2024-2025学年下学期初中化学沪教版九年级期末必刷常考题之盐的化学性质

第45页（共45页）2024-2025学年下学期初中化学沪教版（2024）九年级期末必刷常考题之盐的化学性质一．选择题（共11小题）1．（2025•东莞市模拟）向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。水的质量、碳酸钠质量、氯化钠质量、二氧化碳质量随稀盐酸质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．丙代表氯化钠的质量 B．a点对应溶液中的溶质种类为三种 C．b点时溶液中的阳离子有Na+和H+ D．加入mg稀盐酸时，两者恰好完全反应2．（2025•市中区二模）“宏观﹣微观﹣符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。实践小组同学发现硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如下探究。下列说法不正确的是（）A．根据图1信息，硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是H+ B．根据图2信息，产生白色沉淀的反应可表示为：BaC．向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，Na+的个数可用图3中曲线a表示 D．硫酸氢钠溶液能与Na2CO3发生反应3．（2025•郑州二模）某同学进行“制作叶脉书签“的家庭小实验时，用纯碱或石灰乳浸泡树叶并煮沸。下列说法错误的是（）A．纯碱的化学式为NaHCO3 B．浸泡树叶利用了纯碱溶液或石灰乳的碱性 C．煮沸能加快叶肉腐蚀 D．可用食醋处理制作后的废液4．（2025•通州区一模）学习小组通过下列实验探究NaHCO3的性质。实验Ⅰ加热NaHCO3固体会产生气体，将此气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。实验Ⅱ取NaHCO3固体加水溶解，用pH试纸测得其溶液pH＞7。实验Ⅲ向各盛有1mL.0.8%NaHCO3溶液的两支试管中分别滴入1滴11%的CaCl2溶液和6滴11%的CaCl2溶液，前者的现象是有白色沉淀产生，后者的现象是有白色沉淀和气泡产生。下列说法不正确的是（）A．实验Ⅰ说明NaHCO3受热分解时产生的气体为CO2 B．实验Ⅱ说明NaHCO3在水中能解离出大量H+ C．实验Ⅲ中滴入1滴CaCl2溶液的试管中未看到气泡的原因可能是生成的气体量少，且完全溶解在水中 D．由实验Ⅲ可知，反应物相同的两个反应，反应现象与反应物的量有关5．（2025春•集美区校级期中）下列项目对应的化学知识错误的是（）A．生石灰可作发热剂——生石灰与水反应放热 B．实验室常用浓硫酸作干燥剂——浓硫酸有吸水性 C．石灰浆粉刷墙壁——生石灰与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙 D．草木灰（主要成分K2CO3）改良酸性土壤——K2CO3与酸性物质反应6．（2025•无锡模拟）因电线短路，巴黎圣母院曾发生过火灾。木质塔尖倒塌，大理石质地的左塔严重损毁，重要文物也有部分破损。下列说法不正确的是（）A．电线短路产生的高温使木材达到着火点 B．木质塔尖的镂空设计增大了木材与空气的接触面积 C．碳酸钙高温下分解是左塔损毁的主要原因 D．扑灭火灾时，使用水基型灭火器有利于保护重要文物7．（2025•南海区模拟）微生物矿化技术能修复石质文物，原理如图所示。下列说法正确的是（）A．修复原理是CO32-与Ca2+结合生成CaCOB．微生物液的pH＝7.5，则该液体呈酸性 C．修复后的石质文物，能抵抗酸雨侵蚀 D．该技术适用于所有类型的文物修复8．（2025•灞桥区校级三模）常温下，取少量实验室制CO2的剩余溶液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液（如图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关锥形瓶内溶液成分的变化的有关说法正确的是（）A．滴加Na2CO3溶液前，溶液中阳离子仅含Ca2+ B．滴加Na2CO3溶液过程中，溶液的酸性逐渐增强 C．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，溶液的溶质是NaCl和HCl D．滴加Na2CO3溶液过程中，溶液中的Cl﹣数目保持不变9．（2025•天宁区校级一模）胆矾（CuSO4•5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。将25.0g胆矾放于坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图，已知加热到650℃时，CuSO4开始分解，生成CuO和一种硫的氧化物，加热到1000℃时CuO开始分解。下列说法错误的是（）A．x＝16 B．650℃后，CuSO4分解生成硫的氧化物是SO2 C．CuO分解的化学方程式是4CuO1000℃2Cu2O+O2↑ D．受热过程中固体物质里Cu元素的质量分数逐渐增大10．（2025春•海门区期中）有一均匀混合的Na2CO3和NaHCO3固体粉末，某兴趣小组分别取不同质量的粉末溶于水配成多组溶液，然后再向每一组溶液中逐渐滴加100g一定质量分数的稀HCl。所取的固体质量与生成的CO2关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a点所得溶液的溶质为NaCl、HCl B．b点一定发生反应：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3 C．9.5g固体粉末中含有8.4gNaHCO3 D．所用稀HCl的溶质质量分数为7.3%11．（2025•启东市一模）某实验小组将33.6gNaHCO3固体加热一段时间，停止加热后测得剩余固体质量为27.4g。为探究剩余固体的成分，进行如下实验。步骤1：加水将27.4g剩余固体溶解，滴入酚酞溶液，溶液变为红色；步骤2：加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，获得固体。已知：2下列说法错误的是（）A．步骤1加水溶解所得溶液中的阴离子为CO32-、HCOB．步骤2加入稍过量的盐酸会观察到有气泡产生，溶液变成无色 C．步骤2所得固体中氯化钠的质量为11.7g D．27.4g剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为84：53二．填空题（共7小题）12．（2025•长沙二模）化学与生活息息相关，请你用相关的化学知识解释：（1）松花蛋是我国的传统风味食品，用生石灰、草木灰（含有K2CO3）、食盐等腌制而成，在食用时一般要加少量食醋，原因是。（2）请你写出生活中防止铁制品生锈的一种具体方法：。（3）“××雪饼”包装袋内干燥剂的主要成分是生石灰（化学式：CaO），请解释生石灰能做干燥剂的原因：。13．（2025春•临澧县期中）化学就在我们身边，人类的生活生产都离不开化学。请用化学知识回答下列问题——“化”说五味。（1）酸：厨房调味品中的含有大量的H+，生活中可以用它来除去水壶里的水垢。（2）甜：奶油蛋糕，香甜可口。焙制蛋糕用到的发酵剂主要成分是小苏打，在医疗上，可治疗胃酸过多症，其原理是（用化学方程式表示）。（3）苦：《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，茶香四溢主要体现微粒的基本性质是。（4）辣：湖南人的餐桌上少不了辣椒。辣椒中最主要的辣味物质是辣椒素（C18H27NO3）。（5）咸：盐是生活中的调味品，也可用于工农业生产。农业上常用15%的食盐水来选种，现有15kg质量分数为25%的氯化钠溶液，欲稀释为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为。14．（2025•天津校级模拟）化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。（1）典籍中的化学《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，酢即醋酸，该过程发生了（填“物理”或“化学”）变化。（2）《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），CaO先与水发生反应，生成物再与K2CO3反应，其生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。