化学选修3第二章-分子结构与性质教案

其次章分子结构与性质

教材分析

本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。首先，在第一章有关电子云和原子轨道

的基础上，介绍了共价键的主要类型。键和n键，以及键参数一一键能、键长、键角：接着，在共价键概

念的基础上，介绍了分子的正体结构，并依据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简洁共价分子结构的

多样性和困难性进行了说明.垠终介绍了极性分子和加极性分子，分子向作用力、氢键等概念，以及它们

对物质性质的影响.并从分子结构的角度说明白"相像相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。

化学2已介绍「共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。本章第一节“共价键”

是在化学2已有学问的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步相识和理解共价键，

通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型。健和n键，以及它们的差别，并用一个

“科学探究”让学生自主的进一步相识。健和兀键。

在其次节”分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的

立体结构，并配有立体结构模型图。为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节支配了“价层

电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来推断简洁分子和离子的立体结构。在介绍这两个理论时要求比较

低，文字叙述比较简洁并配有图示。还设计了“思索与沟通”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运

用这两个理论。

在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及

其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，对其它五个问题进行的

阐述都运用了前面的已有学问，如依据共价展的概念介绍了犍的极性和介子的极性：依据化学斑、分子的

极性等概念介绍了范例华力的特点及其对物质性质的影响：依据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物

质性质的影响：依据极性分子与非非极性分子的概念介绍了“相像相溶”规则：依据分子中电子的偏移说

明白无机含氧酸分子的酸性强弱等：对•于手性教科书通过图示简洁介绍了手性分子的概念以及手性分子在

生命科学和生产手性药物方面的应用

其次章分子结构与性质

第一节共价键

第一课时

教学目标：

1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价谜的形成过程。

2.知道共价键的主要类型6键和五健。

3.说出5健和n键的明显差别和一般规律。

教学重点、难点：

价层电子对互斥模型

教学过程：

［复习引入］

NaCKHC1的形成过程

前而学习了电子云和轨道理论，对于HC1中H、C1原子形成共价键时，电子云如何重叠？

例：H的形成

用区■彩

11k,电干云相互重受李成％分子的

共价键LH-H）

［讲解、小结］

［板书］

1.5说：（以“头碰头”重叠形式）

a.特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价说的图形不变，轴对称图形。

b.种类：S-S6键S-PB键P-P6键

j色--31—曹21-9

胪©・•—pnoihB一邕.

：夫版"■也干的也千女相互左的虻干M相互支晶形状的典价印被的也千云臼像

［过渡］

P电子和P电子除能形成6键外，还能形成兀键

［板书］

2.九键

［讲解］

再小康子船昱堆过电千金才受K注的电于太

a.特征：每个口键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，假如以它们之间包含原

子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。

3.6键和n键比较

①重叠方式

3键：头碰头

丸键：肩并肩

②6键比n键的强度较大

②成键电子：6键S-SS-PP-P

五键P-P

3键成单键

n键成双键、叁键

4.共价键的特征

饱和性、方向性

［科学探究］讲解

［小结］

生归纳本节重点，老师小结

［补充练习］

1.下列关于化学键的说法不正确的是（）

A.化学键是一种作用力

B.化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力

C.化学键存在于分子内部

D.化学域存在于分子之间

2.对6键的相识不正确的是（）

A.6键不属于共价键，是另一种化学键

B.S-S6键与S-P6键的对称性相同

C.分子中含有共价键，则至少含有一个6键

D.含有n键的化合物与只含8键的化合物的化学性质不同

3.下列物质中，属于共价化合物的是（）

A.I2B.BaCl2C.H2S01D.NaOH

4.下列化合物中，属于离子化合物的是（）

A.KNO；,B.BeClC.KO.D.HQ

5.写出下列物质的电子式。

山、N八HC1、HQ

6.用电子式表示下列化合物的形成过程

HCKNaBr、Mg&、NaSCO.

