广东省惠州市博罗县2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（含答案）

广东省惠州市博罗县2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．随着工业4.0的到来，工业设备对芯片的需求越来越高，制造芯片所用的半导体材料是A．二氧化硅 B．碳 C．铝 D．硅2．发射嫦娥四号月球探测器的长征三号乙运载火箭使用偏二甲肼（）作为火箭燃料。偏二甲肼属于A．氧化物 B．有机物 C．混合物 D．单质3．实验室检验SO42−①氯化钡溶液②盐酸③澄清的石灰水A．① B．①③ C．①②③ D．①②4．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD太阳能集热器氢氧燃料电池电饭煲风力发电器A．A B．B C．C D．D5．2020年5月11日，习近平总书记考察大同云冈石窟，称其是人类文明的瑰宝，要坚持保护第一。下列措施不利于云冈石窟文物保护的是A．大力植树造林，减少风化侵蚀B．对煤进行脱硫处理，减少酸雨腐蚀C．使用稀酸溶液清洗石雕，除去表面的污渍D．利用清洁能源，减少化石燃料的直接使用6．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B．灼热的炭与CO2的反应C．铝片与稀硫酸的反应 D．红热的焦炭与水蒸气的反应7．下列装置中，能构成原电池的是A． B．C． D．8．日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是A．用热水溶解蔗糖以加速溶解B．在钢铁表面喷涂油漆C．燃煤时将煤块粉碎为煤粉D．空运水果时在包装箱中放入冰袋9．模型法是化学中把微观问题宏观化的常见方法，对于N2和H2的反应，下列图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是A． B．C． D．10．氨气是一种重要的化工试剂。下列装置和操作不能达到实验目的的是A．制备氨气，X是碱石灰B．干燥NH3C．收集氨气D．尾气处理，防止氨气倒吸A．A B．B C．C D．D11．某温度下，在2L恒容密闭容器中，发生反应aX(g)+bY(s)⇌2Z(g)，X、Y、Z三种物质的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法中错误的是A．系数a=b=1B．反应开始至10min，平均反应速率：v(Z)=0C．X的浓度保持不变时，该反应一定达到平衡状态D．10min后，再加入1molY，正反应速率增大12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molSO2与足量的O2反应，产生的B．某浓硝酸中n(HNO3C．1molFe与S完全反应，转移电子数为2NAD．标准状况下，11.2L的CCl413．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法错误的是（）A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解B．第⑤步操作是过滤C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸D．除去MgCl2的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl14．H2和I2在一定条件下能发生反应H2断开1molH-I键所需要吸收的能量是A．a-b+c2kJ B．a+b+c2kJ C．15．接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化：FeS2→1SO2→2SO3→3HNH3→4NO→5NO2→SiO2→7Si(粗)→8SiHCl3下列说法符合事实的是(已知SiHCl3中H的化合价为-1)A．所有变化都是氧化还原反应B．2、4、5、8都是化合反应，反应3、6均用水作吸收剂C．反应7的化学方程式为SiO2+C高温__Si+COD．反应9每生成1molSi转移4mol电子16．LED(LightEmittingDiode)，发光二极管，是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件，它可以直接把电能转化为光能。如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是A．Zn作负极，发生氧化反应B．电子流向：Zn→电解质溶液→CuC．铜片上发生的反应为：2D．标准状况下，Zn片质量减小6.5g，Cu片上析出2.24LH二、综合题17．研究性学习小组欲在实验室制备二氧化硫，探究二氧化硫的相关性质，并验证碳、硅元素非金属性的相对强弱。（1）仪器A的名称为，铜与浓硫酸反应的化学方程式为：；如果用铁片替换铜片并撤去酒精灯，铁片会因与浓硫酸发生而不能顺利制备SO（2）实验步骤：连接仪器、、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热。（3）装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用为，SO2与酸性（4）能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是：；导致该现象的化学反应方程式为：。18．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。(已知：在酸性条件下S2（1）Ⅰ.测定化学反应速率该同学利用如图装置测定化学反应速率。除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是。（2）Na2S2O（3）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内H+的反应速率为(设圆底烧瓶内混合溶液的总体积为100mL，且反应过程中体积不变)，而该测定值比实际值偏小，其原因可能是：（4）利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：(写一种)。（5）Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知I2+2Na2S实验序号体积V/mL蓝色褪去时间/s0.02mol/LNa淀粉溶液0.01mol/L碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3表中Vx=mL，t1、t2、t3的大小关系是。19．N2O、NO和（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH（2）NO和NO2的处理。已除去N2O①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有A．加快通入尾气的速率B．采用气、液逆流的方式吸收尾气C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、(填操作名称)，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是(填化学式)。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO①在酸性NaClO溶液中，H+会与ClO−结合形成HClO。HClO氧化NO生成Cl−②图中曲线所体现的反应规律是。20．烷烃是一类有机化合物，分子中的碳原子都以碳碳单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物，按要求回答下列与烷烃有关问题。（1）上图均能表示甲烷的分子结构，对号入座(填字母)：甲烷的球棍模型是，甲烷的电子式是。（2）CH2Cl2有种结构，证明甲烷不是平面结构，而是结构。（3）写出乙烷与氯气在光照条件下生成一氯乙烷的反应方程式，该反应的反应类型为；1mol乙烷与足量氯气在光照条件下充分反应，最多可生成HCl的物质的量为mol。（4）已知戊烷有3种同分异构体，它们的结构简式分别为：，上述同分异构体中，沸点最低的是(写结构简式)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】制造芯片所用的半导体材料是硅，二氧化硅用于光导纤维，故答案为：D。

