高考化学备考浙江选考测试题单元滚动检测卷（十一）

单元滚动检测卷(十一)第Ⅰ卷选择题(共50分)1．(2017·嘉兴市高三模拟)下列仪器名称为蒸馏烧瓶的是()答案C解析A是坩埚钳，B是分液漏斗，C是蒸馏烧瓶，D是坩埚。2．(2015·浙江10月选考，2)仪器名称为“容量瓶”的是()答案C3．(2017·浙江省慈溪实验高级中学高三月考)下列仪器可以用来分离液体物质的是()答案B解析A是托盘天平，用于称量的仪器；B是分液漏斗，可用于分离分层的液体混合物；C是量筒，用来量取液体的仪器；D是容量瓶，是用来配制溶液的仪器，故B正确。4．(2017·浙江省慈溪实验高级中学高三月考)用氢氧化钠固体配制500mL1mol·L－1的NaOH溶液时，不需要的仪器是()A．100mL容量瓶 B．托盘天平C．烧杯 D．胶头滴管答案A解析配制500mL1mol·L－1NaOH溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，配制过程中使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，用不到的仪器为100mL容量瓶，故答案为A。5．(金华市2018届高三9月十校联考)下列说法正确的是()A．精密pH试纸测得某酸溶液的pH为3.5B．Fe(OH)3胶体和FeSO4溶液均能产生丁达尔效应C．容量瓶使用前应检漏、润洗D．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因答案A解析精密pH试纸测得溶液的pH较精确，故A正确；FeSO4溶液不能产生丁达尔效应，故B错误；容量瓶使用前不能润洗，故C错误；在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故D错误。6．(2017·浙江省慈溪实验高级中学高三月考)下列实验操作中不正确的是()A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热答案D解析在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌，这时玻璃棒的作用是加速固体的分解速率，A项正确；过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，防止将滤纸弄破，影响实验结果，C项正确；不能用手拿试管对试管进行加热，否则试管受热后会灼伤皮肤，发生危险，D项错误。7．(2017·台州市高三上学期期末质量评估)下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是()答案B解析A是蒸馏装置，可用于沸点差别较大物质的分离、提纯，故不选A；B是焰色反应装置，只能用于物质鉴别，不能用于物质分离、提纯，故选B；C是过滤装置，可用于溶解性差别较大的物质的分离、提纯，故不选C；D是蒸发装置，可用于除去溶剂水等，故不选D。8．(宁波市十校2018届高三9月联考)下列说法不正确的是()A．铜丝在氯气中燃烧，产生的是棕色的烟B．铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验C．用苯代替四氯化碳萃取碘水时，两者的实验现象相同D．可以用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH值答案C解析铜丝在氯气中燃烧，发生Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))CuCl2，产生棕色的烟，故A正确；用来做焰色反应的金属丝应灼烧过程中火焰没有颜色，或火焰的颜色浅，同时金属丝不易被氧化，因此常用铁丝代替铂丝做焰色反应，故B正确；苯的密度小于水，且不溶于水，四氯化碳的密度大于水，且不溶于水，用苯萃取碘水时，上层呈现紫红色，下层无色，用四氯化碳萃取碘水时，下层呈现紫红色，上层为无色，现象不同，故C错误。9．(2017·台州市高三上学期期末质量评估)下列试剂的保存方式正确的是()A．漂白粉不需要密封保存B．FeCl2溶液保存时加入少量铁粉C．镁条应保存在煤油中D．NaOH溶液应保存在配有玻璃塞的试剂瓶中答案B解析漂白粉中的次氯酸钙可与空气中的二氧化碳、水反应而变质，漂白粉需要密封保存，故A错误；铁粉可以防止Fe2＋被空气中的氧气氧化为Fe3＋，故B正确；镁是耐腐蚀金属，在常温下表层被空气中的氧气氧化成坚固而致密的氧化物保护膜，所以镁条不需要保护，故C错误；NaOH溶液可与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠溶液，可将瓶口与瓶塞粘住，所以NaOH溶液应保存在配有橡胶塞或软木塞的试剂瓶中，故D错误；故选B。10．(浙江省“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期初联考)下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是()A．某固体焰色反应呈黄色，则一定存在钠盐B．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含COeq\o\al(2－,3)答案C解析含Na元素的固体，其焰色反应中火焰均呈黄色，则该物质可能为钠盐、NaOH或钠的氧化物等，A错误；能使淀粉碘化钾溶液变蓝，要求这一气体或气体与水反应生成的物质具有氧化性，除了氯水外，二氧化氮、溴水等也可以，B错误；Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液不具备，可以用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，C正确；向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，该气体是CO2，但不能证明含COeq\o\al(2－,3)，因为可能含有HCOeq\o\al(－,3)，D错误。