［答案］

1.D2,A3.C4.AC5.略6.略

其次章分子结构与性质

第一节共价键

其次课时

［教学目标］:

1.相识捱能、键长、键角等捱参数的概念

2.能用该参数一一键能、键长、捱角说明简洁分子的某些性质

3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”

［教学难点、重点］:

键参数的概念，等电子原理

［教学过程］:

［创设问题情境］

N?与H?在常温下很难反应，必需在高温下才能发生反应，而F?与H：在冷暗处就能发生化学反应，为什

么？

［学生探讨］

［小结］引入键能的定义

［板书］

二、键参数

1.键能

①概念：气态基态原子形成1mol化学键所释放出的最低能量。

②唯位：kJ/mol

［生阅读书33页，表2-1］

回答：键能大小与谁的强度的关系？

（键能越大，化学键越稳定，越不易断裂）

键能化学反应的能量改变的关系？

（键能越大，形成化学键放出的能见越大）

③说能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。

［过渡］

2.犍长

①概念：形成共价健的两原子间的核间距

②单位：1pm（1pm=10-''m）

③键长越短，共价键越坚固，形成的物质越稳定

［设问］

多原子分子的形态如何？就必须要了解多原子分子中两共价谜之间的夹角。

3.键角：多原子分子中的两个共价谜之间的夹角。

例如：CO?结构为O=C=。，键角为180°,为直线形分子。

IhO键角105°V形

CII.键角109°28'正四面体

［小结］

键能、谜长、键角是共价键的三个参数

健能、谜长确定了共价键的稳定性：谜长、键角确定了分子的空间构型。

［板书］

三、等电子原理

1.等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。

如：C0和N2,CH4UNHJ

2.等电子体性质相像

［阅读课本表2—3］

［小结］

师与生共同总结本节课内容。

［补充练习］

1.下列分子中，两核间距最大，键能最小的是（）

A.H?B.BrC.ClD.I?

2.下列说法中，错误的是（）

A.键长越长，化学键越坚固

B.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越坚固

C.对双原子分子来讲，键能越大，含有该说的分子越稳定

D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

3.能够用说能说明的是（）

A.缸气的化学性质比轻气稳定

B.常温常压下，湿呈液体，碘为固体

C.稀有气体一般很难发生化学反应

D.硝酸易挥发，硫酸难挥发

4.与NOJ互为等电子体的是（）

A.SOsB.BFaC.CH<D.NO.

5.依据等电子原理，下列分子或离子与SO,・有相像结构的是（）

A.PCUB.CC14C.NF.D.N

6.由表2-1可知.H-H的键能为436kJ/mol.它所表示的意义是.假

如要使1molH2分解为2molH原子，你认为是汲取能量还是放出能量？.能量数值.当

两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能，两原子核间的平均距离一一

滋长.

7.依据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能殳改变：

(1)N.(g)+3H：(g)==2Nll(g)：，H=

(2)21b(g)+0.(g)==2IL0(g)：，H=

［答案］l.D2.A3.A4.B5.B

6.每2moi气态H原子形成1molH2释放出436kJ能量汲取能量

436kJ越大越短

7.-90.8KJ/mol-481.9KJ/mol

第二节分子的立体结构

第一课时

教学目标

1、相识夬价分亍的多样性和困难性：

2、初步相识价层电子对互斥模型：

3、能用VSEPR模型预料简洁分子或离子的立体结构：

4、培育学生严通细致的科学看法和空间想象实力。

重点难点

分子的立体结构：利用价层电子对互斥模型预料分子的M体结构

教学过程

创设问题情境：

1、阅读课本上一8内容：

2、展示CO?、HANHa、CHACH,分子的球辐模型（或比例模型）:

3、提出问题：⑴什么是分子的空间结构？

⑵同样三原子分子CO,和HQ,四原子分子阳3和C%0,为什么它们

的空间结构不同？

［探讨沟通］

1、写出他、HANkCHACH」的电子式和结构式:

2、探讨H、C、N、0原子分别可以形成几个共价速：

3、依据电子式、结构式描述CO：、HANHasCILOsCH,的分子结构。

［模型探究］

由8八HANH»、CH9、C。的球辑模型，比照其电子式云哟内分类对比的方法,分析结构不同的缘由。

［引导沟通］

引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有确定的空间，对其他成健电子对存在排斥力，影响其分子的空

间结构。

一一引出价层电子对互斥模型（VSEPRmodels）

［讲解分析］价层电子对互斥模型

把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO八QW）、CH,等分子中的C原

子。它们的立体结构可用中心原子四周的原子数来预料，概括如下：

ABn立体结构范例

n=2直线型co..

n=3平面三角形CM

n=4正四面体型CH,

另•类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。如

压0和NH-中心原了•上的孤对电了•也要占据中心原子四周的空间，并参加於互排斥。因而H0分子呈V型,

NH,分子呈三角锥型。（如图）课本P40。

〔应用反馈）

应用VSEPR理论推断卜.表中分子或离子的构型。进•步相识多原子分子的立体结构。

中心原子含有孤对电子

化学式中心原子结合的原子数空间构型

对数

U.S22Y形

NH：22丫形

BE.03正三角形

CHC1.304四面体

SiF,04正四面体

补充练习：

1、下列物质中，分了的立体结构与水分了相像的是（）

A、CO,B、ILSC、PCLD、SiCL

2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）

A、IWB、C02C、QlbD、P,

3、写出你所知道的分子具有以下形态的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？

（1）直线形______________________________________________

（2）平面三角形_________________________________________

（3）三角锥形___________________________________________

（4）正四而体____________________________________________

4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）

A、NH>B,CC1,CxFLOD、CHQ

5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满意8电子整定结构的是（）

A、CO.B、PChC、CCliD、N02

6、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）

A、XeO,B、BeCkC、CH<D、PCL

7、为了说明和预料分子的空间构型，科学家在归纳了很多已知的分子空间构型的基础上，提出了--种非常

简洁的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类

是：另一类是BL和NF」都是四个原子的分子，

的中心原子是，NF,的中心原子是:BF,分子的立•体构型是平面三角形，而NF,分子的立

体构型是三角锥形的缘由是_____________________________

________________________________________________:•

8、用价层电子对互斥模型推想下列分子或离子的空间构型。

BeCk：SC12：SO>：SF6

参考答案：

1、D2、BC3、(1)CO：、CS2sHCN键角180。(2)BL、BC1».SO、、CH—键角60°(3)NIL、PCL键角

107.3°(4)CH,、CCL键角109。28'

4、CD5、D6、1)7、中心原子上的价电子都用于形成共价捱中心原子上有孤对电子BN

分子中B原子的3个价电子都与I--原子形成共价樵，而NR分子中N原子的3个价电子与卜.原子形成共价键，

还有一对为成键的电子对，占据了N原子四周的空间，参加相互排斥，形成三角锥形

8,直线形V形三角锥正八而体

其次章分子结构与性质

其次节分子的立体结构

第2课时

教学目标

1.相识杂化轨道理论的要点

2.进一步r解有机化合物中碳的成键特征

3.能依据杂化轨道理论推断简洁分子或离子的构型

4.采纳图表、比较、探讨、归纳、综合的方法进行教学

5.培育学生分析、归纳、综合的实力和空间想象实力

教学重点

杂化轨道理论的要点

教学难点

分亍的立体结构，杂化轨道理沱

［展示甲烷的分子模型］

［创设问题情景］

碳的价电子构型是什么样的？甲烷的分子模型表明是空间正四面体.分子中的C—H键是等同的，键

角是109°28'。说明什么？

［结论］

碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云重登成械。

师：碳原子的价电子构型2s⑵?；是由一个2s轨道和三个2P轨道组成的，为什么有这四个相同的轨道呢？

为了说明这个构型Pauling提出了杂化轨道理论。

板：三、杂化轨道理论

1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形

成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。

［思索与沟通］

甲烷分子的轨道是如何形成的呢？

形成甲烷分子时，中心原子的2s和2p,,2P“2p,等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条

sp'杂化轨道，这些sp'杂化轨道不同于s轨道，也不同于p轨道。

依据参加杂化的£轨道与P轨道的数目，除了有sp'杂化轨道外，还有sp：杂化和KP杂化.6Pz杂化轨道

表示由一个s轨道与两个p轨道杂化形成的，sp杂化轨道表示由一个s轨道与一个p轨道杂化形成的。

［探讨沟通］:

应用轨道杂化理论，探究分子的立体结构。

化学式杂化轨道数杂化轨道类型分子结构

CH,

C此

BR

ClkO

C凡

［总结评价］:引导学生分析、归纳、总结多原子分子立体结构的推断规律，完成下表。

中心原子孤对电子

化学式杂化轨道数杂化轨道类型分子结构

对数

CH,

CM

RF2

CH：O

［探讨］:怎样推断有几个轨道参加了杂化？（提示：原子个数）

［结论］:中心原子的孤刻电子对数与相连的其他原子数之和，就是杂化轨道数。

［探讨总结］:三种杂化航道的轨道形态，SP杂化夹角为180。的直线型杂化轨道，SP杂化轨道为120°的

平而三角形，S炉杂化轨道为109°28'的正四面体构型。

［科学探究］:课本42页

［小结HCN中C原子以sp杂化，CH2G中C原子以sp?杂化：HCN中含有2个。键和2n键:CHN中含有3

。键和1个“键

补充练习：

1、下列分子中心原子是sp”杂化的是（）

APBnBCH,CBLDH：O

2、关于原子轨道的说法正确的是（）

A凡是中心原子实行sp‘杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

BClb分子中的sp'杂化轨道是由4个II原子的1s轨道和C原子的2P轨道混合起来而形成的

Csp‘杂化轨道是由同一个束子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨

道

D凡AB-型的共价化合物，其中中心原子A均采纳sp'杂化轨道成键

3、用Pauling的杂化轨道理论说明甲烷分子的四面体结构，下列说法

不正确的是（）

A、C原亍的四个杂化轨埴的能班一样

B、C原子的sp'杂化轨道之间夹角一样

C、C原子的1个价电子分别占据1个sp'杂化轨道

D、C悚子有1个sp'杂化轨道由孤对电子占据

4、下列对sp，、sp，、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）

Asp杂化轨道的夹角最大

Bsp,杂化轨道的夹角最大

Csp'杂化轨道的夹角最大

Dsp'、sp?、sp杂化轨道的夹角相等

5、乙烯分子中含有4个C-H和I个C=C双提，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成健状况分

析正确的是（)

A每个C原子的2s轨道与2P轨道杂化，形成两个sp杂化轨道

B每个C原子的1个2s轨道与2个2P轨道杂化，形成3个sp"杂化轨道

C每个C原子的2s轨道与3个2P轨道杂化，形成4个sp，杂化乳道

D每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2P轨道

6、CIO.CIO：、CIO.sCIO；中Cl都是以sp$杂化轨道与0原子成键的,试推想下列微粒的立体结构

微粒CIOCIO：CIO.'CIO；

立体结构

7、依据杂化轨道理论，请预料下列分子或点了的几何构型：

CO,,COZ

H：S,PH,

8、为什么H9分子的键角既不是9：）°也不是109°28'而是104.5°?

参考答案：

厂5CCI）ABD

6、直线：V型：三角徘形：正四直体

7、sp杂化，直线；

sp'杂化，三角形；

s小杂化,V型；

sp'杂化，三角锥形

8、因为H/）分r中中心原r小姐单纯用2P轨道与HJ泉r轨道成键，加以更角小是9。"：o原r在成犍的

同时进行了耐杂化,用其中2个含未成时电子的杂化轨道与2个H原子的Is轨道成键，2个含孤对电了•的

杂化轨道对成键电子对的排斥的结果使键角不是109。28',而是104.5,.