【分析】硅可以制作芯片和太阳能电池板，二氧化硅可以制作光导纤维。2．【答案】B【解析】【解答】A．氧化物是含有两种元素，其中一种元素是O的化合物，偏二甲肼（）中不含有O元素，A选项不符合题意；B．由偏二甲肼的化学式（C2H8N2）可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，B选项符合题意；C．混合物是由两种及两种以上的物质混合成的物质，而偏二甲肼（）属于纯净物，C选项不符合题意；D．单质是只由一种元素组成的纯净物，偏二甲肼（）含有C、H、N三种元素，D选项不符合题意；故答案为：B。

【分析】有机物的特点是含有碳元素的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐。3．【答案】D【解析】【解答】检验硫酸根需要加入氯化钡，产生白色沉淀，为了排除碳酸根的干扰，加入盐酸，所以用到的试剂是氯化钡和盐酸，即选择①②，故答案为：D。

【分析】硫酸根的检验现低价稀盐酸，再滴氯化钡溶液。4．【答案】B【解析】【解答】A．太阳能集热器是将太阳能转化为热能，A不符合题意；B．氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置，B符合题意；C．电饭煲是将电能转化为热能，C不符合题意；D．风力发电是将风能转化为电能，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】将化学能转化为电能的是原电池或者新型化学电池，如燃料电池、二次电池、锌锰电池等。5．【答案】C【解析】【解答】A．大力植树造林，减少风化侵蚀，有利于文物的保护，故A不符合题意；B．对煤进行脱硫处理，减少酸雨腐蚀文物，有利于保护文物，故B不符合题意；C．使用稀酸溶液清洗石雕，稀酸会与文物中的碳酸钙反应，对石窟有破坏作用，故C符合题意；D．利用清洁能源，减少化石燃料的直接使用，减少酸雨的形成，有利于保护文物，故D不符合题意。故答案为：C。【分析】A．减少风化；B．减少酸雨；C．稀酸会与碳酸钙反应；D．减少酸雨的形成。6．【答案】C【解析】【解答】A．Ba(OH)B．C与CO2在高温条件下发生氧化还原反应生成CO，该反应是吸热反应，B项不符合题意；C．铝片与稀硫酸发生的是置换反应，属于氧化还原反应，并且也是放热反应，C项符合题意；D．C与水蒸气在高温下发生的是氧化还原反应，生成CO和H2，该反应属于吸热反应，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】氧化还原反应的特点是化合价发生变化，