请写出CaO与H2O反应的化学方程式。请你推测生成物中能够去污的主要成分。（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。请写出产生气泡的化学反应方程式。15．（2025春•长沙期中）生活中处处有化学。比如农业上通常用（写化学式）改良酸性土壤；医疗上通常用小苏打治疗胃酸过多，请写出该反应的化学方程式：。16．（2025•路南区模拟）厨房是生活中的化学实验室。（1）厨房中常用的食用纯碱的主要成分是（写出化学式）。（2）水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，下列物质溶于水能用于除水垢的是（填字母序号）。A．食盐B．柠檬酸C．白醋（3）松花皮蛋从明朝初期就开始出现，做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的（填“酸”或“碱”）性物质。（4）宋朝时期随着冶铁技术的发展，铁已广泛用于制成厨房中的铁锅，这是利用铁的，而铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的方法。17．（2025•汝阳县一模）《周礼•考工记》中记载“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为CaCO3；“灰”称为“蜃”）。将“蜃”加入到草木灰（主要成分为K2CO3）的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分清洗丝帛。（1）“蛎房”（填“易”或“难”）溶于水。（2）“煤饼烧蛎房成灰”过程中发生反应的化学方程式为。（3）生成物中能漂洗去污的成分是（填化学式）。18．（2025•长沙二模）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。（1）打扫卫生清洗各种器具时，可用厨房中的（填“纯碱”或“食醋”）清洗水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）。（2）我国是最早利用天然气的国家。目前天然气作为清洁能源已走入千家万户。天然气的主要成分是甲烷（CH4），写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式：。

2024-2025学年下学期初中化学沪教版（2024）九年级期末必刷常考题之盐的化学性质参考答案与试题解析一．选择题（共11小题）题号1234567891011答案BCABCDADBBC一．选择题（共11小题）1．（2025•东莞市模拟）向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。水的质量、碳酸钠质量、氯化钠质量、二氧化碳质量随稀盐酸质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．丙代表氯化钠的质量 B．a点对应溶液中的溶质种类为三种 C．b点时溶液中的阳离子有Na+和H+ D．加入mg稀盐酸时，两者恰好完全反应【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】B【分析】根据向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，最终溶液显酸性，进行分析判断。【解答】解：A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠、二氧化碳的质量都从零开始逐渐增加，由反应的化学方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑可知，生成氯化钠与二氧化碳的质量比为117：44，则丙代表氯化钠的质量，故选项说法正确。B、a点表示碳酸钠未完全反应，a点对应溶液中的溶质是氯化钠、碳酸钠两种，故选项说法错误。C、b点表示盐酸过量，b点时溶液中的阳离子有Na+、H+，故选项说法正确。D、甲的质量减少直至为零，甲代表碳酸钠的质量，加入mg稀盐酸时，碳酸钠的质量变为零，说明碳酸钠与加入的盐酸恰好完全反应，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、明确反应过程中各量的变化等是正确解答本题的关键。2．（2025•市中区二模）“宏观﹣微观﹣符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。实践小组同学发现硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如下探究。下列说法不正确的是（）A．根据图1信息，硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是H+ B．根据图2信息，产生白色沉淀的反应可表示为：BaC．向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，Na+的个数可用图3中曲线a表示 D．硫酸氢钠溶液能与Na2CO3发生反应【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】C【分析】A、根据硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液能使紫色石蕊溶液变红进行分析；B、根据硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析；C、根据向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，钠离子的个数不变进行分析；D、根据氢离子和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子进行分析。【解答】解：A、硫酸氢钠的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是H+，故A正确；B、根据图2，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，即产生白色沉淀的反应可表示为：Ba2++C、向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，钠离子的个数不变，则Na+的个数可用图3中曲线b表示，故C错误；D、氢离子和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子，所以硫酸氢钠溶液能与Na2CO3发生反应，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。3．（2025•郑州二模）某同学进行“制作叶脉书签“的家庭小实验时，用纯碱或石灰乳浸泡树叶并煮沸。下列说法错误的是（）A．纯碱的化学式为NaHCO3 B．浸泡树叶利用了纯碱溶液或石灰乳的碱性 C．煮沸能加快叶肉腐蚀 D．可用食醋处理制作后的废液【考点】盐的化学性质；结晶的原理、方法及其应用．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】A【分析】A、根据常见物质的俗名分析。B、纯碱溶液显碱性，石灰乳主要成分氢氧化钙是碱。C、煮沸可以加快反应速率。D、食醋显酸性，能与碱性物质发生中和反应。【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，而是小苏打（碳酸氢钠）的化学式NaHCO3，故错误。B、纯碱溶液显碱性，石灰乳主要成分氢氧化钙是碱，浸泡树叶利用了它们的碱性来腐蚀叶肉，故正确。C、煮沸可以加快反应速率，从而加快叶肉的腐蚀，故正确。D、制作后的废液中可能含有碱性物质，食醋显酸性，能与碱性物质发生反应，所以可用食醋处理制作后的废液，故正确。故选：A。【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。4．（2025•通州区一模）学习小组通过下列实验探究NaHCO3的性质。实验Ⅰ加热NaHCO3固体会产生气体，将此气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。实验Ⅱ取NaHCO3固体加水溶解，用pH试纸测得其溶液pH＞7。实验Ⅲ向各盛有1mL.0.8%NaHCO3溶液的两支试管中分别滴入1滴11%的CaCl2溶液和6滴11%的CaCl2溶液，前者的现象是有白色沉淀产生，后者的现象是有白色沉淀和气泡产生。下列说法不正确的是（）A．