2024-2025学年人教版九年级化学下册第一至七单元思维导图

第一单元走进化学世界

课题1物质的变化和性质

课题2化学实验与科学探究

厂点燃用火柴，熄灭用灯帽

酒精灯的使用两个绝对禁止

I外焰温度最高，焰心温度最低

试管夕陞干燥；外焰加热；预热再集

“中加热；热的试管不能用冷水冲洗；

给物质加热--加热固体试剂，试管口略向下倾斜

加热液体试剂，不超过试管容积的

11/3；试管与桌面成45度；管口不能对

着自己?口他人

玻璃管与胶皮管连接：玻璃管沾水,

物质的加热、仪器

r旋入胶皮管

的连廊洗涤

橡胶塞与容器连接：橡胶塞慢慢旋进

"容器口

‘、玻璃管与橡胶塞连接：玻璃管沾水，

旋入橡胶塞

、检查装置气密性：先将导管伸入水

中，再捂住容器外壁

水洗：注入半试管水，振荡后倒掉,

「重复数次

仪器的洗涤■■-试管刷刷洗，再水洗

（特殊物质特殊洗，再水洗

观察蜡烛的颜色、状态、形状，闻一闻气味

点燃前

用小刀切下一小块，放入水中，观察

蜡烛燃烧现象一蜡烛燃烧时，发出黄光，放热。火焰分3层，外焰最亮，

焰心最暗。

燃烧时一撞作—分别取一个干冷的烧杯和一个内壁沾有澄清石灰水

”琛作的烧杯，先后罩在火焰上方

蜡烛及其燃烧的探究

L检验产物--现象一干冷的烧杯内壁出现水雾，澄清石灰水变浑浊

L结论一蜡烛燃烧生成水和二氧化碳

「现象一烛芯产生一缕白烟

「操作一用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟

熄灭后--验证白烟的性质--现象一火焰顺着白烟将蜡烛重新点燃

I群、八白烟具有可燃性，是石蜡蒸汽冷凝形成的固

结论一体小颗粒

L与点燃前比较一颜色没有变化，长度变短了

第二单元空气和氧气

课题1我们周围的空气

拉瓦锡研究空气成分一空气由氮气和氧气组成；氧气约占空气体积的1/5

红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，压强减小，烧杯

「原理一内的水被压入集气瓶，进入水的体积即为瓶内消

耗氧气的体积。

红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后打开弹簧夹，水

空气中氧气含量测定--现象一

沿导管进入集气瓶，瓶内液面上升约1/5。

、结论—氧气约占空气总体积的1乃。

、,三差分柘_小于1/5：①装置漏气；②红磷量不足；③未冷

乐祈一却到室温就打开弹簧夹。

空气

■^^_以体积分数计：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳

0.03%、其他0.03%

纯净物和混合物一是否由一种物质组成

「氧气一动植物呼吸、气焊、气割、炼钢、医疗急救、宇航

空气中各成分用途--氮气一制硝酸、氮肥；作保护气；液氮环境下冷冻治疗；

I稀有气体一做保护气；制成多种用途的电光源

空气污染与防治一使用清洁能源，加强空气质量监测，积极植树、种草

课题2氧气

标准状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，加压降温可变成淡

蓝色液体或雪花状淡蓝色固体。

现象：在空气中持续红热，在氧气中发出白光，放热,生成能使澄

‘清石灰水变浑浊的气体

厂木炭粽-

〔文字表达式：碳+氧气E二氧化碳

现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中发出明亮的蓝紫色

火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体。

氧1

i文字表达式：硫+氧气当二氧化硫

「现象：剧烈燃烧,火星四射，放出大量热，生成黑色固体

'细铁丝燃烧

文字表达式：铁+氧气匕四氧化三铁

两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应

「化合反应

'特点：多变一,A+B+….--C

r物质与氧发生的反应

L氧化反应--氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性

*了剧烈的氧化反应：燃烧

“女工缓慢氧化：动植物呼吸、食物腐烂、醋的酿造、农家肥料的腐熟、铁生锈

课题3制取氧气

方法：分离液态空气法

工业制取氧气｛

原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。

文字表达式：高镒酸钾三■>镒酸钾+二氧化镒+氧气T

符号表达式：KMnOq—>K2M11O4+MnO?+0?f

制取氧气（上）

立小田a_大试管'带导管的单孑勰皮塞'集气瓶、水槽、铁架台（带铁

,头乱用口口一夹）、酒精灯、毛玻璃片

厂发生装置：固体加热型

--发生装置：固体加热型

L收集装置：排水法和向上排空气法

实验步骤：查、装、定、点、收、移、熄

一将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已收集藏

「文字表达式：过氧化氢水+氧气T

「原理

i符号表达式：+ot

H2O2-^>H2O2

分解过氧化氢制氧气--实验用品一锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孑牌皮塞、集气瓶、毛玻璃片

