新课标高考化学复习《溶液中的离子平衡》综合训练

高中化学《溶液中的离子平衡》综合训练

一、单选题：本大题共19小题，共57分。

1.室温下，用0.100mol"TNa2sO3溶液吸收SO?的过程如图所示。已知KaM/S3)=1.54X10-2,

右2(“25。3)=102XIO',下列说法正确的是

A.0.100mol.LTNC1HSO3溶液中:c(SO歹)<c(H2SO3)

+

B.0.100molB-iNa2sO3溶液中:c(H)+c(SO歹)+c(HSOg)+2c(H2SO3)=c(OW)

C.吸收烟气后的溶液中：c(Na+)<2c(SO“)+2c(HS。。+2c(W2SO3)

D.“沉淀”得到的上层清液中：c(SO歹)<K嘴黑3)

3C(CQN十)

2.用以表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()

A.34。”2。2中含有极性共价键数目为3治

B.常温下，O.lmo/N为分子中含有的电子数为S

C.可口2。2与水反应生成01小。/。2转移的电子数为02%

D.O.lmol-DiNa2c仇溶液中,c(CO打)+c(HCOQ+c(W2CO3)=O.lmoZ-L

3.水溶液是中学化学的重点研究对象。结合表格回答下列问题(均为常温下的数据)

酸电离常数(降)酸电离常数(K,)酸电离常数(K.)

CH3coOH1.8x10-5Ki=5.4xl0-2

HFKESxlO，H2c2。4

5

HC1O3.0x10-8K2=5.4X10'

25K时，向10mLO.lmol-L"2c2。4溶液中逐滴加入。・加。/■LNa0H溶液,溶液中含碳微粒的物质的量

。

A.H2c24B.HC2O4C.c2ol-

4.25℃T,AgCl、AgBr和的2行。4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以⑥仃冉为指示剂，用

AgN/标准溶液分别滴定含C厂水样、含水样。

已知：

①492。"。4为砖红色沉淀；

②相同条件下AgCZ溶解度大于AgBr；

③25°C时,pQ式H20roD=0.7,pKa2（H2CrO4）=6.5=

@pAg=~\g［cQAg+'）/（mol-L-1）］pX=—lg［c（Xn）/（moZ-广1）］（*代表。厂、8厂或Cr。：-）

下列说法错误的是（）

A.曲线②为ZgCZ沉淀溶解平衡曲线

B.反应2。2。-。4+”+=2Ag++HCr。］的平衡常数K=IO-5-2

C.滴定8厂达终点时，溶液中=10-05

c（CrO4）

D.滴定C厂时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过IO-.。爪o/.厂1

5.难溶电解质的溶度积（p难以被直接测量，根据溶液中相关离子浓度会对电池的电动势产生影响，可通

过设计原电池将《p测出。某研究小组设计了如图所示的电池装置，已知：电池工作时K+浓度保持不变，

074

该电池的电动势E=0.0592x1g♦极+、/=0.34V,1O~5.5。下列说法正确的是（）

c负极（力。＞

A.a极电势高于8极电势

B.该离子交换膜为阳离子交换膜

9

C.Ksp[AgCl]x1.82X10~

D.电路中转移IMO/电子，装置左端溶液质量增加26.5g

6.用0.1000mo//LNa2sO4标准溶液滴定20.00mLBa5溶液，测得溶液电导率6及-Igc(8a2+)随滴入

NC12SO4标准溶液的体积U(Na2SO4)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()

A.BaC0溶液的浓度为01000爪。/4

B.等浓度的Na+比即2+导电能力差

C.Ksp(BaSO。=1O-10

D.配制上述硫酸钠溶液需用到烧杯、玻璃棒

7.常温下可通过调节pH使Ca2+和〃几2+形成氟化物沉淀而分离。测得不同条件下体系中1gc(X)[c(X)为

F-、或2+或用层+的物质的量浓度，单位为小。以]与1g[第]的关系如图所示，已知仆(“吟)>

KsplCa%),下列说法正确的是()

A.线G代表仞c(Mn2+)

B.溶度积常数Ksp(Ca4)=I。-"

C.“净化”过程中反应MTIF2(S)+Ca2+(aq)=Mn2+(aq)+CaF2。)的平衡常数K=108

D.当=1时，c(f-)=10~21mol/L

8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()

序号实验操作及现象结论

向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性KMn/溶液，

①乙醇发生了消去反应

酸性KMn/溶液褪色

加热条件下，浓硝酸能

②将红热木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体

氧化碳单质

向2mL0.1znoZ•L-iNaC7溶液中先滴力口4滴O.lzno/•LAgNO?溶液,再滴

③KspG4。/)<KspQ4gCl)