实验Ⅰ说明NaHCO3受热分解时产生的气体为CO2 B．实验Ⅱ说明NaHCO3在水中能解离出大量H+ C．实验Ⅲ中滴入1滴CaCl2溶液的试管中未看到气泡的原因可能是生成的气体量少，且完全溶解在水中 D．由实验Ⅲ可知，反应物相同的两个反应，反应现象与反应物的量有关【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】B【分析】根据三个实验探究碳酸氢钠的性质。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；碳酸氢钠溶液的pH＞7，溶液显碱性；化学反应的现象可能与反应物的量有关分析。【解答】解：A、实验Ⅰ中，将加热NaHCO3固体产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以说明NaHCO3受热分解产生的气体为CO2，故A正确；B、实验Ⅱ中，NaHCO3溶液的pH＞7，溶液显碱性，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，NaHCO3在水中不能解离出大量H+，故B错误；C、实验Ⅲ中，滴入1滴\CaCl2溶液的试管中未看到气泡，可能是生成的二氧化碳气体量少，且完全溶解在水中，故C正确；D、实验Ⅲ中，向相同的NaHCO3溶液中分别滴入不同滴数的CaCl2溶液，出现了不同的现象，说明反应物相同的两个反应，反应现象与反应物的量有关，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，根据题目中的信息结合已有的知识解答即可。5．（2025春•集美区校级期中）下列项目对应的化学知识错误的是（）A．生石灰可作发热剂——生石灰与水反应放热 B．实验室常用浓硫酸作干燥剂——浓硫酸有吸水性 C．石灰浆粉刷墙壁——生石灰与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙 D．草木灰（主要成分K2CO3）改良酸性土壤——K2CO3与酸性物质反应【考点】盐的化学性质；浓硫酸的吸水性以及应用；几种常见碱的物理性质及用途；生石灰的性质与用途．【专题】物质的性质与用途．【答案】C【分析】A、根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。B、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。C、根据碱的化学性质，进行分析判断。D、根据草木灰的主要成分是碳酸钾，进行分析判断。【解答】解：A、生石灰可作发热剂，是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，故选项说法正确。B、浓硫酸具有吸水性，实验室常用作干燥剂，如干燥氢气、氧气等，故选项说法正确。C、石灰浆的主要成分是氢氧化钙（俗称熟石灰），而非生石灰（CaO），氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，因此石灰浆常用来粉刷墙壁，故选项说法错误。D、草木灰中的碳酸钾能和酸性土壤中的酸性物质反应，使土壤的酸性减弱，所以可用草木灰来改良酸性土壤，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，了解盐和碱的化学性质、浓硫酸具有吸水性等是正确解答本题的关键。6．（2025•无锡模拟）因电线短路，巴黎圣母院曾发生过火灾。木质塔尖倒塌，大理石质地的左塔严重损毁，重要文物也有部分破损。下列说法不正确的是（）A．电线短路产生的高温使木材达到着火点 B．木质塔尖的镂空设计增大了木材与空气的接触面积 C．碳酸钙高温下分解是左塔损毁的主要原因 D．扑灭火灾时，使用水基型灭火器有利于保护重要文物【考点】盐的化学性质；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；几种常用的灭火器．【专题】化学与能源；常见的盐化学肥料．【答案】D【分析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧。【解答】解：A、电线短路产生高温，当温度达到木材的着火点时，木材就会燃烧，故A正确。B、木质塔尖的镂空设计增大了木材与空气的接触面积，使木材能更充分地与氧气接触，从而燃烧更剧烈，故B正确。C、大理石的主要成分是碳酸钙，在高温下碳酸钙会分解，这是左塔损毁的主要原因之一，故C正确。D、水基型灭火器在灭火时会喷出大量的水，对于重要文物可能会造成损坏，不利于保护重要文物，故D错误。故选：D。【点评】本题主要考查了燃烧的条件、影响燃烧的因素以及碳酸钙的性质和灭火器的使用等知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。7．（2025•南海区模拟）微生物矿化技术能修复石质文物，原理如图所示。下列说法正确的是（）A．修复原理是CO32-与Ca2+结合生成CaCOB．微生物液的pH＝7.5，则该液体呈酸性 C．修复后的石质文物，能抵抗酸雨侵蚀 D．该技术适用于所有类型的文物修复【考点】盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】A【分析】A、根据图分析。B、根据溶液酸碱性与pH的关系分析。C、酸雨主要含有硫酸、硝酸等酸性物质，CaCO3会与酸发生反应。D、该技术主要是利用与反应修复石质文物，对于一些不耐碳酸盐、会与碳酸盐发生反应的文物不适用，不是适用于所有类型的文物修复。【解答】解：A、从图中可以看出，微生物液中的CO32-与裂缝中的Ca2+结合生成CaCOB、pH＝7.5＞7，根据溶液酸碱性与pH的关系，pH大于7的溶液呈碱性，所以该液体呈碱性，故错误。C、酸雨主要含有硫酸、硝酸等酸性物质，修复后的石质文物主要成分是CaCO3，CaCO3会与酸发生反应，不能抵抗酸雨侵蚀，故错误。D、该技术主要是利用与反应修复石质文物，对于一些不耐碳酸盐、会与碳酸盐发生反应的文物不适用，不是适用于所有类型的文物修复，故错误。故选：A。【点评】本题主要考查了化学反应原理、溶液的酸碱性以及物质的性质等知识点，完成此题，根据已有知识解答即可。8．（2025•灞桥区校级三模）常温下，取少量实验室制CO2的剩余溶液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液（如图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关锥形瓶内溶液成分的变化的有关说法正确的是（）A．滴加Na2CO3溶液前，溶液中阳离子仅含Ca2+ B．滴加Na2CO3溶液过程中，溶液的酸性逐渐增强 C．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，溶液的溶质是NaCl和HCl D．滴加Na2CO3溶液过程中，溶液中的Cl﹣数目保持不变【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】D【分析】根据题意，常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，产生无色气体，白色沉淀不断增加，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析判断。【解答】解：A、常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，产生无色气体，说明剩余液中含有稀盐酸，白色沉淀不断增加，说明剩余液中含有氯化钙，则滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含H+、Ca2+，故选项说法错误；B、滴加Na2CO3溶液过程中，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，故选项说法错误；C、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，故选项说法错误；D、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl﹣数目保持不变，故选项说法正确；故选：D。【点评】本题有一定难度，明确加入的碳酸钠先与盐酸、再与氯化钙溶液反应是正确解答本题的关键。9．（2025•天宁区校级一模）胆矾（CuSO4•5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。