2025年中考化学实验复习指导人教版化学教材实验归纳总结

2025年中考化学实验复习指导人教版化学教材实验归纳总结（精选）一、空气成分的测定-实验原理：利用红磷在空气中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使容器内压强减小，在大气压作用下，水进入容器，进入水的体积即为消耗氧气的体积。-实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5。-注意事项：红磷要足量；装置气密性要好；冷却至室温再打开止水夹。-误差分析：若进入水的体积小于1/5，可能原因有红磷不足、装置漏气、未冷却至室温就打开止水夹等；若进入水的体积大于1/5，可能是点燃红磷后伸入集气瓶过慢等。二、氧气的制取（一）加热高锰酸钾制取氧气-实验原理：$2KMnO_{4}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$-实验装置：固固加热型，包括酒精灯、试管、铁架台、导管、集气瓶等。-实验步骤：查（检查装置气密性）、装（装入药品）、定（固定装置）、点（点燃酒精灯加热）、收（收集气体）、离（撤离导管）、熄（熄灭酒精灯）。-注意事项：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂；试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。（二）过氧化氢分解制取氧气-实验原理：$2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$-实验装置：固液不加热型，主要有锥形瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶等。-注意事项：长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。三、氧气的性质实验（一）木炭在氧气中燃烧-实验现象：在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。-化学方程式：$C+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}CO_{2}$（二）硫在氧气中燃烧-实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。-化学方程式：$S+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}SO_{2}$-注意事项：集气瓶中要放少量水，吸收二氧化硫，防止污染空气。（三）铁丝在氧气中燃烧-实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。-化学方程式：$3Fe+2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}$-注意事项：铁丝要绕成螺旋状，增大与氧气的接触面积；集气瓶底部要放少量水或细沙，防止高温生成物溅落炸裂瓶底。四、水的电解实验-实验原理：$2H_{2}O\stackrel{通电}{=\!=\!=}2H_{2}\uparrow+O_{2}\uparrow$-实验现象：两极都有气泡产生，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体体积约是与电源正极相连的玻璃管内产生气体体积的2倍。-气体检验：正极产生的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，是氢气。五、质量守恒定律实验（一）红磷燃烧验证质量守恒定律-实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小，反应前后天平平衡。-实验结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。-注意事项：装置要密闭，防止生成的气体逸出。（二）铁钉与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律-实验现象：铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，反应前后天平平衡。-化学方程式：$Fe+CuSO_{4}=\!=\!=FeSO_{4}+Cu$六、二氧化碳的制取（一）实验室制取二氧化碳-实验原理：$CaCO_{3}+2HCl=\!=\!=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$-实验装置：固液不加热型，同过氧化氢分解制取氧气的装置。-收集方法：向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大，且能溶于水。-验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满。-注意事项：不能用浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体；不能用稀硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应继续进行。（二）二氧化碳的性质实验-二氧化碳的溶解性实验：向装满二氧化碳的塑料瓶中加入适量水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水。-二氧化碳与水反应实验：将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为$CO_{2}+H_{2}O=\!=\!=H_{2}CO_{3}$；加热变红的溶液，溶液又变回紫色，说明碳酸不稳定，易分解，化学方程式为$H_{2}CO_{3}=\!=\!=H_{2}O+CO_{2}\uparrow$。-二氧化碳的灭火实验：将二氧化碳倒入放有高低不同蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧。七、金属的性质实验（一）金属与氧气反应-镁条在空气中燃烧：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，化学方程式为$2Mg+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2MgO$。-铝在空气中与氧气反应：铝表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，化学方程式为$4Al+3O_{2}=\!=\!=2Al_{2}O_{3}$。（二）金属与酸反应-锌与稀硫酸反应：有大量气泡产生，锌粒逐渐溶解，化学方程式为$Zn+H_{2}SO_{4}=\!=\!=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$。-铁与稀盐酸反应：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，化学方程式为$Fe+2HCl=\!=\!=FeCl_{2}+H_{2}\uparrow$。（三）金属与盐溶液反应-铁与硫酸铜溶液反应：铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，化学方程式为$Fe+CuSO_{4}=\!=\!=FeSO_{4}+Cu$。-铜与硝酸银溶液反应：铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变为蓝色，化学方程式为$Cu+2AgNO_{3}=\!=\!=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag$。八、酸和碱的性质实验（一）酸的性质实验-酸与酸碱指示剂反应：紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。-酸与金属反应：如上述金属与酸的反应。-酸与金属氧化物反应：将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，化学方程式为$Fe_{2}O_{3}+6HCl=\!=\!=2FeCl_{3}+3H_{2}O$。（二）碱的性质实验-碱与酸碱指示剂反应：紫色石蕊溶液遇碱变蓝，无色酚酞溶液遇碱变红。-碱与非金属氧化物反应：将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，化学方程式为$CO_{2}+Ca(OH)_{2}=\!=\!=CaCO_{3}\downarrow+H_{2}O$。-碱与盐反应：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，产生蓝色沉淀，化学方程式为$2NaOH+CuSO_{4}=\!=\!=Cu(OH)_{2}\downarrow+Na_{2}SO_{4}$。九、中和反应实验-实验操作：在烧杯中加入适量氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液恰好由红色变为无色。-实验现象：溶液颜色由红色变为无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。-化学方程式：$NaOH+HCl=\!=\!=NaCl+H_{2}O$-注意事项：要用玻璃棒不断搅拌，使反应充分进行。十、粗盐提纯实验-实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。-溶解：用玻璃棒搅拌，加快溶解速率。-过滤：“一贴、二低、三靠”，即滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒下端轻靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。-蒸发：用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。十一、化学实验相关试题及答案分析1.下列关于空气成分测定实验的说法正确的是（）A.可以用木炭代替红磷进行实验B.实验中红磷量不足会导致测定结果偏大C.该实验证明空气中氧气约占总体积的1/5D.实验完毕后立即打开止水夹答案：C。分析：木炭燃烧生成二氧化碳气体，会弥补消耗氧气的体积，不能用木炭代替红磷，A错误；红磷量不足会使氧气不能完全消耗，导致测定结果偏小，B错误；实验完毕后要冷却至室温再打开止水夹，D错误。2.实验室用高锰酸钾制取氧气的操作中，正确的是（）A.先装药品，再检查装置气密性B.用排水法收集氧气时，看到导管口有气泡冒出立即收集C.加热时，先预热，再对准药品部位加热D.实验结束时，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面答案：C。分析：应先检查装置气密性，再装药品，A错误；用排水法收集氧气时，要等气泡连续均匀冒出时再收集，B错误；实验结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂，D错误。3.下列关于氧气性质的描述中，错误的是（）A.木炭在氧气中燃烧发出白光B.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰C.铁丝在氧气中燃烧火星四射D.氧气具有氧化性答案：B。分析：硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气中发出淡蓝色火焰，B错误。4.电解水实验中，下列说法正确的是（）A.正极产生的气体能燃烧B.负极产生的气体体积是正极的2倍C.该实验说明水由氢气和氧气组成D.实验时加入少量硫酸钠的目的是降低水的导电性答案：B。分析：正极产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，不能燃烧，A错误；该实验说明水由氢元素和氧元素组成，C错误；实验时加入少量硫酸钠的目的是增强水的导电性，D错误。5.下列实验能验证质量守恒定律的是（）A.镁条在空气中燃烧B.铁和硫酸铜溶液反应C.碳酸钠与稀盐酸反应在敞口容器中进行D.红磷在空气中燃烧在不密闭容器中进行答案：B。