其次章分子结构与性质

其次节分子的立体结构

第三课时

教学目标

4.配位键、配位化合物的概念

5.配位键、配位化合物的表示方法

3.采纳图表、比较、探讨、归纳、统合的方法进行教学

4.培育学生分析、归纳、综合的实力

教学重点

配位键、配位化合物的概念

教学难点

配位键、配位化合物的概念

教学过程

［创设问题情景］

什么是配位键？配位键如何表示？配位化合物的概念？

学生阅读教材，然后探讨沟通。

1、配位键

(1)概念

共用电子对由一个原子单方向供应应另一原子共用所形成的共价键。

<2)表示

AB►

电子对蜴予体电子对接受体

<3)条件：其中一个原子必需供应孤对电子。

另一原子必需能接受孤对电子轨道。

［提问］举出含有配位键的离子或分子

举例：HQ

..H

H：O：H+H+-------►［H：O：H］

••••

NH；

H

［H：N：H］

H

［过渡］什么是配位化合物呢？

［讲解］金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为协作物。

so2

NHM4

rJY1

外

中

配

瓦

界

心

位

与

离

原

体

前

子

子

，

合

物

二

，

［过渡］配位化合物如何命.名？

［讲解］硫酸四氨合铜

［学生练习命名］

［Cu(NH<)JCh

K」Fe(SCN)6」

Na.［AlFfc］

［小结］

本节主要讲解并描述了配位键和配位化合物。

［练习］

1、筱根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有()

A、离子键和共价键

B,离子键和配位键

C、配位键和共价键

D、离子键

2、下列屈于协作物的是()

八、NH.C1B,Na?北.I0H9

C、CuSO..5HQD、Co(NHJ6cL

3、卜列分子或离子中，能供应孤对电子与某些金属离子形成配位键的是()

①HQ②加③F④CM⑤CO

A、①②B,①②③C,①②④D、①②③(§)⑤

4、协作物在很多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是()

A、以Mg'为中心的大环协作物叶绿素能催化光合作用。

B、Fe’的口卜琳协作物是输送队的血红素。

C、［Ag(NIK)］是化学镀银的有效成分。

1)、向溶液中逐滴加入氮水，可除去硫酸锌溶液中的Cu二

5.下列微粒：①HO②NH；③CHCOO④NH,⑤中含有配位键的是()

A.B.®<5)C,(3XDD.(§>@

6.亚硝酸根NO：作为配体，有两种方式。其一是氟原子供应孤对电子与中心原子配位：另一是氧原子供应

孤对电子与中心原子配位。前者称为硝基,后者称为亚硝酸根。［Co(NH»)5NOJC1,就有两种存在形式,

试画出这两种形式的配禽子的结构式。

其次章分子结构与性质

其次节分于的性质

第一课时

教学目标

1、了解极性共价键和非极性共价健：

2、结合常见物质分子立体结构，推断极性分子和非极性分子：

3、培育学生分析问题、解决问题的实力和严i革细致的科学看法。

重点、难点

多原子分子中，极性分子和非极性分子的推断。

教学过程

创设问题情境:

(1)如何理解共价键、极性键和非极性键的概念：

<2)如何理解电负性概念：

(3)写出比、Ck、凡、HCkCDMIW)的电子式。

提出问题：

由相同或不同原子形成的共价健、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？

探讨与归纳：

通过学生的视察、思索、探讨。一股说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性健。

而由不同原子形成的共价犍,电子对会发生偏移,是极性键。

提出问题：

<1)共价键有极性和非极性：分子是否也有极性和非极性？

<2)由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？

(3)由极性谜形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？

探讨沟通：

利用教科书供应的例子，以小组合率学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，探讨、

探讨推断分子极性的方法。

总结归纳：

<1)由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心亚合，所以都是非极性分子。如：

H八N八仁、Plo

<2)含极性犍的分子有没有极性，必而依据分子中极性犍的假性向垃和是否等于本而定。

当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：CO：、BR、CCL。当分子中各个键的极性向

量和不等于零时，是极性分子。如:HCk岫、HA

(3)引导学生完成下列表格

分子中正负

分子共价键的极性结论举例

电荷中心

同核双原子分子非极性键重合非极性分子H：、M0：

异核双原子分子极性键不重合极性分子CO、HF、HC1

分子中各键的向量

重合非极性分子CO八BFi、CH.