、反应发生装置：固液不加热型丰

I收集装置：排水法；向上排空气法'孟f

制取氧G（下）

定义:在化学as®能糜其他物质的化学铀速率,而本身的质量和化学场

在as前后都没有发钙化的物质

催化剂

特点：一变二不变

定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

分解反应

特点：一变多，A-B+C+

第三单元物质构成的奥秘

课题1分子和原子

物质由分子、原子等微观粒子构成

「体积小、质量小

，分子总是在不断运动一温度越高，运动速度越快

「不同状态物质分子间的间隔：气体〉液体〉固体

微粒的性质

--分子间有间隔--温度越高,分子间隔越大一热胀冷缩

（以分子为例）

L压强越大，分子间隔越小一气体加压储存在钢瓶中

I同种分子，性质相同；不同种分子，性质不同

探究分子运动_浓氨水挥发出的氨气分子不断运动，进入酚猷溶液，

分子和原子

现象的实验使酚酸变红

「分子：由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最〃潮子

原子：原子是化学变化中的最小粒子

分子和原子-

本质区别：在化学变化中,分子可以再分,原子不能再分

L联系：分子可以分成原子，原子可以构成分子

化学变化的实质一在化学反应中分子分成原子，原子重新组合成新的分子。

只含有一种分子的是纯净物；含多种分子的是混合物

从微观角度认识物质和变化

分子不改变,仅分子间间隔改变的变化是物理变化;

分子改变,变成其他物质的分子的变化是化学变化

课题2原子结构

「质子一每个质子带一个单位的正电荷

___________r原子核-（

原子的构成-，中子一不带电荷

I电子一每个电子带一个单位的负电荷

核电荷数=核内质子数=核外电子数

「第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；

原子核外电子的排布I最外层电子数不超过8个电子（若第一层为最外层时，不超

过2个电子）

原子结构（上）■原子结构示意图一圆国内数字等于弧线上数字之和

稀有气体原子：最外层电子数为8,不易得失电子，是

r相对稳定结构

•原子结构与物质性质的关系--金属原子：最外层电子数一般<4,易失去电子

I非金属原子：最外层电子数一般N4,易得到电子

原子的化学性质由原子的最外层电子数决定

「形成一原子通过得失电子形成阴阳离子

-概念—带电的原子或原子团

阳离子一带正电荷

阴离子一带负电荷

'离子是构成物质的一种粒子

「离子结构示意图

J表示方法一「写法

原子釉（下）L离子符号--读法

工意义

以一种碳原子（C-12原子）质量的1/12为标

「慨志准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。

一符号——Ar

相对原子质量-

、壬壮才—*«»?«*<Ar>=JESiSSSESl-

衣心工L某于质量的古

'相对原子质量〜质子数+中子数

课题3元素

定义一质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称

质子数决定元素种类；最外层电子数

元素种类与化学性质的决定因素

决定元素化学性质

地壳中的含量一前四位：。、Si、ALFe

书写一拉丁文名称，一大二小

7UB

意义一表示一种元素；表示一个原子；有的还能表示物质

r编制者一门捷列夫

L结构---匕个周期16个族

r原子序数=核电荷数=质子数

元素周期表--排列规律--周期数等于电子层数

I每周期以金属元素开头，过渡到非金属元素，以

稀有气体元素结尾

、行痣*目_原子序数、元素符号、元素名称、是否金属元素、

母他怕心'一相对原子质量等

第四单元自然界的水

课题1水资源及其利用

地球表面71%被水覆盖，海洋是最大的

储水库，能供人类利用的淡水小于1%.

