2024-2025学年下学期初中化学鲁教版九年级期末必刷常考题之粗盐提纯

第34页（共34页）2024-2025学年下学期初中化学鲁教版（2024）九年级期末必刷常考题之粗盐提纯一．选择题（共9小题）1．（2025•清原县一模）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，以下操作不规范的是（）A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发2．（2025•盐池县一模）用下列实验操作可以完成两个实验，甲实验是除去粗盐中的难溶性固体杂质，乙实验是用精盐配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是（）A．实验甲的步骤是①④⑤，其中除难溶杂质的关键步骤是过滤 B．实验①⑤中，玻璃棒的作用均是搅拌加快实验速度 C．实验若按②③①的步骤进行操作，所配溶液的浓度会偏小（水的密度为1g/cm3） D．实验⑤中，待蒸发皿中液体蒸干后再停止加热3．（2025•兴庆区校级一模）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，出现下列情况仍继续实验，有可能造成计算出的精盐产率偏低的是（）①溶解步骤中，粗盐未充分溶解②过滤步骤中，得到的滤液浑浊③蒸发步骤中，有液滴飞溅现象④蒸发步骤中，得到的固体潮湿．A．①③ B．③④ C．①② D．②④4．（2023春•武侯区校级月考）某同学进行“粗盐提纯”实验后得到精盐的产率偏高，可能的原因是（）A．溶解粗盐时加入的水不足 B．过滤时滤纸有破损 C．蒸发时有少量固体溅出 D．精盐未全部转移到称量纸上5．（2023•船营区校级三模）在粗盐提纯实验时，下列操作会引起计算产率偏大的是（）A．蒸发后所得精盐潮湿 B．蒸发时未用玻璃棒搅拌导致食盐飞溅 C．粗盐未完全溶解时就过滤 D．蒸发皿上的精盐没有全部转移到称量纸上6．（2021•娄底）在粗盐提纯的分组实验中，小民同学在计算产率时发现产率明显偏高，他进行了深刻的反思，造成产率偏高的原因可能是（）A．操作①中粗盐没有充分溶解 B．操作④中有液体溅出 C．操作⑤中水分没有完全蒸干 D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌7．（2021•宁波模拟）“粗盐提纯”的实验内容和步骤如图，下列说法错误的是（）A．本实验需查阅资料，了解食盐在加热至高温时的溶解度 B．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低 C．操作Ⅳ中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D．操作Ⅴ中，需加热至液体中有大量固体出现为止8．（2024•金安区校级模拟）化学科学的发展离不开定量研究。下列有关定量实验的误差分析中，不正确的是（）A．用水润湿过的pH试纸测硫酸溶液的pH，pH数值偏大 B．粗盐提纯实验中，蒸发时液滴飞溅会导致测得的氯化钠产率偏低 C．红磷燃烧法测定空气中氧气含量时，装置漏气会导致测量结果偏小 D．配制10%的氯化钠溶液，量水时仰视读数会导致所配溶液溶质质量分数偏大9．（2022•渝中区校级模拟）在教材粗盐提纯实验中，有以下操作：①用量筒取水时仰视读数②溶解时未充分搅拌③加热过程中有液体溅出④滤液浑浊就蒸发⑤转移固体不完整⑥提前撤离酒精灯其中导致氯化钠产率偏低的可能原因是（）A．③④⑤ B．①③④ C．②③⑥ D．②③⑤二．填空题（共8小题）10．（2024春•朝阳区校级月考）除去粗盐中的难溶性杂质，需要进行如下操作。（1）溶解：玻璃棒搅拌的作用是；（2）过滤：需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和；（3）蒸发：当观察到蒸发皿中停止加热，利用余热蒸干。11．（2024•郸城县四模）实验室除去粗盐水中难溶性杂质的主要实验步骤是；除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，可依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤出沉淀后向滤液中加入适量的；其中加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为。12．（2024•平桥区三模）已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和氯化镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如图操作：（1）写出X溶液中溶质的化学式：。（2）请设计实验证明溶液B中含有的杂质。（简要写出检验步骤和现象）（3）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式。13．（2024春•淮阳区校级月考）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。（1）以上操作合理的先后顺序为（数字序号不能重复使用）。（2）加过量的Na2CO3溶液时反应的化学方程式为。（3）上述试剂中稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是。14．（2024•罗山县二模）南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。（1）海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba（OH）2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发。正确的操作顺序是（填字母）。加Na2CO3溶液的作用是除去；（2）海水“制碱”。氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为。15．（2024•天祝县三模）为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液；正确的操作顺序是。16．（2024•东港区校级二模）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。如图为氟、钠、氯、溴四种元素在元素周期表中的相关信息及溴原子的结构示意图，请回答下列问题。（1）溴元素在元素周期表中位于第周期。（2）钠元素和溴元素组成化合物的化学式为。上述元素中，与溴元素的化学性质相似的有。（填元素符号）（3）氯和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中不同；它们可以组成物质氯化钠。a．从微粒角度看：氯化钠是由构成（用微粒符号表示）。b．从制备角度看：将海水进行（填操作方法）得到粗盐。除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，常加入过量的①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为（4）空气中的自由电子附着在氧分子上形成的负氧离子（O2-），被称为“空气维生素”。日照国家森林公园获“中国森林氧吧”荣誉称号，负氧离子浓度高达4.75万个/立方厘米。一个O2-所含电子总数是17．（2024•济宁二模）实验是化学学习的重要手段和方法，实验操作必须规范准确。下列有关实验操作的分析中，正确的是。A.配制6%的氯化钠溶液，量取水时仰视读数，会导致氯化钠的质量分数偏大B.测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，会导致测出的pH偏大或偏少C.去除粗盐中难溶性杂质，提纯后所得精盐未完全干燥就称量，会导致产率偏高D.收集二氧化碳时，将燃着的木条伸到集气瓶口，如果木条立即熄灭，证明瓶内已集满二氧化碳E.测定空气中氧气含量，点燃红磷后缓慢伸入集气瓶中，会导致进水偏少

