安徽省金榜教育2024-2025学年高一下学期五月份阶段性考试 化学（A）

姓名座位号(在此卷上答题无效)高一化学A(试卷满分:100分考试用时:75分钟)考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24S32cl35.5一、单项选择题:共14小题,每题3分,共42分。每题只有一个选项符合题意。1.化学与人类的生产、生活密不可分,下列说法正确的是A.由于I2有毒,故长期食用加碘食盐,会造成人体I2中毒B.五氧化二磷可用作食品干燥剂C.新型水处理剂高铁酸钠(Na2Fe4),其工作原理与明矾净水原理完全相同D.葡萄酒中通常添加适量SO2,既可以杀菌,又可防止一些成分被氧化2.下列说法正确的是A.S2能使酸性KMn04溶液褪色是因为其具有还原性B.纳米铁粉主要通过吸附作用除去污水中的CU2+、Ag+、Hg2+C.CO2、NO2或SO2的排放都会导致酸雨形成D.植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐属于氮的固定3.下列有关化学用语表示正确的是A.乙醛的官能团结构简式:COHB.一氯甲烷的电子式:4.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法中不正确的是A.标准状况下,11.2LH2O所含原子数为1.5NAB.1mol甲基(CH3)中含有的电子数为9NAC.1molD2O含有的中子数为10NAD.标准状况下,1.12LN2与3.36LH2充分反应合成氨气,转移的电子数小于0.3NA5.某有机物的结构如下图,下列关于该有机物的说法不正确的是A.分子式为CHIO3B.分子中含有3种官能团C.等量该有机物分别与足量的Na、NaoH反应,消耗二者物质的量之比为2:1D.该有机物能发生加成反应、氧化反应和酯化反应,但不能发生取代反应高一化学试题A第1页(共6页)高一化学试题A第2页(共6页)6.硫酸既是重要的化工原料,又是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法正确的是A.常温下浓硫酸不能与铁、铝发生反应,可用铁或铝制的容器来盛装浓硫酸B实验室可用稀硫酸和铜反应制取SO2C.用zn和2mol·L'H2S4溶液反应制取H2时,向溶液中滴加少量CUS4溶液可加快反应速率D.稀硫酸和浓硫酸溶质都是H2S4,所以其化学性质相同7.对于恒温恒容的密闭容器中进行的反应C(S)十H2(g)CO(g)十H2(g),下列说法正确的是A.其他条件不变,充入少量H2,则逆反应速率增大,正反应速率减小B.若v(CO)=v(H2),则反应达到平衡状态C.其他条件不变,增加少量碳单质,正反应速率增大D.若CO的浓度不再改变,则反应达到平衡状态8.制造芯片要用到高纯硅,用siHcl3与过量H2在1100~1200℃反应制备高纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置略去)。已知:siHcl3遇水强烈反应,在空气中易自燃。下列说法不正确的是A.除了可以制造芯片,高纯硅还可以用来生产光导纤维B.实验时先打开装置A中分液漏斗的旋塞,让生成的H2排尽装置内的空气C.装置B中应盛装浓硫酸,其目的是干燥H2,防止siHcl3遇水反应D.装置D不能采用普通玻璃管的原因是高温时普通玻璃管会软化图Ⅲ铅蓄电池图IV氢氧燃料电池9图Ⅲ铅蓄电池图IV氢氧燃料电池锌皮锌皮糊状NHcl4pbo H,H+H+图I水果电池图I干电池A.图I所示水果电池中,电子由锌片经过番茄流向铜片B.图II所示干电池中,铜帽为正极且在反应过程中得到电子C.图Ⅲ所示电池为二次电池,放电时pb为负极发生氧化反应D.图Ⅳ所示电池中负极反应为:o2+4Ht+4e—2H210.CFcl3破坏臭氧层的过程如图所示,下列说法正确的是过程II氯原子CFcl2紫外辐射CFcl3高一化学试题A第3页(共6页)A.过程I生成氯原子,该过程要向外界释放能量B.过程中1mol3参与反应,生成22.4LO2C.过程Ⅲ可表示为clO——O2clD.上述过程中CFcl3可以加快臭氧层的破坏,为203302反应的催化剂11.在给定的条件下,下列选项中物质间转化能一步实现的是A.sio2H2H2sio3NaoHNa2sio3B·ca(cl2溶液C2Hclo溶液光照cl2D.D.N2(g)NH3(g)NaHC3(S)H2g)CO2(g)12.