NaClO和NaCl

B.a为负极，b为正极：NaClO和NaCl

C.a为阳极，b为阴极：HC1O和NaCl

电源

D.a为阴极,b为阳极：HC1O和NaCl

【解析】用石墨作电极时，在阳极上应是bC「放

电，2c「一2e「fCL,在阴极上是水电离出的H+

放电，2H++2院一建，水电离出的酎消耗后，产生的与CL反应产生CUT,则消毒液为

NaClO和NaCL如果Ck在上端产生，则CL直接向外排出，不能与0IT反应，故CL应在

下端产生，即b为电源的正极，与之相连的碳棒为阳极。

【练习讲评】

【题1】下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶

装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加

石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（D）

A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性

气体

C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

【解析】电解硫酸钠实质上只电解水。根据阳失氧、阴得还，可知阴极（a电极）产生氢气，

阳极（b电极）产生氧气，所以a电极附近富集着氢氧根离子，使石蕊呈蓝色，4H2。+4屋

f2H2t+40H；而b电极附近发生2H2。-4e-02t+4H,而使石蕊呈红色。

【题2】下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是（D）

A.电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的

B.金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极

C.在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动

D.相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相同

【解析】在电解池中，导线和电极上是由电子的定向移动，而溶液中则靠离子的定向移动，

才使整个电解池形成一个闭合回路；导线中电子的方向与电流方向相反，故电子从电解池的

阳极流向电源的正极，从电源的负极流向电解池的阴极；电解质溶液中，阳离子向阴极移动，

阴离子向阳极移动；不论如何，两极上转移的电子数总是相等的。

【题3】下列叙述中不正确的是（D）

A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B.不能自发进行的氧化还原反应可通过电解实现

C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D.电解饱和食盐水时，阳极得到NaOH溶液和氢气

【解析】电解饱和食盐水时，在阳极得到氯气，在阴极得到氢气和NaOH溶液。

【题4】用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的pH下

降的是（B）

A.CuCL溶液B.AgNCh溶液C.BaCb溶液D.H2so4溶液

【解析】4AgNO3+2H2O==4Ag+O2t+4HNO3阴极产物为Ag,阳极产物为氧气和氢氧化

钠。

【题5】电解溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约

为（A）

A.0.28LB.0.56LC.014LD.11.2L

【解析】本题首先要判断阳极上产生什么气体，依据阳失氧，阴得还，可推知阳极上产生的

气体是氧气，从电子转移的角度可知电子转移0.05mol,故氧气有028L。

64g，101『

V（o2）=^x22.4L・mo=0.28L

【题6】用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSCU溶液做电解液，电解一段时

间后，阳极质量减少了Xg,则（D）

A.电解液质量增加xgB.阴极质量增加xg

C.阴极质量增加ag,a>xD.阴极质量增加bg,b<x

【解析】电极反应式为：

阳极：Zn->Zn：++2e-Cu—01"+2屋

阴极：C『+2e--Cu,故阳极失去的质量大于阴极增加的质量，使溶液质量增加，但增加值

小于Xo

【题7】当用铜做电极电解CuSO4溶液时，在阴极的产物是（A）

A.铜B.铜和氧气C.氧气D.氢气

【解析】本题相当于在铜上镀铜，与电解质溶液无关，也就是阳极铜减少，阴极铜增加。

【题8】下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（C）

A.粗铜极做阳极

B.电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2e-—Cu

C.粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D.电解铜

的纯度可达99.95%~99.98%

【解析】Ni、Fe、Zn等金属的金属性比Cu强，在阳极首先是金属性强的金属失电子，故

Ni、Fe、Zn应变为对应阳离子进入溶液。

【题9】海水提镁的最后一步是将氯化镁电解获取金属镁，下列有关该电解过程的叙述中，

正确的是（BC）

A.两个电极必须都用惰性电极

B.阳极必须用惰性电极，阴极可以是惰性电极；也可以是金属电极

C.电解熔融状态的氯化镁

D.电解氯化镁的水溶液

【解析】电解氯化镁获取金属镁，也就是说镁离子需要得到电子，所以必须将其转变为阴阳

离子，如果在水溶液中，水电离的氢离子会优先得电子，因此只能在熔融状态下进行。再根

据阴得还，可得该电极上发生的是镁离子得到电子的反应，对于任意电极都没有影响，因为

惰性电极和金属电极均无法得到电子。阳失氧，可得此变化应在阳极上发生失电子的反应，

如果该电极使用活性电极的话，会优先失电子，产生出的金属阳离子对后面进行的电解存在

干扰，甚至再次优先得电子变为电镀。

【题10］许多金属都可以通过电解的方法达到精炼的目的。下列有关该方法的叙述中，正

确的是(A)

A.含杂质的粗金属做阳极，与直流电源的正极相连

B.阴极只要是一种导体即可，与精炼过程无关

C.电解质溶液中除了含有精炼的金属的阳离子之外，绝对不能含有其他金属阳离子D.在精

炼过程中，电解质溶液的成分不发生任何变化

【解析】阳极要失电子，含杂质的粗金属做阳极，精金属作为阴极，若阴极用其他导体就会

使需要精炼的覆盖在该导体上；粗金属中可能含有一些比较活泼的金属，失电子之后也会到

溶液，电解质溶液的成分可能会增加。

【题11】在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是(A)

