云师大附中 2026 届高三高考适应性月考（一）-化学试卷（含答案）

3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符C.具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体D.用于人民币票面文字等处的油墨中所含的Fe₃O₄是一种磁性物质2.下列化学用语正确的是A.环氧乙烷的结构简式B.顺-2-丁烯的结构简式：C.基态氧原子的轨道表示式D.的分子式为C₅H₇O₂3.二羟甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，结构简式如图1所示，下列关于二羟甲戊酸的A.不存在对映异构体C.1mol该有机物与足量金属钠反应可产生33.6LH₂溶液酸钾先通CO₂后通NH,饱和C.用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO₄溶液D.制备NaHCO₃晶体B.NO₂溶于水生成硝酸，但NO₂不是酸性氧化物B.2.8gN₂与过量氢气反应制NH₃转移电子数为0.6N最多可以与3molNaOH反应D.5gCO(NH₂)₂与25g乙酸组成的混合物中所含氢原子数为2NA化学·第3页(共8页)C.X₂Z₂晶体中阴、阳离子个数比为1:1B.充电时，每转移1mol电子，阳极的质量增加23gC.放电时正极反应式为NaV₂(PO₄)₂O₂F+2e⁻+膜膜NaPF+有机溶剂选项实验操作现象结论A向含有锌钡白(ZnS·BaSO₄)粉末的浊液中滴加几滴CuSO₄稀溶液浊液立即变黑B取适量NaOH、1-溴丁烷、无水乙醇共热，将产生的气体通人酸性KMnO₄溶液中酸性KMnO₄溶液逐渐褪色1-溴丁烷的消去产物为1-丁烯C性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色并观察褪色的时间其他条件不变时，反应物浓度越大，反应D向K₂MnO₄溶液(墨绿色)中通人适量的CO₂溶液由墨绿色变为紫红色并有黑色沉淀产生K₂MnO₄溶液在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应12.二氟卡宾(:CF₂)是一种活性中间体，硫单质与二氟卡宾可以生成S=CF₂,反应历程如图4所示：SS氢后H₂位于晶胞的体心和棱心位置(晶胞图中未画出),晶胞参数为apm,N为14.已知pOH=-lgc(OH)。所用试剂初始温度均为室温，向20mL0.1加0.05mol·L⁻¹的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图6所示。下列说法错误的是B.将b点溶液冷却至室温后，测得x<7C.a、b两点对应NH的水解平衡常数：K(b)>D.若V₃=40,则c点对应溶液中c(H*)=c(OH")+二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)钯(Pd)是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含钯(5%～6%)、碳(93%~94%)、铁(1%～2%)以及其他杂质，图7是一种利用钯碳制备氯化钯(PdCl₂)和Pd的流程：(2)“钯碳”焚烧过程中空气一定要过量(3)王水是按体积比3:1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成H₂[PdCl₄]和一种有毒的红棕色气体。请写出Pd和王(4)向H₂[PdCl₄]溶液中加人足量浓氨水，调节溶液的pH=8,并控制温度在70~75℃,Pd元素以[Pd(NH₃)₄]²的形式存在于溶液中。①已知H₂[PdCl,]是强酸，向H₂[PdCl₄]溶液中加入足量浓氨水反应的离子方程式为②若室温下加人足量浓氨水后，调节溶液的pH=8,此时溶液中c(Fe²)=(5)往“合并液”中加入盐酸后，过滤所得黄色晶体的成分为[Pd(NH₃)₂]Cl₂,加空气中550℃下灼烧(氧气不参与反应)可以直接得到Pd,同时得到无色刺激性混 16.(14分)盐酸羟胺(NH₂OH·HCl)是一种重要的还原剂、分析试剂等，实验室以制备盐酸羟胺的实验装置如图8所示(加热、搅拌和夹持装置已省略)。(2)仪器X的名称是o(3)反应过程中将环己酮不断蒸出，运用平衡移动原理解释其目的是(4)容器乙中收集到环己酮的水溶液，环己酮(结构如图9)和水之(5)反应后，从反应液中获取盐酸羟胺的实验方法为(填序号)。