将25.0g胆矾放于坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图，已知加热到650℃时，CuSO4开始分解，生成CuO和一种硫的氧化物，加热到1000℃时CuO开始分解。下列说法错误的是（）A．x＝16 B．650℃后，CuSO4分解生成硫的氧化物是SO2 C．CuO分解的化学方程式是4CuO1000℃2Cu2O+O2↑ D．受热过程中固体物质里Cu元素的质量分数逐渐增大【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】B【分析】根据提供数据可以进行相关方面的计算和判断。【解答】解：A、25.0g胆矾中硫酸铜质量是25.0g×160250=16g，xB、650℃后，CuSO4分解生成硫的氧化物的质量是16g﹣8g＝8g，硫元素质量是16g×32160=3.2g，氧元素质量是8g﹣3.2g＝4.8g，硫的氧化物中硫原子和氧原子个数比是3.2g32：4.8g16C、8g氧化铜中铜元素质量是8g×6480=6.4g，氧元素质量是8g﹣6.4g＝1.6g，7.2g氧化亚铜中铜元素质量是7.2g×128144=6.4g，氧元素质量是7.2g﹣6.4g＝0.8g，因此生成的另外一种物质中铜元素质量是0，氧元素质量是1.6g﹣0.8g＝0.8g，即一定条件下氧化铜分解生成氧化亚铜和氧气，CuO分解的化学方程式是4CuOD、受热过程中固体物质里Cu元素的质量分数逐渐增大，是因为随着反应进行，固体中铜元素质量不变，而固体质量不断减小，故该选项正确。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。10．（2025春•海门区期中）有一均匀混合的Na2CO3和NaHCO3固体粉末，某兴趣小组分别取不同质量的粉末溶于水配成多组溶液，然后再向每一组溶液中逐渐滴加100g一定质量分数的稀HCl。所取的固体质量与生成的CO2关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a点所得溶液的溶质为NaCl、HCl B．b点一定发生反应：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3 C．9.5g固体粉末中含有8.4gNaHCO3 D．所用稀HCl的溶质质量分数为7.3%【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】B【分析】根据向该混合物溶液滴加稀盐酸时，发生的化学反应分两步进行：第一步反应：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3。第二步反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑进行分析。【解答】解：A、当固体样品质量为9.5g时生成CO2的质量最大，则说明样品与100g稀盐酸恰好完全反应，a点所得溶液的溶质为NaCl，故A错误；B、b点时产生的CO2小于4.4g，说明b点时稀盐酸不足，碳酸氢钠部分参加反应，由于生成了二氧化碳，故碳酸钠已经完全反应，b点一定发生反应：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，故B正确；C、当样品质量为9.5g时，此时生成二氧化碳的质量最大，说明此时样品与100g稀盐酸恰好完全反应，设样品中碳酸钠的质量为x，则碳酸氢钠的质量为9.5g﹣x，则碳酸钠完全反应生成碳酸氢钠的质量为：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO310684x84106则与稀盐酸反应的碳酸氢钠的质量为：84106x+（9.5g﹣x）＝9.5g+22碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g，可得：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑84449.5g-228444解得：x＝5.3g9.5g固体粉末中含有NaHCO3质量＝9.5g﹣5.3g＝4.2g，故C错误；D、当样品为纯NaHCO3时，设稀HCl的溶质质量分数为y；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑36.544100g×y4.4g36.544y＝3.65%当样品为纯Na2CO3时，设稀HCl的溶质质量分数为z；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑7344100gz4.4g7344z＝7.3%根据以上计算可知，该稀盐酸的溶质质量分数在3.65与7.3%之间，故D错误。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。11．（2025•启东市一模）某实验小组将33.6gNaHCO3固体加热一段时间，停止加热后测得剩余固体质量为27.4g。为探究剩余固体的成分，进行如下实验。步骤1：加水将27.4g剩余固体溶解，滴入酚酞溶液，溶液变为红色；步骤2：加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，获得固体。已知：2下列说法错误的是（）A．步骤1加水溶解所得溶液中的阴离子为CO32-、HCOB．步骤2加入稍过量的盐酸会观察到有气泡产生，溶液变成无色 C．步骤2所得固体中氯化钠的质量为11.7g D．27.4g剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为84：53【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】C【分析】显碱性溶液能使酚酞变红色，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。设将碳酸氢钠加热一段时间，参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成碳酸钠的质量为y，2NaHCO168106168﹣106＝62xy33.6g﹣27.4g＝6.2gx6.2g=16862y6.2g=10662剩余碳酸氢钠的质量为：33.6g﹣16.8g＝16.8g，27.4g剩余固体中碳酸钠的质量为：27.4g﹣16.8g＝10.6g；据以上分析解答。【解答】解：A.加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，说明含有氢氧根离子，27.4g剩余固体中含有碳酸氢钠和碳酸钠，含有的阴离子是碳酸氢根离子和碳酸根离子，故A正确；B.碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，过量的盐酸还可以将碱性物质反应完，最后溶液显中性，溶液由红色变成无色，故B正确；C.根据碳酸钠与盐酸、碳酸氢钠与盐酸反应原理及相关物质的质量关系如下：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10611710.6g11.7gNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑8458.516.8g11.7g据以上分析可知，步骤2所得固体中氯化钠的质量为11.7g+11.7g＝23.4g，故C错误；D.27.4g剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为16.8g：10.6g＝84：53，故D正确。故选：C。【点评】本题难度较大，掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质及与盐酸反应的规律等相关知识才可顺利解答本题。二．填空题（共7小题）12．（2025•长沙二模）化学与生活息息相关，请你用相关的化学知识解释：（1）松花蛋是我国的传统风味食品，用生石灰、草木灰（含有K2CO3）、食盐等腌制而成，在食用时一般要加少量食醋，原因是醋酸能与碱性物质发生中和反应，从而去除松花蛋的涩味。（2）请你写出生活中防止铁制品生锈的一种具体方法：刷漆（答案不唯一）。（3）“××雪饼”包装袋内干燥剂的主要成分是生石灰（化学式：CaO），请解释生石灰能做干燥剂的原因：CaO+H2O＝Ca（OH）2。【考点】盐的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途．