2024-2025学年下学期初中化学鲁教版（2024）九年级期末必刷常考题之粗盐提纯参考答案与试题解析一．选择题（共9小题）题号123456789答案AAABACADD一．选择题（共9小题）1．（2025•清原县一模）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，以下操作不规范的是（）A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发【考点】粗盐提纯的操作步骤．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】A【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断。B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。C、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。D、根据蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断。【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误。B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确。C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项实验操作正确。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作正确。故选：A。【点评】本题难度不大，了解粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项等是正确解答本题的关键。2．（2025•盐池县一模）用下列实验操作可以完成两个实验，甲实验是除去粗盐中的难溶性固体杂质，乙实验是用精盐配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是（）A．实验甲的步骤是①④⑤，其中除难溶杂质的关键步骤是过滤 B．实验①⑤中，玻璃棒的作用均是搅拌加快实验速度 C．实验若按②③①的步骤进行操作，所配溶液的浓度会偏小（水的密度为1g/cm3） D．实验⑤中，待蒸发皿中液体蒸干后再停止加热【考点】粗盐提纯的操作步骤；固体配制一定质量分数溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的盐化学肥料．【答案】A【分析】A、粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发；除难溶杂质的关键步骤是过滤；B、根据玻璃棒作用分析；C、量筒量取水时，视线未与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，导致所配溶液的浓度偏大；D、根据蒸发操作注意事项分析。【解答】解：A、粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故实验甲的步骤是①④⑤，其中除难溶杂质的关键步骤是过滤，故正确；B、①为溶解，溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解，⑤为蒸发，蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故不正确；C、实验若按②③①的步骤进行操作，③中量取水时，视线未与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，导致所配溶液的浓度偏大，故不正确；D、实验⑤中，应待大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干，故不正确。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、溶液的配制、实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键。3．（2025•兴庆区校级一模）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，出现下列情况仍继续实验，有可能造成计算出的精盐产率偏低的是（）①溶解步骤中，粗盐未充分溶解②过滤步骤中，得到的滤液浑浊③蒸发步骤中，有液滴飞溅现象④蒸发步骤中，得到的固体潮湿．A．①③ B．③④ C．①② D．②④【考点】粗盐提纯的产率问题．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】A【分析】根据精盐产率=精盐的质量粗盐的质量【解答】解：①溶解步骤中，粗盐未充分溶解，会导致则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低。②过滤步骤中，得到的滤液浑浊，会造成泥沙等进入得到的精盐中，称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大。③蒸发步骤中，有液滴飞溅现象，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低。④蒸发步骤中，得到的固体潮湿，会导致得到的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大。故①③可能造成计算出的精盐产率偏低。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握精盐产率=精盐的质量粗盐的质量4．（2023春•武侯区校级月考）某同学进行“粗盐提纯”实验后得到精盐的产率偏高，可能的原因是（）A．溶解粗盐时加入的水不足 B．过滤时滤纸有破损 C．蒸发时有少量固体溅出 D．精盐未全部转移到称量纸上【考点】粗盐提纯的产率问题．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】B【分析】根据制得的精盐的产率偏高，说明所得到精盐的质量偏大，进行分析判断。【解答】解：A、溶解粗盐时加入的水不足，使一部分精盐没有溶解，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，导致产率偏低，故选项错误。B、过滤时滤纸破损，会使滤液中含有泥沙等杂质，会导致得到的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏高，故选项正确。C、蒸发时有少量固体溅出，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，导致产率偏低，故选项错误。D、精盐未全部转移到称量纸上，会导致称量的精盐质量偏小，导致产率偏低，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，明确影响制得的精盐的产率偏高的因素是正确解答本题的关键。5．（2023•船营区校级三模）在粗盐提纯实验时，下列操作会引起计算产率偏大的是（）A．蒸发后所得精盐潮湿 B．蒸发时未用玻璃棒搅拌导致食盐飞溅 C．粗盐未完全溶解时就过滤 D．蒸发皿上的精盐没有全部转移到称量纸上【考点】粗盐提纯的产率问题．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】A【分析】根据精盐产率=精盐的质量粗盐的质量【解答】解：A．蒸发后所得精盐潮湿，会称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大，故选项正确。B．蒸发时未用玻璃棒搅拌导致食盐飞溅，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误。C．粗盐未完全溶解时就过滤，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误。D．蒸发皿上的精盐没有全部转移到称量纸上，会导致称量的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握精盐产率=精盐的质量粗盐的质量6．（2021•娄底）在粗盐提纯的分组实验中，小民同学在计算产率时发现产率明显偏高，他进行了深刻的反思，造成产率偏高的原因可能是（）A．操作①中粗盐没有充分溶解 B．操作④中有液体溅出 C．操作⑤中水分没有完全蒸干 D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌【考点】粗盐提纯的产率问题．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】C【分析】制得的精盐的产率偏高，则说明所得到精盐的质量偏大，据此进行分析判断即可。【解答】解：A、操作①中粗盐没有充分溶解，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，导致产率偏低，故选项错误。