初中化学-金属的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思

第九单元金属的化学性质复习课

学习目标：

1、通过复习使学生进一步掌握常见金属与酸、稀硫酸等酸的置换反

应，以及金属与盐溶液的置换反应。

2、进一步理解金属活动性顺序，并能灵活运用金属的活动性顺序解

释与日常生活中有关的一些化学问题。

3、通过解释与日常生活有关的化学问题，使学生体会到化学与人类

生活之间的密切关系。

复习重点：

L金属与酸的反应，金属与盐溶液的反应。

2.金属活动性顺序及其应用。

难点：

金属的活动性顺序的灵活运用。

教学过程：

教师活动学生活动活动设计

意图

安排学生回顾金属化学性质回顾本节让学生自

出示幻灯片帮助学生构建知识网络内容，完己归纳、总

成学案上结，使知识

的知识网系统化。便

络构建于学生理

由方程式总结出金属反应的一般通学生板解、掌握。

式演化学方

【板书】程式

金属+氧气……金属氧化物（化合反使具体知

应）识形成规

金属+稀酸…•盐+氢气（置换反应）与老师共律,举一反

条件：1、金属要排在氢前面同总结三，

2、酸不能是浓酸或硝酸领会规律

金属+盐••…新盐+新金属（置换反

应）

条件1、盐必须可溶

2、前换后培养学生

3、（K、Ca>Na除外）从方程式观察、归纳

中找规能力。再次

律，体会加深对置

置换反应换反应的

提问：根据幻灯片上出示的图片，思特征，并认识

考金属的这几点化学性质是如何体回顾其它

现出金属的活动性强弱的？三类基本

反应类型

的特征理解金属

与氧气、与

思考，通酸、与盐溶

过金属与液反应都

引导学生体会金属的这几点化学性氧气，与在一定程

质都体现出了金属的活动性强弱。酸、与盐度上反应

溶液反应出了金属

现象判出的活动性

金属活动强弱。

性的强

弱。

识记、在

学案上写

出金属活

动性顺序

表。

谈一谈金

属活动性

顺序表的

意义和应

用

【过渡】金属的化学性质和常见金属

在溶液中活动性顺序在我们生活中

有很多用途,下面我们一起来看看它

们的应用

三、金属活动性顺序的应用

（一）、判断金属与酸能否发生置换让金属与

反应及反应的快慢C思考，展酸反应的

练习1、下列金属与酸能发生置

示并说出条件再一

换反应而生成氢气的是（）o

解题思路次得到强

A、Fe和稀H2s04

B、Ag和稀HC1调，也让学

C、Zn和稀HNOj生学会熟

D、Al和浓H2s04

练应用金

练习2：下列物质不能由金属和

硫酸发生置换反应而得到的是属活动性

()o顺序

A、MgSO4B、FeSO4

C、CuSOD、AI(SO4)3

42学生思

幻灯片展示镁、铁、锌与盐酸的反

考，分析

应图片，分析金属与酸反应的时间与

从图像中锻炼学生

生产气体的图像

得到的信分析能力，

练习7、向AgNMZn(NO3)2的反应中的反应会更

混合溶液中，加入过量的铁粉，充分过量和不多，还涉及

反应后过滤。则滤出的固体中一定含足问题。到反应物

有的是:二；滤液中一定含有的过量不过

是______________________,一定不量的问题。

含____________________________o以典型例

题帮助学

生突破这

【能力提升】个难点，让

用实验证明Fe、Cu这两种金属的活学生学会

动性顺序分析，学会

方法，提高

解题能力。

学生小组

内讨论，

合作完

成，尽可

能找出各

种可行方

案方案，由易到难，

对方案的对学生的

描述要清能力进一

晰规范。步提出要

求，不仅会

用所学知

识，还要会

设计可行

方案。对于

方案的可

行性做出

判断

【过渡】我们这节课复习了有关金自我总结培养学生

属的性质及金属活动性应用。大家一查缺补漏进行自我

起交流一下吧。总结、自我

评价的能

力，养成良

好的学习

习惯。

安排学生做一做中考链接题完成学案体会中考

上的中考题特点，感

链接题受中考对

交流展示本节知识

点的考查。

学情分析

本节课是在学完金属这一单元的知识后进行的复习，学生对于金

属的物理性质、化学性质以及金属活动性顺序及其应用有了初步的认

识。本节重点在于通过复习让学生对于金属的性质有更充分的认识,

会用金属的性质解决一些生活中的实际问题。

金属的化学性质复习效果分析

通过复习学生对金属的化学性质有「更充分的认识，能够应用金

属的性质解决一些生活中的实际问题，效果良好。

教材分析

《金属的化学性质》是在学生已有氧气、碳及其化合物、酸碱盐等元素化合物知识的基

础上，联系金属的物理性质，对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使得学生

掌握的元素和化合物知识更加完整。具体内容主要有：常见金属的化学性质、金属活数性顺

序以及置换反应，其中探究金属的化学性质，认识金属活动性顺序是本节课的明线索，也是

本节课的重点。而金属化学性质比较活泼的微观本质是不节课的暗线索，也就是本节课的难

点。

第九单元金属的化学性质复习课

评测练习：

练习1、下列金属与酸能发生置换反应而生成氢气的是()o

A、Fe和稀H2sO4B、Ag和稀HCI

C、Zn和稀HNO3D、AI和浓H2sCh

练习2：下列物质不能由金属和硫酸发生置换反应而得到的是

()o

A、MgSO4B、FeSO4

C、CuSO4D、A12(SO4)3

练习3、下列方程式中，正确的是：()

A、Cu+2AgCI=2Ag+CuCh

B、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C>2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4

D、2Fe+3CuCh=2FeCI3+3Cu

练习4、有X、Y、Z三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶

解，X不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析

出。则X、Y、Z的金属活动性按照由强到弱的顺序可排列为

()。

A、Y>Z>XB、Y>X>Z

C、Z>X>YD、Z>Y>X

练习5、将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cll(NO3)2和

AgNCh溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只有一种金属，该金属

是：()

A、FeB、CuC、Ag

练习6、向含有CuCL、ZnCb、HCI的溶液中撒入过量的铁粉，

反应后溶液中一定有：()

A、ZnCh>HCIB、FeCh、CuCI2

C、C11CI2、HCI