11．(2017·浙江省慈溪实验高级中学高三月考)某实验小组只取下列仪器或用品：铁架台(含铁圈等)、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品不能进行的实验操作是()A．蒸发 B．萃取C．过滤 D．蒸馏答案D解析蒸发用到三脚架、蒸发皿、玻璃棒，提供的仪器能满足该操作，故A不选；萃取需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯等仪器，提供的仪器能满足，故B不选；过滤需要铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗，提供的仪器能满足，故C不选；蒸馏需要铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及锥形瓶，提供的仪器缺少冷凝管、牛角管以及锥形瓶，不能进行实验，故D选。12．(2017·浙江省选考十校联盟10月适应性考试)下列说法正确的是()A．实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫B．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C．用洁净的铂丝蘸取少量的氯化钾固体置于酒精灯火焰上灼烧可观察到紫色火焰D．用冷却热饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的KNO3答案D解析二氧化硫易溶于水，实验室用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备二氧化硫，A错误；用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，B错误；观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色的钴玻璃，C错误；硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，可以用冷却热饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的KNO3，D正确。13．(2017·丽水、衢州、湖州三地市9月教学质量检测)下列说法不正确的是()A．硫酸亚铁溶液保存时需加少量铁粉B．蒸馏时为防止液体暴沸通常要加几粒沸石C．钠在空气中剧烈燃烧，产生黄色火焰D．容量瓶使用前必须干燥答案D解析亚铁离子易被氧化，因此硫酸亚铁溶液保存时需加少量铁粉防止被氧化，A正确；蒸馏时为防止液体暴沸通常要加几粒沸石，B正确；钠在空气中剧烈燃烧生成过氧化钠，产生黄色火焰，C正确；容量瓶使用前不需要干燥，D错误。14．一种白色固体可能由Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)离子中的若干种组成，陶宝同学设计实验检验其组成，记录如下：实验步骤实验操作实验现象①将固体溶于水，用pH试纸检验无色溶液pH＝9②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置产生气泡，CCl4层呈橙色③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列关于固体组成的结论错误的是()A．肯定含有HCOeq\o\al(－,3)和Br－B．至少含有SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的一种离子C．肯定不含Ba2＋，一定含有Cl－D．无需焰色反应即可断定溶液中含有Na＋答案C解析①将固体溶于水，用pH试纸检验，溶液pH＝9，该溶液为弱碱性，则可能存在HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)；②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，产生气泡，CCl4层呈橙色，橙色的为溴单质，则溶液中存在溴离子；气体只能为二氧化碳，则原溶液中存在碳酸氢根离子；③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中至少存在SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的一种离子，根据离子共存，则一定不存在钡离子；④操作步骤中的现象证明含氯离子，但由于②加入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定；最后根据电荷守恒确定原溶液中一定存在钠离子。根据以上分析可知，原溶液中一定存在HCOeq\o\al(－,3)和Br－，A正确；根据③可知原溶液中至少含有SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的一种离子，B正确；根据以上分析可知，原溶液中一定不存在钡离子，由于②加入了氯离子，无法确定原溶液中是否存在氯离子，C错误；由于不存在钡离子，根据溶液电中性可知，溶液中一定存在唯一的阳离子钠离子，D正确。15．(2017·浙江省余姚中学高三上学期期中)下列说法正确的是()A．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容瓶中，使配制的溶液浓度偏小B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿C．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热D．蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏答案D解析配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，量筒不需要洗涤，若将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，会导致配制的溶液浓度偏高，故A错误；pH试纸若被润湿，相当于待测液被稀释，影响测定结果，用红色石蕊试纸检验氨气时，氨气溶于水才能呈碱性，所以使用前需要润湿，故B错误；蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可以直接加热，不需要加垫石棉网，故C错误；液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故D正确。16．(2017·浙江省余姚中学高三上学期期中)下列实验操作正确的是()A．可用托盘天平和称量纸称取10.2gNaOHB．某实验要要900mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，则配制该溶液需称取22.5g胆矾晶体C．用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2mLD．焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色答案C解析NaOH易潮解，具有腐蚀性，应选择托盘天平和小烧杯称取10.2gNaOH，故A错误；需要900mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，应选1000mL容量瓶配制，则胆矾晶体的质量m＝cVM＝1L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝25.0g，故B错误；量筒小刻度在下方，仰视时，硫酸凹液面的最低点在5.2mL上方，则仰视时实际量得的液体体积大于5.2mL，故C正确；硫酸不挥发，干扰实验，则焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，故D错误。17．(2017·浙江省余姚中学高三模拟)下列实验方案能达到目的的是()A．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D．除去氯气中含有的氯化氢气体：用饱和食盐水洗涤后干燥答案D解析加热时，铁和碘反应生成碘化亚铁，所以不能采用加热方法除杂，故A错误；加入KOH可除去氯化镁杂质，但引进新的杂质KCl，应该用适量NaOH除杂，故B错误；除去碳酸钠中的碳酸氢钠杂质，如果是固体，应该采用加热方法除杂，加入过量NaOH会引进新的杂质，故C错误；HCl极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气溶解，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故D正确。18．(2017·绍兴市第一中学高三质检)下列甲组、乙组中的两种试剂分别混合，甲组能产生气体，乙组气体会被吸收的是()选项甲乙A过氧化钠和水浓氨水和SO2B浓盐酸和MnO2BaCl2溶液和SO2C冷的浓硫酸和铝NaOH溶液和Cl2D浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水)H2SO4溶液和乙烯答案A解析过氧化钠和水放出氧气，浓氨水能吸收SO2，故A正确；BaCl2溶液不能吸收SO2，故B错误；铝在冷的浓硫酸中钝化，故C错误；H2SO4溶液和乙烯不反应，故D错误。19．(2017·杭州市五县七校高三联考)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是()选项操作现象结论A滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NHeq\o\al(＋,4)B分层，下层溶液显紫红色原溶液中一定有I－C滴加氯化钡溶液，再加盐酸白色沉淀产生一定有SOeq\o\al(2－,4)D用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定没有K＋答案B解析滴加氯水和CCl4，振荡、静置，分层，下层溶液显紫红色，原溶液中一定有I－，B正确；滴加氯化钡溶液，再加盐酸，有白色沉淀产生，原溶液中可能有SOeq\o\al(2－,4)或Ag＋，C错误；用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中可能有K＋，D错误。20．(2017·杭州市五县七校高三联考)实验室做实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查图中装置的气密性。当向外拉活塞时，如果装置气密性良好，可能观察到()A．瓶中液面明显上升B．长颈漏斗下端口产生气泡C．长颈漏斗内的液面上升D．注射器内有液体答案B解析当外拉活塞时，锥形瓶内压强减小，若气密性良好，则长颈漏斗下端口产生气泡，故选B。21．(2017·绍兴市第一中学高三月考)某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是()A．甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气答案C解析二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，则该装置能证明碳酸酸性大于硅酸，故A正确；橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C错误；二氧化碳的密度大于空气、氢气的密度小于空气，所以氢气采用向下排空气法收集、二氧化碳采用向上排空气法收集，故D正确。22．(2017·杭州市五县七校高三联考)下列实验装置图所示的实验操作，正确的是()答案D解析干燥Cl2应长进短出，A错误；稀释浓硫酸时，应在烧杯中进行，并且将浓硫酸倒入水中，B错误；将海带烧成灰应该在坩埚中进行，C错误。23．