《1.1 物质结构研究的内容》参考课件

专题1揭示物质结构的奥秘第一单元物质结构研究的内容1．能结合已有知识描述常见物质的结构，分析物质结构与其性质之间的关系。2．能从微观结构出发解释或预测物质的宏观性质。3．认识物质结构研究对化学科学发展的重要意义。学习目标复习回顾1．元素性质周期性变化的主要原因是是什么？2．原子结构是如何决定元素的性质的？3．元素的原子结构与元素的金属性和非金属性强弱之间有什么关系？归纳小结1．元素原子最外层电子排布的周期性是元素性质周期性变化的主要原因。2．元素原子的电子层上发生的变化，特别是最外层电子发生变化，决定了元素的性质。3．原子结构与元素的金属性和非金属性强弱的关系：原子半径越大，最外层电子数越少，失去电子能力越强，元素的金属性越强。原子半径越小，最外层电子数越多，得到电子能力越强，元素的非金属性越强。交流讨论钠原子和氯原子是如何形成NaCl晶体的？+11Na+11Na+―e-+e-Na-e-=Na+Cl+e-=Cl-+17Cl+17Cl-阳离子和阴离子产生静电作用观察思考观察乙醇转化为乙醛的过程，讨论转化过程中哪些化学键发什么变化？乙醇分子中—OH失去一个H，与—OH相连的C上失去一个H，形成C=O，乙醇转化为乙醛，这个过程成分为氧化（去氢）反应。课堂小结1．研究物质之间化学反应的本质及过程（1）本质：研究从一种结构（反应物）如何转变为另一种新的结构（生成物）。（2）研究过程：对反应物、生成物的特征结构进行针对性研究。（3）研究目的：反应物中什么原子或原子团上的化学键容易发生断裂，继而在什么位置上生成新的化学键。2．研究物质特征结构的意义研究物质的特征结构，可以帮助我们获得很更多有用的信息，设计反应条件，解释反应的生成物等。学以致用请从物质的结构入手分析一下问题：1．从分子组成上看，乙醇比乙烷多了1个氧原子，但性质差异很大。试依据两种物质的分子结构作分析。乙醇的分子结构乙烷的分子结构乙醇分子中存在羟基（—OH），决定了乙醇的化学性质。2．过氧化氢具有强氧化性，其水溶液是医疗上常用的一种消毒液，生活中常用的漂白剂。过氧化氢中氢原子和氧原子是怎样结合在一起的？H2O2的分子结构H原子与O原子、O原子与O原子之间均以共价键结合。课堂探究白磷和红磷都是由磷元素组成的单质，为什么两者性质有明显的差异？白磷分子（P4）呈正四面体结构，键角∠PPP是60°，其中的P—P键弯曲而具有较大的张力，其键能较小，易断裂，所以白磷在常温、常压下有很高的反应活性。红磷的链状结构比较稳定，常温下不与氧气反应。物质的结构在很大程度上决定了物质的某些性质。金刚石碳原子间结合牢固，是自然界中天然存在最硬的物质，可以用于切割玻璃、金属。木炭碳原子不规则排列，又称无定形碳。石墨碳原子之间形成六边形网状结构并层层重叠，层与层之间引力微弱，可以滑动，常用作润滑剂。富勒烯结构碳原子结合形状是中空足球状，中空部位可以填入其他原子或者分子。碳纳米管结构中空管状结构的富勒烯，强度高，弹性佳。物质结构与性质关系的研究过程分子结构物质性质预测实验验证阐明物质结构与性质的关系课堂探究1．为什么乙醇和二甲醚的分子组成都是C2H6O，性质上却差异很大？乙醇的结构式二甲醚的结构式乙醇分子中—OH易失去H原子，能被金属钠置换产生氢气。乙醇分子中—OH易与水分子形成氢键，因此易溶于水。2．白磷在空气中燃烧，生成的产物之一是P4O6。试从结构上进行解释。白磷分子中的P—P键弯曲，有较大的张力，易断裂，与氧气反应时，P—P键断裂，氧原子与P原子连接，形成P4O6。课堂检测1．下列有关物质结构的认识中，正确的是（

）A．物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构B．物质的结构仅包括构成物质的微粒间的相互作用和分子的结构C．物质的结构随着人们的认识或研究的发展经常发生一些小的变化D．物质的结构有宏观和微观两个方面的认识，从宏观上说物质是由元素组成的，从微观上说物质是由分子构成的答案：A2．下列有关物质结构与性质的说法中，不正确的是（）A．N2通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大B．根据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨晶体中有自由移动的电子C．熔融的氯化钠能导电是因为其中有自由移动的电子D．研究材料结构与性质的关系，有助于新材料的研发答案：C3．最近医学界通过用放射性14C来标记C60，发现C60的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS