2024-2025学年高一化学期末模拟卷（新高考“15+4”）含答案

2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填

写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：必修一全册（人教版2019）。

5.难度系数：0.65

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39

Ca-40Ba-137

第I卷（选择题共45分）

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是

A.胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1〜lOOpm

B.研发催化剂将CO转化为CO?,可实现“碳中和”

C.《吕氏春秋・别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于

各组分金属的硬度

D.日常生活中常用无水乙醇来杀菌消毒

2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.8gC%所含电子数目为IONA

B.将含O.lmolFeC13的饱和溶液滴入沸水中得到Fe（OH）3胶体粒子的数目为。.lNA

C.常温常压下，48gO3和5的混合气体含有的氧原子数为3NA

D.ImolNa?。?与足量CO?充分反应转移的电子数为2NA

3.某化学兴趣小组利用数字化仪器测得光照条件下新制饱和氯水的pH随时间变化关系如图所示，下列说

法错误的是

6.5

(52(5-"55~~~31&>"""fuS""i，oiM""iioIM)

MlWc

A.新制氯水中含有4种离子、3种分子

B.该过程可观察到氯水由浅黄绿色变为无色

C.CU常温下不与Fe反应，因此工业上常用钢瓶盛装氯水

D.该过程酸性变强的原因之一是发生反应2HCK）q2HCl+O2T

4.利用is。示踪技术研究HQ?与CL的反应历程，结果如下:

1818181818

①ci2+H；。？=H++cr+HOOCI②HOOCI=H++cr+o2

下列叙述正确的是

A.朋2与互为同素异形体

B.1个分子中含20个质子

C.反应历程②中未涉及非极性共价键的断裂

D.用电子式表示HC1的形成过程H-^-CI：-►HDCl：］-

・・••

5.实验室中，将17g在空气中部分变质的Na?。?粉末样品溶于20mL水中，收集到2.4g气体，然后向水溶

液中加入200g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，则m（发生变质的Na2O2）:m（未变质的Na2O2）为

A.1：1B.1：3C.3：1D.无法确定

6.用NaClO可除去水体中过量氨氮（以NH3表示），以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有关叙述