(2017·杭州市五县七校高三联考)在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，第一步操作应()A．在常温下将混合物溶于水中形成浓溶液B．在常温下将混合物溶于水中形成稀溶液C．在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液D．在较高温度下将混合物溶于水中形成稀溶液答案C解析在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，由于随温度的降低，硝酸钾的溶解度降低，而氯化钾的溶解度基本不变，因此可利用重结晶的方法提纯硝酸钾，故第一步操作应是在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液。24．(2017·杭州市五县七校高三联考)为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水并过滤，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发、结晶。正确的操作顺序是()A．①④②⑤③⑥ B．④①②⑤③⑥C．⑤④①②③⑥ D．⑤②④①③⑥答案D解析粗盐提纯的步骤：第一步，加水溶解并过滤，除去泥沙等难溶物质；第二步，加入过量的NaOH溶液和过量的BaCl2溶液，无先后顺序，以除去溶液中的Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)；第三步，加入过量的Na2CO3溶液，以除去溶液中的Ca2＋和过量的Ba2＋；第四步，过滤，向滤液中加入适量的盐酸，以除去溶液中过量的OH－和COeq\o\al(2－,3)；第五步，将滤液蒸发、结晶。25．(2017·金华市东阳中学高三月考)某同学为探究FeCl3与KI反应是否存在反应限度，设计了如下实验方案(FeCl3溶液、KI溶液浓度均为0.1mo1·L－1)：最合理的方案是()A．方案1 B．方案2C．方案3 D．方案4答案D第Ⅱ卷非选择题(共50分)26．(6分)(2017·浙江省慈溪实验高级中学高三月考)某实验室需要248mL0.5mol·L－1NaOH溶液，用固体NaOH进行配制；(1)在下列仪器中：①托盘天平(带砝码)；②坩埚；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；Ⅰ.配制过程中必须用到的仪器有________(填写仪器编号)。Ⅱ.用托盘天平在________(填仪器编号)中称量______gNaOH固体配制溶液。容量瓶使用前应________，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有______________。(2)下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有________(填序号)。①定容时，俯视液面使之与刻度相切②没有用水冲洗烧杯2～3次③称取固体NaOH时未用小烧杯④将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容⑤溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切⑥样品中混有Na2O杂质答案(1)Ⅰ.①③④⑦⑧⑨Ⅱ.③5.0检查是否漏水分液漏斗(或滴定管)(2)①④⑥解析(1)Ⅰ.根据容量瓶的常见规格，配制248mL0.5mol·L－1NaOH溶液应选择250mL容量瓶；再根据操作步骤分析，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。所以需要的仪器①③④⑦⑧⑨。Ⅱ.配制250mL0.5mol·L－1NaOH溶液需要NaOH的质量为0.25L×0.5mol·L－1×40g·mol－1＝5g，因NaOH有强腐蚀性及易潮解，称量NaOH应选择放在烧杯中进行，则应用托盘天平在③中(填仪器编号)称量5.0gNaOH固体配制溶液；容量瓶上口有玻璃活塞，配制过程中需要倒立振荡，防止漏水，所以容量瓶使用前应需要检验是否漏水，带瓶塞和活塞的仪器使用前都需要查漏，如分液漏斗、滴定管等。(2)①定容时，俯视液面使之与刻度线相切，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏高，正确；②没有用水冲洗烧杯2～3次，烧杯中有残余的NaOH，没有完全转移至容量瓶，导致溶质偏少，溶液浓度偏低，错误；③称取固体NaOH时未用小烧杯，导致部分氢氧化钠粘到纸上，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，错误；④将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容，冷却后液面下降，体积减小，浓度偏大，正确；⑤溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，错误；⑥样品中混有Na2O杂质，导致样品中Na＋的含量偏高，且Na2O溶于水要和水反应，最后所得溶液中溶质偏多，溶液体积偏小，浓度偏高，正确。27．(6分)(2017·嘉兴市高三联考)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：a.无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；b．有关有机物的沸点如下：乙醚34.7℃乙醇78.5℃乙酸118℃乙酸乙酯77.1℃请回答下列问题：(1)仪器A的名称________，浓硫酸的作用为________。(2)球形干燥管C的作用是____________________________________________________。(3)若参加反应的乙醇为CH3CHeq\o\al(18,2)OH，请写出用该乙醇制备乙酸乙酯的化学方程式________________________________________________________________________。