2022届辽宁省丹东市高二上学期期末教学质量监测化学试题

丹东市2021～2022学年度上学期期末教学质量监测高二化学考试时间75分钟满分100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39Na-23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求。1.下列装置工作时，将电能转化为化学能的是A．和谐号动车以350km/h飞驰B．硅太阳能电池C．纽扣式银锌电池D．电解熔融氯化钠A.A B.B C.C D.D【答案】D2.下列说法不正确的是A.基态碳原子的核外电子轨道表示式：B.基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有两种C.基态铜原子简化电子排布式表示为违背了泡利原理D.基态钾离子电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形【答案】C3.下列离子方程式书写不正确的是A.制取胶体：B.用制备的反应：C.泡沫灭火器原理：D.的第一步电离方程式：【答案】C4.现有短周期主族元素X、Y、Z、R和T，原子序数依次增大。X的电子只有一种自旋取向，Y原子价电子数是能层数的2倍，R、T均为s能级与p能级电子总数相等的原子。下列推断正确的是A.离子半径： B.电负性：C.第一电离能： D.X和R形成的化合物可能含非极性键【答案】D5.下列实验现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象及结论A取A、B两支试管，各加入的酸性高锰酸钾溶液，然后向A试管中加入(草酸)溶液，同时向B试管中加入溶液B试管中的高锰酸钾溶液褪色快。说明其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越快B取A、B两支试管，各加入的溶液和的稀硫酸，并将A试管放置于热水中，B试管放置于冷水中A试管中先析出沉淀。说明当其他条件不变时，升高温度，活化分子百分数增多，反应速率加快C在恒温恒压密闭容器中发生反应：，向其中通入氩气容器体积增大，反应速率减慢。说明增大容器体积，压强减小，活化分子百分数减少，反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液B试管中产生气泡快。说明当其他条件不变时，使用催化剂，增大反应活化能，反应速率加快A.A B.B C.C D.D【答案】B6.一种新型的锂一空气电池的工作原理如图所示。关于该电池的说法正确的是A.电子由金属锂流出经过电解液流入多孔碳B.可将有机电解液改为水溶液C.金属锂作正极，发生氧化反应D.电池总反应为【答案】D7.下列说法正确的是A.CH4、CCl4都是含有极性键极性分子B.与NH3、H3O+的空间结构均为三角锥形C.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子D.分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高【答案】B8.游泳池水普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下图所示，其中钌钛用作析氯电极，不参与电解。除尿素的反应为：，下列说法正确的是A.电解过程中不锈钢电极会缓慢发生腐蚀B.电解过程中钌钛电极上发生反应为C.电解过程中不锈钢电极附近增大D.电解过程中每逸出，电路中至少通过电子【答案】C9.下列说法正确的是A.分子中键与键个数比为1∶1B.的稳定性高，是因为水分子间存在氢键C.键长等于成键两原子的半径之和D.分子之间可能存在化学键【答案】A10.下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是A.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率B.步骤③中反应温度提高至，反应速率加快且催化剂的活性更高C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率D.步骤⑤采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量【答案】A11.下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是A.对于反应，达到平衡后，缩小容器的体积可使体系颜色变深B.向平衡体系中加入少量固体，平衡逆向移动，溶液红色颜色变浅C.重铬酸钾溶液中滴加溶液，溶液由橙色变黄色【重铬酸钾溶液中存在：】D.平衡体系，压缩容器的体积，平衡正向移动，最终体系颜色变浅【答案】C12.下列说法中与盐类水解有关是①明矾和可作净水剂②实验室配制溶液时，先将固体溶解在盐酸中，然后加水稀释③实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞④施化肥时，不能将草木灰和铵盐混合使用A.①②④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④【答案】D13.由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：(i)(ii)能量变化如图所示，下列说法正确的是A.比和的总能量低B.在相同条件下，反应(i)的反应速率比反应(ii)快CD.若在容器中加入催化剂，则将变小【答案】C14.分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是①升温②恒温加少量水③恒温加入少量固体④恒温加入少量固体⑤恒温加入少量醋酸A.①② B.②⑤ C.①⑤ D.④⑤【答案】D15.某温度下，的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法错误的是A.该温度下的溶度积B.升高温度可使f点移动到h点沉淀析出C.加入固体可使g点移动到f点D.该温度下e点析出沉淀【答案】B二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：（1）制作有降温、保鲜和镇痛的冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。（2）“即热饭盒”可利用下面___________(填字母序号)反应释放的热量加热食物。A．生石灰和水B．浓硫酸和水C．钠和水（3）CH3OH是优质液体燃料，在、101kPa下，充分燃烧1gCH3OH并恢复到原状态，会释放22.7kJ的热量。请写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式：___________。（4）己知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：①②若Q1、Q2均大于零，则Q1和Q2的关系为___________(填字母序号)。A. B. C. D.无法确定（5）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。制得该物质的热化学方程式为。该反应中每转移1mol电子放出的热量为___________。（6）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：，若断裂1molH-H和1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ和391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为___________。【答案】（1）吸热（2）A（3）（4）C（5）98（6）945.617.回答下列问题：（1）工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为。通过表格中的数值可以推断：该反应的___________(填“＞”、“＜”或“=”)0；其正反应在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。若达到平衡时，液化分离出，反应速率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。温度/400500平衡常数K95.3（2）工业上也可以利用和合成甲醇：。某恒温恒容密闭容器中充入和发生反应，测得和浓度随时间变化如上图所示。①内，的平均反应速率为___________，该温度下的平衡常数为___________。若达平衡时，保持温度不变，向容器中再充入、、和各，则此时___________(填“＞”、“＜”或=”)。②下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。A．的消耗速率与的消耗速率之比为3∶1B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．和的浓度相等时【答案】（1）①.＜②.低温③.减小（2）①.②.③.＞④.AC18.Ⅰ.如图所示，C、D、E和F均为惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。（1）直流电源为乙醇()燃料电池，电解质溶液为溶液，则B电极的电极反应式为___________。（2）若甲中装有足量的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入___________(填字母序号)。A. B. C. D.（3）欲用丙装置给铜镀银，则金属银应为___________极(填“G”或“H”)。（4）若丙装置用于粗铜精炼，反应一段时间后装置中硫酸铜溶液的浓度将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。Ⅱ．新冠疫情期间，某同学为解决环境卫生消毒问题，设计了一个电解装置，用于制备“84”消毒液的有效成分，（5）如图所示，则c为电源的___________极；该发生器中发生反应的离子方程式为___________。Ⅲ．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解的原理如图所示。（6）若电解过程中转移了电子，则膜两侧电解液的质量变化差为___________g。【答案】（1）（2）BD（3）G（4）减小（5）①.负②.(或；)（6）28.819.用NaOH标准液滴定未知浓度的H2A溶液，其操作步骤如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满溶液；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的未干燥的锥形瓶中，加入2滴指示剂溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：（1）以上操作步骤有错误的是___________(填数字序号)。下列操作中，能造成中和滴定的测定结果偏高的有___________(填字母序号)。a．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质b．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数c．振荡时锥形瓶中溶液飞溅出来d．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（2）某同学在滴定实验中，碱式滴定管中的液面如图所示。侧消耗的NaOH溶液的体积为___________mL。（3）常温下向0.2000mol/L二元酸H2A溶液中滴加0.2000mol/LNaOH溶液。溶液中H2A、HA-、A2-物质的量分数()随溶液pH的变化关系如图所示。①列说法正确的是___________(填字母序号)。A．该滴定过程若选择单一指示剂最好选择甲基橙B．当V(NaOH)=V(H2A)时，溶液中存在：C．pH