B、操作④中有液体溅出，会导致获得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误。C、操作⑤中水分没有完全蒸干，会导致蒸发得到的精盐中含有水分，质量偏大，导致产率偏高，故选项正确。D、操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌，会造成液滴飞溅，会导致获得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握影响制得的精盐的产率偏高的因素是正确解答本题的关键。7．（2021•宁波模拟）“粗盐提纯”的实验内容和步骤如图，下列说法错误的是（）A．本实验需查阅资料，了解食盐在加热至高温时的溶解度 B．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低 C．操作Ⅳ中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D．操作Ⅴ中，需加热至液体中有大量固体出现为止【考点】粗盐提纯的产率问题；粗盐提纯的操作步骤．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】A【分析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），进行分析判断。【解答】解：A、本实验采用的蒸发结晶的方法，无需查阅资料，了解食盐在加热至高温时的溶解度；需了解食盐在室温时的溶解度，可控制量取水的量，故选项说法错误。B、操作Ⅲ中，若未能充分溶解，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，导致产率偏低，故选项说法正确。C、操作Ⅳ中，进行过滤后，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质，故选项说法正确。D、操作Ⅴ中，需加热至液体中有大量固体出现为止，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项等是正确解答本题的关键。8．（2024•金安区校级模拟）化学科学的发展离不开定量研究。下列有关定量实验的误差分析中，不正确的是（）A．用水润湿过的pH试纸测硫酸溶液的pH，pH数值偏大 B．粗盐提纯实验中，蒸发时液滴飞溅会导致测得的氯化钠产率偏低 C．红磷燃烧法测定空气中氧气含量时，装置漏气会导致测量结果偏小 D．配制10%的氯化钠溶液，量水时仰视读数会导致所配溶液溶质质量分数偏大【考点】粗盐提纯的产率问题；溶液的酸碱度测定；测定空气中氧含量的实验误差分析；溶液配制过程中的误差分析．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【答案】D【分析】A.根据pH试纸的使用方法和注意事项进行分析；B.根据氯化钠溶质有损失，最终获得的精盐的质量偏少，进行分析判断；C.根据装置气密性不好，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中，进行分析判断；D.根据用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断。【解答】解：A.若将pH试纸润湿，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，再测量稀硫酸的pH，则数值偏大，故A正确；B.粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅，会造成所得到的精盐的质量偏少，会导致测得的氯化钠纯度偏低，故B正确；C.红磷燃烧法测定空气中氧气含量时，装置漏气，导致进入集气瓶中的水偏少，从而导致实验结果偏小，故C正确；D.配制10%的氯化钠溶液时，若量水时仰视读数，会造成实际所取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故D错误。故选：D。【点评】本题难度不大，了解常见化学实验的原理、注意事项等是正确解答本题的关键。9．（2022•渝中区校级模拟）在教材粗盐提纯实验中，有以下操作：①用量筒取水时仰视读数②溶解时未充分搅拌③加热过程中有液体溅出④滤液浑浊就蒸发⑤转移固体不完整⑥提前撤离酒精灯其中导致氯化钠产率偏低的可能原因是（）A．③④⑤ B．①③④ C．②③⑥ D．②③⑤【考点】粗盐提纯的产率问题．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】D【分析】根据精盐产率=精盐的质量粗盐的质量×【解答】解：①用量筒取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，不会影响粗盐的溶解，不影响精盐的产率。②溶解时未充分搅拌，食盐可能没有全部溶解，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低。③加热过程中有液体溅出，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低。④滤液浑浊就蒸发，会造成泥沙等进入得到的精盐中，称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大。⑤转移固体不完整，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低。⑥提前撤离酒精灯，会造成获得的精盐中含有水分，称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大。故②③⑤会导致氯化钠产率偏低。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握精盐产率=精盐的质量粗盐的质量二．填空题（共8小题）10．（2024春•朝阳区校级月考）除去粗盐中的难溶性杂质，需要进行如下操作。（1）溶解：玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加快溶解速率；（2）过滤：需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；（3）蒸发：当观察到蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。【考点】粗盐提纯的操作步骤．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】（1）搅拌，加快溶解速率；（2）漏斗；（3）出现较多固体时。【分析】（1）根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，判断所需的仪器，进行分析解答。（3）根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析解答。【解答】解：（1）溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，其中需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。（3）蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。故答案为：（1）搅拌，加快溶解速率；（2）漏斗；（3）出现较多固体时。【点评】本题难度不大，了解粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项等是正确解答本题的关键。11．（2024•郸城县四模）实验室除去粗盐水中难溶性杂质的主要实验步骤是过滤；除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，可依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤出沉淀后向滤液中加入适量的稀盐酸；其中加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl。【考点】粗盐提纯的操作步骤．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】过滤；稀盐酸；MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl。【分析】根据分离混合物的方法、粗盐中可溶性杂质的去除方法、化学反应的原理来分析。