课时训练测试题 我们周围的空气

课时训练1我们周围的空气

夯实基础

1、［2018•齐齐哈尔］请答题的同学深呼吸，平静一下情绪.刚才

吸入的空气中含量最多的气体是（）

A、氧气B、稀有气体

C、氮气D、二氧化碳

2、［2018•呼和浩特二空气是人类宝贵的自然资源.下列有关说法

不正确的是（）

A、氧气可用作火箭发射的燃料

B、空气可用于工业制备氮气和氧气

C、氨气可用来填充探空气球

D、二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料

3、安庆市正在积极申报全国环保模范城市，为了进一步改善空

气质量，创造更加适宜的人居环境，你觉得下列措施中与改善空气质

量无关的是（）

A、加大煤改电、煤改气力度，推广使用清洁能源

R、加大老旧机动车更新力度，提高尾气排放标准

C、减少学生户外运动时间，避免呼吸道疾病

D、抓好建筑工地扬尘控制和管理

4、过氧化氢溶液分解反应的催化剂很多.化学兴趣小组的同学设

计如下四组实验，在相同条件下，比较两种物质的催化效果，其中观

察效果较差的是（）

第一组第二组

第三组第四组

A.第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化

B、第二组同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢

C、第三组分两次实验，看木条是否能复燃

D、第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间

图K1-1

5、法国化学家拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体

积的《某同学用如图K1-1装置进行验证(燃烧物质为红磷)，实验后

发现气体减少的体积小于！请你帮助这位同学找出三种可能造成这

样结果的原因：

(1)___________________________________________________

⑵__________________________________________

⑶__________________________________________

6、［2018•呼和浩特］如图K1-2是实验室制取气体的几种发生

装置和收集装置.

图K1-2

请回答下列问题：

(1)写出标号①的仪器名称________.

(2)实验室用过氧化氢和二氧化镒制取并收集较纯净的氧气时，

应选用的装置是________(填序号).写出该反应的化学方程式

(3)将E和F装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从

________(填“a”或"b”)口通入.

7、在实验室里，小明与同学欲用如图K1-3所示装置(气密性良

好)和药品制取初中化学常见气体并验证其有关性质.

图K1-3

(1)写出仪器名称：①；②.

(2)点燃A中的酒精灯制取并收集氧气，反应的化学方程式为

待检验到B中氧气已收集满，接下来的操作是

把集气瓶盖好玻璃片后，正放在桌面上.

(3)将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，可观察到

,且瓶壁上有水雾出现,证明蜡烛燃烧有水生成.接着,

将蜡烛从集气瓶中取出，

(填实验步骤和现象)，证明蜡烛燃烧还生成了二氧化

碳.

（4）小明同学发现装置C有一处明显错误：

_________________________________.将装置C改正后放入适量的

药品：和_______即可开始制取（写一种）.

能力提升

1、实验室常用二氧化镒作为氯酸钾分解制氧气的催化剂，下列

表示反应开始以后产生氧气的质量随时间的变化关系图S曲线表示

加二氧化镒；。曲线表示不加二氧化镒），其中正确的是（）

图K1-4

2、［2016•泰安］如图K1-5是关于氧气化学性质的部分知识网

络，关于该图的说法中正确的是（）

'能支持燃烧产、P、Fe等

____，化学性质（I）［CO、CH“、C2H50H等

国口使其他物质缓慢氧化JFe等

、（H）［c6Hl2。6等

图K1-5

A、S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟

B、I、II两类反应均体现了氧气的可燃性

C、Fe在I、II两类反应中的产物不相同

D、I类反应放出热量，II类反应吸收热量

3、［2018・台州］为琛究催化剂对过氧化氢（上。2）分解的催化效

果，某研究小组做了如下实验.

图K1-6

实验二：数据记录表

1%压。2溶液/mL505050

加入MnOz的质量/g0.10.20.4

测量40s末得到体积/皿

(1)实验一：图K1-6中的实验能否证明MnOz是过氧化氢分解反

应的催化剂？并说明理由

⑵实验二：从表格的设计可以看出，该实验的目的是

4、［2018•襄阳］把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化镒的混合物31.5

g装入大试管中，加热制取氧气.待完全反应后，将试管冷却、称量,

得到21.9g固体物质,计算制得氧气多少克？21.9g固体物质中含

有哪些物质？各多少克？

参考答案

夯实基础

1、C

2、A［解析］氧气具有助燃性，但不具有可燃性，不能作燃料.

3、C［解析］减少学生户外运动时间，避免呼吸道疾病，与改

善空气质量无关.

