高考化学备考人教课件第二章第6讲离子反应离子方程式

第6讲离子反应离子方程式第二章

化学物质及其变化[考纲要求]1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念和离子反应的实质。能正确书写简单的离子反应方程式。微专题7

用分类思想突破和量有关的离子方程式探究高考明确考向考点二离子反应和离子方程式内容索引考点一电解质及电离课时作业考点三离子方程式的正误判断电解质及电离考点一①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融知识梳理1.电解质及其分类即时巩固

下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是_______。(填序号)①H2SO4

②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦H2CO3

⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2①④⑦⑧⑤⑨⑩⑪①④⑧⑦2.熟记常见的强电解质和弱电解质(1)强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱碱：NH3·H2O水及少数盐，如(CH3COO)2Pb3.电离方程式的书写(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成

的离子的过程。(2)电离方程式①强电解质完全电离，用“

”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。H2SO4：

；NaOH：

；(NH4)2SO4：

；BaSO4：

；KAl(SO4)2：

。自由移动===NaOH===Na＋＋OH－②弱电解质部分电离，用“

”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3·H2O：

；H2CO3：

。③酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4：

；NaHCO3：

。正误判断·

辨析易错易混1.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系(1)金属能导电，所以金属是电解质(

)(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(

)(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质(

)(4)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(

)(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(

)答案×××××(6)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电()(7)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强()(8)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质()(9)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质()(10)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质()答案××√√×2.电离方程式的书写√√××××答案解题探究答案1.(2018·宿迁调研)下列说法正确的是A.酸、碱、盐都是电解质

B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质

D.氢化物都不是电解质√2.(2017·淮安模拟)同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是A.b＞a＞c B.a＝b＝cC.c＞a＞b D.b＞c＞a答案√3.有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、(1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是__________

，属于难溶盐的是_______________________________。(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：______________________________________________________。答案BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4HCl、H2SO4、H2CO3离子反应和离子方程式考点二知识梳理1.离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A.加入BaCl2溶液：

，B.加入CH3COONa溶液：

，C.加入Na2CO3溶液：

，D.加入Zn粒：

，E.加入NaOH溶液：

。CH3COO－＋H＋===CH3COOHZn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋H＋＋OH－===H2O从A～E可知离子反应发生的条件：①生成

的物质、②生成

的物质、③生成

的物质、④发生

反应。(3)离子反应的本质A～E中，混合后溶液中

的物质的量减少的是

(填序号，下同)；H＋的物质的量减少的是

；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的

。难溶难电离易挥发氧化还原ABCDE减小2.离子方程式(1)离子方程式：用

来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示

，还可以表示_______

。(3)离子方程式的书写①根据离子反应的实质直接书写如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：实际参加反应的离子符号某一个具体的化学反应同一类型的离子反应离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是

与OH－反应生成更难电离的H2O，同时生成的

再与Ca2＋结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。②根据化学方程式改写为离子方程式以CaCO3与盐酸的反应为例。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O深度思考·

提升思维能力理清离子反应过程中溶液的导电性变化下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(

)解析H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与

结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。答案解析D(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(

)解析因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)向AgNO3溶液通入少量HCl(

)解析虽然发生了离子反应，但自由移动离子的物质的量未发生改变。答案解析BC(4)向氨水中通入HCl直至过量(

)解析因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(

)解析虽然发生了离子反应，但自由移动离子的物质的量未发生改变。答案解析BC(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(

)解析开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。答案解析A归纳总结电解质溶液的导电原理电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，导电能力越强。规范书写·

培养答题能力1.完成下列反应的离子方程式(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液

。(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合

。(3)氧化镁溶于稀硫酸

。(4)澄清石灰水中加入稀盐酸

。答案MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋OH－＋H＋===H2O(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应

。(6)将浓硝酸滴到CaCO3固体上

。(7)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合

。(8)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合

。答案CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑2.完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2

。(2)用NaOH吸收Cl2

。(3)铜分别溶于浓、稀硝酸

答案Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(4)FeCl3腐蚀铜箔

。(5)过氧化钠溶于水

。答案2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑练后归纳1.书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋

”。(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。(5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式：呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。(6)盐类水解的离子方程式不要忘记“

”。2.强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。说明：(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。解题探究答案完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合

。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合

。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

。答案(4)Fe2O3溶于HI溶液中

。(5)FeO溶于稀HNO3中

。Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2反思归纳多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。用分类思想突破和量有关的离子方程式微专题7题组一连续型1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：

；碱不足：

。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：

；NaAlO2不足：

。答案(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：

；盐酸过量：

。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：

；强碱过量：

。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量：

；强酸过量：

。答案Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量：

；稀HNO3过量：

。答案题组二先后型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：

；NaOH过量：

。(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足：

；HI过量：

。答案H＋＋OH－===H2O(3)向含有OH－、

的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为

；

；

；

。答案OH－＋H＋===H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(4)向含有H＋、Al3＋、

的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为

；

；

；

。答案H＋＋OH－===H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓题组三配比型3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应①NaOH不足：

；②NaOH过量：

。答案(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应①NaHCO3不足：

；②NaHCO3过量：

。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1

，此时溶液呈

性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2

，此时溶液呈

性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为

。答案碱中(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1

；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2

。答案解题技巧“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。离子方程式的正误判断考点三解题探究答案题组一合理拆分化学式1.(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓(

)解析H2S是弱酸应保留化学式；解析HClO是弱酸，应保留化学式；×××解析(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(

)答案解析解析NH3·H2O是弱碱应保留化学式；解析Na2O2属于氧化物，应保留化学式；(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O(

)解析Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。×××突破陷阱“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(

除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(

)题组二是否满足三守恒2.(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(

)(2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(

)答案解析解析(1)、(2)、(3)、(5)电荷、电子转移均不守恒。×××√×√突破陷阱“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。题组三是否符合反应原理3.(1)将Na投入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu()(2)Fe和稀盐酸反应2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()(3)Fe和稀硝酸反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑()(4)Zn和浓硫酸反应Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋()答案××××(6)Fe(OH)3和HI的反应Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O()(7)FeO和稀HNO3的反应FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O()答案××××(9)HS－的电离HS－＋H2O===H3O＋＋S2－()××××答案突破陷阱“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“

”使用是否正确以及反应条件等。题组四是否符合配比关系4.(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－()(2)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－()答案××√××答案×××突破陷阱“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。题组五模拟训练5.(2017·南京一模)下列反应对应的离子方程式书写正确的是D.饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋

2CH3COO－＋2H2O答案解析√D项，氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示：OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O，错误。6.(2017·盐城高三质检)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑答案解析√B项，明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O

Al(OH)3(胶体)＋3H＋，错误；C项，Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，错误；7.(2017·扬州市高三上学期期中)下列离子方程式正确的是A.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋

CO2↑答案解析C.向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋

2HClOD.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋√解析

醋酸是弱酸，属于弱电解质，在离子方程式中不能拆为离子，所以选项A错误；向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性，要求氢氧根和氢离子物质的量相等，所以氢氧化钡和硫酸氢钠的物质的量的比为1∶2，选项B正确；次氯酸有强氧化性，可以将＋4价硫氧化为＋6价，所以选项C错误；选项D中，方程式的电荷不守恒，所以选项D错误。√答案解析探究高考明确考向1.(2017·江苏，6)下列指定反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑答案解析1234√解析A项，电荷不守恒，正确的为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；12342.(2016·江苏，5)下列指定反应的离子方程式正确的是答案解析1234B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋√1234Fe2(SO4)3与Fe反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，B错误；氨水是弱碱，Al(OH)3不溶于弱碱，C正确；3.(2015·江苏，9)下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－答案1234√解析12344.(2014·江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是答案解析1234B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－

===Fe(OH)2↓C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑√C项，醋酸为弱电解质，发生部分电离，书写离子方程式时用化学式表示，应为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；D项，H2CO3的酸性强于Al(OH)3，NaAlO2溶液中通入CO2气体可得到沉淀。1234课时作业一、单项选择题1.下列说法中，正确的是A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、D.NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电答案√解析1234567891011121413解析三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、

，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。12345678910111214132.(2018·苏州高三质检)下列说法正确的一组是①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥

B.②④⑤⑥C.只有⑤

D.只有⑥答案解析√1234567891011121413解析本题考查强电解质和弱电解质的概念。①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5mol·L－1一元酸溶液H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。故选C。1234567891011121413⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A.只有③

B.②③C.③⑤

D.①④3.有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu答案解析√1234567891011121413解析①可表示铁与可溶性铜盐的反应，可表示一类反应，故①不选；②可表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠等的反应，可表示一类反应，故②不选；③只能表示氯气与水的反应，故③选；④可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，可表示一类反应，故④不选；⑤可表示硝酸银与盐酸、可溶性氯化物的反应，可表示一类反应，故⑤不选；故选A。12345678910111214134.(2017·江苏省泰州中学高三上学期开学考试)下列指定反应的离子方程式正确的是A.Cu与FeCl3溶液的反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B.Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋C.AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag＋＋I－===AgI↓答案解析√1234567891011121413解析

A项，Cu与FeCl3溶液的反应，Fe3＋可以将Cu氧化为铜离子，而本身被还原为Fe2＋：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，正确；1234567891011121413C项，AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀，属于沉淀的转化，AgCl不可拆：AgCl＋I－===AgI＋Cl－，错误；5.(2018·南通高三检测)下列化学过程中对应的离子方程式正确的是答案解析1234567891011121413C.黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2Ag＋＋S2－===Ag2S↓√C项，黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2AgI＋S2－===Ag2S＋2I－，错误；12345678910111214136.能正确表示下列反应的离子方程式是A.Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O答案解析D.AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓1234567891011121413√解析

A项，Cl2通入NaOH溶液，题中所给方程式不符合电荷守恒，正确的离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，错误；12345678910111214137.(2017·连云港高三上学期期中)下列离子方程式书写正确的是A.硫化亚铁与浓硫酸混合：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋答案√解析1234567891011121413解析

A项，硫化亚铁与浓硫酸混合发生氧化还原反应，得不到硫酸亚铁和H2S，错误；C项，磁性氧化铁溶于稀硝酸发生氧化还原反应，且四氧化三铁应该用化学式表示，错误；12345678910111214138.(2018·南京高三模拟)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－答案√解析1234567891011121413解析用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故A错误；1234567891011121413二、不定项选择题9.(2017·扬州高三上学期期中)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是答案解析1234567891011121413√解析

A项，盐酸具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，所以证明H2O2具有还原性不能用盐酸酸化的高锰酸钾，错误；123456789101112141310.(2017·扬州市高邮中学高三10月阶段检测)下列指定反应的离子方程式正确的是A.制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋答案解析1234567891011121413√√1234567891011121413C项，用NaOH溶液吸收Cl2的离子反应为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，错误；11.(2018·镇江调研)下列离子方程式的书写及评价均合理的是答案解析选项离子方程式评价A将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化B1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：2＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正确；

与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋正确；说明酸性：H2SO3强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋

＋OH－===MgCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水√1234567891011121413解析A项，将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I－，离子方程式：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，错误；1234567891011121413123456789101112141312.(2017·南通质检)摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是分析化学中常用的还原剂，常温下将其溶于水，下列有关该溶液的说法正确的是答案√解析1234567891011121413√解析A项，ClO－具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，故二者不能大量共存，错误；D项，加入过量NaOH溶液，铵根离子与碱结合生成弱电解质，不能共存，错误。1234567891011121413三、非选择题13.离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的有______(填序号)。①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物答案解析③⑤解析离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成，故答案为③⑤。1234567891011121413(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。答案解析①所有的离子方程式均可以表示一类反应

②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O

③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号

2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑1234567891011121413解析①离子方程式不一定表示的是一类反应，如2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，该反应只表示醋酸和碳酸钙的反应；②有弱酸或者弱碱参加的反应，不能用H＋＋OH－===H2O表示，如CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O；③离子方程式中，反应物若是难溶物，不需要标出沉淀符号，如CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。1234567891011121413(3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋

===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：①_______________________________；②____________________________________；③________________________________________。答案解析BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClBa(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOHNaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