【解答】解：粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程。氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式依次为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl、2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。分离出沉淀后溶液中含有碳酸钠、氢氧化钠和氯化钠，再加入适量稀盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，即除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。故答案为：过滤；稀盐酸；MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl。【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。12．（2024•平桥区三模）已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和氯化镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如图操作：（1）写出X溶液中溶质的化学式：NaOH或Ca（OH）2。（2）请设计实验证明溶液B中含有的杂质。（简要写出检验步骤和现象）（3）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式。【考点】粗盐提纯的操作步骤．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】（1）NaOH或Ca（OH）2；（2）取少量溶液B于试管中，加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有碳酸钠；静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠；（3）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl（或CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl或HCl+NaOH＝NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑）。【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。【解答】解：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，X溶液为氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液，用于除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠或氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化钠和氢氧化钙的化学式分别是NaOH、Ca（OH）2。（2）加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若X为氢氧化钙，碳酸钠还用于除去过量的氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后，溶液B中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，溶液B中含有的杂质是氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，碳酸钠会干扰氢氧化钠的检验，应先检验碳酸钠并将其除去，再检验氢氧化钠，具体方案为：取少量溶液B于试管中，加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有碳酸钠，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠。（3）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，是因为氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl、HCl+NaOH＝NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。故答案为：（1）NaOH或Ca（OH）2；（2）取少量溶液B于试管中，加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有碳酸钠；静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠；（3）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl（或CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl或HCl+NaOH＝NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑）。【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。13．（2024春•淮阳区校级月考）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。（1）以上操作合理的先后顺序为①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④（数字序号不能重复使用）。（2）加过量的Na2CO3溶液时反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。（3）上述试剂中稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是会生成新的杂质硫酸钠。【考点】粗盐提纯中的试剂添加问题．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】（1）①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④；（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（3）会生成新的杂质硫酸钠。【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。【解答】解：（1）镁离子与氢氧根离子形成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子与钡离子形成硫酸钡沉淀，钙离子和钡离子均可用碳酸根离子沉淀，因为要完全除去各杂质离子，所加试剂都应该过量，而碳酸钠可以将过量的钡离子沉淀，则加碳酸钠要放在加氯化钡之后，盐酸可除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，则过滤掉沉淀后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，所以合理的而先后顺序为①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④。（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。（3）题干中用盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，如果用稀硫酸代替稀盐酸，会产生硫酸钠，就引入了新的杂质。故答案为：（1）①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④；（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（3）会生成新的杂质硫酸钠。【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。14．（2024•罗山县二模）南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。