分析：镁条在空气中燃烧有氧气参与，且有部分氧化镁逸散到空气中，不能验证质量守恒定律，A错误；碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，在敞口容器中进行会使气体逸出，不能验证，C错误；红磷在不密闭容器中燃烧，有气体参与和生成，且气体可能逸出，不能验证，D错误。6.实验室制取二氧化碳时，不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因是（）A.稀硫酸与碳酸钙不反应B.稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，阻止反应继续进行C.稀硫酸的酸性比稀盐酸弱D.稀硫酸有挥发性答案：B。分析：稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应继续进行，B正确；稀硫酸与碳酸钙能反应，A错误；稀硫酸酸性不一定比稀盐酸弱，C错误；稀硫酸没有挥发性，D错误。7.下列关于二氧化碳性质的说法中，错误的是（）A.二氧化碳能溶于水B.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红是因为二氧化碳具有酸性C.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊D.二氧化碳密度比空气大答案：B。分析：二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，而不是二氧化碳具有酸性，B错误。8.下列金属中，活动性最强的是（）A.铜B.铁C.铝D.银答案：C。分析：根据金属活动性顺序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金，铝的活动性最强。9.下列关于金属与酸反应的说法中，正确的是（）A.所有金属都能与酸反应B.金属与酸反应都生成氢气C.铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气D.锌与稀硫酸反应的速率比铁快答案：D。分析：在金属活动性顺序中，位于氢后面的金属不能与酸反应，A错误；金属与硝酸反应一般不生成氢气，B错误；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，C错误；锌的活动性比铁强，锌与稀硫酸反应的速率比铁快，D正确。10.下列关于酸和碱性质的说法中，错误的是（）A.酸能使紫色石蕊溶液变红B.碱能使无色酚酞溶液变红C.酸与碱反应一定生成盐和水D.所有酸和碱都能与金属氧化物反应答案：D。分析：并不是所有酸和碱都能与金属氧化物反应，如一些弱酸、弱碱与某些金属氧化物反应很缓慢或不反应，D错误。11.中和反应在生活中有广泛应用。下列应用与中和反应原理无关的是（）A.用盐酸除铁锈B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸答案：A。分析：用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，不是中和反应，A符合题意；氢氧化铝与胃酸（盐酸）反应、熟石灰（氢氧化钙）与酸性土壤中的酸反应、氢氧化钠与浓硫酸反应都属于中和反应。12.粗盐提纯实验中，过滤操作不需要用到的仪器是（）A.漏斗B.玻璃棒C.蒸发皿D.烧杯答案：C。分析：过滤操作需要用到漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器，蒸发皿是蒸发操作需要用到的仪器，C符合题意。13.下列关于空气成分的说法正确的是（）A.稀有气体在空气中的含量最少B.氧气约占空气质量的21%C.氮气化学性质稳定，可用于食品防腐D.二氧化碳是一种空气污染物答案：C。分析：空气中含量最少的不是稀有气体，还有一些其他微量气体，A错误；氧气约占空气体积的21%，不是质量，B错误；二氧化碳不是空气污染物，D错误；氮气化学性质稳定，可用于食品防腐，C正确。14.下列关于氧气制取的说法中，错误的是（）A.用过氧化氢制取氧气时，二氧化锰是催化剂B.用高锰酸钾制取氧气时，试管口要略向上倾斜C.用排水法收集氧气时，导管口刚开始有气泡冒出时不宜立即收集D.用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口答案：B。分析：用高锰酸钾制取氧气时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，B错误。15.下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（）A.木炭B.硫粉C.铁丝D.红磷答案：C。分析：木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，A错误；硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，B错误；红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，D错误；铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，C正确。16.电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是（）A.氢气B.氧气C.二氧化碳D.氮气答案：B。分析：电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气，与负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气，B正确。17.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是（）A.化学反应前后分子的数目一定不变B.化学反应前后原子的种类和数目一定不变C.化学反应前后元素的化合价一定不变D.化学反应前后物质的总质量一定不变，但体积可能改变答案：B。分析：化学反应前后分子的数目可能改变，A错误；化学反应前后元素的化合价可能改变，C错误；质量守恒定律强调的是质量守恒，不是体积守恒，D错误；化学反应前后原子的种类和数目一定不变，B正确。18.实验室制取二氧化碳时，选用的药品是（）A.大理石和稀硫酸B.