化学反应速率与反应限度（八大题型）解析版-2024-2025学年高一化学（苏教版必修第二册）

专题01化学反应速率与反应限度

型梳理

A题型01化学反应速率的概念与表示

A题型02化学反应速率的计算与比较

A题型03实验探究影响化学反应速率的因素

A题型04分析化学反应速率的影响因素

A题型05应用化学反应速率解释事实

A题型06可逆反应的认识与方程式表示

A题型07实验探究反应的限度

A题型08化学平衡状态的特征与判定

举一反三

»题型01化学反应速率的概念与表示

石而

(1)概念：

化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少量或者生成

物的增加量(取正值)来表示。

(2)公式：

其中，V表示B物质的反应速率；Ac(B)表示B物质的浓度变化量(反应物取减少量，生成物取增加量)

(3)单位：

molL1-min1或mol-L's-1

注意：

(1)由于化学反应中反应物浓度的减少量和生成物浓度的增加量均为正值，反应速率也均为正值。

(2)v(B)在同一化学反应里，用不同的物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故描述反应速率时

必须指明具体的物质。

(3)Ac(B)固体或纯液体的浓度视为常数，Ac=0因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。

(4)At化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率

彳真椀T1I下列至子馆里应丽f奉的说法2编的是

A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B.化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

C.化学反应速率为0.8mol-L-isi是指1s时某物质的浓度为0.8molI」

D.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

【答案】D

【解析】A.化学反应速率越大，反应现象不一定越明显，如盐酸与氢氧化钠溶液的反应时本就没有明显现

象,A错误；

B.固体或纯液体的浓度可视为常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，B错误；

C.0.8mol-L"si表示1s的时间内，某物质的浓度变化了0.8mobLLC错误；

D.化学反应速率就是表示化学反应进行快慢的物理量，D正确；

综上所述答案为D。

【变式1-1］下列说法正确的是

A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示

B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中的计量数之

比

C.化学反应速率指的是某时刻的瞬时速率

D.化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定

【答案】B

【解析】A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，A错误；

B.因为物质是按化学反应中的化学计量数反应的，故用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的

速率时，其数值之比等于化学方程式中的计量数之比，B正确；

C.化学反应速率指的是某时间段内的平均时速率，C错误；

D.化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定，D错误；

故选Bo

【变式1-2］在密闭容器里，A与与B反应生成C,其反应速率分别用匕、VB、Vc表示，已知2VB=3丫人、

3VC=2VB,则此反应可表示为

A.3A+2B=3CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.2A+3B=2C

【答案】D

【分析】根据物质发生反应时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，据此分析解答。

【解析】在密闭容器里，A与与B反应生成C,其反应速率分别用匕、VB、vc表示，己知2VB=3%,

3VL2%，由于物质反应时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，则该反应的化学方程式

为：2A+3B=2C,故合理选项是D。

【变式1-3】为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应

的快慢和程度。下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

B.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

C.化学反应速率为O.Smol-CL-s）1是指1s时某物质的浓度为0.8mol』T

D.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

【答案】A

【解析】A.化学反应速率是用来表示反应快慢的物理量，根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行

的快慢，A正确；

B.有些化学反应酸碱中和反应瞬间就能完成，但几乎没有明显现象发生，B错误；

C.化学反应速率为0.8mol-（L-s）T是指1s内某物质的浓度变化为0.8mol-LT,而不是Is时的瞬时浓度，C

错误；

D.化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示，D错误；

故选Ao

»题型02化学反应速率的计算与比较

而夜新臬一

计算方法

三段式法：

（1）写出有关反应的化学方程式。

（2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。

（3）根据已知条件计算。

化学反应速率大小的比较方法

（1）归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物

质来表示反应速率；再比较数值的大小。

（2）比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA（g）+bB®===cC（g）+dD（g）,比较翌与翌>

VAVB

ab

若v>v，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。

VAVB

ab

—f贝丽211r反应4,（于赤（gim定（g）而而反正反应为向「塞言B—雨涧1族不亍eolmoi靠「禾丽'

说法正确的是

A.用A表示的反应速率是0.04mol-L^-s-1

B.在这2s内用B和C表示的反应速率的值是相同的

C.在2s末时的反应速率，用反应物B来表示是0.02molLLs"