加4滴O.lmoZ•厂1枚溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀

取少量硫代硫酸钠样品溶于水，滴加过量稀盐酸，静置后在上层清液中有沉淀生成，则硫代硫

④

再滴加8矶可。3)2溶液酸钠变质

A.①B.②C.③D.(4)

9.常温下，用0.2znoZ"T盐酸滴定两个相同容器中的溶液，分别为20加0.2moz•LNazA溶液和

WmLO.lmol-LNaHA溶液。利用pH计和压传感器检测，绘制曲线如图所示(七人溶液达到一定浓度后，

B.图中曲线乙和丁代表向Na从4溶液中滴加盐酸

C.d点溶液中存在:c(Na+)=2coi2-)+2c(HH)+2c(H2A)

D.反应达到滴定终点时，两容器压力传感器检测的数值不相等

10.甘氨酸盐酸盐。出3%。为。。。口)可用作食品添加剂，已知：

+24

H3+NCH2COOH#W3+NCH2COO-+HKal=1XlO-

+-96

H3+NCH2COO-UH2NCH2COO-+HKa2=1XIO

常温下，用O.lmoZ-LTNaOH标准溶液滴定lOmLO.lmol•仁】(甘氨酸盐酸盐溶液过程中的pH变化如图所

示。下列说法不正确的是()

A.X点溶液中：c(“3+NCH2COOH)=c(W3+NCH2coeT)

B.y点溶液中甘氨酸主要以%+NC/C。。一形式存在

C.Z点溶液中：c(“3+NCH2COOH)+C(”+)=C(H2NCH2COO­)+c(。"-)

D.滴定过程中存在：c(“3+NCH2COOH)+c(“3+NCH2COO-)+c(H2NCH2COO-)=c(CZ")

11.常温下，向lOmLO.lmoUT某三元弱酸(简写为%4)溶液中滴加=13的NaOH溶液，滴加

Na。口溶液后的溶液的p”与含4粒子分布系数的关系如图所示。已知：”34的分布系数表达式为义/㈤=

--------个2).........-x100%,下列叙述错误的是()

n(H^+11^2A)+n(H*)+71(4)

A.曲线②表示可4人一)变化

6391

B.常温下，Ka3(H3A)=10-mol-IT

C.常温下Nci2”力溶液中c(”24一)>c(43-)

D.pH=4.77时,溶液中：c(Na+)<3c(H42-)+3C(23-)

12.常温下，向0.1m。/的氨水中通入HC2气体(不考虑体积变化)，溶液的pH随1g喘的变化关系如图设

[n(/V)=n(NH3-W20)+n(yVW^)]o

已知：a点溶液中n(N“3•H20)=n(N际)，仞2=0.3。

下列说法正确的是()

A.ci>-0,3

B.c«5.125

C.水的电离程度：B>C

D.滴定过程中一直存在：c(H+)=c(NH,)+C(NH3-%。)+c(OW-)

-5

13.已知：25℃,Kal(H2c2。4)=5.0X10-2,%2(H2c2。4)=5.0X10-5,KhQNHsH20)=1.8XIO.

常温下，通过下列实验探究可“4”。2。4溶液的性质。

实验实验操作及现象

1用p”试纸测O.lnio/•『INH4HC2O4溶液的PH<7

向10瓶L0.1瓶0>『1%//4“。2。4溶液中滴力口10M。0.1加。1"-18矶。4)2溶液，产生白色沉淀，过

2

滤

向实验2所得白色沉淀中加入10mL饱和Na2c。3溶液，浸泡一段时间，无明显现象，过滤，向

3

滤渣中滴加盐酸，有气体生成

下列有关说法正确的是()

A.(%”4)2。2。4溶液也呈酸性

B.实验1溶液中存在：。(口。2。7)>c(NH，)>c(C20t)>c(〃2c2。4)

2+

C.实验2反应的离子方程式为：HC204+Ba+OH-=BaC2O4I+H2O

D.由实验3可得：Ksp(BaC2O4)>Ksp{BaCO3)

14.室温下，某氨水pH=x,某盐酸p”=y,已知久+y=14,且久>11,将上述氨水、盐酸等体积混合

后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确是()

A.c(N”*)>c(C广)>c(O/r)>c("+)

B.c(C厂)>c(N毋)>c(H+)>c(O/T)

C.c(C「)=c(NH^)>c(O/T)=c(”+)

D.c(CZ-)=c(N%>c(OH-)>c(H+)