【专题】金属与金属材料；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【答案】（1）醋酸能与碱性物质发生中和反应，从而去除松花蛋的涩味；（2）刷漆（答案不唯一）；（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2。【分析】（1）根据食醋中含有醋酸，可以中和松花蛋的碱涩味来分析解答；（2）防止铁制品生锈方法铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙。【解答】解：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会与草木灰中的碳酸钾反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以松花蛋中含有碱性物质。食醋中含有醋酸，醋酸能与碱性物质发生中和反应，从而去除松花蛋的涩味。（2）防止铁制品生锈方法铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，生活中防止铁制品生锈的方法有很多，比如刷漆。刷漆可以在铁制品表面形成一层保护膜，隔绝铁与氧气和水的接触，从而防止铁生锈。（3）生石灰的主要成分是氧化钙，做干燥剂是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2。故答案为：（1）醋酸能与碱性物质发生中和反应，从而去除松花蛋的涩味；（2）刷漆（答案不唯一）；（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。13．（2025春•临澧县期中）化学就在我们身边，人类的生活生产都离不开化学。请用化学知识回答下列问题——“化”说五味。（1）酸：厨房调味品中的食醋含有大量的H+，生活中可以用它来除去水壶里的水垢。（2）甜：奶油蛋糕，香甜可口。焙制蛋糕用到的发酵剂主要成分是小苏打，在医疗上，可治疗胃酸过多症，其原理是NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）。（3）苦：《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，茶香四溢主要体现微粒的基本性质是微粒在不断运动。（4）辣：湖南人的餐桌上少不了辣椒。辣椒中最主要的辣味物质是辣椒素（C18H27NO3）。（5）咸：盐是生活中的调味品，也可用于工农业生产。农业上常用15%的食盐水来选种，现有15kg质量分数为25%的氯化钠溶液，欲稀释为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为10kg。【考点】盐的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；用水稀释改变浓度的方法；酸的通性的微观实质．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料．【答案】（1）食醋；（2）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；（3）微粒在不断运动；（5）10kg。【分析】（1）厨房调味品中的食醋含有大量的H+。（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。（3）微粒在不断运动。（5）根据稀释前后溶质的质量不变分析。【解答】解：（1）厨房调味品中的食醋含有大量的H+，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸能与水垢发生反应从而除去水垢。故答案为：食醋。（2）小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），胃酸的主要成分是盐酸（HCl），碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。故答案为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。（3）茶香四溢主要体现微粒在不断运动的基本性质，构成茶香的微粒通过运动扩散到空气中被人闻到。故答案为：微粒在不断运动。（5）设需要加入水的质量为x。根据稀释前后溶质的质量不变，可得：15kg×25%＝（15kg+x）×15%，x＝10kg，故答案为：10kg。【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。14．（2025•天津校级模拟）化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。（1）典籍中的化学《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，酢即醋酸，该过程发生了化学（填“物理”或“化学”）变化。（2）《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），CaO先与水发生反应，生成物再与K2CO3反应，其生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。请写出CaO与H2O反应的化学方程式CaO+H2O＝Ca（OH）2。请你推测生成物中能够去污的主要成分氢氧化钾或KOH。（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。请写出产生气泡的化学反应方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。【考点】盐的化学性质；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】（1）化学；（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；氢氧化钾或KOH；（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。【分析】（1）根据“粟米曲作酢”，酢即醋酸分析；（2）根据CaO与H2O反应生成氢氧化钙以及Ca（OH）2会与K2CO3发生反应生成CaCO3和KOH分析；（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析。【解答】解：（1）“粟米曲作酢”，从粟米经发酵等过程变成醋酸，有新物质醋酸生成，该过程发生了化学变化；故答案为：化学；（2）CaO与H2O反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；Ca（OH）2会与K2CO3发生反应生成CaCO3和KOH，KOH是强碱，具有去污能力，所以生成物中能够去污的主要成分是氢氧化钾（或KOH）；故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；氢氧化钾或KOH；（3）鸡蛋壳的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。15．（2025春•长沙期中）生活中处处有化学。比如农业上通常用Ca（OH）2（写化学式）改良酸性土壤；医疗上通常用小苏打治疗胃酸过多，请写出该反应的化学方程式：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。【考点】盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；中和反应的实际应用．【专题】常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料．【答案】Ca（OH）2；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。【分析】根据熟石灰的水溶液呈碱性和化学方程式的书写步骤正确书写化学方程式分析。【解答】解：氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，是一种碱，可用于改良酸性土壤，小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可用来治疗胃酸过多，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。故答案为：Ca（OH）2；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。【点评】本题主要考查物质的性质，因此要掌握各种物质的性质，能够根据物质的性质判断出符合要求的物质的名称或化学式．16．