4、C［解析］A中通过气球膨胀的快慢可很明显地判断出哪一

种物质的催化效果好；B中通过观察比较反应过程中两者产生气泡的

快慢，可很明显地看出反应速率的快慢；C中第三组分两次实验，看

木条是否能复燃，由于分两次实验，如果都能复燃无法判断哪一种物

质的催化效果好；D中第四组虽然也分两次实验，但通过比较收集一

定体积的气体所需要的时间，可很明显地比较出反应速率的快慢.

5、(1)红磷的量不足(2)装置气密性不好

(3)没有冷却到室温就打开弹簧夹

6、(1)分液漏斗

(2)BD2H202^^=2H20+021

(3)b

7、(1)试管长颈漏斗

(2)2KMnO.l=^=K2MnO.+Mn02+02f

将导管移出集气瓶

(3)蜡烛燃烧得更旺，发出白光，集气瓶发烫往集气瓶中倒入

适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊

(4)长颈漏斗的末端未接近锥形瓶的底部锌

稀硫酸氢气(合理即可)

［解析］(4)该装置中，长颈漏斗的末端没有接近锥形瓶的底部，

会导致生成的气体从长颈漏斗逸出，该装置适用于固液常温下来制取

气体，如用锌粒与稀硫酸来制取氢气、过氧化氢在二氧化镒的催化作

用下制取氧气、大理石(或石灰石)与稀盐酸反应来制取二氧化碳等.

能力提升

1、D［解析］加热氯酸钾能够分解生成氯化钾和氧气，加入催

化剂时，反应速率加快，但生成氧气的质量不变.

2、C［解析］S在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体；I、

H两类反应，均体现了氧气的氧化性；物质在氧气中燃烧和发生缓慢

氧化，均放出热量.

3、(1)不能；因为不能确定反应前后二氧化镒的质量和化学性质

是否改变

(2)探究MrA的质量与化学反应速率的关系

［解析］(1)在试管中加入一定量的MnOz加快了反应的速率，但无

法证明其质量及化学性质反应前后保持不变,故不能证明MnO」＞是过氧

化氢的催化剂.(2)在50mLH。溶液中加入不同质量的加102比较40s

末产生氧气的体积,就是为了探究MnOz质量的多少与化学反应速率的

关系.

4、解：根据质量守恒定律可知，反应中生成氧气的质量为31.5

g-21.9g=9.6g.

设反应后生成氯化钾的质量为反

2KC1O3^^2KC1+3021

14996

x9.6g

149___x

市=9.6g

x-14.9g

21、9g固体物质中二氧化镒的质量为21.9g-14.9g=7g.

答：制得氧气9.6g；反应后21.9g固体物质中有14.9g氯化

钾和7g二氧化镒.

课时训练2碳和碳的氧化物

夯实基础

1、［2018•兰州］下列有关碳单质的性质和结构，说法正确的是

A、金刚石和石墨的物理性质有很大差异是因为构成它们的原子

大小不同

B、用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色是因为碳的

化学性质不活泼

C、C60表示一个C60分子

D、所有碳单质燃烧只生成二氧化碳

2、［2016•泉州］石墨烯是由碳元素组成的非常优良的纳米材料,

具有超强导电、导热的性能.关于石墨烯的认识错误的是（）

A、可作散热材料

B、是一种化合物

C、可作新型电池的目极

D、完全燃烧生成二氧化碳

3、如图K2-1所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，说法不

正确的是（）

图K2-1

A、甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变

红

B、甲处发生的反应是典型的吸热反应

C、丙处试管可防止液体倒吸

D、该装置的不足之处是未进行尾气处理

4、如图K2-2是实验室制取二氧化碳的实验装置图，请回答下

列问题.

图K2—2

⑴写出带标号仪器名称：

⑵实验室制取二氧化碳的药品是

，化学方程式是

(3)采用________法收集二氧化碳，其原因是

(4)收集二氧化碳________(填“能”或“不能”)用排水法，其

原因是

⑸这套装置还可以制取_________化学方程式为

5、小组同学分别用如图K2-3所示装置(夹持仪器已略去)做收

集并检验二氧化碳性质的实验.

图K2-3

(1)实验中，连接A、B装置时，应将A装置中的e连接B装置中

的________(填一"或"”).

(2)在A装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸.

则该反应的化学方程式为

(3)打开a、c,关闭b,向B中集气瓶内充入气体；关闭a、c,

打开b,用冷毛巾捂住B中集气瓶，一段时间后，观察到B装置中烧

杯内液面(填“上升”“下降”或“不变”).

6、［2018•宜昌］碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关，请依

据图K2-4回答问题.

图K2-4

(1)图甲是碳原子结构示意图，其原子核内质子数为该元

素在元素周期表中位于第—一周期.