D.2s后，D的物质的量为0.02mol

【答案】B

【解析】A.A是固体，不能表示反应速率，A错误；

B.B和C的计量数相同，则在这2s内用B和C表示的反应速率的值是相同的，B正确；

C.经过2s后B的浓度减少了0.04mol-L-1,则v(B)=0.04mol-L"+2s=0.02mol-L-^s4,此速率为2s内的平均

速率，不是在2s末时的反应速率，C错误；

D.不知道容器的体积，无法计算，D错误。

故选Bo

【典例2-2】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)UxC(g)+2D(g),

5min后，测得D的浓度为0.5mol・L7,c(A)：c(B)=3：5,C的平均反应速率为0.1mol・LfminT•求：

(1)%的值为=

(2)反应开始前容器中A、B的物质的量：n(A)=n(B')=mol„

(3)B的平均反应速率：v(B)=

(4)此时A的浓度：c(A尸mobL-1；

(5)此时，D的体积分数为,o

【答案】(1)2(2)3(3)0.05(4)0.75(5)16.7%

【分析】5m分后,测得D的浓度为0.5mol・L-i,c(A)：c(B)=3：5,C的平均反应速率为O.lmoNLTminT,

则此时D为0.5mol・LTx2L=lmol、C为0.1mol・LT・minTx5minx2L=lmol,反应的A为1.5mol、B为

0.5mol,设初始AB均为amol,则(a-1.5):(a-0.5)=3:5,则a=2mol；

【解析】(1)由分析可知，5min后，D为Imol、C为ImoL则x：2=1:1,x=2；

(2)反应开始前容器中A、B的物质的量：n(A)=n(B)=3mol；

(3)B的平均反应速率：v(B尸v(C户2=0.05mol«LT・minT；

(4)此时A的浓度：c(A)=(3mol-1.5moi)+2=0.75mol・LT；

(5)此时ABCD分别为1.5mol、2.5mol>lmol>ImoL总的物质的量为6moL则D的体积分数为

1x100%y16.7%。

6

【变式2-1］在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3s内V(N2)=0.2mol-L-^s-1,贝心s

末NH3的浓度为()

A.0.4mol-L-1B.0.6mol-L-1C.0.9mol-L-1D.1.2mol-L-1

【答案】D

【解析】

3s内的V(N2)=0.2mol/(L-s),则消耗的此浓度是0.2mol/(L-s)x3s=0.6mol/L,根据化学方程式电+3H2

高温高压

、；；F、2NH3可知,生成氨气的浓度是1.2mol/L,D正确。

［变式2-2］(22-23・高一下•江苏无锡名校•期中)可逆反应X(s)+3Y(g)U2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反

应速率如下，其中反应速率最大的是

A.v(X)=0.25molL-1-s1B.v(Y)=3.6mol-L1-min1

C.v(Q)=0.2mol-L-1-s-1D.v(Z)=0.3mol-L-1-s-1

【答案】C

【解析】反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快，

A.X为固体，不能用浓度的变化量表示速率；

Ov(Y)3.6mol-L-1-min_1._］._i„,_!_j

B.----=-----------------------=1,2mol-LT-mm=0.02molLT-s；

33

0v(Q)O2mol-L'-s-1",.1

C.——-=-------------------=0.2mol-LT-s；

11

cv(Z)O.Smol-r'-s-1I…T

D./=-------------------------=0n.1i5rmolL-s；

22

显然C中比值最大，反应速率最快，选项C正确，故选：Co

【变式2-3］在2L的密闭容器中进行反应3叫g)+l^g).高人化，压、21\坊®,经过一段时间后,

1

NH3物质的量增加0.8mol,这段时间内用Nz表示的平均反应速率为0.01mol-L'-s^。则这段时间为

()

A.10sB.20sC.30sD.40s

【答案】B

【解析】一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol,在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01

mol•Li•si,由反应速率之比等于化学计量数之比可知，在这段时间内用NH3表示的平均反应速率为

ZxO.Olmol-U'-s1=0.02mol-U'-s1解得At=20,故B正确；

2LxA/

故选Bo

【变式2-4］在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：

A(g)+2B(g)U3c(g)+xD(g),开始时通入4moiA和6moiB,5min末时测得C的物质的量为3mol,v(D)为

O2mobL^min1,计算：

(1)5min末A的物质的量浓度为mol-L1。

(2)前5min内v(B)为mobL^min'a

(3)化学方程式中x的值为一。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示，其中反应速率最快的是(填序号)-0

A.v(A)=0.4mol,L'1*min_1B.v(B)=0.005mol,L_1«s_1C.v(C)=0.3mol,L-1«min_1D.v(D)=0.002mol,L_1«s-1