（1）海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba（OH）2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发。正确的操作顺序是acdbe（填字母）。加Na2CO3溶液的作用是除去氯化钙和过量的氢氧化钡；（2）海水“制碱”。氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。【考点】粗盐提纯中的试剂添加问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】（1）acdbe；氯化钙和过量的氢氧化钡；（2）NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。【分析】（1）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氢氧化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。（2）根据氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl，氨气、氯化钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，进行分析解答。【解答】解：（1）氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确的操作顺序是：加过量的Ba（OH）2溶液除去硫酸镁、加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量的氢氧化钡、过滤除去沉淀、加稍过量的盐酸除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠、蒸发得到氯化钠，正确的操作顺序是acdbe。加Na2CO3溶液的作用是除去氯化钙和过量的氢氧化钡。（2）氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱，氨气、氯化钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。故答案为：（1）acdbe；氯化钙和过量的氢氧化钡；（2）NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。15．（2024•天祝县三模）为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液；正确的操作顺序是②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③。【考点】粗盐提纯中的试剂添加问题．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③。【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去过量的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质的正确的顺序为：②⑤④①③②⑤④①③或⑤②④①③故答案为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③。【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。16．（2024•东港区校级二模）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。如图为氟、钠、氯、溴四种元素在元素周期表中的相关信息及溴原子的结构示意图，请回答下列问题。（1）溴元素在元素周期表中位于第四周期。（2）钠元素和溴元素组成化合物的化学式为NaBr。上述元素中，与溴元素的化学性质相似的有F、Cl。（填元素符号）（3）氯和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数不同；它们可以组成物质氯化钠。a．从微粒角度看：氯化钠是由Na+、Cl﹣构成（用微粒符号表示）。b．从制备角度看：将海水进行蒸发结晶（填操作方法）得到粗盐。除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，常加入过量的①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为②③①或③②①或②①③（4）空气中的自由电子附着在氧分子上形成的负氧离子（O2-），被称为“空气维生素”。日照国家森林公园获“中国森林氧吧”荣誉称号，负氧离子浓度高达4.75万个/立方厘米。一个O2-所含电子总数是17【考点】粗盐提纯中的试剂添加问题；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子和离子的相互转化；周期表信息示意图及结构示意图的综合考查．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；常见的盐化学肥料．【答案】（1）四；（2）NaBr；F、Cl；（3）质子数；a．Na+、Cl﹣；b．蒸发结晶；②③①或③②①或②①③；（4）17。【分析】（1）根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析解答。（2）根据化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，决定元素的化学性质是原子的最外层电子数，进行分析解答。（3）根据质子数决定元素的种类，进行分析解答。a．根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，进行分析解答。b．根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，进行分析解答。（4）根据氧原子的核电荷数为8，核外电子数为8，进行分析解答。【解答】解：（1）周期数＝原子核外电子层数，溴元素的原子核外有4个电子层，溴元素在元素周期表中位于第四周期。（2）钠原子最外层电子数为1，易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则钠元素的化合价为+1价；由溴原子的原子结构示意图可知，溴原子最外层电子数为7，易得到一个电子形成带1个单位负电荷的阴离子，溴元素的化合价为﹣1价，组成的化合物的化学式为NaBr；决定元素的化学性质是原子的最外层电子数，原子的最外层电子数相同，化学性质相似，溴原子的最外层电子数为7，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为7，氟原子、氯原子的最外层电子数是7，其元素符号分别是F、Cl。（3）质子数决定元素的种类，钠元素与氯元素之间最本质的区别是质子数不同。a．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其离子符号为Na+、Cl﹣。b．氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从制备角度看：将海水进行蒸发结晶可得到粗盐；NaOH溶液除去镁离子，BaCl2溶液除去硫酸根离子，Na2CO3溶液为了除去钙离子以及过量的钡离子（碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后），常加入过量的①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为②③①或③②①或②①③。（4）氧原子的核电荷数为8，核外电子数为8，，一个O2-所含电子总数是2×8+1＝故答案为：（1）四；（2）NaBr；F、Cl；（3）质子数；a．Na+、Cl﹣；b．蒸发结晶；②③①或③②①或②①③；（4）17。【点评】本题难度不大，了解粗盐提纯中离子的除杂、元素周期表和原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。17．（2024•济宁二模）实验是化学学习的重要手段和方法，实验操作必须规范准确。下列有关实验操作的分析中，正确的是CD。A.配制6%的氯化钠溶液，量取水时仰视读数，会导致氯化钠的质量分数偏大B.