山东省淄博市2025届高三一模化学试卷（含答案解析）

山东省淄博市2025届高三一模化学试卷

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.科技强国与化学密切相关，下列说法错误的是

A.智能机器人存储芯片主要成分是晶体硅

B.纳米银抗菌原理是利用其具有强氧化性

C.火箭隔热层所用材料SijN,属于共价晶体

D.航母浸水区镶嵌锌块保护舰体不易腐蚀

2.有关实验操作、试剂保存或处理方法错误的是

A.点燃H?前，需检验其纯度

B.浓硝酸保存在棕色细口瓶中

C.金属Na着火时使用泡沫灭火器灭火

D.苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗

3.下列化学用语或图示正确的是

+2+

A.HQ的电子式：H［：6:O：］H

B.SO?的VSEPR模型:

C.顺-2-丁烯的结构简式：H')c=C：H

HCH3

3s3p

D.基态P原子的价电子轨道表示式:

4.丹参是《本草纲目》记载的一味中药，丹参醇是其有效成分，结构简式如图所示。下列

关于丹参醇的说法正确的是

A.分子中含3个手性碳原子

B.消去反应产物最多有2种

C.红外光谱可鉴定有3种含氧官能团

D.1mol该分子最多与5molH?发生加成反应

D

6.在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是

A.工业制硝酸：NH3>NO-^HNO3

B.去除难溶物：CaCOs饱2。溜液ACaSO.U^CaC。

C.制取金属银：AgNO3(aq)-^WU[Ag(NH3)2]OH(aq)^^Ag

D.制备配合物：Q1SO4溶液3^F[CU(NH3)4]SO4」^[CU(NH3)4]SO4-H2O

7.微观结构决定物质性质，下列物质性质差异与结构因素匹配错误的是

性质差异结构因素

热稳定性：

AH2O>NH3分子间氢键数目

试卷第2页，共12页

B硬度：金刚石,碳化硅共价键键能

C碱性：NH3>NE,成键元素的电负性

D熔点：A1^>A1C13晶体类型

A.AB.BC.CD.D

二、多选题

8.格氏试齐联RMgX)是有机合成的常用试剂，CH’CHzMgBr在乙醛溶液中结晶析出获得

CH3CH2MgBr-2(CH3CH2\O,其结构如图所示(H原子未标出)。下列说法错误的是

A.O原子存在孤电子对

B.共价键成分：Mg-C键<Mg-O键

C.基态原子第一电离能：O>C>Mg

D.图中。代表Mg原子，杂化方式为sp3

三、单选题

9.用黄铜矿(主要成分CuFeS”含少量Si。?)冶炼铜的一种工艺流程如图所示:

已知：“一次浸取”后的滤渣主要为CuCl、S、SiO2；CuCl(s)+cr(aq)[CuCl2]'(aq)o

下列说法错误的是

A.“一次浸取”反应方程式为CuFeS2+3FeCl3=CuCl+4FeCl2+2S

B.滤液1在空气中加热蒸干灼烧后，可得Fe2c)3

C.“二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的NaOH溶液分离

D.“调节pH”中每生成ImolCu,转移Imol电子

10.SC12和制备SOC12的相关反应如下，TC时，反应在密闭体系中达平衡时各组分摩尔

H(SCL)

分数随告xV的变化关系如图所示：

摩

尔

分

数

I.SCl2(g)+O2(g)=SO2Cl2(g)AHt<0

II.SC12(g)+SO2Cl2(g)^2SCX：l2(g)AH2<0

下列说法正确的是

n(SCl)

A.曲线右表示SOCL摩尔分数随告;2*的变化

«(O2)