【答案】1.50.22A

【分析】根据化学平衡的“三段式”计算，求出5min末A的物质的量浓度和前5min内v(B)的值；根据反应

速率之比等于系数之比求出x值；比较反应速率快慢，化为同一种物质的速率进行比较；据此解答。

A(g)+2B(g)u3C(g)+xD(g)

Amol6mol°。，则

【解析】(1)在容积为2L的密闭容器中，发生

变化(加叫Imol2moi3mol

5加讥末(加o/)3molAmol3mol

c(A)=-2L=1.5mol/L；答案为1.5。

包211101

(2)v(B)=—Ac=y=2L=0.2molL-i・min-i；答案为0.2。

At——~~~

/\t5min

(3)根据同一反应中、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比；所以做B):v(D尸

0.2molL-1-min-1：0.2mo1•L-1,min-1=2：x,x=2；答案为2。

(4)把所有速率都换算成A的反应速率；A.v(A)=0.4mol-L-^min-1,B.由y(B尸0.005mol・L”知,

v(A尸0.005x；x60mol・L-i・miirM).15moi・L-i・miiri,C.由y(C尸0.3mol・L-i・miiri知，v(A)=0.1

mobL-1*min-1,D.由v(D)=0.002mol-L-1*s-1知，v(A)=0.002xyx60mol・L"・min”=0.06mol-L^min1,则A

最快；答案为Ao

A题型03实验探究影响化学反应速率的因素

【典例3】常温下，向4支试管中各加入3mL5%的H2O2溶液，分别进行下列实验，关于实验现象的叙述

正确的是

A.将试管置于4CFC水中，试管中无明显变化

B.将试管置于5。(2水中，试管中气泡明显增多

C.向试管中加入少量Imol/LFeCb溶液，试管中无明显变化

D.向试管中加入少量MnCh，试管中气泡明显增多

【答案】D

【解析】A.40。(2温度大于常温25。。升高温度，则反应速率增大，产生的气泡增多，故A错误；

B.5。(3温度低于常温25。。降低温度，反应速率减慢，产生气泡减少，故B错误；

C.FeCb起到该反应的催化剂的作用，能增大反应的速率，试管中气泡明显增多，故C错误；

D.MnC)2起到该反应的催化剂的作用，加快H2O2分解产生氧气的速率，试管中气泡明显增多，故D正确；

故选：D。

【变式3-1】某小组设计如图实验，欲使甲中试管先出现浑浊，下列操作一定达不到目的的是()

A.向甲烧杯中加入适量CaOB.向甲中试管内滴加适量浓硫酸

C.向乙烧杯中加入适量冰块D.增大甲装置所在环境的压强

【答案】D

【解析】

氧化钙与水反应生成氢氧化钙放出大量的热，向甲烧杯中加入适量氧化钙会使甲中反应温度高于乙，反应

速率大于乙，甲中试管先出现浑浊，A能达到目的；

向甲中试管内滴加适量浓硫酸，浓硫酸稀释时放出大量的热，且溶液中氢离子浓度增大，会使反应速率加

快，甲中试管先出现浑浊，B能达到目的；

向乙烧杯中加入适量冰块，反应温度会低于甲，反应速率小于甲，甲中试管先出现浑浊，C能达到目的；

硫代硫酸钠和硫酸都不是气体，增大甲装置所在环境的压强，不能改变反应速率，不能使甲中试管先出现

浑浊，D不能达到目的。

【变式3-2】某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验：

（1）向10。mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

时间/min12345

氢气体积/mL50120232290310

①在0〜1min、1〜2min、2〜3min、3〜4min、4〜5min各时间段中：

反应速率最大的时间段是min,主要的原因可能是；

反应速率最小的时间段是min,主要的原因可能是0

②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以向稀硫酸中加入（填序号）。

a.Na2c。3溶液b.NaOH溶液c,稀HNO3d.蒸储水

（2）进行以下对比实验，并记录实验现象。

实验I：

中现象：不再产生气泡

中现象：产生气泡量增多

实验H：另取两支试管分别加入5mL5%比。2溶液和5mL10%出。2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。

①双氧水分解的化学方程式是=

②实验I的目的是o

③实验II未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是0

【答案】（1）①2〜3;该反应放热使温度升高，加快反应速率，此时温度的影响起主要作用；4〜5;该

反应中消耗H+使H+浓度减小，减慢反应速率，此时H+浓度的影响起主要作用；

②d

⑵①2H必FeC132H箱+02T

②其他条件相同时，探究温度对电。2分解速率的影响

③将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中（或向两支试管中同时滴入2滴1moI/L的FeCb溶液，观