正确的是

NH3N2+H2O

NaClOHC1OHC1H2O

H2ONaOHNaCl

A.原理中所涉及的元素的原子半径：Cl>Na>O>N>H

B.NH「H2O>OH-所含的质子数和电子数均相等

C.NaClO和HC1O所含的化学键类型相同

D.反应③有离子键和共价键的断裂和形成

7.表中评价不合理的是

选项化学反应及其离子方程式评价

少量NaHSCU溶液与Ba(OH)2溶液反应：

A错误，化学计量数不匹配

+2+

2H+SOj+Ba+20H-BaSO4；+2H2O

BNaOH溶液中通入少量CO2的反应：OH+CO2=HCO-正确

2+

C向氢氧化铜中滴加稀硫酸：Cu(OH)2+2H+=CU+2H2O正确

+

D向碳酸钢溶液中加入足量稀盐酸：CO>2H=CO2T+H2O错误，碳酸钢不应写成离子形式

A.AB.BC.CD.D

8.元素M有质量数为16和18的两种核素，该元素的近似平均相对原子质量为16.4,则其中18M的物质的

量分数是

A.20%B.22%C.50%D.78%

9.下列实验现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论

向某溶液中加入适量氯水，再滴入

A溶液呈红色原溶液中一定含有Fe3+

几滴KSCN溶液

该溶液一定含有Na+,

B某溶液的焰色试验火焰显黄色

不含K+

向NaBr溶液中滴加过量氯水，再

C先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2

加入淀粉KI溶液

向某溶液中先加入足量稀盐酸，再加入稀盐酸后没有明显现象，加入原溶液中一定含有

D

加入适量BaCl2溶液BaCL溶液后产生白色沉淀so；

10.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述，正确的是

A.半导体芯片的元素可在周期表中金属与非金属的分界处寻找

B.同一周期主族元素对应的简单离子半径从左到右依次减小

C.最外层电子数为1的主族元素都极易失电子，都具有很强的金属性

D.C1的非金属性强于S,则含氧酸酸性：HC1O>H2SO4

11.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的

是

A.Na和ChB.NaOH和C02

C.NazCh和CO?D.Ba(OH)2和NaHSC)4

12.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄As2s3褪

色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是

空气，紫外光

AS2O3+H2s2。3

/i

As2s式(空气，自然光

HASO+H2sO4

II34

A.邑0『和SO=中硫元素化合价相同

B.反应I和II中，元素As和S都被氧化

n(Oo)

C.反应I和n中，参加反应的个数比：1>11

D.反应I和n中，氧化a个As2s3转移的电子数之比为7:3

13.某无色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba?+、Cu2+>CT、OJT、CO：、S。j中的几种，对其进行如下

实验操作：

(1)取少量溶液，加入足量Bad?溶液，产生白色沉淀；

(2)向(1)所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNC)3溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是

A.一定含有K+、COj、SO；B.可能含有K+、Cl

C.一定不含Ag+、K+D.可能含有Ci?+、SO;

14.向浓度相等、体积均为100mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2。在反应后的溶液

中逐滴加入01mol/L的盐酸，产生CO?的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不

正确的是

A.A溶液通入CO?后的溶质是Na2cO3、NaHCO3,且物质的量之比为1:1

B.A曲线中，消耗盐酸体积从25mL到75mL反应的离子方程式为H++HCO3=HQ+CO2T

C.B溶液通入的CO?在标况下体积为3.36L

D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.075mol/L

15.短周期主族元素R、W,X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为20,其中三种是地壳中

含量前三的元素，R、W、X分别位于不同周期。下列说法错误的是

A.简单离子半径：X<W

B.简单氢化物的稳定性：W<Z

C.丫的最高正化合价为+4

D.R与W形成原子个数比为1：1的化合物中只存在共价键

第II卷（非选择题共55分）

二、非选择题（本题共4个小题，共55分）

16.（11分）已经学过的部分物质间的转化关系如图所示（部分物质已省略。已知AfB是实验室制取氯气

的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色），请完成下列填空。

不可三气|红丁色|

（1）H的化学式为：。

（2）若K中含有F的杂质，应加入（填化学式）除杂。

（3）1转化为J的化学方程式为o

（4）K的饱和溶液滴入沸水中,可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是（填字

母序号）。

A.胶体L的分散质粒子直径为1〜100nmB.胶体L具有丁达尔效应

C.胶体L是均一的分散系D.胶体L比K的饱和溶液颜色深

（5）将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是（填化学式）。

(6)C1O2为公认的高效安全灭菌消毒剂之一，常温下亚氯酸钠(Nad。2)固体与B反应可得到C1O2和NaCl,

该反应中的离子方程式为

(7)能将KI氧化为L的氧化剂有H2O2、5、Kio3,HNO3、KCIO3、KMnO”等。

已知下列四种氧化剂氧化KI后对应的还原产物如下：

氧化剂KMnO4KIO3H2O2HNO3

还原产物2+HO

MnI22NO

判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到“最多的是

17.(12分)“84”消毒液与H2SO4溶液反应可以制取氯气，反应的化学方程式为

NaClO+NaCl+H2SO4=Na2SO4+Cl2T+H2Oo为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装

置。

DEF

请回答下列问题：

(1)在该实验中，制取氯气的装置是(填字母)。

b

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布

条也褪色，其原因可能是,请提出合理的改进方法o

(3)D中的现象是,反应的离子方程式为,分离D中液体的方法是o

(4)氯气通入饱和NaHCO,溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸〉碳酸〉次氯酸，该实验证明C%与H?。