(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若将其净化提纯，常先加入无水氯化钙，分离出____________________；再加入________(此空从下列物质中选择并填写对应序号①碱石灰、②生石灰、③无水硫酸钠)；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。答案(1)分液漏斗作催化剂和吸水剂(2)防倒吸(3)CH3COOH＋CH3CHeq\o\al(18,2)OHeq\o(,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))H2O＋CH3CHeq\o\al(18,2)OOCCH3(4)CaCl2·6C2H5OH③解析本题考查实验方案设计与评价，(1)仪器A为分液漏斗，浓硫酸作催化剂和吸水剂，促使平衡向正反应方向进行。(2)装置C的作用是防止倒吸。(3)根据乙酸乙酯反应实质，酸去羟基，醇去氢，因此反应方程式为CH3COOH＋CH3CHeq\o\al(18,2)OHeq\o(,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))H2O＋CH3CHeq\o\al(18,2)OOCCH3。(4)根据信息a，分离出的是CaCl2·6C2H5OH，碱石灰和生石灰中含有CaO，与水反应生成Ca(OH)2，溶液显碱性，造成乙酸乙酯水解，因此加入无水硫酸钠，故③正确。28．(4分)(2017·嘉兴市高三联考)FeCl2是一种常见的还原剂，实验室可以用H2还原无水FeCl3制取(如图)。(1)A中反应的化学方程式为__________________________________________________。(2)装置B的作用是___________________________________________________________。(3)若通入H2的量不足或温度控制不当，产品中会有杂质FeCl3，检验产品中是否含有FeCl3的实验方案是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)H2＋2FeCl3eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl2＋2HCl(2)吸收氯化氢气体，防止空气污染；防止空气中的水分进入A中(3)取少量样品用稀盐酸溶解，滴加硫氰化钾溶液，若有血红色出现说明产品中有FeCl3杂质解析(1)根据题意，H2还原无水FeCl3制取FeCl2，反应的化学方程式为H2＋2FeCl3eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl2＋2HCl。(2)生成的氯化氢能够污染空气，装置B可以吸收氯化氢气体，防止空气污染，也防止空气中的水分进入A中。(3)检验产品中是否含有FeCl3可以使用KSCN检验，实验操作为取少量样品用稀盐酸溶解，滴加硫氰化钾溶液，若有血红色出现说明产品中有FeCl3杂质。29．(4分)(2017·浙江省选考十校联盟10月适应性考试)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。请回答下列问题：(1)D装置的作用_____________________________________________________________。(2)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_________________________________。(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是________________________________________________________________________。(4)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，根据资料信息分析其原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)吸收氯气，防止环境污染，防倒吸(2)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(3)先变红，后褪色(4)通入HCl的量不足解析(1)反应中有氯气生成，氯气有毒，因此D装置的作用是吸收氯气，防止环境污染，同时防倒吸。(2)D中是Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。(3)B中由白色变为蓝色，说明有水生成，产物中还有Cl2，所以C中石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色。(4)若杂质是氧化铜，说明CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2，进一步分解生成CuO，因此原因是通入HCl的量不足。30．(10分)(加试题)(2017·浙江省选考十校联盟10月适应性考试)硫酸钠－过氧化氢－氯化钠加合物(4Na2SO4·2H2O2·NaCl)又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒等作用，其性质较稳定，因此具有广泛的应用前景。化学实验室中制备硫酸钠—过氧化氢—氯化钠加合物的流程如下：已知：过氧化氢在碱性条件下不稳定。4Na2SO4·2H2O2·NaCl的相对分子质量为694.5。回答下列问题：(1)控温反应中，反应的温度控制在10℃左右，不能太高的原因是___________________。(2)可用减压过滤得到产品。减压过滤装置中的陶瓷材料仪器名称是__________________。