B.T℃,反应n的平衡常数K=64

C.降温达新平衡后，曲线4和4新交点可能出现在。处

D.rc,缩小容器体积达新平衡后，的值变小

四、多选题

11.根据实验操作及现象，所得结论错误的是

实验操作与现象结论

A久置的FeCl?溶液，出现红褐色沉淀K』Fe(OH)3]>KjFe(OH)J

试卷第4页，共12页

向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液先变成其它条件不变，减少反应物浓度，

B

血红色，再加入少量Fe粉，血红色变浅平衡逆向移动

将Na2co,•10HQ和NHKOs固体混合并用

C玻璃棒快速搅拌，有刺激性气味的气体产生，该反应能发生的主要原因是燧增

并伴随降温

将乙醇与浓硫酸混合加热至170℃,将产生

D可证明有乙烯生成

的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

12.我国科学家开发出具有优异物理性能的新一代可循环聚酯塑料P,其合成路线如下。下

列说法错误的是

A.XfY的反应属于加成反应

B.X中的官能团提高了a-H的活泼性

C.25℃时Y缩聚为P,150℃时P水解为Y

D.调控煌基链的长度可影响聚酯塑料的物理性能

五、单选题

13.某实验小组用酸性条件下Sqj将Mn"氧化为MnO1的性质测定Mn"含量，为探究测定

Mt?+含量所需的条件，进行如下实验。下列说法错误的是

I

实验试管c（MnSO4）/mol-U实验操作及现象

1mL0.5mol,L'1无明显现象；加热至沸腾，5min后溶

,NaSO,溶液

甲0.002

身ImLMnSO,溶液中液变为紫色，再滴加MnSO,溶液，立

f-r加入3滴

W1mol■L”H,SO,溶液

即生成棕黑色沉淀（Mn。2）

无明显现象；加热至沸腾，生成大量棕

乙0.05黑色沉淀（MnOz）,静置，上层溶液未

变紫色

A.试管甲加热前无明显现象的原因是温度低反应速率慢

B.试管甲现象推知氧化性：S2O^>MnO；>MnO2

C.试管乙中溶液未变紫色的原因是c（Na2s2。8）太低将Mn?+氧化为MnC>2

D.以上实验表明测定Mn?+含量时应控制反应温度，并且Mn"浓度和用量不宜太大

六、多选题

14.热再生乙月青（CHjCN）电池将CO?还原为CO,利用工业废热热解甲池左室溶液可实现

CH3CN再生，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

+

[CU(CH3CN)4]

CHCN

热解3

KHC03溶液

甲池乙池

A.甲池Cu电极为负极

B.甲池隔膜为阴离子交换膜

C.乙池c极电极反应式为3CO2+2e+H2O=CO+2HC0；

D.若d极生成L12L（标准状况）。2,则理论上b极质量减少6.4g

15.常温下，向含有足量CaGC>4固体的悬浊液中加盐酸调节PH,体系中pM~pH关系如

图所示。已知pM=-lgc（M）,M为溶液中H2c。4、HCQ：、C?。：-或Ca?+；

86

Ksp（CaC2O4）=10-。下列说法正确的是

试卷第6页，共12页

A.曲线L3表示pc(HC2O；)~pH的关系

B.常温下，H2c04的2=10H

C.常温下，Ca2+(aq)+2HC2O：(aq)UCaC2O4(s)+H2c2C)4(aq)平衡常数K=105.6

D.X点时，溶液中C(HC2O4)+2C(C2O7)<C(CR)

七、解答题

16.氨及其化合物应用广泛。回答下列问题：

(1)氮原子激发态的电子排布式有—，其中能量较高的是一(填标号)。

a.Is22s22P23slb.Is22s22P33dlc.Is22s22P?d.Is22s22P23Pl

(2)甲乙酮后结构简式如图，其中氮原子采取的杂化方式为—，键角①—②(填“>”、“<”

或“=”)。

甲乙酮后[Ach][Tf2N]的结构

(3)一种季俊类离子液体[Ach][Tf2N]及其制备前体A、B的结构如图所示，[Ach][Tf2N]熔

点较低的原因是一。A和B的水溶液酸性较强的是―(填标号)。

HH

%

,S:S、，S:s、

F3c电/CF3H3cCH3

AB

(4)银氮化合物X属于四方晶系，晶体中Ag、N原子分别形成二维层状结构，晶胞结构如图

X的四方晶胞

化合物X的化学式为—；已知A点原子的分数坐标为则C点原子的分数坐标

为—，晶胞中A、B间距离为—nmo

17.为推动生产方式的绿色化转型，工业上以软铸矿(主要成分为MnOz，含PbS。,、CaS。,、

SiO?)制Mn并协同回收Pb、Ca,以实现绿色化生产的流程如下

SO2H2sC\CH3COONH4(NH4)2CO3(NH4)2CO3PbSO4试剂X

软镒

净化液

矿浆

Mn

已知：I.25℃,Pb"(aq)+3CH3coeT(aq)u[Pb(CH3co。仃的)K=1()64：

2+140

Pb(aq)+3OH(aq)U^Pb(OH)3]7aq)K=IO

13076

11.25℃,^p[PbCO3]=10,Ksp[CaCC>3]=10出，Ksp[PbSO4]=10-

回答下列问题:

(1)“酸浸，，中主要反应的化学方程式为

试卷第8页，共12页

(2)“盐浸”中Pb、Ca转换为可溶性配合物。反应

PbSO4(s)+3cH3COCF(aq)O[Pb(CH3COO)3]-(aq)+SO：(aq),25℃时，其平衡常数

K=—；滤渣1主要成分的化学式为

c(Ca2+)

(3)“沉铅”中，加入(NHJCO3至Ca?+开始沉淀时，溶液中。若(NHJCO3浓

c(Pb2+)

度过大，将导致沉铅率降低，其原因是—O

(4)“精制I”发生反应的离子方程式为—o净化液可返回一工序循环使用。

⑸电解制锦如图所示，则b极的电极反应式为--电解时需保持阴极室溶液pH不宜过低

的原因是o

电源卜]

Ia■■b

钛

镒

电

电

极

极

MnSC)4溶液H2sO4溶液

交换膜

18.激素类药物左旋甲状腺素中间体(I)的合成路线如下：

A/CH。巾浓硝酸挤鬼8)汽CH3cH秋①TsCgH吗

9113浓硫酸,△HO人丫J浓硫酸,△②E(C7Hgo?)

NO2°

已知:

(1)A的结构简式为—；A的一种芳香族同分异构体含硝基和3种不同化学环境的氢原子(个

数比为6:3:2),其结构简式为—(任写一种)。

(2)BfC的化学方程式为—；该反应的目的是—。

⑶DfF加入(C2H51N作用是一；E中含氧官能团名称是一；F-»G反应类型为

(4)参考上述路线，化合物M(C6HlN的合成路线设计如下：

M(C6H1204)--^fN()

'z1iiiniv'

四步反应所需试剂、反应条件为①H/Ni②化合物XlCgHoOj③浓HNC>3/浓H2sO,、加热

④TsCl、(C2H5)3N,则正确的顺序依次为―(填标号)。

19.实验室用B2O3和NH3反应制备BN并测定BN样品纯度，装置如图(夹持装置略)。

已知：i.BN难溶于水，高温下易被氧化。B2O3熔点450℃,沸点1860C,溶于热水生成

+-

硼酸，遇热的水蒸气生成易挥发的偏硼酸(HE。2)；H3BO3+H2OH+[B(OH)4]O

ii.硼酸与甘油反应：

CH

2

CH,OH—

2

IHO、CH

2CHOH+B—0H=-H+I

Cr

HOHLOH

CH2OH

甘油甘油硼酸

回答下列问题：

I.制备BN

实验操作如下：①连接装置，检查气密性；②打开旋塞K,滴入适量浓氨水；③关闭旋塞K；

试卷第10页，共12页

④打开管式炉加热开关，加热至900℃左右，待反应完全；⑤在装置中加入相应试剂；⑥关

闭管式炉加热开关，待装置冷却。

(1)正确的操作顺序为：①⑤一—(填标号)；仪器a名称为—；装置C中发生反应的化学

方程式为—;图示装置存在的两处缺陷是—o

II.测定BN纯度

(2)数字化实验探究：25℃时，用0.2000mol【TNaOH标准溶液分别滴定20.00mL同浓度的

硼酸溶液和甘油硼酸溶液，数据如下。

NaOH溶液

(mL)19.9619.9820.0020.0220.04

溶液pH

硼酸(KaMIO"，

10.6610.82X11.1911.35

甘油硼酸(Ka=10R)6.636.948.9710.9811.28

则x=—(保留两位有效数字)。

(3)滴定：取agBN样品(杂质为B2O3),经热水充分洗涤过滤，向滤液中加入适量甘油，滴加

几滴酚麟，用cmoLLTNaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色，补加少许甘油后浅红色消失,