A.锌做阳极，镀件做阴极，溶液中含有Zi?+

B.伯做阴极，镀件做阳极，溶液中含有Zr十

C.锌做阳极，镀件做阴极，溶液中含有Fe2+

D.锌做阴极，镀件做阳极，溶液中含有Zn?+

【解析】应用电镀池原理，可知镀件做阴极，镀层做阳极，溶液中含有镀层的金属阳离子。

【题12】标明下列装置中电解池的阴极和阳极，写出电极反应式，并判断分别是氧化反应

还是还原反应。

"""

A1后芯液BAgT)3溶液WBr溶液［解析］

三个装置的电极都是惰性电极，因而电极反应都与电极无关，在电解池中，与电源正极相连、

发生的电极反应是氧化反应的电极是阳极，与电源负极相连、发生的电极反应是还原的电极

是阴极。根据以上原则就可标明电解池的阴、阳极，写出电极反应的化学方程式，并判断是

氧化反应还是还原反应。如A：氯离子在阳极失电子，氢离子在阴极得电子；B：银离子在

阴极得电子，水电离出的氢氧根离子在阳极失电子；C：澳离子在阳极失电子，水电离出的

氢离子在阴极得电子。

（第五课时）

【题1】在电解水制取H2和02时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下

列物质中的（A）

A.NaOHB.HC1C.NaClD.CuSO4

【解析】因为电解水，所以加入的物质应该不参与电极反应，HC1、NaCl中的Cl\CuSO4

中的Ci?+均参与电极反应，而加入NaOH后仍然是电解水，但由于提供了Na+、OH导电性

明显增强。

22

【题2】在水中加入等物质的量的Ag\Pb\Na+、SO4\N03\CF,该溶液放在用惰性

材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为（C）

A.35.5：108B.16：207C.8：1D.108：35.5

【解析】由于Ag+与Ct、Pb2+与SCV-形成沉淀，电解的是NaNCh溶液，实质是电解水。

【题3】用钳电极（惰性电极）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和02

的是（AC）

A.稀NaOH溶液B.HC1溶液C.酸性MgSCU溶液D.酸性AgNCh溶液

【解析】阴极和阳极的主要产物分别是H2和时，实质就是电解水。

【题4】用惰性电极电解M（NC）3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bLCh

（标准状况）。从而可知M的相对原子质量为（C）

22.4ax11.2ax5.6ax2.5ax

x+

【解析】阳极：OH==2H2O+O2f+4e阴极：M+xe==M

根据两极得失电子数相等，有下列关系：

bL,ag5.6ax

x4=--------——-•x可解得M=----

22.4L•moK1Mg•molb

【题5】在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na2sO4溶液，通直流电，一段时间后U形管内

会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右的颜色次序是（C）

A.蓝、紫、红B.红、蓝、紫C.红、紫、蓝D.紫、红、蓝

【解析】本题以电解原理为核心命题点，考查电解后溶液的酸碱性与酸碱指示剂的变色关系

等知识点。用惰性电极电解Na2s04溶液，就等同于电解水，阳极OH放电，使阳极附近H+

浓度增大，阴极H+放电，使阴极附近OH-的浓度增大。

【题6】把25℃时，将两个粕电极插入一定量饱和Na2s04溶液中进行电解，通电一段时间

后，在阴极逸出amol气体，同时有WgNa2sO4，10H2。晶体析出。若温度保持不变，剩余

溶液中溶质的质量分数为（C）

ww

xlOO%B.xlOO%

W+18aW+36a

7100W7100W

c.------------------%ft/D.--------------------------%ft/

161(W+18a)161(W+36a)

【解析】本题首先要明确剩余的溶液仍为饱和溶液，也就是说该题就是求饱和溶液的质量分

数,那析出的晶体与被电解的水放在一起也应该为饱和溶液，因而就可以利用数据进行求解。

先求WgNazSCUTOHzO晶体中溶质的质量即为Wx，溶液的质量为晶体的质量加上

322

被电解掉的水的质量。阴极逸出amol气体，也就是氢气，所以可知被电解的水也为amol,

质量为18ao故有答案：C»

【题8】将两个铝电极插入500mLeuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重

0.64g（设电解使该电极无H2放出，且不考虑水解和溶液体积变化）。此时溶液中c（H+）浓度

约为（A）

A4XlOmoPL1B.2X10-3mobL-1C.1XlO^mobL-1D.4XlOmobL1

【解析】用惰性电极电解CuSC>4溶液，电极能增重的只有在阴极。在阴极有O.OOlmolCu?+

得到电子析出0.064gCu,在阳极同时有0.002molOH-失去电子，同时生成0.002molH+。

【题9】将质量分数为5.2%的NaOH溶液（密度为1.06g・cnf3）1L用粕电极电解，当溶液

中NaOH的质量分数改变了1.0%时停止电解，则此时溶液中的关系是（B）

选项NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g阴极析出物的质量/g

A6.2%19152

B6.2%15219

C4.2%1.29.4

D4.2%9.41.2

【解析】本题可巧解，因为用惰性电极电解NaOH溶液，其实质是电解水，所以溶质的质

量分数肯定增加，排除C、D；阳失氧，阴得还，则有阳极产物为02,阴极产物为H2,阳

极析出物的质量大于阴极析出物的质量。

【题10】用石墨作电极电解3moi七小。和0.5mol•1/Ab（SC>4）3的混合溶液时，下图电

解变化的曲线合理的是（AD）

【解析】电极为惰性电极，溶液中各离子的放电顺序为：阳离子：H+>AI3+>K+,阴离子：