(2)碳元素组成的不同碳单质有广泛的用途.图乙中用到的碳单

质是________图丙中用到的碳单质是_________图丁中用到的碳单

质是；不同碳单质物理性质存在明显差异的原因是

(3)C0和C0?是碳的两种氧化物.C0可作燃料,在空气中燃烧的化

学方程式是.COz可制作饮料，和水反应

的化学方程式是_________________________.

能力提升

1、木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图K2-

5所示.下列说法正确的是()

图K2-5

A、木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应

B、两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变

C、两个实验中都可观察到红色固体变黑

D、两个实验的操作中都要防止液体倒吸

2、如图K2-6是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图倍吩

反应条件和部分生成物已省略).

图K2-6

⑴写出a燃烧的化学方程式

(2)物质b主要成分中的阳离子是________(填离子符号，下同)，

阴离子是________.

(3)物质c中C、H、0三种元素的质量比是_______.

(4)d的化学式为________标出物质e化学式中带点元素的化

合价________•

(5)自然界消耗二氧化碳的途径是_______.

3、下列是实验室制备C02并验证CO?性质的实验装置图，按要求

回答下列问题：

图K2-7

(1)写出仪器名称：①②—

⑵在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和N,向仪器

②中注水，观察到的现象时，说明装置漏

z=

(3)关闭活塞N,打开活塞M,向仪器②中加入稀盐酸，装置B处

观察到的现象是________、,当观察到C处的石灰水变浑浊

时，则C中发生反应的化学方程式是

(4)关闭活塞M,打开活塞N,用A、D、E、F制取纯净干燥的CO?

气体，装置D的作用是_________________装置E中盛装__________

用于除去CO2气体中的水分；当观察到________时，说明F中已收集

满二氧化碳气体.

(5)若关闭活塞M,打开活塞N,实验室要制取干燥的氧气，在A、

D、E、F、G中，只需选用的装置是________(填序号)，化学反应方

程式是________________________________.

4、［2016•遂宁］某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸

钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把80g稀

盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有

的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)：

实验次数第1次第2次第3次第4次

加入稀盐酸的质量/g20202020

剩余固体的质量/g742.6m

分析表中数据，完成下列问题:

(1)表中力的数值为________.

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为________.

(3)计算第一次实验反应结束后所得溶液中溶质质量分数.(计算

结果精确到0.1%)

参考答案

夯实基础

1、C［解析］由于碳原子的排列方式不同，金刚石和石墨的物

理性质差异很大；常温下碳的化学性质不活泼，古代用墨绘制的字画

能保存很长时间而不变色；氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳，氧气

不足时，碳燃烧生成一氧化碳.

2、B［解析］石墨烯是由碳元素组成的，属于单质，不属于化

合物.

3、D［解析］高温下碳粉能与二氧化碳反应生成一氧化碳，一

氧化碳在加热条件下能与黑色氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳；

二氧化碳与碳粉高温条件下的反应是吸热反应；即使液体倒吸到丙处

试管内，也不会再被倒吸到硬质玻璃管中，故丙装置可防止液体倒吸；

该装置通过丁吸收二氧化碳并收集一氧化碳，已有尾气处理装置.

4、(1)长颈漏斗集气瓶

(2)大理石(或石灰石)和稀盐酸

CaC03+2HCl=CaCl2+H20+CO21

(3)向上排空气二氧化碳的密度比空气大

(4)不能二氧化碳能溶于水

(5)氧气域02)2H2O2典&2H2。+02T

5、(l)a

(2)CaCOa十2HCl=CaCl2+H2O十CO2T

(3)下降

［解析］(1)将A、B装置连接时，应将A装置的导管e与B装置

的导管a相连，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，瓶中的空气从

c排出.(2)大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、

水和二氧化碳.(3)用冷毛巾捂住B中集气瓶，瓶内二氧化碳气体遇冷

收缩压强戒小，烧杯内的氢氧化钠溶液在大气压作用下进入集气瓶，

进入瓶内的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而使瓶内气体减少，烧杯内氢

氧化钠溶液则会更多地流入集气瓶，烧杯内的液体减少，液面下降.

6、(1)6二

(2)金刚石石墨活性炭

碳原子的排列方式不同

(3)2CO+O2^^2CO2

C02+H2O=H2CO3

能力提升

1、D［解析］置换反应的反应物和生成物都是一种单质和一种

化合物，一氧化碳是化合物；两个实验中，铜元素化合价由+2价变

为0价；两个实验中都是氧化铜被还原成铜，所以都可观察到黑色固

体变红；两个实验都是在加热条件下进行的，热的试管遇冷水易炸裂,

所以都要防止液体倒吸.