（2025•路南区模拟）厨房是生活中的化学实验室。（1）厨房中常用的食用纯碱的主要成分是Na2CO3（写出化学式）。（2）水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，下列物质溶于水能用于除水垢的是BC（填字母序号）。A．食盐B．柠檬酸C．白醋（3）松花皮蛋从明朝初期就开始出现，做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的碱（填“酸”或“碱”）性物质。（4）宋朝时期随着冶铁技术的发展，铁已广泛用于制成厨房中的铁锅，这是利用铁的导热性，而铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的方法保持铁锅表面干燥。【考点】盐的化学性质；金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；中和反应的实际应用；常用盐的用途．【专题】金属与金属材料；常见的盐化学肥料．【答案】（1）Na2CO3；（2）BC；（3）碱；（4）导热性；保持铁锅表面干燥。【分析】根据已有的化学与生活的知识结合物质的性质进行分析解答即可。【解答】解：（1）食用纯碱的主要成分是碳酸钠，其化学式为Na2CO3；（2）碳酸钙和氢氧化镁都能与酸反应。食盐（氯化钠）溶于水呈中性，不与水垢反应；柠檬酸和白醋中都含有酸性物质，能与碳酸钙和氢氧化镁反应，从而除去水垢；（3）皮蛋制作过程中会使用一些碱性物质，食醋中含有醋酸，放入适量食醋主要目的是通过中和反应除去皮蛋中的碱性物质；（4）铁用于制成铁锅，是利用铁良好的导热性，能将热量均匀传递，便于烹饪；保持铁锅表面洁净干燥，可防止铁与水接触，能有效防止铁锅生锈。故答案为：（1）Na2CO3；（2）BC；（3）碱；（4）导热性；保持铁锅表面干燥。【点评】加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。17．（2025•汝阳县一模）《周礼•考工记》中记载“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为CaCO3；“灰”称为“蜃”）。将“蜃”加入到草木灰（主要成分为K2CO3）的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分清洗丝帛。（1）“蛎房”难（填“易”或“难”）溶于水。（2）“煤饼烧蛎房成灰”过程中发生反应的化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑（3）生成物中能漂洗去污的成分是KOH（填化学式）。【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】（1）难；（2）CaCO3高温CaO+CO2（3）KOH。【分析】（1）根据碳酸钙难溶于水分析；（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；（3）氢氧化钙能和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。【解答】解：（1）蛎房”即牡蛎壳，主要成分为CaCO3，碳酸钙难溶于水。（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，氢氧化钾能去除油污，化学式为KOH。故答案为：（1）难；（2）CaCO3高温CaO+CO2（3）KOH。【点评】本题难度不大，掌握物质的性质是正确解答本题的关键。18．（2025•长沙二模）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。（1）打扫卫生清洗各种器具时，可用厨房中的食醋（填“纯碱”或“食醋”）清洗水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）。（2）我国是最早利用天然气的国家。目前天然气作为清洁能源已走入千家万户。天然气的主要成分是甲烷（CH4），写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式：CH4+2O2点燃CO2+2H2O【考点】盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】（1）食醋；（2）CH4+2O2点燃CO2+2H【分析】（1）根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，进行分析解答。（2）根据天然气的主要成分是甲烷（CH4），燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。【解答】解：（1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁均难溶于水，均能与酸反应，可用厨房中的食醋清洗水垢。（2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H故答案为：（1）食醋；（2）CH4+2O2点燃CO2+2H【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

考点卡片1．结晶的原理、方法及其应用【知识点的认识】如图所示：结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度变化差别大的固体）的一种混合物分离的方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种．蒸发结晶是指蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离可溶性固体和水的混合物．而降温结晶是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，再降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大（即一种是溶解度随温度变化大，另一种是溶解度受温度变化影响小）的固体混合物．此时，需要注意固体物质的溶解度随温度变化的规律．其具体内容有如下三条：1．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾等．2．少数物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠等．3．极少数的物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙等．【命题方向】该考点的命题方向是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对结晶的原理、方法及其应用的理解和掌握情况，以及对晶体和结晶现象等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常它与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶解度曲线及其变化的规律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对结晶方法及其选用和固体溶解度曲线及其变化的规律的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记结晶的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识；然后，结合所给的实验、问题情景或图表信息等，联系溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．2．用水稀释改变浓度的方法【知识点的认识】用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水（如果是稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌），将其稀释的所要求的浓度的方法．要想顺利达到这个目的，必须做到以下几点：首先，要进行准确地计算；由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为mg，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液ng，则等式mg×a%＝ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．