a.萃取、分液b.冷却结晶c.蒸馏d.渗析(6)称取1.0500g某盐酸羟胺样品，加水配制成100mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加人过量硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂]溶液、发生反应：2[NH₃OH]*+4Fe³⁴——4Fe²⁺+N₂O↑+6H⁺+H₂O。接着加人足量磷酸溶液(与Fe³形成无色配合物),充分反应后，用0.05000mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²(滴定过程中Cr₂0?-转化为Cr³,Cl-不反应),三次平行滴定平均消耗K₂Cr₂O,标准溶液20.00mL。①滴定时应选择(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装K₂Cr₂O,标准②若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则测定结果__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。③通过计算判断该样品的纯度级别为[已知M(NH₂OH·HC1)=纯度级别优级纯分析纯化学纯质量分数w(NH₂OH·HC1)/%17、(14分)正丁烷除直接用作燃料外，还用作亚临界生物技术提取溶剂、制冷剂和有反应3:A(g)一(g)△H₃=-4.2kJ·mol⁻¹(1)△H₂=.kJ·mol⁻¹,反应1正反应的活化能(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应的活化能。(2)恒温恒压下，向某刚性容器中加人一定量/(g)、(g)和2molH₂,同时发生反应1和反应2,/(g)的物质的量分数x(A)和(g)的物质的量分数x(B)随反应时间的变化如图10。①已知，反应中(g)的平衡转化率小于厂(g),则图中表示x(A)随反应时间变化的曲②设反应体系中气体总压强为pokPa,反应tmin后达到平衡，此时体系中/厂(g)的物质的量为 为kPa·min⁻¹(已知压强平均变化率=:压强变化量);该条件下，反应1的压强平衡常数Kp₁=.(kPa)⁻¹。(3)金属Ni可用作反应1、反应2的催化剂，其立方晶胞结构如图11所示。晶胞中，每个Ni原子周围紧邻的Ni原子数为;设Ni的原子半径为rnm,则晶胞的体积为cm³(用含r18.(15分)奥美拉唑(CH,O₁N₂S)是一种常见的消化系统药物，常用于治疗胃溃图12回答下列问题：(1)有机物A中含氧官能团的名称为○(2)反应①的反应类型为o(3)有机物B的分子式为o(4)反应②中，与CS₂在氢氧化钾溶液中反应得到C,写出该反应的化学(5)A的同分异构体E满足下列条件的有种。①苯环上有4个取代基②能与FeCl₃溶液发生显色反应③能与碳酸氢钠反应产生CO₂其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为4:2:1:1的E的结构简式为 (写出一种即可)。(6)反应④应加入一种无机氧化剂，为了不引入杂质，该氧化剂最好选用 (填化学式)。若加人的氧化剂过量，生成的副产物分子式为C₁₇H₁₉O₄N₃S,且S原子形成6对共用电子对，则该副产物的结构简式为◎一、选择题：本题共14小题，每小题3分。题号1234567CADBDDC题号89ABDACDB2.环氧乙烷的分子式为C₂H₄O,结构简式A正确。是反-2-丁烯的结构简式，B错误。氧元素的原子序数为8,其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴,轨道1误。二羟甲戊酸分子中含有—CH₂OH结构，在铜催化下与氧气发生反应的产物含有—CHO,可以发生银镜反应，D正确。4.将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中只能得到氢氧化铁沉淀，无法制得氢氧化铁胶体，ANaHCO3晶体时，因为NH₃的溶解度大，先向饱和食盐水中通入较多的NH₃,形成呈碱性的5.钢铁是全世界用量最大、用途最广的合金，A正确。