察产生气泡的速率）

【解析】（1）①化学反应速率v=令,因为时间相同，只要气体体积差大的反应速率就大，故2〜3min反应

速率最大，该反应为放热反应，随着反应的进行温度升高，化学反应速率增大；4〜5min反应速率最小，

随着反应的进行，氢离子浓度降低，反应速率减小；②为了减缓反应速率但不减少氢气的量，加入的物质

应该是降低氢离子浓度但不影响氢离子总物质的量，加入Na2c。3、NaOH会消耗H+,加入稀HNO3氢离子浓

度增加，氢离子总物质的量增加。（2）①在FeC%催化作用下，过氧化氢分解生成氧气和水，反应的化学方

程式为2H2。2匣岳2H2O+O2T；②实验I试管A、B只有温度不同，目的是探究温度对H2O2分解速率的影响;

③由题可知，实验II探究的是浓度对H2O2分解速率的影响，反应现象不明显，可以采取加热、滴加FeCb溶

液等方法提高反应速率，使反应现象明显。

【变式3-3］某研究性学习小组利用H2c2O4溶液和酸性KMnCU溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反

应速率的影响”，进行了如下实验。下列说法错误的是

有关物质溶液颜色褪至无色所用时间/s

酸性溶液溶液

KMnO4H2c2O4H2O

实验序号实验温度/K

C/molL-C/molL-

V/mLV/mLV/mL

11

①29320.0240.10tl

②29320.0230.118

③31320.0230.11t2

A.实验①②探究的是浓度对反应速率的影响

B.实验①③探究的是温度对反应速率的影响

C.t2<8

D,计算可得实验②中v（KMnC>4户8.3xlO-4moi.L-i.s”（忽略溶液体积变化）

【答案】B

【解析】A.实验①②对比，变量为H2c2。4溶液的浓度，所以探究的是浓度对反应速率的影响，A正确；

B.实验①③对比，变量不唯一，无法判断探究的是哪种因素对反应速率的影响，B错误；

C.实验②③对比，单一变量为温度，温度越高，反应速率越快，实验③的温度更高，所以反应速率比实

验②的要快，t2<8,C正确；

D.实验②中，高锦酸钾完全反应需要的时间为8s,高铳酸钾的物质的量为

1

0.02mol«Lx0.002L=0.00004mol,混合后溶液中高锈酸钾的浓度为粤粤网v（KMnO4）=

0.006L3

0.02

Ac=8.3x10^mol-L-s-1*D正确;

At8

答案选B。

»题型04分析化学反应速率的影响因素

u知识积累

物质的性质和外界条件对化学反应速率的影响

影响化学反应速率的因素规律（在其他条件相同时）

内因化学性质反应物的化学性质越活泼,化学反应速率越快;反之则越慢

温度升高温度,化学反应速率加快;反之减慢

催欣剂雇用催花剂，应学反应提豪■爰

反应物的浓度增大反应物的浓度,化学反应速率加快;反之减慢

外因气态反应物的压强增大气态反应物的压强,化学反应速率加快;反之减慢

固体反应物的表面积增夫亩布反应面白勺表而积，就学反应速■加快;反之扁慢

原电池看扇面施形施时，江学云应速杀加模

其他电磁波、超声波、溶剂等会影响化学反应速率

【典例4】下列条件的改变对反应N2+3H2黑化片二2NH3的影响说法不正确的是

A.升高温度能加快化学反应速率

B.增大H2的浓度能加快化学反应速率

C.达到化学平衡状态时，N2能全部转化为NH3

D.增大压强可加快该反应的化学反应速率

【答案】C

【解析】A.升高温度时，物质的内能增加，分子之间有效碰撞次数增加，能加快化学反应速率，A正确；

B.增大H2的浓度，会使单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子数之间，分子之间的有效碰撞次

