高考化学二轮复习 第12讲 化学实验基础训练试题

专题四化学实验

第12讲化学实睑基础

活页规鸡啰练对点训练强化提升

（时间：45分钟分值：100分）

一、选择题（共7个小题，每小题6分，共42分）

1.下列实验操作正确的是

（）。

A,用10（）011.容量瓶配制500^0.11110卜丁7604溶液

B.中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种

C.分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前均需检查是否漏水

D.漂白粉能露置在空气口保存

解析选项A,所需的HtSCh溶液为50mL,用100mL容量瓶配制将会浪费药品。选

项B,测定中和热时需要浇杯、环形玻璃搅拌棒和温度计。选项C,分液漏斗、滴定管

和容量瓶在使用前都需要检查是否漏水。选项D,漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2,

Ca（QO）2会与空气中的CO2、比。反应，从而导致失效，因此需密闭保存。

答案C

2.（•新课标1,13）下列实验口，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

()。

选项目的分离方法原理

A分离溶于水的碘乙醉萃取碘在乙醉中的溶解度较大

B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去KN03固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大

D除去丁醇中的乙醛蒸镭丁醇与乙健的沸点相差较大

解析乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，A项错；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液方

法分离，B项错；除去KNO.3中NaCl杂质是利用二者在不同温度下溶解度变化差别很

大.使用重结晶法.C项曙：分惠两种沸点差别较大的互溶液体,一般使用兼修操作.

D项正确。

答案D

3.（•南川区模拟）为提纯下列物质（括号内的物质是杂质）所选斤的除杂试剂和分离方法都正

确的是

）。

被提纯的物质除杂试剂分离方法

A漠化钠溶液（Nai）新制氯水、CCI4萃取、分液

B氯化核溶液（FeCb）氢氧化钠溶液过滤

通过灼热的

C二氧化碳（C。）氧化铜粉末

氧化铜粉末

D碳酸钠（偏铝酸钠）盐酸过滤

解析选项A,CL既可以与Nai反应，也可以与NaBr反应。选项B,3NaOH+FcCh=

Fe（0H）3J+3NaCl,引入新杂质NaCL且NaOH也能与氯化核溶液反应。选项C,CO

+CuO=^=Cu+CO2,不仅除去CO,还生成CO2,一举两得。选项D,碳酸钠也能与

盐酸反应。

答案C

4.（•江西南昌调研，2）安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法正确的是

（）。

A.尾气（主要含氯气）用澄清石灰水吸收较好

B.把氢气和氯气混合光照制氯化氢

C.导管口点燃一氧化碳时也要验纯

D.重金属盐有毒，如果不慎食入氯化钢，喝硫酸铜溶液即可

解析澄清石灰水浓度较小，不能充分吸收尾气中的氯气，A错；氢气和氯气的混合物

在光照条件下会发生爆炸，B错；硫酸铜也是重金属盐，对人体有害，D错。

答案C

5.（■山东省潍坊、东营'淄博、滨州四市高三联考）下列实验操作正确的是

）。

A.制氨气B.收集CO2或NO

CO2(HC1)

饱和Na2c。3溶液

C.除去CO?中HC1D.灵气的吸收

解析B项，NO会与O?反应；C项，Na2cCh能吸收CO?生成NaHCCh;D项，会发

生倒吸，应长进短出。

答案A

6.（•渝中区统考）下列有关试剂的保存方法错误的是

（）。

A.浓硝酸保存在棕色玻嘀试剂瓶中

B.少量的金属钠保存在水中

C.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D.少量液嗅通常保存在株色玻璃试剂瓶中，并在液溪上加少量水液封

解析少量的金属钠应保存在煤油中，以隔绝空气和水蒸气。

答案B

7.（•浙江理综，13）现有一瓶标签上注明为前萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同

学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验:

焰色反应•观察到黄色火焰（现象1）

-滤液_

笔翳一无银镜产生（现象2）

NaOH

试(aq)NHrHXXaq）无沉淀

液Nag~（现象3）

(aq)广气体

泗咕“4广滤液」

物..........——；Na£O,（aq）白色沉淀

啦L沉淀庙"（现象4）

「溶液

KSCN（aq）・血红色（现象5）

已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH”沉淀完全，Ca2\Mg?+不沉淀。

该同学得出的结论正确的是

A.根据现象1可推出该试液中含有Na卡

B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+

D.根据现象5可推出该试液中一定含有FC2+

解析加入NaOH溶液后观察到黄色火焰，不能确定试液口含有Na,,A项不正确；由

于葡萄糖酸根中不含醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，现象2不能说明任何问题，

B不正确；Mg?+与NH3H2O反应会产生沉淀，显然C项正确；用H2O2氧化之前未检验

是否含有Fe3,，D项不正确。

答案C

二、非选择题（共4个题，共58分）

8.（•重庆六校联考）（15分）碱式碳酸铜是一-种化工原料，化学式用"®u（OH）2・〃CuCO3表示。

实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

I.废铜屑制硝酸铜

方案I：将铜屑在空气中充分灼烧，残留固体溶于稀硝酸:

方案2：如图1(夹持仪器已省略)。将浓硝酸缓慢加到废铜国中(废铜屑过量)，充分反应

后过滤，得到硝酸铜溶液。

方案3：将方案2中浓硝酸换成稀硝酸，其他不变。

II.碱式碳酸铜的制备

①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液

②水浴加热至70c左右

③用0.4molLr的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡、静置、过滤

④用热水洗涤、烘干，得到碱式碳酸铜产品

请回答卜.列问题：

(1)按方案1实验，必须选择的下列仪器有________(填序号)。

OO3垒Y

abcdef

(2)图2中能分别替代图1中B和C装置的是(填装置序号)。

(3)已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,

NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被

NaOH溶液完全吸收？.

(4)步骤④中洗涤的目的是。

(5)步骤③过滤后的滤液中含有COf,检验COM的方法是

(6)测定碱式碳酸铜组成的方法主要有两种：

方法1灼烧法：取34.6g纯净物〃©U(OH)2•，心COa，在硬质试管里灼烧，将气体产物

依次通入足量的浓硫酸、足量的碱石灰中，完全吸收后浓硫酸净增1.8g,碱石灰净增

8.8go

方法2还原法：在氢气中加强热，测反应前后固体的质量。

①利用上述数据推算碱式欧酸铜的化学式_____________________________o

②配平化学方程式：〃ZCU(OH)2・〃CUCO3+H2=^=Cu+CO：

+H2O

解析(1)灼烧固体需要的仪器有塔塔、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯；溶解固体需

要的仪器有烧杯、玻璃棒,(2)B用作安全瓶，C用于吸收氮的氧化物，替代B和C的装

置必须具有吸收氮的氧化物和防倒吸双重功能。1、11装置能防倒吸，111装置烧杯中的

下层液体为四氯化碳，氮的氧化物不溶于四氯化碳，不会导致装置内的气压急剧减小，

当氨的氧化物从四氯化碳层进入烧碱溶液中，被氢氧化钠溶液吸收，山装置既可以防倒

吸，又能使氮的氧化物被吸收。(3)根据所给反应方程式知，通入足量的空气，使一氧化

氮转化成二氧化氮能被完全吸收。(4)固体产品表面会吸附一些杂质，洗涤可除去碱式碳

酸铜表面的杂质。(5)用盐酸和COT反应生成C02,再用澄清石灰水检验二氧化碳。(6)①

浓硫酸吸收生成的水.碱石灰吸收生成的二氧化碳,则：.8，)=二僵尸0.2|1101,

=()]mol。灼烧碱式碳酸铜的反应方程式为/MCU(OH)2«CUCO5=^=

1og*IT)OI

(m+〃)cuo+〃汨2。+neo?f,故？=*鲁=)。该碱式碳酸铜的化学式为

CU(0H)2-2CUC03O

②根据题绐方程式和氧原子守恒知，氧原子的计量数为(2〃+3〃)-2〃=26+〃，即水的

计量数为2〃?+〃，由水的计量数推知氢分子的计量数：2也苧二次=/〃+〃，则化学方

程式为/MCU(OH)2-MCUCO3+(m+w)Hz----(m+〃)Cu+nCOi+(2/〃+〃汨2。。

答案⑴abe(2)[、H和HI(3)关闭活塞b,打开活塞a,通入一段时间空气(4)除

去产品表面杂质(5)取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

中，溶液变浑浊，说明滤液中含有CO3

⑹①Cu(OH»2CuCCh②(而+/?)(m+〃)n(2出+〃)