石灰石和浓盐酸C.碳酸钠和稀盐酸D.大理石和稀盐酸答案：D。分析：如前面所述，不能用稀硫酸、浓盐酸、碳酸钠来制取二氧化碳，应选用大理石和稀盐酸，D正确。19.下列关于二氧化碳的说法中，正确的是（）A.二氧化碳能使干燥的紫色石蕊试纸变红B.二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸C.二氧化碳能使燃着的木条熄灭，所以二氧化碳可用于所有火灾的灭火D.二氧化碳是导致酸雨的主要气体答案：B。分析：二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变红，A错误；二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但镁能在二氧化碳中燃烧，所以二氧化碳不能用于镁等金属燃烧引起的火灾灭火，C错误；导致酸雨的主要气体是二氧化硫和氮氧化物，不是二氧化碳，D错误；二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，B正确。20.下列金属活动性最弱的是（）A.锌B.铁C.铜D.银答案：D。分析：根据金属活动性顺序，银的活动性最弱，D正确。21.下列关于金属与盐溶液反应的说法中，正确的是（）A.活动性强的金属一定能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来B.铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，说明铁的活动性比铜强C.铜能与硫酸亚铁溶液反应D.金属与盐溶液反应一定是置换反应答案：B。分析：活动性强的金属不一定能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠等太活泼，会先与水反应，A错误；铜的活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁溶液反应，C错误；金属与盐溶液反应不一定是置换反应，如铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，不是置换反应，D错误；铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，说明铁的活动性比铜强，B正确。22.下列关于酸的性质的说法中，正确的是（）A.酸都能与金属反应生成氢气B.酸都能使紫色石蕊溶液变红C.酸都能与碱反应生成盐和水D.酸都能与金属氧化物反应生成盐和氢气答案：B。分析：并不是所有酸都能与金属反应生成氢气，如硝酸与金属反应一般不生成氢气，A错误；酸都能使紫色石蕊溶液变红，B正确；酸与金属氧化物反应生成盐和水，不是氢气，D错误。23.下列关于碱的性质的说法中，错误的是（）A.碱都能使无色酚酞溶液变红B.碱都能与酸反应生成盐和水C.碱都能与二氧化碳反应生成盐和水D.碱都能与盐反应生成新碱和新盐答案：D。分析：并不是所有碱都能与盐反应生成新碱和新盐，如氢氧化钠与氯化钠不反应，D错误。24.下列关于中和反应的说法中，正确的是（）A.中和反应一定是复分解反应B.有盐和水生成的反应一定是中和反应C.中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水D.中和反应过程中一定没有明显现象答案：C。分析：中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应，A表述不准确；有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，B错误；中和反应过程中可能有明显现象，如酸碱中和反应中加入指示剂会变色，D错误；中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，C正确。25.粗盐提纯实验中，蒸发操作时，停止加热的时机是（）A.水分完全蒸干时B.蒸发皿中出现较多固体时C.蒸发皿中出现少量固体时D.蒸发皿中液体开始沸腾时答案：B。分析：蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，B正确。26.下列关于空气成分测定实验中，若红磷燃烧后未冷却至室温就打开止水夹，会导致的结果是（）A.进入集气瓶中的水的体积大于1/5B.进入集气瓶中的水的体积小于1/5C.进入集气瓶中的水的体积等于1/5D.无法确定进入集气瓶中的水的体积与1/5的关系答案：B。分析：未冷却至室温就打开止水夹，瓶内气体受热膨胀，压强较大，进入集气瓶中的水的体积会小于1/5，B正确。27.实验室用双氧水制取氧气时，若忘记加入二氧化锰，其结果是（）A.不产生氧气B.产生氧气的速率慢C.产生氧气的总量减少D.产生氧气的速率和总量都受影响答案：B。分析：二氧化锰是双氧水分解的催化剂，能加快反应速率，但不影响产生氧气的总量，忘记加入二氧化锰，会使产生氧气的速率慢，B正确。28.下列关于硫在氧气中燃烧的实验，说法正确的是（）A.该实验可在空气中进行B.集气瓶中放少量水的目的是吸收热量C.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰D.硫燃烧的产物是一种有刺激性气味的气体答案：D。分析：硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧现象不同，该实验一般在氧气中进行以观察明显现象，A错误；集气瓶中放少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气，B错误；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，C错误；硫燃烧生成二氧化硫，是一种有刺激性气味的气体，D正确。29.电解水实验中，若在水中加入少量氢氧化钠，其目的是（）A.增加生成氢气和氧气的质量B.改变生成氢气和氧气的体积比C.加快电解水的速率D.使氢气和氧气更纯净答案：C。分析：加入少量氢氧化钠能增强水的导电性，从而加快电解水的速率，不影响生成氢气和氧气的质量、体积比以及纯度，C正确。30.下列关于质量守恒定律的实验，若用碳酸钠与稀盐酸反应在敞口容器中进行，天平的指针会（）A.向左偏转B.