15.将C/COOH分子中氢原子用氯取代后，可获得一系列氯代乙酸，如氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸，已

知常温下，二氯乙酸(C"C%C。。”)的电离常数为(，pKa=-\gKa=1.29»下列有关说法错误的是

A.常温下，三氯乙酸的小于1.29

B.将pH相同的二氯乙酸、三氯乙酸溶液稀释相同倍数时，三氯乙酸溶液的pH更大

C.分别用氯乙酸、二氯乙酸进行中和反应的反应热测定实验，产生等量均。时，后者放出的热量更多

D.将0.1mol-L^CHC^COOH^O.OSmol"TNa。”溶液等体积混合后：c(CHCl2COO~)<

c(CHCl2COOH)

16.313K时，水的离子积Kw=2.9xICT14nlo22.厂2,则在313K时，c（H+）=1x1。高小。/.的溶液

A.呈碱性B.呈中性C.呈酸性D.无法判断

17.在中和滴定操作过程中，以下各项因操作不当引起实验结果佩低的是（）

A.滴定管用蒸储水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗

B.锥形瓶用蒸储水洗净后，又用待测溶液润洗

C.滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡

D.滴定前平视，滴定终俯视

18.“神舟十三号”乘组航天员在空间站进行了三次“天宫授课”。以下实验均在太空失重环境下进行,

下列说法错误的是（）

A.”太空冰雪实验”中，使用的乙酸钠属于强电解质

B.“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打发生的反应属于置换反应

C.”水油分离实验”中，饮用水与食用油摇匀后不能立即用分液漏斗直接分液

D.“太空五环实验”中，碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液构成了黄色环，这利用了碳酸钠溶液水解呈碱性

19.常温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选

实验操作和现象结论

项

用pH试纸测得等浓度的C/^COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约酸性强弱：

A

为8CH3COOH<HNO2

相同条件下，分别测量O.lmol"T和0.017HO,L醋酸溶液的导电性，前醋酸浓度越大，电离

B

者的导电性强程度越大

2NO2（g）

C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深

=岫。4（9）4”>0

向lznLO.lzno/•广以。汽/溶液中滴加3滴O.lzn。/•『lNaCl溶液,产生白

DMAgCl）>Ksp（M/）

色沉淀，再滴加0.1m。/"TNa/溶液，立刻产生黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

二、流程题：本大题共1小题，共8分。

20.三氯氧磷(POC/3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下所示:

氨气

氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷废水(主要含“3。。4、H3。。3等)。

(1)恰好中和20mL口3。。3溶液需要同浓度的NaOH溶液40mL,生成盐的化学式为；此时溶液呈弱

碱性，结合相关化学用语解释原因：o

(2)处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节p”将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回

收。在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是。

(3)若处理后的废水中c(PO})=4x10-7mol-L-r,则溶液中c(Ca2+)=爪0八二1(已知

%仙3/。4)2]=2X10-2，

三、简答题：本大题共1小题，共8分。

21.工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸(“256。3)和硒酸(“256。4)，进而制备单质硒。

亚硒酸(从SeO3)在溶液中存在多种微粒形态，25T时各微粒的分布系数8与溶液pH的关系如图所示。(分

布系数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数)

(1)将NaOH溶液滴入口250。3溶液中，当pH=7.0时发生反应的离子方程式为。

(2)该温度下，&56。3的Ka1=(填具体数值)。

(3)由图可知，25久时Na"SeO3溶液的pH(填“>”、“<”或"=")7,通过计算和必要的文字加

以解释：。

答案和解析

1.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确发生的反应、盐类水解及溶液中电荷守恒和物料守恒为

解答的关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

【解答】

A、HS。*的水解平衡常数即=^=支卷=6.5x10-13〈勺?，贝UHSO5的电离程度大于水解程度，

所以0.100znoZ"TNaHS03溶液中：c(SOf")>c(W2SO3),A错误；

B、任何电解质水溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(”+)+c(Na+)=2c(SO“)+

c(HSOl)+c(Of)，根据物料守恒得c(Na+)=2c(SO歹)+2c(HSOQ+2c(H2so3)，所以得c("+)+

c(HSO。+2c(H2sO3)=c(OH-)

,则。(//+)+式$。打)+。(口5。5)+2。(〃25。3)>。(。H-)，故B错误；

C、吸收烟气后的溶液中溶质为Na”SO3,根据物料守恒得c(Na+)=c(S。歹)+C("SO5)+C(“2SO3)，所

以存在c(Na+)<2c(SO歹)+2c(HSOQ+2c(W2SO3),故C正确;

