辽宁省锦州市2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试卷（含答案）

高三期中考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5K-39Fe-56Ni-59Cu-64Zn-65As-75一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.以下四种物品属于博物馆镇馆之宝。制造镇馆之宝的材料属于合金的是（）A.元青花人物故事瓷器 B.西周铜盉C.元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮 D.北宋木雕罗汉像2.下列化学用语正确的是（）A.二氯化二硫（）的电子式为B.基态的价层电子的轨道表示式为C.一元弱酸的结构式为D.邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图为3.用下列仪器或装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）A.除去中的气体 B.收集气体C.配制溶液 D.吸收尾气中的4.亚铁氰化钾别名黄血盐{}，可用铁制备，反应为（设表示阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是（）A.基态铁原子核外未成对电子数为B.标准状况下生成，转移电子数为C.碳酸钾固体中含有的碳酸根离子数小于D.黄血盐中含有的键数目为5.下列金属氧化物的性质与用途不具有对应关系的是（）A.是淡黄色固体，可用作呼吸面具的供氧剂B.、的熔点高，因此可用、制作耐高温坩埚C.为难溶于水的红棕色固体，可用于制作红色涂料D.在水中可以放出氧气，可用于鱼类的运输6.下列离子方程式不正确的是（）A.通入冷的溶液：B.海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集：C.用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：D.溶液中加入产生沉淀：7.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（）选项实验操作及现象结论A常温下将铁片和铜片分别插入浓硝酸中，前者无明显现象、后者产生气体铜的还原性比铁强B向碳酸钙的悬浊液中通人无色气体，悬浊液逐渐变澄清该气体是C向溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：D向某无色溶液中通入，溶液变黄色原溶液中有8.下列说法错误的是（）A.需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应B.已知，则红磷比白磷稳定C.“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低D.盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应9.将和置于密闭容器中，在下只发生如下两个反应：①②一段时间后，和恰好全部消耗，共放出热量。已知：部分化学键的键能如下表所示。化学键键能248172则的值为（）A.243 B.248 C.157 D.11110.体系的能量循环如图所示（已知）。下列说法正确的是（）A. B.C. D.11.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图表示含硫、氮物质的类别与化合价的对应关系。下列说法错误的是（）A.与的水溶液反应出现淡黄色沉淀，体现的氧化性B.是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是C.检验混合气体中是否含有和，可将气体依次通入盐酸酸化的氯化钡溶液和品红溶液D.铜完全溶解在一定浓度的中，生成和的混合气体共，的体积为（气体体积均为标准状况）12.高铁酸钾（）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，一种利用废铁屑制备高铁酸钾的流程如图所示：下列叙述正确的是（）A.与明矾净水的原理相同B.反应Ⅰ中尾气可用饱和石灰水吸收，防止污染的同时还可制得漂白粉C.反应Ⅱ的离子方程式为D.在强碱性溶液中能稳定存在，且溶解度比小13.下列关于物质结构的叙述中，错误的个数为（）①中碳原子的杂化类型有和两种②元素位于周期表第四周期Ⅳ族，核外电子排布式为，属于区元素③非极性分子往往具有高度对称性，如、、、这样的分子④、中阴、阳离子个数比不同⑤氨水中大部分与以氢键（用“…”表示）结合成，根据氨水的性质可知的结构式可写为⑥晶体沸点高于，是因为共价键键能小于A.3 B.4 C.5 D.614.一种新型漂白剂（结构如图所示）可用于漂白羊毛等，其中、、为不同周期不同主族的短周期元素，原子的核外电子排布式为，、、的最外层电子数之和等于的最外层电子数，基态原子核外有两个单电子，、对应的简单离子的核外电子排布相同。下列叙述错误的是（）A.为氢元素B.、、的第一电离能：C.元素基态原子的核外电子的运动状态有4种D.电负性大小：15.砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点为。它在以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是（）A.砷化镓是一种离子晶体B.距离砷原子最近的砷原子数为6C.若晶胞参数为，则原子与原子的最短距离为D.晶胞中与等距且最近的形成的空间结构为正四面体二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）铬酸铅俗称铬黄，主要用于油漆、油墨、塑料以及橡胶等行业。