测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，会导致测出的pH偏大或偏少C.去除粗盐中难溶性杂质，提纯后所得精盐未完全干燥就称量，会导致产率偏高D.收集二氧化碳时，将燃着的木条伸到集气瓶口，如果木条立即熄灭，证明瓶内已集满二氧化碳E.测定空气中氧气含量，点燃红磷后缓慢伸入集气瓶中，会导致进水偏少【考点】粗盐提纯的产率问题；溶液的酸碱度测定；测定空气中氧含量的实验误差分析；二氧化碳的检验和验满；溶液配制过程中的误差分析．【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的盐化学肥料；常见仪器及化学实验基本操作；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】CD。【分析】A、根据配制6%的氯化钠溶液，量取水时仰视读数，会导致水的实际体积偏大进行分析；B、根据测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，中性溶液的pH不变进行分析；C、根据去除粗盐中难溶性杂质，提纯后所得精盐未完全干燥就称量，会导致氯化钠质量偏大进行分析；D、根据收集二氧化碳的验满进行分析；E、根据测定空气中氧气含量，点燃红磷后缓慢伸入集气瓶中，会导致空气逸出进行分析。【解答】解：A、配制6%的氯化钠溶液，量取水时仰视读数，水的实际体积偏大，会导致氯化钠的质量分数偏小，故错误；B、测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，会导致测出的pH偏大或偏少，中性溶液的pH不变，故错误；C、去除粗盐中难溶性杂质，提纯后所得精盐未完全干燥就称量，会导致氯化钠质量偏大，产率偏高，故正确；D、收集二氧化碳时，将燃着的木条伸到集气瓶口，如果木条立即熄灭，证明瓶内已集满二氧化碳，故正确；E、测定空气中氧气含量，点燃红磷后缓慢伸入集气瓶中，会导致空气逸出，进水偏多，故错误。故选：CD。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。

考点卡片1．溶液的酸碱度测定【知识点的认识】溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示．溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度．具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH．pH值＜7为酸性，pH值＝7为中性，pH值＞7为碱性．【命题方向】该考点的命题方向就是通过设置实验、问题情景（或直接询问出题），来考查学生对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况，或者是解答与之相关的问题（如误差分析等）．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景的能力，以及对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况．特别是，对pH试纸的灵活应用能力和知识的迁移能力．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记酸碱指示剂的性质及其应用等．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意或实验图示等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据测定结果（或溶液的酸碱性），来反推断pH试纸的名称、pH值的大小或错误以及实验误差分析等等．值得注意的还有以下两点：1．在测量过程中，如果溶液被稀释了，那么测定的结果就不准确了．此时，如果待测的是酸性溶液，那么测定的结果就会偏大；如果待测的是碱性溶液，那么测定的结果就会偏小．所以，在使用pH试纸测定的溶液酸碱度时，一定要保证测定用品都是干燥的才可．否则，就会产生误差．2．使用pH试纸测定的溶液酸碱度应该个整数值，而不可能是小数．当然，如果使用pH测量计来测定的话，才有可能会是小数．并且，要注意每次测定过后要用蒸馏水浸洗，晾干备用．由于pH测量计在初中阶段涉及的很少，所以在此就不再深讲了．2．测定空气中氧含量的实验误差分析【知识点的认识】测定空气中的氧含量时，造成误差的可能原因有：1、装置气密性不佳若装置漏气，在反应过程中外界空气会进入装置，导致实验测得的氧气含量偏低。2、药品用量不足如红磷的量不足，不能将装置内的氧气完全消耗，会使测得的氧气含量偏低。3、未冷却至室温就打开止水夹此时装置内温度较高，气体膨胀，压强较大，进入集气瓶中的水的体积偏小，导致测得的氧气含量偏低。4、燃烧匙伸入集气瓶过慢在红磷燃烧时，伸入过慢会使装置内的部分气体受热逸出，导致最终进入集气瓶中的水的体积偏大，测得的氧气含量偏高。5、导管内事先未充满水会使进入集气瓶中的水的体积偏小，从而导致测得的氧气含量偏低。【命题方向】1、实验装置的气密性命题可能会围绕如何检查装置气密性，以及装置漏气对实验结果的影响展开。例如，若装置漏气，会导致进入集气瓶中的水的体积偏小，从而使测得的氧气体积分数偏小。2、药品的选择与用量考查红磷等药品的选取原因，以及药品用量不足对实验结果的影响。若红磷量不足，氧气不能被完全消耗，会使测得的氧气体积分数偏小。3、燃烧条件及反应的完全程度探讨燃烧是否充分，燃烧温度是否达到要求等因素对实验的影响。比如，燃烧不充分可能导致氧气消耗不完全，造成测量误差。4、实验操作的规范性包括点燃红磷后伸入集气瓶的速度快慢、装置冷却至室温前打开止水夹等操作失误带来的误差。过快伸入集气瓶或未冷却就打开止水夹，都会使测得的氧气体积分数偏小。5、实验环境的影响例如实验时的温度、压强等环境条件的变化对实验结果的影响。6、数据处理与误差计算给定实验数据，要求学生计算误差，并分析产生误差的原因。7、实验改进与创新让学生对原实验装置或方法提出改进措施，以减小误差或提高实验的准确性，并分析改进后的优点。8、对比不同实验方法测定氧含量的优缺点介绍多种测定空气中氧含量的实验方法，要求学生对比分析它们的误差大小及原因。【解题方法点拨】1、装置气密性：首先要检查实验装置的气密性。若装置漏气，会导致外部空气进入或内部气体泄漏，从而使测得的氧气体积分数偏小。2、药品用量：所用的红磷或其他可燃物的量必须充足。若药品量不足，氧气不能被完全消耗，会造成测量结果偏小。3、点燃操作：点燃红磷后要迅速伸入集气瓶，并塞紧瓶塞。伸入过慢会使集气瓶内部分气体受热逸出，导致测量结果偏大；瓶塞未塞紧，也会使气体泄漏，结果偏小。4、冷却时间：燃烧结束后，装置要充分冷却至室温再打开止水夹读数。若未冷却就打开止水夹，此时集气瓶内温度较高，压强较大，进入瓶中的水体积偏小，导致测量结果偏小。5、读数误差：读取进入集气瓶中水的体积时，要平视刻度，若仰视或俯视，都会造成读数误差，从而影响测量结果的准确性。3．二氧化碳的检验和验满【知识点的认识】二氧化碳的检验和验满，二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究二氧化碳的检验、验满及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写二氧化碳的检验和验满的方案，可能是用图示的方法画出二氧化碳的检验和验满的示意图，也可能是给出二氧化碳的检验和验满的示意图让学生来评价装置，还可能是根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写二氧化碳的检验和验满的实验方案，画出或评价二氧化碳的检验和验满的装置示意图，以及根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳，等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的检验和验满方法、装置示意图及其中仪器（如集气瓶等）的名称、注意事项等．然后，根据二氧化碳的检验和验满方法，画出、选配、选择或评价二氧化碳的检验和验满装置．另外，有时根据实验装置示意图或直接要求回答常见仪器（如集气瓶等）的名称，或者改良某一装置示意图等；有时根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳等；有时还会根据二氧化碳的检验和验满的方法（或给出的检验和验满装置示意图）来推断二氧化碳的有关性质及实验注意事项等．4．