D、上层清液为CC1SO3的饱和溶液，溶液中存在KspCCaSQO=c(Ca2+).c(SOg)，则c(SO“)=

Ksp(CaS)?3)Mt-n

c(Ca2+)，口错识。

2.【答案】A

【解析】解：434g/。2中物质的量为：云%=1n0/，含有极性共价键数目为2治，故A错误；

sag/moi

B.1个氨气分子含有10个电子，常温下，O.lmoW为分子中含有的电子数为h，故B正确；

C.NazG与水反应消耗2Moi过氧化钠生成1小。1氧气，转移2moZ电子，则生成0.1小。/。2转移的电子数为

0.2%,故C正确；

D.依据碳原子守恒可知，.lmo/"TNa2c。3溶液中，c(C。g)+c(HC。］)+戊%。^)=0.1根由"T，故

D正确；

故选：Ao

A.1个过氧化氢含有2个0—H极性键；

B.1个氨气分子含有10个电子；

C.过氧化钠与水反应为歧化反应，消耗2mol过氧化钠生成lmol氧气，转移2znoZ电子；

D.依据原子个数守恒判断。

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。

3.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查了电解质溶液中的图像分析，依据图象中曲线变化趋势判断出曲线代表的微粒是解题关键，题目

难度中等。

【解答】25。(：时，向10根L0.1m。〃心“2。2。4溶液中逐滴加入QlmoZ/LNaOH溶液，“2。2。4浓度减小，草酸

氢根浓度先增大后减小，随着草酸氢根浓度减小，草酸根浓度增加，则曲线H代表的物质的量分

数。

4.【答案】C

【解析】解：4由于AgS、AgBr中阴、阳离子个数比均为1：1,即两者图象平行，所以①代表

Ag2CrO4,由于相同条件下，溶解度大于即0(铀。，)>Ksp(AgBr),曲线②为AgCE沉淀溶解

平衡曲线，故A正确；

B.反应4死0。4+H+=2Ag++HCr。风的平衡常数K=，'丝黑。

c2(4g+)c(O•或一)c(HCr0D]0-5,2

故B正确;

c(H+)-c(CrOi")"

C.滴定BL达终点时，可以得到4gBr的饱和溶液，cQ4g定=JKsp(AgBr)=UT&1moi儿,贝肥(公。歹)=

1005mol/L,溶液中式、?=U；=10-6.6,故c错误；

c(CrOi)IO05

485

D.滴定C厂时，当C厂恰好沉淀完全时可以得到AgCZ的饱和溶液，cQ4g+)=JKsp(AgCl)=10--mol/L,

则c(Cr。歹)=I。-?。7nO//L,因此，指示剂浓度不宜超过IO-.。7no/.厂1,故D正确;