一种以含铬废水（含、、）和草酸泥渣（含草酸铅、硫酸铅）为原料制备铬酸铅和副产品氧化铬的工艺流程如下。已知：。回答下列问题：（1）“烘干粉粹”工序中，“粉粹”的目的是__________________________________________；“焙烧”时加入的目的是将转化为，同时放出，该转化过程的化学方程式为__________________。（2）滤渣的主要成分为、______（填化学式）。（3）“沉淀除杂”所得滤液中铬元素的离子存在形式主要为______（填离子符号）。（4）“氧化”工序中发生反应的离子方程式为____________________________________。（5）为了提高沉铬率，用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过量的原因：__________________。（6）制备。在热压反应釜中，将蔗糖（）与的混合溶液加热至，可获得，同时生成、。若生成，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是______。17.（14分）在染色和催化领域应用广泛，某研究小组欲利用如图所示装置（加热和夹持装置均略去）将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备。已知：为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸。实验步骤及现象：①向中先加入溶液，再加入溶液。②打开中分液漏斗的活塞产生气体至过量，刚开始中出现少量淡黄色固体，静置一会儿之后，底部有较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液。③将中混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤，烘干，所得固体质量为。试回答下列问题：（1）试剂为浓硫酸，仪器的名称为______。（2）装置中长颈漏斗的作用是________________________________________________。（3）将通入中，与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生白色固体的离子方程式为__________________。（4）小组成员针对步骤②中的现象展开进一步的探究而得出：ⅰ.白色沉淀为。ⅱ.上层淡绿色溶液中的主要溶质为和少量。结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分解反应，二者为竞争关系。试分析主要发生氧化还原反应的原因：__________________________________________。（5）用乙醇洗涤的优点为____________________________________________________________。（6）计算该实验中的产率为______（列出计算式）。（7）已知下列反应：，，。若所得固体中混有少量，请补充完整除去的实验方案：向产物中滴加______（填试剂名称），使固体充分溶解，再过滤出杂质；向滤液中加水稀释至不再产生沉淀；过滤、洗涤、干燥，可得到除去后的固体。18.（13分）硒化锌是一种重要的半导体材料。回答下列问题：（1）在元素周期表中的位置为__________________；基态锌原子的核外电子的空间运动状态有______种。（2）图甲为硒化锌的晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图[已知点的坐标为，点的坐标为]。则的配位数为______，晶胞中点原子的坐标为______。（3）为强酸性氧化物，溶于水生成酸性和氧化性都很强的硒酸（）。则的空间结构为____________，中的键角比的键角小的原因是____________。（4）比的沸点高的原因是____________________________________；而比的沸点高的原因是______________________________。19.（14分）镍及其化合物广泛用于各工业领域。（1）镍的一种配合物是制备除草剂的中间体，其中含间位碳硼烷配体，结构如图所示。①基态镍原子的核外电子排布式为__________________。②此配合物的中心原子的配位数为______，的杂化类型是______。、、三种元素的最高价含氧酸根离子中为平面三角形的是______。③镍（）可形成多种配合物，是无色液体，沸点为，熔点为，难溶于水，易溶于有机溶剂，推测是______（填“极性”或“非极性”）分子。（2）镍还可以和其他金属形成晶体，如与砷（）形成的晶胞结构如图所示。晶体中距离最近的的数目为______。已知晶体的密度为，晶胞的参数为，，则阿伏加德罗常数的值可表示为______。高三期中考试化学参考答案及评分意见1.B2.C3.B4.B5.A6.C7.C8.D9.C10.11.D12.13.B14.C15.D16.（14分）（1）增大反应物的接触面积，增大反应速率，使反应更充分（2分）（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）硝酸过量会导致溶液中氢离子浓度增大，使平衡正向移动，含量降低，导致沉铬率下降（2分）（6）（2分）17.（14分）（1）蒸馏烧瓶（2分）（2）平衡气压（2分，其他合理答案也给分）（3）（2分）（4）溶液中与结合成沉淀，沉淀增强了氧化还原反应的竞争性（2分）（5）可降低洗涤过程中物质的损失，更利于快速干燥（2分）（6）（2分）（7）浓盐酸（2分）18.（13分）（1）第四周期第Ⅱ族（1分）15（1分）（2）4（2分）（2分）