再滴加标准溶液，如此反复。达滴定终点时平均消耗NaOH标准溶液VmL。

接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为—(填标号)。

先加甘油再滴定的目的是—；样品中BN的纯度为—；若加入甘油不足，测定结果会一

(“偏大”"偏小'或"不变

20.二氧化碳资源化利用，涉及主要反应如下:

1

I.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH,=+41.2kJmol

-1

II.CO2(g)+4H2(g)^：CH4(g)+2H2O(g)AH2=-144.9kJ-mol

回答下列问题：

1

(l)2CO(g)+2H2(g)^CO2(g)+CH4(g)的焰变AW=_kJmoF

反应I的净速率v=n正-丫逆=右仪小^卜式国)-右仪旦0)仪(：0),其中。、无逆分别为

正、逆反应速率常数。升高温度时，k正一卜适(填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑵分别向压强为O.IMPa、l.OMPa的恒压体系中通入lmolCO2(g)和4molH2(g),达平衡时，

部分含碳物种的摩尔分数〃X=———篇_7—^随温度变化如图所示。

n(CH4)+n(CO)+n(CO2)

表示压强为l.OMPa时，CO(g)的摩尔分数随温度变化的曲线是―(填标号)。随温度升高，

当温度高于655℃,对应含碳物种的摩尔分数〃(b)<〃(c)的原因是一。

(3)图示M、N、P三点对应CO2(g)的转化率大小关系为；655℃时，反应I的平衡常数

E=—；600℃,压强为l.OMPa时，若增大投料比今黄《，重新达平衡后，的

矶CO?)“(CHJ

值将(填"增大’、"减小”或“不变”)。

试卷第12页，共12页

《山东省淄博市2025届高三一模化学试卷》参考答案

题号12345678910

答案BCDCADABDCB

题号1112131415

答案ADACCBDCD

1.B

【详解】A.芯片主要成分是晶体硅，故A正确；

B.银属于重金属，能使蛋白质变性，因此具有抗菌作用，与氧化性无关，故B错误；

C.SisN,属于共价晶体，故C正确；

D.航母浸水区镶嵌锌块，锌块与舰体以及海水构成原电池，锌块活泼，作负极，舰体作正

极，从而对舰体起保护作用，不易腐蚀，故D正确；

故选：Bo

2.C

【详解】A.H2为易燃气体，在点燃前需验纯，A正确；

B.溶液应盛放在细口瓶中，因为浓硝酸见光发生分解，需要避光保存，因此浓硝酸保存在

棕色细口瓶中，B正确；

C.Na与二氧化碳反应，Na与水也可剧烈反应，故金属Na着火，不可以用泡沫灭火器灭

火，可用沙土盖灭，C错误；

D.苯酚易溶于乙醇等有机物质中，苯酚沾到皮肤上后应立即用乙醇冲洗，稀释后再用水冲

洗，D正确；

故答案选C。

3.D

【详解】

A.凡。?为共价化合物，电子式为：H:6:6:H，故A错误；

••・・

B.SC>2中心S原子的价层电子对数为3,含一对孤电子对，VSEPR模型,

cA>x)

故B错误；

C.该结构简式为反-2-丁烯，顺-2-丁烯两个甲基在碳碳双键同侧，故C错误；

答案第1页，共15页

3s3p

D.P价层电子排布式为3s23P3,价电子轨道表示式：［“|।,故D正确；

故选：D。

4.C

【详解】A.分子中与羟基相连的两个碳原子为手性碳原子，则分子中含2个手性碳原子，

A错误；

B.能发生消去反应的是醇羟基，该分子中两个醇羟基所在碳原子的邻位碳原子上有氢原子,

且结构不对称，消去反应产物最多有3种，B错误；

C.该分子中的含氧官能团有羟基、瑛基、醛键，共3种，所以红外光谱可鉴定有3种含氧

官能团，C正确；

D.该分子中含有2个碳碳双键、2个魏基、1个苯环，所以Imol该分子最多与7m01应发

生加成反应，D错误；

故选C。

5.A

【详解】A.由于浓硫酸稀释会放出大量热且密度较大，所以要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒

入乙醇中，并边加边搅拌，防止液体沸腾引起飞溅，故A正确；

B.电镀操作中，待镀金属作阴极，向铁制镀件上镀铜，铁制镀件应连电源负极，故B错误；

C.Na2c和NaHCOs的饱和溶液浓度不同，因此不能通过观察颜色比较CO,和HCO；水

解能力，故C错误；

D.生成的乙焕中有H2s杂质，也会使澳水褪色，则漠水褪色不能证明是乙快使滨水褪色的，

故D错误；

故答案选Ao

6.D

【详解】A.NO与H2O不反应，不能得到硝酸，A错误；

B.碳酸钙的溶解度小于微溶的硫酸钙，所以用硫酸钠溶液难以将碳酸钙转化为硫酸钙，并

且硫酸钙与盐酸不反应，B错误；

C.蔗糖和银氨溶液不反应，C错误；

D.硫酸铜溶液能与过量氨水反应生成硫酸四氨合铜，向反应后的溶液中加入乙醇降低硫酸

四氨合铜的溶解度，过滤、洗涤、干燥能达到制备一水硫酸四氨合铜的实验目的，D正确；

答案第2页，共15页

故选D。

7.A

【详解】A.热稳定性：H2O>NH3,是因为H-0键的键能大于H-N,氢键只影响二者的熔

沸点等物理性质，不影响二者的热稳定性，A错误；

B.金刚石、碳化硅都是共价晶体，共价晶体的熔点与共价键的强度有关，键能：C-OSi-C,

熔点：金刚石>碳化硅，B正确；

C.电负性：F>H,导致NF,分子中电子偏向氟，氮原子上的孤电子对对氢离子吸引力减弱，

碱性：NH3>NF,,C正确；

D.A1F,是离子晶体，Ale1是分子晶体，熔点：A1F,>A1C13,D正确；

故选Ao

8.BD

【详解】A.氧原子的最外层有6个电子，在该化合物中氧原子形成2个共价键，所以还存

在2对孤电子对，故A正确；

B.电负性0>C,Mg-0键的电负性差值大于Mg-C键，Mg-O键的离子键成分更多，共

价键成分更少，即共价键成分：Mg-C键〉Mg-O键，故B错误；

C.同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第nA族、第VA族元素的第一电离能大于

相邻元素，所以O>c；同主族从上到下第一电离能逐渐减小，所以C>Mg,即基态原子第

一电离能0>C>Mg,故C正确；

D.图中。代表C原子，故D错误；

故答案为BD。

9.C

【分析】黄铜矿（主要成分CuFeS2,含少量SiO?）,加氯化铁进行浸取，“一次浸取”后的滤

渣主要为CuCl、S、SiO2；可知CuFeS?被氯化铁氧化生成CuCl和S；过滤后滤渣加NaCl

溶液二次浸取，CuCl转化为[CuCL「；过滤所得滤液加盐酸调节pH,[CuCl?「转化为Cu,

据此分析解答。

【详解】A.结合已知CuFeS?被氯化铁氧化生成CuCl和S,氯化铁被还原为氯化亚铁，根

据得失电子守恒以及元素守恒得反应方程式：CuFeS2+3FeCl3=CuCl+4FeCl2+2S,故A

答案第3页，共15页

正确；

B.滤液1主要成分为氯化亚铁，在空气中加热会被氧化为氯化铁，蒸干过程中氯化铁水解

生成氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，故B正确；

C.二次浸取后滤渣为S和SiO2,两者均能与NaOH反应，因此不能用热的NaOH溶液分离，

故C错误；

2+

D.“调节pH”时发生反应：2[CUC12]=CU+CU+4CF,每生成ImolCu,转移Imol电子,

故D正确；

故选：Co

10.B

【分析】发生的反应LSCl2(g)+O2(g)=SO2Cl2(g)AH产0,

故当端1

II.sci2(g)+SO2Cl2(g)2SOC12(g)AH2<0,反应I全反应,=1时，量最

随着n(SC身l2)

多的为so2cL，L3代表SO2c增加，反应n正向进行，曲线Li代表sei?摩

尔分数增加，因SO2cL的量不是一直增加，故SOCU摩尔分数先增加后减少，曲线L2代表

SOC12,据此分析;

n(SCl)

【详解】A.根据分析可知，曲线L?表示SOCU摩尔分数随I/.：2的变化,A错误;

n(O2)

n(SCl)

B.T℃时，温度不变，则K不变，一/?、=2时,设投放了lmolO^Q2molSCl,反应II

n22

(02)