故选：Co

由于力gChAgBr中阴、阳离子个数比均为1：1,即两者图象平行，所以①代表4出行。4，由于相同条件

下，4g。溶解度大于AgBr,即Ksp(agS)>Ksp(AgBr),所以②代表力gC/,贝|③代表力gBr,根据①上的

点(2.0,7.7)可得,0(的20。4)=10-7.7,根据②上的点(2.0,7.7)可得,=c(Ag+)•c(C广)=

-2-61_61

IOx10-7.7=10-9.7,根据③上的点(6.1,6.1)可得，Ksp(AgBr)=cQ4g+)•c(8L)=10xIO=

10-12.2。

本题主要考查沉淀溶解平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解

题。

5.【答案】D

【解析】解：44电极为原电池的负极，4极电势低于B极电势，故A错误；

B.放电过程中，右池中硝酸根离子通过阴离子交换膜进入左池，故B错误；

+

c.c-c,R(?la)n

C.电池的电动势E=0.0592xlg27Ko=0.34匕1g+=-~5.74,正极区溶液中银离子浓

C负极，C负极39，U.u”z

-2

1n774

度为O.OlOaol/L,则负极区溶液中银离子浓度为会5nIOZ/L=10--mol/L,由左池中氯离子浓度为

1

0.010nw//L可知，氯化银的溶度积KspG4gC7)=10-7-74X10-2=1O-0-74X10-9=/x10-9«1.82X

io-10,故C错误；

D.电路中转移laol电子，装置左端生成lmo/AgS,左侧溶液中减少Inw/C广，根据电荷守恒，右池中

lnio/NOg■通过阴离子交换膜进入左池，左池质量增加62g-35.5g=26.5g,故D正确；

故选：Do

由图可知，4电极为原电池的负极，氯离子作用下银在负极失去电子发生氧化反应生成氯化银，B电极为正

极，银离子在正极得到电子发生还原反应生成银，右池中硝酸根离子通过阴离子交换膜进入左池。

本题主要考查原电池原理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

6.【答案】B

【解析】解:4由方程式可知，0.1mol/Lx20mL=c(BaCZ2)x20mL,可得c(BaC-2)=O.lmoE/L,故A

正确；

B.电导率起点时是OlOOOmol/LBaC%溶液,则c(Ba2+)=。，。。。小。/〃，c(C/-)=0.2000moZ/L；电导率

拐点时是OlOOOmol/ZJVaCZ溶液,则c(Na+)=0.1000mol/L,c(C厂)=0.1000moZ/L；电荷浓度起点是拐

点的2倍，但电导率并未减小2倍，说明等浓度的Na+比Ba2+导电能力强，故B错误；

C.恰好完全反应的终点时，溶液中的钢离子和硫酸根处于沉淀溶解平衡状态，此时Tgc(Ba2+)=5,由此

可得砥p(BaSC>4)=c(Ba2+)c(SOU)=IO-10,故C正确；

D.配制上述硫酸钠溶液需用到烧杯、玻璃棒、托盘天平、容量瓶等，故D正确；

故选：So

拐点处是恰好完全反应的终点，发生的反应为NcZzSCU+BaCl2=BaSO41+2NaCL

本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生沉淀溶解平衡的掌握情况，试题难度中等。

7.【答案】C

【解析】解：4由分析可知，G代表版(F-)与1g［曙］的关系，故A错误；

B.由图可知，溶液中Igg黑］=1时，溶液中氟离子浓度为10-22moi儿、钙离子浓度为10-5.97no//3则氟

c(H)

化钙的溶度积为10—2.2*10-5.9=10-8.1,故B错误;

C.由图可知，溶液中1g［耦］=1时，溶液中镒离子浓度为102・1巾0〃L、钙离子浓度为10-5.9机0〃3则由

方程式可知，反应的平衡常数«=嘤2=108,故C正确；

以以“十)

D.由图可知，溶液中1g［嘤］=1时，溶液中氟离子浓度为10-2.2M。//3故D错误；

故选：Co

由电离常数可知，溶液中弁=吟，则溶液中1g［嘿］越大，溶液中氟离子浓度越大，钙离子、镒离子

的浓度越小，氟化锌的溶度积大于氟化钙，则代表国破尸-)与Igg%］的关系、512分别代表

lgc(Ca2+)、/gc(M/+)与坨件黑］的关系。

本题主要考查沉淀溶解平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解

题。

8.【答案】C

【解析】解：4无水乙醇与浓硫酸加热反应的过程中除了生成C%=C%之外还有乙醇的挥发、二氧化硫

等气体杂质产生，这些气体杂质均能使酸性高锯酸钾溶液褪色，故A错误；

B.浓硝酸受热分解也会产生二氧化氮，故不能说明产生的二氧化氮是浓硝酸与单质碳反应生成的，故B错

误；

C.该实验通过观察沉淀转化现象来比较AgS和4g/的溶度积常数。首先，向2mL0.1nioZ•『iNaCl溶液中滴

加4滴O.lmol"T硝酸银溶液，生成白色氯化银沉淀。随后，滴加4滴O.lmol•厂】口溶液，观察到黄色4g/

沉淀生成，在C「离子过量的前提下，氯化银转化为碘化银，则Kspdg/)<Ksp(4g。)，故C正确；

D.硫代硫酸钠与过量稀盐酸反应生成S沉淀，后加硝酸钏，溶液中有剩余盐酸，相当于加入硝酸，有强氧

化性，可将溶液中溶解的二氧化硫氧化成硫酸根离子，由实验及现象不能判断硫代硫酸钠变质，故D错

误；

故选：Co

A.根据无水乙醇与浓硫酸加热反应的过程中除了生成C%=C%之外还有C2H5。”的挥发、SO?等气体杂质

产生进行分析；

B.根据浓硝酸受热分解也会产生NO?,进行分析；

C.根据观察沉淀转化现象来比较AgS和4g/的溶度积常数进行分析；

D.根据硫代硫酸钠与过量稀盐酸反应生成S沉淀进行分析。

本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进

行解题。

9.【答案】A

【解析】解：4若。即6(舒，即七2<12，NaHA溶液显碱性，说明H7T的水解程度

大于其电离程度，即降2</2，故A正确;

