年浙江省中考科学一轮复习基础提升课件空气是重要的物质（二）

空气是重要的物质（二）

要点1化学实验基本操作1.化学仪器的使用名称仪器示意图主要用途使用时注意事项试管

少量试剂的反应容器，盛放溶液，

可直接加热常温或加热时使用，加热时夹持中上部。加热时液体不超过试管容积的

可

名称仪器示意图主要用途使用时注意事项蒸发皿

用于蒸发液体，浓缩溶液，干燥固体，可直接加热瓷质仪器。蒸发操作中当

出现固体较多时，停止加热，用余热蒸干。耐高温，

坩埚钳夹取出现固体较多坩埚钳名称仪器示意图主要用途使用时注意事项烧杯

溶解、

配制溶液，大量试剂反应容器常温或加热时使用。加热时下面要放

石棉网，使之均匀受热配制石棉网名称仪器示意图主要用途使用时注意事项烧瓶

分平底和圆底两种，用作反应物较多且加热时间较长的反应容器加热时固定在铁架台上，下面放石棉网，平底的一般不用于加热。加热时液体不超过烧瓶容积的名称仪器示意图主要用途使用时注意事项量筒

用于量取一定体积的液体不能用作反应容器，不能加热。量取液体时应竖直放置，使视线

与凹液面的最低处保持水平，读数取凹液面最低点刻度与凹液面的最低处保持水平名称仪器示意图主要用途使用时注意事项铁架台（带铁夹、铁圈）

固定各种反应容器和其他仪器名称仪器示意图主要用途使用时注意事项酒精灯

用于加热，酒精量为灯壶体积的～，

外焰温度最高加热时使用外焰。不可用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯；不可向燃着的酒精灯中添加酒精；使用完毕用

灯帽盖灭，不可用嘴吹灭外焰灯帽名称仪器示意图主要用途使用时注意事项漏斗

过滤，添加液体集气瓶

收集、贮存少量气体，组装少量气体发生装置不能加热。收集气体时，应用玻璃片盖住瓶口试剂瓶

广口瓶用于盛放

固体，细口瓶用于盛放

液体固体液体名称仪器示意图主要用途使用时注意事项燃烧匙

用于盛放固体物质在

气体中燃烧胶头滴管

用于吸取或滴加少量液体滴加液体时，不可伸入或接触

容器口及内壁锥形瓶

用作反应容器，易使反应物摇匀加热时必须垫石棉网气体容器口及内壁名称仪器示意图主要用途使用时注意事项试管夹

用来夹持试管试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，加热时用手握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上名称仪器示意图主要用途使用时注意事项药匙

取用粉末状或小颗粒状固体药品（药匙的两端是大小不同的两个匙）药匙用过后要立即用干净的滤纸擦拭干净，以备下次使用玻璃棒

搅拌、

过滤或转移液体时引流过滤2.化学药品的取用（1）实验室药品取用规则①三不原则：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味（应用

扇闻法）；不得尝任何药品的味道。②节约原则：注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用，液体

1～2

mL，固体只需铺满试管底部。③处理原则：“三不一要”，实验剩余的药品既不放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。扇闻1～2

（2）固体药品的取用①固体药品通常保存在广口瓶里。②固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先将试管横放，用

药匙或

纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立。（一横、二送、三直立）③块状药品一般用

镊子夹取。操作时先倾斜试管，然后用镊子把块状药品或金属颗粒放入试管口，再把试管慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（一斜、二放、三慢竖）药匙纸槽镊子（3）液体药品的取用①液体药品通常盛放在细口瓶里。广口瓶、细口瓶等都经过

磨砂处理，目的是增大容器的密封性。②取用不定量较多液体－－直接倾倒。③使用时的注意事项：磨砂※细口瓶的瓶塞必须

倒放在桌面上，防止瓶塞上的药品腐蚀实验台或污染药品。※细口瓶标签朝向

手心，防止药液洒出腐蚀标签。※瓶口必须

紧挨试管口，并且缓缓地倒，防止药液损失。※倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，防止药品变质，并把瓶子放回原处，标签朝向外面。倒手心紧挨④取用不定量较少液体－－胶头滴管应在容器的正上方

垂直悬空滴入；胶头滴管不能接触容器壁，防止污染滴管或污染试剂；滴管不要平放或倒置，防止

液体倒流，污染试剂或腐蚀橡胶胶帽；用过的滴管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管无须用水冲洗，不能交叉使用。⑤取用一定量的液体－－量筒先向量筒中倾倒液体，接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用

