高三化学教案：碱金属元素复习教案

高三化学教案：碱金属元素复习教案

碱金属元素

I.课标要求

1.以研究物质性质的方法和程序来探究钠的性质。

2.以研究碳的化合物来探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

n.考纲要求

i.掌握钠及其化合物的知识。

2.探究碱金属的递变规律.

HL教材精讲

一本章知识结构体系及要注意的几点问题

1.Na20的稳定性要小于Na202，所以Na20在加热情况下与02反响变成

Na202

2.NaHC03溶解度Na2c03溶解度，所以向饱和Na2c03溶液中通C02会析

出NaHC03晶体

3.NaHC03受热易分解，Na2C03那么不易

4.有时向Na202固体上滴加酚猷试液，开始变红，后来褪色，那是因为

Na202的强氧化性和漂白作用

5.将Na2c03溶液逐滴参加稀盐酸中，马上就会释放出气体。

Na2C0312IICL=2NaCL।H2O+CO2,而将稀盐酸逐滴参加Na2C03溶液中那么开

始无气泡，后来产生气泡。Na2C03+HCL=NaHC03+NaCL

NaHC03+HCL=NaCL+H20+C02可利用这种正反滴加来鉴别盐酸与Na2C03

6.NaOH与N&HC03不能共存，无论混溶于水或加热，首先考虑二者之间

的反响NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

7.向Na2C03与NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先考虑

HCL+NaOH=NaCL+H2O再考虑5

8.碱金属从LiRb熔沸点逐渐降低

9.焰色反响为物理变化而不是化学变化，它表达了元素的性质

10.将Na2c03转变为NaHCO3，可采取持续不断的通入C02气体的方法

Na2C03+C02+H20=2NaHC03,NaHC03转变为Na2C03可采取加热的方法，也

可以采取滴加适量NaOH的方法NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

11.Na202的电子式Na+［：0：0：］2-Na+其中0的化合价为-1价

2Na202+2C02=2Na2co3+022Na202+2H20-4Na0H+02

均为自身的氧化复原反响，而Na2O2+SO2=Na2SO4那么为Na2O2与S02间

的氧化复原反响

12.将NaHC03加热时，固体质量的减少并不单为C02，而为C02与H20

的质量之和，所以可利用2NaHC03二N2c03+H20+C02

16810662

mlm2zdm

对应成比例来解决具体问题.

IV.典型例题

例1.写出钠和氯化铁溶液反响的化学方程式和现象，并标出电子转移方

向和总数。

【解析】根据钠与硫酸铜溶液反响过程可写出此反响方程式：

钠浮游溶液面上，熔成小球，嘶嘶作响放b无色气体，钠球逐渐消失，

溶液中产生红褐色沉淀。

例2.以下各步反响中，A为金属，B为淡黄色固体，且每一物质均含A

元素

写出A、B、C、D、E、F的化学式及有关化学方程式。

【解析】此题的解题关键是要先判断出具体色态的B为何物质，金属对应

的化合物呈现淡黄色的暂判定为Na202，那么就可以引出D为NaCl,C+

C02+H20F,FC,而Na202可以生成C,C可以生成NaCl,从而推导出各

物质：

答案：ANaBNa202CNa2C03

DNaClENaOHFNaHCO3

有关化学方程式：略。

例3以下各表达中错误的选项是（）

A.原子半径由小到大的顺序是Li

B.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小

C.碱金属单质的密度比拟Li

D.碱金属离子的氧化性比拟为Li+

【解析】碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷的递增、电子层数

的递增而递增。即：Li离子半径，即：NaNa+,KK+，所以A、B正确。

碱金属单质的密度，总趋势随核电荷数递增而加大，Na、K例外，所以C

也正确。

碱金属金属性随核电荷数递增而增强，即复原性增强，对应的阳离子氧

化性递减，所以D是错误。

答案：D

V.跟踪训练

一、选择题（以下各题均只有一个合理答案）

A.加热晶体能生成NaHC03B.将晶体放置空气中质量会减轻

C.Na2C03可做枯燥剂D.晶体溶于水后具有碱的性质

7、用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法式正确的选项是

A.2.3gNa与水反响，产生H20.1NA个

B.Imol02在反响中作氧化剂时所得电子数一定为4NA

C.Imol钠与水完全反响，被复原的水分子为NA个

D.Imol/LNaOH溶液中所含的钠离子数为NA

8.、关于Na2C03和NaHC03性质的有关表达正确的选项是

A.在水中溶解性:Na2C03

B.热稳定性：Na2CO3NaHCO3

C.与酸反响的速度:Na2c03

D.Na2C03不能转化成NaHC03,而NaHC03能转化为Na2C03

9、将C02分别通入以下各溶液中，不可能产生沉淀的是

A.CaC12溶液B.石灰水

C.饱和Na2C03溶液D.BaC12溶液

10、以下有碱金性锄(Rb)的表达中，正确的选项是

A.灼烧氯化钿时，火焰有特殊颜色B.硝酸锄是离子化合物，易溶于水

C.在钠、钾、钿三种单质中，锄的熔点最高D.氢氧化锄是弱碱

三、此题包括4小题

11.有M,R,Q,V,W,X,Y,Z八种物质，它们之间存在如下关系:

其M、Q、Y是单质，Q、Y在常温、常压下为气体〃是硫酸盐，钠、钾化

合物性质相似。

答复以下问题：

(1)写出各代号的化学式(或分子式)

M,R,Q,V,W,X,

Y,Z

(2)写出以下有关化学反响的方程式和离子方程式，并标出电子转移方向

和总数反响，反响，

12、贴有A、B、C、D标签的四瓶无色溶液，它们是。根据以下实验现象,

答复以下问题：

(1)写出各试剂瓶中溶质的化学式：

ABCD

(2)写出各步反响的离子方程式：—

13.海水占地球总储水量的97.2虬假设把海水淡化和化工生产结合起来

(1)海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第

族。

(2)目前国际上实用的海水淡化主要技术之一是蒸储法。蒸镭法是将海水

变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸储法是(填物

理变化、化学变化)

(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反响式为：

食盐+H20NaOH+H2+C12(未配平)。该反响日食盐的化学式是

o利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸lOOOt，最少需要

消耗食盐to

(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化

硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

写出②④的化学反响方程式：

⑸上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反响，可以合成俗称吊白块（雕白粉）

的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为：

H0CH2S03Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反响有：

A.皂化反响B.聚合反响C.与金属钠反响D.氧化反响

14.根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2c03

的主要步骤是：

将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在3035C,搅拌下

分批参加研细

的NH4HC03固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHC03

晶体「用少量

蒸噌水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na2c03

固体。

四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表

温度

盐溶解度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃

NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8

NH4HC0311.915.821.027.0①

NaHC036.98.19.611.112.714.516.4

NII4C129.433.337.241.445.850.455.377.3

①35℃NH4HC03会有分解

请答复：

⑴反响温度控制在3035℃，是因为假设高于35C，那么

_____________________________，假设低于30℃，那么

，为控制此温度范围，采取的加热方法

为o

⑵加料完毕后，继续保温30分钟，目的是

_____________________________________________o静置后只析出NaHCO3晶

体的原因是o用蒸偏水

洗涤NaHC03晶体的目的是除去杂质（以化学式表示）

⑶过滤所得的母液中含有（以化学式表

示），需参加，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可

回收NH4C1

（4）测试纯碱产品中NaHC03含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入

锥形瓶中加蒸储水溶解，加12滴酚猷指示剂，用物质的量浓度为

c（mol/L）的HC1溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32+H+=HCO3反响

的终点），所用HC1溶液的体积为VIniL,再加12滴甲基橙指示剂，继续

用HC1溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HC1溶液总体积为V2mLo写出纯

碱样品中NaHC03质量分数的计算式：

NaHC03%=o

四、此题包括4小题

15.现有一定量含有Na20杂质的Na202试样.请从图4-3中选用适当的实

验装置，设计一个最简单的实验，那么定Na202试样的纯度（可供选用的

反响物只有CaC03固体,6mol/L盐酸和蒸僧水）.

图4-3

请填写以下空白

（1）写出在实验中Na202和Na20分别发生反响的化学方程式，.

(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号).

(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)

16.某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用

右图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检验装置的气密性

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸僭水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg

④从分液漏斗滴入6moiL1的硫酸，直到式再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量根本不变，为eg

请滇空和答复以下问题：

⑴在用托盘天平称量关品时，如果天平的指针向左偏转，说明

⑵装置中枯燥管B的作用是

⑶如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果

(填偏高、偏低或不变)。

(4)步骤⑤的目的是o

(5)步骤⑦的目的是o

(6)试样中纯碱的质量分数的计算式为o

⑺还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同

的实验方法。

17.我国化学侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要

表示如下：

(1)上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。

(2)沉淀池中发生的化学反响方程式是。

(3)写出上述流程中X物质的分子式。

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了(填上

述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴

加O

(6)向母液中通氨气，参加细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的

作用有。

(a)增大NH4+的浓度，使NH4cl更多地析出(b)使NaHC03更多地析出

(c)使NaHC03转化为Na2C03,提高析出的NH4cl纯度

一.1.C2.C.3.C4.A.5.B.

二.6.AC7.AD.8.BC.9.AD10.AB

S11.(1)

(2)

12、(l)ANaIIS04BBa(NO3)2CK2SO4DK2CO3

(2)①2H++C0H20+C02②

13.(1)IA或第一主族

⑵物理变化

⑶NaCl,58.5

(4)NaOH+SO3==NaHSO3,NaHS03+HC1==NaC1+H20+S02

⑸