B.Nci24的水解程度应大于Na/L4,且所用的浓度大于NaH4,所以未滴加时，NazA溶液的pH更

大，向溶液中滴加盐酸时，先发生Na24+HCl=NaCl+NaHA、再发生Na”4+HCl=NaCl+

H2AT,而向Na/L4溶液中滴加盐酸时开始时即发生NaH4+HCl=NaCl+H2A?,曲线乙和丙代表向

Na/M溶液中滴加盐酸，故B错误；

C.d点时，NazZ溶液与盐酸按照物质的量比为1：2反应，以气体形式放出，不再遵循物料守恒，故C

错误；

D.根据已知条件，n(A2~)=n(HX-)=O.OOAmol,反应达到滴定终点时，产生的9人均为0・0。4m。1,并且

反应后溶液的体积也相同，都是60nl3所以压强相等，两溶液压力传感器检测的数值相等，故D错误；

故选：Ao

Na2&的水解程度应大于Na/M,且所用Na2力的浓度大于Na/M,所以未滴加HCZ时，Na2力溶液的pH更

大，即甲代表溶液，乙代表NaHA溶液;向NazA溶液中滴加盐酸时，先发生Nc^A+HCl=NaCl+

NaHA、再发生Na/M+HCl=NaCl+H2AT,而向NaH4溶液中滴加盐酸时开始时即发生Na/L4+HCl=

NaCl+H2A?,即Na”4溶液中更先产生气体，所以丙代表Na/M溶液，丁代表NazA溶液。

本题主要考查中和滴定等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

10.【答案】C

【解析】解：A.由于为+NCH2COOHU为+NC/COO-+H+,Ka=10-24,根据图像代入此时的氢离

子的浓度为10-2.47n得c(”3+NCH2COOH)=c(W3+NCH2COO~),故A正确;

B.当pH=2.4时，C(H3+NCH2coOH)=eg+NCH2C00~'),当pH=9.6^c(H2NCH2COO-)=c(H3+

NCH2COO-),根据弱酸的电离特点可知一级电离优先于二级电离，所以当pH介于二者之间时，溶液中甘

氨酸主要以生+NCH2。。。一形式存在，故B正确；

C.该等式为电荷守恒，但是阴离子还有氯离子，阳离子还有钠离子，故正确的电荷守恒应为c(%+

NCH2COOH)+C(H+)+c(Na+)=cgNCH2co(T)+c(。/T)+c(C厂),故C错误；

D.该等式为物料守恒，在CIH3NCH2COOH中,氯原子和氮原子的关系是1：1,在滴定过程中N以生+

NCH2COOH,H3+NCH2COO-,H2NCH2C。。-形式存在于溶液中，CI以离子形式存在，故可得。(口3+

NCH2COOH)+C(H3+NCH2COO­)+C(H2NCH2COO~)=c(C厂)，故D正确；

故选：Co

A.根据电离平衡常数的计算式进行分析；

B.根据弱酸的电离特点可知一级电离优先于二级电离，进行分析；

C.根据电荷守恒，但是式子中阴离子还有C厂，阳离子还有Na+,进行分析；

D.根据物料守恒，在CIH3NCH2COOH中,G原子和N原子的关系是1：1,进行分析。

本题主要考查弱电解质的电离平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进

行解题。

11.【答案】C

++

【解析】解：4根据“3人是三元弱酸知，”3月的三步电离方程式为：H3AH+H2A-,H2A-^H+

HA2~,HA2-H++A3-,随着NaOH溶液的加入，丸也为不断减小，6(%力一)、6(“即一)先增大后减

小，6(髭-)一直增大，故曲线①表示出”34)，曲线②表示3(“24、，曲线③表示曲线④表示

义屋-),故A正确；

B.由题图可知,曲线③和曲线④的交点处c(/M2-)=/万-),pH=6.39,c(//+)=10-6-39mol/L,

(3(/4)=C("+啜3)=10-6.39moZ.广1，故B正确；

v7c(HAz~)

6391

C.由B项分析知，Ka3(H3A)=10-mol-L-,“4一的水解常数跖=”“焉%,)=4=音黑=

10-9.23<勺3(%4),所以“弟.以电离为主，故式当父)<C(屋)故C错误;

2++

D.pH=4.77时，c(W2X-)=C(HA-),C(H)>溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H)=

c(OH-)+3coi3-,)+2C(HA2-)+c(“24D，所以c(Na+)<3c(HA2~)+3c(A3~),故D正确;

故选：Co

++22

A.根据生力是三元弱酸知，为力的三步电离方程式为：H3AH+H2A-,H2A-H+HA-,HA-

H++A3~,随着NaOH溶液的加入，丸也⑷不断减小，丸七女)、/“弟一)先增大后减小，包屋一)一直增

大，故曲线①表示15(为划，曲线②表示旗^^-)，曲线③表示Baaz-),曲线④表示以屋-)；

B.由题图可知，曲线③和曲线④的交点处c(/M2-)=/万-),p”=6.39,c(//+)=10-639mol/L,

c(H+)c(43-)