9.(•全国大纲理综，28)(15分)制备氮化镁的装置示意图加下：

回答下列问题：

(1)检查装置气密性的方法是

a的名称是,b的名称是；

（2）写出NaNO?和（NHO2SO4反应制备氮气的化学方程式；

（3）C的作用是,

D的作用是，

是否可以把C和D的位置对调并说明理由__________________________;

（4）写出E中发生反应的化学方程式____________________；

（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及

现象o

解析（】）因为装置比较复杂，所以在检查装置气密性的时侯要采取加热法，即微热b,

这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气

密性良好；（2）根据反应物（NaNCh和（NH4）2SO4）和生成物（N"。可知该反应为归中反应，

所以化学方程式为2NaNO2+（NH4）2SO4=^=2N2t+Na2so4+4比0;⑶从A中出来的

气体中可能含有02,对后面的实脸会带来干扰，所以在和Mg反应之前必须除去，而饱

和的硫酸亚铁溶液中含有中苫+）,能除去O2;生成物Mg3N2极易和水发生反应，所以在

制取反应前必须干燥（即浓硫酸的作用）；⑸根据Mg3N?和H2O反应的方程式：Mg3N2

+6H2O=^Mg（OH）2+2NH3t,可知检验方法为取少量产物于试管中，加入少量蒸馅水，

试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石壶试纸放在管口，试纸变蓝）,

证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物

中含有未反应的镁。

答案（1）微热b,这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形

成一段水柱，则气密性良好分液漏斗圆底烧瓶

（2）2NaNO2+（NH4）2SO4=^=2N2t+Na2so4+4比0

（3）除去氧气及氮氧化物除去水蒸气不能，对调后无法除去水蒸气

（4）N2+3Mg===Mg3N2

（5）取少量产物于试管中，加入少量蒸储水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把

湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加

入盐酸，若观察到有气泡产生.，则证明产物中含有未反应的镁

10.（•南京市学情调研）（14分）某种粗盐中含有泥沙、Ca2\Mg2\Fe3\SO1等杂质。某同

学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如下（用于沉淀的试剂稍过量）:

试剂A

mvi

称量：水溶IV调pH

inv

请回答以下问题：

(1)为操作N选择所需仪器(用标号字母填写)：。

A.烧杯B.试管C.玻璃棒D.分液漏斗E.漏斗F.酒精灯

G.蒸发皿

(2)操作HI中常用Na2c。3溶液、NaOH溶液、Ba。?溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂

的顺序为：NaOH溶液-*—□

(3)操作III中，判断加入BaCb已过量的方法是o

(4)操作V应选择的酸是,若将操作V与操作IV的先后顺序对调，将会对实验结

果产生的影响是。

(5)操作VI是_______(选择合理操作的名称，用标号字母按操作先后顺序填写)。

a.过滤、洗涤b.蒸发、浓缩

c.萃取、分液d.冷却、结晶

2

解析(1)操作N是过滤。(2)除杂试剂是过量的，为了除去过量的Ba\需要在加入BaCl2

溶液之后加入Na2co3溶液。(3)BaCl2过量后，溶液中不存在SOM,取上层清液加入BaCL

溶液后不会产生沉淀。(4)加入的Na2cCh溶液是过量的，加入盐酸调节溶液的pH即可

除去COf,得到纯净的食盐水。若在过滤前酸化，则在酸性条件下，会有部分沉淀溶

解，从而影响精盐的纯度0(5)从食盐水得到食盐晶体需要经过蒸发、浓缩、冷却、结晶、

过滤、洗涤等过程。

答案(l)ACE

(2)BaCh溶液Na2cCh溶液

(3)取所得溶液的上层清液于试管中，再滴入少量BaCh溶液，若溶液未变浑浊，则表明

BaCh已过量

(4)盐酸化酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度

(5)bda

II.(•重庆理综，27)(14分)氯离子插层镁铝水滑石

[Mg2Al(OH)6cl5H2O]是•种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、A12O3>

HC1和水蒸气。现用如图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。

(l)Mg2Al(OHkChdhO热分解的化学方程式为。

(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为(按气流

方向,用接口字母表示)，其中C的作用是o装置连接后，首先要进行的

操作的名称是。

(3)加热前先通N?排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用

是、等。

(4)完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g,则x=。若取消冷却玻管B