江苏省扬州市2024-2025学年高三上学期11月期中检测化学试题

2024—2025学年第一学期期中检测高三化学注意事项：1.考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。2.本试卷共6页，包含选择题[第1题~第13题，共39分]、非选择题[第14题~第17题，共61分]两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。3.答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，在相应区域贴好条形码。4.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。5.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24选择题(共39分)单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1.LiFePO4可用作锂离子电池的正极材料。LiFePO4中属于过渡元素的是A.Li B.Fe C.P D.O【答案】B【解析】【详解】A．锂为3号元素，位于第二周期ⅠA，不属于过渡元素，故A错误；B．铁为26号元素，位于第四周期Ⅷ，属于过渡元素，故B正确；C．磷为15号元素，位于第三周期ⅤA，不属于过渡元素，故C错误；D．氧为8号元素，位于第二周期ⅥA，不属于过渡元素，故D错误；选B。2.以NaIO3为原料制备I2时发生反应：2NaIO3＋6NaHSO3=2NaI＋6NaHSO4。下列说法正确的是A.Na＋的结构示意图为 B.IO中I元素的化合价为＋6C.SO的空间构型为正四面体 D.H2SO4中既含离子键又含共价键【答案】C【解析】【详解】A．Na是第11号元素，Na＋的结构示意图为，A错误；B．IO中O为2价，正负化合价代数和为零，故I元素的化合价为＋5，B错误；D．H2SO4是共价化合物，只含共价键，D错误；故选C；3.配制100mL0.1200mol·L1Na2CO3溶液并用于测定盐酸的物质的量浓度(约为0.2mol·L1)。下列相关原理、装置及操作不正确的是A.称量1.2720gNa2CO3B.溶解Na2CO3C.转移溶液D.测定浓度A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．用托盘天平称量时，以g为单位，应该精确到小数点后第一位，A错误；B．称量后应该在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，B正确；C．溶解后，并恢复到室温，用玻璃棒引流到容量瓶中，C正确；D．滴定时，由于盐酸显酸性，用酸式滴定管装盐酸，D正确；故选A。【答案】D【解析】【详解】A．氧负离子和镁离子的核外电子排布相同，O的核电荷数小，半径更大，A错误；B．同主族元素，从上往下非金属性减弱，简单气态氢化物稳定性减弱，热稳定性：H2S<H2O，B错误；故选D。阅读以下材料，完成下面小题。A.氮原子轨道的杂化类型由sp转变为6.下列说法正确的是7.下列化学反应表示正确的是【答案】5.A6.C7.A【解析】【5题详解】故选A；【6题详解】故选C；【7题详解】故选A。8.下列说法正确的是A.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B.镀铜与镀锌的铁制品相比，镀层受损后，前者易生锈D.常温下Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020，pH=5的含CuCl2溶液中c(Cu2＋)≥2.2×102mol·L1【答案】B【解析】B．镀层破损后，发生电化学腐蚀，镀锌铁因锌比铁活泼，锌为负极，被腐蚀，铁为正极被保护；而镀铜铁中铜不如铁活泼，铁会作为负极加速腐蚀，更易生锈，故B正确；故选B。9.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是【答案】B【解析】【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2和氢氧化钠，得不到金属钠，A错误；B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，B正确；C．HCl与石灰乳反应生成氯化钙，漂白粉主要成分是氯化钙与次氯酸钙混合物，C错误；D．S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气在催化剂作用下生成三氧化硫，三氧化硫用浓硫酸吸收，D错误；故选B。下列说法正确的是D.随着电解的进行，溶液的pH逐渐减小【答案】D【解析】故选D。11.室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A向2mL0.1mol·L1Na2S溶液中通入少量Cl2，产生淡黄色沉淀还原性：Cl>S2B向2mL0.5mol·L1Na2CO3溶液中滴加2mL1mol·L1盐酸，产生气泡非金属性：Cl>CC向2mLKCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol·L1AgNO3溶液，振荡，产生黄色沉淀Ksp：AgCl>AgID用pH试纸分别测定等浓度的CH3COOH溶液和CH2ClCOOH溶液，pH分别为3、2Ka：CH2ClCOOH>CH3COOHA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．向Na2S溶液中通入少量Cl2，产生淡黄色沉淀，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故可以证明氧化性：Cl2>S，A错误；B．Na2CO3溶液与盐酸反应，产生气泡，证明盐酸酸性强于碳酸，但盐酸不是最高价氧化物对应水化物，故无法证明非金属性：Cl>C，B错误；C．向2mLKCl、KI混合溶液中滴加2滴0.1mol•L1AgNO3溶液，振荡，产生黄色沉淀，未知浓度，无法证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C错误；D．等浓度的CH3COOH溶液和CH2ClCOOH溶液，pH分别为3、2，酸性越强Ka越大，故Ka：CH2ClCOOH>CH3COOH，D正确；故选D；下列有关说法不正确的是【答案】B【解析】综上，答案选B。