2、(1)CH।+2。2点燃3+2H2。

2+2-

(2)CaC03(3)6：1：8

+4

(4)H2C03Na2C03⑸光合作用

3、(1)锥形瓶长颈漏斗

(2)长颈漏斗中有液体滴下

(3)导管口有气泡产生溶液变红

C02+Ca(OH)2=CaC04+H20

(4)除去CO2中混有的HC1浓硫酸装置G中下层的蜡烛熄灭

(5)AEFG2H2O2=^=2H2O+021

4、(1)2.6(2)74%

(3)解：设第1次实验中反应生成CaCL的质量为x、生成CO,的

质量为y.

CaCCh+2HCl=CaCl2+H20+CO2f

10011144

3gxy

1003g

瓦7=1.32g

第1次实验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为

3.33g

X100%^15.4%.

20g+3g-1.32g

答：第1次实验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为15.4%.

课时训练3自然界的水

夯实基础

1、［2018•郴州］郴州是温泉之乡，温泉水中溶解了多种矿物质.

下列有关水的说法错误的是（）

A、可用肥皂水检验温泉水是否属于硬水

B、温泉水是纯净物

C、活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质

D、水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂

2、［2018•邵阳］如图K3-1为电解水的实验装置图，下列说法

正确的是（）

A、在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性

B、与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃

C、该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1

D、该实验说明水是由氢气和氧气组成的

图K3-1

3、［2016•南宁］下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其

中错误的是（）

A、让滤纸边缘低于漏斗口

B、直接向漏斗中倾倒待过滤的液体

C、让漏斗下端管口紧靠烧杯内壁

D、让漏斗中液面始终低于滤纸边缘

4、近期我国部分地区发生洪涝灾害，饮用水源受到污染.为保证

居民正常生活，必须对饮用水进行净化处理.若用下述方法处理饮用

水，处理的先后顺序是（）

①消毒②自然沉降③过滤

A、②（3）①B、颔:③

c、③0)①D、③d②

图K3-2

5、［2018•天津］在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有

的思维方式.根据电解水的实验，回答下列问题.

(1)从宏观上观察：如图K3-2所示，试管a和b中产生气体的

体积比约为b中产生的气体是_______(填化学式).

(2)从微观上分析：下列说法正确的是________(填序号).

A、水是由氢气和氧气组成的

B、水是由氢原子和氧原子构成的

C、每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

(3)从符号上表示：电解水的化学方程式为

6、在实验室可用如图K3-3装置制取蒸储水.

图K3-3

(1)写出装置图中仪器的名称：

b________；c________；d________.

(2)仪器c的作用是________；冷水由端流入，由

_______端流出.

(3)水在________(填仪器编号，下同)中由液态变气态，在

中由气态变为液态.

7、人类生活和工农业生产都离不开水.图K3-4是自来水厂净化

水的过程示意图.请回答:

图K3-4

(1)自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有(填序

号).

A、沉淀B、过滤C、煮沸

D、蒸做E、吸附

(2)取水后加入絮凝剂(明相)的作用是

(3)自来水厂用CIO2消毒，漂白粉［其有效成分为CalClO)/可用

于饮用水消毒.工业上制备漂白粉的化学方程式为2CL+

2Ca(0H)2=X+Ca(C10)2+2H20,X的化学式为

⑷节约用水，人人有责.请列举出一种节水措施

8、［2018•鸡西］2018年3月22日是第二十五届“世界水日”，

也是第三十届“中国水周”的第一天，爱护水资源越来越引起人们的

重视，某化学兴趣小组对学校附近的水质状况进行了相关研究调查.

(1)取回水样，静置后过滤，实验室过滤时需要的玻璃仪器有烧

杯、漏斗、________•

(2)可用检验该水样是硬水还是软水.

⑶日常生活中将硬水转化为软水的方法是

（4）下列做法会造成水体污染的是__________（填序号）.