(3)上述工艺流程中，步骤B的操作是____________________________________________。(4)硫酸钠－过氧化氢－氯化钠加合物(4Na2SO4·2H2O2·NaCl)固体比过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)固体更稳定的原因是___________________________________________________________。(5)准确称取8.000g固体双氧水样品，配制成250.00mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.04000mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL。判断滴定终点时的现象_____________________________________________；产品的纯度为________。答案(1)温度过高过氧化氢易分解，降低过氧化氢的利用率(2)布氏漏斗(3)洗涤、干燥(4)过碳酸钠溶液水解呈碱性，过氧化氢在碱性条件下更易分解(5)溶液由无色变成红色，且半分钟内不褪色86．81%解析(5)酸性高锰酸钾溶液显紫红色，所以判断滴定终点时的现象是溶液由无色变成红色，且半分钟内不褪色；消耗高锰酸钾是0.02L×0.04000mol·L－1＝0.0008000mol，Mn元素从＋7价降低到＋2价，因此得到电子的物质的量是0.0008000mol×5＝0.004000mol，1mol双氧水失去2mol电子，则双氧水的物质的量是0.002000mol，因此固体双氧水的质量是0.001000mol×eq\f(250mL,25mL)×694.5g·mol－1＝6.945g，产品的纯度为eq\f(6.945g,8.000g)×100%≈86.81%。31．(10分)(加试题)(2017·嘉兴市高三联考)常温下碘酸钙[Ca(IO3)2]是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，能溶于盐酸，是目前广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂。其制备原理如下：Ⅰ.碘酸钙的制备(1)某同学设计的实验装置如下图所示(夹持装置已省略)，步骤②的加热方式为________________________________________________________________________。(2)步骤⑤冷却热的饱和溶液没有析出晶体，为了得到晶体可以采取的一种措施是________________________________________________________________________。(3)步骤⑦洗涤的具体操作是_________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.产品纯度测定准确称取0.5000g样品，酸化溶解，定容至250mL，从中取出25.00mL试样于锥形瓶中，加入足量的KI充分反应，用0.04000mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定至终点，重复以上步骤，所测得实验数据如下：123滴定起始读数/mL1.521.160.84滴定终止读数/mL31.5031.1830.84己知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI(4)加入KI时发生反应的离子方程式是_________________________________________________________________________________________________________________。(5)滴定时所用的指示剂是________。(6)经计算产品的纯度为________。答案(1)控制85℃的水浴加热(2)振荡容器；用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁；投入几粒晶种(3)关小水龙头，往布氏漏斗中加入冷的蒸馏水至浸没沉淀，使之缓慢流下，重复2～3次(4)IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O(5)淀粉溶液(6)78.00%(或0.7800)解析(1)根据流程图，步骤②在85℃条件下反应，因此加热方式为控制85℃的水浴加热。(2)步骤⑤冷却热的饱和溶液没有析出晶体，可能是没有出现晶种，为了得到晶体可以振荡容器，或用玻璃棒搅动，或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶种。(3)碘酸钙[Ca(IO3)2]是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，能溶于盐酸，步骤⑦洗涤的具体操作为关小水龙头，往布氏漏斗中加入冷的蒸馏水至浸没沉淀，使之缓慢流下，重复2～3次。(4)加入KI，KI与Ca(IO3)2发生氧化还原反应生成碘，反应的离子方程式为IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O。(5)滴定时发生的反应为2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI，可以用淀粉溶液作为指示剂。(6)消耗的Na2S2O3溶液的体积分别为29.98mL、30.02mL、30.00mL，平均值为eq\f(29.98＋30.02＋30.00,3)mL＝30.00mL，根据6Na2S2O3～3I2～IOeq\o\al(－,3)，有n(IOeq\o\al(－,3))＝eq\f(1,6)n(Na2S2O3)×eq\f(250,25)＝eq\f(1,6)×0.03L×0.04000mol·L－1×10＝0.002mol，则n[