第09讲强弱电解质弱电解质的电离平衡-2023年新高二化学暑假课（人教版2019选择性必修1）（原卷版）

第09讲强弱电解质弱电解质的电离平衡1．通过对电解质的分类，进一步理解物质的分类方法，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质区别。2．认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，树立对立统一、联系发展和动态平衡的观点。1．弱电解质的电离平衡。2．电解质的电离方程式书写。1．弱电解质的电离平衡。2．弱电解质的证明。洁厕灵的主要成分是盐酸，用于卫生洁具的清洁。为何不用醋酸？盐酸与醋酸的性质为何不同？实验探究盐酸和醋酸的电离程度取相同_________、1.0mol·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其_________能力，并分别与_________镁条反应。观察、比较并记录现象。酸1.0mol·L－1盐酸1.0mol·L－1醋酸pH大小较_________较大导电能力较强较_________与镁条反应的现象产生无色气泡_________产生无色气泡_________实验结论实验表明盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的_________程度_________醋酸的电离程度一、强电解质和弱电解质1．强弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点在水溶液中都能电离，与_________不同点电离程度_________电离_________电离溶质粒子存在形式离子只有电离出的阴阳离子既有电离出的阴阳离子分子无电解质分子又有电解质分子表示方法用“”表示KClK＋＋Cl－用“”表示NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH—结构特点离子化合物及具有_________的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物化合物类型绝大多数盐：NaCl、KNO3、AgCl____：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2弱酸：HClO、HNO2______：NH3·H2OCu(OH)2水：H2O少数盐：HgCl2、PbAc22．电离方程式的书写强电解质完全电离用“＝”弱电解质部分电离，用“”多元弱酸分步电离，以第一步电离为主(不可合并)如：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－不能写成：H2S2H＋＋S2－多元弱碱用一步电离表示如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－两性氢氧化物双向电离如：H＋＋AlO－＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－Al(OH)3两性按两种方法电离酸式电离：Al(OH)3AlO－＋H2O＋H＋碱式电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－酸式盐的电离强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同NaHSO4溶于水：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO2－熔化：NaHSO4＝Na＋＋HSO－弱酸的酸式盐弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱如NaHCO3强中有弱：NaHCO3＝Na＋＋HCO－、HCO－H＋＋CO2－。(NaHCO3熔化时只分解不电离)在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下平衡体系：CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq)ΔH＞0，勒夏特列原理也适用于此平衡体系，请完成下表。改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力加水稀释____________________________________加入少量冰醋酸____________________________________通入HCl(g)____________________________________加NaOH(s)____________________________________加CH3COONa(s)____________________________________升高温度____________________________________二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡状态（1）概念：在一定条件(如温度、浓度)下，_______分子电离成_______的速率与离子结合成弱电解质分子的_______相等，溶液中各分子和离子的_______都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。（2）建立过程①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。（3）电离平衡的特征弱研究对象为______________等电离速率与离子结合成分子的速率_______动离子、分子的浓度保持_______动电离过程与离子结合成分子过程_______在进行变温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡2．电离平衡的影响因素电离平衡的移动符合勒夏特列原理。浓度溶液_______，离子结合成分子机会_______，越_______电离温度电解质电离要断键，即电离是_______的，故______________同离子效应即加入与弱电解质具有_______的强电解质，则能_______电离化学反应加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，则能促进电离考点一：电解质强弱与电离例1．（2023·北京第四中学高二上学期期中）关于强、弱电解质的叙述不正确的是A．强电解质在固态或液态时，可能不导电B．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡C．某弱电解质溶液，升温后，导电能力不同D．氯化钠溶液的导电性很强，所以氯化钠溶液为强电解质考点二：强弱电解质判断例2．（2023·河北保定市高二上学期期中）下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是选项ABCD强电解质NaCl溶液BaSO4石墨H2SO4弱电解质HFCH3COOHMg(OH)2NH4Cl非电解质乙醇NH3H2O蔗糖考点三：电离方程式书写例3．（2023·湖南邵阳市武冈市高二上学期期中）下列各式中，没有正确表示物质在溶液中的电离过程的是A．HCO－H＋＋CO2－ B．H2CO32H＋＋CO2－C．NH4HCO3NHeq\o\al(＋,4)＋HCO－ D．NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－考点四：弱电解质的电离平衡例4．