溶液配制过程中的误差分析【知识点的认识】溶液配制的过程中，一些操作上的问题可能会引起所配制的溶液溶质质量分数发生改变，溶质质量增大、溶剂质量减小会导致溶液的溶质质量分数偏大，常见的原因有托盘左侧没放纸右盘放纸、砝码锈蚀、天平指针向右偏转没调零九开始称量，量取水时俯视读数、向烧杯中倒水时有水洒出等；溶质质量减小、溶剂质量增大会导致溶液的溶质质量分数偏小，常见的原因有药品不纯、左码右物称量并用游码、向烧杯加固体时洒落、溶质没有完全溶解就装瓶、天平指针偏左没调零就开始称量、砝码缺角、左盘加纸右盘没加、量取水时仰视读数、烧杯内壁有水、试剂瓶内壁有水。【命题方向】该考点命题方向主要是溶液配制过程的错误操作导致的溶质质量分数的变化情况，题型有选择题、填空题、实验题。【解题方法点拨】解答此类题目，要明确溶质质量增大、溶剂质量减小会导致溶液的溶质质量分数偏大，溶质质量减小、溶剂质量增大会导致溶液的溶质质量分数偏小，然后根据具体的实验操作做出正确解答。例题：实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致浓度偏小的是（）①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质②用量筒量水时仰视刻度③将水注入烧杯时有水洒出④将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出①②B.③④C.①③D.①②③解析：①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致溶质质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小；②用量筒量取水时仰视刻度，读数偏小，实际量取水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小；③将水注入烧杯时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大；④溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，对溶液中溶质的质量分数没有影响，溶质质量分数不变。5．固体配制一定质量分数溶液【知识点的认识】利用固体配制一定溶质质量分数的溶液，其配制步骤是计算、称量、溶解、装瓶存放，需要仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管，其中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。【命题方向】该考点的命题方向主要是利用固体配制一定溶质质量分数的溶液，涉及所得溶液溶质质量分数、错误操作导致溶质质量分数的变化、配制溶液的步骤、所用仪器等等。【解题方法点拨】解答此类题目，首先要明确配制溶液的步骤，其次要知道使用的仪器有哪些，还要知道某些仪器的用途，题型有选择题、填空题、实验题。例题：农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，某同学在实验室配制100g该浓度的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）A.需要氯化钠的质量为16gB.氯化钠固体应该放在托盘天平的左盘上进行称量C.量取水时仰视量筒读数会导致所配溶液的溶质质量分数偏小D.玻璃棒在溶解操作中的作用是引流解析：A、需要氯化钠的质量为：100g×16%＝16g，该选项说法正确；B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故氯化钠固体应该放在托盘天平的左盘上进行称量，该选项说法正确；C、量取水时仰视量筒读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，导致所配溶液的溶质质量分数偏小，该选项说法正确；D、玻璃棒在溶解操作中的作用是搅拌，加速溶解，该选项说法不正确。6．粗盐提纯的操作步骤【知识点的认识】操作步骤1.称量粗盐：用托盘天平称取一定质量的粗盐，例如用托盘天平称量5克食盐。2.溶解：将称取的粗盐逐渐加入盛有适量水（如10毫升）的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，直到粗盐完全溶解。3.过滤：将溶解后的溶液通过滤纸和漏斗倒入过滤器中进行过滤，注意“一贴二低三靠”的操作原则，即滤纸紧贴漏斗内壁，液面低于滤纸边缘，玻璃棒靠在三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠在烧杯内壁。4.加入试剂除杂：①加入过量的BaCl2溶液，除去硫酸根离子：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。②加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+离子：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓。③加入碳酸钠溶液，除去Ca2+和剩余的Ba2+离子：Ca2++CO32-=CaCO3↓和Ba2+5.再次过滤：将上述反应后的滤液再次过滤，以去除生成的沉淀物。6.调节pH值：向滤液中加入适量的盐酸，调节溶液的pH值至7，以除去碳酸根离子和氢氧根离子。7.蒸发结晶：将调整好pH值的滤液置于蒸发皿中加热蒸发，最终得到纯净的氯化钠晶体。【命题方向】1.实验操作顺序：题目可能会要求学生按照正确的实验步骤进行排序，例如溶解→过滤→蒸发等。2.除杂试剂的选择和使用：题目可能会涉及不同杂质的去除方法及其对应的化学方程式，如BaCl2用于去除SO42-，NaOH用于去除Mg3.实验现象描述：题目可能会要求学生描述在各个实验步骤中观察到的现象，如沉淀的形成、滤液变浑浊等。4.计算产率：题目可能会涉及如何计算粗盐提纯后的产率。【解题方法点拨】1.理解基本原理：明确每一步操作的目的和原理，例如溶解是为了使不溶性杂质与可溶性杂质分离，过滤是为了去除不溶性杂质，蒸发是为了得到纯净的晶体。2.掌握实验操作技巧：熟悉并掌握各种实验仪器的使用方法和注意事项，如玻璃棒的作用是引流和搅拌，滤纸的正确放置方式等。3.分析题目要求：根据题目具体要求选择合适的除杂试剂和操作顺序，确保除杂彻底且无二次污染。4.综合运用知识：将所学的化学知识综合运用到实际操作中，例如复分解反应的知识用于判断哪些试剂可以有效去除特定的杂质。7．粗盐提纯中的试剂添加问题【知识点的认识】1.粗盐的成分：主要成分：NaCl，杂质：MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等。2.除杂试剂及顺序：BaCl2：用于除去SO42-（生成BaSONaOH：用于除去Mg2+（生成Mg（OH）2沉淀）。Na2CO3：用于除去Ca2+和过量的Ba2+（生成CaCO3和BaCO3沉淀），同时也可以与之前加入的过量BaCl2反应生成BaCO3沉淀。盐酸（HCl）：用于除去过量的NaOH和Na2CO3，确保溶液中无残留碱性物质。3.实验操作要点：①溶解：称取一定量的粗盐，加入适量水搅拌至完全溶解。②过滤：“一贴、二低、三靠”，即滤纸紧贴漏斗壁，漏斗中的液面低于滤纸边缘，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处。③蒸发结晶：将滤液加热蒸发，直至出现大量晶体，然后冷却结晶得到精盐。【命题方向】1.试剂添加顺序：考查学生对试剂添加顺序的理解和记忆，例如先加BaCl2再加Na2CO3，最后加盐酸。2.实验操作技能：考查学生对溶解、过滤、蒸发等基本实验操作的掌握情况。3.误差分析：分析实验过程中可能出现的误差，如过滤不充分、蒸发时液体溅出等。4.综合应用：结合其他知识点，如固体溶解度随温度变化、酸碱盐的应用等进行综合考查。【解题方法点拨】1.明确目标杂质及所需试剂：根据粗盐中的杂质离子（如SO42-、Mg2+、Ca2+），选择相应的试剂进行除杂。例如，BaCl2用于除SO42-，NaOH用于除Mg2+，Na2CO3用于除Ca2+和过量的Ba2+，盐酸用于除去过量的NaOH和Na2.严格遵循试剂添加顺序：BaCl2必须先于Na2CO3添加，以确保SO43.注意实验操作细节：在过滤操作中，要特别注意“一贴、二低、三靠”的原则，以确保滤纸上的杂质尽可能少；蒸发时要垫上石棉网，并控制好温度，防止暴沸。4.实验现象与结论：观察并记录每一步骤后的实验现象，如沉淀的形成、滤液颜色的变化等，以此来判断是否成功除杂。8．粗盐提纯的产率问题【知识点的认识】实验步骤：1.溶解：称取一定量的粗盐（例如5g），用量筒量取适量水倒入烧杯中，搅拌直至不再溶解。2.