①工业废水处理达标后排放

②随意丢弃废旧电池

③用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水

④合理使用化肥和农药

能力提升

1、［2018•本溪］下列有关水的说法正确的是（）

A、明帆可促进水中悬浮杂质的沉降

B、生活中常用蒸镭的方法降低水的硬度

C、地球上总水储量很大，水资源不会短缺

D、自来水厂净化处理过的生活用水一定是软水

2、［2018•益阳］某课外活动小组的同学在课外实践活动中，检

测到益阳市安化县境内某溶洞中的流水溶有较多量的Ca（HC03）2.下列

对该溶洞中流水的说法不正确的是（）

A、溶洞中的流水是硬水

B、取适量溶洞中的流水，加肥皂水时会出现较多浮渣

C、溶洞中的流水可作为优质饮用水

D、溶洞中的流水不宜直接洗衣服

3、［2016•福州］电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示

为2比0通电2H21+02f.电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下

列说法正确的是（）

A、溶液的pH减小

B、溶液中氢元素质量分数减小

C、溶液中钠元素质量变大

D、溶液中氢、氧元素质量比不变

4、(D水是人类最宝贵的自然资源.小明利用如图K3-5中甲所

示的装置探究水的组成.通电一段时间后，试管b中所收集到的气体

是,该气体的检验方法是

_____________________________________,写出该反应的化学方程

式_______________________________________________________为

通过该实验小明得出了许多结论，请你说出一条

图K3-5

(2)如图乙是水分子分解的示意图，该变化中发生变化的微粒是

；没有发生变化的微粒是________________；产生的新微粒

是________________•

(3)保护水资源，防治水污染是我们应尽的责任.下列做法有利于

防治水资源污染的是_______.

①农业生产中要合理使用农药和化肥②工业废水和生活污水

处理达标后再排放③不用含磷洗衣粉④将海水淡化

A、①②④B、②③④

C、①©(⑨D、①③@

(4)区别硬水和蒸播水的方法是(说出相应的方法、现象和结

论)

(5)上海世博会世博园区内有许多饮水台，可取水直接饮用.其中

的饮用水处理步骤如图K3-6所示.

图K3-6

步骤①对应的作用是________(填序号，下同)，步骤③对应的作

用是________.

A、杀菌消毒B、吸附杂质C、过滤

参考答案

夯实基础

1、B［解析］硬水与肥皂水作用时有较少的泡沫并出现浮渣，

而软水与肥皂水作用时有较多的泡沫，现象不同，可以区分；温泉水

中溶解了多种矿物质，属于混合物；活性炭可吸附水中的色素和有异

味的物质；水是一种最常用的溶剂，能溶解很多种物质.

2、A［解析］水的导电性较弱，常加入少量硫酸钠以增强水的

导电性；与负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气，不能使带火星的

木条复燃；电解水得到的氢气和氧气的体积比约为2：1；该实验说

明水是由氢元素和氧元素组成的.

3、B［解析］向漏斗中倾倒待过滤的液体时应用玻璃棒引流.

4、A

5、(1)2：102(2)C

⑶2H2()^^2H2T+021

［解析］(D电解水实验中，产生氢气和氧气的体积比是2：1,

正极产生氧气，负极产生氢气，所以a试管中的是氢气，b试管中的

是氧气.

(2)通电分解水时得到了氢气和氧气，证明水是由氢、氧两种元

素组成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的，元素是宏观概念，不

能用来描述微观构成；从微观上分析，水是由水分子构成的，每个水

分子由2个氢原子和1个氧原子构成.(3)该反应是水在通电条件下生

成氢气和氧气，化学方程式为2H2。通至2H2f+02f.

6、(1)蒸偏烧瓶冷凝管锥形瓶

(2)使水蒸气冷却得到液态水下上

(3)bc

［解析］(Db是蒸播烧瓶，c是冷凝管，d是锥形瓶.(2)冷凝管

能使水蒸气冷却得到液态水，冷水要从下端管口流入，从上端管口流

出.(3)水在蒸镭烧瓶中由液态变为气态，在冷凝管中由气态变为液

态.

7、(l)ABE

(2)产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降

(3)CaCl2

(4)生活节水：使用节水器具，洗脸水、洗脚水可以冲马桶，养

成随手关上水龙头的习惯等；农业节水：节水灌溉，再生水灌溉等；

工业节水：技术改造，冷却水回收等(任写一种，其他合理答案均可)

8、（1）玻璃棒（2）肥皂水

（3）加热煮沸

⑷②③

［解析］（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒.（2）硬水

加肥皂水生成的泡沫少，软水加肥皂水生成的泡沫多，所以可用肥皂

水区分软水和硬水.（3）加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳

酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，生

活中常用加热煮沸的方法将硬水转化为软水.（4）工业废水处理达标

后再排放，不会污染水体；随意弃置废旧电池时，其中的重金属能够

污染水体；用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水时会污染水体；合理使

用化肥和农药不会污染水体.

能力提升

KA［解析］明相溶于水后形成的胶状物具有吸附性，能将水

中不溶性固体杂质吸附在其表面形成大颗粒，易于沉降；生活中常用

加热煮沸的方法降低水的硬度，而不是蒸镭；地球上总水储量很大，

但淡水资源很少，所以要节约用水；自来水在净化过程中没有去除其

中的钙、镁离子，所以自来水厂净化处理过的生活用水不一定是软水.