人类拥有的水费源

我国水资源总量多，人均水量少,分布不均

保护水资源］合理利用水资源

防治水体污染

自主ki-qk-寸产_取水、加絮凝剂、反应沉淀池、过滤池、活性

口米叫净不过把炭吸附池、清水池、投药消毒、配水泵

水资源及其利用

常用的净水方法有一沉淀、过滤、吸附、蒸储

「操作要点——贴二低三靠

过滤一实验仪器一形台、烧杯、玻璃棒、漏斗

I滤液浑浊的原因

硬水和软水一定义危害

课题2水的组成

「无色无味气体，密度比空气小，难溶于水

「现象：淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾

氢气的性质-可燃性--文字表达式：氢气+氧气与水

+

I符号表达式：H2O2-^->H2O

I验纯方法一拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指点火

「现象:两电极附近均产生气泡，正极产生气体和负极气体体积比约为1：2

水

产物检验：燃着的木条置于玻璃管尖嘴处，正极木条燃烧更旺是氧气,

的

“负极气体燃烧，产生淡蓝色火焰是氢气（正氧负氢，氢二氧一）

组

成电解水--文字表达式：水刍氢气+氧气

、符号表达式：为0Hzt+T

I结论:水是由氢元素与氧元素组成的化合物

「单质一同种元素组成的纯净物

物质的简

化合物一不同种元素组成的纯净物

单分类I--

（氧化物一两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素

课题3物质组成的表示

定义一用元素符号和数字表示物质组成的式子

［宏观］表工物质

表示物质的组成元素

意义

表示物质的一个分子

、微观

表示一个分子的构成

广元素符号前的数字：原子个数

化学式

L离子符号前数字：离子个数

符号周围数字的含义--化学式前数字：分子个数

、离子符号右上角数字：离子所带电荷数

（元素符号右下角数字：一个分子中该种原子个数

用元素符号表示的

「单质

在元素符号右下角加数字的

化学式的写法与读法

两种元素组成的化合物

1化合物

含原子团的物质

主_=士_在元素符号正上方标示。正负号在前，

丽万'去好E底

「相同点一数值相同，正负号一致

与离子符号比较

I不同点(标示位置不同

数字与正负号位置不同

「化合物中，正负化合价代数和为零

化合价••单质中，元素化合价为零

化合价规则--氧元素一股-2价，氢元素一般+1价

J金属元素与非金属元素化合,金属元素正价，非金属元素负价

I元素在不同物质中可显示不同化合价

常见元素和原子团的化合价一化合价口诀

,「根据偿式计算化合价一正负化合价代数和为零

化合价的应用4

i根据化合价写化学式一正价左，负价右，交叉约简定个数

化学式中各元素的相对原子质量之和

相对分子质量

符号：Mr

计算相对分子质量一Mt(A,Bb)=A4A)Xa+A,<B)Xh

计算元素质量比—m(A):m(B)=|Ar(A)Xg]：fAr(B)Xb|

计算元素质量分数-以2=

由物质质量计算元素质量一>•(A)M(A,Bb)Xw(A)

由元素质量计算物质质量一M(A.Bb)=M(A)+3(A)

两物质中某元

—M(X)XX中的co(A)=M(Y)XY中的co(A)

素质量相等

混合物中元素的质量分数=

混合物中元素质量分数

纯度X纯净物中元素的质量分数X100%

第五单元化学反应的定量关系

课题1质量守恒定律

质量守恒定参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的

律的内容各物质的质量总和。

「加龌粉前后质强化：实验现象、表一

■实验探究质量守恒定律--铁和硫酸铜反应前后质量变化：实验现象、表达式

I实验结论：化学反应前后，物质的总质量不变

质

量盐酸与碳酸钠反应质量变小的原因：产生气体

守'逸出装置

恒

定镁条燃烧质量变化原因分析：有氧气参加反

律质量"不守恒”的实验分析--应，质量增加；生成的白烟逸散或附着在用埸

钳上，质量减小。

、有气体参加或有气体生成的反应必须在密闭容

器中进行

质量守恒定律的微观解释一化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变

■化学变化中的“变”与“不变”一六个不变、两个一定变、两个可能变

课题2化学方程式

化学方程式一用化学式表示化学反应的式子

r质的方面一表示反应物、生成物、反应条件

化学方程

式的意义表示反应物、生成物各物质的质量比

化L量的方面

学表示反应物、生成物各物质的微观粒子个数比

方

从化学方程式定性：反应物、生成物、反应条件、反应类型

程

获得的信息

式k定量：质量比、微观粒子个数比、遵守质量守恒定建

上「书写原则：遵守质量守恒定律；以客观事实为基础

卜一书写步骤：描述反应事实；配平化学方程式

化学方程式书写

I配平方法：最小公倍数法；观察法等

根据信息书写化学方程式］根据文字信息书写化学方程式

根据微观示意图书写化学方程式

比

成正

物质

中各

反应

律；

恒定

量守

一质

依据

计算

知数

广设未

计量

化学

量与

子质

对分

的相

物质

相关

式和

方程

化学

写出

积

根数的乘

比

质量

量的

未知

量与

已知

找出

程式

学方

据化

--根

步骤

据计算

化

未知数

并求出

式，

比例

学一列出

方

答案

地写出

L简明

程

为

底■

/M的