2024年化学第三单元知识点

第三單元物质构成的奥秘課題1分子和原子构成物质的粒子有：原子、分子、离子。如：铁是由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。一、分子1、分子的定义：由分子构成的物质,分子是保持物质化學性质的最小粒子。2、分子的基本性质：①质量和体积都很小；②分子在不停的运動；注意：温度越高，运動越快。③分子间有间隔；气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。=4\*GB3④分子相似其化學性质相似，分子不一样其化學性质不一样。3、分子的构成：分子由原子构成。如：水分子由氢原子和氧原子构成。4、由分子构成的物质，其化學式也叫分子式。二、原子：化學变化中的最小粒子。原子的基本性质：原子的质量、体积都很小；在不停运動的；原子间有间隔三、分子和原子的区别与联络。本质区别：化學变化中，分子提成原子，而原子却不能再分。联络：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成物质。四、分子、原子观點的运用1．從微观角度分析物质的变化物理变化時，分子原子自身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变化。化學变化時，分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子。2．各类物质的微观构成：（由分子构成的物质）混合物由多种分子构成；纯净物由一种分子构成。單质由一种原子构成的同种分子构成；化合物由多种原子构成的同种分子构成課題2原子的构成质子（+）原子核（+）一、原子的构成中子（不带電）核外電子（-）1、构成物质的三粒子：原子、分子、离子。构成原子的三种粒子：质子、中子、電子。原子由原子核和核外電子两部分构成。2、原子不显電性的原因：原子核带的正電荷数与核外電子所带電量相等，電性相反。3、原子的质量重要集中在原子核上；原子的质量重要由质子和中子决定。4、不是所有原子都具有中子，如氢原子就不含中子。5、原子中的等量关系：核電荷数=质子数=電子数。二、原子核外電子的排布1、核外電子是分层排布的。离核近的電子能量较低，离核越遠，電子的能量越高。2、核外電子排布的规律：第一层最多2個。第二层最多8個。最外层不超過8個（只有一层不超過2個）3、1-20号元素的原子构造示意图。4、元素在周期表中的周期数等于原子的電子层数。5、元素的化學性质重要取决于原子的最外层電子数。注：（1）稳定构造：最外层具有8個電子(只有一层具有2個電子)的构造。（2）各类元素性质与原子构造的关系：最外层電子数得失電子倾向化學性质金属元素一般少于4個易失不稳定非金属元素一般為4-7個易得不稳定稀有气体元素8個（He為2個）不易得失稳定三、离子1、离子：带電荷的原子或原子团。2、离子的分类阳离子；带正電荷的离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+阴离子：带负電荷的离子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-3、离子符号的意义：Mg2+：表达镁离子.1個镁离子带2個單位的正電荷2Mg2+：表达2個镁离子.4、离子的判断：质子数>電子数的是阳离子。质子数<電子数的是阴离子。5、离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。四、相對原子质量1概念：以一种碳原子质量的1/12為原则，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是相對原子质量。1個碳原子质量的1/122计算式：相對原子质量=1個原子的质量1個碳原子质量的1/123相對原子质量＝质子数+中子数。注意：相對原子质量不是实际质量，單位是1，省略。課題3元素一、元素1元素：质子数（即核電荷数）相似的一类原子的總称。2元素的种类由质子数决定；不一样元素的本质区别:质子数（或核電荷数）不一样。3元素分為：金属元素、非金属元素。4地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是：O>Si>Al>Fe。■地壳中含量最多的元素是O；最多的非金属元素是O；最多的固态非金属元素Si；最多的金属元素是Al。注意：（1）元素与原子的区别：元素构成物质，元素只讲种类，不讲個数。原子构成分子，原子既讲种类，也讲個数。如：水由氢元素和氧元素构成；水由水分子构成。水分子由氢原子和氧原子构成；1個水分子由两個氢原子和1個氧原子构成（2）化學反应前後：分子种类一定变，分子数目不一定变。原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。二、元素符号的意义1、一种元素2、一种原子。3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符号還表达單质.三、元素符号的書写规则:一大二小.四、元素周期表：1、俄国化學家门捷列夫发現了元素周期律并编写了元素周期表。2、元素周期表的构造：7個横行7個周期；18個纵行16個族。除第一周期外，每一周期以金属元素開頭，稀有气体元素結尾。每一單元格包括原