人教版高中化学选修三1-2-2原子结构与元素的性质（第二课时）课件2（共15张）

组织建设原子结构与元素的性质（第二课时）趣味化学一、元素周期律元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？观察思考（一）原子半径逐渐减小逐渐增大1、影响因素:2、规律：（1）电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。原子半径的大小取决于电子的能层数核电荷数核外电子数（2）电子层数相同时,核电荷数越大，原子半径越小。（3）电子层数、核电荷数都相同时,电子数越多,原子半径越大。知识探究思考讨论是否电子的能层数多的元素的半径一定大于电子的能层数小的元素的原子半径？不一定，原子半径的大小由核电荷数与电子的能层数两个因素综合决定的，如碱金属元素的原子半径比它下一周期卤素原子的半径大。为什么电子的能层越多，原子半径越大？而核电荷数越大，原子半径却越小？电子的能层越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径增大；而核电荷数越大，核对电子的引力也就越大，将使原子的半径缩小。（二）电离能（阅读课本p17）1、概念气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用符号I1表示，单位：kJ/mol从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号I2知识探究保证最低能量的条件第一电离能的变化规律观察思考？原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周期、同主族）元素的第一电离能呈周期性变化2、元素第一电离能的变化规律：（1）同周期：一般规律：从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素）（2）同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少。特例：第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素ⅤA半充满、ⅡA全充满结构知识探究第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？思考探究碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？碱金属的第一电离能越小，碱金属的活泼性越强。为什么原子电离能逐级变大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有何关系？因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。3、电离能的意义：（1）电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。（2）判断原子失去电子的数目或形成的阳离子的电荷。（3）利用逐级电离能判断化合价。知识探究思考讨论不是，应远大于其第一电离能的2倍。因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能最小，再失去的电子是能级较低的电子，且失去电子后离子所带正电荷对电子吸引力更强，从而使电离能越来越大。课时小结核外电子排布的周期性原子电离能变化的周期性原子半径变化的周期性元素周期律同周期、同主族元素的一般变化规律和特殊变化1、比较下列微粒的半径的大小：（1）Ca

Al(2)Na+Na(3)Cl-

Cl

(4)K+

Ca2+

S2-

Cl-

>电子层数越多,原子半径越大。<电子层数越多,微粒半径越大。>S2->CI->K+>Ca2+电子层数相同时,核电荷数越大，微粒半径越小。2、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是(

)A.ns2np3

B.ns2np5

C.ns2np4

D.ns2np6C同周期一般规律：从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体）√特例：第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素当堂巩固电子层数、核电荷数都相同时,电子数越多,原子半径越大。3、下列说法正确的是（）A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.