过滤：将滤纸折叠成圆锥状置于漏斗中，用少量水湿润滤纸并挤出气泡，然后引导溶液通过滤纸进行过滤。如果滤液仍浑浊，需重新过滤。3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中加热，不断搅拌至出现较多固体时停止加热，得到精盐。粗盐提纯产率的计算公式为：产率＝精盐的质量÷粗盐的质量×100%；【命题方向】1.命题可能会要求学生按照正确的实验操作顺序进行实验，并解释每一步骤的作用和注意事项。2.命题可能涉及实验过程中可能出现的误差来源及其对产率的影响，例如溶解时加入过多的粗盐、过滤不充分、蒸发时液体飞溅等。3.命题可能会要求学生根据实验数据计算精盐的产率，并分析影响产率的因素。【解题方法点拨】1.在解答相关题目时，首先要熟悉并掌握粗盐提纯的基本步骤，包括溶解、过滤和蒸发等操作，并理解每个步骤的重要性。2.根据已知的粗盐质量和提取后的精盐质量，使用产率公式进行计算。3.在解题过程中，要仔细分析可能影响产率的各种因素，如溶解时加入过多的粗盐、过滤不彻底、蒸发时液体飞溅等，这些都会导致实际产率与理论值有偏差。9．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【知识点的认识】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，如图所示：它们的区别是：1．物质和元素都是宏观概念，它们只讲种类，不讲个数；而分子、原子和离子等是微观粒子，既可以讲种类，也可以讲个数．2．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；它与物质之间是组成关系，也就是，它是用来描述物质的宏观组成的，习惯上用“组成”来描述．例如，水是由氢元素和氧元素组成的（但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成的”）．而分子、原子和离子都是微观粒子；它们与物质之间是构成关系，也就是，它们是用来描述物质的微观构成的，习惯上用“构成”来描述．例如，水是由水分子构成的（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”）；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．3．对于分子、原子和离子来说，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它在化学变化中是可以再分的；原子是化学变化中的最小粒子，它在化学变化中是不可再分的；而离子是指带电的原子或原子团（实际上是一种特殊的原子）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对分子、原子、离子、元素与物质之间的关系的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、化合物的分类和类别辨析、化学反应的实质、元素在概念和分类、分子（或原子、离子）的概念等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对分子、原子、离子、元素与物质之间的关系等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．由于这部分内容是揭开物质组成和构成的神秘面纱的抽象而重要的知识，既可以考查学生对宏观概念和微观粒子的理解及表达能力，又可以考查学生的思考分析能力和抽象思维能力等，所以，该考点倍受命题人的青睐，而且是近几年中考命题的热点和重点．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．不要将分子、原子和离子与物质之间的构成关系和元素与物质之间的组成关系隔离开来，其实它们（即物质的构成和组成）之间也是相互联系的．（1）由非金属元素组成的气态非金属单质和非金属元素与非金属元素组成的化合物，一般是由分子构成的；如氧气和二氧化碳等．（2）由非金属元素组成的固态非金属单质，由金属元素组成的金属单质和由稀有气体元素组成的稀有气体单质，一般是由原子构成的；如硫、铝和氦气等．（3）由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般是由离子构成的（金属元素的原子容易失去电子，变成阳离子；非金属元素的原子容易获得电子，变成阴离子）；如氯化钠、氯化钙等．2．根据物质的构成关系（或组成关系），可以推得它的组成关系（或构成关系）．即知道物质的构成粒子可以推得其组成元素；反过来，知道物质的组成元素也可以推得其构成粒子．例如，知道了镁是由镁原子构成，也就可以推得镁是由镁元素组成（因为镁原子总称为镁元素）；反过来，知道了镁是由镁元素组成，也就可以推得镁是由镁原子构成（因为镁元素是金属元素，它组成的镁单质是金属，而金属是由原子构成的）．10．原子和离子的相互转化【知识点的认识】原子和离子的相互转化是这样的：最外层电子不稳定的原子通过得、失最外层的电子，从而变成了阴、阳离子；当然，阴、阳离子如果再失、得相应的电子，就又变成了原来的原子了．总之，它们的相互转化是通过电子的得失来完成的．如图所示：．例如，最外层电子数为1的钠原子通过失去一个电子，而变成了带一个单位的正电荷的钠离子（它属于阳离子）；反过来，钠离子通过得到一个电子，又会变成了原来的钠原子．同样，最外层电子数为7的氯原子通过得到一个电子，而变成了带一个单位的负电荷的氯离子（它属于阴离子），反过来，氯离子通过失去一个电子，也会变成了原来的氯原子．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对原子和离子的相互转化的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与原子的核外电子的排布、原子结构示意图、离子结构示意图、元素或物质的化学性质、元素的化合价、离子符号的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对原子和离子的相互转化等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对原子转化离子时的电子得失情况和得失数目等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记原子和离子的相互转化，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．原子得失电子的目的都是使最外层达到8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的稳定结构．2．原子得失电子是由该原子最外层电子数决定的．一般来说，最外层电子数大于4的原子（即非金属元素的原子），在化学反应中易得到电子（所得的电子数是8与其最外层电子数的差），变成相应的阴离子（所带的负电荷数就是所得的电子数）；最外层电子数小于4的原子（即是金属元素的原子），在化学反应中易失去电子（所失的电子数就是其最外层电子数），变成相应的阳离子（所带的正电荷数就是所失的电子数）；最外层电子数为8（氦为2）的原子，在化学反应中既不得电子，也不失电子．由此可见，原子的得失电子与离子所带的电荷是密切相关的，可以利用这个关系来彼此相互推断．3．原子的得失电子与其元素的化合价的关系也是非常密切的．原子在化学反应中得到几个电子，该阴离子就带几个单位的负电荷，该元素就显负几价；原子在化学反应中失去几个电子，该阳离子就带几个单位的正电荷，该元素就显正几价；原子在化学反应中没有得失电子，该元素就显零价．反过来，依然成立．所以，还可以根据元素的化合价来判断该元素的原子在化学反应中的得失情况和得失数目，以及离子所带的正、负电荷数，等等．4．在发生化学反应时，不只是原子有电子的得失，离子也有电子的得失．只不过，阳离子是通过得电子变成原子的，它所得电子的数目就是该原子原来所失电子的数目；而阴离子是通过失电子变成原子的，它所失电子的数目就是该原子原来所得电子的数目．11．周期表信息示意图及结构示意图的综合考查【知识点的认识】周期表信息示意图及结构示意图的综合考查主要涉及元素周期表的基本概念、‌编排原则、‌元素性质与原子结构的关系等方面。‌1、元素周期表的基本概念包括原子序数、‌核电荷数、‌质子数和核外电子数的关系，‌这些都是理解元素周期表的基础。‌原子序数是将元素按照核电荷数依次递增的顺序进行编号所得的序号，‌它等于核电荷数、‌质子数，‌也等于原子的核外电子数。在周期表中元素名称左上角的数字代表原子序数，‌右上角是元素符号，中间是元