然后，要进行准确地称量（或量筒量取所加水的体积即可，注意读数时一定要平视量筒内凹液面的最低处．最后，将所量取的水慢慢地倒入盛浓溶液的烧杯中（不能洒落到烧杯外面），并用玻璃棒不断搅拌．切不可在量筒内进行稀释的实验操作．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对用水稀释改变浓度的方法的理解和掌握情况，以及对有关溶液稀释的计算和操作的相关问题的分析、推断、计算和的能力等．并且，经常将其与“有关溶质质量分数的简单计算”、“液体的量取、倾倒等有关的实验基本操作”、“溶解时的吸热或放热现象”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对用水稀释改变浓度的方法，溶质的质量分数及其有关计算，液体的量取、倾倒等有关的实验基本操作，等等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对用水稀释改变浓度的计算方法，溶质的质量分数及其有关计算，液体的量取、倾倒等有关的实验基本操作，以及有关误差分析的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解对用水稀释改变浓度的方法，溶质的质量分数及其有关计算方法，液体的量取、倾倒等有关的实验基本操作，以及有关误差分析的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在解答用水稀释改变浓度的方法，溶质的质量分数及其有关计算和有关实验基本操作的综合性题目时，一定要特别注意以下两点：1．计算一定要准确无误．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算；计算过程中，单位一定要统一．2．有关的实验操作一定规范、准确．若有误差，一般都是实验操作错误或失误造成的；可以从实验操作上分析、寻找原因；或者是根据错误的实验操作后果，来进行误差分析等．3．金属的物理性质及用途【知识点的认识】金属的物理性质及用途如图所示：具体来说，是这样的：1．金属有金属光泽：（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色；例如，金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色；例如，铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射．（3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素．2．常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞是液体．3．金属有导电性和导热性：其中导电性的强弱次序：银（Ag）＞铜（Cu）＞铝（Al）主要用途：用作输电线，炊具等．4．金属有延展性：（1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；（2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，将金打成金箔贴在器物上．5．金属的密度：（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；密度最大的金属﹣﹣锇，密度最小的金属﹣﹣锂；（2）典型用途：利用金属铝（Al）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器．6．金属的硬度：（1）有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较质软；硬度最高的金属是铬（Cr）；（2）典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等．7．金属的熔点：（1）有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞（Hg）；熔点最高的金属是钨（W）；（2）典型用途：利用金属钨的熔点高，用来制灯泡内的灯丝；利用金属锡（Sn）的熔点比较低，用来焊接金属．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的物理性质及用途的理解或掌握情况，以及对相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用”、“金属化学性质及用途”、“合金与合金的性质”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据常见金属的特性来推断、选择或解答其用途，或者是给出常见金属的用途来反推其特性，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．4．金属锈蚀的条件及其防护【知识点的认识】金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触．初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈．防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下：1．用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥．2．在铁制品表面涂上一层保护膜．例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等．3．在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）．例如，锯条、链条等．4．在铁制品表面镀上一层其他金属．例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等．5．改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属锈蚀的条件及其防护措施的理解或掌握情况，以及对空气的成分、金属的化学性质、氧气的化学性质、水的化学性质、食品包装内的保鲜剂（又称双吸剂，即吸收食品袋内残留氧气和水，以防食品腐烂变质）、化学方程式的书写和意义、合金及其性质等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关金属锈蚀的条件及其防护措施的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，铁生锈的条件及其防护措施，以及将其迁移到铜的锈蚀条件（即铜与空气中的水、氧气和二氧化碳同时接触）是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关铁生锈的条件及其防护措施等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．另外，对于铜生锈的探究，除了联系比较熟悉的铁的生锈条件之外，还可以根据铜锈（又名铜绿或孔雀石等）的化学式Cu2（OH）2CO3，结合着质量守恒定律来分析、探究，就不难反推出铜生锈的条件了．5．浓硫酸的吸水性以及应用【知识点的认识】浓硫酸具有吸水性，这一特性使其在实验室中常用作干燥剂。浓硫酸的吸水性属于物理性质，意味着它能够吸收气体或液体中的水分，而不改变其化学组成。这种吸水性使得浓硫酸可以用于干燥中性或酸性气体，例如氧气、氢气、一氧化碳和二氧化碳等。在实验室中，浓硫酸的这一特性被广泛应用于气体的干燥处理，以确保实验的准确性和安全性。此外，浓硫酸的吸水性不仅限于实验室应用。例如，在工业生产中，浓硫酸的吸水性可以用来干燥某些有机溶剂和化工原料，保证产品的质量和纯度。这种物理性质的应用，使得浓硫酸成为工业生产中不可或缺的化学试剂之一。在使用浓硫酸作为干燥剂时，需要注意安全操作。由于浓硫酸具有强烈的腐蚀性和脱水性，如果不慎将其沾在衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂抹适量的碳酸氢钠溶液以中和其腐蚀性。正确的操作和安全防护措施是确保使用浓硫酸安全性的关键。【命题方向】1.直接考查浓硫酸的性质。2.考查浓硫酸吸水性的应用。3.从实验效果反推浓硫酸的存在。4.考查浓硫酸使用过程的注意事项。【解题思路点拨】要牢记浓硫酸具有吸水性及其在生产生活中的应用，并熟悉浓硫酸的使用规范。6．酸的通性的微观实质【知识点的认识】酸的通性的微观实质在于氢离子（H+）的化学性质。