向右偏转C.不偏转D.无法确定答案：B。分析：碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，在敞口容器中进行会使气体逸出，导致左边质量减小，天平指针向右偏转，B正确。31.实验室制取二氧化碳时，收集二氧化碳不能用排水法的原因是（）A.二氧化碳密度比空气大B.二氧化碳能溶于水C.二氧化碳能与水反应D.以上都是答案：D。分析：二氧化碳能溶于水且能与水反应，所以不能用排水法收集，同时二氧化碳密度比空气大，常用向上排空气法收集，D正确。32.下列关于金属活动性顺序的说法中，正确的是（）A.金属活动性顺序表中，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来B.金属活动性顺序表中，氢前面的金属能置换出稀硫酸中的氢气C.金属活动性顺序表中，金属的活动性越强，其与酸反应的速率越快D.金属活动性顺序表中，排在越后面的金属越容易被腐蚀答案：C。分析：如前面所述，活动性强的金属不一定能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，A错误；金属活动性顺序表中，氢前面的金属能置换出稀硫酸中的氢元素，生成氢气，而不是置换出氢气，B错误；金属活动性顺序表中，排在越前面的金属越容易被腐蚀，D错误；金属活动性越强，其与酸反应的速率越快，C正确。33.下列关于酸和碱的中和反应实验中，若向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，忘记滴加酚酞溶液，会导致的结果是（）A.无法判断反应是否发生B.反应不能发生C.反应速率变慢D.生成的盐的质量减少答案：A。分析：忘记滴加酚酞溶液，无法通过颜色变化判断反应是否发生，但反应仍能进行，不影响反应速率和生成盐的质量，A正确。34.粗盐提纯实验中，过滤操作的目的是（）A.除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质B.除去粗盐中的可溶性杂质C.使粗盐中的氯化钠溶解D.得到纯净的氯化钠晶体答案：A。分析：过滤操作的目的是除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质，A正确。35.下列关于氧气的说法中，错误的是（）A.氧气能支持燃烧，可作燃料B.氧气能供给呼吸，可用于医疗急救C.氧气是一种化学性质比较活泼的气体D.氧气不易溶于水答案：A。分析：氧气能支持燃烧，但不能作燃料，A错误。36.下列关于二氧化碳的说法中，正确的是（）A.二氧化碳是一种有刺激性气味的气体B.二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一C.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变蓝D.二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，加热时不会分解答案：B。分析：二氧化碳是无色无味的气体，A错误；二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，C错误；碳酸不稳定，加热时会分解，D错误；二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，B正确。37.下列关于金属与酸反应的实验中，若将相同质量的镁、锌、铁分别放入足量的稀硫酸中，产生氢气的质量由多到少的顺序是（）A.镁＞锌＞铁B.镁＞铁＞锌C.铁＞镁＞锌D.锌＞铁＞镁答案：B。分析：根据化学方程式计算可知，相同质量的镁、锌、铁与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是镁＞铁＞锌，B正确。38.下列关于酸和碱的性质实验中，下列物质能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀的是（）A.硫酸铜溶液B.氯化铁溶液C.碳酸钠溶液D.氯化钠溶液答案：A。分析：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，A正确；氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，B错误；碳酸钠溶液、氯化钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，C、D错误。39.下列关于中和反应在生活中的应用，说法错误的是（）A.用白醋除去水壶中的水垢是中和反应的应用B.用熟石灰改良酸性土壤是中和反应的应用C.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多是中和反应的应用D.用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸是中和反应的应用答案：A。分析：用白醋除去水壶中的水垢是酸与碳酸钙等物质的反应，不是中和反应，A错误。40.粗盐提纯实验中，蒸发操作时，玻璃棒的作用是（）A.引流B.搅拌，使液体受热均匀C.加速溶解D.转移固体答案：B。分析：蒸发操作时，玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，B正确。41.下列关于空气成分测定实验中，若装置漏气，会导致的结果是（）A.进入集气瓶中的水的体积大于1/5B.进入集气瓶中的水的体积小于1/5C.进入集气瓶中的水的体积等于1/5D.无法确定进入集气瓶中的水的体积与1/5的关系答案：B。分析：装置漏气会使外界空气进入集气瓶，导致进入集气瓶中的水的体积小于1/5，B正确。42.实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花的作用是（）A.防止加热时高锰酸钾粉末进入导管B.防止试管炸裂C.加快反应速率D.使氧气更纯净答案：A。分析：试管口放一团棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，A正确。43.下列关于铁丝在氧气中燃烧的实验，说法错误的是（）A.铁丝要绕成螺旋状，增大与氧气的接触面积B.集气瓶底部要放少量水