胶头滴管滴加至所需刻度线。读数时量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积（仰视偏小，俯视偏大）。垂直悬空液体倒流，污染试剂或腐蚀橡胶胶帽胶头滴管3.玻璃仪器的洗涤清洗易溶物时，一般需用水反复清洗3次。清洗油脂类难溶物时，可先用热的纯碱溶液或去污粉进行清洗，然后再用水冲洗3次；清洗氧化物或碳酸盐等难溶物时，可先用

稀盐酸等物质与其反应生成可溶性物质，然后再用水冲洗3次。玻璃仪器是否洗净，可通过观察其内壁水的附着特点进行判断，若容器内壁的水

均匀分布成薄膜，表明容器已清洗干净。稀盐酸均匀分布成薄膜4.仪器的连接－般仪器的连接按照先下后上，从

左到

右的原则进行连接。（1）把玻璃管插入带孔橡皮塞：左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，先把要插入塞子的玻璃管一端用

水润湿，然后稍稍用力

转动，使它插入。（2）连接玻璃管和橡皮管：左手拿玻璃管，右手拿橡皮管，先把玻璃管口用水

润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。（3）在容器口塞橡皮塞：左手拿容器，右手拿橡皮塞，应把橡皮塞慢慢

转动进入容器口。左右水转动润湿转动5.装置气密性检查气密性检查的原理是利用

气压差，观察现象。检查的一般方法是：通过气体发生装置与附设的液体构成封闭系统，依据改变体系内的压强时产生的现象（如：气泡生成、液柱形成、液面升降等）判断气密性好坏。气压差常见实例（1）

用手握住瓶壁时，导管口

有气泡冒出或者松手后

在导管内形成一段水柱常见实例（2）

先用弹簧夹夹住橡皮管，然后向长颈漏斗中加入一定量的水，停止加水后，形成的水柱

液面高度保持不变

有气泡冒出在导管内形成一段水柱液面高度保持不变6.粗盐提纯将粗盐中含有的泥沙等

不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程。（1）粗盐提纯步骤：称量→溶解→

过滤→

蒸发→计算产率。不溶性过滤蒸发（2）过滤操作要点

一贴：滤纸紧贴

漏斗内壁。二低：①滤纸的边缘稍低于

漏斗口；②漏斗内液面低于

滤纸边缘。漏斗内壁漏斗口滤纸边缘三靠：①倾倒液体时烧杯口紧靠

玻璃棒；②玻璃棒紧靠

三层滤纸；③漏斗下端紧靠

烧杯内壁。玻璃棒三层滤纸烧杯内壁（3）蒸发时要用玻璃棒不断搅拌滤液使液体均匀受热，防止

局部过热造成液滴飞溅。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。局部过热造成液滴飞溅7.实验室安全（1）酒精灯失火时，用

湿抹布或沙子盖灭。（2）如果不慎将浓硫酸溅到了皮肤或衣服上，应立即用布吸干，再用

大量清水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液，严重时应立即送医院。（一吸二冲三涂）（3）稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。（4）如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上稀硼酸溶液。湿抹布大量清水要点2气体制取的原理（一）氧气的制取1.工业制法：分离液态空气，利用

液氧和液氮的沸点不同，这个过程属于物理变化。液氧和液氮的沸点不同制取氧气的化学原理

无需

2.实验室制法（二）二氧化碳的制取1.二氧化碳的工业制法

2.实验室制取二氧化碳

CaCO3＋

3.在制备二氧化碳时，不建议采用石灰石和稀硫酸，因为

反应生成的硫酸钙微溶，量多时会产生沉淀附着在石灰石表面，阻碍反应的继续进行；同时也不建议采用石灰石和浓盐酸，因为

浓盐酸具有挥发性，生成的CO2气体中会含有较多的HCl气体，对后续实验产生干扰。反应生成的硫酸钙微溶，量多时会产生沉淀附着在石灰石表面，阻碍反应的继续进行浓盐酸具有挥发性，生成的CO2气体中会含有较多的HCl气体，对后续实验产生干扰选择气体的发生装置一般根据两个方面：①

反应的条件；②

反应物的状态。（1）甲装置为

固液反应型。甲反应的条件反应物的状态固液反应要点3气体制取装置的选择1.发生装置的选择①适用于实验室制氧气（以双氧水为原料）、二氧化碳、氢气等气体，特点是原料中有液体，反应无需加热。②该装置若用长颈漏斗，则需将漏斗下端