常见放热反应：燃烧、爆炸、金属腐蚀、食物腐烂、金属的置换反应、大部分化合反应、中和反应；

常见吸热反应：一氧化碳、碳、氢气为还原剂的氧化还原反应，大部分分解反应，八水合氢氧化钡和氯化铵的反应。7．【答案】C【解析】【解答】A．未形成闭合回路，不能形成原电池，A不符合题意；B．两个电极活动性相同，不能产生电势差，不能形成原电池，B不符合题意；C．Zn和Cu为活动性不同的电极，番茄汁有自由移动的氢离子，Zn与番茄汁能够发生自发的氧化还原反应，且能够形成闭合回路，可以形成原电池，C符合题意；D．酒精不是电解质溶液，不能导电，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】原电池构成条件：两根不同材料的导体作为电极，有电解质溶液，形成自发的氧化还原反应，有导线连接形成闭合回路。8．【答案】A【解析】【解答】A．升高温度，加快蔗糖的溶解速率，为物理变化，A符合题意；B．在钢铁表面喷涂油漆，隔离氧气，减慢了化学反应速率，B不符合题意；C．将煤粉碎，增大了接触面积，加快化学反应速率，C不符合题意；D．空运水果在包装箱中放冰袋，降低温度，减慢水果的腐败速率，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】增大化学反应速率的方法：升高温度，增大反应物的浓度，加入催化剂，增大接触面积，气体的反应压缩体积.9．【答案】D【解析】【解答】可逆反应是既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，反应物与生成物共存；故答案为：D。

【分析】可逆反应的特点是反应物和生成物同时存在。10．【答案】D【解析】【解答】A．碱石灰具有吸水性，吸收浓氨水中的水分，另外吸水过程放热，使得氨气逸出，A不符合题意；B．氨气不与碱石灰反应，所以可以用碱石灰干燥，B不符合题意；C．氨气密度小于空气，应该用向下排空气的方法收集，C不符合题意；D．氨气极易溶于水，会产生倒吸的现象，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、浓氨水和碱石灰不加热可以生成氨气；

B、碱石灰用于干燥氨气；

C、氨气密度比空气小，用向下排空气法收集；

D、氨气极易溶于水。11．【答案】D【解析】【解答】A．相同时间内物质的量的变化比等于化学反应的系数比，10min内，X物质的量的变化量为1.20-0.41=0.79mol，Y的变化量为1.00-0.21=0.79mol，物质的量的变化比=1：1，所以a：b=1：1，即a=b=1，A不符合题意；B．ν(Z)=ΔnC．X的浓度保持不变，则X的消耗速率等于X的生成速率，能够判断该反应达到平衡状态，C不符合题意；D．Y为固体，加到反应体系内不影响化学反应速率，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、化学计量数之比等于物质的量变化之比；

B、结合公式v=△c△t12．【答案】C【解析】【解答】A．SO2与O2B．浓硝酸与Cu反应生成NO2，当浓硝酸变成稀硝酸后，与Cu反应生成物为NO，所以无法计算NO2的量，B不符合题意；C．Fe与S反应生成FeS，1molFe失去2mol电子，C符合题意；D．标准状况下，CCl4为液态，所以11.2LCCl4物质的量不是0.5mol，故含有的分子数不是0.5N故答案为：C。

【分析】A、二氧化硫和氧气反应为可逆反应；

B、浓硝酸和铜反应变成稀硝酸以后，生成一氧化氮；

C、铁和硫反应生成硫化亚铁；

D、标准状况下四氯化碳不是气体。13．【答案】C【解析】【解答】A．在溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解，故A不符合题意；B．固液分离的操作是过滤，故B不符合题意；C．BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，否则过量的Ba2+无法除去，且一定要先过滤，再向滤液中加HCl，故⑤为过滤，⑥为加盐酸，故C符合题意；D．除MgCl2用NaOH溶液，发生的离化学反应方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl，D不符合题意；故答案为：C。【分析】粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，除MgCl2用NaOH溶液，除CaCl2用Na2CO3，除Na2SO4用BaCl2溶液，但BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，加完三种试剂后，过滤，向滤液中加HCI溶液除去过量的Na2CO3，然后对所得溶液蒸发结晶即得精盐。14．【答案】B【解析】【解答】由于反应热△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2E(H-I)=-akJ/mol，则断开1molH-I键所需能量E(H-I)=a+b+c2故答案为：B。

【分析】△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量。15．【答案】D【解析】【解答】A．反应3为三氧化硫和水反应生成硫酸，没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；B．氨气催化氧化生成NO和水，该反应不是化合反应，硅和氯化氢反应生成氢气和SiHCl3也不是化合反应，工业上利用浓硫酸吸收三氧化硫制备硫酸，不用水吸收，故B不符合题意；C．反应7的化学方程式应该为SiO2+2C高温_D．反应9的方程式为SiHCl3+H2高温_故答案为：D。