反应的产物中含有O

18.（13分）元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一

部分，回答下列问题。

（1）C1的最高价氧化物对应水化物的化学式为,Bi的最高价氧化物的化学式为o

（2）根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的元素是（填元素符号）。

②H3ASO4、H2SeC>4的酸性强弱：H3ASO4（填或“="，下同）HzSeCU。

③氢化物的还原性：H20H2SO

④原子半径比较：NSi。

（3）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找________（填字母）。

A.优良的催化剂B.半导体材料

C.合金材料D.农药

（4）请设计实验比较C、Si的非金属性强弱（可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3

溶液、饱和Na2cCh溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择）。

实验步骤实验现象与结论

19.（19分）某工厂的工业废水中含有大量的Fes。,和较多的Cd+、Al3+1为减少污染并促进废物利用，工

厂计划从该废液中回收FeSO,和金属铜并制得明矶，请根据以下流程图，回答下列问题

滤液A而画H2so:&S%一系列操作£丽。1604）2.12比0|

|工业|足量NaOH

|废水|,

滤渣D

懂渣A卜盘无|遛幽畸前'4

滤液D|

f|滤液c|冷却结晶~T绿研FeSOChol

（1）滤渣D是,工业废水到滤液A的离子方程式_________；操作①用到的玻璃仪器有漏

斗、

(2)生成沉淀B的离子方程式为；一系列操作a包含、、过滤、洗涤、干

燥；

(3)溶液B中金属阳离子有；加入过量试剂丫发生化合反应的离子方程式为；

(4)鉴别滤液D中金属阳离子的方法是；(任写一种)

(5)绿帆在空气中容易被部分氧化，现取被部分氧化的绿矶晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaC4溶液,

过滤得沉淀4.66g,再通入56mL(标准状况)氯气恰好将其中的Fe2+完全氧化。

①为确定绿矶未被全部氧化，可选择的最佳试剂是(填标号)。

A.凡。？溶液B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.KMnO4溶液

②推测晶体中

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一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

（l）NaCl（1分）

⑵5（或HzO?）（1分）

（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）

（4）A（1分）

（5）NaC10（2分）

（6）2C1O2-+Cl2=2C1O2+2CF（2分）

⑺KK）3（2分）

17.（12分）

（l）c（1分）

（2）制备出的氯气带有水分子（2分）A与B装置之间增加干燥装置（2分）

（3）溶液下层呈紫色，淀粉变蓝（2分）Cl2+2V=I2+2CrQ分）分液（1分）

18.（13分）

（1）HCK）4（2分）Bi2C>5（2分）

（2）F（1分）<（1分）<（1分）<（1分）

（3）B（1分）

（4）在试管中加入CaCCh固体，再加入盐酸，将生成的气体通过NaHCCh溶液洗气后，ffiANa2SiO3

溶液（2分）现象：生成白色胶状沉淀，结论：非金属性：OSi（2分）

19.（19分）

3+

⑴Cu（l分）A1+4OH=[A1（OH）4]-（2分）烧杯、玻璃棒（2分）

（2）[A1（OH）4]-+C02=Al（0H）3；+HC03（2）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）

（3）Fe2+,Fe3+,Cu2+（2分）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）

（4）取适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高镒酸钾溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2+,

否则无（2分）

（5）D（2分）0.5（2分）

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（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填

写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：必修一全册（人教版2019）。

5.难度系数：0.65o

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39

Ca-40Ba-137

第I卷（选择题共45分）

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是

A.胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1〜:100叩1

B.研发催化剂将C。转化为CO2,可实现“碳中和”

C.《吕氏春秋・别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于

各组分金属的硬度

D.日常生活中常用无水乙醇来杀菌消毒

【答案】C

【详解】A.胶体粒子的直径范围是1〜lOOnm,A错误；

B.研发催化剂将CO转化为CO2,可减少大气污染，但不能实现“碳中和”，B错误；

C.“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，指的是铜和锡的硬度都小，但将二者制成合金，则硬度增大，