浸入液面以下形成液封。③气密性检查采用压水法，将导气管用止水夹关闭，在漏斗中加水能形成一段水柱则气密性良好。浸入液面以下形成液封（2）乙装置为

固体加热型。乙①适用于实验室利用高锰酸钾或氯酸钾加热分解制取氧气，特点是原料都为固体，反应需加热。固体加热②若以高锰酸钾作原料，需在试管口加一团棉花，以防

高锰酸钾粉末通过导管进入水槽。③气密性检查采用手握法，先将导管口的下端浸入水中，再用双手紧握试管，利用手温加热试管，观察导管口是否有气泡冒出。高锰酸钾粉末通过导管进入水槽2.不同的发生装置的设计优点①装置甲的优点：

可以在不拆解装置的情况下，随时添加药品。②装置乙的优点：

可以控制反应的速率。③装置丙的优点：

可以控制反应的发生和停止。④装置丁的优点：注射器的作用类似分液漏斗，所以也可以

控制反应的速率。可以在不拆解装置的情况下，随时添加药品可以控制反应的速率可以控制反应的发生和停止控制反应的速率3.收集装置的选择收集装置的选择依据：（1）收集的气体不能与被排的介质反应（常见的为水或者空气）。（2）如果气体难溶于水或者不易溶于水，且不与水反应，则可以选用

排水法，如氧气、氢气等。在用排水法收集氧气时，要等

导管口的气泡连续且均匀时才可以收集，一开始就收集会导致收集到的氧气浓度偏低，影响后续实验。排水导管口的气泡连续且均匀（3）如果气体的密度与空气存在较大差异，且不与空气成分反应，那么可以选择排

空气法。向上（向下）排空气法分别适于收集密度比空气大（小）的气体。如CO2、O2、H2等气体。空气4.气体的验满（1）氧气的验满：将带火星的木条

放在瓶口。检验一瓶气体是否为氧气，可将带火星的木条

伸入瓶内。（2）二氧化碳的验满：将燃着的木条放在瓶口。检验一瓶气体是否为二氧化碳，可往瓶内加入

澄清石灰水。放在瓶口伸入瓶内澄清石灰水【知识拓展】①收集二氧化碳时，如果一定要采用排液体的方法，那么可以采用排饱和的碳酸氢钠溶液。②不能用将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭的方式来鉴别是不是二氧化碳，因为

不支持燃烧的气体有很多，所以就算木条熄灭也不能说明该气体为二氧化碳。不支持燃烧的气体有很多要点4实验室制取气体的净化和尾气处理1.除杂干燥：①溶液除杂：洗气瓶；②固体常温除杂：U形管、干燥管；③固体加热除杂：硬质玻璃管。2.干燥与除杂的顺序：①若采用溶液除杂，则先

除杂后

干燥；②若采用加热除杂，则

干燥在前；③若用固体吸收剂常温除杂，则根据题意而定。3.尾气处理：①有毒气体：固体、溶液吸收、点燃或装置收集；②无毒气体直接排空；③若制备的物质极易水解，则需在尾部加装干燥管，以防空气中的水蒸气进入造成水解。除杂干燥干燥4.实验顺序（1）加热操作：主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气后，再点燃酒精灯，其目的一是防止爆炸；二是保证产品纯度。（2）熄灭酒精灯时，一般是“先取后灭”的原则。要点5多功能瓶1.多功能瓶充当集气瓶（1）用作排水法收集：进气的顺序是

短管进

长管出。（2）用作排空气法收集：①收集密度比空气

小的气体时，短管进长管出；②收集密度比空气

大的气体时，长管进短管出。短长小大2.多功能瓶充当洗气瓶（1）进气顺序为

长管进

短管出。（2）洗气瓶可用于净化气体吸收水蒸气：用浓硫酸；吸收CO2：用

氢氧化钠溶液；吸收HCl：用氢氧化钠溶液；吸收CO2中的HCl：用饱和碳酸氢钠溶液。长短氢氧化钠3.洗气瓶可用于检验气体检验CO2：用澄清石灰水；不能用将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭的方式来鉴别是不是二氧化碳，因为

不支持燃烧的气体有很多，所以就算木条熄灭也不能说明该气体为二氧化碳。检验HCl：用

硝酸银溶液。不支持燃烧的气体有很多硝酸银5.测量生成气体的多少，可以用质量法和体积法两种方法。（1）质量法：①测量发生装置反应前后的差量；②测量吸收装置反应前后的差量。（2）体积法：①用“排水量气”的方法测量排开水的体积；②用量气管测量。要点6其他气体的制取（一）氢气的制取1.实验器材：导气管、试管、酒精灯、水槽、启普发生器。2.实验药品：