数增加，因而能加快化学反应速率，B正确；

C.该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此达到化学平衡状态时，2达到该条件下的最

大转化率，但也不能全部转化为NH3,C错误；

D.增大压强可使物质的浓度增大，单位体积内活化分子数增加，分子之间的有效碰撞次数增加，因而加快

该反应的化学反应速率，D正确；

故合理选项是C。

【变式4-1］下列关于化学反应速率的说法错误的是

A.恒容时，H2（g）+S（s）=H2S（g）,向密闭容器内充入He,化学反应速率不变

B.锌与稀硫酸反应时，加入氯化钠溶液，化学反应速率减小

C.制氯气时，增加二氧化镐的用量，能加快反应速率，浓盐酸被完全消耗

D.恒容时，2NO(g)+O2(g)^=±2NO2(g),升高温度，正逆反应速率都增大

【答案】C

【解析】A.恒容时，向密闭容器内充入He,反应物气体浓度不变，反应速率不变，故A正确；

B.锌与稀硫酸反应时，加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小，故B正确；

C.制氯气时，增加二氧化锦的用量，二氧化锌是固体，反应物浓度不变，反应速率不变，故C错误；

D.升高温度，正逆反应速率都增大，故D正确；

答案选C。

【变式4-21下列措施对增大反应速率明显有效的是

①A1在氧气中燃烧生成ALO3,将A1片改成A1粉

②Fe与稀硫酸反应制取凡时，改用98%浓硫酸

③Zn与稀硫酸反应制取应时，滴加几滴CuSC>4溶液

④K2SO4与BaCl2溶液反应时,增大压强

©2HI(g)-H2(g)+I2(g),升高温度

⑥钠与水反应时，增大水的用量

A.①③⑤B.②④⑥C.①②③⑤D.①⑤

【答案】A

【解析】①Al在氧气中燃烧生成AI2O3,将A1片改成A1粉即增大反应物的接触面积，能加快反应速率，①

正确；

②Fe与稀硫酸反应制取凡时，改用98%浓硫酸，浓硫酸和铁在常温下发生钝化反应，不产生氢气，②错

误；

③Zn与稀硫酸反应制取用时，滴加几滴CuSC>4溶液，Zn能够从硫酸铜溶液中置换出单质Cu,形成铜锌原

电池，加快反应速率，③正确；

④K2s0“与BaC1溶液反应时，增大压强几乎对溶液的浓度无影响，不改变反应速率，④错误；

@2HI(g)-H2(g)+I2(g),升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，⑤正确；

⑥水的浓度是一个常数，增大水的用量不改变反应物的浓度，不改变钠与水反应的反应速率，⑥错误；

综上分析，①③⑤正确，答案选A。

【变式4-3］下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度

C.增大压强，一定能加快化学反应速率

D.用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率

【答案】D

【解析】A.与稀硫酸的化学性质有所不同，98%的浓硫酸具有强氧化性，与铁片常温下会发生钝化，不会

产生氢气，A错误；

B.决定化学反应速率的主要因素是内因，即反应物的性质，而不是反应物的浓度，B错误；

C.对于气体参加或生成的反应来说，增大压强，会加快反应速率，但若反应为水溶液或固体之间的反应,

反应速率则几乎不受压强影响，C错误；

D.用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液可构成原电池，锌置换出铜，构成锌铜原电池，从而

加快化学反应速率，D正确；

故选D。

»题型05应用化学反应速率解释事实

【典例5-11日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是

A.发面时加入酵母B.食品真空包装C.冰箱冷藏食物D.门窗合页里注油

【答案】D

【解析】A.发面时加入酵母，可加快发面速率，与调控反应速率有关，A错误；

B.食品真空包装，可减缓食品腐败速率，与调控反应速率有关，B错误；

C.冰箱冷藏食物，温度降低，反应速率减小，从而减缓食品腐败速率，与调控反应速率有关，C错误；

D.门窗合页里注油，是为了增加润滑度，与调控反应速率无关，D正确；

答案选D。

【典例5-2］（22-23•高一下•江苏淮安淮安区•期中）下列做法可以提高燃料燃烧效率的是

A.将煤碳作气化处理B.用大煤块替代细煤粉

C.提高燃料的着火点D.燃烧时通入不足量空气

【答案】A

【解析】燃烧的三要素：①物质具有可燃性，②具有充足的氧气，③温度达到着火点。若要提高燃烧效率，

可通过提高反应接触面积或提高反应物浓度，由此可知，将固体燃料粉碎、将液体燃料雾化处理、将煤进

行气化处理、通入适当过量的空气可提高燃烧效率，物质的着火点为其物理性质，不能改变；

故选Ao

【变式5-1］下列现象与化学反应速率有关且最快的是

A.加工馒头时添加膨松剂B.进入公共场合需要佩戴口罩