反应了amolSCl?,列三段式，

_、

SCl2(g)+SO2Cl2(g)2SOCl2(g)

起始(mol)110

根据图

转化(mol)aa2a'

平衡(mol)1-a1-a2a

中给出Li与L交叉点信息，列式，—=0.1,解得a=0.8mol,

32

答案第4页，共15页

C2(SOC1)

2B正确;

c(SO2Cl2)c(SCl2)

c.降温达新平衡后，反应II正向进行，SCU摩尔分数减少，SOCL摩尔分数增加，曲线L

和L2新交点不可能在a点，可能出现在b处，C错误;

n(SCl2)

D.rc,缩小容器体积，压强增大，反应n不移动达新平衡后，£［的值不变,D错

误；

故选Bo

11.AD

【详解】A.久置的FeCl?溶液，出现红褐色沉淀，说明氯化亚铁被氧化为氢氧化铁，不能

用来判断氢氧化铁和氢氧化亚铁的溶度积的大小关系，A符合题意；

B.向FeJ溶液中滴加KSCN溶液，发生反应Fe3++3SCN-—Fe(SCN)3溶液变为红色，再

加入铁粉后发生2Fe3++Fe=3Fe?+使溶液中铁离子浓度减小而导致Fe3++3SCN「钎Fe(SCN\

平衡逆向移动，B不符合题意；

C.将Na2cO3/OH2O和NH4NO3固体混合并用玻璃棒快速搅拌，有刺激性气味的气体产生，

并伴随降温该反应能自发进行则AG=AH-TAS<0,降温且有气体生成有AH>0,AS>0,

则该反应能发生的主要原因是燧增，C不符合题意；

D.将乙醇与浓硫酸混合加热至170℃过程中可能有二氧化硫生成能使酸性高锦酸钾褪色，

同时挥发的乙醇也能使酸性高镒酸钾褪色，因此该实验不能证明有乙烯生成，D符合题意;

故选AD。

12.AC

【详解】A.由X、Y的结构可知，XfY的反应为-R取代了X中的2个a-H原子，属于

取代反应，A错误；

B.X中的官能团(酯基)对相邻位置的a-H的活泼性有影响，提高了a-H的活泼性，B正

确；

答案第5页，共15页

C.由图可知，25°。时Y聚合为P,150℃时P水解先生成，再发生

酯化反应生成Y,C错误；

D.在聚合物中，调控煌基链的长度，可以改变聚酯塑料的相对分子质量，影响分子间的作

用力等性质，从而影响聚酯塑料的物理性能，如柔韧性、硬度等，D正确；

故选ACo

13.C

【详解】A.根据试管甲的现象，加热至沸腾，5min后溶液变为紫色，说明开始无现象可

能是温度低所导致的，故A正确；

B.根据溶液变为紫色说明『将Mi?+氧化为MnO：,则氧化性S?。：>MnO；,再滴加

MnSO,溶液，立即生成棕黑色沉淀(MnO?),说明MnO；将Md+氧化为MnO?,氧化性

MnO；>MnO,,故B正确；

C.甲、乙中c(Na2szCQ相同，根据甲中的现象，乙中加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀

(MnOj,可能是生成的MnO：与剩余的Mt?+发生归中反应生成MnOz，故C错误；

D.根据甲、乙的实验现象,温度太低时反应无明显现象，Mi?+浓度太大时也不能生成MnO；,

故D正确；

答案选C。

14.BD

+

【分析】由装置图可知b电极上发生反应：Cu+4CH3CN-e=[Cu(CH3CN)4],Cu作负极，

2++

a电极为正极，正极发生反应：Cu+4CH3CN+e=[Cu(CH3CN)4],则c电极为阴极，d电

极为阳极，据此分析解答。

【详解】A.由以上分析可知甲池Cu电极为负极，故A正确；

B.由图示信息可知，甲池中两极产物均为[cMCHaCN)/'且最终从左侧电极导出，则b

电极生成的[Cu(CH3CN)4「应通过隔膜进入左侧，该隔膜应为阳离子交换膜，故B错误；

C.c电极为阴极，该电极上CO?还原为CO,电极反应为：3CO2+2e+H2O=CO+2HCO；,

故C正确；

答案第6页，共15页

D.若d极生成L12L(标准状况)。2，即消耗0.05mol氧气，转移电子0.2mol,结合上述电

极反应可知b电极消耗0.2molCu,质量减少12.8g,故D错误；

故选：BDo

15.CD

【分析】有足量CaCQ”固体的悬浊液中CaC2O4^^Ca2++C2。：，

c(Ca?+)=c©O"=J%(CaC?。」)=1043moi/L；不断加盐酸调节体系pH时，CaC2O4逐渐

溶解，c(Cq：)逐渐降低、c(Ca2+)逐渐增大、c(HC2c)4)先增大后减小、c(H2cQJ逐渐增

大，所以图中曲线Li代表pc(Ca")、曲线L2代表pc(C2。；)曲线L3代表pc(H2c2OJ,

曲线L4代表pc(HC2Oj与pH的变化关系；由图可知，pH=4.27时，c(C2O^j=c(HC2O4),

Ka2=)c(H)=10.4.27；pH=2.77时,c(C2O；j=c(H2C,O4),

C（HC2O4）

c（HCO）c（H+）C（CO；jc（H+）

24x2=C2（H+go。"，则K"=10^7；

C（H2C2O4）C（HC2O4）

【详解】A.根据分析，可知曲线L3代表pc(H2c2O4)~pH的关系，A错误;

B.常温下，H2c04的U=昉=1"，B错误;

10"

C.常温下，Ca2+（aq）+2HC2。4（aq）uCaC2O4（s）+H2C2O4（aq）平衡常数

K_C（H2c2O4）_c（H+）c©（用c（H2ca）_

2+22++

c（Ca）c（HC2O；）c（Ca）c（C.O^）c（HC2O；）c（H）c（HC2O；）

------受------=1056c正确.

KalKsp（CaC2O4）。止咻

D.X点时，c（C2O；j=c（H2C2O4）,由电荷守恒，

2+

2c（Ca*）+c（H）=c（OH-）+2c（C2Ot）+c（HC2O4）+c（CV）,由物料守恒，

2+

c（Ca）=c（C2O^）+c（HC2O；）+c（H2C2O4）,则

++

2c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（H）=c（OHj+c（Clj,溶液显酸性，c（H）＞c（0H）,则溶液中

C（HC2O4）+2C（C2O^）＜c（Clj,D正确；

答案第7页，共15页

故选CD„

16.(1)add

⑵sp2>

(3)阴、阳离子半径较大，离子间作用力弱A

(4)AgNs

以学)小m

【详解】(1)a.Is22s22P23sl是2P轨道的一个电子激发到了3s轨道上，是激发态氮原子；

b.Is22s22P33dl一共有8个电子，不是氮原子;

c.Is22s22P2一共有6个电子，不是氮原子；

d.Is22s22P23Pl是2P轨道的一个电子激发到了3P轨道上，是激发态氮原子；

故氮原子激发态的电子排布式有ad；

由于3P轨道的能量大于3s,所以Is22s22P23Pl的能量高于Is22s22P；其中能量较高的是d；

5-1-2

(2)根据甲乙酮月亏的结构简式，氮原子的价层电子对数为2+—^=3,所以采取的杂化

方式为SP、键角①的中心碳原子为Sp?杂化且无孤对电子，氮原子上有孤对电子，孤对电子

对成键电子的排斥作用大，导致键角②变小，所以键角①〉②；

(3)离子液体［AchUTf^N］中阴、阳离子半径较大，离子间作用力弱，所以熔点较低；F的

电负性大于H,所以A中N—H的极性增强，更易断裂，其水溶液的酸性较强；

(4)

一个化合物X的晶胞中，含有Ag的个数为8x^+2=4,N的个数为8X：+12X1+4=12,

442

所以其化学式为AgM；对比A点原子的分数坐标，可知C点原子的分数坐标为上士,宇］

答案第8页，共15页

,所以晶胞中A、B间距离为

17.(1)MnO2+SO2=MnSO4

12

(2)IOSiO2

(3)IO45(NHJCO3浓度过大时，溶液中c(OH-)增大，平衡:

2+

Pb(aq)+3OH-(aq)UfPb(OH)3]7aq)右移，导致沉铅率降低

22

⑷PbSO4(s)+CO3-(aq)PbCO3(S)+SO4^(aq)盐浸

+

(5)2H2O-4e-=O2T+4HpH过低，电解液中c(H+)大，氧化性增强，可优先

在阴极放电

【分析】工业上以软锦矿(主要成分为MnO2,含PbSO4、CaSO4,SiO2)制Mn并协同回收Pb、

Ca,软铳矿浆通入SO2、H2sO4酸浸，还原MnCh为硫酸镐，过滤得到滤液为MnSCU溶液，

电解MnSCU溶液得到Mn,滤渣主要为PbSO,、CaSO4,SiO?,力口入醋酸镂盐浸，PbSO4,

CaSCU转化为配合物，Si。?不溶，过滤得到滤渣1为SiCh,滤液加入碳酸镀，醋酸铅转化

为PbCCh,过滤得到PbCCh,滤液中加入碳酸镂沉钙，过滤得到碳酸钙，滤液加入硫酸铅，

过量的碳酸根离子生成碳酸铅，则滤渣2为碳酸铅，过滤后加入醋酸钢生成硫酸钢沉淀和醋

酸钱，过滤得到硫酸钢和含醋酸铁的净化液，净化液返回盐浸步骤循环利用，据此解答。

【详解】⑴“酸浸”中主要为还原MnO2为硫酸镭,反应的化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4o

-

(2)反应PbSO4(s)+3cH3coeT(aq)UfPb(CH3COO)3J(aq)+SO；(aq),25℃时平衡常

；)；)(2+

(SO-)?[Pb(CHiCOOJ_(SO][Pb(C&C0031xPb)1。一7.6

—_in-12.

数K=一=

|3[c(CHCOOj]|3XC(PZ?2+)10-6.4'

[c(C&CO6T3

答案第9页，共15页

根据分析，滤渣I主要成分的化学式为SiO?o

(3)“沉铅”中，加入(NHJCO3至Ca2+开始沉淀时，溶液中

2+

c(Ca)_^sp[CaCO3]1f)-8.5

万丽。若(浓度过大，将导致沉铅率降低，其原

2+=1()45NHJ2CO3

c(Pb)"^sp[PbCO3]

因是(NHJ2CO3浓度过大时，溶液中c(OH-)增大，平衡:

2+

Pb(aq)+3OH-(aq)UfPb(OH)3]7aq)右移，导致沉铅率降低。

(4)“精制I”发生反应主要是硫酸铅转化为碳酸铅，离子方程式为

22

PbSO4(s)+CO3-(aq)^PbCO3(S)+SO4-(aq)。根据分析，净化液可返回盐浸工序循环使

用。

(5)电解制锦过程中，MM+在阴极得到电子生成Mn,则a为阴极，b为阳极，阳极水失去

电子生成氧气，则b极的电极反应式为2Hq-4e-=O2T+4H+。电解时需保持阴极室溶液

pH不宜过低的原因是pH过低，电解液中c(H+)大，氧化性增强，H+优先在阴极放电。

COOH

18.(1)

HONH2

(任写一种)

⑵+CH3COOH

保护氨基，防止被碘取代

(3)消耗生成的HC1,促进反应正向进行酸键、酚羟基还原反应

⑷④②③①

【分析】A发生硝化反应生成B,结合C的结构简式和A的分子式可知，A的结构简式为

答案第10页，共15页

COOH

，:B-c生成酰胺基,

C和乙醇发生酯化反应生成D,则D的结构简式为,D和

E（C7H8。2）在（c2H51N,TSCI作用下生成F,结合I的结构简式，以及信息III,E的结构简

,结合已知信息I,F的结构简式为

,F发生还原反应生成G,G的结构简式为

,G发生信息H的反应生成H为

,H发生信息DI的反应，以及酯基的水解、酰胺基的

水解反应生成I,据此分析解题。

【详解】（1）由分析可知，A的结构简式为III,A的一种芳香族同

H0人》NH2

分异构体含硝基和3种不同化学环境的氢原子（个数比为6:3:2）,说明含有两个对称的甲基,

满足条件的同分异构体的结构简式为:

（2）BfC的反应为氨基和乙酸酎的取代反应生成酰胺基，化学方程式为

答案第11页，共15页

流程中氨基会被碘取代，故此步骤的目的是保护氨基;

(3)(C2HJN中氮原子有孤对电子，能结合质子，DfF第