下列化学反应过程中,相应离子方程式正确的是A.试管壁上的银用稀硝酸清洗:Ag十2Ht+NO3Agt+N2+H2B.SO2使溴水褪色:Br2+SO2+2H2O——2Br+S24+4H+C.Nacl溶液中通入少量二氧化硫:SO2+H2o+clo——cl+S24+2H+D.用醋酸溶液去除铁锈:Fe23+6H+—2Fe3++3H213.室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向2mL0.1mol/LFecl3溶液中加入1mL0.1mol/LKI溶液,充分反应后,滴加KSCN溶液,出现血红色Fe3+与I所发生的反应有一定的限度B将Fe(N3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变为红色Fe(NO3)2样品已变质C用玻璃棒蘸取浓H2SO4滴到蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后变黑浓硫酸具有强氧化性D向无色气体中通入少量氧气,气体变成红棕色,加水振荡后变为无色该无色气体含有NO14.氮氧化物NO:为燃油汽车尾气中主要受管制的成分之一,其控制技术的研发十分重要。燃油汽车排气管内部安装三元催化剂处理NO。该反应相对能量变化如图所示(N22结构式为ON=NO)。下列叙述错误的是A.整个过程中,有极性键和非极性键的断裂和形成B.处理NO的总反应为:2CO+2NO——2C2+N2C.每处理2molNO放出的热量为360.6KJD.使用三元催化剂的目的是为了加快反应速率高一化学试题A第4页(共6页)二、非选择题:共4道题,共58分。15.(14分)乙醇和乙酸都是生活中重要的有机物,也是重要的化工原料。(1)以下是小组同学拼插的乙醇分子的球棍模型,其中正确的是(填字母),乙醇的官能团的名称是。aa(2)工业上可以用乙烯和水制取乙醇,对应的化学反应方程式为,该反应的类型(3)实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛(沸点为20.8℃,能与水混溶)的反应装置如图所示,回答下列问题①甲、乙烧杯中的水浴分别是(从下列选项中选择),该反应中铜为催化剂,硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为。A.热水浴、热水浴B.热水浴、冷水浴C.冷水浴、冷水浴D.冷水浴、热水浴②在试管a中收集到的液体中加入紫色石蕊时显红色,说明液体中还含有(填结构简式)。(4)对乙醇、乙酸和浓硫酸混合液体加热时,发生酯化反应生成乙酸乙酯,装置如下图。①加入浓硫酸的作用是;是;③写出该反应的化学方程式。16.(16分)硫酸和硝酸均是重要的化工原料,其工业制法如下。回答下列问题:I.工业上可以用黄铁矿(主要成分是Fes2)制取硫酸。(1)黄铁矿在煅烧前需要进行"粉碎处理"的目的是。(2)"煅烧"时还有铁红生成,发生反应的化学方程式为。(3)几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下探究实验:将适量的蔗糖放入烧杯中,加入几滴水,搅拌均匀;然后再加入适量浓硫酸,迅速搅拌,观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并产生有刺激性气味的气体:①写出产生刺激性气味气体的反应的化学方程式。高一化学试题A第5页(共6页)②上述实验现象表明浓硫酸具有(填字母)。a.酸性b.脱水性C.强氧化性d.挥发性lI.下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。请回答:要合适的催化剂。已知断裂1mo1相应化学键需要的能量如下:化学键HHNHNN能量436KJ391KJ946KJ若反应生成2molNH3,可(填"吸收"或"放出")热量KJ。(5)氧化炉的主要反应包括①NH3→NO;②NON2;③NO2N24,其中属于氧化还原反应的是(填序号),其中反应①的化学方程式为。(6)吸收塔中,若发生反应4NO2十O2+2H2O——4HN3,用体积V,L浓度C1mol·L'的稀硝酸作为吸收液,吸收后得到体积为V2L浓度为C2mol·L的浓硝酸,则理论上吸收装置中需消耗O2的物质的量为mol。17.(14分)焦亚硫酸钠(Na2S25)是常用的食品抗氧化剂之一,由NaHSO3脱水制得。实验室用下图装置制备Na2S25。已知:S225与Ba2+反应生成沉淀,与盐酸反应生成S2。