C.黑火药爆炸D.溶洞形成

【答案】C

【解析】A.加工馒头时添加膨松剂，是为了让馒头更加松软可口，与调控化学反应速率无关，故A错误；

B.进入公共场合需要佩戴口罩可防止病菌的传播，与调控化学反应速率无关，故B错误；

C.黑火药爆炸能在瞬间完成，反应速率很快，故C符合；

D.溶洞形成需要几十万年，反应速率很慢，故D不符合；

故选C。

【变式5-2】在工业生产或实验中，下列做法与调控化学反应速率无关的是

A.燃烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势

B.将Fe与稀H2sO,反应中的稀H2s0“换成稀HNO3

C.食品抽真空包装

D.实验室制氢气时，用锌粉代替锌块

【答案】B

【解析】A.煨烧矿石时，向炉膛中鼓入空气，氧气浓度增大，反应速率加快，火势增强，故不选A；

B.将稀H2SO4换成稀HNC>3,铁与稀硝酸不能放出氢气，与反应速率无关，故选B；

C.食品抽真空包装，降低氧气浓度，减慢食物氧化速率，故不选C；

D.实验室制氢气时，用锌粉代替锌块，增大接触面积，反应速率加快，故不选D；

选B。

【变式5-31下列措施中，不能增大化学反应速率的是

A.实验室用氯酸钾制取氧气时，加入二氧化锦

B.在金属钠与水反应时，增加水的量

C.将空气改成纯氧气，做铝与氧气反应的实验

D.Ba(OH)2-8H2。晶体和NH4cl晶体的反应，适当升高温度

【答案】B

【解析】A.实验室用氯酸钾制取氧气时，加入二氧化镒，二氧化锦作催化剂，加快反应速率，故A不符

合题意；

B.在金属钠与水反应时，增加水的量，水是纯液体，浓度不改变，速率不变，故B符合题意；

C.将空气改成纯氧气，做铝与氧气反应的实验，氧气浓度增大，反应速率加快，故C不符合题意；

D.Ba(OH)2-8H2O晶体和NH4cl晶体的反应，适当升高温度，速率加快，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

A题型06可逆反应的认识与方程式表示

I赢藤

1.概念

在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应称为可逆反应

2.特点

(1)共存：反应物转化率低于100%,反应物生成物共存。

(2)双同：正逆反应是在同一条件下同时进行的。

(3)双向：可逆反应分为方向相反的两个反应，正反应和逆反应。

3.表示方法

可逆反应的化学方程式中，用“0”号代替“一”号

注意：

(1)可逆反应这一概念中的关键词是“同一条件”。如2H2+。2」^=2112()和2H2。,2H2?+02T不互为可逆

反应。

(2)正反应、逆反应方向的热效应相反。若正反应是吸(放)热反应则逆反应是放(吸)热反应。

++

(3)绝大多数化学反应都有一定的可逆性,但有些反应的可逆程度很小，如H+OH-H20和Ag+CI-—AgCl

可视为完全反应。

彳飒?f卞列藐族格膜的是

A.化学反应的限度可以通过改变条件来改变

B.当一个可逆反应达到平衡状态时，该反应即停止

C.当一个可逆反应达到平衡状态时，该反应的正、逆反应速率相等

D.当一个可逆反应达到平衡状态时，该反应在此条件下就达到了反应限度

【答案】B

【解析】A.若改变影响化学平衡的某一条件，原平衡被破坏，化学平衡会发生移动，化学反应的限度发生

改变，A正确；

B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于零，为动态平衡，反应没有停止，B错误；

C.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于零，各组分的浓度不再变化，C正确；

D.当一个可逆反应达到平衡状态时，在此条件下反应物的转化率达到最大，即该反应达到了反应限度，D

正确；

答案选B。

【变式6-1］下列关于化学反应限度的叙述中，正确的是()

A.化学反应的限度都相同

B.可以通过改变温度控制化学反应的限度

C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

【答案】B

【解析】反应的限度受反应条件的影响，反应条件不同，限度也不同，A项错误；反应限度受温度影响，

可以通过改变温度控制化学反应的限度，B项正确；反应达到一定的限度后条件不变，反应限度不变，反

应限度不会随反应时间的改变而改变，C项错误；化学反应限度即化学平衡是一种动态平衡，达到限度时

反应仍在进行，不会停止，D项错误。

【变式6-2］一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入0.1molA和0.3molB发生反应:A(g)+2B(g)=2C(g),

当反应达平衡时，不可能存在的数据是

A.c(A)=0.05molL-1B.c(B)=0.24mol-L-1

C.c(B)=0.1molL-'D.c(C)=0.18molL-'