锌粒、

稀硫酸。

锌粒稀硫酸

（1）连接组装仪器。（2）查：检查装置气密性。方法是：开启旋塞，向球形漏斗中加水，当水充满容器下部的半球体时关闭旋塞，继续加水，使水上升到球形漏斗中。静置片刻，观察水面是否下降，如下降说明漏气。漏气处可能是容器上气体出口处的橡皮塞、导气管上的旋塞或球形漏斗与容器接触的磨口处。如漏气应塞紧橡皮塞或在磨口处涂一薄层凡士林。4.实验步骤（3）装：锌粒由容器上的气体出口加入，加固体前应在容器的球体中加入一定量的玻璃棉，以防固体掉入半球体中。液体试剂从球形漏斗口注入，注液方法与上述注水方法相同。液体的量以反应时刚刚浸没固体为宜。打开气体出口的活塞，开始反应，收集氢气。（4）收：采用排水法收集氢气，理由是

氢气不溶于水。（5）离：收集满氢气后，先将导管移开水槽。氢气不溶于水（二）氨气的制取1.实验原理

Ca（OH）2

2.实验装置3.知识补充（1）由于氨气极易溶于水，且密度比空气小，所以可以用

向下排空气法收集氨气。（2）由于氨气溶于水后溶液变成碱性，所以可以用无色酚酞指示剂验证其碱性。（3）氨气水溶液呈碱性，所以可以用

湿润的红色石蕊试纸检验收集是否已满。向下排空气湿润

例1规范的操作可以保证实验的科学性和安全性。下列实验操作正确的是（

B

）B跟踪训练1规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是（

B

）B例2某款市售制氧杯具有供氧快、便携带、易操作、成本低的特点。图1为制氧杯实物图，图2为制氧杯内部结构剖面示意图，表格为制氧剂的相关信息。利用该制氧杯制氧，产生的氧气可以在剧烈运动后即时补氧，也可以供老人、孕妇等在家中和户外急救补氧。

【使用步骤】Ⅰ.取下杯盖，在甲杯中加入A、B两种制氧剂，再加入清水至相应水位；Ⅱ.取下与杯盖相连的乙杯，在乙杯中加入适量清水，将乙杯装回杯盖的中央正下方；Ⅲ.将带有乙杯的杯盖和甲杯旋紧，形成一个如图1所示的整体；Ⅳ.待出气孔②处有氧气逸出时，通过医用导气管供人呼吸补氧。回答下列问题：（1）在乙杯中加入清水的作用是

通过观察气泡产生的速度知道供氧的快慢，湿润氧气；（2）在甲杯中加入清水至相应水位，清水除了溶解制氧剂A并使制氧反应发生以外，还具有的作用是

控制氧气产生的速率；（3）请运用所学知识，并结合以上信息，解释该制氧杯能快速产生氧气并能从出气孔②快速逸出的原因：

过氧化氢溶液分解会产生氧气；二氧化锰是该反应的催化剂，能加快过氧化氢的分解；气体增多使甲杯内上方压强增大，大于外界大气压（合理即可）

。通过观察气泡产生的速度知道供氧的快慢，湿润氧气控制氧气产生的速率过氧化氢溶液分解会产生氧气；二氧化锰是该反应的催化剂，能加快过氧化氢的分解；气体增多使甲杯内上方压强增大，大于外界大气压（合理即可）

跟踪训练2下列有关氧气的实验操作，正确的是（

D

）D例3关于实验室制备CO2的实验，根据下列仪器装置，回答问题。①写出标号仪器的名称：a.

试管，b.

集气瓶。②制取CO2可在A～E中选用装置

BC

；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是

可以控制反应发生与停止。试管集气瓶BC

可以控制反应发生与停止跟踪训练3科学是一门以实验为基础的学科，以下是实验室制取、收集、测量气体体积的常用装置。（1）实验室制取二氧化碳的发生装置可以选择

B

（选填字母）。（2）检查装置B气密性的方法是：先关闭止水夹，然后

向长颈漏斗中加入适量的水，若液面形成高度差且一段时间后，高度差不变，则气密性良好。B

向长颈漏斗中加入适量的水，若液面形成高度差且一段时间后，高度差不变，则气密性良好（3）若用装置C测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，原因可能是二氧化碳具有