2、C［解析］该溶洞中的流水中含有较多量的Ca（HC03）2,长期

饮用易形成结石.

3、B［解析］电解氢氧化钠稀溶液，水被电解为氢气和氧气，

溶剂质量减少，碱性增强，溶液的PH增大；氢氧化钠中氢元素质量

分数为2.5%,水中氢元素质量分数约为11.1%,稀氢氧化钠溶液中氢

元素质量分数介于2.5%与1LK之间，电解过程中，水的质量减少，

氢元素质量分数逐渐趋向于2.5%,即减小；根据质量守恒定律，钠

元素质量不变；氢氧化钠稀溶液中氢、氧元素质量比介于116与

18之间，水电解为氢气和氧气的质量比为1：8,溶液中氢、氧元

素质量比发生改变.

4、(1)氧气用带火星的木条检验，能使带火星的木条复燃

2H‘2。通里2H2f+02T水是由氢元素和氧元素组成的

(2)水分子氢原子、氧原子氢分子、氧分子

(3)C

(4)取样，加肥皂水振荡，泡沫少的是硬水，泡沫多的是蒸福水

(5)BA

［解析］(1)由电解水的实验装置可知，试管b中所收集到的气体

较少是氧气，由于氧气具有支持燃烧的性质，该气体的检验方法是用

带火星的木条检验，能使带火星的木条复燃.反应妁化学方程式为

2H2通型2H2T+04,通过该实验能说明水的组成：水是由氢元素和

氧元素组成的.(2)由水分子分解的示意图可知，水在通电时生成了氢

气和氧气，该变化中发生变化的微粒是水分子；没有发生变化的微粒

是氢原子、氧原子；产生的新微粒是氢分子、氧分子.(3)水污染途径

有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意排

放，化肥和农药的任意使用，所以防治方法是：工业废水、农业废水、

生活污水经过处理达标后再排放；合理使用化肥和农药；由于含磷洗

衣粉能使水体富营养化，造成赤潮和水华现象，所以不用含磷洗衣粉

有利于防治水污染；海水淡化与水的污染没有直接关系.(4)蒸储水属

于软水，且硬水遇肥皂水产生的泡沫少，软水遇肥皂水产生的泡沫

多.(5)由饮用水处理步骤可知，在步骤①中，由于碳罐中有活性炭，

活性炭有吸附性可以吸附色素和异味；在步骤③中用紫外灯管照射，

紫外线能杀菌消毒.

课时训练4溶液的形成溶解度

夯实基础

1、［2018•淮安］下列生活中常见物质与水混合，能形成溶液的

是（）

A、牙膏B、蔗糖C、面粉D、豆油

2、［2018•青岛］下列有关说法错误的是（）

A、外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来

B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化

C、溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静

止不动，所以溶液具有均一性和稳定性

D、改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化

3、物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，因此，不同物

质溶于水所得溶液的温度有所不同.下列物质溶于水，溶液温度明显

降低的是（）

A、NHML固体B、NaOH固体

C、NaCl固体D、浓硫酸

4、20℃时，氯化钠的溶解度为36g.对这句话理解错误的是

（）

A、20C。时，100g水中最多能溶解氯化钠36g

B、20C。时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g

C、20C。时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36

D、20C。时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该

温度下氯化钠的饱和溶液

5、［2018•雅安］高氯酸钾（KC1O4）可用作火箭推进剂，其溶

解度如下表.下列说法不正确的是（）

温度/℃20406080

1.63.713.

溶解度/g7.3

834

A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小

B、20C。时，将2g高氯酸钾溶于98g水中，所得溶液中溶

质的质量分数小于2%

C、60C。时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%

D、80℃的高氯酸钾溶液冷却至40°C肯定有晶体析出

6、［2018•安徽］地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水.

图K4-1为某压强下CaCL和NaCl在超临界水中的溶解度曲线,该压

强下，下列说法正确的是（）

图K4-1

A、在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCL的溶解度

B、在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度升高而增大

C、450C。时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g

D、450C。时，可得到0.04%的CaCL的超临界水溶液

7、［2018•邵阳］根据图K4-2中A、B、C三种固体的溶解度曲

线回答.

图K4-2

(l)tc。时，A的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的一种方法是

(2)GC。时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是___________.

⑶将一C。的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到©不会析

出晶体的是_______.

8、［2018•苏州］为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的

溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验(提示：本实验所用汽油

与KMnO」、碘均不发生化学反应).

［实验1］KMnO,晶体在不同溶剂中的溶解实验.

根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象.