【分析】A、化合价发生变化为氧化还原反应；

B、工业上制取硫酸是用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫制备；

C、二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳；

D、电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。16．【答案】B【解析】【解答】A．Zn为较活泼金属，作负极，失电子发生氧化反应，A不符合题意；B．电子由负极沿导线流向正极，所以B符合题意；C．Cu为正极，吸引氢离子发生还原反应，C不符合题意；D．Zn~2e-~H2，所以消耗6.5gZn生成H22.24L，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】原电池的角度进行分析，活泼金属作为负极，负极质量减少，正极质量增加或者生产气体，电子由负极经过导线流向正极，电流由正极经过导线流向负极，阳离子移向正极，阳离子得到电子形成单质，阴离子移向负极，负极失去电子形成阳离子。17．【答案】（1）分液漏斗；Cu+2H（2）检查装置的气密性（3）除去二氧化碳中的二氧化硫；还原（4）(E中酸性高锰酸钾溶液不褪色)装置F中出现白色胶状沉淀；Na2【解析】【解答】浓硫酸与铜片共热生成SO2，SO2通入NaHCO3饱和溶液反应生成CO2，酸性KMnO4溶液除去多余SO2，CO2进入Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀H2SiO3。（1）由图可看出，对应所学实验装置，该仪器为分液漏斗；由铜和浓硫酸反应有关知识可得，该反应方程式为Cu+2H2（2）根据检查实验装置流程可知，连接完仪器后，需要检查装置的气密性，以免反应生成的气体因装置漏气而造成反应有损失（3）圆底烧瓶中所产生的SO2进入D试管中会溶于水产生亚硫酸，亚硫酸与NaHCO3反应将会产生CO2，在F试管中若想要验证碳硅的非金属性强弱，则要除去与CO2一同流出的有剩余未反应的SO2，因此F试管中酸性高锰酸钾溶液的作用即是去除二氧化碳中的二氧化硫；SO2与酸性KMnO（4）由题意，若想说明碳的非金属性强于硅，因此在F试管中，CO2溶于水生成碳酸与Na2SiO3反应生成H2SiO3白色沉淀，碳酸酸性强于硅酸，可以证明碳的非金属性强于硅；导致该反应现象的化学方程式为Na2Si

【分析】（1）A为分液漏斗，特点是含有旋塞；铜和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水；

（2）仪器连接较多时，需要检查装置气密性；

（3）二氧化硫具有还原性，可以和酸性高锰酸钾反应；

（4）硅酸钠、二氧化碳和水反应生成硅酸和碳酸钠。18．【答案】（1）秒表或计时器（2）0；S（3）0.1mol⋅L（4）测定一段时间内生成硫沉淀的质量或测定一定时间内溶液H+（5）4.0；t【解析】【解答】将稀硫酸滴入硫代硫酸钠溶液中，产生二氧化硫气体，通过测定收集相同体积的气体所用的时间来推测反应的快慢，但由于二氧化硫会部分溶于水，所以实验会有一定能到误差。（1）速率用单位时间内反应物的消耗量或生成物的生成量的多少来表示，需要计时，所以需要计时器或秒表；（2）硫代硫酸钠中硫的平均价态为+2价，其中一个为+4，所以另外一个为0价，根据实验现象，硫酸与硫代硫酸钠反应有黄色沉淀和有刺激性气味的气体产生，所以生成物为S和SO2，故离子方程式为：S2（3）设消耗的氢离子的物质的量为xmol，则根据离子方程式可知：S2O32−+2（4）根据反应的离子方程式可知，可以通过测定氢离子浓度的变化和生成沉淀S的质量变化来计算化学反应速率，故答案为：测定一段时间内生成硫沉淀的质量或测定一定时间内溶液H+（5）为控制单一变量，所以需要保证溶液的总体积相等，所以Vx=4.0mL；反应物的浓度越大，化学反应速率越快，需要的时间越短，通过表格可知c(Na2S2O3)：①>

【分析】（1）化学反应速率的测定需要计算时间；

（2）硫代硫酸根和氢离子反应生成硫、二氧化硫和水；

（3）化学反应速率v=△c△t19．【答案】（1）2N（2）BC；过滤；NaNO（3）3HClO+2NO+H【解析】【解答】（1）NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N（2）A．加快通入尾气的速率，会使得气体吸收的不充分，所以A不正确；B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，可以使气体和液体充分接触，所以B正确；C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液，增大反应物NaOH的浓度，加快化学反应速率，C正确，故选择BC；浓缩结晶后析出晶体，所以采用过滤的方法将晶体分离出来，故答案为过滤；由已知所给的主要反应：NO+NO