能溶于水或能与水反应的性质。能溶于水或能与水反应例4化学是一门以实验为基础的学科。根据下图装置回答问题：（1）仪器X的名称是

长颈漏斗。长颈漏斗（2）实验室用A装置可以制备CO2气体，反应的化学方程式为

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

。要除去制得的CO2气体中混有的杂质，可用饱和NaHCO3溶液洗气，发生反应的化学方程式为

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

。

（4）实验室要制取干燥的H2，装置接口的连接顺序为a→

d

→

e

→

c

。电解水也可制得H2，装置如图D，收集到氢气的试管是

f

（选填“f”或“g”）。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

化学性质c

d

e

c

f

跟踪训练4如图所示，小王同学制作了一个家庭制氧装置1.0版本。该制氧装置由2个塑料瓶、2根软管和药剂构成。药剂主要是过碳酸钠（Na2CO4）。制氧时，先往两个饮料瓶中加入适量的水，再往甲瓶中加入药剂，产生的气体通过B管从乙瓶导出，即可供人吸氧。（1）针对洗气装置中B软管伸入液面下，同组其他同学认为小王同学存在错误，请你分析其中错误的原因：

B软管插入液面下，导致气体不易从B软管溢出，而是水由软管中流出。B软管插入液面下，导致气体不易从B软管溢出，而是水由软管中流出（2）改正错误后，同组同学针对小王同学的制氧装置提出的迭代思想，该小组同学在原版本的基础上经历了如图所示不同版本的迭代，推测该小组改进的理由

导管少，气密性更好（写出一点即可）。导管少，气密性更好（3）迭代改进后的制氧机出氧流量（每分钟产生氧气体积）平稳，其中吸氧浓度＝[21％＋4％×出氧流量（升/分钟）]，适用情况如表所示。某次在推广使用中，小组同学在反应装置中放入610克过碳酸钠，待药品完全反应后，可供一位病人吸氧25分钟，计算吸氧浓度为多少？根据计算判断本次使用属于哪种适用情况？[过碳酸钠反应的化学方程式：2Na2CO4

2Na2CO3＋O2↑，ρ氢＝1.28克/升]适用情况吸氧浓度日常保健30％～40％一般缺氧性疾病40％～60％急救≥60％设：产生氧气x克，

24432610

gx

例5小舟要用锌粒和稀硫酸在实验室制取一瓶干燥的氢气。【实验原理】Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑【发生装置】根据反应条件与反应物状态，小舟应选择的发生装置是

乙（选填“甲”或“乙”）。【收集装置】为了得到干燥的氢气，小舟设计了如图丙的装置，装置中液体a可以是

浓硫酸。乙浓硫酸跟踪训练5实验室可用如图装置制备与收集H2。下列有关说法错误的是（

D

）DA.反应原理为：Zn

＋

2

HCl

＝

ZnCl2

＋

H2↑B.可用稀硫酸代替稀盐酸制取氢气C.关闭旋塞后H2将反应液压入长颈漏斗中D.可用向上排空气法代替图中的收集方法

1.下列实验操作中正确的是（

B

）B2.小乐利用如图所示实验装置，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。实验结束后，通过溶解、过滤、洗涤和干燥等操作从剩余固体中回收二氧化锰。下列对装置或操作分析正确的是（

D

）DA.发生装置：试管口略向下倾斜的目的是利于氧气排出B.收集装置：瓶口向上放置时，氧气从导管a通入C.过滤操作：用到的玻璃仪器只有烧杯和漏斗D.洗涤操作：可向最后一次洗涤液中滴加硝酸银溶液来检测二氧化锰是否洗涤干净3.网络上流行着一个有趣的实验“大象牙膏”：在细长的容器中加入双氧水和发泡剂（仅用于产生泡沫），看到少量泡沫，然后向其中加入少量黑色粉末M，立即看到大量泡沫迅速从容器口喷出，就像挤不完的牙膏。泡沫中的气体能够使带火星的木条复燃。（1）M的作用是

催化。

催化

4.掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。某化学实验室现有稀硫酸、稀盐酸、石灰水、石灰石、氯酸钾、二氧化锰药品以及下列仪器，请回答有关问题。（1）仪器①的名称是

锥形瓶。

锥形瓶

磨砂正没有等到气泡均匀连续冒出就收集（或集气瓶没有装满水）

CaCO3＋2HCl

将气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊则为二氧化碳长颈漏斗下端没有插入液面以下用向下排空气法收集二氧化碳5.久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