实验

实验操作图示实验操作及现象

步骤

振荡后静置：

步(1)A试管中晶体全部

骤溶解，溶液呈________

1色；8试管中晶体不溶

解，汽油不变色

将步骤1中A试管内溶

步

液倒入B试管中，振荡

骤

后静置：(2)B试管中观

2

察到的现象为

—

［实验2］碘在不同溶剂中的溶解实验.

根据实验操作图示回答相关问题.

实验操作图示实验结论或解释

（3）由图乙所示现象可知：碘______（填

“不”“微”或“易”）溶于水

（4）图丙所示试管中液体分层.上层紫红

色溶液的名称是_______________.说明碘

在汽油中的溶解性比在水中的______（填

“强”或“弱”）

［反思与应用］

（5）①碘易溶于酒精.若［实验2］中汽油用酒精代替,振荡后静置,

最终所得液体________（填“分层”或“不分层”）.

②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步

骤，其原理类似［实验2］中第二步操作.工业实际生产时使用其他挥

发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是

能力提升

1、［2016•怀化］有关溶液的说法正确的是（）

A、形成溶液的溶质都是固态物质

B、饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大

C、溶液具有均一性和稳定性

D、所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量

2、［2018•兰州］如图K4-3所示：装置气密性良好，广口瓶内

装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b,不

符合上述实验现象的一组试剂是（）

图K4-3

A、生石灰和水B、铁粉和稀盐酸

C、硝酸铁和水D、纯碱和稀盐酸

3、［2018•重庆B］张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实

验，图K4-4中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相

关问题（忽略水的挥发）.

图K4-4

（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是（填序号）.

（2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是如图K4-5中对应

的—（填序号）曲线.

图K4-5

（3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是（填序

号）.

（4）根据图K4-5,若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态,

还需要加入_______g的M固体.

参考答案

夯实基础

1、B［解析］牙膏不溶于水，牙膏与水混合形成的是悬浊液；

蔗糖放入水中，蔗糖分子能扩散到水中，形成均一、稳定的混合物，

即溶液；面粉不溶于水，面粉放入水中形成的是悬浊液；豆油不溶于

水，豆油放入水中形成的是乳浊液.

2、C［解析］溶液中的溶质分子或离子每时每刻都在不停地做

无规则运动.

3、A［解析］NHiNOs固体溶于水吸热，溶液的温度降低；NaOH

固体、浓硫酸溶于水放热，溶液的温度升高；NaCl固体溶于水，没

有明显的吸、放热现象，溶液的温度几乎不变.

4、B

5、D［解析］80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40C。肯定有晶

体析出，若是不饱和溶液不一定有晶体析出.

6、C［解析］比较物质的溶解度时，需在一定的温度下进行，

不指明温度则无法比较；由溶解度曲线可知，在超临界水中，两种物

质的溶解度都随温度升高而减小；450℃时，NaCl在超临界水中的

溶解度为0.04g；450C时，CaCk的溶解度小于氯化钠的溶解度0.04

o04g

g,则该温度下CaCL饱和溶液中溶质的质量分数小于

■LUU3V•WJL3

X100%.

7、（1）增加溶质（或恒温蒸发溶剂）

⑵A>B>C（或C<B<A）

（3）C

［解析］（1）A的溶解度随温度的升高而增大，故降温、加入溶质

A、蒸发溶剂都可以使A的不饱和溶液变成饱和溶液・（2）右C。时，A、

B、C三种物质的溶解度大小关系是A>B>C.（3）A、B的溶解度随温

度的升高而增大，t2C。的A、B的饱和溶液降温到hC。时会析出晶

体；C的溶解度随温度的升高而减小，将t2C。的C的饱和溶液降温

到C°,变成C的不饱和溶液，不会析出晶体.

8、（1）紫红（或紫或红）（2）液体分层，上层为无色，下层为紫

红色，试管底部无固体残留（3）微

（4）碘的汽油溶液强

（5）①不分层②与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于

在水中的溶解度

［解析］（1）高镒酸钾溶于水形成的溶液呈紫红色.（2）高镒酸钾

不溶于汽油，汽油难溶于水且密度比水小，所以B试管底部的固体全

部溶解，试管中的液体分层，上层为无色，下层为紫红色.（3）由图示

提供的信息可知，碘微溶于水.（4）图丙中的液体分层,上层为紫红色,

溶液是碘的汽油溶液，说明碘易溶于汽油，则碘在汽油中的溶解性比

在水中的强.（5）①酒精能与水以任意比互溶，所以用酒精代替汽油，

振荡后液体不分层；@“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中

的一个重要步骤，其原理类似［实验2］中第二步操作，工业实际生产

时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是

该液体与水不互溶，且碘在该液体中的溶解度要远大于在水中的溶解

度.