和为零

异核多原子分子

分子中各键的向量

不重合极性分子仅、NhCHO

和不为军

一般规律：

a.以极性键结合成的双原子分子足极性分子。如：I1C1、IlF、IIBr

b.以非极性键结合成的双原了分子或多原子分子是非极性分子。如：氏、山、P,、

C.以极性键结合的多原子分了，书"的是极性分子也有的是非极性分子。

d.在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而四周的原了•是相同的原子，一般是非极性

分子。

反思与评价：

组织完成“思索与沟通”。

补充练习:

】、卜夕IJ说法中小止确的是()

A、共价化合物中不行能含彳j"离了•键

B、有共价键的化合物，不确定是共价化合物

C、离子化合物中可能存在共价键

D、原子以极性键结合的分子，确定是极性分子

2、以极性键结合的多原子分子，分子是否布.极性取决于分子的空间构型.下列分了属极性分了•的是

()

A、IWB,CO.C、BCLD、阳

3、下列各分了•中全部原子都满意最外层8电子移定结构且共用电子对发生偏移的是()

A、BedsB,PChC、PCUD、2

4、分子布•极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的用识正确的是()

A、只含非极性键的分子确定是非极性分子

B、含有极性键的分子确定是极性分子

C、非极性分子确定含有非极性键

I）、极性分子确定含有极性键

5、请指出表中分子的空间构型，推断其中哪些属于极性分子，哪些属于北极性分子，并与同学探讨你的推

断方法“

分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性

0：HF

co.H.0

BH>NH3

CCL

6、依据下列要求，各用电子式表示一实例：

<1），只含有极性键并有一对孤对电子的分子

（2）,只含有离子键、极性共价键的物质

（3）,只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子

7、二氯乙烯的同分异构体有非极性分子和极性分子两种，其中屈于极性分子的结构简式是:

属于非极性分子的结构简式是0

8、己知化合物BE中每个硼原子结合一个筑原子，旦随意两个硼原子间的距离相等，试画出BE的空间构

型，并分析该分子的极性。

参考答案：

1、D2、AD3、B4,AD

5、

分子空间构型分子布"无极性分子空间构型分子有•无极性

0.-直线型无极性HF直线型有极性

C0..直线型无极性HX)V形有极性

BE.平面三角形无极性NHJ三角锥有极性

CCL正四面体无极性

6、(1)、%或明3(2)NaOH或NH,C1(3)CCL或C&

7、略8、略

其次章分子结构与性质

第三节分了的性质

其次课时

教学目标

6,范德华力、氢键及其对物质性质的影响

7.能举例说明化学键和分子间作用力的区分

8.例举含有氢键的物质

4.采纳图表、比较、探讨、归纳、综合的方法进行教学

5.培育学生分析、归纳、综合的实力

教学重点

分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响

教学难点

分子间作用力、氢谜及其对物质性质的影响

教学过程

［创设问题情景］

气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？

学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，探讨、沟通。

［结论］

表明分子间存在着分子间作用力，且这种分子间作用力称为范在华力.

［思索与探讨］

细致视察教科书中表2T,结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？

［小结］

分子的极性越大，范例华力越大。

［思索与沟通］

完成“学与问”，得出什么结论？

［结论］

结构相像时，相对分子质量越大，范德华力越大。

［过渡］

你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为了说明水的这些

奇妙性质，人们提出了氢键的概念.