13.水煤气法制H2的主要反应(忽略其他副反应)如下：①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；ΔH=131.7kJ·mol1②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)；ΔH=43.6kJ·mol1③CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s)；ΔH=178.3kJ·mol1将一定量的C(s)和H2O(g)投入恒压密闭容器中，再加入适量CaO(s)，在不同温度下反应达平衡后，分别对容器中气体取样进行分析(忽略其中的水蒸气，仅考虑其他成分)，所得CO、CO2和H2的物质的量分数及H2的产量随温度变化如图所示。下列说法正确的是A.制备高纯度的H2最佳温度范围约为800～1000℃B.图中曲线b表示CO2的物质的量分数随温度的变化C.从750℃升高至800℃，反应①正向进行程度小于反应②逆向进行程度D.800℃时对平衡体系加压，重新达平衡后c(CO2)增大【答案】C【解析】【分析】根据图形，反应①产生和，然后反应②消耗生成，反应③又消耗，所以得到曲线a表示，曲线b表示，曲线c表示，据此信息解答。故答案为：C。非选择题(共61分)14.从高铅碲渣[主要含TeO2、Pb(OH)2]中提取单质碲(Te)的部分实验过程如下：（1）TeO2难溶于水，是两性氧化物。其晶胞如图1所示，1个晶胞中Te原子的数目为______。【答案】（1）2（2）①.PbSO4②.PbSO4的生成速率加快，覆盖在TeO2表面，阻碍反应进行【解析】【分析】由题干流程图可知，向高铅碲渣[主要含TeO2、Pb(OH)2]中加入一定量的H2SO4溶液进行“浸出”，将Pb转化为PbSO4，然后加入NaCl和Na2SO3进行“还原”得到Te，过滤得到Te，用盐酸进行“酸洗”除去表面杂质，得到锑粉，据此分析解题。【小问1详解】【小问2详解】由分析可知，“浸出”时加入硫酸溶液，能将Pb转化为PbSO4沉淀留在滤渣中，即“浸出”后滤渣中含铅物质的主要成分为PbSO4，由题干图示信息可知，硫酸浓度大于5mol/L时，随着硫酸浓度增大，PbSO4的浸出率增大，即PbSO4的生成速率增大，生成的PbSO4覆盖在TeO2的表面，阻碍反应的进行，从而导致Te元素浸出率下降，故答案为：PbSO4；PbSO4的生成速率加快，覆盖在TeO2表面，阻碍反应进行；【小问3详解】【小问4详解】③MgO与H2O2溶液反应制取MgO2反应历程如下图所示：微粒M的化学式是_______。②其他条件不变时，1020℃范围内，随废水初始温度升高，废水中有机物去除率迅速上升的原因是_______。（2）①.亚甲基蓝显蓝色，有利于判断降解反应的终点②.该条件下，活性氧含量对反应的影响程度大于比表面积的影响（3）①.范德华力②.温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快【解析】【小问1详解】【小问2详解】①根据题意可知，亚甲基蓝是一种蓝色有机物，可被氧化为无色物质，则用亚甲基蓝代表有机物的优点是：亚甲基蓝显蓝色，有利于判断降解反应的终点；【小问3详解】②一般来说，温度升高，反应速率加快，可是本题中提到去除率迅速上升，则要考虑催化剂活性问题，故答案为：温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快。16.废水中的六价铬[Cr(Ⅵ)]可转化为含Cr(Ⅲ)的铬渣，再制备高纯Cr2O3。（1）CuSTiO2可吸附并部分还原Cr(Ⅵ)，原理如图1所示。实验控制在pH<6的弱酸性条件下进行。已知在水溶液中存在反应2H＋＋2CrOCr2O＋H2O。①可由反应Cu2++H2SCuS＋2H＋制备CuS，该反应的K=___________。[H2S的Ka1=1.0×107，Ka2=1.0×1012；Ksp(CuS)=1.0×1036]②CuSTiO2在pH<6的水溶液中表面带正电荷，在pH>6的水溶液中表面带负电荷。在弱酸性条件下，除铬的速率比碱性条件下快的原因是___________。③起始pH=4时，溶液中Cr(Ⅵ)和Cu2＋的浓度随时间的变化如图2所示。Cu2＋浓度先增大后减小的原因是___________。（2）用含Cr(Ⅲ)的铬渣(杂质不参与反应)制备高纯Cr2O3。已知：①pH>5时H2O2可以氧化Cr(Ⅲ)，pH<5时H2O2可将Cr2O还原为Cr3＋；②H2O2在碱性溶液中易分解。步骤Ⅰ：预处理。铬渣与Na2CO3混合后在空气中焙烧制得含Na2CrO4的固体。步骤Ⅱ：浸取。将焙烧后的固体冷却，与H2O2溶液、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入三颈瓶中，通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，实验装置如图3所示。充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是___________。生成Cr3＋的离子方程式为___________。步骤Ⅲ：制备高纯Cr2O3.补充完整实验方案：取步骤Ⅱ的滤液，___________，得到Cr2O3。[pH=9时，Cr3＋沉淀完全；Cr(OH)3在400℃分解为Cr2O3.须使用的试剂：0.1mol·L1NaOH溶液，盐酸酸化的BaCl2溶液]【答案】（1）①.1017②.在酸性条件下，CuSTiO2在pH<6水溶液中表面带正电荷，Cr2O带负电荷，更易吸附到表面③.CuS还原Cr(Ⅵ)生成Cu2＋，使Cu2＋浓度增大；CuS还原Cr(Ⅵ)的反应消耗H＋，使溶液pH增大，促进Cu2＋水解，使Cu2＋浓度减小【解析】【小问1详解】【小问2详解】由分析，步骤Ⅲ为：煮沸，除去剩余的H2O2.边搅拌边滴加0.1mol·L1NaOH溶液至溶液pH=9，使Cr3＋沉淀完全，过滤，洗涤，至最后一次洗涤滤液加盐酸酸化的BaCl2溶液无浑浊出现，将固体在400℃加热分解至恒重。17.制氢技术研究具有重要意义。（1）肼硼烷水解制氢。②石墨烯可用作肼硼烷水解的催化剂载体。在石墨烯上引入氨基，有利于催化剂均匀分散于水中，原因是_______。①阳极的电极反应式为_______。②乙醇酸的法拉第效率