浓硫酸浓硫酸CuNaoH试剂XNaCO23悬浊液ABCD溶液(1)Na2S25中S的化合价为,仪器a的名称为。(2)B的作用之一是观察S2的生成速率。试剂X为(填字母)。a.饱和NaHCO3溶液b.饱和Na2S3溶液C.饱和NaHS3溶液d.饱和食盐水(3)C装置中的反应分两步进行,第一步为Na2CO3和SO2反应生成NaHS3,第二步为NaHSO3转化成Na2S25,写出第二步反应的化学方程式:。(4)D装置中NaoH溶液的作用是,溶液中发生主要反应的离子方程式:。(5)Na2S25易被氧化生成Na2S4而变质,选用下列试剂设计实验方案,检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。限选试剂:稀盐酸、稀H2S4、稀HN3、Bacl2溶液、酸性KMn4溶液、H22溶液高一化学试题A第6页(共6页)实验步骤现象结论取少量样品,加入除氧蒸馏水固体完全溶解得到无色溶液取实验I的溶液,①最终有白色沉淀生成样品已被氧化另取实验I的溶液,②样品未完全变质(6)Na2S25可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2s25残留量时,取50.o0mL葡萄酒样品,用0.01000mol/L的碘标准液滴定至终点,消耗10.o0mL。滴定反应的离子方程式为S225+2I2+3H2o——2S24+4I+6H,该样品中Na2S2o5的残留量为g·L'(Na2S2o5的相对分子质量为190)18.(14分)工业废气中含N、N2、CO等有毒气体,任意排放会引起严重的环境污染。回答下列问题:(1)消除污染物NO和CO,可在一定条件下进行下列反应:2CO(g)十2NO(g)——N2(g)十2c2(g),在恒容密闭容器中充入2molCo和2molNO发生反应,回答下列问题:①为了提高正反应的速率,下列措施不可行的是。A.充入氦气B.升高温度C.使用催化剂D.移除CO2②若容器的体积为2L,2min时测得C(N2)=0.2mol·Li,则用NO的浓度变化表示该反应在前2min的平均速率为,前2minCo的转化率为。③下列事实不能说明该反应达到化学平衡状态的是(填字母)A.CO和C2的物质的量之比为1:1B.2正(CO)=逆(N2)C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.断开1个N=N键同时生成2个C2分子(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术,反应原理如下图所示:若工业废气中含等物质的量NO和N2,写出NH3和工业废气中氮氧化物在催化剂表面发生反应的化学方程式为。(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量,其工作原理如图所示:(提示:O2可在此固体电解质中自由移动)①Nio电极上发生的是反应(填"氧化"或"还原")。②外电路中,电流是从电极流出(填"Ni0"或"pt")。③pt电极上的电极反应式为。命题人：安徽省霍邱一中孙传球项。)用其强氧化性杀菌消毒以及还原产物Fe3+水解生成的氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮物，明矾净水的原理只有Al3+水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮物，故C错误；D.SO2有毒且有还原性，葡萄酒中添加适量的SO2，既可以杀菌，又可防止一些成分被氧化,故D正确。2具有还原性，能还原酸性KMnO4使其溶液褪色,故A正确；B．纳米铁粉主要通过化学反应除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+，故B错误；C.CO2排放不会导致酸雨形成，故C错误；D.氮的固定是游离态氮变为化合态氮，植物的根吸收铵根离子和硝酸盐,故B错误；C．S2-的结构示意图故C正确；D．四氯化碳中氯原子半故C正确；D．合成氨的反应为可逆反应，标准状况下，1.12LN2与团，故B正确；C．羟基和羧基都能和Na反应，只有羧基能和NaOH反应，故C正确；D．酯化反应属B.稀硫酸和铜不反应,故B错误;C.向溶液中滴加少量CuSO4溶液,锌置换出铜,可形成原电池,反应大,故C正确;D.浓硫酸具有强氧化性、吸水性、脱水性,而稀硫酸不具有,故D错误。B.