［阅读、思索与归纳］

学生阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”，思索，归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。

［小结］

氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。

氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中

的氧）之间的作用力。

氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点教高。

［讲解］

氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。

一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键，称为分子间氢谊，如图2-34

一个分子的X-H健与它的内部的Y相结合而成的氢健称为分子内氢说,如图2-33

［阅读资料卡片］

总结、归纳含有氢犍的物质，了解程氢键的犍能、堆长。

［小结］

本节主要是分子间作用力及其对物质性质的影响，氢键及其对物质性质的影响。

补充练习

1.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（）

A.CO1和SiO：

B.NaCl和HC1

C.（NH.）,CO,^1COCNHiJz

I).NaH和KC1

2.你认为下列说法不正确的是()

A.氢捱存在于分子之间，不存在于分子之内

B.对于组成和结构相像的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大

C.NH，.极易溶于水而(K难溶于水的缘由只是VI,是极性分子，CH,是非极性分子

0.冰熔化时只破坏分子间作用力

3.沸腾时只需克服范德华力的液体物质是()

A.水B.酒精C.•浪D.水银

4.下列物质中分子间能形成氢键的是()

A.N?B.HBrC.WbD.ILS

5.以下说法哪些是不正确的？

(1)氢键是化学键

(2)甲烷可与水形成氢键

(3)乙醇分子跟水分子之间存在范德华力

(4)碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢健

6.乙醇(QWH)和二甲醍(CH^OCHa)的化学组成均为CJM),但乙醇的沸点为78.5℃,而二甲醯的

沸点为-23℃,为何缘由？

7.你认为水的哪些物理性质与氢键有关？试把你的结论与同学探讨沟通。

参考答案：1、D2、AC3、C4、C

5、(1)氢犍不是化学犍，而是教强的分亍间作用力

(2)由于甲烷中的碳不是电负性很强的元素，故甲烷与水分子间一般不形成氢说

(3)乙醇分子跟水分子之间不但存在范镌华力，也存在氢键

(4)碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢的框对分子质量大于寂化氢的,相对

分子质量越大，范德华力越大，沸点越高

6.乙醉(C艮0H)和二甲酰(CH.OCHO的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，但乙醇分子之间

能形成氢键,使分子间产生了较强的结合力，沸腾时须要供应更多的能量去破坏分子间氮键，而二甲能

分子间没有氢键，所以乙醇的沸点比二甲醛的高。

7.水的熔沸点较高，水结冰时体积膨胀，密度减小等。

其次章分子结构与性质

第三节分子的性质

第3课时

教学目标

1、从分子结构的角度，相只“相像相溶”规律。

2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。

3、能用分子结构的学问说明无机含氧酸分子的酸性。

4、培育学生分析、归纳、琮合的实力

5、采纳比较、探讨、归纳、总结的方法进行教学

教学重点、难点

手性分子和无机含氧酸分子的酸性

教学过程

［复习过渡］

且习极性键非极性键，极性分子和非极性分子并举出常见的极性分子和非极性分子。

通过前面的学习我们知道碘功溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和血化氢易溶于水，这是为什么呢？

［指导阅读］

课本P52,让学生说出从分子结构的角度，物质相互溶解有那些规律？

［学生得出结论］

1、“相像相溶”规律：非极性物质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。

2、若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

3、若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度

［巩固练习］

完成思索与沟通

［指导阅读］

课本P53~54,了解什么叫手性异构体，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科学等方面的应用。

［设问］

如何推断一个分子是手性分子呢？

［学生思索井回答］

有碳原子上连有四个不同的原子或基团.

［老师补充］

我们把连有四个不同的原子或基团的碳原子叫手性碳原子

［过渡］

通过前面的学习，我们都知道硫酸的酸性强于亚硫酸，硝酸的酸性强于亚硝酸，这是为什

么呢？

［讲解并描述］

从表面上来看，对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价超高，其含氧酸的酸性越强，这与

他们的结构有关

含氧酸的通式（HO）.R0,,假如成酸元素R相同，则n越大，R的正电性越高，导致R-O-H中的。原

子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就简洁电离出氢离子，即酸性越强。

如硫酸中n为2,亚硫酸中n为1,所以硫酸的酸性强于亚硫酸。

［巩固练习］

1、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使