体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度，C正确；

D.日常生活中常用体积分数为75%的乙醇来杀菌消毒，D错误；

故选C。

2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.8gCH”所含电子数目为10NA

B.将含O.lmolFeC13的饱和溶液滴入沸水中得到Fe（OH）3胶体粒子的数目为0.1NA

C.常温常压下，48g。3和。2的混合气体含有的氧原子数为3NA

D.ImolNa?。?与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA

【答案】C

【详解】A.8gCH&为O.5mol,所含5moi电子，数目为5NA，A错误；

B.1个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁分子，将（MmolFeCb溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体

粒子数目小于O」NA,B错误；

C.氧气和臭氧都是由氧原子构成的，则48g氧气和臭氧混合气体中含有氧原子的物质的量为3mol,氧

原子数目为3NA,C正确；

D.差,ImolNaQ,与足量CO2充分反应转移的电子数为NA，D错误；

2Na.O.+2CO;=2Na;CO3+O2

故选C。

3.某化学兴趣小组利用数字化仪器测得光照条件下新制饱和氯水的pH随时间变化关系如图所示，下列说

法错误的是

A.新制氯水中含有4种离子、3种分子

B.该过程可观察到氯水由浅黄绿色变为无色

C.C%常温下不与Fe反应，因此工业上常用钢瓶盛装氯水

光昭

D.该过程酸性变强的原因之一是发生反应2HC1O32HC1+C>2T

【答案】C

【详解】A.新制氯水中含有H+、Cl\C1O\OH-4种离子、HC10、凡0、J3种分子，A正确；

光A

B.氯水中的氯气分子发生反应，H2O+C12□HC1O+HC1,2HC1O=O2T+2HC1,次氯酸不断分解，

氯水由浅黄绿色变为无色，B正确；

C.CL常温下不与Fe反应，因此工业上常用钢瓶盛装液氯，氯水含有氢离子与铁会发生反应，C错误;

D.次氯酸为弱酸，光照变为盐酸为强酸，酸性增强，D正确；

故选Co

4.利用18。示踪技术研究HzO?与CL的反应历程，结果如下：

818181818+18

①ci2+H^O2=H++cr+HOOCI②HOOCI=H+cr+o2

下列叙述正确的是

A.IS。？与TO?互为同素异形体

B.1个H/C）2分子中含20个质子

C.反应历程②中未涉及非极性共价键的断裂

D.用电子式表示HC1的形成过程H-"+'-Cl:——-H+［：C1：］"

••••

【答案】C

【详解】A.同种元素形成的不同单质互为同素异形体，与都为氧气，不是同素异形体，A错

误；

B.1个H/O2分子中含质子：1+1+8+8=18个，B错误；

C.同种非金属元素之间形成的共价键为非极性共价键，反应历程②中未涉及非极性共价键的断裂，C

正确；

D.HC1为共价化合物，形成过程没有电子的得失，电子式表示HC1的形成过程―►H:C1:,D

错误；

故选C。

5.实验室中，将17g在空气中部分变质的Na?。。粉末样品溶于20mL水中，收集到2.4g气体，然后向水溶

液中加入200g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，则m（发生变质的Na2O2）:m（未变质的Na?。?）为

A.1：1B.1：3C.3：1D.无法确定

【答案】B

【详解】依据过氧化钠与水的反应方程式2Na2C）2+2H2O=4NaOH+O2引，样品溶于20mL水中，收集到

2.4g氧气，可知该样品中未变质的过氧化钠的质量为高Jx2x78g/mol=11.7g,其中钠离子的质量为

32g/mol

46

11.7gx—=6.9g；然后加入盐酸恰好完全反应后的溶液中溶质为氯化钠，根据n（Na+）=n（Cl-）=

7o

2黑；/1;=04moi，由此可知，原样品中共含钠离子的质量为0.4molx23g/mol=9.2g；变质部分的样

品中钠离子的质量为9.2g-6.9g=2.3g,可得发生变质的过氧化钠的质量为2.3gx/=3.9g；故m（发生

变质的Na2O2）：m（未变质的Na2O2）=3.9g:11.7g=l:3；

故选B„

6.用NaClO可除去水体中过量氨氮（以NH3表示），以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有关叙述