没有说明正反应和逆反应速率，故B错误;C.碳单质是固体，其他条件不变,增加少量碳单质,不能改变断该反应达到平衡状态,故D正确。置内的空气,应先打开A中分液漏斗活塞产生H2,利用生成的H2排出装置内的空气,后打开装置C中分液漏斗的旋塞,故B正确;C.由题目信息可知，SiHCl3遇水强烈反应,故H2需要干燥,C正确;D.制高纯硅时温但仅起到导电作用，在反应过程中MnO2得电子,故B错误;C.铅酸蓄电池中，放电时负极反应为Pb-2e-+SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up3(2),4)-=PbSO4，故C正确；D.图Ⅳ氢氧燃料电池电池电解液为酸性，工作时正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，故D错误；确；D．如图为CFCl3破坏臭氧层的反应过程为图中过程Ⅱ和过程Ⅲ,故CFCl3释放的氯原子才是破坏化硫，二氧化硫和氯化钡不反应，第二步转化不能实现，故C剂条件下生成氨气，饱和氨盐水和二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，转化能一步实现，故D正确；反应的离子方程式为3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故A错误；B．SO2使溴水褪色是将Br2还原为Br-，该反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2Br-+SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up3(2),4)-+4H+，故B正确；C．次氯酸是弱酸，氢离子会和过量的次氯酸根结合生成HClO，且Cl-和过量ClO-在酸性条件下也会发生归中反应，故C错误；D．醋酸为弱酸，写离子方程式时，不能拆，故D错误；3++2I-=2Fe2++I2，Fe3+过量，滴加KSCN溶液，出现血红色，不能说明该反应是可逆反应，故A错误；B．酸性条件下的NO3-也能将Fe2+氧化成Fe3+，加入滴加KSCN溶液，溶液变为红色，无法确认Fe(NO3(2样品是否变质，故B错误；C．用玻璃棒蘸取浓H2SO4滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后变黑，体现浓硫酸的酸性和脱水性，故C错误；D．无色NO和氧气反应生NO2，加水后NO2与之反应生成硝酸和NO，气体又变为无色，由现象可知无色气体含有NO，故D正极性键的形成，故A正确；B.结合三个基元反应，可以得出总反应为：2CO+2NO=2CO2+N2，故B正确；C.据题三个基元反应反应1吸热199.2kJ，反应2放热513.5kJ，反应3放热360.6kJ，所以总反应放(1)a羟基(4)①催化剂和吸水剂②饱和Na2CO3溶液分液③CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(2分)的官能团为羟基。(2)工业上可以用乙烯的水化法制取乙醇，该反应为加成反应。(3浓硫酸的作用为催化和吸水；用饱和的碳酸并且能降低乙酸乙酯的溶解度；由于乙酸乙酯的密度小于水，在碳酸钠溶液的上层，可以用分液的方法得化学参考答案第3页（共4页）Ⅰ.(1)增大反应物接触面积加快反应速率(1分)(3)①C+2H2SO4(6)(2分)中煅烧时生成Fe2O3和SO2。(3)浓硫酸滴加到蔗糖上时首先表现出脱水性使蔗糖炭化，此过程放热，受热时浓硫酸又和碳单质反应生成CO2和SO2，体积的强氧化性。(4)根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，可以算出该反应放出的热量。(5)根据各元素的化合价，可以判断出①②两个过程有化合价变化，为氧化还原为V(1)+4价(1分)分液漏斗(1分)(2)c(1分)(3)2NaHSO3=Na2S2O5+H2O(2分)SO2+2OH-=SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up3(2),3)-+H2O(同时写出CO2+2OH-=COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up3(2),3)-+H2O不扣分，只写此反应不得分)(2分)(5)滴加足量稀盐酸，振荡、静置，再滴加BaCl2