【答案】C

【解析】可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，达到平衡时反应物、生成物一定共存。A项，若平

衡时c(A)=0.05mol-LT,A反应的物质的量为01mol-0.05mol-L-'xlL=0.05mol,则反应消耗B的物质

的量为0.05molx2=0.1mol,B剩余0.3mol—0.1mol=0.2mol,数据合理，不符合题意；B项，若平衡时

c(B)=0.24molL-1,则反应消耗B的物质的量为0.3mol—0.24moiL=0.06mol,同时消耗0.03mol

的A,A剩余0.1mol—0.03moi=0.07mol,数据合理，不符合题意；C项，若平衡时c(B)=0.1mol-LT,

则反应消耗B的物质的量为为0.3mol-0.1molL-'xlL=0.2mol,同时需消耗0.1mol的A,则A的浓度

为0,数据不合理，符合题意；D项，若平衡时c(C)=0.18mol-LT,则反应消耗B的物质的量为0.18mobL

-1xlL=0.18mol,同时消耗0.09mol的A,A剩余0.1mol—0.09moi=0.01mol,数据合理，不符合题意。

»题型07实验探究反应的限度

【典例7】室温下，探究FeCh溶液和KI溶液反应的限度，实验步骤如下。

步骤I：取5mLO.lmoLl/KI溶液，向其中加入1mL0.同0卜口FeC^溶液，振荡，观察实验现象。

步骤n：继续向上述溶液中加入2mL苯，充分振荡后静置，观察实验现象。

步骤ni：取下层溶液，向其中滴加5〜6滴15%硫氟化钾溶液，观察溶液的颜色。

下列说法不正确的是

3+2+

A.步骤I中反应的离子方程式：2Fe+2r=2Fe+I2

B.步骤n中通过分液可将水溶液与苯分离

c.步骤皿中加入硫氟化钾溶液后溶液变红说明反应有一定限度

D.步骤in反应后溶液中大量存在Fe"、Fe2+.C「、SCN「

【答案】D

【解析】A.由题意可知，步骤I中发生的反应为铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和碘，反应的离子方程

式为2Fe3++2[=2Fe2++l2，故A正确；

B.苯不溶于水，所以步骤n中通过分液的方法将水溶液与苯分离，故B正确；

c.由题意可知，碘化钾溶液与氯化铁溶液反应时，碘化钾溶液过量，若步骤ni中加入硫氧化钾溶液后溶

液变红说明溶液中存在铁离子，铁离子与碘离子的反应不可能完全反应，有一定限度，故c正确；

D.溶液中铁离子会与硫氧酸根离子反应生成血红色的硫氧化铁，则铁离子不可能与硫氟酸根离子在溶液中

大量共存，故D错误；

故选D。

【变式7-1]某同学设计了如下实验来探究化学反应的限度：

i.取3mL0.1mol〕TKI溶液于试管中，向其中加入10滴O.lmolI-FeCh溶液，振荡；

ii.用滴管取适量反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1〜2滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝；

iii.用滴管取适量步骤i反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1〜2滴15%KSCN溶液，观察到溶液变红。