勺3(%4)

C^HA2~)

C.由B项分析知，(3(/M)=10-6397nol•广】，氏42-的水解常数。=文哈詈心=言=A

10-9.23<Ka3(H3A),所以H，2-以电离为主;

2++

D.pH=4.77时，c(W2X-)=C(HA-),C(H+)>(0『),溶液中存在电荷守恒：c(Na)+c(H)=

c(0/T)+3coi3-1)+2C(HA2-)+c(“24D。

本题主要考查电离平衡，为高频考点，题目难度一般。

12.【答案】B

【解析】解:44点时n(N“3•”2。)=n(NH。即c(N/疗)=c(NH3-H20)=0.05mol/L,溶液中存在电

荷守恒：c(H+)+c(N毋)=+c(C「),4点溶液pH=9.25,因此c(C广)<0.05mol/L,a=

lg<馆2=—S3，故A错误；

BN%-%。的&=吗臂号*),根据力点n(N%•七。)=MN£),溶液p”=9.25,NH3■%。的电离

Cx<lNrl^-rl2^)

平衡常数为10-4.75,的水解常数K”=^=10-9.25,C点1g焉=0,恰好中和，溶液中存在N”4a的

水解，且c(N"3)~0.1mol/L,c(H+)=VIO-9-25xIO-1=IO-5125,故B正确；

C.从B到C,从氨水过量，抑制水的电离，到恰好中，氯化镂水解，水的电离程度增大，水的电离程度：

B<C,故C错误；

D.溶液中存在c(NH^)+C(N“3-W20)=0.1mol/L,故不存在c("+)=c(N£)+c(N%/0)+

c(O/T),故D错误;

故选：Bo

A.根据图示可知，4点时n(N“3。%。)=n(N毋),BPc(yVW；)=c(NH3-H2O)=0.05moZ/L,溶液中存在

电荷守恒：c(H+)+c(N际)=c(OH-)+c(C厂)，4点溶液pH=9.25,贝心(。『)>c(W+)；

B.NH3.%。的&=浮),根据力点九斜%・乩。)=n(N”/)，即C(N“3-H2O)=C(N”/),溶液

pH=9.25,贝U此时c(O”-)=10-4.757n0/4,所以N“3・//2。的电离平衡常数为10-4.75,NH3的水解常数

即=母=1产5，。点馆貌=。；

C.从B到C,从氨水过量，抑制水的电离，到恰好中，氯化镂水解，水的电离程度增大；

D.溶液中存在c(NH，)+C(NH3■42。)=0.1mol/Lc

本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生酸碱中和滴定的掌握情况，试题难度中等。

13.【答案】A

【解析】解:4已知(2(“2c2。4)=5.0X10-5,Kb(NH3■”2。)=1,8X10-5,(可瞥)2。2。4是弱酸弱碱

盐，。2。厂的水解常数即］=0、==2x10-1。,的水解常数Kh=7=

Ka2iH2^2u4)5.0X10KbiNH3,H2u)

崇展=5.6X10-1。，NH/的水解程度大于。2。厂的水解程度，溶液呈酸性，故A正确；

8.0.1爪0>广1%//4口。2。4溶液的PH<7,说明HQO3的电离程度大于其水解程度，同时NHj也会水解，

“。2。7电离产生。2。厂，水解产生H2c2。4，水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小关系为c(NH，)>

C(HC2C)4)>c«2。广)>c(H2c2。4)，故B错误；

C.AW4HC2O4溶液与Ba(0H)2溶液混合反应生成草酸领、一水合氨和水，离子方程式应为NH:+"。2。风+

2+

Ba+20H~=BaC2O4X+NH3-H20+H20,故C错误；

D.向实验2所得白色沉淀中加入10mL饱和Na2c。3溶液，浸泡一段时间，无明显现象，向滤渣中滴加盐

酸，有气体生成，说明滤渣中含有BaC/,但由于NazCg溶液为饱和溶液，碳酸根离子浓度较大，不能

直接得出(「(Baez4)>KspIBaC/)，故D错误；

故选:Ao

A.已知92("2c2。4)=5.0X10-5,勺('%-%0)=1.8X10-5,3久)2。2。4是弱酸弱碱盐，。2。厂的水

—14—14

解常数缶万、】。，：的水解常数。=淳不=坨'x

Kg=/=?j5=24xKTNH55.6x

Ka2(H2c2。4)5,0x10Kb(NH-i-H2O)1,8x10

IO-10;

