2025年高考化学一轮总复习考点培优训练23

提能训练练案［23］

一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。

1.（2023•河北衡水高三检测）调控化学反应进行的快慢，对于工业生产和日常生活都有着

十分重要的意义。在下列事实中，减慢化学反应速率的是（D）

①占代冶铁使用鼓风机②用冰箱冷藏食物

催化剂

♦♦♦HI

催化剂

♦♦♦Hip

接触室

③S02转化为S03使用锐触媒④食品包装袋中放小袋铁粉

A.①②B.③④

C.①③D.②④

［解析］①增大氧气的浓度，加快燃烧的速率；②降低温度，减慢食物变质的速率；③使

用催化剂，加快反应速率；④降低氧气的浓度，减慢食品被氧化的速率。综上所述，D项符合

题意。

2.以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法，其中不正确的是（A）

A.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率

B.化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品

C.影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大

小等外部因素也会对化学反应速率产生影响

D.正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益

I解析］化学反应速率理论研究的是化学反应进行的快慢问题，不能指导提高原料的转化

率和生成物的产率。

3.（2024.山东潍坊期中）为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学向4支试

管中分别加入3mLH2O2溶液，并测量收集VmL气体时所需的时间，实验记录如下:

H2O2溶液温度

实验序号H2O2溶液浓度催化剂所用时间

/℃

2滴1mol/L

①5%20/1

FeCh

2滴1mol/L

②5%40t2

FeCh

2滴1mol/L

③10%2013

FeCh

④5%20不使用/4

下列说法中，不正确的是(B)

A.实验①②研究温度对反应速率的影响

B.实验②④研究催化剂对反应速率的影响

C.获得相同体积的。2:力

D.获得相同体积的02:，3<白

I解析］实验①②中只有温度不同，是研究温度对反应速率的影响，故A正确；实验②④

中反应温度不同，不能研究催化剂对反应速率的影响，故B错误；实验①和③比较，实验③

中过氧化氢的浓度大，反应速率快，若获得相同体积的氧气，实验①的用时长，故C正确；

实脸③与④比较，实验③中过氧化氢的浓度大，且使用催化剂，反应速率快，获得相同体积的

氧气所需时间短，故D正确。

4.(2024・湖北咸宁模拟)一定温度下，将1molA和2molB放入5L的密闭容器中发生如

下反应：A⑸+2B(g)C(g)+2D(g)AH<0,经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2

mol/Lo下列叙述正确的是(B)

A.加入少量A,反应速率增大

B.5min内用C的浓度改变量表示的反应速率为0.02mol/(Lmin)

C.保持容器容积不变，向容器中充入一定量氮气，压强增大，反应速率增大

D.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

［解析］一般固体的浓度视为常数，增加固体的量，反应速率不变，则加入少量固体A,

化学反应速率不变，故A错误；由容器内反应物B的浓度减少了0.2mol/L可知，生成物C增

加的浓度为0.2mol/LX|=0.1mol/L,则5min内用C的浓度改变量表示的反应速率为」!能f

4J111111

=0.02mol/(Lmin),故B正确；保持容器容积不变，向容器中充入一定量氨气，容器的压强增

大，但参加反应的气体物质的浓度不变，反应速率不变，故C错误；升高温度，正反应速率

增大，逆反应速率也增大，故D错误。

5.(2024.河南郑州联考)某探究小组用反应过程中烧杯内物质质量的变化，来研究影响反

应速率的因素，实验设计如下。下列叙述正确的是(A)

HNCh溶液

试验编号77K大理石规格

浓度/(molLr)

①298粗颗粒2.00

②298粗颗粒1.00

③308粗颗粒2.00

④298细颗粒2.00

A.实验①和②探究HNCh溶液浓度对反应速率的影响

B.实验②和④探究大理石规格对反应速率的影响

C.实验①的反应速率大于实验③的反应速率

D.相同时间内实验③生成二氧化碳的量一定大于实验④生成二氧化碳的量

I解析］实验①和②中只有HNO3溶液浓度改变，可探究HNCh溶液浓度对反应速率的影

响，A项正确；实验②和④中存在两个变量，不能探究大理石规格对反应速率的影响，B项错

误；实验③中温度高于实验①，则实验①的反应速率小于实验③的反应速率，C项错误：实验

③和④中存在两个变量，无法判断相同时间内生成二氧化碳的量的大小，D项错误。

6.将1molX和3molY在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)+

3Y(g)2Z(g),10min时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是(C)