NO₂溶于水时，发生歧化反应：3NO₂+H₂O——2HNOs+NO,产物HNO₃中N元素化合价为+5,与NO₂的+4价不相同，故再经过萃取蒸馏等操作分离提纯溴单质，另外，通过富集海水中的Mg²+,经过沉淀、溶解6.标准状况下，CCl₄为液体，无法计算其最多可以与1molNaOH反应，C错误。尿素和乙酸的摩尔质量均为60g·mol⁻¹,含有的氢原子方程式为2I⁻+Brz=Iz+2Br-,A错误。同浓度同体积的NH₄HSO4溶液与NaOH溶液反和H₂O反应方程式为2Na₂Oz+2H₂O=—4NaOH+O2↑,少量NaOH和CuSO4溶液反应生成8.W原子的电子层数为最外层电子数的2倍，W为Li;X的最高价氧化物对应的水化物为一在常温下为气态，则Y为N元素；Z是地壳中质量分数最大的元素，Z为○元素。键角：NH₃>H₂O,A正确。Li、N、O均为第二周期元素的增大而减小，即：Li>N>0,B错误。Na₂O2晶体中阴、阳离子个数比为1:2,C错误。基态Li原子核外电子数为3,电子有3种不同运动状态，D错误。9.由图可知，金属钠为负极，放电时电极反应式为Na-e⁻=Na⁴,Na+通过膜由负极进入正质量即23g,B错误。放电时，NaV₂(PO4)₂O2F和Na₃V₂(PO4)2O₂F掺杂石墨极为正应式为NaV₂(PO4)₂O₂F+2e⁻+2Na⁺=Na₃V发生了沉淀转化，CuS比ZnS更难溶，则Ksp(ZnS)>□验消去产物1-丁烯，B错误。高锰酸钾溶液的浓度不同颜色深浅也不同，应该把同体积、不同浓度的草酸溶液加入到相同体积、相同浓度的KMnO₄溶液中，根据溶液褪色时间的向K₂MnO4溶液中通入适量的CO2,发生反应3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂l+11.FeS₂的电子式为Fe":$:S:²,A正确。SO₂氧化成SO₃的反应是可逆反应，加催化剂只是用水会生成酸雾，故工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收SO,C错误。为减少SO₂对大气的污染，可选用CaO与SO₂反应生成CaSO3,CaSO3会继续被氧化成CaSO4,最终以形式固定，D错误。12.由反应历程可知，该反应是放热反应，适当降低温度可以使平衡正向移动，提高S=CF₂,则1cm³该合金的质量为即C正确。晶胞中Fe原子数为晶胞中还有8个Mg原子，储氢后H₂位于晶胞的体心和棱心位置，则H₂数目为,故储氢后晶体中的原子个c(H+)=c(OH~)+c(NH)+2c(NH₃·H₂O),D正确。15.(除特殊标注外，每空2分，共15分)知产物中还有NH₃和HCI,二者在温度下降时生成白色固体NH₄Cl而产生白烟；依据Pd化合价下降，可知还有元素化合价升高，无色气体中应该还有N₂,反应的化学方程式为16.(除特殊标注外，每空2分，共14分)(2)三颈烧瓶(3)环己酮不断蒸出，降低生成物浓度，使平衡正向移动，增大产物的产率(或其他合理答案)(6)①酸式(1分)(②偏高③优级纯【解析】(1)NH₂OH·HCI中H为+1价，Cl为-1价，O为-2价，由化合价代数和为0,可算得N元素的化合价为-1。(2)仪器X的名称为三颈烧瓶。(3)环己酮不断蒸出，降低生成物浓度，使得C₆HINO(环己酮肟)+HCl+H₂O==C₆H₁(5)盐酸羟胺熔点为154℃,则不能用蒸馏的方式；易溶于水，则不能用渗析或萃取、分②若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，消耗的K₂Cr₂O7标准溶液的体积偏大，则测定结果偏高。17.(除特殊标注外，每空2分，共14分)(1)-114.7小于(1分)【解析】(1)由盖斯定律可得，反应1-反应3-反应2,则△H₂=△H-△H₃=-114.7kJ·mol-¹;反应1为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能。(2)①反应中(g)的平衡转化率小于/一(g),则反应1进行的限度大，平衡时/厂(g)的物质的量分数x(A)更小，则图中表示x(A)随反应时间变化的曲线是n。②由图知/一(g)、(g)起始的物质的量分数均为0.25,则氢气起始的物质的量分数为0.5,起始加入2molH₂,则一(g)、(g)起始的物质的量均为1mol,列三段式：平衡时气体共(4-x-y)mol,由图可知，平衡时/(g)的物质的量分数为0.04,(g)的物质的量分数为0.