正确的是

NH3N2+H2O

A.原理中所涉及的元素的原子半径：Cl>Na>O>N>H

B.NH>H20,OH-所含的质子数和电子数均相等

C.NaClO和HC1O所含的化学键类型相同

D.反应③有离子键和共价键的断裂和形成

【答案】D

【详解】A.原子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则题图中涉

及的5种元素的原子半径：Na>Cl>N>O>H,A错误；

B.NH3>H2O,OIF所含的电子数均为10,但是质子数不完全相同，B错误；

C.NaClO中含离子键和共价键，HC1O中只含共价键，C错误；

D.反应③的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2。，反应过程中有离子键和共价键的断裂和形成，D

正确；

故选D。

7.表中评价不合理的是

选项化学反应及其离子方程式评价

少量NaHSCU溶液与Ba(OH)2溶液反应：

A错误，化学计量数不匹配

+2+

2H+SOj+Ba+2OH-BaSO4；+2H2O

BNaOH溶液中通入少量CO2的反应：OH+CC>2=HCO；正确

2+

C向氢氧化铜中滴加稀硫酸：Cu(OH)2+2H+=CU+2H2O正确

D向碳酸钢溶液中加入足量稀盐酸：CO：+2H+=CO2T+H2O错误，碳酸领不应写成离子形式

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

+2+

［详解］A.少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H+SOj+Ba+OH=BaSO4；+H2O,化学计

量数不匹配，A评价合理；

B.NaOH溶液中通入少量CO2的反应：2OH+CC>2=CC^+HQ,离子方程式错误，B评价不合理;

+2+

C.向氢氧化铜中滴加稀硫酸，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水：CU(OH)2+2H=Cu+2H2O,

离子方程式正确，C评价合理；

+2+

D.向碳酸钢溶液中加入足量稀盐酸，碳酸钏不可拆，离子方程式为：BaCO3+2H=Ba+CO2T+H2O,

D评价合理；

故选B„

8.元素M有质量数为16和18的两种核素，该元素的近似平均相对原子质量为16.4,则其中18M的物质的

量分数是

A.20%B.22%C.50%D.78%

【答案】A

【详解】元素M有质量数为16和18两种同位素，设18M的物质的量分数为X,则16M的物质的量分数

为1-x,该元素的近似平均相对原子质量为16.4,HP18x+16(l-x)=16.4,x=0.2,故本题选A。

9.下列实验现象和结论均正确的是

选

实验操作现象结论

项

向某溶液中加入适量氯水，再滴入

A溶液呈红色原溶液中一定含有Fe，+

几滴KSCN溶液

该溶液一定含有Na+,

B某溶液的焰色试验火焰显黄色

不含K+

向NaBr溶液中滴加过量氯水，再

C先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2

加入淀粉KI溶液

向某溶液中先加入足量稀盐酸，再加入稀盐酸后没有明显现象，加入原溶液中一定含有

D

加入适量BaCl?溶液BaCl?溶液后产生白色沉淀so；

【答案】D

【详解】A.先加氯水可氧化Fe2+,不能排除原溶液是否含Fe3+,应先加KSCN溶液无现象，后加氯水

检验Fe2+,A错误；

B.溶液焰色反应呈黄色，溶液中有Na+,不能排除K+的存在，透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色呈紫色，

说明有K+,B错误；

C.过量氯水可分别氧化NaBr、KL不能证明物质的氧化性：Br2>I2,D错误；

D.溶液中先加入足量的稀盐酸，排除碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等干扰，再加入BaCb溶液，