下列说法错误的是

A.步骤i中，反应的离子方程式为2Fe3++2rU2Fe2++L

B.步骤ii中现象说明KI和FeCk的反应存在限度

C.KSCN是含有共价键的离子化合物

D.往步骤i中反应后的溶液中加入2mL苯，液体会分层且上层溶液呈紫红色

【答案】B

【分析】3mL0.1mol-LTKI溶液和10滴O.lmolLFeCL溶液混合，厂过量，若不是可逆反应，Fe3+全部转化

为Fe2+,则溶液中无Fe3+,实验iii现象说明Fe3+部分转化为Fe?+,则该反应存在限度，步骤ii中现象说明有

碘单质生成。

3+2+

【解析】A.铁离子的氧化性比碘单质的强，故步骤i中，反应的离子方程式为：2Fe+2r^2Fe+I2,

故A正确；

B.步骤ii中现象说明KI和FeCL反应生成碘单质，无论是否为可逆反应，均有碘单质生成，不能说明反应

存在限度，故B错误；

C.KSCN是由钾离子和SCN构成，属于离子化合物，SCN中含有共价键，故C正确；

D.步骤i中反应后的溶液中有碘单质生成，加入2mL苯，苯会萃取水溶液中的碘单质，苯与水不互溶，且

密度比水小，故液体会分层且上层溶液呈紫红色，故D正确；

故选B。

【变式7-2】实验室以Fe3+与「的反应为对象研究化学反应的限度与速率，实验设计如图所示：

5滴0.05mol/L

Fe2（SC>4）3溶液（接近无色）

TIT5mLO.lmol/L

gj------KI溶液

（1）实验观测到的现象是O

（2）为探究该反应是否为可逆反应，进行如下实验：取少量反应后的溶液于试管中，加入（填化

学式），观测到，证明该反应为可逆反应。

（3）为探究温度和c（Fe"）对该反应速率的影响，进行如下实验。

实验所用试剂：O.lmol/LKI溶液、0.05mol/LFe2（SOJ溶液、蒸储水、淀粉溶液

①将实验方案补全。

序温度C（碘化钾）「（碘化钾）。（硫酸铁）V（硫酸铁）淀粉溶液/n水）

号mol/LmLmol/LmL滴mL

15℃0.150.05520

215℃——————

35℃——————

②实验表明反应速率：实验2＞实验1＞实验3,观测到的实验现象是0

【答案】(1)溶液由无色变为黄色

(2)KSCN溶液由黄色变为红色

(3)0.150.0552滴00.150.0542滴1

溶液出现蓝色所需的时间：实验3＞实验1＞实验2

【分析】“控制变量法，”探究影响反应速率的因素，控制要研究的因素不同，其它因素必须相同。探究c(Fe")

对该反应速率的影响，变量为c(Fe3+),取用0.05mol/LFe2(SOJ的体积不同，要控制溶液总体积相等。

【解析】(1)Fe"与「反应生成Fe2+、b，实验观测到的现象是溶液由无色变为黄色；

(2)Fe3+不足，取少量反应后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，观测到溶液由黄色变为红色，说明溶液

中含有Fe3+,证明该反应为可逆反应。

(3)实验1、实验2探究温度对反应速率的影响，根据控制变量法，其它条件相同，所以实验2取5mL

O.lmol/LKK5mL0.05mol/LFe2(S04)3,2滴淀粉溶液、蒸储水的体积为0；

实验1、实验3探究c(Fe3+)对该反应速率的影响，实验1＞实验3,则实验1中c(Fe3+)的浓度大于实验3,

实验1取用O.OSmol/LFeKSODs的体积大于实验3,根据控制变量法，其它条件相同，应可知混合后溶于总

体积相等,所以实验3取5mL0.1mol/LKI、4mL0.05mol/LFe2(SOJ、2滴淀粉溶液、1mL蒸储水；

②实验2＞实验1＞实验3,观测到的实验现象是溶液出现蓝色所需的时间：实验3＞实验1＞实验2。

A题型08化学平衡状态的特征与判定

石藏藏

1.化学平衡状态的建立过程

在一定条件下向反应容器中加入N2和H2发生反应N2+3H2+02NH3。

浓度速率变化w正、V逆关系

反应物浓度最大V正最大

开始v正＞"逆

生成物浓度为0V逆为0

变化反应物浓度减小V正减小丫正〉旷逆

生成物浓度增大V逆增大

反应物浓度不变V正不变

平衡v正=丫逆

生成物浓度不变V逆不变

2.化学平衡状态的概念:

在一定条件下，当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度

都不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为化学平衡状态，简称化学平衡。

3.化学平衡状态的特征

(1)逆：化学平衡状态研究的对象是可逆反应

(2)等：平衡时,同一物质的正、逆反应速率相等，即：v正=丫逆/)(实质)

(3)动：平衡时,反应仍在不断进行，是一种动态平衡

(4)定：平衡时,各物质的转化率(a)、百分含量(w%)、物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的量浓度(c)、

混合气体的平均摩尔质量(应卜混合气体的密度(p)、压强(P)等所有物理量全部恒定

(5)变：外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡，即发生化学平衡移动

4.化学平衡标志的判断

(1)直接标志

①正、逆反应速率相等

同种物质：丫正=丫逆女),(同一种物质的生成速率等于消耗速率)

才向共“由v正(A)A化学计量数

不同种物质：---------=-------------

v逆(B)B化学计量数

在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比；在化学方程式两边的不

同物质的生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比

②各组分的浓度保持一定

各组分的浓度不随时间的改变而改变；各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改

变

(2)间接判断依据：以mA(g)+nB(g)=^pC(g)+qD(g)为例

类型判断依据是否是平衡状态

①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡

混合物体系中各成