A.1()min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L-min)

B.第10min时，Z的浓度为0.4mol/L

C.10min时，X的转化率为20%

D.反应时，向容器中通入He,容器内压强增大，反应速率加快

［解析］X是固体，其浓度不变，因此不能用X表示化学反应速率，A项错误；反应开始

时〃(Y)=3mol,10min时测得Y的物质的量为2.4mol,则A〃(Y)=3mol—2.4mol=0.6mol,

A«(Z)=0.4mol,第10min时，Z的浓度为0.2mol/L,B项错误；10min内Y改变的物质的量

是0.6mol,根据物质反应转化关系可知△〃(X)=0.2mol,贝UlOmin时，X的转化率为华舄^

X]00%=20%,C项正确；反应时，向容器中通入He,导致容器内气体压强增大，但由于容

器的容积不变，则反应物的浓度不变，所以反应速率不变，D项错误。

7.(2023•湖南长沙检测)探究2KMnCM+5H2c2CM+3H2so4=K2so4+2MnSCk+10CO2t

+8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：

酸性KMnChKMnCh

H2c2O4溶液

温度催化溶液溶液褪色

编号

/℃剂詹体积浓度/体积浓度/平均时间

/mL(mol/L)/mL(mol/L)/min

125().540.180.212.7

2800.540.180.2a

3250.540.0180.26.7

425040.0180.2b

下列说法不正确的是(C)

A.b＞6.7

B.可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢

C.用H2c2。4表示该反应速率，贝实验1)约为().()2mol/(L・min)

D.用KMnCh表示该反应速率，实验3)＜或实验1)

[解析1反应2KMnCh+5H2c2CU+3H2s04=K2S04+2MnS04+10C02t+8H2O的反应

速率随着温度的升高而加快，KMnCh溶液褪色平均时间缩短，所以。＜12.7,加入催化剂，化

学反应速率加快，KMnCh溶液褪色平均时间缩短，所以比＞6.7,故A正确；判断反应速率快

慢的方法有比较单位时间内产物的物质的量的变化量的多少、收集相同体积CCh所消耗的时

间长短、单位时间内物质浓度的变化量的多少等，故B正确；高镒酸钾和草酸之间反应的量

的变化关系是2KMn04〜5H2c2。4,贝《

2KMl104〜5H2c2。4

25

0.004X0.10.001

0.001mol

即消耗草酸的物质的量是0.001mol,用草酸表示的反应速率。=解=畏冬"6.6X10

乙、，1乙、9111111

一立丁丁左〜n,Ac0.1mol/LX0.004L

3mol/(L-min),故C不正确；在实验1中，o(KMnO0=b八八一【乂/「•'0.00262

u.u1zLAIz./min

Ac0.()1mol/LX0.004L

mol/(Lmin),而在实验3中，r(KMnO)=^0.00050mol/(L-min),故

4Az0.012LX6.7min

用KMnO4表示该反应速率，孤实验3）＜o（实验1）,故D正确。

8.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（A）

选项实验事实结论

其他条件相同，Na2s2O3溶液浓度越当其他条件不变时，增大反应物浓

A

大，析出S沉淀所需时间越短度，化学反应速率加快

在化学反应前后，催化剂的质量和

B催化剂一定不参与化学反应

化学性质都没有发生改变

物质的量浓度相同的盐酸和

CCH3COOH溶液分别与等质量的、形反应开始时速率相同

状相同的锌粒反应

在容积可变的密闭容器中发生反应

DH2（g）+h（g）2HI（g）,把容积缩小正反应速率加快，逆反应速率不变

为原来的一半

［解析1增大反应物浓度，化学反应速率加快，A项正确；催化剂参与反应，但反应

前后催化剂的质量和化学性质不变，B项错误；物质的量浓度相同的盐酸和CH3COOH溶液中

起始氢离子浓度不同，因此反应开始时速率不同，C项错误；缩小容器容积，正、逆反应速率

同时增大，D项错误。

9.（2023.浙江宁波十校联考）为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影

响，某同学设计了如下方案：

纯锌粉0.2molL-1硫酸铜

编号温度

质量稀硫酸体积固体质量

I2.0g10.0mL25℃0

II2.0g10.0mLT七0

III2.0g10.0mL35℃0.2g

IV2.0g10.0mL35℃4.0g

下列推断合理的是（D）

A.选择II和III实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制7=25

B.待测物理量是收集等体积（相同条件）的气体所需要的时间，时间越长，反应越快

C.根据该方案，还可以探究稀硫酸浓度对反应速率的影响

D.根据该实验方案得出反应速率的大小可能是II>I>IV

［解析］选择11和山实验探究硫酸铜对反应速率的影响，要控制硫酸铜固体质量不同，其

余条件都相同，故必须控制7=35,A错误；待测物理量是收集等体积(相同条件)的气体所需

要的时间，时间越长，反应越慢，B错误；该方案中，稀硫酸浓度都相等，不可以探究稀硫酸

浓度对反应速率的影响，C错误；温度越高反应速率越快，形成原电池加快反应速率，III、IV

温度相同且都能形成原电池，但W硫酸铜量太多与Zn反应会影响生成氢气的速率，则反应速

率的大小可能是D正确。

10.(2024•河北石家庄月考)已知反应2NO(g)+B「2(g)=2NOBr(g)的速率方程为。=

^(NO)c(Br2),攵为速率常数。该反应的反应机理可分为两步：

(1)NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)快K

(2)NOBr2(g)+NO(g)=2NOBr(g)慢［速率方程为u=%c(NO>c(NOBr2),ki为速率常数，

该反应速率近似认为是总反应的速率］

将2molNO与1molBn放入1L容器中混合反应。下列说法错误的是(D)

A.k=k\Kc

B.反应消耗一半时的反应速率与反应起始速率的比值是1:8

C.10s时反应达平衡，平衡时〃(NO)=〃(NOBr),则0〜10s时间内，NO的平均速率为

0.1mol-Ll-s1

D.到达平衡后，压强增大，平衡移动的方向与温度升高平衡移动的方向相反，则

［解析］根据盖斯定律，反应2NO(g)+B「2(g)=2NOBr(g)可由反应(1)+(2)得到，反应速

率由反应⑵决定，由&=、露弋％、可得c(NOB12)=KcC(NO>c(B「2),将其代入。=

hc(NO>c(NOBr2),得出u=^^(NOXBrz),即可得出k=kiKc,A正确；根据v=

Z:c2(NO)-c(Br2),反应消耗一半时物质的浓度均为起始时的一半，v'=k|c?4NO)2X^c.：(Br2),

此时的反应速率与反应起始速率的比值是1：8,B正确；设10s达平衡时，消耗Br2,

利用“三段式”：

2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)

起始/(mo卜厂i)210

转化/(molL')2xx2x

平衡/(moLL-i)2—2x1—x2x

据题意，平衡时〃(NO)=〃(NOBr),即(2—2x)mol=2xmol,x=0.5,则0〜10s时间内,

NO的平均反应速率。=丝端等」=0.1molL〕s「，C正确；压强增大，平衡正向移动，

升高温度平衡逆向移动，正向反应为放热反应，AH<0,D错误。

二、非选择题：本题共4小题。

11.(2024•东潮州期中)(1)某温度时，在一个5L的怛容容器中，X、Y、Z均为气体，三

种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为3X(6+Y(e)2Z回,

②反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为0.02mol/(L,min)。

③2min时，反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时^^(填

“大”“小”或“相等”，下同)，混合气体的密度比起始时也"。

(2)反应3A(g)+B(g)2c(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应

速率用不同的物质表示为①0A=1mol/(Lmin)>②0c=0.5mol/(L・min)、③PB=0.5mol/(L-min),

三种情况下该反应速率由大到小的关系是一③乂②(用序号表示)。

I解析1(1)①由题图可知，2min内Y的物质的量臧少了0.1mol,X的物质的量减少了

0.3mol,Z的物质的量增加了().2mol,且2min后各物质的物质的量保持不变，是可逆反应，

所以该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g)0②反应开始至2min,用气体Z表示的平

均反应速率"Z)==0.02mol/(L-min)③2min时反应达到平衡，容器内混合气体

?L,A/min0

的物质的量减小，而混合气体的质量不变，其平均相对分子质量比起始时大；容器容积不变，

混合气体的质量不变，所以混合气体的密度与起始时相等。

(2)将题给数据转化为用同种物质表示，则①0A=1mol/(Lmin),@Z;A=0.75mol/(L-min),

@VA=\,5mol/(L-min),反应速率：③，①〉②。

12.某小组研究影响反应速率的因素。

⑴实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案如下表，表中c=1.0。

酸的酸的浓度/酸的体镁条质

编号

种类(mol/L)积/mL量/g

1醋酸1.0102.0

2盐酸C102.0

②实验步骤。

a.检查装置(图1)的气密性后，添加药品；

b.反应开始后，每隔1min记录一次生成H2的体积；

c.将所记录的数据转化为曲线图(图2)。

③写出0〜5min内醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：醋酸与铁条反应的速率

随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小。

(2)实验二：探究反应条件对0.10mol/LNa2s2。3溶液与稀硫酸反应速率的影响，其设计与

测定结果如下:

反应V(0.10mol/L

编V(Na2s2O3V(蒸储

温度/H2SO4溶液)/乙

号溶液)/mL水)/mL

℃mL

12510.0010.0

2255.0a10.0

34510.0010.0

①写出上述实验原理的离子方程式：S2O出+2H+=SI+H2O+SO2t0

②上述实验1、3是探究逐度—对化学反应速率的影响；若上述实验1、2是探究浓度对

化学反应速率的影响，则〃的值为5.()；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填

写出现浑浊的时间/min(或s)。

I解析1(1)①要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率

的因素一致，醋酸和盐酸的浓度应相同，故。也应为1.0；②据题图可知，要通过测量在相同

的时间段内收集到的氢气体积的大小来计算反应速率，故在反应开始后，应每隔1min记录-

次生成H2的体积；③通过题中图像分析可知，单位时间内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变

化眼小，即醋酸与镁条的反应速率变化不大；而盐酸与镁条的反应一开始很快，一段时间后单

位时间内生成的氢气的体积明显变小，即反应速率明显减小。

(2)①Na2s2。3溶液与稀硫酸反应生成二氧化硫、硫单质和水，其反应的离子方程式为S20F

+2Hi==SI+H2O+SO2f;②当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响

因素一致，通过比较实验1、3的反应条件可知，实验1、3是探究温度对化学反应速率的影响;

实验1、2中加入的Na2s2。3溶液的体积不同，故是探究Na2s2。3溶液浓度对化学反应速率的

影响，但反应溶液的总体积需相同，故应加入蒸僧水来确保溶液的总体积相同，。的值为5.0；

要准确描述化学反应速率的快慢，必须准确测得溶液出现浑浊时间的长短，故乙是出现浑浊的

时间/min(或s)o

13.(2023•山东济南模拟)反应+催化剂(在体积为2L的容器中进行反应。在I、

n、in阶段体系中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

请回答下列问题：

⑴反应的化学方程式为A+3B傕色剂2c。

(2)A的平均反应速率Vi(A).VII(A).劭n(A)从大到小排列顺序为v［(A)>o口(A)>如(A),

可能原因是随着反应的进行，反应物浓度逐渐变小O

⑶第I阶段C的平均速率0(C)=0.05mol,L〕miiTi。

(4)第H阶段，B的转化率为38%。

［解析］(1)反应达到平衡时,An(A)=2.0mol—1.0mol=1.0mol,An(B)=6.0mol—3.0mol

=3.0mol,A/?(C)=2.0mol—0mol=2.0mol,则A〃(A):A〃(B)：A〃(C)=1.0mol:3.0mol:2.0

mol=l：3：2,即该反应的化学方程式为A+3B催化剂2G

1.0mol

(2)p((A)==0.025mol-L'min

2LX20.0min

1.0mol—0.62mol

Si(A)=-777777~:-----=0.0127mol-L'min),

2LX15min

0.62mol—0.50mol八“，,

如i(A)=----777777~:------=0.006mol-L-min故^|(A)>P||(A)>MA)O

2LX10min

(3)PI(C)=.=0.05mol-L'-min

2NLX20.0min

3.00—1.86mol

(4)a(B)=—BQ。molXI00%=38%。

14.(2024.天津模拟)某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为

0o反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(