产生白色沉淀，证明有SOj,D正确；

答案选D。

10.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述，正确的是

A.半导体芯片的元素可在周期表中金属与非金属的分界处寻找

B.同一周期主族元素对应的简单离子半径从左到右依次减小

C.最外层电子数为1的主族元素都极易失电子，都具有很强的金属性

D.C1的非金属性强于S,则含氧酸酸性：HC1O>H2SO4

【答案】A

【详解】A.在金属元素和非金属元素分界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以在此寻

找良好的半导体芯片的元素，如硅等，故A正确；

B.同周期主族元素原子半径依次减小，形成的离子包含阳离子和阴离子，阴离子比阳离子多一个电子

层，阴离子半径大于阳离子半径，如C1-大于Na+的半径，故B错误：

C.氢元素的原子是最外层电子数为1的主族元素，没有很强的金属性，故C错误；

D.HC1O不是C1元素最高价氧化物的水化物，HC1O的酸性弱于H2so4,故D错误；

答案选A。

11.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的

是

A.Na和。2B.NaOH和C02

C.Na2O2CO2D.Ba(OH)2和NaHSC)4

【答案】C

【详解】A.Na和O2,常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，条件不同产物不同，故不选A；

B.NaOH和CO2,二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，反应物的量不同产物不同，

故不选B；

C.NazCh和CO2反应生成碳酸钠和氧气，若改变反应物用量比，化学反应的产物不改变，故选C；

D.Ba(OH)2和NaHSCU,若NaHSCU少量，生成硫酸领沉淀、氢氧化钠、水；若NaHSCU过量，生成

硫酸领沉淀、硫酸钠、水；反应物的量不同产物不同，故不选D；

选C。

12.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄As2s3褪

色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是

空气，紫外光

/i*AS2O3+H2s2O3

As2s式s)..,.,

<空气，自然K光

H3Ase)4+H2s。4

II

A.sq,和so『中硫元素化合价相同

B.反应I和n中，元素As和S都被氧化

C.反应I和n中，参加反应的个数比n3标)：1>11

D.反应I和II中，氧化a个As2s3转移的电子数之比为7:3

【答案】C

【详解】A.SQj是SOj中1个氧原子被1个硫原子替代所得，S2O^-中硫元素平均化合价为+2价,

SO：中硫元素化合价为+6价，则S?O；-和SOj中硫元素化合价不同，A错误；

B.As2s3中As的化合价为+3价,反应I产物As?。？中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧化，

B错误；

紫外光

C.根据题给信息可知，反应I的化学方程式为：2As2s3+6O2+3H2O=2AS2O3+3H2S2O3«反应口的

化学方程式为：As2s3+7O2+6H2O吃光2H3ASO4+3H2sO,，化学方程式中反应物的化学计量数之比即

n(O,)

其参加反应时的物质的量之比，则反应I和II中，参加反应的n(H0)：A%C正确；

D.As2s3中As为+3价，S为-2价，在经过反应I后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1molAs2s3

失电子3x4mol=12mol；在经过反应n后，As变为+5价，S变为+6价，贝!J1molAs2s3失电子

2x2mol+3x8mol=28mol,则反应I和II中，氧化ImolAs2s3转移的电子数之比为3：7,D错误；

故选C。

13.某无色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2+>Cu2+.C「、OJT、CO『、SO：中的几种，对其进行如下

实验操作：

(1)取少量溶液，加入足量Bad?溶液，产生白色沉淀；

(2)向(1)所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNC)3溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是