能力提升

1、C［解析］形成溶液的溶质可以是固体、液体或气体；一定

温度下，同一溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶

质质量分数大；物质溶于水形成溶液时有的放出热量,有的吸收热量,

如氢氧化钠、浓硫酸溶于水放出热量，硝酸镀溶于水吸收热量.

2、C［解析］生石灰和水反应放出大量的热，使瓶内空气受热

膨胀；铁粉和稀盐酸反应生成氢气，纯碱与稀盐酸反应生成氯化钠、

水和二氧化碳气体，均能使广口瓶内压强增大，使液面a低于b；硝

酸铁溶于水吸热，瓶内气体温度降低，压强减小，U形管内液面a高

于b.

3、（1）T⑵/⑶乙（4）8

［解析］（1）由图可知：从盛水的烧杯到最后一个烧杯丁，不停地

往烧杯中加M,所以丁烧杯所盛溶液的质量最大.（2）乙烧杯中已经有

固体析出，说明乙烧杯中的溶液已经达到了饱和，但加热到30C。时,

丙烧杯中没有固体，说明M的溶解度随温度升高而增大，再加入5g

M,丁烧杯中依然没有固体，所以M的溶解度在加热到30c后会有

一个明显增加的趋势，曲线力符合题意.（3）由图可知，四个烧杯中只

有乙烧杯中有剩余固体，乙烧杯中的溶液一定呈饱和状态.（4）由/曲

线可知，30℃时，M的溶解度是46g,实验中溶剂（水）的质量为50

g,达到饱和状态共需溶质23g,还需要加入M固体的质量为23g

-5g-5g-5g=8g.

课时训练5溶液的浓度溶液的配制

夯实基础

1、［2018•杭州］硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶

解度如下表所示.则下列说法正确的是（）

温度/℃1030507090

27.39.49.54.51.

溶解度/g

73011

A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大

BJOC。时,27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%

的硫酸镁溶液

C、50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为

49：100

D、70C。时的硫酸镁饱和溶液升温至90°C,溶液的溶质质量分

数增大

2、把200g蔗糖溶液完全蒸干后，得到固体50g,则原溶液中

溶质的质量是_____,溶剂的质量是_____,溶质的质量分数是

3、［2018•邵阳］某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过

程如图K5-1所示，回答下列问题.

图K5-1

⑴配制溶液的正确操作顺序为

（填序号，下同），其中操作错误的是_______.

（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________需称取氯化

钠_______g・

（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是__（填序号），读数时

视线要与量筒内保持水平.

A、10mLB、25mL

C、50mLD、100mL

（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因

是_______（填序号）.

A、氯化钠固体不纯

B、用生锈法码称量

C、装瓶时有少量溶液洒出

D、溶解时烧杯内壁有水珠

4、［2018•临沂］工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18%~25%的

稀硫酸为原料制取硫酸锌.

（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是_______.

（2）将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数

为20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？

5、［2016•重庆B］某同学用自制电解器电解水，为了加快电解

速率，可向水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他用93.6g质量分

数为5%的硫酸钠溶液通电一段时间后，正极上产生3.2g氧气.请计

(1)负极上产生氢气的质量.

(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数.

(3)该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫

酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%,则需要加入硫酸钠固

体的质量是多少？

能力提升

1、［2018•沈阳］按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%

的是()

A、称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌

B、称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌

C、量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌

D、称取5.0g二氧化镒，放入95mL水中，充分搅拌

2、［2016•苏州］“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初

中化学的基础实验之一.请回答下列问题.

(1)现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯

化钠固体g.

(2)下列实验操作与目的分析均正确的一组是_____(填序号).

选项实验操作目的分析

称量时，将取出的过量氯化钠

A节约药品

放回原瓶

增大氯化

B溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌

钠的溶解度

C称取氯化钠时，在天平两边托整洁美观

盘上各放一张质量相等的纸

量取所需水量时，视线与量筒

D内液体凹液面的最低处保持准确读数

水平

⑶实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液,

此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和

(4)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶

液，其过程如图K5-2所示，与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同

的是________(填序号)烧杯中的溶液.

图K5-2

3、［2016•河北］某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石

灰制取少量氢氧化钠溶液他们的实验过程和相关数据如图K5-3所

示.请计算：

图K5-3

(1)实验中生成沉淀的质量为g.

(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.

4、［2016•广安］向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40gNa0H溶

液，恰好完全反应，生成4.9g沉淀.回答下列问题.

(D恰好完全反应后，溶液的质量为g.

(2)将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是________(填化学

式).

(3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数.(写出计算过程)

图K5-4