酸的通性主要体现在以下几个方面：（1）与指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为酸中的氢离子与指示剂中的某些成分发生反应，改变了指示剂的颜色。（2）与金属反应：酸能与位于金属活动性顺序表“H”以前的金属反应，生成氢气和相应的盐。这是因为酸中的氢离子能够置换出金属离子，从而生成氢气。例如，醋酸（CH3COOH）与金属锌反应生成氢气和醋酸锌的化学方程式为：2CH3COOH+Zn＝（CH3COO）2Zn+H2↑。（3）与金属氧化物反应：酸能与某些金属氧化物反应，生成相应的盐和水。这是因为酸中的氢离子能与金属氧化物中的氧离子发生反应，生成水和对应的盐。（4）与碱反应：酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。这是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子（OH﹣）发生反应的结果。（5）与盐反应：酸能与某些盐发生复分解反应，生成新盐和新酸。这需要满足复分解反应的条件，如生成气体、沉淀或水。这些反应的微观实质都是氢离子（H+）与其他物质中的离子或分子发生作用，从而改变物质的组成和性质。因此，了解酸的通性及其微观实质对于理解化学反应的原理和机制至关重要。【命题方向】1.考查酸的通性。2.考查酸的通性的实质。【解题思路点拨】要牢记酸的通性，理解通性背后的微观实质。7．几种常见碱的物理性质及用途【知识点的认识】常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca（OH）2）和氨水（NH3•H2O），它们在物理性质和用途上各有特点；1.氢氧化钠（NaOH）①物理性质：白色固体，易溶于水且放出大量的热，具有吸湿性，固体表面发生潮解，需要密封保存；②化学性质：强腐蚀性，能与酸发生中和反应生成盐和水；能与酸性氧化物反应生成盐和水；③用途：化工生产：制造肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等；炼制石油、冶炼金属；可以作为某些气体的干燥剂。2.氢氧化钙（Ca（OH）2）①物理性质：白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随着温度的升高而减小；②化学性质：可以与酸发生中和反应，生成盐和水；能与二氧化碳反应生成碳酸钙；③用途：建筑材料：用于建筑、农业、污水处理；漂白粉的生产、改良土壤。3.氨水（NH3•H2O）①物理性质：无色液体，沸点较低，具有挥发性；②化学性质：一水合氨溶液显碱性，可以与酸发生中和反应，生成盐和水。③用途：化学工业：用于制造化肥、炸药等；农业上：可以作为氮肥使用。【命题方向】1.物理性质：描述常见碱的物理性质，如颜色、状态、溶解性、腐蚀性等。2.化学性质：解释常见碱与酸、非金属氧化物、某些盐的反应。3.用途：列举常见碱在工业和生活中的具体应用。4.保存方法：介绍常见碱的保存方法及其注意事项。【解题方法点拨】1.理解基本概念和常见碱的物理性质；2.理解常见碱的化学性质：碱能与酸发生中和反应生成盐和水；碱能与酸性氧化物反应生成相应的盐和水；碱能与某些盐反应生成新碱和新盐。3.知道常见碱的用途：氢氧化钠：用于生产肥皂、洗涤剂、造纸、纺织品处理、石油精制、冶炼金属等。氢氧化钙：用于建筑、农业、污水处理等领域。氨水：用于制造化肥、炸药等。4.明确常见碱的保存方法：氢氧化钠应密封保存，避免接触空气中的水分和二氧化碳以防变质；氨水应储存在阴凉处，防止挥发和爆炸。8．生石灰的性质与用途【知识点的认识】生石灰的主要成分是氧化钙（CaO）；是工业上制取二氧化碳的副产物．它的性质是白色晶体或粉末，具有腐蚀性，易溶于酸，难溶于水，但具有吸水性，能与水剧烈反应放出大量的热，生成白色固体（即氢氧化钙，俗称熟石灰；反应的化学方程式是CaO+H2O＝Ca（OH）2）．它的用途主要是用于消毒，改良水质，实验室里和食品包装中常用做干燥剂．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对生石灰的性质与用途的理解或掌握情况，以及对水的化学性质、二氧化碳的工业制取方法、氢氧化钙的化学性质、有关实验现象和结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式是根据生石灰的性质与用途来分析、推断、选择或解答有关的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关生石灰的性质与用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对生石灰的性质与用途等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常见食品包装袋内的干燥剂（大多数是生石灰）及其吸水后的反应的考查，是近几年来中考命题的热点；当然也是中考考查这方面知识的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解生石灰的性质与用途，还有，水的化学性质、二氧化碳的工业制取方法、氢氧化钙的化学性质、有关实验现象和结论（包括反应化学方程式）等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关食品包装袋内的干燥剂的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：食品包装袋内的干燥剂大多数是生石灰（因为它的廉价易得），有时会使用硅胶（主要成分是二氧化硅，无毒、无味、无嗅，化学性质稳定，具强烈的吸水性能）和保鲜剂活性铁粉（它不仅能吸水，而且还能吸收包装袋内残留的氧气，导致微生物缺氧而死，使食品防腐保鲜）．所以，在平时的学习和生活中，一定注意留意、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的有关化学知识，特别是一些最新的有关化学的科技前沿信息等，争取做到有备无患．9．中和反应的实际应用【知识点的认识】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水（H2O）．如图所示：．常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例，如图所示：．也就是，首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）．其实，检测中和反应是否在进行（或是否完全）的方法，除此之外还有很多．例如：1．用pH试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化．用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式．2．用探测温度的方法：一般来说，中和反应都是放热的反应（但是放热反应不一定是中和反应，如燃烧等）．所以，可以通过探测溶液的温度是否升高，来推断中和反应的进行和完全．至于中和反应的应用，主要有如下四点：1．改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．如图所示：．2．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理．碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）．3．用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水．另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒．4．调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对中和反应及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“酸碱指示剂及其性质、酸的化学性质及其用途、碱的化学性质及其用途、溶液pH的测定、化学反应时的能量变化、复分解反应及其发生的条件、物质的推断和鉴别、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对中和反应及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来评价表达的正误，或者注意事项等．特别是，对中和反应的定义及其操作过程（包括判断反应是否进行和完全）、有关的反应现象及化学方程式的书写、前三个应用，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下