A.一定含有K+、CO：、SOjB.可能含有K+、Cl

C.一定不含Ag+、K+D.可能含有Cd*、SO>

【答案】A

【分析】由无色溶液可知一定不含Cu?+,加入足量氯化钢溶液，产生白色沉淀，加足量盐酸，沉淀部

分溶解，并有无色气体生成，说明含有CO；、sot，根据溶液中离子大量共存的原则可知，溶液中一

定不含Ag+、Ba2+,根据电中性原则可知肯定含有K+，由于第⑵步加入了盐酸，故滤液中加入AgNOs

溶液，有白色沉淀生成不能说明溶液中含有C「、OH,故可能含有C「、OH：

【详解】A.由分析可知，一定含有K+、8>、SO：,A正确；

B.由分析可知，一定含有K+，B错误；

C.由分析可知，一定含有K+，C错误；

D.由分析可知，一定不含Ci?*,一定含有SO：,D错误；

答案选A。

14.向浓度相等、体积均为100mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2。在反应后的溶液

中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不

正确的是

RCOj^L

A.A溶液通入CO2后的溶质是Na2co3、NaHCO3,且物质的量之比为1:1

B.A曲线中，消耗盐酸体积从25mL到75mL反应的离子方程式为H++HCO3=HQ+CO2f

C.B溶液通入的CO?在标况下体积为3.36L

D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.075mol/L

【答案】C

【分析】NaOH溶液中，分别通入一定量的CO?,溶液可能是NaOH、Na2co3、NaHCCh中的一种或两

2+

种(NaOH、NaHCCh不能共存)，滴加盐酸，发生的反应可能为①。匕+可二七。，(2)CO3+H=HCO',

+

@HCO3+H=CO2T+H2O。

【详解】A.A溶液后面一段消耗盐酸的量大于前面一段，为Na2c03和NaHCO3的混合物，发生反应

2++

CO3+H=HCO-,HCO3-+H=CO2T+H2O,A曲线没有气体产生消耗的盐酸刚好是右面产生气体消耗盐

酸一半，故Na2cO3、NaHCC>3物质的量之比为1:1,A正确；

B.由A选项可知，A溶液中，消耗盐酸体积从25mL到75mL反应产生气体，离子方程式为

+

H+HCO>H2O+CO2T,B正确；

C.B溶液后面一段消耗盐酸的量小于前面一段，则B溶液溶质是NaOH和Na2co3,当生成CO2气体

时，发生反应HCO；+H+=CC)2T+HQ,B线生成CO2消耗盐酸的体积(75-60)mL=15mL，所以通入的CO?

在标况下体积应该是0.0151^0.111101/1^22.41/0101=0.03361,C错误；

D.根据图象可知，先向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，后滴加盐酸，当二氧化碳气体完全放出时，溶

液的溶质是氯化钠，根据氯离子、钠离子守恒，所以

n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075Lx0.1moVL=7.5x10-3mol,c(NaCl)==0.075mol/L,D正确；

答案选C。

15.短周期主族元素R、W,X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为20,其中三种是地壳中

含量前三的元素，R、W、X分别位于不同周期。下列说法错误的是

A.简单离子半径：X<W

B.简单氢化物的稳定性：W<Z

C.丫的最高正化合价为+4

D.R与W形成原子个数比为1：1的化合物中只存在共价键

【答案】B

【分析】地壳中含量前三的元素是氧、硅、铝，最外层电子数之和为20,R、W、X分别位于不同周期，

由此推断出R、W、X、Y、Z分别为氢、氧、铝、硅、硫。

【详解】A.简单离子半径：X、W分别为铝离子、氧离子，根据具有相同电子层结构的离子，核电

荷数越小，离子半径越大，可知离子半径：X<W,A正确；

B.简单氢化物的稳定性：水大于硫化氢，B错误；

C.丫为硅，最高正化合价为+4,C正确；

D.R与W形成原子个数比为1：1的化合物为过氧化氢，只存在共价键，D正确；

故选B。

第II卷（非选择题共55分）

二、非选择题（本题共4个小题，共55分）

16.（11分）已经学过的部分物质间的转化关系如图所示（部分物质已省略。已知AfB是实验室制取氯气

的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色），请完成下列填空。

红树色

沉淀J

（1）H的化学式为：o

（2）若K中含有F的杂质，应加入（填化学式）除杂。

（3）1转化为J的化学方程式为o

（4）K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是（填字

母序号）。

A.胶体L的分散质粒子直径为1〜lOOnmB.胶体L具有丁达尔效应

C.胶体L是均一的分散系D.胶体L比K的饱和溶液颜色深

（5）将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是（填化学式）。

（6）C1C>2为公认的高效安全灭菌消毒剂之一，常温下亚氯酸钠（Nad。?）固体与B反应可得到CIO?和NaCL

该反应中的离子方程式为

⑺能将KI氧化为L的氧化剂有HQ2、5、KlOgHNO3、KCIO3、KM11O4等。

已知下列四种氧化剂氧化K