B.O.lmo/溶液的PH<7,说明HQ03的电离程度大于其水解程度，同时NH*也会水解，

“。2。7电离产生。2。管，水解产生H2c2。4，N”*水解程度较小；

C.\^10mL0.1mol-溶液中滴力口1。加加工加。/•厂空火。”)?溶液，和HQ。］者B与。”一反

2+

应，离子方程式应为+吟0工+Ba+2OH-=BaC2O4X+NH3-H2O+W2O：

D.滤渣中含有BCZCO3,但由于Na2c。3溶液为饱和溶液，碳酸根离子浓度较大。

本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生弱电解质电离的掌握情况，试题难度中等。

14.【答案】A

【解析】解：室温下，某氨水pH=x,则氨水中c(。/T)=IO"】4nl0//3某盐酸p//=y,盐酸中

c(H+)=10~ymol/L,x+y=14,所以酸中c("+)等于碱中c(0”-),一水合氨是弱电解质，所以

c(yVW3.W2O)>c(HCZ),二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，则c(O/T)>c(H+),溶液中存在电

荷守恒

c(C广)+c(O/T)=c(H+)+c(NH*),所以c(NHj)〉C(C「)，一水合氨电离程度较小，所以离子浓度大

小顺序是c(NH/)>c(Cr)>c(OH-)>c(”+),故选A.

室温下，某氨水pH=久，则氨水中c(。”-)=1()XT47no1/3某盐酸pH=y,盐酸中c(H+)=

10-ymol/L,x+y=14,所以酸中c("+)等于碱中c(O/T),一水合氨是弱电解质，所以c(N%”2。)>

c(HCl),二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断c(C「)、C(NHD相对大小.

本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，正确判断氨水与盐酸浓度相对大小是解本题关键，注意电荷守

恒的灵活运用，易错点是氨水中根据pH计算c(OH-).

15.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查弱电解质的电离平衡，难度一般，掌握电离平衡常数以及平衡移动即可解答。

【解答】

A.氯原子为吸电子基团，三氯乙酸的电离平衡常数大于二氯乙酸，则CH3C。。”的Pt小于1.29,故A正

确；

B.三氯乙酸酸性强于二氯乙酸，将pH相同的二氯乙酸、三氯乙酸溶液稀释相同倍数时，二氯乙酸浓度更

高，三氯乙酸溶液的pH更大，故B正确；

C.分别用氯乙酸、二氯乙酸进行中和反应的反应热测定实验，弱酸电离吸热，二氯乙酸酸性强于氯乙酸，

产生等量“2。时，二氯乙酸放出的热量更多，故C正确；

D.将0.1mol-LCHCI2COOH与0.05mol"TNa。”溶液等体积混合后，溶液中存在等浓度

与CHCbCOOH,水解平衡常数即=投=当二<Ka,CH"。。。"电离大于CH5。。。-水解，

Ka10

c(CHCl2coCT)大于c(CHCl2coOH),故D错误。

16.【答案】A

【解析】由凡=c£H+)c£O/r)可得：c平(0/T)=厂知=2.9：%；4乎2=

'''c/)10mol-L

2.9X10-7mom,c£H+)<c£OH-),溶液呈碱性，故A正确。

17.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了中和滴定中的误差分析，解题的关键是明确滴定的错误操作对测定数据的影响，注意锥形瓶不

能润洗，滴定管必须润洗，本题难度不大.

【解答】

根据c(待测)=迹曙詈分析不当操作对U(标准)的影响，以此判断浓度的误差.

4滴定管用蒸储水洗净后，未用己知浓度的标准溶液润洗，使标准液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，实

验结果偏高，故不选4；

B.锥形瓶用蒸储水洗净后，又用待测溶液润洗，待测液溶质偏多，消耗标准液体积偏大，实验结果偏高，

故不选8；

C.滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，消耗标准液体积偏大，实验结果偏高，

故不选C；

D滴定前平视，滴定终俯视，消耗标准液体积偏小，实验结果偏低，故选。。

18.【答案】B

【解析】解：4乙酸钠是强碱弱酸盐，溶于水完全电离，是强电解质，故A正确；

B.柠檬酸与小苏打反应时，发生的是复分解反应，故B错误；

C.饮用水与食用油摇匀后应静置分层，不能立即用分液漏斗直接分液，故C正确；

D.碳酸钠溶液水解呈碱性，故碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液呈黄色，故D正确；

故选：So

A.水溶