（2023·辽宁鞍山市高二上学期第三次月考改编）要使0.1mol·L－1的醋酸溶液中EQ\f(c(H＋),c(CH3COOH))的值增大，可以采取的措施是①加少量NaCl固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸钠固体A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．②④考点五：电解质强弱证明例5．（2023·江苏南通如皋高二上学期期中改编）室温下，下列实验探究CH3COOH是弱电解质的方案不能够达到目的的是选项探究方案A测定0.1mol·L－1CH3COOH溶液的c(H＋)B将c(H＋)＝0.001mol·L－1的CH3COOH溶液稀释10倍，测c(H＋)C向c(H＋)＝0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，测定c(H＋)是否变化D测量醋酸、盐酸的导电性强弱1．（2023·北京平谷区高二上学期期末）下列物质不属于弱电解质的是A．CH3COOH B．NH3·H2O C．H2CO3 D．Ca(ClO)22．（2023·广东广州市高二上学期期中）下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精Cl23．（2023·北京昌平区高二上学期期末）下列电离方程式书写不正确的是A．CH3COONaCH3COO－＋Na＋ B．NaOHNa＋＋OH－C．H3PO4H＋＋H2PO－ D．HCNH＋＋CN－4．（2023·北京平谷区高二上学期期末）用蒸馏水逐渐稀释0.1mol·L－1的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是A．CH3COO－的物质的量浓度 B．CH3COOH的物质的量浓度C．H＋的物质的量浓度 D．CH3COO－和H＋的物质的量5．（2023·北京第四中学高二上学期期中）把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是A．0.5mol·L－1MgSO4溶液 B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1的醋酸溶液 D．0.5mol·L－1NH4Cl溶液6．（2023·贵州遵义市高二上学期期中）下列事实能证明HA是弱酸的是①0.1mol·L－1HA溶液中通入HCl，c(A－)减小②0.1mol·L－1HA溶液可以使石蕊溶液变红③常温下，0.1mol·L－1HA溶液中c(H＋)＜0.1mol·L－1④相同温度下，0.1mol·L－1HA溶液的导电能力比0.1mol·L－1H2SO4溶液弱A．①② B．①③ C．②④ D．③④7．（2023·广西桂林高二上学期期末）下列叙述中，能证明CH3COOH是弱酸的是A．醋酸易溶于水B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C．常温下，0.010mol·L－1的醋酸溶液c(H＋)＝10－3.38mol·L－1D．等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应8．（2023·吉林吉林市高二上学期期中）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是A．在O点时，醋酸不导电B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小C．b点时，醋酸电离程度最大D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO－)增大1．（2023·北京西城区高二上学期期末）下列物质中，属于强电解质的是A．H2O B．NaOH C．NH3·H2O D．CH3COOH2．（2023·北京延庆区高二上学期期末）下列物质属于强电解质的是A．CH3COOH B．NaHCO3 C．NH3·H2O D．HClO3．（2023·新疆生产建设兵团部分名校高二上学期期中）下列物质在水中的电离方程式正确的是A．NaOHNa＋＋OH－ B．KHSO4K＋＋HSO－C．H2SO3H＋＋HSO－ D．Fe(OH)3Fe3＋＋(OH－)3－4．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是A．0.1mol·L－1的氨水中c(OH－)＜0.1mol·L－1B．0.1mol·L－1的氨水中c(NHeq\o\al(＋,4))＜0.1mol·L－1C．相同条件下，浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1mol·L－1的氨水能使无色酚酞溶液变红5．在相同温度下，100mL0.1mol·L－1的醋酸与10mL1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者B．前者的电离程度小于后者C．所含H＋的物质的量前者大于后者D．所含CH3COOH的物质的量前者大于后者6．（2022·广东汕尾高二上学期期末改编）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A．用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗B．常温下，测得0.1mol·L－1醋酸溶液的c(H＋)＝10－4mol·L－1C．常温下，将c(H＋)＝0.1mol·L－1的醋酸溶液稀释1000倍测得c(H＋)＜10－4mol·L－1D．等c(H＋)、等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋酸中和碱的能力强7．（2023·广东茂名市电白区高二上学期期中）向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是A．NH3·H2O的电离程度增大B．c(NH3·H2O)增大C．NHeq\o\al(＋,4)的数目增多D．EQ\f(c(NHeq\o\al(＋,4)),c(NH3·H2O))增大8．（2023·广东茂名市电白区高二上学期期中）H3PO2是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH2PO2，下列叙述正确的是A．NaH2PO2的溶液是酸式盐B．H3PO2溶液中存在电离平衡：H2PO－HPO22－＋H＋C．0.01mol·L－1H3PO2水溶液加水稀，pH增大D．H3PO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－H2O9．（2023·重庆市北碚区高二上学期期末）已知人体血液中存在“缓冲”体系：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO－，维持血液pH相对稳定，下列说法不正确的是A．静脉滴注生理盐水，血液的pH增大B．血液中CO2浓度增大，会使血液的pH减小C．人体酸中毒时，注射NaHCO3溶液可以缓解症状D．人体代谢的碱性物质进入血液后，上述平衡向左移动10．（2023·广东茂名市电白区高二上学期期中）I．现有以下物质：①NaCl晶体；②SO2；③液态醋酸；④铜；⑤固体BaSO4；⑥纯蔗糖(C12H22O11)；⑦乙醇(C2H5OH)；⑧熔化的KHSO4；⑨盐酸；⑩液氨。请回答下列问题(填相应序号)：（1）以上物质能导电的是__________；（2）以上物质属于非电解质的是__________；（3）以上物质属于强电解质的是__________