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文档简介

二氧化硫（“硫及其化合物”第二课时）主讲人：梁京梅

学 校：北京市第八十中学学 科：化学必修2（人教版） 年 级：高一下学期高中化学学习目标能够描述SO2的物理性质。能够通过物质类别、化合价特点预测并掌握SO2的通性、氧化性、还原性等性质；通过SO2的漂白性等性质学会用类比法和对比法研究物质的性质。能够结合SO2的性质理解SO2在生活中的用途，并能建立定量思维及辩证认识问题的思想方法。高中化学原料：葡萄、食品添加剂（二氧化硫）高中化学一.物理性质1.无色、刺激性气味、有毒气体2.密度比空气大4.易溶于水 (1:40

)3.易液化（沸点：-10℃）想一想：假设空气的相对分子质量为29，那么SO2的密度是空气密度的多少倍呢？分析：根据阿伏伽德罗定律：同温同压下 密度之比等于的相对分子质量之比。2.2高中化学[实验5-1]高中化学SO2+

H2O二.化学性质：1.酸性氧化物的通性：SO2+

Ca(OH)2SO2+

NaOHSO2+

Na2OSO2+

CaOH2SO3弱酸（可逆反应）P3酸性：H2SO3>H2CO3高中化学类比学习：SO2酸性氧化物与CO2相似亚硫酸盐的溶解性规律正盐除钠、钾、铵盐外，大多难溶于水，酸式盐较易溶。与碳酸盐相似。学法提示高中化学2SO3催化剂加热+4S+6S被氧化工业制硫酸SO3+ H2O H2SO4H2SO3

、Na2SO3长期在空气中将被O2氧化：2H2SO3+O2 2H2SO42Na2SO3+O22Na2SO42.还原性＋42SO2 + O2＋6高中化学想一想：SO2能使溴水、碘水、高锰酸钾等溶液褪色，此处体现了SO2的什么性质？还原性写一写：写出SO2分别通入氯水和高锰酸钾酸性溶液反应的离子方程式SO2 +2H2O

+Cl2 4H++2Cl

-

+ SO42-5SO2＋2MnO－＋2H

O===5SO2－＋2Mn2＋＋4H＋4 2 4高中化学0S被还原+4S+6S被氧化3.氧化性－22H2S+＋4SO203S+2H2O还原剂氧化剂反歧化反应高中化学[实验5-2-①]高中化学[实验5-2-②]高中化学4.漂白性：某些有色物质△不稳定的无色物质SO2想一想：我们之前学过的有漂白作用的物质有哪些？它们漂白的原理是什么呢？其漂白原理和SO2是否相同呢？次氯酸、过氧化物、臭氧都是依靠强氧化性破坏有机色质的化学结构，SO2只是与有机色质化合，生成了不稳定的无色化合物。高中化学分析化学性质的步骤1、非氧化还原角度：由物质分类，研究物质的通性；2、氧化还原角度：由化合价特征，研究物质的氧化性、还原性；3、物质的特殊性质。学法提示高中化学三.

SO2的用途高中化学三.

SO2的用途1、工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等细菌、霉菌2、

二氧化硫可以用于杀菌消毒SO2不能用于杀灭新冠病毒哦！3、

二氧化硫做食品添加剂中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定：葡萄酒中SO2最大含量为250mg/L高中化学小结：SO2氧化性酸性氧

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